化学： 氯气的性质(第2课时)导学案
高一年级化学 氯气性质的探究 导学案
化学必修一第四章第二节富集在海水中的元素——氯第1课时氯气性质探究（导学案）
【学习目标】
1．了解氯气的物理性质
2．掌握氯气和水、碱的反应
【教学重难点】
教学重点：氯气的化学性质
教学难点：探究氯气和水的反应
【学习过程】
◆活动一：认识氯气总结归纳氯气的物理性质
一、氯气的物理性质
◆活动二：实验探究氯气和水的反应
二、氯气和水反应
2
【探究二】Cl2是否会与H2O发生化学变化？
【探究三】氯水中起漂白作用的物质
能杀死水里的病菌，具有杀菌消毒作用，且能使某些染料 和有机色素褪色，可用作棉、纸张等的漂白剂，次氯酸不稳定，且见光分解放出氧气。
【总结归纳1】根据资料卡片，写出相关的化学方程式和离子方程式。
【总结】新制氯水和久置氯水的比较
◆活动三 ：解读“84消毒液” 认识84【思考与交流】
1、制取氯气时，如何处理尾气？（用化学方程式表示)
2、根据资料卡片，写出漂白液的漂白原理。
3、漂白液的主要成分是 ，有效成分是 。
【生活小常识】为什么84消毒液不能和洁厕灵混合使用？。
2.2氯及其化合物--【导学案】2024-2025学年高一化学人教版(2019)必修第一册(师用版)
2.2氯及其化合物【学习目标】（一）学习目标1、了解氯气的实验室制取方法和原理2、了解氯离子检验的方法【预习新知】（一）氯气的性质一、氯气的化学性质与碱的反应:①Cl2+NaOH——(主要用来吸收多余Cl2)②Cl2+Ca(OH)2——(工业用来制取漂白粉)漂白粉露置在空气中久置变质失效的化学方程式为:、。
1.(1)漂白液的有效成分是NaClO,漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,其中漂白原理是ClO-+H+ HClO(实际漂白者),完成下列反应方程式:Ca(ClO)2+HCl(稀)——。
Ca(ClO)2+CO2+H2O——。
(2)抗洪救灾中,防疫部门向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。
漂白粉片或漂粉精为何要密封保存在阴暗处?。
2.次氯酸具有漂白作用,为什么不用HClO直接漂白,而要转换成次氯酸盐?_______________________________________________________________________二、氯气的用途氯气是一种重要的化工原料。
氯气除用于消毒、制造盐酸和漂白剂外,还用于制造氯仿等有机溶剂和多种农药。
（一）氯气的实验室制法三、氯气的实验室制法1.反应原理MnO2+4HCl(浓)。
离子方程式:。
在这个反应中:①盐酸作用?。
（一）氯离子的检验【思考探究】（一）思考探究1、含有4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，能生成1 mol Cl2吗？提示：不能，因为随着反应的进行，盐酸的浓度变小，MnO2与稀盐酸不反应，故生成的Cl2小于1 mol。
2、如何检验氯气已经收集满？提示：将湿润的淀粉KI试纸放到瓶口，若淀粉KI试纸变蓝，则已收集满。
3、若在某无色溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有Cl－吗？为什么？CO-与Ag＋反应也生成白色沉淀。
提示：不一定含Cl－，234、检验Cl－时为何要加入稀硝酸酸化？CO-等离子的干扰。
氯气的性质(高中化学导学案)
第四章 非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素——氯第一课时 氯气学习目标掌握：氯气的物理性质、化学性质了解： HClO 、NaClO 、Ca(ClO)2等含氯化合物的性质及应用、Cl 2的用途自学导引一、氯的原子结构及存在1．原子结构：氯的原子结构示意图为：________。
2．存在：氯在自然界中以________的形式存在，主要形式为________。
二、发现和确认1774年，瑞典化学家________，通过化学反应：______________________，发现了氯气。
1810年，由英国化学家________确认。
三、物理性质1．Cl 2在通常情况下呈________色，是一种有________气味的________毒气体。
25℃时，1体积 的水可溶解约________体积的氯气。
2．在实验室中闻气体的方法：__________________ ______。
【合作探究】 四、化学性质氯原子很容易____ _一个电子而形成氯离子，表现为典型的 性。
1．和金属单质反应2Na ＋Cl 2=====点燃________ 2Fe ＋3Cl 2=====点燃_______ Cu ＋Cl 2=====点燃________ 2．和非金属单质反应 如与H 2的反应现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出________色火焰，集气瓶口有________产生。
化学方程式：_______________________________。
3．和水反应(1) 氯气的水溶液叫做 ，通常情况下， 体积氯气溶于1体积水中可制得饱和氯水。
溶解的氯气部分与水反应生成盐酸和次氯酸。
化学方程式为 ___________ 。
新制的饱和氯水中只有约39%的氯气和水反应，其余仍以氯分子的形式存在于溶液中。
氯水中含 分子，含 离子。
(2)次氯酸 ①弱酸性：比碳酸酸性________；Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===_______________ ②不稳定性：只存在于________中，在光照下易分解，化学方程式为_________ ______；③强氧化性：能杀菌、消毒，具有漂白作用。
氯气的性质 导学案
课题：氯气的性质课时：2学习目标：1、知道氯气的物理性质2、掌握氯气的化学性质3、了解氯气的用途4、掌握氯气的实验室制法学习过程：第一课时：知识点一：氯气的物理性质[预习]1、氯气在通常情况下为色的体，有气味，密度比空气的密度，溶于水（），毒。
2、实验室闻气体的正确方法：。
知识点二：氯原子的结构[预习]氯原子的结构示意图为：，其最外层上有个电子，在化学反应中易电子，形成8电子的稳定结构而价，故氯气具有强（填“氧化”或“还原”）性。
知识点三：氯气的化学性质（一）氯气与单质的反应[预习]1、氯气与金属单质的反应（1）与金属钠反应：现象：化学方程式：（2）与金属铜反应现象：化学方程式：思考与讨论：1、铜与氯气反应生成的固体是什么颜色？溶于水又是什么颜色？2、思考铁与氯气反应时的生成物是什么？为什么？[预习]2、氯气与非金属单质的反应（1）氢气与氯气的反应现象：化学方程式：（2）氯气与磷的反应现象：化学方程式：（二）氯气与化合物的反应[预习]1、氯气与水的反应氯气溶于水得到。
氯气与水反应化学方程式：氯气与水反应产物的性质：思考与讨论：新制氯水的成分，久置氯水的成分。
氯水的颜色。
[预习]2、氯气与碱的反应（1）氯气与氢氧化钠的反应：化学方程式：反应用途：课堂练习：P165：2.3.5.6随堂检测：1、下列关于氯气的叙述中，正确的是（）A、氯气以液态形式存在时可称为氯水或液氯B、红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体氯化铜C、有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行D、钠在氯气中燃烧生成白色固体氯化钠2、用氯气跟单质化合不能制取的物质是（）A、氯化钾B、氯化亚铁C、氯化铁D、氯化铜3、说一下你对氯气性质的认识。
【知识拓展】氯元素的希腊文原意是"绿色的"，英文名称为"Chlorine"，我国清代翻译家徐寿最初把它翻译为"绿气"，后来把两个字合并称为"氯"。
2.1.2氯气的性质
2－1－2 氯气的性质导学案主编叶斌审核倪艳班级姓名学号【学习目标】1.掌握氯气的物理性质、化学性质，了解氯气的用途【课前预习】氯气是一种色、密度比空气、有味的有毒气体。
在加压的条件下，氯气转化为液态（称“液氯”），可储存于钢瓶中，便于运输和使用。
液氯属于（填“纯净物”或“混合物”）。
【课中导学】氯是一种典型的非金属元素，它的单质有哪些性质，重点学习氯气的化学性质，并可类推学习其他卤素元素的单质的化学性质。
氯气的化学性质1、与水反应：［实验1］氯气溶于水得到氯水，氯水属于（填“纯净物”或“混合物”）。
现象：；方程式：；活动与探究［实验1～4］填表书本P43 表2－2结论：氯水中含有的微粒：；练习1：氯水中含有的各种微粒中：（1）使氯水呈黄绿色的是(用化学式或离子符号填写，下同)__________；（2）能使硝酸银溶液产生白色沉淀的是__________；（3）能使石蕊显红色的是__________；（4）能使有色布条褪色的是__________；（5）能使无水硫酸铜变蓝色的是__________；（6）能使NaHCO3溶液产生气体的是__________。
2、与金属反应：如Na、Fe、Cu等［演示实验2～4］填表书本P42 表2－1总结：金属与氯气反应，生成。
3、与非金属单质反应：如H2等应用：。
4、与碱反应：（1）与NaOH溶液反应：；应用：；（2）与石灰乳反应：；应用：；漂白粉的主要成分为，有效成分为。
漂白粉的应用：。
练习2：a L标准状况下的H2、Cl2混合气体经光照，所得气体恰好使溶液中b mol NaOH完全转化变为盐，则a、b的关系不可能为（）A.b＝a／22.4B.b < a／22.4C.b > a／22.4D.b≥a／11.2【课后检测】1．为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须（）A ．充入稀有气体B ．用盐酸彻底清洗C ．彻底干燥内壁D ．除去表层的铁锈2．检验氯化氢气体中是否混有Cl 2，可采用的方法是（ ）A ．用干燥的蓝色石蕊试纸B ．用干燥有色布条C ．将气体通入硝酸银溶液D ．用湿润的淀粉碘化钾试纸3．下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（ ）A ．次氯酸见光分解B ．次氯酸漂白有色布条C ．次氯酸有强氧化性D ．次氯酸钙溶液中通入CO 2生成碳酸钙和次氯酸4．用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使所得溶液变质的是（ ）①NaOH ②AgNO 3 ③Na 2CO 3 ④NaBr ⑤FeCl 2A ．②④B ．④⑤C ．①④⑤D ．全部5．当不慎有大量氯气逸出时，人们在逃生时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂往鼻子，该物质最适宜采用的是( )A ．NaOHB ．NaClC ．KBrD ．NaHCO 36．制备金属氯化物时，常用两种方法：①用金属和氯气直接化合制得；②用金属和盐酸反应制得。
第2课时氯气的实验室制法和氯离子的检验(经典导学案)
第2课时 氯气的实验室制法和氯离子的检验 学习目标核心素养建构1.掌握氯气的实验室制法。
2．掌握氯离子的检验方法。
3．了解卤素结构与性质。
『知识梳理』一、氯气的制法1．氯气的实验室制法(1)反应原理实验室用MnO 2和浓盐酸加热反应制取Cl 2，反应的化学方程式为MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，离子方程式为MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 。
(2)实验装置装置A 中饱和食盐水的作用是除去Cl 2中的HCl 气体；装置B 中浓硫酸的作用是干燥Cl 2；烧杯中NaOH 溶液的作用是吸收多余的Cl 2、以防污染环境。
2．氯气的工业制法工业上用电解饱和食盐水的方法制取Cl 2，反应的化学方程式为2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
[微自测]1．在制氯气时有如下操作，正确的操作顺序是( )①连接好装置，检查气密性②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中⑤将多余的Cl2用NaOH溶液吸收⑥用向上排空气法收集氯气A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤解析确定实验室制取气体的操作顺序要注意：①连接好装置后，要先检查气密性，后装药品；②装药品的顺序是先加固体，后加液体；③对于有毒的气体，一定要有尾气处理装置。
答案 D二、Cl－的检验1．实验探究2.氯离子的检验方法(1)操作方法：向未知溶液中先加AgNO3溶液，再加稀HNO3。
(2)现象：产生白色沉淀，加稀硝酸时，沉淀不溶解。
(3)原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
(4)加入稀硝酸的目的：排除CO2－3等离子的干扰。
[微自测]2．下列检验Cl －的方法正确的是( )A ．在某溶液中滴加AgNO 3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl －B ．在某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO 3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl －C ．在某溶液中先滴加AgNO 3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl －D ．在某溶液中滴加用HNO 3酸化的AgNO 3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl －解析 可能有CO 2－3、PO 3－4等的干扰，A 错误；加入盐酸，引入Cl －，B 、C 错误；硝酸酸化排除干扰，加硝酸银溶液得到不溶于稀硝酸的白色沉淀即为AgCl ，由此说明原溶液中有Cl －，D 正确。
第2章第2节氯导学案2022-2023学年上学期高一化学人教版(2019)必修第一册
第2讲氯及其化合物复习导学[考纲要求]1．掌握氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.掌握氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。
4.了解卤族元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
考点一氯及其重要化合物知识梳理1.物理性质2．化学性质(1)与金属反应。
①与铁反应：_________________________________________________________。
②与铜反应：_________________________________________________________。
(2)与非金属反应。
与H2反应：_____________________________________________________________，(3)与水反应。
离子方程式为_____________________________________________________。
(4)与碱反应：与NaOH溶液反应。
离子方程式为______________________________________________________。
(5)与还原性物质反应。
①与碘化钾溶液反应：__________________________________________________。
②与SO2水溶液反应：___________________________________________________。
③与FeCl2溶液反应：离子方程式为__________________________________________ _。
3．氯的重要化合物(1)次氯酸(2)漂白粉[判断](正确的打“√”，错误的打“×”)(1)氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质()(2)Cl2通入水中的离子方程式为Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－()(3)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂()(4)标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5N A()(5)“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利用强氧化性()(6)次氯酸是酸性比碳酸强的弱酸()(7)新制取的漂白粉是纯净物()(8)漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的() [重点提醒]氯水中的微粒与平衡1．组成微粒——“三分子”“四离子”。
氯导学案 第二课时
●预习案班级：姓名：富集在海水中的元素―氯（第一课时）【教学目标】1．使学生了解氯气的物理性质及其重要用途；2．使学生掌握氯气的化学性质—与金属、非金属及水的反应3．通过氯气的发现过程培养学生从事科学研究的态度和方法。
【重、难点】氯气的化学性质【使用说明】利用一节课的时间认真阅读课本完成学案，上课前一天收齐上交。
上课时修改10分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟并进行当堂检测。
【教材助读】一．氯气的结构：氯的原子结构示意图为，氯原子最外层有个电子，易电子，达到8个电子的稳定结构。
故氯元素的非金属性很强，在化学反应中表现出很强的性。
二．物理性质⑴通常状况下，氯气是色的体，有毒，有刺激性气味。
⑵密度比空气。
⑶常温下，1体积水能溶解体积的氯气，所以Cl2溶于水。
⑷氯气熔点－1010C，沸点－34.60C,所以氯气是易化的气体.三．化学性质1．与金属的反应⑴Na + Cl2＝( 白烟) ⑵Cu + Cl2＝( 色烟)⑶Al + Cl2＝( 色烟) ⑷Fe + Cl2＝( 色烟)【思考交流】：氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成价氯化物2．与非金属的反应氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2＝（工业制HCl原理）氯气与钠、铜、氢气、磷的反应说明，燃烧不一定有氧气参加。
的化学反应，都可以叫做燃烧。
3．Cl2跟水的反应：氯气溶于水所得的溶液叫“氯水”，氯水呈色。
+ H2O 2HClO = 2HCl + O2↑（次氯酸不稳定，见光易分Cl解放出氧气。
）新制氯水存在的微粒①分子②离子①一元弱酸，酸性比H2CO3________（强或弱）②不稳定，见光分解：HClO ______________HClO的基本性质久置的氯水变成了，主要微粒。
③强氧化性；④漂白、杀菌能力，使有色布条、品红溶液等褪色，故氯水可用作。
【预习自测】1、下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（ ）A ．次氯酸不稳定，易分解B ．次氯酸是一种强氧化剂C ．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸D ．次氯酸能使染料和有机色质褪色2、下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是（ ）Ａ．ＣｕＣｌ２ Ｂ．ＦｅＣｌ２ Ｃ．ＭｇＣｌ２ Ｄ．ＫＣｌ3、关于Ｃｌ－和Ｃｌ２的下列说法中正确的是（ ）Ａ．都有毒 Ｂ．都能与钠反应 Ｃ．都呈黄氯色 Ｄ．性质不同4、下列关于氯气的叙述中，不正确的是A ．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B ．氯气、液氯和氯水是同一种物质C ．氯气能溶于水D ．氯气是一种有毒的气体5、自来水可以用氯气消毒。
高中化学《氯气的性质》导学案+课后提升练习
第二节富集在海水中的元素——氯第一课时氯气的性质[明确学习目标] 1.了解氯原子的结构，了解氯元素在自然界的存在形式。
2.熟悉氯气的性质，知道氯气是很活泼的非金属单质。
3.理解氯水的成分及性质。
4.掌握氯气与碱溶液的反应及应用。
一、氯气与金属、非金属的反应1．氯的原子结构和氯元素的存在(1)原子结构原子结构示意图为□01，氯原子容易□02得到1个电子而形成Cl－，表现出典型的□03非金属性。
(2)氯元素的存在05NaCl的形式存在于海水和陆地盐矿氯在自然界中以□04化合态存在，主要以□中。
2．氯气的物理性质3．与金属单质的反应10氧化性。
氯气能与大多数金属氯气是□09很活泼的非金属单质，具有很强的□化合，生成□11金属氯化物(盐)。
4．与非金属单质的反应5．氯气的用途(1)氯气是一种重要的化学工业物质。
氯的化合物可作为制取高纯硅、锗(半导体)和金属钛的重要中间物质。
(2)在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。
二、氯气与水、碱的反应1．氯气和水的反应(1)氯气能溶于水，其水溶液俗称氯水按照表中要求完成氯水的性质实验，将实验现象及有关结论填入表中：氯水具有漂白性是因为氯气与水反应生成了具有漂白作用的□05HClO ，反应的化学方程式是□06Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO 。
(2)次氯酸的性质①次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性还弱，写离子方程式时不能拆成离子形式。
氯气和水反应的离子方程式为□07Cl 2＋H 2O===H ＋＋Cl －＋HClO 。
②不稳定性，见光易分解，放出氧气。
化学反应方程式为□082HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
③次氯酸具有强氧化性，其氧化性比Cl 2强，可用于自来水的□09杀菌消毒，还可以用作□10漂白剂。
2．氯气和碱的反应(1)根据氯气与水的反应原理，推测氯气与强碱溶液反应的生成物是□11氯化物、□12次氯酸盐和水，氯气与NaOH 、Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为□13Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，□142Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
2020-2021学年化学新教材人教必修第一册学案：第2章第2节课时1氯气的性质含解析
第二节氯及其化合物课时1氯气的性质发展目标体系构建1.能通过实验探究Cl2、HClO、次氯酸盐的性质，培养学生“实验探究与证据推理”的核心素养。
2.建立含氯元素的物质间的转化关系，培养学生“变化观念与模型认知”的核心素养。
3.了解Cl2的主要用途和发现史，培养学生“科学态度与社会责任”的核心素养。
一、氯气的用途与物理性质1．氯的存在：氯是一种重要的“成盐元素”，自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
2．氯气的主要用途：主要的化工原料，制造盐酸，有机溶剂、农药、染料和药品等，也可生产漂白液和漂白粉等。
3．氯气的物理性质Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒，熔点为－101℃，沸点为－34.6 ℃，密度为3.214 g·L－1，比空气的密度大。
25 ℃时，1体积水可溶解2体积Cl2，其水溶液称为氯水。
4．18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现了Cl2,1810年，英国化学家戴维确认为Cl2。
二、氯气的化学性质氯原子结构示意图为，最外层有7个电子，化学反应中容易得到1个电子，达到8电子稳定结构，故Cl2是很活泼的非金属单质，是一种强氧化剂，具有强氧化性。
1．Cl 2与金属单质的反应 写出下列反应的化学方程式 (1)与钠反应：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl 。
(2)与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3。
(3)与铜反应：Cu ＋Cl 2=====△CuCl 2。
微点拨：氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如Fe 、Cu)氧化到最高价。
2．氯气与非金属单质的反应在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。
(1)现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。
(2)化学方程式：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 。
(3)HCl 溶于水形成盐酸。
物质燃烧一定有O 2参加吗？如何定义燃烧？[提示] 物质燃烧不一定有O 2参加。
氯气的性质导学案
（2）与金属单质反应：请在课本83页氯气与Na、Fe、Cu反应方程式旁分别列出各自实验现象？产物溶于水的颜色？Cl2与变价金属（Fe、Cu）反应规律？
(二)氯水（氯气的水溶液）
1.写出Cl2与水反应的离子方程式、写出HCl、HClO的电离方程式？
【思考3】（1）新制氯水成分：3分子:4离子:.
氯气的性质
班级姓名小组.
【学习目标】
1.学生通过阅读课本83页的内容，能准确描述Cl2的物性及闻气味的正确操作。
2.学生通过阅读课本83-84页，能说出Cl2与H2、Fe、Cu、Na燃烧的现象并书写方程式。
3.学生通过氯气溶于水的方程式总结出氯水的成比新制氯水、久置氯水、次氯酸的成分与性质。
（2）液氯和氯水区别？（从成分看）
（3）氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变褪色，分别体现了哪些粒子的性质？
（三）次氯酸（HClO）的性质
1.氯气溶于水能杀菌消毒的原因？
2.写出HClO见光分解的方程式：
【思考4】久置氯水溶质最终会变为？溶液的PH值如何变化？
3.结合实验4-4、4-5思考，干燥Cl2不能使有色纸条褪色，而新制氯水能使有色纸条褪色，思考，是何种物质引起的，体现了其什么性质？
【重点难点】
重点：氯气的性质；氯水成分的分析
难点：氯水性质的应用
【导学流程】
1、基础感知
(一)氯气的性质（阅读课本83-84页，完成以下思考）
1.①液氯导电吗？②如何正确闻气味？③物理性质（从色态、密度、毒性及水溶性等方面考虑）？
【思考1】已知ρCl2>ρ空气，若发生氯气泄漏，人应如何逃生？
2.化学性质（1）与非金属单质H2反应：描述实验现象？出现白雾的原因？
氯气导学案
第二节富集在海水中的元素―氯第1课时氯气的性质编辑：孔雪合审核：高一化学备课组【学习目标】1．使学生了解氯气的物理性质及其重要用途；2．使学生掌握氯气的化学性质----与金属、非金属、水及碱的反应。
【学习提示】氯气是一种具有强氧化性的有毒气体，能与金属、非金属、编辑：孔雪合审核：高一化学备课组水、碱发生反应，学习时应该注意总结规律，将为后面非金属的学习提供参考。
【复习巩固】1.材料一、2004年4 月15日晚，重庆市江北区天原化工总厂发生氯气泄露事件，消防人员采用消防用水与碱液在外围50米处形成两道水幕进行稀释。
材料二、第一次世界大战期间，德国军队在与英法联军作战中，首次使用氯气攻击对方，开了战争史上使用化学武器的先例。
以上事例说明氯气有，能与发生反应。
2.氧原子的结构示意图为，氧气与Fe、H2等物质反应的化学方程式如下：Fe H2，说明氧气具有。
【探求新知】阅读课本P82-84页，完成下面探究学习：一．氯气的结构：氯的原子结构示意图为，氯原子最外层有个电子，易电子，达到8个电子的稳定结构。
故氯元素的非金属性很强，在化学反应中表现出很强的性。
二．物理性质⑴通常状况下，氯气是色的体，有毒，有刺激性气味（怎样闻？）。
⑵密度比空气（可用什么方法收集？）。
⑶能溶于水，1体积水能溶解体积的氯气。
⑷氯气熔点－1010C，沸点－34.60C,所以氯气是易化的气体，液态氯气称为.三．化学性质———强氧化性1．与金属的反应⑴Na + Cl2＝⑵Cu + Cl2＝（3）Fe+ Cl2＝（4） Al+ Cl2= （5） Mg+ Cl2=人生中的许多事，只要想做，都能做到- 1 -氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成价氯化物，如Fe 。
说明：①大多书金属都能在一定条件下与Cl2发生化合生成金属氯化物。
②变价金属与Cl2反应时被氧化为高价。
③干燥的Cl2在常温下不与Fe反应，因此可用钢瓶贮存液氯。
2．与非金属的反应氢气在氯气中燃烧：现象为，方程式为H2 + Cl2＝（工业制HCl原理）思考讨论：燃烧一定要有O2参加吗？什么是燃烧？3．与某些盐溶液反应：FeCl2+Cl2＝现象：离子方程式4、Cl2跟水的反应：Cl2能溶于水，其水溶液叫，是混合物，呈浅黄绿色，溶解的氯气少量跟水反应，反应方程式。
高中化学氯气的性质(第二课时)一
煌敦市安放阳光实验学校第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯第二课时（课）中学林志杰一、教学目标：（一）知识与技能1、进一步掌握氯气的化学性质——与NaOH溶液的反。
2、理解漂白粉的生产原理和漂白原理。
3、掌握氯离子的检验方法。
4、了解氯气的用途及其两面性，遇到氯气泄漏如何采取急措施的技能5、了解卤素的氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2（二）过程与方法1、引导学生自主学习，探究Cl2的性质和用途。
2、通过引导学生观察、分析演示的现象，培养学生的观察和分析问题的能力。
3、探究氯离子的检验方法。
（三）情感态度价值观1、使学生形成勇于创的习惯，培养创能力。
2、通过对Cl2性质两面性的学习，培养学生辨证唯物主义观点。
二、教学：氯气与NaOH溶液的反，氯离子的检验。
三、教学难点：氯气与NaOH溶液的反。
四、教学方式：引导探究→分析归纳五、教学过程：[复习]上节课我们学习了Cl2的化学性质——与金属和非金属的反、与水的反，认识到氯气是很活泼的非金属单质。
1、写出氯气跟H2O反的现象和化学方程式；2、制氯水中含有哪些粒子？3、把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是（）（A）溶液变（B）溶液变蓝色（C）溶液不变色（D）溶液先变红后褪色[板书]氯气与碱反[演示]向试管中的制氯水加入两片氢氧化钠，然后轻轻振荡试管直到氢氧化钠溶解。
仔细观察氯水和液面上氯气颜色的变化。
[描述现象]氯水颜色和液面上氯气的颜色都缓缓变淡，最后消失。
根据氯气与水反的产物的性质，总结出氯气与碱反的规律。
Cl2 + H2O === HClO + HClNaOH + HClO === NaClO + H2ONaOH + HCl === NaCl + H2O总反：Cl2 + 2NaOH === NaClO + NaCl + H2O[演示]在反后的溶液中加入一小片花瓣，观察现象。
[描述现象]渐渐褪去。
[讲解]这个表明次氯酸钠溶液在空气中又生成次氯酸。
3.1.2 氯气的性质与应用学案高一上学期化学苏教版(2019)必修第一册
第二课时 氯气的性质与应用【课程标准要求】1.能列举、描述、辨识氯气的重要物理性质、化学性质及实验现象。
2.能说明氯水的重要性质及其应用。
能说明次氯酸的性质。
一、氯气的性质 1.物理性质通常情况下，氯气是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体；在加压条件下氯气易液化，1体积水溶解2体积氯气。
2.化学性质 (1)与金属的反应 反应现象化学方程式 Na 剧烈燃烧，黄色火焰，产生大量白烟 2Na ＋Cl 2===2NaCl Fe Fe 丝在氯气中燃烧，产生棕褐色烟 2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3 CuCu 丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2(2)与非金属反应H 2与Cl 2在点燃或光照条件下化合生成氯化氢，反应方程式为：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl 。
(3)与水的反应：新制氯水能杀菌、消毒，是因为氯气与H 2O 反应，反应的化学方程式是Cl 2＋H 2OHCl ＋HClO ，次氯酸具有强氧化性，能杀菌、消毒。
氯水中含有的微粒有：Cl 2、H 2O 、HClO 、H ＋、Cl -、ClO -、OH -。
(4)氯气与碱的反应①Cl 2与NaOH 溶液的反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
②工业上制漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
漂白粉的主要成分为：CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分为：Ca(ClO)2。
漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO。
【微自测】1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)氯原子的结构示意图为，易得电子表现强非金属性(√)(2)任何物质的燃烧必须有O2参与(×)(3)氯气是黄绿色气体(√)(4)把红热的铁丝通入盛有氯气的集气瓶中反应生成FeCl2(×)(5)漂白粉是一种纯净物(×)二、次氯酸的性质1.次氯酸(HClO)是一元弱酸(酸性比H2CO3还弱)，在新制氯水中主要以HClO分子的形式存在。
2.2课时1氯气的性质教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
7.团队合作：学生在小组讨论、实验等活动中能够与他人合作，培养团队合作意识和沟通能力，学会倾听他人意见，尊重他人成果。
板书设计
1.内容条理清晰：
①氯气的物理性质：无色、有刺激性气味、密度大于空气、溶于水。
2.课中强化技能
教师活动：
-导入新课：通过故事、案例或视频等方式，引出“氯气的性质”，激发学生的学习兴趣。
-讲解知识点：详细讲解氯气的性质，结合实例帮助学生理解。
-组织课堂活动：设计小组讨论、角色扮演、实验等活动，让学生在实践中掌握氯气的性质。
-解答疑问：针对学生在学习中产生的疑问，进行及时解答和指导。
学生学习效果
1.知识掌握：学生能够理解并掌握氯气的物理性质和化学性质，包括氯气的颜色、气味、密度、溶解性等物理性质，以及氯气的氧化性、还原性、漂白性等化学性质。学生还能够了解氯气在工业生产和环境保护中的应用，以及氯气对人体的危害。
2.实验技能：学生能够独立完成氯气实验，正确操作实验仪器，观察并记录实验现象。学生能够通过实验结果分析氯气的性质，并能够运用实验技能解决实际问题。
在知识层面，学生对氯气的制备和一些基本性质已有了解，但可能对氯气的深层次性质，如氯气的化学反应机理、氯气对环境的影响等方面的知识掌握不够深入。因此，在教学过程中，教师需要引导学生深入理解氯气的性质，并能够将其与其他知识点进行联系。
在能力层面，学生需要具备观察能力、实验操作能力以及逻辑思维能力。观察能力体现在学生能够准确观察氯气的物理性质和化学性质；实验操作能力体现在学生能够独立完成实验步骤，正确操作实验仪器；逻辑思维能力体现在学生能够通过实验结果分析氯气的性质，并能够运用批判性思维对氯气性质的相关知识进行思考。
氯气的性质及其制备导学案
课时：2课时课题：氯气的性质及其制备导学案授课内容：考点1 氯气的性质【基础梳理】1.物理性质通常情况下，氯气是色、有气味的体。
密度比空气，有，液化，能溶于水，其水溶液称为氯水。
实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是。
2. 化学性质(写出化学方程式)(1) Cl2与金属反应Fe：，( 色烟) Cu：，( 色烟) (2) Cl2与非金属反应H2：，( 色火焰);H2和Cl2的混合气体光照时会发生爆炸。
(3) Cl2与H2O反应化学方程式：，离子方程式：。
HClO具有性、性和性。
(4) Cl2与碱反应①与烧碱反应(化学方程式)：。
②制取漂白粉(化学方程式)：。
漂白粉的有效成分是，其漂白原理为(用化学方程式表示) 。
(5) Cl2与还原性物质反应(完成下列化学方程式)①与KI溶液反应：②与FeCl2溶液反应：③向氯水中通入SO2：【典型例题】例题1在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A. 氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO变式1 将Cl2分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法正确的是( )A. 试管①中有白色沉淀生成，说明Cl2与水反应生成了盐酸B. 试管②中溶液褪色，只是氯气与水反应生成HClO的缘故C. 试管③中能产生白色沉淀，说明Cl2具有还原性D. 试管④中溶液变红色，说明Cl2具有氧化性【基础梳理】3.氯气的实验室制法实验室制取气体装置由发生装置、净化装置、收集装置以及尾气吸收装置组成。
以Cl2的实验室制法为例：反应原理：用强氧化剂(如KMnO4、MnO2等)氧化浓盐酸。
MnO2+4HCl(浓)装置类型：固体+液体气体净化方法：用除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气。
化学必修一第四章第二节富集在海水中的元素——氯导学案
第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素---氯（教案）第一课时：氯气的性质学习目标1、认识氯元素的存在，掌握氯气的物理性质、化学性质。
2、认识次氯酸及次氯酸盐的主要性质、掌握有关反响方程式。
重点难点1、重点：氯气与水以及碱的反响；2、难点：氯气与水反响的产物以及次氯酸的漂白作用。
自主学习【基础知识】（课前预习10 分钟）一、开朗的黄绿色气体——氯气（一）氯元素的存在（ A 类）1、氯元素在自然界中以2. 海水中含有氯元素的化合物主假如存在，主要以形式存在于______和 _______的盐矿中。
（二）氯气的物理性质（ A 类）1、氯气在往常状况下呈_____溶于水（ 1 体积水可溶解和，易色，是一种有气味的气体。
密度比空气_______体积的氯气）。
氯气在低平和加压的条件下可转变成。
液氯往常保留在中。
，2、注意：实验室中闻氯气气味的的方法：____________________________________________思虑：依据氯气的物理性质推断，实验室顶用什么方法来采集氯气（三）氯原子的构造：（ A 类）氯原子的原子构造表示图:变成。
氯元素是典型的。
氯原子最外层有元素。
个电子，很简单个电子合作研究，点拨提高（四）氯气的化学性质：（B类）1、与金属反响氯气是 _______的非金属单质，拥有很强的性。
能与大部分金属化合，生成金属氯化物。
① Na 和 Cl 2实验现象：化学方程式：② Fe 和 Cl 2实验现象：化学方程式：③ Cu 和 Cl 2实验现象：化学方程式：思虑：为何能够用钢瓶储运液氯注意：氯气有强性，氯气与变价金属反响时生成价金属氯化物。
2、与非金属反响H2和 Cl 2点燃实验现象：H2和 Cl 2的混淆气体光如实验现象：化学方程式：H2和 Cl 2焚烧产物 HCl 气体易溶于水，溶于水获得的溶液即为。
【思虑与沟通】经过 H2在 Cl 2中焚烧的实验，你对焚烧的条件及其实质有什么新的认识（ 1）焚烧 _________（填“必定”或“不必定”）要有氧参加，物质_______（填“是”或“不是”）只有在氧气中才能够焚烧；（2）焚烧的实质是 ____________________________ 。
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化学必修1 专题二：第一单元氯溴碘及其化合物
——氯气的性质（第二课时）编号16
使用说明与学法指导
1.先使用15分钟完成预习自学本节知识，规范完成导学案，用红色的笔做好疑难标记
2.联系课本知识，小组合作讨论完成学案内容，组长负责，拿出讨论结果，准备展示和点评
3.及时整理展示，点评结果，规范完成课堂检测，改正完善并落实好学案所有内容
学习目标
知识与技能
1. 了解氯元素的存在，初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应了解氯气是一种化学性质很活泼的非金属。
2. 引导学生自主、合作、探究学习，培养学生的观察能力、推理能力、总结归纳的能力以及实验能力。
学习科学家的科学态度和研究方法。
3. 培养学生保护环境的意识并形成勇于创新的品质，培养创新能力。
【教学重点】氯气的化学性质
【教学难点】 1.氯水的成分有哪些？又有哪些性质？
2.次氯酸的性质有哪些？氯气与碱反应?
3.氯气有哪些重要的用途？
过程与方法
通过实验探究，让学生学会运用实验、观察、分析实验现象等手段对氯气进行研究，从而引导学生通过观察物质、研究物质等感性认识，进而上升到理性认识。
情感态度与价值观让学生进一步了解化学与生活的关系，化学知识的学以致用以及从日常生活提炼化学知识。
预习自学案
1．氯水的性质:
氯气的称为氯水。
氯水因溶有氯气而显色。
溶解在水中的部分氯气能跟
水发生反应。
生成和反应方程式为。
【实验1】实验现象：pH试纸都变色，片刻后，测氯水的pH试纸变成色。
实验结论：氯水显性和性。
说明氯水中有和
【实验2】实验现象：品红溶液变色。
【实验3】实验现象：滴入硝酸银后产生。
再加稀硝酸
实验结论：新制氯水中含有。
反应方程式为
2．次氯酸的性质：
①．次氯酸是一种酸，在新制氯水中主要以形式存在。
②．次氯酸（稳定或不稳定），容易分解放出。
在条件下分解速率加快。
反应方程式为
③．次氯酸（能或不能）杀菌。
自来水常用氯气来消毒（目前已逐步用ClO2代替）。
实质就是利用的性。
④次氯酸能使某些有机色素和染料。
因此，将Cl2通入石蕊试液中，看到的现象是。
【疑难辨析】氯水和液氯的区别
[交流与讨论]
⑴氯水中含有什么微粒呢?
⑵氯水时间放长了最终会变成什么？
⑶氯水应如何保存?
3、氯气与碱反应
⑴与氢氧化钠的反应（应用：）
化学方程式：
⑵与石灰乳的反应（制取漂泊粉）
化学方程式：漂白粉主要成分：
漂白原理：漂白粉有效成分：
说明HClO的酸性比碳酸
⑶为什么漂白粉长久放置会失效？
，
久置之后成分是
4.氯气的用途：氯气是一种重要的，在生产和生活上应用十分广泛。
比如
①②③
【精彩例题】
1、下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（）
A、液氯是纯净物，而氯水是混合物
B、液氯无酸性，氯水有酸性
C、液氯和氯水都有漂白性
D、液氯无色，氯水呈黄绿色
2、下列关于氯水的叙述，正确的是（）
A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D、氯水放置数天后酸性增强
3、市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明①本品为无色液体呈碱性②使用时应
加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。
其有效成分可能是（）
A、Cl2
B、H2SO4
C、NaClO
D、KMnO4
4.用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸之前需要在阳光下照射一段时间的目的（）
A.起到杀菌作用
B.使水中的次氯酸分解
C.提高水温
D.增加水中的氧气含量
【巩固练习】
1、从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100 多年的历史。
目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。
氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是（）
A、氯气有毒，可以毒死细菌、病毒
B、氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒
C、氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒
D、氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低
2、为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须（）
A、在钢瓶中充入稀有气体
B、彻底干燥钢瓶内壁
C、用盐酸彻底清洁钢瓶
D、除去钢瓶表层的铁锈
3、下列溶液中不存在氯离子的是（）
A、氯水
B、氯化氢溶液
C、漂白粉溶液
D、氯酸钾溶液
4、标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应，冷却后将此气体与1L1mol·L－1的NaOH溶液充分反应，最后此溶液（）
A、一定显酸性
B、一定显碱性
C、一定显中性
D、可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性
5、某科研所欲检测一合金的成分，特做如下实验：取该合金64克，与足量的氯气完全反应，消耗氯气71克，则合金的组成可能是（）
A、Cu Zn
B、Na Zn
C、Fe Ca
D、Cu Ca
6、自来水一般是用少量的氯气消毒。
如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制
某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。
下列哪些药品不能用自来水配制（）
A、Na2SO4
B、NaCl
C、AgNO3
D、K2CO3
7、下列关于物质的保存不正确的是（）
A、AgNO3溶液应保存在棕色瓶中
B、氯水保存在无色广口瓶中
C、液氯可以保存在干燥的钢瓶中
D、漂白粉可露置于空气中保存
8、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会
更好的原因可能是（）
A、漂白粉被氧化了
B、有色布条被空气中的氧气氧化了
C、漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClO
D、漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大9、向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。
A、AgNO3溶液
B、NaOH溶液
C、水
10、在学生已经知道氯水的成分后，老师在课堂上演示了一个趣味实验：把一朵带露的红
玫瑰放到盛有干燥氯气的集气瓶中。
红玫瑰很快变成“白”玫瑰。
学生对此进行了猜测。
猜测一：氯气具有漂白性，能使红玫瑰褪色
猜测二：氯气与玫瑰上的水分作用，产生的盐酸使红玫瑰褪色
①你认为哪种猜测是正确的？如果你不同意以上两种猜测，请给出你的猜测。
②请你设计实验方案，证明你的观点。
（提供的实验用品有：带露的玫瑰、风干的玫瑰、盐酸、干燥
的氯气、氯水、蒸馏水，实验仪器自选。
）
实验方案：。