2017-2018度第二学期高二化学试题及答案

怀柔区2017-2018学年度高二第二学期质量检测

化学试题

可能用到的相对原子质量：N14O16Li7

1.我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是：

A．酒曲捣碎B．酒曲发酵C．高温蒸馏D．泉水勾兑

2. 化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法正确的是

A. 明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒

B. 电解氯化铝溶液可以得到铝

C. 轮船船底四周镶嵌铜块以保护船体

D. NH4Cl溶液可用作焊接时的除锈剂

3.关于化学反应与能量的下列说法，不正确．．．的是：

A.化学键断裂放出能量

B.反应物能量高于生成物能量的反应为放热反应

C.盐类水解反应为吸热反应

D.中和热和燃烧热均为反应热

4.一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(s)Z(g)一定

．．达到化学平衡状态的是

A．正反应和逆反应的速率相等且都为零

B．X、Z的浓度相等

C．容器中的混合气体的平均摩尔质量不再改变

D. 混合气体的颜色不变

5.25℃时，H2O H++OH–△H＞0，下列能够使水电离平衡正向移动，且pH增大的措施是

A．加入稀氨水B．加热C．加入CH3COONa固体D．加入稀硫酸

6. 反应3A(g)+B(g)=2C(g)+4D(g)，在四种不同条件下的反应速率分别如下，其中表示该反

应进行得最快的是

A．(A)=3.5mol/(L?s)B．(B)=1mol/(L?s)

C．(C)=1.5mol/(L?s)D．(D)=4mol/(L?s)

7.下列叙述正确的是

A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律C．利用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应对应的焓变

D．同温同压下，1mol甲烷完全燃烧生成CO2气体和水蒸气时放出的热量称之为燃烧热

8.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎

无影响的是

①升温②增加C的量③保持体积不变，充入He使体系压强增大④将容器的体积缩小

一半⑤保持压强不变，充入He 使容器体积变大

A. ①⑤

B. ②③

C. ①③

D. ②④

9. 下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确．．．的是

A. 钢铁发生电化学腐蚀的负极电极反应:Fe-2e-=Fe2+

B. HCO3-的电离方程式: HCO3-+H2O CO32-+H3O+

C. HCO3-的水解方程式:HCO3-+H2O H2CO3+OH-

D. FeCl3溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式:2Fe3++3CO32-=Fe2(CO3)3↓

10. 化学反应的两个自发倾向为

A.体系能量降低体系混乱程度增大

B.体系能量降低体系混乱程度减小

C.体系能量升高体系混乱程度增大

D.体系能量升高体系混乱程度减小

11. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+ Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.lmol/L、0.3 mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能

是

A. c(X2)=0.2mol/L

B. c(Y2)=0.4 mol/L

C. c(Z)=0.1mol/L

D. c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5 mol/L

12.已知AgCl、AgBr的溶解度分别为： 1.5×10-4、8.4×10-6，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的变化为

A.只有AgBr沉淀生成

B. AgCl和AgBr沉淀等量生成

C. AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主

D. AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主

13.下列物质间的反应，其能量变化符合右图的是

A．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合B．灼热的碳与二氧化碳反应

C．Mg与硫酸反应D．碳酸钙的分解

14. 下列有关装置图的叙述，正确的是

A. 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B. 装置②的总反应式:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+

C. 装置③中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

D. 装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法

15. 在密闭容器中，反应X2(g)＋Y2(g) 2XY(g)ΔH＜0达到甲平衡。仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的图像分析正确的是

A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况

C．图Ⅲ是增大压强的变化情况D．图Ⅲ是升高温度的变化情况

16. 有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是

A. 3种溶液pH的大小顺序是③>②>①

B. 若将3种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是②

C. 若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①

D. 3种溶液中,由水产生的c(OH-)大小顺序是①>③>②

17. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 久置氯水pH变小

B. 工业生产硫酸，通入过量的空气，提高二氧化硫的转化率

C.加入二氧化锰可使单位时间内过氧化氢分解产生氧气的量增多

D. 温度升高,Kw增大

18. 用直流电电解下列各溶液一段时间后，溶液的颜色和密度保持不变的是

A.用铜电极电解稀H2SO4

B.用石墨电极电解Na2SO4溶液

C.用铜电极电解CuCl2溶液

D.铁为阳极，锌为阴极，电解ZnCl2溶液

19. 比亚迪公司开发了理钒氧化物二次电池，电池总反应为V2O4+xli Li x V2O4，下列说法正确的是

A. 充电时，锂电极与电源正极相连

B. 放电时，Li+向负极移动

C. 充电时，阴极反应式为Li x V2O4-xe-=V2O4+xLi+

D. 放电时，若该电池转移0.2 mol 电子，则消耗锂 1.4 g

20. 下列在指定溶液中的各组离子，一定．．能够大量共存的是

SO

NH、24

A．无色溶液中：K+、4

HCO、K+

B．pH=11的溶液中：S2-、Na+、3

SO

C．pH=1的溶液中：Na+、Mg2+、3

NO、23

SO

D．水电离的c(H+)=10-11mol·L-1的溶液中：Al3+、Cl-、K+、24

21. 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是

A．明矾溶液加热

B．CH3COONa溶液加热