酸碱中和滴定的实验操作

①装标准液滴定管尖嘴内有气泡滴定后消失 ②装标准液滴定管水洗后没润洗就装标准液 ③锥形瓶用待测液润洗 偏高 ④滴定后滴定管尖嘴处挂有液滴 偏高 ⑤滴定后仰视读数（前正常） 偏高
⑥滴定前俯视读数（后正常） 偏高
偏高 偏高
①用滴定管取待测液时没有润洗液 偏低 ②滴定时待测液溅出 偏低 ③滴定后俯视读数 偏低 ④滴定前仰视读数 偏低 ⑤滴定过程中用蒸馏水洗锥形瓶内壁 正确 ⑥锥形瓶水洗后未晾干 没影响
NaOH 5.00 10.00 15.00 18.00 19.00 19.60 19.95 20.00 20.05 21.00 22.00 30.00
pH 1.22 1.48 1.85 2.3 2.6 3.0 3.9 7.0 10.1 11.4 11.7 12.3
20.00×0.100-5.00×0.100 (H+)= 0.1mL =0.06mol/L 20.00+5.00 约2滴 pH=-lg0.06=1.22 20.00×0.100-19.95×0.100
中和滴定曲线
理论上，应选用在pH=7时变色的指示剂 但根据滴定曲线，氢氧化钠溶液体积从 19.98ml到20.02ml时，pH从4.3突越至9.7 因此，选择变色范围在这一范围内 的指示剂均可
pH
12 10 8 6 4 2
酚酞 颜色突变范围
甲基橙 甲基红
0 10 20 V(NaOH)mL
30
40
终点的判断
常用指示剂：甲基橙、甲基红、酚酞
石蕊颜色变化不明显，一般不作为酸碱滴定中和实验的 指示剂
甲基橙由黄 强酸滴定强碱
半分钟内不变色
橙
酚酞由红
甲基橙由红 酚酞由无色
无色
橙 粉红(红)
强碱滴定强酸
P76活动与探究
为什么要重复实验？当两次测定误差较大时， 应如何处理
怎样处理中和滴定数据啊？
去掉 “离群”值,平均相近值,依据n(H+)=n(OH-)列式: c(待)V(待)=c(标)V(标) C(待)=
2.滴定阶段：
滴加的要求 滴加标准液的操作
⑦加指示剂
⑧滴加标准液直至颜色发生明显变化 ⑨记录末读数
把滴定管固定在滴定管夹上，锥形瓶放在下面接液体，滴定过 3.数据处理阶段： ⑩计算待测液浓度 程中用左手控制活塞，用右手摇动锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶中 溶液颜色的变化
操 作 手 法
两种滴定管有什么差别,怎样使用? 不同之处: 1.控制机关: 2.调零方式: 3.操作指法: 酸式:活塞
pH提高了6 pH=3.9 个单位 示误差均很小 (突变) 20.05×0.100-20.00×0.100 (OH-)= 20.00+20.05 =0.000125mol/L (H+)=8×10-11mol/L
pH=10.1
(H+)=
20.00+19.95 突变范围内指 =0.000125mol/L
c(标)V(标)
V(待)
A同学用已知浓度盐酸滴定未知浓度氢氧化钠实验中一共做了3次平行实验,所得 结果分别为22.00mL、20.20mL、20.40mL,则A同学计算未知液浓度时所需盐 酸的体积应为20.30mL .
怎样分析误差？
C(待)=
c(标)V(标)
V(待)
说一说,下列操作会使结果偏大还是偏小还是不变?
作业： 1.作业本 2.预习实验化学P74——食醋 总酸含量的测定
碱式:橡胶管+玻璃珠
பைடு நூலகம்酸式:转动活塞
碱式:尖嘴朝上,挤压玻璃珠 酸式:大拇指,食、中指轻旋活塞
碱式:大拇指食指捏球中略偏上位
4.盛放对象:
酸式:酸性试剂+氧化剂
碱式:碱性试剂
用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/LHCl的滴定曲线
锥形瓶：20.00mLHCl,滴定管：逐滴加NaOH
精确取液仪器----滴定管,盛液防溅仪器---锥形瓶 酸 式 滴 定 管 取液 碱 式 滴 定 管 锥 洗 耳 球
形
瓶
移 液 管 （排废液用）
使用方法 实验化学 P76
1.准备阶段： ①检查是否漏水
装液的操作 为什么要排气泡
润洗的操作
②水洗
读数的要求
③润洗
滴定管、移 液管均可
④装液
⑤记录初读数
⑥取待测液