鲁教版九年级化学下册第六单元海水中的化学
鲁教版化学九年第六单元《海水中的化学》教案
鲁教版化学九年第六单元《海水中的化学》教案第一节海洋化学资源教学目标：1、知道海洋蕴藏着丰富的资源；能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。
2、了解海水及海底所蕴含的主要物质。
3、通过对海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是淡化海水最常用的方法。
4、认识海洋资源的开发对人类社会进步所起的重要作用，认识合理进行海洋开发、保护海洋环境的重要性，培养学生关注社会和人类生存环境的社会责任感。
教学重点：1、知道海洋中蕴藏丰富的资源，能说出海洋资源包括的种类。
2、利用海水制取镁，海洋环境保护。
教材难点：学会用辩证的思维分析问题，用发展的眼光看问题。
教学方法：通过学生分组讨论、教师讲解、多媒体等多种教学手段的综合运用，达到突出重点、突破难点的目的。
教材分析：教材首先从海水中的物质引领学生认识海洋化学资源，初步渗透“科学合理开发资源”的观点，然后以海洋中淡水资源的开发利用为范例，在引导学生主动探究的过程中，穿插有关概念的理解和方法的运用。
教材通过海洋这个巨大的资源宝库，为学生开拓了一个新的广阔的化学背景，又使学生掌握了一些终生发展所必需的基础知识与基本方法，体现出“从生活走进化学，从化学走向社会”的课程理念。
学情分析：学生对这一部分比较关注的是海洋资源的开发和利用，对海洋环境的保护认识可能不足，对如何处理好经济利益与环境问题，短期利益与长期利益，还存在认识上的偏差，所以应通过这一节课的学习，帮助学生逐步树立正确的资源观和环境观。
教学课型：新授课课时：一课时教具：多媒体、实验器材：酒精灯、试管、单孔塞、玻璃导管、铁架台(带铁夹)、胶头滴管、海水、硝酸银溶液教学流程设计：教学步骤：一、导入新课(投影)：出示一幅海洋漫画(问题)：从图片中，你知道海洋中都含有哪些资源？比一比，看哪一组说得又快又全。
点评：图片可以激发学生兴趣，引出课题，并知道海洋资源的种类。
(板书)：第一节海洋化学资源化学资源矿产资源海洋资源生物资源动力资源点评：明确本节课题，并知道海洋资源的种类(问题)：1、海水有什么味道？2、海水中有哪些物质？点评：从学生已有经验出发，容易引起学生学习兴趣。
鲁教版-化学-九年级下册-第六单元 海水中的化学 第一节 海洋化学资源 PPT
第一节 海洋化学资源
➢ 教学目标 ➢ 1.了解海水的主要成分 ➢ 2.了解从海水中提取金属镁的化学过程 ➢ 3.了解淡化海水的方法 ➢ 重点、难点： ➢ 从海水中提取金属镁的化学流程
一、海水中的物质
• 你知道海水中有哪些物质吗？
1、海水的成分：水：96.5% 盐:3.5%
海水溶解盐的主要成分
锰结核
又叫多金属结核，
发现早期曾称其为铁 锰结核。它主要是由 铁锰的氧化物和氢氧 化物组成，并富含铜、 镍、钴、钼和多种微 量元素，广泛分布于 深海大洋盆底表层。 估计世界深海底锰结 核的总储量约为(15～ 30)×1011t，是最有 开发远景的深海矿产 资源。
[小结]
①化学资源 海 ②海底矿物资源 洋 资 源 ③海洋生物资源
成分
含量
成分
含量
CI--
55.06%
Ca2+
1.15%
Na+
30.61%
K+
1.10%
SO42-Mg2+
7.67% 3.69%
其他(HCO3Br-、Sr2+、 B3+、 F-等）
0.72%
2、海洋化工产品： 镁、溴素产品、碘、钾盐、铀等
碘
海水或卤水石灰乳氢氧化镁 盐酸 氯化镁通电镁
MgCl2 + Ca(OH)2 Mg(OH)2 + CaCl2
___________________________________； （3）整个过程中没有涉及到的基本反应类型____________； （4）在实验室进行粗盐提纯、溶解、过滤、蒸发（结晶）
三步操作中都要用到的玻璃仪器为_______。
MgCl2 + Ca(OH)2 Mg(OH)2 + CaCl2
鲁教版九年级化学下册【课件】海水中的化学
氨
过程 盐水 精制 精盐水 吸氨 氨盐水 碳酸 化
碳酸 过滤 氢钠 热解
纯碱
碱 法
小苏打
用途：灭火器、 发酵粉、饮料、
制
胃酸药
纯
碱 原理
NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3+NH4Cl △
2NaHCO3 ＝Na2CO3+H2O+CO2↑
酚碳酞与酸氢钠氧化的钠水变红溶色液呈碱性
纯
纯碱
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCl2 通=电Mg+Cl2↑
锰砂 结矿 核砂
砾
海水淡化
方法
结 膜 蒸馏法
晶法 法
常用
多级闪急 蒸馏法
结晶法 方法
加溶剂 改变温度
过
饱和溶液
不饱和溶液
程
蒸发溶剂 增加溶质 改变温度
一定温度、100克溶剂(一般指 水）、饱和状态、质量（克）
四要素 固
BaCl2 Na2CO3 NaOH 过滤 盐酸 蒸发 法
思路归纳 能力提升
提纯某种物质，一般遵循什么样的思路？
成
物
分 分 析
明确 思路
除杂质
选择 方法
理 方 法
合适的试剂 化
学 确定 合理的用量
方 法
细节
过量的处理
顺序要得当
提纯原则
不增 不 减 易分
不
不
增加 减 少
新杂质 产品
气体 水 沉淀
你还有哪些困惑，请提 出来，大家一起来研讨。
2021年九年级化学 第6单元 海水中的化学教案 鲁教版
2021年九年级化学 第6单元 海水中的化学教案 鲁教版知识点总结：1、 海水中溶解的盐占2、 海水中含有大量的化学元素：Cl -、Na +、SO 42-K +等3、8单元）4、5、 “未来能源”，“216、 7、水8海水(+石灰乳)→氢氧化镁(+盐酸)→氯化镁（+通电）→镁MgCl 2 + Ca （OH ）2 = Mg （OH ）2↓ + CaCl 2 （白色沉淀）Mg （OH ）2+ 2HCl = MgCl 2 + 2H 2OMgCl 2 = Mg + Cl 2↑教材知识点标识：教材课后练习：（逐题讲解，帮助学生记忆知识点，学会解题方法）通电学生答疑：知识点总结：1、，海水晒盐过程理解，蒸发池和结晶池，过程中形成食盐的饱和溶液，过程中得到的晶体为“粗盐”，剩余的液体成为母液（也称苦卤）2在一定温度下，在一定溶剂中不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液345100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。
它表示某种物质在某种溶剂中的溶解限度6、绘制溶解曲线图，p15,两个图差别在哪里（随温度变化溶解度变化趋势，Ca（OH）2溶解度特点），氯化铵和氯化钾溶解曲线交叉点代表什么意思7、溶解度和质量分数计算8、9教材知识点标识：教材课后练习：（逐题讲解，帮助学生记忆知识点，学会解题方法）学生答疑：知识点总结：1提供CO 2的主要原料，食品中发酵粉的主要原料，饮料中原料，治疗胃酸制剂） 2盐水（精制）→精盐水（吸氨）→氨盐水（碳酸化）→碳酸氢钠（过滤、热解）→纯碱 NaCl ＋NH 3＋H 2O ＋CO 2＝NaHCO 3＋NH 4Cl 2NaHCO 3＝Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑CO 2可回收使用侯氏制碱法（联合制碱法），改进原理：氯化铵溶液中加入熟石灰2NH 4Cl ＋Ca(OH)2 ＝ CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O3、 碳酸钠能够和大部分酸、盐发生反应4、Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑Na 2CO 3+2H 2SO 4=2Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH （白色沉淀）△△Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（白色沉淀）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl（白色沉淀）教材知识点标识：教材课后练习：（逐题讲解，帮助学生记忆知识点，学会解题方法）学生答疑：温习教材上定义，知识点，化学方程式书写！翻阅法记忆知识点！1、由海水制备金属镁主要有以下步骤：1.电解熔融的氯化镁；2.加熟石灰；3.加盐酸；4.过滤；5.浓缩结晶。
2021年九年级化学 第六单元《海水中的化学》教案 鲁教版
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鲁教版《第六章 海水中的化学》复习测试卷及答案
（第六章，测试时间：60分钟；卷面总分：60分）
相对原子质量H-1 S-32 O-16
一.选择题（20分）
1下列图示的实验操作中，正确的是（）
2、下列措施能使硝酸钾在水中的溶解度增大的是（）
A、增加水的质量B、把硝酸钾粉碎，在溶解过程中不断搅拌
C、增加硝酸钾的质量D、升高溶液的温度
A、溶剂的质量B、溶液的质量C、溶质的质量分数D、以上都不变
15、以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
(1)通过实验①和②对比可知，化学反应速率与有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是；
(2)化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是。
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．乙的不饱和溶液降温可变成饱和溶液
C．20oC时，甲、乙两种物质的溶解度相等
D．50oC时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
二.填空与计算题（40分）
11、用下列化学用语填空：
溶解乳化过滤煮沸缓慢氧化结晶吸附
（1）降低水硬度的方法；（2）除去粗盐中泥沙的方法；
（3）用活性炭除去毒气；（3）用洗洁精洗去餐具上的油污。
（1）铜矿中碱式碳酸铜的质量分数
（2）所得溶液中溶质的质量分数。
（反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋CO2↑＋3H2O）
答案
一、选择题(每题2分共20分)
12345 Nhomakorabea6
7
8
9
10
A
D
B
C
初中化学《海水中的化学》单元教学设计以及思维导图
评 价 要 1.海水淡化（小组自评+小组间互评+教师点评）
点
评价方法：完成探究实验报告
评价指标： （1）探究活动报告记录完整，结论正确。 (2)对科学探究活动充满兴趣、态度积极。 （3）活动过程规范有序、效果明显。 (4)活动中能相互交流与配合，有效体现小组合作的精神。 2.综合实践活动 评价方法：电子档案袋评价 评价指标： （1）收集信息详实 （2）活动中小组成员之间能相互交流与配合。 （3）反馈意见中肯有实效，建议有可操作性。 3.学习水平 评价方法：纸笔测试问卷调查。 评价指标：学习目标达成度。
海水中的化学
适用年 九年级
级
所需时 课内共用 7 课时，每周 3 课时；课外 2 课时。
间
主题单元学习概述
本单元旨在帮助学生初步了解海洋中蕴藏的丰富资源及其利用， 学习饱和溶液、溶解度、结晶与蒸馏等知识，体验科学研究的方法， 逐步树立正确的资源观和环境观。通过海洋这个巨大的资源宝库，为 学生开拓了一个新的广阔的化学背景，又使学生掌握了一些所必需的 基础知识与基本方法，体现出“从生活走进化学，从化学走向社会” 的课程理念。
4、 交流讨论：海洋污染现状及海洋保护的措施。保护海洋环境你 能做到哪些？ 活动三： 1、 简单说一说地球上的淡水资源。 2、 设计实验：如何使用地球上含量最丰富的海水制取淡水？ 3、 进行实验探究：蒸馏法淡化海水 4、 检测海水淡化是否彻底（使用硝酸银溶液） 5、 完成实验报告 6、 成果交流：实验过程中遇到的问题，解决办法等。 课堂小结： 海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源和生物资源等，它们的 总量非常巨大。人类正在运用各种方法，开采提取多种海洋资源，从 海水中提取淡水是解决淡水危机的重要途径。
初三九年级化学下册《海水“制碱”》海水中的化学PPT教学课件
氨碱法制纯碱
过滤
碳酸 氢钠
热解
纯碱
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl 钟2CN乳aa（H石HC和CO△O石3=3笋N）a的22C形O成3+：HC2aOC+OC3O↓+2H↑ 2O+CO2↑
氨碱法有什么优点和缺点呢？ 优点：①原料经济易得。
② NH3 和CO2可循环使用。 缺点：① 回收氨时产生的CaCl2用处不大且污染环境。
②NaCl利用率不高
侯徳榜是如何改进氨碱法的？
+食盐 氯化铵溶液
NH4Cl
用作 氮肥
NaCl 循环 使用
阅读课本P71-72文字内容，完成下列问题。 1、纯碱，_易__溶于水，水溶液呈_碱__性。用途有：
2、氨碱法制碱的反应方程式为
N_a_C__l+_N__H_3_+_C_O__2+__H_2_O_=_N__a_H_C_O__3+__N_H_4_C_l___、 2_N__a_H_C_O__3_=_N_a_2_C_O__3+_H__2O__+_C__O_2_↑________ 3、侯氏制碱法又叫_联__合__制__碱__法__，是我国著名化学家__侯__德_榜___创
先通NH3再通CO2为了更好地吸 收CO2
1、在氨碱法制纯碱的生产过程中哪些物 质得到了循环使用?
2、分析氨碱法有什么优点和缺点?
鲁教版九年级化学下册 海水“晒盐” 海水中的化学
(2)在操作④中过滤的速度很慢，其原因是 _制_作__过_滤__器__时_滤__纸_边__缘_没__有__紧_贴__漏_斗__内_壁__，__留_有__气_泡__(或__过__滤_前__浑_浊__液_体__没__有_经___ _过_静__置_沉__淀__而_直__接_进__行_过__滤__，_答__案_合__理_即__可__) _________________ (答一条) 。 (3)在操作⑤中容易造成液滴飞间溅歇加，热为(答尽案量合减理即少可液) 滴飞溅，除连 续用玻璃棒搅拌外，还可采取________________________等措施。
NaCl
H2O
[说明] 试剂加入N的aO顺H序＋有H多Cl种==选=_择__，__但__碳_＋酸_钠__溶__液__必_ 须在氯化钡溶
液之后加，否则过量的氯化钡无法除去；过滤之后再加盐酸。
知识点三 食盐的用途
食盐是人体进行正常新陈代谢的必需品，是重要的__调__味____品 和食品添__加_剂_____。食盐还是制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱等的 基本原料，被广泛用于制造化学肥料、塑料、合成橡胶和染料 等。
知识点二 粗盐的提纯
1.粗盐的成分
海水“晒盐”得到的粗盐，往往含有_可__溶_性____杂质(如氯化镁、氯
化钙等)和___不_溶__性__杂质(如泥沙等)。
2．粗盐的提纯(不溶性杂质)
实验步骤
注意事项
溶解
大颗粒粗盐研磨后再溶 解
过滤 “一贴、二低、三靠”
蒸发
较多量固体析出时，停 止加热
玻璃棒的作用
核心二 粗盐的精制
例2 2017·青岛 为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等 杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质 转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到 精盐水。实验操作过程如图8－2－2所示：
鲁教版九年级化学下册 海洋化学资源 海水中的化学教学
海洋化学资源
壹海 水 中 的 物 质
水96.5 ﹪ 溶解的盐 3.5 ﹪
海水中的化学资源
Cl－ 55.06 ﹪ Na+ 30.61 ﹪ SO42- 7.67 ﹪ Mg2+ 3.69 ﹪ Ca2+ 1.15 ﹪ K+ 1.10 ﹪ 其他 0.72 ﹪
【信息整理】 海水中含量最多的物质是:__H__2_O_ 含量前两位金属离子为:___N_a_+_、__M__g_2_+_ 含量最多的非金属离子为:_____C_l_- ___ 海水主要含有的盐:___N_a__C_l、__M__g_C_l_2_等
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
通电
MgCl2 === Mg + Cl2↑
知识网络 知识回顾 例题解析
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知识点2 海底矿物 1.主要海底矿物 （1）蕴藏着大量的煤、石油、天然气等_化__石__燃__料__。
（2）可燃冰： ①形成：__天__然__气___和水在低温、高压下形成的冰状 固体； ②优点：燃烧热值__大__，且燃烧后几乎不产生 _污__染__物__。
知识网络 知识回顾 例题解析
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（2）以海水和石灰乳为原料制取金属镁的生产流程 为：请你分别写出生成氢氧化镁和镁的化学反应方程 式：
1）生成氢氧化镁：_M_g_C__l2_+__C_a_(_O_H__)2_=__M__g_(O__H_)_2_↓_+__C_a_C_l_2；
通电
2）生成镁：___M_g_C__l2__=_=_=__M__g_+__C_l_2_↑____。
知识网络 知识回顾 例题解析
海水“制碱” 课件(共18张) 鲁教版化学九年级下册
新知学习
索尔维制碱法、侯氏制碱法对照
索尔维制碱法：比利时化学家索尔维发明了氨碱法制纯碱，并在制碱过程中向滤出NaHCO3
晶体后的NH4Cl溶液中加入熟石灰以回收氮气，使之循环。 NaCl +NH3＋CO2＋H2O== NaHCO3+ NH4Cl 2NaHCO3 =△== Na2CO3＋CO2↑+ H2O Ca(OH)2+ 2NH4Cl == CaCl2 +2NH3 ↑ ＋2H2O
侯氏制碱法优点：NaCl可以循环利用，NH4Cl可作化肥。
ห้องสมุดไป่ตู้ 新知学习
多识一点·侯氏制碱法
1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的 基础上，发明了将制碱与制氨结合起来 的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。侯氏 制碱法保留了氨碱法的优点，克服了其 缺点，促进了世界制碱技术的发展。
新知学习
2.碳酸钠和碳酸氢钠
2.复分解反应的实质
2HCl + Na2CO3 === 2NaCl + H2O + CO2↑ H2SO4 + Na2CO3 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH Na2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓+ 2NaCl
新知学习
二、纯碱的性质
1.实验-纯碱的性质
（1）与酸碱指导剂的作用 取少量碳酸钠固体，加入试管中，加少量蒸馏水后振荡，视察其溶解情况。 再滴入2~3滴酚酞试液，视察现象。 现象：碳酸钠溶于水形成无色溶液， 滴加酚酞后，溶液由无色变为红色。
九年级化学全册海水中的化学海水“制碱”教案2鲁教54制
规律
教学过程 知识点 教师活动 学生活动
1、 氨碱法制纯碱 原料：
原理：
原料：食盐、石灰水、水 媒介：氨 原理： 向饱和食盐水中通入氨气制成 饱 和氨盐水，然后在加压条件下向氨盐水 中通入足量的 CO2 生成 NaHCO3 ，由于 NaHCO3 在该状态下溶解度很小，呈晶体 析出， 同时 NaHCO3 不稳定 ， 受热后生成 纯碱、水和二氧化碳。 相关反应化学方程式： NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3 ＋NH4Cl ２NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 产物：纯碱、氯化铵
阅读完成教材 P21 实验探究 思考练习相 关方程式的写法
3、纯碱的性质 （1）物理性质： （2）化学性质：
４、盐 1、判断依据： ２、水溶性
３、性质：
金属离子和酸根离子组成的化合物 自学教材 P22 根据溶解性表可总结为： 酸类易溶除硅酸，溶碱钾、钠、钡和氨； 钾、钠、铵、硝溶，盐酸除银和亚汞； 硫酸难溶钡和铅，碳酸溶钠、钾和铵 （１） 盐跟酸反应生成另一 种盐和另一种酸 （２） 盐跟碱反应生成另一 种盐和另一种碱 师生共同总结本节内容
结论 一定含有 2－ CO3 离子 该溶液中 一定含有 － Cl 离子 该溶液中 一定含有 2－ SO4 离子
举例 NaCl 和 Na2CO3 的鉴 别 海水和淡 水及淡水 和自来水 的鉴别 Na2CO3 和 Na2SO4 的鉴 别
Cl
－
SO4
2－
用 Ba(NO3)2 溶 液和稀 HNO3
海水中的化学
单元教材 地位 本单元旨在帮助学生初步了解海洋中蕴藏的丰富资源及其利用，体验科学 的研究方法，逐步树立正确的资源观和环境观。本单元的设置，既通过海 洋这个巨大的资源宝库，为学生开拓了一个新的广阔的化学背景，又使学 生掌握了一些所必需的基础知识与基本方法，体现出“从生活走进化学， 从化学走向社会”的课程理念。 本单元将探究海洋化学资源的开发和利用；如何使海水中的化学元素转化 为对我们有用的物质（如 Mg 的制取） ；如何使海水淡化及海底矿物的开发 和利用；明确海水晒盐的原理及利用海水制纯碱的原理；还将探究饱和溶 液和不饱和溶液的定义及相互转化；固体物质的溶解度的概念及溶解度和 溶解性的关系；溶解度曲线表示的意义；根据溶解度曲线来判断不同物质 的溶解度受温度的影响，从而明确夏天晒盐，冬天捞碱的道理；同时本单 元还将探究纯碱的化学性质及一些常见饱和溶液的配制与蒸发结晶；海水 淡化和粗盐的提纯。
化学精品课件鲁教版海水中的化学
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│ 考点聚焦
考点5 复分解反应的实质
在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间 进行的，而酸、碱、盐在溶液中都能电离出离子，因此， 离子间的互换反应 复分解反应的实质是在溶液中发生的_________________。
[提示] 复分解反应的应用 判断溶液中离子能否共存。 溶液中含有多种离子时， 若 有两种离子可结合生成水、 气体或沉淀之一， 则二者不能共 存。常见不能共存的情况有：(1)H＋和 OH－可结合生成水。 (2)H＋和 CO2－可结合生成 H2CO3 而放出 CO2 气体。 (3)OH－ 3 ＋ ＋ ＋ － ＋ － 和 Cu2 、Fe3 、Mg2 可结合生成沉淀。(4)Cl 和 Ag ，SO2 4 和 Ca2＋、Ba2＋，CO2－和 Ba2＋、Ca2＋等都可结合生成沉淀。 3
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│ 考点聚焦
考点4 海水“制碱”
(1)氨碱法制纯碱
有关反应的方程式为： NaCl＋H2O＋NH3＋CO2=== ___________________________ △ NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑ ___________________、 ______________________________。
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│ 考点聚焦
(2)纯碱的性质与用途
物理性质 白色固体，易溶于水 a.水溶液显碱性，能使指示剂变色 b.与酸反应 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ c.与氢氧化钙反应 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH d.与盐反应 Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl 化工原料、去污
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九年级化学 第六单元《海水中的化学》教案 鲁教版
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不饱和溶液、饱和溶液的判断方法：
在试管的底部有未溶解的溶质，则溶液饱和 若没有未溶解的溶质，可继续加入该溶质，若不能继续溶 解，则溶液饱和；若还能继续溶解，则溶液未饱和。
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思考：从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg (OH)2→MgCl2”，的转化过程，请分析这样做的目 的是什么？
1、将MgCl2富集起来 2、除去如NaCl等杂质
另外：还可利用海水提取溴素产品
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二、海底矿物
阅读教科书，解决下列问题
1、海底蕴藏着哪些矿物资源？ 2、“可燃冰”是如何形成的？ 3、为什么“可燃冰”被誉为为“未来能源”、
B.硝酸银溶液 D.石蕊试液
4.关于“可燃冰”的说法正确的是”能燃烧，所以水也有可燃性 C.可燃冰燃烧后几乎不产生任何残渣或废弃物 D.可燃冰就是天然气冷却后得到的固体
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5.某海域水体受到生活污水污染，出现富营养化，
则其水中溶解氧的含量的变化曲线是：( D )
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➢ 多金属结核
多金属结核：含锰、铁、镍、铜、钴、钛等20多种 金属元素，又称为锰结核。全世界多金属结核总量 可达30 000亿吨。
水下 5000 米深 的锰 结核 矿产
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➢ 海洋生物资源和动力资源
海洋中还蕴含着丰富的生物资源和动力资源。
海洋生物资源：又称为海洋渔业资源或海洋水产资 源。主要支持海洋捕鱼业。
海洋动力资源：主要用于海洋动力发电。潮汐发电、 波浪发电。
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➢ 海洋污染与治理
海水污染来源：污水直接排放、固体废物靠海堆放、河 流排放污水、公海焚烧和倾倒废物、远海油艇事故泄漏 等。
保护海洋资源：海洋环境立法、建立海洋自然保护区、 加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平等。
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NaCl+AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3
检验Mg2+：取少量样品，滴入NaOH溶液，观察是否有白 色沉淀产生。
MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl
检验Ca2+：取少量样品，滴入Na2CO3溶液，观察是否有白 色沉淀产生。
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl
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第二节
海水晒盐
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一、海水晒盐的过程 ➢ 盐田法（太阳能蒸发法）
海水 蒸发 食盐的饱 结晶 和溶液
粗盐
母液(苦卤)
饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能
再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。
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思考
1、怎样判断食盐溶液是否达 到饱和？ 2、那些自然条件有利于“海 水晒盐”？
中考化学复习专题 海水中的化学
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第一节 海洋化学资源
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一、海水中的物质
➢ 海水中有大量的盐，已发现的化学元素有80多种。
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➢ 从“海水中的化学资源”图你可以得到哪 些信息？
1、海水含量最多的物质： H2O
2、海水中含量最多的盐： NaCl 3、海水中含量最多元素： O 4、海水中含量最多的阴离子： Cl5、海水中含量最多的阳离子： Na+
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➢ 本课小结
1、海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、 生物资源等，它们的总量是非常巨大的。
2、人类正在运用各种方法，开采、提取多种海洋资 源，在合理开发海洋资源的同时，应重视保护海洋 环境。
3、蒸馏法是海水淡化常用的方法，目前多采用“多 级闪急蒸馏法”。
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➢ 课后习题
1.为了保护海洋资源，下列措施不正确的是( D )
A.建立海洋保护区 B.禁止工业“三废”排放到海中 C.健全海洋环境污染监测系统 D.在海上倾弃和焚烧危险物质
2.下列操作不能用来淡化海水的是( A )
A.过滤
B.使海水结冰脱盐
C.加热蒸馏 D.多级闪急蒸馏
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3.为了区别海水和淡水，可分别加入下列哪种试剂
( B)
A.澄清石灰水 C.酚酞试液
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总结：海水制镁的过程
海水 （或卤水）
石灰乳 （1）
氢氧化镁
盐酸 （2）
氯化镁 通电
（3）
镁
（1）MgCl2+ Ca(OH)2
Mg(OH)2↓ + CaCl2
（复分解反应）
（2）Mg(OH)2 + 2HCl （3）MgCl2 通电 Mg +
MgCl2 +2 H2O
（复分解反应）
Cl2 （分解反应）
膜法：利用一种只允 许水分子通过而不允 许盐离子通过的高分 子膜，像过筛子一样 把海水中的水分子和 盐离子分离。又分为 电渗析法和反渗析法。
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➢ 如何证明海水已被淡化？
海水中除了H2O之外，还存在NaCl、MgCl2、CaCl2等物质。
检验Cl-：取少量样品，滴入AgNO3溶液，观察是否有白 色沉淀产生。
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三、海水淡化
➢ 蒸馏法淡化海水
蒸馏：通过加热将液体从溶液中提取出来的一种方法。
问题： 为使水蒸气冷凝效 果更好,你认为应对 实验装置做哪些改 进？
简易蒸馏装置
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改进后蒸馏装置
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➢ 多级闪急蒸馏法
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➢ 结晶法和膜法淡化海水
结晶法：在海水中加入易挥发的物质丁烷（C4H10），丁 烷挥发时带走海水的热量使海水结冰，从而水和盐分离。
“21世纪能源”？ 4、什么是锰结核？锰结核里主要含有哪些元素？
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➢ 海底蕴藏的矿物资源
地壳中蕴含的数百种矿物资源，所有这些矿产都能在海底 找到。包括海洋石油和天然气、海底煤矿、矿砂和砂砾等。
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➢ 海底蕴藏的新能源：可燃冰
海底不仅蕴含煤石油天然气等常规资源，还发现一种新能 源——天然气水合物（CH4·xH2O）。
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➢ 利用海水提取镁
镁是一种活泼金属，在生产生活中有很多用途，如： 制造火箭、导弹、飞机等。 阅读教科书，思考： 如何从海水中提取金属镁？其流程是怎样的？涉及 到哪些重要的化学反应？
注意：制取活泼金属的方法一般采用电解的方法，如：
通电
MgCl2
Mg + Cl2
通电
2Al2O3
4Al + 3O2
天然气水合物是由天然气和水在低温、高压条件下形成的冰 状固体，所以又称为可燃冰，极易燃烧；燃烧时产生的热量 比同等条件下的煤、石油产生的热量多得多；燃烧后不产生 污染物，被科学家誉为“未来能源”、“21世纪能源”。
在线测试：试写出甲烷(CH4)燃烧的化学方程式
点燃
CH4 + 2O2
CO2 + 2 H2O