2021届高考化学二轮专题练习：从实验学化学

从实验学化学

一、选择题

1．下列实验操作中错误的是()

A.

倾倒液体

B.

检查装置的气密性

C.

移去加热的蒸发皿

D.

加热液体

2．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指 ( )

A. 萃取

B. 蒸馏

C. 渗析

D. 过滤

3．粗盐提纯后还含有Mg2+、Ca2+和S等可溶性杂质，欲把含有可溶性杂质离子的食盐水通过下列流程得到较纯净的NaCl晶体。下列有关分析正确的是 ( )

A. 溶液N中的溶质只有NaCl、CaCl2

B. 可在操作c前加稀盐酸以简化操作流程

C. X、Y、Z分别为NaOH、Na2CO3和BaCl2

D. 操作a、b、c均需用到烧杯、玻璃棒与漏斗

4．下列说法正确的是（）

A．1mol 固体或液体的体积主要由微粒间距离决定

B．1mol气体的体积主要由微粒的大小决定

C．O2的气体摩尔体积约为22.4L·mol-1

D．气体微粒间的距离受温度压强影响大，固体或液态微粒间的距离受温度压强影响小5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N A

B．常温常压下，1.06 g Na2CO3溶于水，溶液中Na+数目为0.02N A

C．N A个O2分子占有的体积约为22.4 L

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含Cl-数目为N A

6．用如图所示装置及表中的药品(装置Ⅰ中的试剂足量)并依据装置Ⅱ中的现象，检验混合

气体中的某种成分，方案合理的是()

选项实验目的

装置Ⅰ中

的试剂

装置Ⅱ中

的试剂

A

检验CO2中混有的

CH4

澄清

石灰水

溴水

B

检验H2S中混有的

SO2

酸性KMnO4

溶液

品红

溶液

C

检验溴蒸气中混有的

NO2

CCl4

石蕊

溶液

D

检验HI中混有的

HCl

饱和

食盐水

AgNO3

溶液

7．某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度，设计如下装置(含试剂)进行实验。下列说法不正确的是()

A．必须在②③间添加吸收HCl的装置

B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度

C．实验后通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中

D．称取样品和③中产生沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度

8．Cl2O是具有强烈刺激性气味的黄棕色气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。

已知：Cl2O的熔点为－120 ℃，沸点为 2.0 ℃，Cl2的沸点为－34.6 ℃；HgO＋2Cl2===HgCl2＋Cl2O。

下列说法不正确的是()

A．装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸

B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，以减少爆炸危险

C．从装置⑤中逸出的气体的主要成分是Cl2O

D．装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸

9．下列有关物质的制备的说法不正确的是()

A．用碳酸钠粉末可以制备CO2

B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

C．加热分解NH4HCO3固体，将所得的气体进行适当处理可获得NH3

D．在氯化氢气氛中加热蒸发MgCl2溶液，制备无水MgCl2

10．以下实验设计能达到实验目的的是()

实验目的实验设计

A除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重

B制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液

C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶

D鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取

11．二氧化氯(ClO2)是易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11℃。某小组在实验室中制备ClO2的装置如下：[已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4]

下列说法正确的是

A．连接装置时，导管口a应接h或g，导管口c应接e

B．装置C中装的是饱和食盐水，导管口a通过的气体为SO2

C．装置D放冰水的目的是液化SO2，防止污染环境

D．可选用装置A，用1mol·L−1盐酸与MnO2反应制取Cl2

12．下列说法正确的是()。

A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可

B.做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加

C.在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知液中存在S O42-或S O32-

D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

二、解答题

13．某废液中含有大量的K＋、Cl－、Br－，还有少量的Ca2＋、Mg2＋、SO42－。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，设计了如下流程图：

可供试剂a、试剂b(试剂b代表一组试剂)选择的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液、KMnO4溶液(H＋)、稀盐酸。

请根据流程图，回答相关问题：

(1)试剂a应该选用________。

(2)操作①②③④⑤的名称是________(填字母)。

A．萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶

B．萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶