质子数中子数电子数

质子质子质量原子序（就是元素序号核外电子中-6外层】电子层氧元素是第二周期的元素，所以氧原子只有2个内从层2个，【1，质子数8原子的质子数也是个。符合??核外电子数8个，共个电子；而氧= 。电荷所以氧原子本身是电中性的，不带【核=【原子都是电中性的，都符合【质子数】=原子序数】【2】事实上所有的

核外电子数】电荷数】=【】【3但是这?，原子的原子核外电子数一定是等于该的质子数【4】2【】每种物质中的原原子的一个特性。比如Na并不是说这种结构是稳定的结构，这只是元素，达到稳，带一个正就非常不稳定，很容易失去一个电子变成Na+子电荷来。对于未失去电子的Na原子定结构。注意此时带电荷是因为变成了离子核外电子数=质子数说，还是符合?核素，所以有不同的质量数；元素的不等于质量数；同一种元素具有不同的

相对原子质相对原子质量量是指该元素所对应的各种同位素的相对原子质量与该同位素的丰度乘积之和。

核素符号，用来表示核素的符号，由元素符号、质量数（左上角）、质子数（左下角）共同构成。

为什么质量数约等于相对原子质量

因为在质量上

质子的质量约等于中子的质量约等于 1

电子质量是质子质量的百万分之一忽略不计

所以质量数约等于相对原子质量

质量数是质子数加中子数（实际是中子和质子的质量和，质子的相对质量为1.007，中子为1.008 ，所以可以看做个数）相对原子质量是整个原子质量（包括质子中子和电子），电子的质量小，可以忽略。

是粗略的质量数是精确的，相对原子质量

元素周期表排列规律

主族元越是向非金属越强，越是向金属越强

主族元，随着周期数的增加，分子量越来越大，半径越来越大金属越来越强

同周期元素，随着原子系数数的增加，分子量越来越大，半径越来越小非金属越来越强

最后一列上都稀有气化学性稳定

根据各周期内所含元素种数的不同，将只种元素的周期和各种元素的周期命短周，周期命名长周，其周期各1种元素，周期3种素，周期现2种元素，由于第七周期尚未填满，所以又未完成周不完全周）

1元素周期中元素及其化合物的递变性规

1.1原子半

）除周期外，其他周期元素惰性气元素除外）原子半原子序的递增而减小

）同一族的元素从上到下，电子数增多原子半增大

1.2元化合

）除周期外，同周期从左到右，元素最高正价碱金+递增+非金属元负价由碳-递增-（氟无正价，氧+价，除外）

）同一主族的元素的最高正价、负价均相

1.3单质的熔

）同一周期元素原子序的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减

）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递

1.4元素金属非金属

）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增

）同主族元从上到下金属性递增，非金属性递减

1.5最高价氧化物和水化物酸碱

元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的化物的酸性越强

1.6非金气态氢化

元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。非金属元素般酸性越强；同主族

1.7 单质的氧化性、还原性

一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。

2. 推断元素位置的规律

判断元素在周期表中位置应牢记的规律：

（1）元素周期数等于核外电子层数；

（2）主族元素的序数等于最外层电子数。

首先，氧气，是以克等质量单位计算的。你说的应当是氧气分子的相对分子质量为32。

其次，氧原子的相对原子质量为16.

最后，告诉你一个氧气分子由两个氧原子构成。

质子，中子是原子的核心原子核的组成部分，分别位于表面和内部，

电子是是原子的外围结构，在引力和离心力的平衡作用下围绕核心的原子核做高速运转

原子内部有原子核和电子，原子核里是质子和中子。质子带正电数目和电子相等，电子带负电，中子电中性不带电。所以从外部看原子呈．