人教版九年级化学下册：实验活动6 酸、碱的化学性质 教案

实验活动6酸、碱的化学性质

【实验用品】

试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳、胶头滴管、火柴、白色点滴板。

稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。

合作探究

探究点酸、碱的化学性质

提出问题

1．酸的水溶液和碱的水溶液在反应前各有什么离子？反应后又有哪些微粒？

2．中和反应的实质是什么呢？

讨论交流

学生分组讨论交流。

探究实验

【实验活动1】酸、碱与指示剂的反应

【实验操作】在两个白色点滴板上分别滴入稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，向一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加紫色石蕊溶液，向另一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加无色酚酞溶液，观察现象。

【实验现象】

【实验结论】酸能使紫色的石蕊溶液变成红色，使无色的酚酞溶液不变色；碱能使紫色的石蕊溶液变成蓝色，使无色的酚酞溶液变成红色。

【实验活动2】酸与金属氧化物的反应

【实验操作】取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉。

【实验现象】①铁锈慢慢消失，溶液由无色慢慢变成黄色；②铁钉表面产生气泡；③后取出的铁钉变小。

【实验结论】(1)6HCl ＋Fe 2O 3===2FeCl 3＋3H 2O (2)2HCl ＋Fe===FeCl 2＋H 2↑

【实验活动5】

课堂讨论

(1)实验活动2中，将铁钉放入试管时应如何操作？

(将铁钉放入试管时，先将试管横放，把铁钉放在试管口，然后将试管慢慢竖起。) (2)实验活动5中，可以验证氢氧化钙的哪些性质？

(氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变为红色；氢氧化钙能与稀盐酸反应。) 板书设计

实验活动6 酸、碱的化学性质

1．酸、碱与指示剂的反应 2．酸与金属氧化物的反应 3．中和反应