高一上学期化学期中考试试卷及答案

2009---2018学年河南省实验中学上期期中试卷

高一化学

（时间：90分钟，满分：110分）

注：请将答案写在答题卷上。

可能用到的相对原子质量：Na 23、H 1、O 16、Cl 35.5、N 14

一、选择题（本大题共20小题，每小题只有一个正确选项）

1、将某溶液逐滴加入Fe(OH)溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液3是11－－L溶液NaOH HSO溶液B．2 mol·A．2 mol·L421－

D．硅酸胶体MgSO溶液C．2 mol·L42、下列物质属于电解质的是

D．固体．蔗糖B．Al

NaCl

C A．CO23、湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有Cl的集气瓶中，对观察到的现象描述正确的是2A．变红B．先变红后褪色C．变白D．不变色

4、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是

分散质粒子直径的大小A．能否发生丁达尔效应 B.

是否均一、透明、稳定C．能否透过滤纸或半透膜 D.

、下列说法中正确的是5 16g/mol A．1molO质量是1mol

B．22.4L H的物质的量是22mol/L 的物质的量浓度是水中，所得溶液中NaOHC．将80gNaOH 溶于1L58.5g/mol 的摩尔质量是．NaClD6、同温同压下，1体积X气体与3体积Y气体化合生成2体积气体化合物，该化合物的22化学式为Y XYC．XY D．X．AXY B．3 323

7、下列反应属于氧化还原反应的是

A．CaO + HO ＝Ca(OH) 22B．NaCl ＋AgNO＝NaNO＋AgCl↓33↑COHO ＋．CHCO ＝2232D．H＋CuO ＝Cu ＋HO

228、氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是

A．胶粒直径小于1 nm B．胶粒作布朗运动

C．胶粒带正电荷D．胶粒不能通过半透膜

9、下列叙述正确的是

A．分解反应一定是氧化还原反应

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B．氧化还原反应的特征：化合价发生变化

C．还原剂就是反应中被还原的物质

D．氧化剂是指发生氧化反应的物质

10、N代表阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是A A．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g

B．1.7gNH所含原子数目为0.4N A

3C．同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

1+—NNa的个数为LSO的Na溶液中含D．1 L 1mol·A

2411、下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是

++22++2————、SO、Cl B．CuNO、A．Na、HK、SO、3442++2+ —————NO、ClD．NaHCO、C．Ba、

NaOH、SO、、33412、下列离子方程式书写正确的是：

A．稀硫酸跟铁反应

+3+↑+3H=2FeFe+6H2B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：

+—O

+OHH=H2C. 碳酸钙放入稀盐酸中

2+—↑+HO

+2H=COCO232D．氯气溶于水中

?++HC1O

+ClCl+HO=H2213、下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是

→CO COC→CO B．A．22→BaSO SOCuO→Cu D．HC．424+3+2－－四种离子，已知前三种离子的个数比为SOAl 、Cl14、某溶液中只含有Na、、43+2－SO1，则溶液中Al 的离子个数比为和3∶2∶4A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2

15、能够直接鉴别BaCl 、NaCl 、NaCO三种物质的试剂是322D．稀硝酸AgNOA．溶液C．稀盐酸B．稀硫酸3?1?－浓度相等的是溶液中的L50 mL、1 mol ·Cl16、下列溶液中的Cl MgCl 浓度与21－NaCl溶液L ．150 mL 、1 mol·A1－KCl、2 mol·L溶液B．150 mL

1

溶液75 mL C．、2 mol·21

－CaClL

·75 mL D．、溶液AlCl317、下列内容在容量瓶上无需标出的是

－L1 mol

A．温度B．刻度线C．配制溶液的浓度D．容量标准

18、下列说法正确的是

A．液态HCl和固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

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B．NH、CO的水溶液均导电，所以NH、CO均是电解质2233C．铜、石墨均导电，但他们都不是电解质，而是非电解质

D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质

19、根据下列三个反应的化学方程式：I+ SO + 2HO === HSO + 2HI，2FeCl + Cl ===

22 222422FeCl，2FeCl + 2HI === 2FeCl + 2HCl + I , 有关物质的还原性依次减弱的顺序是：

22332+2+－－－－I、SO、B．Cl、Fe A．I、Fe、Cl、SO222+2+－－－－FeCl、D．SO、IC．Fe、、I 、ClSO 、22

2HNO＋4N＋9HO20、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NHNO，23342在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为5 4 B．5∶3 C．1∶1 D．3∶∶A．5二、填空题3+个；同温同压下，等体积的CO和CO)0.1molAl(SO中含Al所含分子数之比为；21、224334gNH 共有__________mol原子，0.1molHS共有_____个氢原子；同温同压下，等体23积的NH和HS 气体的质量比为____________；等质量的NH和HS中分子个数比为2332_________。在标准状况下，35.5g氯气的体积是_________L，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是_________mol，将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度1－溶液，此稀释后的溶加蒸馏水制成200mL，将此溶液取出20mL是_________mol·L1－。液中溶质的物质的量浓度是___________mol·L22、写出下列反应的离子方程式。

（1）FeCl溶液与Fe反应：3；

（2）NaO与HO反应：222；

（3）CaCO与HCl反应：3；

（4）Na与HO反应：2。

23、用双线桥或单线桥标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂还原剂。．↑氧化