2021年九年级化学 第三节酸和碱的性质()复习教学案(无答案) 鲁教版
鲁教版化学九年级下册5.3酸和碱的性质教案
知能训练：1、质量相同的锌分别跟足量的盐酸和稀硫酸反应，生成氢气的质量（）A相同B不相同C跟盐酸反应产生的氢气多D跟稀硫酸反应产生的氢气多2、分别盛有浓硫酸、浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的挥发），则两瓶溶液( )A质量都变小了B溶液的溶质的质量分数都变大了C质量都变大了D溶液的溶质的质量分数都变小了3、下列各处理浓硫酸方法正确的是A不慎把浓硫酸溅到皮肤或衣服上，应用大量的水冲洗B在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸注入水中，不可把水倒入浓硫酸中C为了使用方便，浓硫酸可以存放在敞口容器里D在10毫升量筒里取9毫升水，再慢慢地向量筒中注入1毫升浓硫酸溶解后配成1：9的硫酸溶液4、把生锈的铁钉放在足量的稀盐酸中，刚开始可以看见的现象是，涉及的化学方程式是，过一会又可以看见的现象是，涉及的化学方程式是。
5、烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是。
若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，原因是（写化学方程式）。
6、酒的生产过程中，在发酵时常用适量硫酸来控制物料的酸度，物料发酵完毕，通过蒸馏得到白酒。
能否用盐酸代替硫酸？为什么？知能训练：1、久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（）A用水洗B用氢化钠溶液洗C用盐酸洗D先用盐酸再用水洗2、关于如下化学反应类型的说法，正确的是（）A化合反应一定是氧化还原反应B分解反应一定不是氧化还原反应C置换反应不一定氧化还原反应D复分解反应一定不是氧化还原反应3、下列各溶液中能跟石灰水反应，但没有明显现象的是（）A盐酸B氯化铁溶液C硫酸铜溶液D酚酞试液4、已知氢氧化钠溶液中含有水分子，钠离子和氢氧根离子，该溶液能使紫色石蕊试液变蓝色。
请你设计一个简单的实验，判断在氢氧化钠溶液中可能是哪一种粒子使紫色石蕊试液变蓝色？写出简要的实验步骤、观察的现象及由此得到的结论。
5、用化学方程式回答下列问题：（1）工厂烧煤的的烟囱里冒出的烟气中含有二氧化硫，常污染环境，为什么可以用氢氧化钠溶液来吸收该气体？（2）用稀硫酸去除铁锈的原理。
九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第三节溶液的酸碱性教案(新版)鲁教版
结合溶液的酸碱性内容，引导学生思考学科与生活的联系，培养学生的社会责任感。
鼓励学生分享学习溶液的酸碱性心得和体会，增进师生之间的情感交流。
（六）课堂小结（预计用时：2分钟）
简要回顾本节课学习的溶液的酸碱性内容，强调溶液的酸碱性的重点和难点。
肯定学生的表现，鼓励他们继续努力。
布置作业：
根据本节课学习的溶液的酸碱性内容，布置适量的课后作业，巩固学习效果。
-在生活中，溶液的酸碱性也具有重要意义，如胃液中的盐酸有助于消化食物。
-溶液的酸碱性还可以用于治疗疾病，如胃酸过多时可用碱性药物进行中和。
板书设计：
```
溶液的酸碱性
1.概念与分类
-酸性溶液：H+ > OH-
-中性溶液：H+ = OH-
-碱性溶液：H+ < OH-
2. pH值与溶液酸碱性的关系
- pH值：0-14
b.鼓励学生阅读化学相关的科普书籍，如《化学世界》、《化学之窗》等，拓宽学生的知识视野，提高学生的科学素养。
c.引导学生关注化学在环境保护和可持续发展方面的应用，如水处理、废气净化等，培养学生的环保意识和责任感。
d.组织学生进行酸碱度测定比赛，鼓励学生相互学习，提高学生的实验技能和团队合作能力。
e.布置相关的研究性学习课题，如“探究不同物质的酸碱性”、“溶液的酸碱性与植物生长”等，培养学生的科学研究能力和创新思维。
c.《pH试纸的制作和使用》：让学生了解pH试纸的制作过程，掌握正确使用pH试纸的方法，提高学生的实验技能。
d.《溶液的酸碱性与健康》：探讨溶液的酸碱性与人体健康的关系，如胃酸过多导致的胃病等，增强学生对酸碱性知识的认识。
2.拓展建议：
鲁教版 第五单元第三节酸和碱的性质 教案
第五单元第三节酸和碱的性质（第一课时）课题：酸的性质说明：教师可根据自己学生的实际情况，将本节课分为两课时学习。
第一课时：浓盐酸、浓硫酸的物理性质和稀盐酸的化学性质第二课时：根据盐酸的化学性质推导稀硫酸的化学性质并归纳酸的通性。
教学目标：1、记住浓盐酸、浓硫酸的物理性质及特性；2、掌握盐酸和稀硫酸的化学性质；3、明白酸具有相似化学性质的原因及归纳酸的通性4、会熟练书写酸的化学性质中的有关化学方程式，记住相应的反应现象教材分析：通过前两节的学习，学生对酸和碱的性质有了初步的认识，学会了检验溶液酸碱性的方法，但酸和碱之间除了能发生中和反应外，还能与其它物质发生反应吗？常见的酸有哪些？通过本节的学习认识几种常见的酸，掌握使用酸的方法；认识酸的化学性质，进一步理解酸的化学性质实质就是H+的性质；通过对酸的开放性探究活动，进一步提高自己的科学探究能力。
教学重点：1、盐酸、硫酸的物理性质及化学性质2、酸类物质具有相似化学性质的原因及通性教学难点：化学方程式的书写、记忆重、难点突破：通过演示、观察、对比的方式来理解和掌握盐酸、硫酸的性质，对于化学性质中出现的化学方程式采用找规律、多写、多练的方法来记忆。
实验仪器和药品：仪器：试管、试管架药品：一瓶浓盐酸、一瓶浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、镁条、生锈铁钉、碳酸钙、氢氧化铜、氯化铜溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液教学过程：Ⅰ、组织教学：Ⅱ、知识回顾：1、酸的定义2、物理性质一般包括哪些方面？Ⅲ、新授内容：一．浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性［过渡］我们在做实验时，如果不小心把盐酸洒在水泥地上，可以看见水泥地上有气泡生成；紫色石蕊试液中通入CO2会变红；在生活中，我们知道，热水瓶中的水垢可以用醋来除去；有些降酸雨的地区，室外的大理石建筑腐蚀严重。
你知道发生这些现象都是什么原因吗？说明了酸具有哪些物理性质？还有哪些化学性质呢？如何探究这些性质？这是我们本节课将要学习探究的内容。
自学指导一：快速阅读课本，认真观察浓盐酸、浓硫酸试剂瓶标签上的内容，5分钟完成下列问题，并与同学们交流。
九年级化学 第三节酸和碱的性质(1)复习教学案(无答案) 鲁教版
用心九年级化学 第三节酸和碱的性质（1）复习教学案（无答案） 鲁教版用心 爱心 专心（09兰州）35.（6分）实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲、乙，推知它们只能是稀盐酸和硫酸钠溶液。
某校化学兴趣小组的同学设计用化学方法和物理方法区分它们。
请回答有关问题：（1）化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH 试纸的情况下，选择不同物质类别的试剂进行区分（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等）。
（2）物理方法：小明同学仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。
请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法） 。
2、盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，试用化学方程式解释原因。
（1）____________________________________； （2）____________________________________。
3、把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变”4、不能由金属与酸反应直接生成的是（ ）A 、FeCl 2B 、ZnCl 2C 、FeCl 3D 、 MgSO 45、下列方程式书写完全正确的是（ ）A.Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑B.2Fe+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2↑C.Al+HCl=AlCl 3+H 2↑D.Fe 2O 3+H 2SO 4=FeSO 4+H 2O⒍下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是 （ ）A.分别加入碳酸钠B.分别加入硝酸银溶液C.分别加入氯化钡溶液D.用pH 试纸分别测其溶液的pH7.苯甲酸(C 6H 5COOH)可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。
下列对苯甲酸性质的推测不合理是( )A ．苯甲酸溶液的pH 小于7B ．苯甲酸溶液的pH 大于7用心 爱心 专心C ．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色D ．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色8.小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处。
鲁教版九年级第七单元酸与碱的性质活动复习课教学设计
（一）教学重难点
1.理解酸碱中和反应的实质，掌握酸碱反应类型的判断方法。
2.学会运用酸碱指示剂进行酸碱滴定实验，并能正确处理实验数据。
3.能够将酸碱知识应用于实际生活，解释生活中的酸碱相关问题。
（二）教学设想
1.创设情境，导入新课：通过展示生活中常见的酸碱中和现象，如治疗胃酸过多、改良土壤等，引起学生对酸碱性质的好奇心，激发学习兴趣。
二、学情分析
九年级学生在之前的学习中，已经掌握了基本的化学概念和实验技能，对酸碱的性质有了一定的了解。但在实际应用和综合分析方面，还存在一定的困难。学生对酸碱反应的理解多停留在表面，对于酸碱中和反应的本质及其在实际生活中的应用还不够深入。此外，学生在实验操作中，对于实验步骤和实验数据的处理，仍需进一步提高。因此，在本章节的教学中，应关注以下几点：
教学策略：设计分层作业，满足不同层次学生的学习需求，提高学生的学习兴趣和自主学习能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教学活动：展示生活中常见的酸碱中和现象，如胃酸过多时服用抗酸药、农业上用石灰改良酸性土壤等，引发学生对酸碱性质的好奇心。
2.提出问题：酸碱中和反应在生活有哪些应用？酸碱中和反应的本质是什么？
教学策略：采用小组讨论、汇报交流的形式，鼓励学生发表自己的观点，提高学生的口头表达能力和解决问题的能力。
5.课堂小结，巩固提升：通过课堂小结，帮助学生梳理本节课所学内容，巩固知识点，形成长期记忆。
教学策略：引导学生主动总结，教师进行补充和归纳，确保学生对酸碱性质的理解和应用能力得到提高。
6.课后作业，拓展延伸：布置具有挑战性的课后作业，让学生在课后对所学知识进行巩固和拓展。
1.帮助学生巩固酸碱基本概念，强化对酸碱反应类型的认识。
化学：5.3《酸和碱的性质》教学案(2)(鲁教版九年级上)
化学教学案__年_ _月 ___日第__ _课时主备教师______ 集备人员______ 课题第三节酸和碱的性质（2）课型复习课教学目标1、知道氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、俗名。
2、实验探究氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，能正确书写有关的化学方程式。
学会总结归纳并迁移应用的能力，理解碱的化学性质实质是氢氧根离子的性质。
3、初步认识和判断复分解反应，会写常见复分解反应的化学方程式。
重点氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。
难点碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写、总结归纳碱的通性。
措施矫正教学环节教学内容巡视个别辅导自主学习复习本节碱部分内容，完成以下知识空格：下列物质中属于碱的是酸的是①氯化钠②氢氧化钾③硝酸④氢氧化钙⑤氢氧化钠碱的化学性质：1、紫色的石蕊试液遇碱溶液变色，无色酚酞试液遇碱溶液变色。
注意：难溶碱不能使指示剂变色。
2、CO2 +碱溶液-- + ，（不属于化学反应基本类型。
）CO2与石灰水反应的化学方程式：现象：CO2与氢氧化钠反应的化学方程式：3、碱 +酸 --- + ，属于反应（填化学基本类型）。
俗名色态溶解性露置在空气中的变化其他氢氧化钠氢氧化钙点拨讲解氢氧化铝、氢氧化镁分别与盐酸、硫酸反应：；；4、碱溶液 +盐溶液--- + 属于反应（填化学基本类型）。
碳酸钠和石灰水反应：；现象：氯化铜溶液和氢氧化钠反应：；现象：5、复分解反应。
发生条件：。
反应类型是指：、、、共四类反应。
合作探究1、氢氧化钙的制取。
2、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，那么二氧化碳与氢氧化钠溶液反应呢？你能否设计实验加以证明呢？实验：氢氧化钠与二氧化碳反应在充满二氧化碳的烧瓶中，加入少量氢氧化钠浓溶液，迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞，振荡烧杯，观察现象、思考问题。
（1）为什么气球会逐渐涨大？。
（2）碱与非金属氧化物（CO2、SO2、）反应的化学方程式如何写？。
（3）怎样保存氢氧化钠？说明原因？。
3、有一杯污水如何鉴定它呈碱性？。
推荐九年级化学上册常见的酸和碱(第三课时)专题复习教案鲁教版
1、A与B恰好完全反应：是指A和B都反应完全
2、A与B完全反应Байду номын сангаас或充分反应、反应完全、反应结束等）是指：
①A与B恰好完全反应，反应前后物质的质量总和相等
②A完，B有剩余③B完，A有剩余
3、A与足量的B完全反应：是指A一定反应完，B有两种情况：①B有剩余②B反应完
预设过程（应包括课程导入、预习自学、展示交流、当堂练习检测等）
个人修改
酸碱盐重要知识
一、酸、碱、盐 的判断方法
1、酸的判断方法：①离子：阳离子全部是H+
②化学式：以“H”开头（H2O、H2O2除外）
③名称：以“酸”字结尾
2、酸根离子：酸分子里，除H+以外的部分叫酸根离子。它还包含Cl—、S2—、F—、I—、Br—。
常见的酸和碱（第三课时）专题复习教案
授课人
原设计者
学科
化学
执教班级
课题
第二单元常见的酸和碱复习专题三
教学课时
第三课时
教学课型
复习
备课时间
教材
分析
通过前 两节的学习，学生对酸和碱的性质有了初步的认识，学会了检验溶液酸碱性的方法，但酸和碱之间除了能发生中和反应外，还能与其它物质发生反应吗？常见的酸有哪些？通过本节的学习认识几种常见的酸，掌握使用酸的方法；认识酸的化学性质，进一步理解酸的化学性质实质就是H+的性质；通过对酸的开放性探究活动，进一步提高自己的科学探究能力。
1：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶。
2：盐酸盐(即氯化物)只有AgCl不溶，其余全溶。
3：硫酸盐只有BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶，其余全溶。
九年级化学全册第二单元常见的酸和碱第三节溶液的酸碱性教案鲁教版五四制(2021年整理)
山东省莱州市沙河镇九年级化学全册第二单元常见的酸和碱第三节溶液的酸碱性教案鲁教版五四制编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（山东省莱州市沙河镇九年级化学全册第二单元常见的酸和碱第三节溶液的酸碱性教案鲁教版五四制）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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课题第三节溶液的酸碱性教学目标知识目标①将掌握用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性的方法。
②用pH试纸定量地测定溶液的酸碱度的方法。
能力目标1．过程与方法：用科学探究的方法认识酸性溶液和碱性溶液的方法。
情感、态度、价值观目标：溶液的酸碱性及其对生命活动、农作物生长的重要性和影响。
.教学重难点重点：溶液的酸碱性、酸碱度的测定与判断.难点:溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
教学方法情景教学法、发现教学法、交流讨论教学法,教师突出活动的组织设计与方法引导，为学生搭建参与和交流的平台。
教具多媒体板书设计第三节、溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液石蕊试液酚酞试液蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸中性溶液紫色无色酸性溶液红色无色红色碱性溶液蓝色红色蓝色二、溶液酸碱性的强弱程度pH<7 溶液呈酸性PH=7 溶液呈中性pH>7 溶液呈碱性过程教师活动学生活动设计意图课前活动［复习提问] 日常生活中有哪些物质给你留下“酸”的印象？【阅读】课本38页联想与启示同桌的同学间互相讨论与交流，然后回答问题。
实验创设情境,激发学生学习兴趣，引入新课活动探究，学习新知【教师讲述】日常生活中可以通过尝来知道酸味,但我们是不允许尝化学试剂的味道的，那么我们怎么确定物质的酸性或碱性呢？【学生回忆】如何证明二氧化碳与水反应生成碳酸。
2021年九年级化学 第五单元 常见的酸和碱教案(全) 鲁教版
2021年九年级化学第五单元常见的酸和碱教案（全）鲁教版第三节酸和碱的性质第四节化学反应中的有关计算单元备课(下)二、溶液酸碱性的强弱程度创设问题：浓的盐酸比稀盐酸的酸性强，原因是什么呢？如何用化学的方法来检验溶液的酸碱性强弱？讨论、交流、猜测问题：１、溶液酸碱性的强弱与______________有关，______________越多酸性越强，______________越多，______________越强。
２、溶液的酸碱性强弱最常用______来表示，pＨ的范围通常在______之间，溶液的酸碱性与pH的关系是：_________________________________。
完成相关内容用数轴表示溶液的酸碱性与pH的关系在线测试：P120独立完成个别展示测定溶液pH的方法是：_____________________________________ 实验探究：（指导学生）测定生活中一些物质的pH，并将其分类。
你获得的结论是：____________________________________________。
测定生活中比较熟悉的物质，把理论应用于实际。
交流识别Ｐ120图判断酸碱性的强弱三、溶液的酸碱性与生命活动的意义（指导阅读相关资料）问题：１、在人体体液中酸性最强的是______，碱性最强的是________。
２、当人大量喝水时，胃液的pH与喝水量的变化关系，可用下列图像表示的是（）。
认真阅读、了解酸和碱对生命活动的意义，丰富自己的头脑问题：从课本提供的两组pH范围的数据中你可以发现什么？思考、交流、发表见解挑战自我下列变化属于复分解反应的是（）A、3NO2+H2O==2HNO3+NOB、CH4+2O2==CO2+2H2OC、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑D、2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑讨论，思考、交流并回答问题挑战自我：完成课后练习，检查一下你的学习效果如何。
2021年九年级化学上学期 5.3酸和碱的性质学案鲁教版
2021年九年级化学上学期 5.3酸和碱的性质学案鲁教版教师寄语：我成长，我快乐，我探究，我快乐学习目标：1.认识酸的物理性质和化学性质。
2.认识几种重要的酸，学会使用酸的方法。
3.通过对酸的性质的探究，提高学生的实验能力。
学习重难点：认识酸和碱的化学性质，理解酸和碱的化学性质实质就是氢离子和氢氧根离子的性质。
预习导学：有一天，小明和妈妈做晚饭，其中一道菜是洋葱猪排，小明负责准备配料——洋葱。
结果，他一边切洋葱，双眼不停的流泪水。
这次的经验，让小明感到十分奇怪。
为什么洋葱会释放出“催泪气体”呢？经过一番追查，小明终于明白，当洋葱被切开时会把细胞破坏，细胞里的酶会把一种无味的化合物分解，释放出一种酸。
这种酸属于刺激性物质，它就是刺激眼睛流出眼泪的原凶。
什么是酸？酸具有哪些性质呢？课堂展示：知识点一：浓盐酸和浓硫酸阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容，你能获取哪些信息？记录在表格中。
颜色状态气味敞开瓶口时的现象其他根据它们的性质，你认为在保存它们时应注意些什么？知识点二：浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断地用玻璃棒搅拌。
给你浓硫酸，你来稀释，看看你在操作中有什么问题吗？知识点三：酸的化学性质给你镁条、生锈的铁钉、碳酸钙、氯化铜溶液，请你来探究它们与酸的反应情况：加入稀盐酸后的现象镁条生锈铁钉碳酸钙氯化铜你得到的结论，酸能与______________（填物质类别）发生反应你来写方程式，别忘了注意事项啊！HCl+Mg——HCl+Fe2O3——HCl+CaCO3——归纳总结：1.酸的性质：（1）物理性质____________________________________________________。
（2）化学性质_______________________________________________________。
2.稀释浓硫酸应注意的事项：（1）__________________________________；（2）____________________________________________。
[初中化学]酸和碱的性质教案 鲁教版
![[初中化学]酸和碱的性质教案 鲁教版](https://img.taocdn.com/s3/m/8b968f2190c69ec3d5bb754a.png)
第三节酸和碱的性质第1课时酸的性质[学习目标]⒈认识2种重要的酸及使用方法⒉掌握酸的化学性质，理解酸的化学性质与H+的关系⒊通过对盐酸化学性质的探究，进一步发展学生的科学探究能力[重难点]酸的化学性质（酸的通性）[教学过程]一、反思总结，复习提高1.实验室制取CO2的药品和原理。
2.将通入紫色石蕊试液中出现什么现象？为什么？二、创设问题情景，导入新课三、交待目标，组织学生问题探究㈠自主探究请同学们阅读浓盐酸、浓H2SO4试剂瓶标签上的内容，并完成下列问题：⒈你能找出浓盐酸和浓H2SO4的物理性质吗？⒉浓盐酸在空气中形成白雾的原因是什么？工业用浓盐酸显黄色的原因是什么？⒊浓H2SO4有哪些特性？应如何进行稀释？原因是什么？（可补充脱水性实验）⒋浓H2SO4沾到皮肤上应如何处理？稀硫酸沾到皮肤上也应这样处理吗？为什么？⒌浓盐酸和浓H2SO4在空气中敞口放置，其溶液的组成会发生怎样的变化？㈡合作探究⒈请同学们阅读课本P16实验探究1—5并合作完成有关实验。
加盐酸后的实验现象有关反应方程式镁条生锈铁钉碳酸钙CuCl2溶液请同学们注意观察,生锈的铁钉在盐酸中放置一段时间后会出现什么现象？原因是什么？⒉试着归纳盐酸能与哪些类别的物质反应四、学生展示，教师点拨⒈浓H2SO4稀释时切不可将水倒进浓H2SO4中的原因是;水的密度比浓H2SO4的小，浮在浓H2SO4的上面，二者混合时会放出大量的热，使溶液沸腾后外溅，易发生危险。
⒉稀硫酸沾到皮肤上应采取与浓H2SO4相同的处理方式，因为稀硫酸中的水挥发后稀H2SO4会变成浓H2SO4。
⒊注意盐酸与铁钉、铁锈反应后生成物的区别。
⒋酸的通性①酸能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞不变色；蓝色的石蕊试纸变红色。
②酸能跟活泼金属反应放出氢气。
③酸能跟某些金属氧化物反应生成盐和水。
④酸能跟碱发生中和反应生成盐和水。
⑤酸能跟某此盐反应生成新酸和新盐[设问一]：其他酸也具有以上的性质吗？[设问二]：通过本节课的学习，你有哪些适应的收获？（让学生复习巩固5分钟后再回答）五、巩固训练1.酸溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液里含有（）A.氢原子B.氢分子C.氢离子D.酸根离子2.下列各酸溶液经敞口放置一段时间后，溶液中溶质质量分数变小，而溶液的质量增加的是（）A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓盐酸D.稀盐酸3.检验某溶液是否显酸性，向该溶液中加入下列物质进行实验，其中错误的做法是（）A.滴加石蕊试液B.滴加碳酸钠溶液C.加入锌粒D.滴加酚酞试液4.写出Zn、CuO、NaOH、Na2CO3与盐酸反应的方程式。
化学：5.3《酸和碱的性质》教案(第一课时)(3)(鲁教版九年级)
课题：５.３１酸和碱的性质（第1课时—酸）【新授课】教学目标知识：掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解其物理性质和用途。
能力：浓H2SO4的特性及稀释。
情感:通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。
重点.难点盐酸、稀H2SO4的化学性质。
化学方程式的书写。
课前准备：（请通过课前预习和复习把这些习题完成。
试试看，相信自己！）1．酸在生产生活中很常见，例如人的胃液中含有，汽水等碳酸饮料中含有，汽车电瓶中常有，食醋中含有，酸雨中含有极少量的和。
在所有的酸溶液中，都存在着相同的微粒（填写微粒的符号）。
【课堂学习研讨】一、常见的酸【活动与探究】观察探究浓硫酸和浓盐酸的物理性质，填写下表（括号内填写其溶质的化学式）【小结】1、浓盐酸的物理性质2、浓硫酸的特性：（结合参考P１３０页）（1）易。
常可作（如干燥、等气体；但不可干燥NH3等碱性气体[2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4]）用浓硫酸来干燥气体时，如何组装洗气瓶？气体流向如何？（2）腐蚀性。
浓硫酸与蔗糖、纸张反应，使之炭化。
（3）强氧化性——与金属发生反应，不生成氢气而是水。
）实验室为什么不能用浓硫酸和锌制取氢气？。
★浓硫酸与铁反应后，能生成一层致密的氧化膜，造成钝化现象，所以可以用铁槽车装浓硫酸。
3、稀释浓硫酸的正确操作【实践应用】下列图示实验中可能产生的现象？为什么？二．酸的性质【活动与探究】1、 将一枚生锈的铁钉投入盛有足量稀盐酸的试管中，仔细观察现象。
2、 结合已经掌握的知识，完成下列关于酸的化学性质的相关内容化学性质 相应的化学方程式或者现象 1．和酸碱指示剂作用 使紫色石蕊变 ，使无色酚酞 。
2．和活泼金属反应产生氢气 （表格空白处书写相应的化学方程式，下同）与稀盐酸反应：与稀硫酸反应：硝酸：硝酸的氧化性太强，和金属反应不生成氢气而生成水。
3．和金属氧化物反应生成水 与稀盐酸反应： 与稀硫酸反应：与稀硝酸反应：4．和碳酸盐盐反应生与稀盐酸反应： 开始：指针在中间，一段时间后：指针 联想：溶质质量 溶剂质量 溶液质量分数 开始：指针在中间，一段时间后：指针 联想：溶质质量 溶剂质量 溶液质量分数 变化的原因： 变化的原因： pH 变化：pH 变化：【总结】小结几种常见的酸的部分化学性质酸在组成上的共同点是，酸溶液存在通性的原因是。
化学：5.3《酸和碱的性质》教学案(2)(鲁教版九年级上)
化学教学案__年_ _月 ___日第__ _课时主备教师______ 集备人员______将一些NaOH固体放入试管加水，振荡，触摸试管外壁发现__________，用玻璃棒蘸取一滴稀溶液沾在手指上有______感，立即用水将手指冲干净，这是由于__________________________。
8.在硫酸铜溶液中滴加石灰水，可以看到_______________________________，发生反应的方程式为__________________________，农业上用此配成___________液对农作物有很好的杀虫作用。
9.某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液是酸性的，该同学随身携带的下列物品可以用来涂抹在蜇伤处以减轻疼痛的是（）A.苹果汁(pH约为3)B.牛奶(pH约为6.5)C.矿泉水(pH约为7)D.肥皂水(pH约为10)10.下列物质转化不能一步实现的是 ( )A.Ca(OH)2→NaOHB.CO2→Na2CO3C.MgCl2→Mg(OH)2D.CaCO3→Ca(OH)211.下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是（）A.氯化铁溶液B.碳酸钠溶液C.稀盐酸D.硝酸溶液12.制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料，因此食用它时常有涩味，为了减轻涩味，可在食用前添加调味品，这种调味品最好是（）A.酱油B.香油C.食盐D.食醋13.欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的（）A.稀盐酸B.CaCl2溶液C.CO2气体D.澄清石灰水14. 右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。
下列说法错误的是（）A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子C．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子D．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子15.某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题：⑴生石灰可作干燥剂理由（化学方程式）_______________________________________⑵“请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有_____________作用。
2021年九年级化学上册 第三单元 溶液的酸碱性(第一课时)专题复习教案 鲁教版
2021年九年级化学上册第三单元溶液的酸碱性（第一课时）专题复
习教案鲁教版
5.什么是酸________________________________________。
什么是碱________________________________________三、教师点拨
NaHSO
4的水溶液中，存在着电离生成的Na+、H+、SO
4
2-，它是不是一种酸?
为什么?
四、巩固练习，达标检测1．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液
中都含有( ) A．氢离子 B．氢分子 C．酸根离子 D.酸分子
2. 向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试
液。
则( )
A.一定显红色
B.可能为紫也可能为红色
C.可能显蓝色 D一定显
无色
板书
设计
第三节生活中的酸和碱
教学后记或反思（主要记录课堂设计理念，实际教学效果及改进设想等）
在初三学生学习二氧化碳的性质时已经知道二氧化碳溶于水可以使紫色石蕊试液变红，但是对
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化学：5.3《酸和碱的性质教案》(第三课时)(2)(鲁教版九年级)
生锈的铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
二 碱的化学性质
友情提示：1、液体取用1~2mL。
2、倾倒液体药品时，瓶口要紧挨着倾斜的试管口。
3、分工合作，边做边记录现象 能反应的写出相互之间反应的化学方程式。
加入NaOH溶液现象
加入Ca(OH)2溶液现象
化学方程式
生锈铁钉
教学法：实验探究 归纳法
课前准备
运用计算机多媒体辅助教学，实物投影，学生分组实验。
板书设计
§5-3 酸和碱的性质
二、碱的性质
1 物理性质
2 化学性质
（1）与酸碱指示剂反应
（2）与酸反应生成盐和水
（3）与某些非金属氧化物反应生成盐和水
（4）与某些盐反应生成新碱和新盐
3复分解反应
两种化合物互相交换成分，形成两种新的化合物的反应叫做复分解反应
2、鼓励学生参与探究活动的全过程。
3、鼓励学生发现问题，在交流和讨论中自主地解决问题。
情感、态度、价值观
1、学习和感受化学特有的思维方式——宏观和微观相结合。
2、鼓励学生大胆猜想、勇于突破的科学精神。
3、感受化学与生活的紧密联系。
教学重点难点分析教法及学法
重点：两种有代表性的碱的性质
难点：碱的通性的理解
酸和碱的性质
课 题
§5-3 酸和碱的性质
内 容标 准
知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。
知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
教学目标
知识与能力
1、认识两种常见的碱的化学性质和物理性质。
2、从结构的角度认识碱的化学性质，并得到酸的共性。
过程与方法
1、初步学会运用分类研究的思想进行一类物质的化学性质探究。
九年级化学下册《酸及其性质》复习学案鲁教版
九年级化学下册《酸及其性质》复习学案鲁教版九年级化学下册《酸及其性质》复习学案鲁教版知识点酸的组成——氢离子+酸根离子(1)跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色(2)酸的PH7(3)跟(H)前的活泼金属起置换反应酸+金属==盐+氢气例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑(4)跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应酸+碱性(金属)氧化物—→盐+水例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O(5)跟某些盐反应酸+碳酸盐==盐+水酸+盐—→新酸+新盐例：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓(6)跟碱起中和反应酸+碱—→盐+水例：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O课后习题1.关于酸和碱的描述正确的是( )A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂B.生石灰与熟石灰都属于碱C.酸就是有酸味的物质D.碱就是有腐蚀性的物质思路解析：A.符合浓硫酸的物理性质;B.生石灰是氧化钙，属于碱性氧化物，熟石灰是氢氧化钙，属于碱;C.酸是电离出的阳离子全部是H+的物质，有酸味的物质不一定是酸，酸也不一定有酸味;D.有腐蚀性的物质很多，但有腐蚀性的物质不一定就是碱，如酸、某些氧化物等都有腐蚀性。
答案：A2.关于酸和碱的性质说法正确的是( )A.用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体B.用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁C.酸有一些相似的化学性质，原因是它们与金属反应有氢气产生D.碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应思路解析：A.盛放石灰水后留下的物质是碳酸钙或氢氧化钙，可以用酸除去;B.红褐色氢氧化铁是碱，盐酸可以和氢氧化铁发生中和反应，生成盐和水;C.酸可以与活泼的金属反应，生成盐和氢气，但相似性不是因为与金属反应产生氢气，而是由于结构的相似性;D.碱的相似性主要是由于碱的结构的相似性，在水溶液中都能发生电离生成OH-。
答案：B3.下列潮湿的气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是( )A.一氧化碳B.氢气C.二氧化碳D.氧气思路解析：固体的氢氧化钠是碱性的，不能用来干燥酸性气体二氧化碳。
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（09兰州）35.（6分）实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲、乙，推知它们只能是稀盐酸和硫酸钠溶液。
某校化学兴趣小组的同学设计用化学方法
和物理方法区分它们。
请回答有关问题：
（1）化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，选择不同物质类别的试剂进行区分（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等）。
（2）物理方法：小明同学仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分
开来了。
请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）。
2、盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，试用化学方程式解释原因。
（1）____________________________________；
（2）____________________________________。
3、把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一
段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变” 4、不能由金属与酸反应直接生成的是（ ）
A 、FeCl 2
B 、ZnCl 2
C 、FeCl 3
D 、 MgSO 4 5、下列方程式书写完全正确的是（ ） A.Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ B.2Fe+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2↑ C.Al+HCl=AlCl 3+H 2↑ D.Fe 2O 3+H 2SO 4=FeSO 4+H 2O ⒍下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是 （ ）
A.分别加入碳酸钠
B.分别加入硝酸银溶液
C.分别加入氯化钡溶液
D.用pH 试纸分别测其溶液的pH 7.苯甲酸(C 6H 5COOH)可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。
下列对苯甲酸性质的推测不合理是( ) A ．苯甲酸溶液的pH 小于7 B ．苯甲酸溶液的pH 大于7 C ．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 D ．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
8.小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处。
由此他想通过
实验探究食醋中的主要成分醋酸的化学性质。
他的推测可能有哪些？（写出两点即
可） （1）_______________________________________________。
（2）_______________________________________________。
9.对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。
常温下，10%的稀硫酸的PH______（填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的PH 。
如果要使稀硫酸的PH 升高。
你采取的方法有：
（1）不发生化学反应的方法：____________________________________；
（2）有化学反应的方法（要求各种方法中所选的物质类别不同）__________；__________；__________。
9.某化学兴趣小组为证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐。
进行下列实验： 选择实验用具及药品
用具：试管、铁架台（带铁夹）、单孔橡皮塞、玻璃导管、橡皮管、捣碎的鸡蛋壳。
药品应选用 。
（09兰州）36．（6分）下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A 是建筑材料的主要成分，B 属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。
请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A. C. 。
（2）得到F 溶液的操作Ⅰ的名称为： 。
（3）若I 是红褐色沉淀，请写出G + F → I 的化学方程式：
（4）指出反应①的基本类型是 反应。
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