化学必修一综合测试卷

化学必修一综合检测试卷

一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分） 1.

（ 3分）下列实验方案或操作可行的是（ ）

A. 将水沿着烧杯内壁注入浓硫酸中配制稀硫酸

B. 可用分液漏斗分离碘和四氯化碳

C. 将Q 和Hb 的混合气体通过灼热的铜网以除去其中的 Q

D. 将饱和的FeCb 溶液滴入沸水中加热至溶液呈红褐色即可制得

Fe （OH 3胶体

2. （ 3分）下列说法正确的是（

A. “纳米碳”属于“纳米材料”，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质能透过滤纸，不能透过半透 膜，静置后会

析出黑色沉淀 B.

维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，是因为维生素

C 具有氧化性

C. 表面打磨过的铝箔，在空气中加热至熔化也不滴落是因为表面生成了熔点很高的氧化铝薄膜包裹在铝的外面

D. 科学家认为硅是“ 21世纪的能源”“未来石油”是因为自然界存在大量的硅单质，且可再生 3. （3分）下列离子检验方法合理的是（ A.

向某溶液中滴入盐酸产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有

CO 2「

3+

B. 向某溶液中滴入 KSCN 溶液变为血红色，则溶液中一定含有 Fe

C.

向某溶液中滴加硝酸酸化的 BaCb 溶液，若产生白色沉淀，则溶

液中一定含有 SO 2「

D. 某溶液中通入 CQ 产生白色沉淀，则溶液中一定含有 SiO 32「

4.

（ 3分）把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（ ）

A .稀硫酸

B. CuSO 溶液

C. Fe 2 (SC 4) 3 溶液

D. AgNO 溶液

5. （ 3分）下列各组中的离子， 能在溶液中大量共存的是（

)

— — 2 — +

A . I NO 3 SiO 3 H

B . K Fe 3+ CI —

2 — —

SO 4 SCN + — 2- -

C. K AIO 2 SO 4 NO 3

D. NH 4+

OH —

Cl

—HCO 3—

6. （3分）下列离子方程式中，

正确的是（ )

A. 过氧化钠与水反应 2Q 2「+2fO=4OH+Q f

B. 铝与氢氧化钠溶液反应 AI+OH 「+fO=AIQ 「+H J

C. 硫酸铝和氨水反应 Al +4NH?H2O=AIQ +4NH+2H 2O

D. 氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl 2+2OH =CI —

+CIO —

+H 2O 7. （ 3分）下列有关物质用途的说法正确的是（ ）

A. 单质硅常用做半导体材料和光导纤维， SiO 2是人类将光能转化为电能的常用

材料

B. 纯碱、烧碱、AI （ OH 3等常用于治疗胃酸过多

C. H2Q 、N&Q 、氯水、漂白粉、84消毒液均可作漂白剂和消毒剂，且它们的漂白原理相同

D. 镁铝合金常用于制作窗框是因为它具有坚硬、密度小、熔点高、耐腐蚀等优良性能 & （ 3分）用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）

A. 在标准状况下，四氯化碳含有的分子数为

B.

1moI CI 2参加反应转移的电子数不一定为 2N A

C. 78g Na2Q 固体中含有N A 个阴离子

D.

足量的MnO 与500ml 浓盐酸充分反应，产生了 N 个CD 分子，则盐酸的浓度一定大于 8 mol/L

）

A 一( 2a - b) mol/L

B ——(b - 2a) mol/L

C A

.—(b—2a) mol/L D. 4 ( b - 2a) mol/L

33

10. （3分）某溶液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+、Cl —四种离子，若向其中加入N&Q粉末充分反应后，再向所得「物质内

通入足量HCI气体充分反应后（溶液体积的变化忽略不计），溶液中离子的浓度保持不变的是（）3+ 2+ 3+ —

A. Al

B. Fe

C. Fe

D. Cl

11. （3分）A、B、C D 4种化合物，其焰色反应均为浅紫色，A、B C和盐酸反应都可得到D; B C以等物质的

量在溶液中反应可得到A;若在B溶液中通入一种无色无刺激性气味的气体，适量时得A,过量时得C,则A B C、

D分别是（）

12.

（3分）假设SiO 2晶体中Si 原子被Al 原子取代，不足的价数由

K 原子补充，当有丄的Si 原子被AI 原子取代时

4

可形成正长石，则正长石的化学组成为（ ）

A . K 2O?Al2Q?4SiO 2

B. K 2O?Al 2C 3?6SiO 2

C. K 2O?Al2Q?8SiO 2

D. K 2O?Al2Q?2SiO 2

13. （3分）下列几种类推结论中，错误的是（ ）

① 钠和水反应生成 NaOH 和所有金属与水反应都生成碱和

H 2

② 化合物NaCI 的焰色为黄色；N&CO 的焰色也为黄色

③ 铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝露置在空气中也很容易腐蚀 ④ CQ 、SQ 等酸性氧化物均能与碱反应，不与酸反应；

SiO 2也不与所有的酸反应

3

3

3

3

⑤ 密度为g/cm 的fSQ 溶液与密度为cm 的硫酸等体积混合后，所得 H2SO 溶液的密度介于 cm 与cm 之间；Na- K

合金的熔点应介于 Na 和K 的熔点之间. A .①③⑤

B.②④

C.①③④⑤ 14. （3分）下列图示与对应的叙述不相符合的是（

）

体积的关系 C.

图3表示向NaOH Ba （OH 2、NaAIQ 的混合溶液中不断通入 CO 时沉淀的物质的量与通入

CO 的体积的关系

D. 图4的装置既可用来证明 KMnQ CI 2、FeCl 3的氧化性强弱顺序为 KMnSCl 2>FeCI 3；也可用来证明盐酸、碳 酸、硅酸的酸性强弱顺序为

HCI > H 2CO H2SQ 3

15. （3分）将铁、铝的混合物加入到足量的 NaOH 溶液中，使之充分反应后过滤，再将过滤得到的固体加入到足量

的CuSO 溶液中，充分反应后过滤得到的固体质量恰好与原固体质量相等，则原固体中铁的质量分数为（

A . %

B. %

C. %

D. %

2+

- - - - - -

16. （3分）有一混合溶液，其中含有 Fe 、Cl 、Br 、I ，其中Cl 、Br 、I 的个数比为2: 3: 4,向该溶液中 通入CI 2,使溶液中CI -和Br -

的个数比为3:1,则通入CI 2的物质的量与溶液中剩余的

Fe 2^物质的量之比为：（

）

2+ - - +

（已知还原性I > Fe > Br > Cl 水电离产生的 H 和OH 忽略不计） A . 7: 1

B. 7: 2

C. 7: 3

D. 7: 4

二、解答题（共 17. （12分）有一无色溶液，可能含有 Fe 3+、Al 3+、Fe 2+、M&+、CiF 、NH +、£、CQ 2 -、SQ 2 -

等离子中的几种，为分

析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图 1所示：

A . KHCOKAIO 2 K 2CO KCl C. K 2SQ KOH KHSQKCI

B. K 2CQ KOH KHCO 3 KCl D. K 2CQ K 2SiO a KOH KCl

D.①②③④⑤

a 、

b 、

c 分别代表FeCb 、Fe （OH 2、Fe （OH 3之间的相互转化关系

NaHCO N&CO 的混合溶液中滴加 mol/L 盐酸至过量时，产生气体物质的量与盐酸

4小题，满分52分）

B .图2表示在含等物质的量的