环境化学试卷二(含标答)教学提纲

环境化学试卷二(含标
答)
课程名称环境化学
1. 填空题(每空2分, 共15空共30分)
1. O3吸收紫外光后发生光解反应,其反应式为
2.大气污染物的汇是指
3.大气中颗粒物的去除方式主要有
4.NO2与HO•自由基的反应式为
5.按粒径大小分类,可将大气颗粒物分为
6.大气颗粒物的三模态包括
7.土壤矿物质中的原生矿物是指
8.大气环境中的酸沉降是指
9.土壤的活性酸度是指
10.土壤污染源可分为三个方面,它们是
11.土壤的反硝化作用是指
12.生物浓缩因子是指
13.辛醇-水分配系数是指
14.水环境中颗粒物的吸附作用类型有
15.空气动力学直径(D p)是指
二．问答题(每小题5分,共8题共40分)
1. 大气污染物去除或转化的主要途径有哪些? 分别加以说明.
2. 对流层大气中O3 的去除机制主要有哪几种?
3. 光化学烟雾的形成机制主要有哪些?
4. 大气颗粒物的主要作用有哪些?
5. 大气颗粒物污染源的富集因子法的基本原理是什么?
6. 农药在土壤环境中的降解作用主要有哪几种?
7. 水体污染物光解作用的类型主要有哪些?
8. 重金属在土壤-植物系统中迁移的影响因素主要有哪些?
三．计算题 (每小题10分,共3题共30分)
的溶度积为1.2x10-15 ,求出Pb2+ 离子的浓度与pH 的关系,并计算
1.已知Pb(OH)
2
当pH为5.6时,土壤溶液中Pb2+离子的浓度.
2. 有一水体中含有悬浮颗粒物,其中85%为细颗粒,有机碳含量为8%,其余为粗颗
粒,有机碳含量为6%.已知某有机物的K ow为105,计算该有机物的分配系数K p
3. 已知某化合物的碱性水解速率常数 K B=2.1 L/(s.mol), 酸性水解速率常数
K A= 6.8x10-4 L/(s.mol), 中性水解速率常数 K N = 5.4x10-5 L/(s.mol), 求其在
pH为6.5 时,该化合物的水解速率常数K p和半衰期.
《环境化学》期末考试答案
1. 填空题( 每空2分, 共15空共30分)
1. O3 + hν O2 + O
2. 大气污染去除或转化的途径
3. 干沉降和湿沉降
4. NO2 + HO· HNO3
5. 总悬浮颗粒物, 可吸入颗粒物,降尘
6. 爱根核模粒子, 积聚模粒子, 粒模粒子
7. 指那些在内化过程中未改变改变组成的原始成岩矿物
8. 指大气中的酸通过降水或酸性物质在气流作用下迁移地表面的过程
9. 是自由扩散到土壤溶液中氢离子浓度直接反映出来的酸度
10.工业污染, 农业污染, 生物污染
11.在厌氧条件下由于微生物的作用将NO3-还原为N2的过程
12.有机物在生物体内的浓度与其在水中的浓度之比
13.有机物在辛醇中的浓度和在水中的浓度之比
14物理吸附,化学吸附, 离子交换吸附, 专属吸附
15. 与所研究粒子有同终端降落速度的,密度为1的球体的直径
二．问答题( 每小题5分, 共8题共40分)
1.答：a. 干沉降: 包括包括重力沉降及固体表面的吸附或吸收过程
b. 湿沉降: 大气中的污染物通过降水而落到地面的过程, 包括雨除和冲刷
c. 化学反应: 通过化学反应而使污染物得以消除的过程
2.答：主要通过均相或非均相的光化学及热化学反应而去除,由于活性物种的催
化作用,会加快
大气中O3.的耗损.如: O +O3 2O2
3. 答：引发反应: NO2 + hν NO + O 以NO2光解生成氧原子的反应为引发.由于
HC的存在,在在基的作用下,促进了NO向NO2的转化.此过程中O3,醛类,PAN等二次污染物大量积累,导致光化学烟雾的产生.
4. 答：a.参与大气中云的形成及降水过程。

B.散射太阳光谱，能见度降低，并
能阻挡或减弱太阳辐射，改变环境温度和植物生长速度。

C.能提供巨大的表面，促进大气化学反应，d. 危害人体健康和腐蚀各种建筑材料。

5. 答：首先选定一个比较稳定的元素γ为参比元素,若颗粒物中待考查的元素
ί,将ί与γ在颗
粒物中的浓度比值和它们在地壳中的浓度比值进行比较,求得富集因子.
6. 答：水解反应, 光化学降解, 土壤微生物对农药的降解。

7. 答：a. 直接光解, 化合物本身直接吸收太阳能后进行的分解反应.
b.光敏化反应,一种化合物直接吸收光能,并将过剩能量转移到另一化合物上,导致后者产
生反应的过程.
c. 光氧化反应, 有机污染物在水环境中与一些受光解而产生的氧化剂反应.
8. 答：a. 重金属在土壤环境中的总量和赋存形式
b. 土壤的性质,酸碱度,电位,胶体的种类等
c. 不同作物种类,不同植物种类有不同的选择性吸收性能
d. 伴随离子的影响,有协同作用和拮抗作用
三．计算题 (每小题10分,共3题共30分)
1.解：由 Pb(OH)
⇋ Pb2+ + 2OH-
2
= [Pb2+][OH-]2 = 1.2x10-15
K
sp
[Pb2+] = K
/[OH-]2
sp
而 [OH-] = 1x10-14/[H+]
[Pb2+] = 1.2x10-15/[1x10-14/[H+]]2
Lg[Pb2+] = Lg1.2x10-15– 2Lg1x10-14 + 2Lg[H+] = Lg1.2x10-15– 2Lg1x10-14– 2pH
= 1.88
[Pb2+] = 75.86mol/L
2. 解：由公式 LgK
oc
= 0.63Kow = 0.63x105
又由 K
p =K
oc
[0.2(1-f)X
oc
s + fx
oc
f]
= 0.63 x 105[0.2(1-0.85)x0.06 + 0.85x0.08]
= 0.63x105(0.018 + 0.068)
= 4.4 x 103
3.解: (1)由- K h = K A[H+] + K N + K B[OH-]
pH = 6.5 [H+] = 3.16 x 10-7 mol/L
pOH = 14 – 6.5 = 7.5 [OH-] = 3.10 x 10-8 mol/L
K h = 6.8 x 10-4 x 3.16 x 10-7 + 5.4 x 10-5 + 2.1 x 3.10 x 10-8
= 2.15 x 10-10 + 5.4 x 10-5 + 6.51 x 10-8
= 54.06 x 10-6/ s
= 4.72/ d
(2) t1/2 = 0.693/ K h = 0.693/ 4.72 = 0.14 (d )。