常见的酸和碱(第二课时)

酸+碱=盐+水
探究酸的化学性质
5. 酸溶液能与某些盐反应：
固体溶解，产 生大量气泡
固体溶解，产 生大量气泡
产生白色沉淀
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ AgNO3+HCl =AgCl↓ + HNO3
结论:
产生白色沉淀
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓Байду номын сангаас2HCl
于物理性质的是（ D）
A、浓硫酸具有脱水性 B、硫酸能使紫色石蕊溶液变红 C、稀硫酸能溶解镁、锌等金属 D、浓硫酸难挥发
练习与实践
3、将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸
的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过滤后，
滤液中含有的溶质是（ ）B
A. H2SO4 C. FeSO4和CuSO4
B. FeSO4 D. H2SO4和FeSO4
酸 + 盐 = 新酸 + 新盐
练习与实践
1、盐酸是一种主要的工业用酸，下列关于盐酸的
叙述中，错误的是（ B ）
A、盐酸是氯化氢气体的水溶液 B、浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体 C、人的胃液里含少量盐酸，可以帮助消化 D、浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾
2、硫酸的用途很广，下列叙述的硫酸性质中，属
探究酸的化学性质
4. 酸溶液能与碱反应：
结论:
无明显现象
NaOH+HCl= NaCl+H2O
无明显现象 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
蓝色固体溶解， 溶液变为蓝色 Cu(OH)2+2HCl= CuCl2+2H2O 蓝溶色液固变体为溶 蓝解色，Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O
“浓硫酸是无色、无味、粘稠、油状的液体， 不挥发，98%的浓硫酸的密度为1.84g/mL，具有强 烈的腐蚀性”。请指出其中有哪些性质？有没有 化学性质？
将两瓶同体积的98%的浓硫酸和10%的稀硫酸区分 开来，你能想出哪些不同的方法?
甲生：二者的密度小的是稀硫酸，密度大的是浓硫 酸，可分别用密度计测它们的密度。
解，溶液呈
色，这是黄因色
为 Fe2O3+3H2SO4=Fe2 (SO4) 3+3H2O（用化学方程式 表示）；不一会儿，又看
一、几种常见的酸
表内所列酸溶液的用途中，哪些是与盐酸、 硫酸的化学性质有关？
一、几种常见的酸
二、浓硫酸的腐蚀性
浓硫酸能夺
取含碳、氢、 氧等元素组成 的化合物里的 水分 ( 氢、氧 元素 ), 生成黑 色的炭和水。
三、如何稀释浓硫酸
稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?
Q吸 < Q放
粒子
粒子
0.5℃ 扩散
乙生：二者的质量不同，质量小的是稀硫酸，质量 大的是浓硫酸，可分别用天平称取两种酸的质量。
丙生：浓硫酸溶于水会放出大量的热，而稀硫酸则
没有那么明显，可分别稀释两种酸，再用手摸外壁，较
热的一杯是浓硫酸，另一杯是稀硫酸。
你的方法：
。
浓盐酸特性：
总结
无色，有刺激性气味；最高质量分数 37%~38%；具有挥发性（敞口形成白雾）。
浓硫酸特性：
无色无味的油状液体；最高质量分数为 98%；吸水性（干燥剂）；脱水性；腐蚀性； 强氧化性。
浓硫酸稀释：
把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断 搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。
一、几种常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、
硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）
1、定义：在水溶液中电离产生的阳离子全部是H+的 化合物。（电离：物质在水溶液中溶解形成离子的过程）
⒉ 工业盐酸为什么会呈黄色?
溶液中含有Fe3+
⒊ 打开浓盐酸瓶盖，瓶口出现的白雾是HCl气体吗? 这现象说明浓盐酸具有什么性质?
不是，是盐酸小液滴。说明浓盐酸具有挥发性
⒋ 请分析若将浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中，过 一段时间后会出现什么结果?
浓盐酸、浓硫酸的溶质质量分数都将变小。浓盐 酸具有挥发性，溶质挥发变少，浓硫酸具有吸水性， 吸收水分溶剂变多。
电离方程式：
如：HCl = H+ + ClH2S04= 2H+ + SO42NaOH = Na+ + OH-
探究酸的化学性质
⒈ 酸溶液能与指示剂反应：
变红 变红
无色 无色
结论: 稀盐酸、稀硫酸能使紫色石蕊试液变红
探究酸的化学性质
⒉ 酸溶液能与某些金属反应：
Mg+2HCl=MgCl2 +H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4 +H2↑
4、若将潮湿的空气依次通过澄清石灰水、浓硫酸
和红热的铜网，将会依次除去空气中的__C_O__2、 ___H_2_O___、和____O_2___，最后剩余的气体主要是 _____N_2_。
练习与实践
5、铁锈的主要成分是（写化学式）
，
为除去Fe铁2O钉3 上的锈迹，某学生将带锈迹的铁
钉放入过量的稀硫酸中，他首先看到锈迹溶
铁锈消失，无色溶
液变黄色
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
黑色固体消失，无
色溶液变蓝
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
黑色固体消失，无
色溶液变蓝
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
结论: 酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水
思考： 除铁锈时用稀盐酸还是用浓盐酸？为什么？
用稀盐酸除铁锈时会发生哪些反应？
Zn+2HCl=ZnCl2 +H2↑
Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑
不反应
结论:
Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4 +H2↑
不反应
酸 + 活泼金属 = 盐 + H2
探究酸的化学性质
⒊ 酸溶液能与金属氧化物反应：
铁锈消失，无色溶 液变黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
第二课时 常见的酸
一、几种常见的酸
右列三瓶酸溶液中， 如何根据物理性质来区分 谁是盐酸？谁是硫酸？
无色液体 有白雾出现
无色；粘稠、 油状、液体
无明显现象
黄色；液体 有白雾出现
刺激性气味
无气味
刺激性气味
挥发性 吸水性、腐蚀性
一、几种常见的酸
⒈ 如何嗅药品的气味?
水合
173℃
注意是！将水注入浓硫酸呢? 在稀释浓硫酸时，
一定要把浓硫酸沿器壁
慢慢注入水里，并不断
搅拌还。是切将浓不硫可酸将注水入倒水进呢? 浓硫酸里。
三、如何稀释浓硫酸
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何 处理? 处理：大量水冲洗—涂上3-5%的NaHCO3溶液
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进 行这样的处理?