电离能与电负性的周期性变化详解
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指定氟的电负性为 4.，0 并以此为标准 确定其他元素的电负性。
相对值而非绝对值
课堂练习
1、根据吸引电子的能力判断下列元素的 电负性的大小：
Na ＞ K N＞ P Mg＜ Al Cl ＞ S
观察与思考
2.0 2.2
观察教材第21图2-14元素的电负性回答下列问题： 1、同一周期中，元素的电负性如何变化？ 2、同一主族中，元素的电负性如何变化？ 3、电负性最大的元素和电负性最小的元素分别
优质文档精选电离能与电负性 的周期性变化
知识复习
请同学们回忆一下：我们学过的元素主要性 质有哪些？他们各有怎样的递变规律？
1.金属性 2.非金属性
同一周期从左到右逐渐减弱 同一主族从上到下逐渐增强
同一周期从左到右逐渐增强 同一主族从上到下逐渐减弱
3.元素的主要化合价 同周期最高正价从+1价到+7 价 负价从-4到价
排列的是
(D )
A. F N O
B. O Cl F
C. Na Mg Al D. Cl元素的电负性的大小：
Li S＜ Be I ＜
结论： 一般金属元素电负性较小，非金属元素电负性较大
三、电负性的应用
1、根据电负性数值的大小来衡量元素 的金属性和非金属性。
一般认为，电负性 大1.于8的元素为 非金属元素，电负性 1.8小的于元素为 金属元素。
4.原子半径
同一周期从左到右逐渐减小 同一主族从上到下逐渐增大
元素第一电离能
气态 原子失去一个电子形成+1价 气态
阳离子所需 最低 能量。符号 I1 单位
KJ·mol-1
概念应用
1. 已知M(g)-e- →M +(g)时所需最低能量为502KJ，
则M元素的I1=
502 KJ·.mol-1
2. 已知Na元素的I1=496 KJ·mol-1,则Na (g) -e-
提示：从他们的原子外围电子排布式和原子结 构的特点思考。
参考答案：碱金属元素核外电子排布为 ns1，同周 期中（除稀有气体外）原子半径最大，易失去一 个电子，形成稳定结构，因此第一电离能在同周 期中最小。稀有气体最外层电子排布为ns2np6， 已达稳定结构，难以失电子，因此第一电离能在 同周期中最大。
总结
元素金属性
同周期左→ 右减小 同主族上→ 下增强
元素第一电离能 同周期左→ 右增大趋势（两处反常） 同主族上→ 下减小
原子结构
原子核吸引电子的能力 原子形成稳定结构的趋势
一、元素的电负性的概念
美国化学家 鲍林于1932年首先提出了 用电负性来衡量元素吸引电子能力。
电负性是用来衡量元素在化合物中 吸引电的子能力的物理量。
在元素周期表的什么位置？
电负性逐渐 增
电 负 性 有
减 小的
趋
电负性势最小
大电。负性最大
2.0 2.2
二、电负性的递变规律：
————呈周期性变化 同一周期从左到右，主族元素电负性逐 渐 增 ，大表明其吸引电子的能力逐渐 。同 一主增族从大上到下，元素电负性呈现 趋势， 表明其吸减引小电子的能力逐渐 。 试根减据原小子结构的变化分析。
稀有气体最外层电子排布 ns2np6，达稳定结构，难失电子， 第一电离能大。
2、同周期元素第一电离能从左到 右有增大的趋势，为什么？
提示：从原子结构的变化来解释
参考答案：同周期元素从左到右，随核电荷数增大，原子 半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增大，原 子失电子能力逐渐减小，第一电离能有逐渐增大的趋势。
1.总体上金属元素第一电离能较小 非金属元素第一电离能较大。
友情提示：比较金属元素、非金属元素 及稀有气体元素最外层电子数多少入手
参考答案：金属元素最外层电子数较少，原子半径较大，较易 失一个电子，因此第一电离能较小。非金属元素最外层电子数 较多，原子半径较小，较难失一个电子，因此第一电离能较大。
因为同一周期从左到右随着核电荷数的 增加，元素原子半径减少，核对外层电子引 力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，所以元 素的电负性逐渐增强。
同一主族从上到下，随着核电荷数的增 加，电子层数增加，原子半径增大，核对外 层电子的引力减小，得电子能力减弱，所以 元素电负性有减小的趋势。
课堂练习
2、下列各组元素按电负性由大到小顺序
3. 同主族元素第一电离能从上到下 逐渐减小，为什么？
提示：从原子结构的变化来解释
参考答案：同主族元素从上到下，随核电荷数增大，原 子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减小， 原子失电子能力逐渐增大，第一电离能逐渐减小。
4、同一周期第一电离能最小的是碱金属元 素，最大的是稀有气体元素。为什么？
元素 I1∕ KJ·moL-1
I2 ∕KJ·moL-1
I3 ∕KJ·moL-1
Na 496 Mg 738
4562 1415
6912 7733
从表中数据可知钠元素的第二电离能远大于第一电离能，因此 钠容易失去第一个电子而不易失去第二个电子；即Na易形成Na +而不易形成Na 2+ 。而Mg的第一第二电离能相差不大，第三电 离能远大于第二电离能，因此镁易形成+2价镁离子。
→Na +(g) 时所需最低能量为 496 KJ .
问题探究一
元素的第一电离能大小与原子失去电子 能力有何关系？
第一电离能越小，越易失去电子，金属性越强 第一电离能越大，越难失去电子，金属性越弱
问题探究二
元素的第一电离能有什么变化规律呢？
增大
同周期从左到右第一电离能有逐渐
的趋
势
同主族从上到下第一电离能逐渐__减__小___
规律与总结
总体上：金属元素第一电离能都 较小 ，非金 属元素和稀有气体元素的第一电离能 都 较大 。
在同一周期中第一电离能最小的是 碱金属 元 素最大的是 稀有气体 元素
影响第一电离能的因素
1. 原子核对核外电子的引力 2. 原子达到稳定结构的趋势
拓展视野：
根据第一电离能定义，你能说出什么是第二 电离能、第三电离能吗？讨论后回答。
气态电中性基态原子失去一个电子形成+1价气态 阳离子所需最低能量叫第一电离能，用I1 表示。依 次类推可得：从+1价气态 离子中再失去一个电子， 形成+2价气态 离子所需要的最低能量叫第二电离 能，用I2 表示‥‥‥
同一种元素的逐级电离能大小关系：
I1<I2<I3<I4<I5
问题探究三
观察分析下表电离能数据回答： 为什么钠易失去一个电子，镁易失去两个电子
相对值而非绝对值
课堂练习
1、根据吸引电子的能力判断下列元素的 电负性的大小：
Na ＞ K N＞ P Mg＜ Al Cl ＞ S
观察与思考
2.0 2.2
观察教材第21图2-14元素的电负性回答下列问题： 1、同一周期中，元素的电负性如何变化？ 2、同一主族中，元素的电负性如何变化？ 3、电负性最大的元素和电负性最小的元素分别
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知识复习
请同学们回忆一下：我们学过的元素主要性 质有哪些？他们各有怎样的递变规律？
1.金属性 2.非金属性
同一周期从左到右逐渐减弱 同一主族从上到下逐渐增强
同一周期从左到右逐渐增强 同一主族从上到下逐渐减弱
3.元素的主要化合价 同周期最高正价从+1价到+7 价 负价从-4到价
排列的是
(D )
A. F N O
B. O Cl F
C. Na Mg Al D. Cl元素的电负性的大小：
Li S＜ Be I ＜
结论： 一般金属元素电负性较小，非金属元素电负性较大
三、电负性的应用
1、根据电负性数值的大小来衡量元素 的金属性和非金属性。
一般认为，电负性 大1.于8的元素为 非金属元素，电负性 1.8小的于元素为 金属元素。
4.原子半径
同一周期从左到右逐渐减小 同一主族从上到下逐渐增大
元素第一电离能
气态 原子失去一个电子形成+1价 气态
阳离子所需 最低 能量。符号 I1 单位
KJ·mol-1
概念应用
1. 已知M(g)-e- →M +(g)时所需最低能量为502KJ，
则M元素的I1=
502 KJ·.mol-1
2. 已知Na元素的I1=496 KJ·mol-1,则Na (g) -e-
提示：从他们的原子外围电子排布式和原子结 构的特点思考。
参考答案：碱金属元素核外电子排布为 ns1，同周 期中（除稀有气体外）原子半径最大，易失去一 个电子，形成稳定结构，因此第一电离能在同周 期中最小。稀有气体最外层电子排布为ns2np6， 已达稳定结构，难以失电子，因此第一电离能在 同周期中最大。
总结
元素金属性
同周期左→ 右减小 同主族上→ 下增强
元素第一电离能 同周期左→ 右增大趋势（两处反常） 同主族上→ 下减小
原子结构
原子核吸引电子的能力 原子形成稳定结构的趋势
一、元素的电负性的概念
美国化学家 鲍林于1932年首先提出了 用电负性来衡量元素吸引电子能力。
电负性是用来衡量元素在化合物中 吸引电的子能力的物理量。
在元素周期表的什么位置？
电负性逐渐 增
电 负 性 有
减 小的
趋
电负性势最小
大电。负性最大
2.0 2.2
二、电负性的递变规律：
————呈周期性变化 同一周期从左到右，主族元素电负性逐 渐 增 ，大表明其吸引电子的能力逐渐 。同 一主增族从大上到下，元素电负性呈现 趋势， 表明其吸减引小电子的能力逐渐 。 试根减据原小子结构的变化分析。
稀有气体最外层电子排布 ns2np6，达稳定结构，难失电子， 第一电离能大。
2、同周期元素第一电离能从左到 右有增大的趋势，为什么？
提示：从原子结构的变化来解释
参考答案：同周期元素从左到右，随核电荷数增大，原子 半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增大，原 子失电子能力逐渐减小，第一电离能有逐渐增大的趋势。
1.总体上金属元素第一电离能较小 非金属元素第一电离能较大。
友情提示：比较金属元素、非金属元素 及稀有气体元素最外层电子数多少入手
参考答案：金属元素最外层电子数较少，原子半径较大，较易 失一个电子，因此第一电离能较小。非金属元素最外层电子数 较多，原子半径较小，较难失一个电子，因此第一电离能较大。
因为同一周期从左到右随着核电荷数的 增加，元素原子半径减少，核对外层电子引 力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，所以元 素的电负性逐渐增强。
同一主族从上到下，随着核电荷数的增 加，电子层数增加，原子半径增大，核对外 层电子的引力减小，得电子能力减弱，所以 元素电负性有减小的趋势。
课堂练习
2、下列各组元素按电负性由大到小顺序
3. 同主族元素第一电离能从上到下 逐渐减小，为什么？
提示：从原子结构的变化来解释
参考答案：同主族元素从上到下，随核电荷数增大，原 子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减小， 原子失电子能力逐渐增大，第一电离能逐渐减小。
4、同一周期第一电离能最小的是碱金属元 素，最大的是稀有气体元素。为什么？
元素 I1∕ KJ·moL-1
I2 ∕KJ·moL-1
I3 ∕KJ·moL-1
Na 496 Mg 738
4562 1415
6912 7733
从表中数据可知钠元素的第二电离能远大于第一电离能，因此 钠容易失去第一个电子而不易失去第二个电子；即Na易形成Na +而不易形成Na 2+ 。而Mg的第一第二电离能相差不大，第三电 离能远大于第二电离能，因此镁易形成+2价镁离子。
→Na +(g) 时所需最低能量为 496 KJ .
问题探究一
元素的第一电离能大小与原子失去电子 能力有何关系？
第一电离能越小，越易失去电子，金属性越强 第一电离能越大，越难失去电子，金属性越弱
问题探究二
元素的第一电离能有什么变化规律呢？
增大
同周期从左到右第一电离能有逐渐
的趋
势
同主族从上到下第一电离能逐渐__减__小___
规律与总结
总体上：金属元素第一电离能都 较小 ，非金 属元素和稀有气体元素的第一电离能 都 较大 。
在同一周期中第一电离能最小的是 碱金属 元 素最大的是 稀有气体 元素
影响第一电离能的因素
1. 原子核对核外电子的引力 2. 原子达到稳定结构的趋势
拓展视野：
根据第一电离能定义，你能说出什么是第二 电离能、第三电离能吗？讨论后回答。
气态电中性基态原子失去一个电子形成+1价气态 阳离子所需最低能量叫第一电离能，用I1 表示。依 次类推可得：从+1价气态 离子中再失去一个电子， 形成+2价气态 离子所需要的最低能量叫第二电离 能，用I2 表示‥‥‥
同一种元素的逐级电离能大小关系：
I1<I2<I3<I4<I5
问题探究三
观察分析下表电离能数据回答： 为什么钠易失去一个电子，镁易失去两个电子