中考化学复习 第八章《酸碱盐》单元检测2
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中考化学复习第八章《酸碱盐》单元检测2
三、选择题:以下各题,有1~2个选项符合题意(每题2分,本题共10分)
21.滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列各物质恰好完全反应后,溶液仍显红色的是( ) A.C02B.Na2CO3C.H2S04D.Na2SO4
22.下列各组物质的转化能实现的是( ) A.BaCO3→BaCI2(溶液)→BaCO3↓
B.CaCO3→CaO→Ca(OH)2(溶液)→NaOH(溶液)
C. Cu→Cu0→Cu(OH)2→CuSO4(溶液)
D.Fe2O3→Fe→FeCI3(溶液)→Fe(OH)3
23.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质,某同学先取2mI试样于试管中,而后进行如下实验,其中丕能达到目的的是( )
A.加入少量盐酸,观察现象B.加入澄清石灰水,观察现象
C. 加入氯化钡溶液,观察现象D.通适量CO2气体,观察现象
24. 分别表示三种物质,则X代表的物质是( )
A.Cu B.Fe203C.Ba(OH)2溶液D.AgN03溶液
25.一包白色固体可能由碳酸钠、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种组成,取式样少许溶于水,加入过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸。过滤,在滤液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀,则原固体物质的组成中()
A.一定有K2SO4
B. 一定有NaCl
C.一定有Na2CO3
D.可能有NaCl
四、填充题(本题共40分)
26.(4分)制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰、草木灰(主要成分是碳酸钾)、水等物质,制作时需要将它们混合并充分搅拌,根据所学知识写出能反应的化学方程式:
27.(2分)铁制品放入稀盐酸中除锈时,溶液变黄,并常有气泡产生,有关化学反应的方程式是①_________
___________________________________________________
②____________________________________________________________
28. (2分) 将一根光亮的铁丝插入硫酸铜溶液中,过一会儿取出,铁丝表面覆盖一层红色的物质是______ ,这说明
铁的金属活动性比铜______ 。
29.(2分)向水中加入______ 或_______ 物质后会产生放热现象。
30. (4分)在一张洁白干燥的滤纸上依次喷洒A、B、C三种无色液体,当喷洒A时滤纸无明显变化,再喷洒B
时滤纸上显出一间红色小屋,最后喷洒C时红色小屋又消失了,回答下列问题:滤纸上的小屋事先是用__ ____ 试剂画出的。无色溶液A是_______ ; B是________ ; C是_______ 。
31. (7分) 以氢氧化钾为例,根据碱的通性,写出氢氧化钾的主要化学性质,并写出有关的化学方程式。
化学性质
化学性质
32. (5分)用化学方程式说明下列事实:
(1)露天堆放的生石灰逐渐变质___________________________________________
(2)工业上用纯碱和熟石灰制取烧碱__________________________________________
(3)向纯碱中加入盐酸,有大量气体放出________________________________________
(4)锅炉中的水垢可以用盐酸来清洗___________________________________________
(5)铁钉放在硝酸汞溶液中表面会产生一种银白色的物质________________
33. (9分)硫酸铜与某些物质能发生反应,请写出3个化学方程式和实验现象,并分别说明在生产生活中的用途。
化学方程式
现象
用途
(1)与金属
(2)与碱
(3)与盐
五、简答题(本题共4分)
34.(4分)已知盐酸溶酸中含有水分子(H2O)、氯离子(Cl—)和氢离子(H+),该溶液能使紫色石蕊试液变红色。请你猜想在盐酸溶液中可能是哪一种微粒使紫色石蕊试液变红色?并设计实验验证你的猜想,写出简要的实验步骤,观察到的现象以及由此得出的结论。
猜想:________________________________________
六、推断题(本题共10分)
35.(5分)某实验室的废液中,可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或多种。初三化学课外活动小组的同学对废液进行了如下试验:
(1)取废液观察,为无色溶液;
(2)取废液,向其中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生,继续加入稀硝酸,无明显现象;
(3)另取废液,向其中加入铁粉后,产生大量气泡。
根据以上试验现象可推断,废液中肯定含有___________,肯定不含有____________,
不能确定是否含有_______________ 。
36.(5分)用铁屑、铜粉、高锰酸钾、稀盐酸四种物质为原料,采取两种不同的方法制取氯化亚铁,请写出各步化学方程式。
七、计算题(本题共15分)
37.将一锌片投入10g 稀硫酸中,完全反应后,测得溶液质量为11.26g ,则投入锌片的质量为多少克?
38.把一定质量的二氧化硫气体通入NaOH溶液中,使SO2恰好与NaOH完全反应,测得反应后溶液的质量为46.4g,若把溶液蒸干可得12.6g Na2SO3固体,求氢氧化钠溶液中溶质质量分数?
初三化学第八章《酸碱盐》单元检测1
作者:佚名文章来源:本站原创点击数:2327 更新时间:2004-3-29
初三化学第八章《酸碱盐》单元检测
一、选择题(以下各题只有一个符合要求的答案,每题1分,共15分)
1.为合理利用“垃圾’’资源,提倡垃圾分类回收,生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐等可以归为一类加以回收,它们属于( )
A.有机物B.无机盐 C.金属或合金D.难溶性碱
2.将铁钉置于下列四种环境中,容易生锈的是( ) A.置于潮湿的空气中B.置于干操的空气中
C.浸没于煮沸的水中D.浸没于油中
3.能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3,三种无色溶液的试剂是( ) A.稀硫酸B.盐酸C.石灰水D.硝酸银溶液
4.—些食物的近似pH如下:葡萄3.5—4.5,苹果2.9—3.3,牛奶6.3—6.6,鸡蛋清7.6—8.0。下列说法错误的是()
A.胃酸过多的人不应多食苹果B.苹果汁的酸性比葡萄汁强
C.鸡蛋清是碱性食物D.葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝
5.下列药品未经密封保存,敞口放置一段时间后,质量增加并发生化学反应的是①苛性钠②碳酸钠晶体③浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰()
A.①⑧B.②④C.①⑤D.④⑤
6.我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是( )
A.发明黑火药B.创造湿法冶金
C. 改进纯碱的生产D.发现了新元素