2020届湖南师大附中2017级高三上学期摸底考试理科综合化学试卷及答案
湖南省师大附中高考模拟仿真试题(理综化学部分).doc
湖南省师大附中高考模拟仿真试题（理综化学部分）注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的封面上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号和科目。
2．考生作答时，选择题和非选择题均须作在答题卡上，在本试题卷上作答无效。
考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。
3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
4．本试题卷如缺页，考生须声明，否则后果自负。
本试题卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，时量150分钟，满分300分。
可能用到的相对原子质量：H～1，C～12，O～16，Al～27，Cl～35．5，Ag～108第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．下列有关反应的离子方程式正确的是（）A．Fe（OH）2溶于过量稀硝酸：Fe（OH）2＋2H Fe2＋＋2H2OB．Ba（OH）2溶于过量稀硫酸：Ba2＋＋SO42一＋H＋＋OH BaSO4↓＋H2OC．CH3COONa溶于盐酸：CH3COO一+H CH3COOHD．足量铜溶于一定量浓硝酸：Cu+4H＋＋2NO3Cu2＋＋2NO2↑十2H2O8．有一种新型锂电池，以金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由LiAlCl4溶解在SOCl2中形成的。
电池反应式为8Li+3SOCl26LiCl+Li2SO3＋2S。
关于该电池的下列说法中正确的是（）A．电解质溶液中混入水分不会影响电池反应B．电池的正极是Li，负极是石墨C．电池工作时SOCl2被氧化成Li2SO3D．金属锂提供4 mol电子时，可在正极析出1 mol单质S9．重铬酸钠是一种很强的氧化剂，其工业生产的主要反应如下：①4+8Na2CO3+7O28Na2CrO4＋8CO2＋2Fe2O3②2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O已知：2CrO42一＋2H＋Cr2O72一＋H2O下列说法正确的是（）A．两反应均为氧化还原反应B．反应②中的硫酸可用盐酸代替C．反应②的离子方程式是2Na2CrO4+2H Cr2O72一＋H2O＋4N a＋D．将Na2Cr2O7，溶解于NaOH溶液中，生成Na2CrO410．下列现象或事实可用同一化学原理理解的是（）A．乙烯可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色B．双氧水和SO2均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C．浓硫酸和浓盐酸暴露在空气中浓度均减小D．合成氨工业中采用高温和高压条件均可提高生产效益11．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。
2020年湖南师大附中高考模拟试卷高中化学
2020年湖南师大附中高考模拟试卷高中化学化学试卷本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〕非选择题〕两部分。
共150分。
考试时刻120分钟。
可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12O ：16 S ：32 K ：39 Fe ：56第一卷〔选择题 共66分〕一、选择题〔此题包括5小题，每题2分，共10分，每题只有一个正确答案〕 1．在单质的晶体中，一定不存在A ．分子间的作用力B ．离子键C ．共价键D ．金属离子与自由电子间的作用2．工业上以黄铁矿为要紧原料制造硫酸的生产过程中，按反应先后顺序依次使用的要紧设备是A ．接触室、沸腾炉、吸取塔B ．吸取塔、沸腾炉、接触室C ．沸腾炉、接触室、吸取塔D ．沸腾炉、吸取塔、接触室3．以下化学变化需加入氧化剂才能发生的是A ．S SO →-23B ．223SO SO →-C ．2I I→-D ．--→233CO HCO4．在空气中长期放置的金属钠，最终产物为A ．Na 2CO 3B ．NaOHC ．Na 2O 2D ．Na 2O5．1mol 氧气在放电条件下有30％转化为臭氧，那么转化后的混合气体的平均相对分子质量为A ．16B ．35.6C ．17.8D ．36.8二、选择题〔此题包括12小题，每题3分，共36分，每题只有一个正确答案〕 6．以下物质中，属于纯洁物的是A ．漂白粉B ．明矾C ．氨水D ．铝热剂7．木炭粉与浓硝酸共热产生的气体等分为①和②两份，第一份先导入适量蒸馏水，再导入澄清石灰水；第二份直截了当导入澄清石灰水，那么石灰水的变化可能是 A ．①不变浑浊，②变浑浊 B ．①变浑浊，②不变浑浊 C ．①与②都变浑浊D ．①与②都未见沉淀8．把等体积的AlCl 3与NaOH 溶液混合后，反应生成的沉淀物中含铝物质的量与溶液中含铝物质的量相等．那么原AlCl 3、NaOH 溶液的物质的量浓度之比可能为 A ．1：3B ．2：5C ．1：4D ．2：79．检验Na 2SO 3是否部分氧化所用的试剂是A ．Ba(NO 3)2和HClB ．BaCl 2和HClC ．Ba(OH)2和稀HNO 3D ．Ba(NO 3)2和稀HNO 310．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有H 2和Cl 2的混合气体。
湖南师大附中2017届高三化学摸底考试
湖南师大附中2017届高三摸底考试化学参考答案－(这是边文，请据需要手工删加)湖南师大附中2017届高三摸底考试 化学参考答案一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)15．(每空2分，共14分)(1)CN －＋ClO －===CNO －＋Cl －(2)2.4(3)调节废水pH ，使其转化成Cr(OH)3沉淀除去(其它合理答案均给分)(4)＞ (100a －1)×10－7 mol ·L －1(没有单位扣1分)(5)Cu 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓Cu(OH)2(s)＋S 2－(aq)===CuS(s)＋2OH －(aq)(不注明状态也可) 16．(每空1分，共11分) (1)50(2)将Sn 2＋全部氧化为Sn 4＋60%(3)①防止Sn 2＋被氧化为Sn 4＋②漏斗(或普通漏斗)、玻璃棒③Sn 2＋＋2HCO 3－===SnO ↓＋2CO 2↑＋H 2O④取最后一次洗涤后滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀⑤蒸发浓缩、冷却结晶(4)SnCl 4＋4NH 3＋4H 2O===Sn(OH)4＋4NH 4Cl在A 、B 装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶(5)熔融锡与氯气化合的反应是放热反应，且放出的热足够此反应持续进行 17．(除标注外，其余每空2分，共14分)Ⅰ.(1)D(2)①K ＝c （SO 32－）·c （H ＋）c （HSO 3－）②H 2SO 3＋HCO 3－===CO 2↑＋H 2O ＋HSO 3－③HSO 3－既能水解又能电离，HSO 3－的电离常数K a2＝6.3×10－8。
HSO 3－＋H 2O H 2SO 3＋OH－，设水解平衡常数为K h ，则K h ＝c （H 2SO 3）·c （OH －）c （HSO 3－）＝c （H 2SO 3）·c （OH －）·c （H ＋）c （HSO 3－）·c （H ＋）＝K w K a1＝10－141.3×10－2≈7.7×10－13<K a2。
2020年3月湖南省高2020届高2017级高三3月线上自主联合检测理科综合试题参考答案
高三化学客观题参考答案及解析7．【答案】C【解析】A．紫外线能使蛋白质变性,应注意防晒，故A正确；B. 采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨，NO x的催化转化生成无污染的氮气也能减少酸雨，所以煤的脱硫、汽车尾气实行国Ⅵ标准排放都是为了提高空气质量，故B正确；C．Fe和Pb2+、Cu2+、Hg2+发生置换反应生成金属单质而治理污染，与吸附性无关，故C错误；D．肥皂水(弱碱性)可与酸性物质反应，可减轻蚊虫叮咬引起的痛痒症状，故D正确。
8．【答案】D【解析】A.3HCO 不能完全电离，选项A错误；B.未讲明气体的状况，选项B错误； C.铝片遇到冷的浓硫酸会钝化，选项C错误；D. 氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，都是双原子分子，14g由N2与CO组成的混合气体的物质的量为：14g28g/mol=0.5mol，含有1mol原子，含有的原子数目为N A，D项正确。
9.【答案】D【解析】A项，也可能是挥发出的HCl与苯酚钠反应，无法得出题中实验结论，错误；B 项，原溶液中也可能含有Ag+，错误；C项加入Cu(OH)2悬浊液之前要中和了稀硫酸使溶液呈碱性所以操作错误无法得到结论，C项错误；D项正确。
10．【答案】D【解析】A项该有机物溶于苯但不溶于水故A错误；B项该有机物苯环上的一氯代物共有3种，故B错误；C项该有机物没有碳碳双键和碳碳叁键不能与Br2的CCl4溶液发生加成反应，故C错误；D项该有机物只有一个普通酯基可与1mol NaOH发生反应，故D正确。
11.【答案】B【解析】a的M电子层有1个电子，则a是Na元素；b是O元素；c是S元素，d是C元素。
A.原子半径：Na＞S＞C＞N，故A错误；B. 元素非金属性的顺序为O>S>C故B正确C. a与b形成的化合物过氧化钠中有非极性共价键，故C错误；D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4＞H2CO3，故D错误。
2020届湖南省师大附中高三第二次模拟考试理综化学部分高中化学
2020届湖南省师大附中高三第二次模拟考试理综化学部分高中化学理科综合试卷化学部分可能用到相对原子质量；O: 16 Na: 23 S: 32 Cu：64 Ba: 137第一卷选择题〔共126分〕一、选择题〔每题只有一个选项正确〕6 •生产和生话中常常涉及化学知识，以下有关讲法或做法正确的选项是〔〕A •氯气和二氧化硫均可做为漂白剂，假设同时使用它们去漂白某一潮湿的有色物质，漂白成效会明显增强B. 为了排除碘缺乏病，卫生部规定食盐中加碘，那个地点的碘是指单质碘C. 苯酚有杀菌和止痛作用，因此常用苯酚溶液进行环境消毒，在药皂掺入少量苯酚，此外也能够直截了当涂抹苯酚在皮肤上进行消毒D•工业酒精不能加水当饮料饮用，缘故是工业酒精中含有甲醇，尽管具有酒香味，但饮后会导致中毒失明，甚至死亡7 •以下反应的离子方程式正确的选项是〔〕A •含相同物质的量的NH4HCO3和NaOH两溶液混合：NH4 OH —NH3 H2O9. 历史上最早使用的还原性染料是靛蓝，其结构式如下；以下关于靛蓝的表达中错误的选项是〔〕A •靛蓝具有碱性，能与盐酸反应B. 靛蓝的分子式是C16H10N2O2C. 靛蓝苯环上的一溴代物有2种D. 1mol靛蓝最多可与9mol氢气加成10. 25 C时，在25mL O.lmol / L 的NaOH 溶液中，逐滴加人0.2mol/L 的CH3COOH 溶液,溶液的pH变化如以下图所示，以下有关结论中不正确的选项是〔〕A. B点的横坐标a=12.5B. C 点对溶液中有：c CH3COO c CH3COOH CH c OHC. D 点时溶液中有：C CH3COO C CH3COOH 2C NaD. 曲线上A、D间的任意一点，溶液中都有：C Na C H C CH 3COO C OH11. 用过量的H2SO4、NaOH、NH3 H2O、HCl等溶液，按以下图所示步骤分开五种离子，那么溶液①、②、③、④分不是〔〕A. ①HCI② NaOH③NH3 H2O④H2SO4B. ① H2SO4② NaOH NH3 H2O④HCIC. ① H2SO4② NH3 H2O③ NaOH④HCID. ①HCI② NH3 H2O③ NaOH④H2SO4儀化剂一12. 同某密闭容器中充入1mol A〔g〕和2mol H 2O〔g〕，发生反应：A〔g〕+H2O〔g〕r^i盪B(g)+H2。
湖南师大附中2017届高三高考模拟卷(二)(5月) 理科综合(教师版)Word版含解析
炎德·英才大联考湖南师大附中2017届高考模拟卷(二)理科综合能力测试时量：150分钟满分：300分本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
其中第Ⅱ卷33～38题为选考题，其他题为必考题。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H～1C～12N～14O～16Si～28Cu～64第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于细胞的结构与功能的相关叙述中，正确的是(A)A．细胞中的遗传物质是DNAB．细胞质基质由细胞骨架和细胞液组成C．细胞壁的成分是纤维素和果胶D．分泌到胞外的酶在核糖体上合成后均要经过内质网和高尔基体加工【解析】所有具有细胞结构的生物遗传物质均为DNA，A正确；细胞液位于液泡中，不是细胞质基质的成分，B错误；植物细胞壁的主要成分是纤维素和果胶，细菌和真菌不是，C错误；原核细胞没有内质网和高尔基体，其分泌到胞外的酶不要经过内质网和高尔基体加工，D错误。
2．A TP是细胞的能量“通货”，细胞内还有与A TP结构类似的GTP、CTP和UTP等高能磷酸化合物，但ATP用途较为广泛。
下列有关叙述中错误的是(D)A．UTP是三磷酸尿苷的英文名称缩写，其分子中含有2个高能磷酸键B．ATP分子能在细胞膜上某些蛋白质的催化下水解C．GTP的合成常伴随放能反应，而吸能反应不一定伴随GTP的水解D．CTP中高能磷酸键全部水解后的产物能作为合成DNA分子的原料【解析】CTP中高能磷酸键全部水解后的产物是胞嘧啶核糖核苷酸，不能作为合成DNA 分子的原料。
3．已知病毒的核酸有双链DNA、单链DNA、双链RNA和单链RNA四种类型。
下列说法正确的是(A)A．分析碱基类型和碱基比率可确定一种新病毒的核酸属于上述哪一种类型B．上述四种病毒形成子代时都要经过转录和翻译的过程C．上述四种病毒中只有两种病毒的核酸分子中存在氢键D．将上述四种病毒接种到含15N的培养基中培养，15N将出现在子代病毒中【解析】部分RNA病毒形成子代时经过RNA复制和翻译过程，B错误；单链DNA和RNA分子中也可能形成氢键，C错误；病毒不能在培养基中培养，D错误。
2020届湖南师大附中高三上学期摸底考试 化学
湖南师大附中2020届高三摸底考试化学得分：本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量:H〜1 Li〜7 B〜11 C〜12 N〜14 ◦〜16Na 〜23 A1 〜27 S〜32 Fe 〜56 Zn 〜65 Pb〜207第I卷一、选择题(本题共i4个小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与生产生活、环境保护密切相关。
下列说法正确的是A.氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂B.用活性炭为糖浆脱色和利用臭氧漂白纸浆的原理相似C.光导纤维和聚酯纤维都是新型无机非金属材料D.汽车尾气中含有的氮氧化合物是汽油不完全燃烧造成的2.设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.60g丙醇中含有的共价键数目为10N AB.过氧化钠与水反应生成0.1 mol 02时，转移的电子数为0.2N AC.0.1 mol • L-1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.2N AD.密闭容器中，1 mol N2与3 mol H2反应制备NH3，产生N—H键的数目为6N A个3.有机物X的结构简式如图所示，某同学对其可能具有的化学性质进行了预测，其中正确的是①可以使酸性KMn04溶液褪色②可以和NaHC03溶液反应③一定条件下能与H2发生加成反应④在浓硫酸、加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应A.①②B.②③C.①②③D.①②③④4.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是5. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为20。
W与Y同主族，且形成的化合物可用于食品的杀菌与消毒。
下列说法正确的是A. W与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y的氧化物对应的水化物均为强酸C.Z的氢化物为离子化合物D. X和Y形成的化合物的水溶液呈中性6.某电池以K2Fe04和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。
2020年湖南师大附中高考化学模拟试卷(4月份)(含解析)
2020年湖南师大附中高考化学模拟试卷（4月份）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法可以分离下列混合物中的是()A. 四氯化碳和碘的混合物B. 碘晶体和氯化钠的混合物C. 植物油和水的混合物D. 乙酸乙酯和乙醇的混合物2.下列叙述不正确的是()A. 用分液漏斗分液时，上层液体经漏斗上口倒出B. 蒸发时，待溶液中的水分快蒸干时停止加热，用余热蒸干C. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火D. 当大量氯气泄漏时，应迅速离开现场并往高处疏散3.下列反应中，可用离子方程式H++OH−=H2O表示的是()A. NH4Cl+NaOH=ΔNaCl+NH3↑+H2OB. Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OC. NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2OD. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O4.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A. S O2,点燃SO3→H2OH2SO4B. H2SO4(稀)→Cu SO2→BaCl2BaSO4C. Fe2O3→盐酸FeCl3(ap)→蒸发无水FeCl3D. SiO2→NaOHNaSiO3→HCl H2SiO35.研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ⋅mol−1，C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJ⋅mol−1；则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为()A. Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2△H=−28.5kJ⋅mol−1()B. Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=−28.5kJC. Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=+28.5kJ⋅mol−1D. Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=−28.5kJ⋅mol−1．6.将下列装置如图连接，D、E、F、G、H都是石墨电极，C是铁电极。
湖南省湖南师大附中2020届高三化学上学期摸底考试试题
湖南省湖南师大附中2020届高三化学上学期摸底考试试题得分：本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量:H〜1 Li〜7 B〜11 C〜12 N〜14 ◦〜16Na 〜23 A1 〜27 S〜32 Fe 〜56 Zn 〜65 Pb〜207第I卷一、选择题(本题共i4个小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与生产生活、环境保护密切相关。
下列说法正确的是A.氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂B.用活性炭为糖浆脱色和利用臭氧漂白纸浆的原理相似C.光导纤维和聚酯纤维都是新型无机非金属材料D.汽车尾气中含有的氮氧化合物是汽油不完全燃烧造成的2.设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.60g丙醇中含有的共价键数目为10N AB.过氧化钠与水反应生成0.1 mol 02时，转移的电子数为0.2N AC.0.1 mol • L-1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.2N AD.密闭容器中，1 mol N2与3 mol H2反应制备NH3，产生N—H键的数目为6N A个3.有机物X的结构简式如图所示，某同学对其可能具有的化学性质进行了预测，其中正确的是①可以使酸性KMn04溶液褪色②可以和NaHC03溶液反应③一定条件下能与H2发生加成反应④在浓硫酸、加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应A.①②B.②③C.①②③D.①②③④4.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是5. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为20。
W与Y 同主族，且形成的化合物可用于食品的杀菌与消毒。
下列说法正确的是A. W与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y的氧化物对应的水化物均为强酸C.Z的氢化物为离子化合物D. X和Y形成的化合物的水溶液呈中性6.某电池以K2Fe04和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。
2020年湖南师大附中高考模拟试卷理综化学部分高中化学
2020年湖南师大附中高考模拟试卷理综化学部分高中化学理科综合化学部分本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，全卷共300分，考试时刻150分钟。
以下数据可供解题时参考可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 K：39 Ca：40 第一卷〔共21小题，每题6分，共126分〕一、选择题〔此题包括13小题。
每题只．有．一．个．选项符合题意〕6．以下离子方程式正确的选项是3A •明矶溶液中滴加过量氨水Al 4NH3 H2O AIO2 4NH4 2H2OB •偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸AIO2 4H Al3 2H2O2C.碳酸氢铵溶液中加入过量NaOH溶液HCO3 OH CO3 H 2。
23D •硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe 4H2O2 H Fe 4H 2O7•假设某电能与化学能的转化装置〔电解池或原电池〕中发生反应的总反应离子方程式是：2Cu 2H Cu2 H 2 ，那么关于该装置的有关讲法正确的选项是A •该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极B •该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C. 该装置可能是原电池，也可能是电解池D .该装置只能是电解池，电解质溶液不可能是盐酸&向以下X溶液中逐步通入Y气体，能观看到先产生沉淀，后沉淀溶解的是A • X为Na[AI(OH) 4]溶液，Y为CO2气体B • X为漂白粉溶液，Y为SO2气体C. X为Na2SiO3溶液，Y为HCI气体D • X为AgNO 3溶液，Y为NH3气体9．以下关于晶体的讲法中，描述正确的选项是A •由原子构成的晶体一定是原子晶体，具有较高的熔点和较大的硬度B •含有离子的晶体一定是离子晶体，固态时不导电，熔融时能导电C. 由分子构成的晶体一定是分子晶体，固态时不导电，熔融时也不能导电D. 分子间由氢键结合而成的分子晶体，一定比只有范德华力〔范德瓦尔斯力〕结合而成的分子晶体熔沸点高10.下面左图是气体制取装置， 以下能用此装置制取气体并能”随开随用、随关随停'’的是A .大理石和稀硫酸制取二氧化碳 C .浓盐酸和二氧化锰制取氯气D 的物质的量n 与反应时刻t 的关系如上右图所示，以下各项中不正确的选项是 A . T i <T 2 B . p i <p 2 C .A H<0D . m n p q{)I12.化合物的中的OH 被卤原子取代所得的化合物称为酰卤，以下化合物中能够看作酰卤的是 A . HCOCH 2FB . CC14C . COCl 2D . CH 2CICOOH13 .为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH ，溶液显强碱性。
2020年湖南师大附中高考模拟试卷高中化学
2020年湖南师大附中高考模拟试卷高中化学化学试卷本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〕非选择题〕两部分。
共 150分。
考试时刻 120分钟。
可能用到的相对原子质量：H ：1C ： 12 O ：16 S ：32K ：39 Fe ：56第一卷〔选择题 共66分〕、选择题〔此题包括 5小题，每题 2分，共 10分，每题只有一个正确答案〕1．在单质的晶体中，一定不存在A .分子间的作用力 C .共价键2．工业上以黄铁矿为要紧原料制造硫酸的生产过程中， 备是A .接触室、沸腾炉、吸取塔 C .沸腾炉、接触室、吸取塔3. 以下化学变化需加入氧化剂才能发生的是A . SO 32SC . I I 24. 在空气中长期放置的金属钠，最终产物为A. Na 2CO 3B . NaOH5. 1mol 氧气在放电条件下有 30％转化为臭氧， 为A. 16B . 35.6、选择题〔此题包括 12小题，每题 3分，共 36分，每题只有一个正确答案〕 6. 以下物质中，属于纯洁物的是A. 漂白粉B .明矶C .氨水D .铝热齐U7. 木炭粉与浓硝酸共热产生的气体等分为①和②两份，第一份先导入适量蒸馏水，再导入 澄清石灰水；第二份直截了当导入澄清石灰水，那么石灰水的变化可能是 A .①不变浑浊，②变浑浊 B .①变浑浊，②不变浑浊 C .①与②都变浑浊D .①与②都未见沉淀&把等体积的AICI 3与NaOH 溶液混合后，反应生成的沉淀物中含铝物质的量与溶液中含铝 物质的量相等.那么原AICI 3、NaOH 溶液的物质的量浓度之比可能为B .离子键D .金属离子与自由电子间的作用 按反应先后顺序依次使用的要紧设B •吸取塔、沸腾炉、接触室 D .沸腾炉、吸取塔、接触室B . SO 32 SO 2 D . HCO 3CO 32C . Na 2O 2D . Na 2O那么转化后的混合气体的平均相对分子质量 C . 17.8D . 36.8A . 1： 3B . 2： 5C . 1： 4D . 2： 79 .检验Na2SO3是否部分氧化所用的试剂是10.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCI 气体，另一个盛有H 2和CI 2的混合气体。
2020年湖南师范大学附属中学理科综合高考模拟试卷(含答案)
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2020届湖南省长沙市湖南大学附属中学2017级高三第三次月考理科综合化学试卷及解析
2020届湖南省长沙市湖南大学附属中学2017级高三第三次月考理科综合化学试卷★祝考试顺利★(解析版)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64Zn-65 Ag-108一、选择题1.2018年10月在《自然一催化》杂志上刊登了中科院院士李灿发表的有关高效单核催化剂的文章,为实现“液态阳光”构想迈出了关键一步。
“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合作用得到的绿色液态燃料。
下列有关“液态阳光”的说法错误的是( )A. 煤气化得到的水煤气不属于“液态阳光”B. “液态阳光”的主要成分可能为甲醇、乙醇和氨基酸C. “液态阳光”行动有利于可持续发展和应对气候的变化D. “液态阳光”有望解决全球化石燃料面临枯竭的难题【答案】B【详解】A．煤气化得到的水煤气主要成分为氢气和一氧化碳,不属于“液态阳光”,故A正确；B．根据元素守恒,液态阳光中不可能含有氨基酸,故B错误；C．“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料,能吸收二氧化碳解决温室效应,且燃烧产物无污染,有利于可持续发展并应对气候变化,故C正确；D．利用阳光、二氧化碳和水合成绿色燃料减少对化石燃料的依赖,有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题,故D正确；故答案为B。
2.下列有关说法正确的是A. 电解质溶液导电为化学变化B. Na、SiO2、H2O都称为分子式C. NH3的水溶液能导电,所以NH3为电解质D. HClO、KNO3、H2O2中均含离子键【答案】A【详解】A.电解质在导电的过程中伴随着化学反应。
阴极和阳极上发生了氧化还原反应,A项正确；B. Na可以表示元素或是原子,但不能表示分子,B项错误；C.氨水中电离出阴阳离子的是一水合氨而不是氨气,所以一水合氨是电解质,氨气是非电解质,C项错误；D.HClO、H2O2中均只含有共价键,KNO3含离子键、共价键,D项错误；答案选A。
2017年湖南省普通高中学业水平考试模拟卷(师大附中版)化学试题含答案
注意事项：本试题卷包括必做题和选做题两部分，共6 页。
时量90分钟，满分100分.本卷可能用到的相对原子质量：H 一1 C 一12 O一16第一部分必做题（80分）一、选择题（本题包括22小题,每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列变化属于物理变化的是A．煤的气化B．煤的干馏C．石油的分馏D．乙烯聚合2．下列气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A。
C12 B。
NO2 C。
HCl D. NH33．日常生活中,下列方法或应急措施不科学的是A．利用灼烧法区别羊毛织物和棉织物B．用食醋浸泡有水垢的水壶以清除其中的水垢C．厨房内发生了燃气泄漏先打开排气扇通风再关掉气阀D．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救4．蘸取碳酸钾在酒精灯外焰下灼烧，通过蓝色钻玻璃可观察到火焰呈A．黄色B．紫色C．绿色D．砖红色5．某主族元素原子最外层有5个电子，其气态氢化物的化学式应是（用R表示该元素）A。
H2R B。
HR C. RH3 D。
RH46．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。
在100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石，要吸收1。
895kJ的热能.据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是A．金刚石与石墨之间的转化是物理变化B．金刚石比石墨稳定C. 1mol石墨比1mol金刚石的总能量低D。
1mol石墨和1mol金刚石的总能量一样多7．下列有关说法中错误的是A．物质的量的单位是摩尔（mol)B. 3molH2O的质量为54gC．常温下，1mol水中含有6.02×1023个H+D．标准状况下，44。
8LO2中含有约2.408×1024个氧原子8．下列反应的离子方程式不正确的是A。
AgNO3溶液与KCl溶液混合:Ag++Cl—=AgCl↓B. Na2SO4溶液与BaC12溶液混合：Ba2++SO42—= BaSO4↓C。
Na2CO3溶液与稀HCl溶液混合：CO32—+2H+=CO2↑+H2O D．锌片插入稀H2SO4溶液中：Zn+2H+=Zn2++H2↑9。
2020届湖南师范大学附属中学2017级高三第六次月考理科综合化学试卷及解析
2020届湖南师范大学附属中学2017级高三第六次月考理科综合化学试卷★祝考试顺利★(解析版)可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23一、选择题：每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关叙述正确的是①氧化镁：可用作耐火材料；②二氧化硅：制造计算机芯片；③水玻璃：可作木材防火剂；④铝热反应既可用于焊接钢轨,也可用于工业上冶炼铁；⑤水煤气属于清洁能源；⑥浓硫酸：可用于干燥Cl2、SO2、H2S等气体；⑦“84”消毒液主要成分为次氯酸钠,使用时滴加盐酸可以增强消毒效果；⑧用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料,能减少白色污染及其危害A. ②③④⑤B. ②⑤⑥C. ①③⑤⑧D. ①③⑤⑥⑦【答案】C【详解】①氧化镁：可用作耐火材料,故①正确；②制造计算机芯片是硅,故②错误；③水玻璃：可作木材防火剂,故③正确；④铝热反应既可用于焊接钢轨,但不能用于工业上冶炼铁,冶炼成本太高,故④错误；⑤水煤气属于清洁能源,燃烧生成二氧化碳和水,无污染,故⑤正确；⑥浓硫酸可用于干燥Cl2、SO2等气体,但不能干燥H2S气体,发生氧化还原反应,故⑥错误；⑦“84”消毒液主要成分为次氯酸钠,使用时滴加盐酸要生成氯气有毒气体,故⑦错误；⑧用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料,能减少白色污染及其危害,故⑧正确；因此C正确。
综上所述,答案为C。
2.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 一定条件下,0.1 mol N2与足量H2充分反应,生成NH3分子数为0.2NAB. 标准状况下,22.4 L的37Cl2中所含的中子数为20NAC. 0.1 mol/L的CH3COONH4溶液中,含铵根离子数目小于0.1NAD. 标准状况下,22.4 L CO和CO2的混合物中,含碳原子的数目为NA【答案】D【详解】A．一定条件下,0.1 mol N2与足量H2充分反应,但由于反应是可逆反应,因此生成NH3分子数小于0.2NA,故A错误；B．标准状况下,22.4 L的37Cl2物质的量为1mol,一个37Cl含有20个中子,1mol37Cl2中所含的中子数为40NA,故B错误；C．0.1 mol/L的CH3COONH4溶液中,溶液也体积不知,物质的量无法计算,故C错误；D．标准状况下,22.4 L CO和CO2的混合物物质的量为1mol,无论是一个CO,还是一个CO2都含1一个碳原子,因此含碳原子的数目为NA,故D正确。
湖南省师大附中2020届高三化学摸底考试试题
2020年春季高二期末考试暨2020届高三摸底考试化学本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H〜1 C〜12 N〜14 8 16 Na〜23S〜32 Cl 〜35.5 Fe〜56 Cu〜64 Sr 〜88第I卷一、选择题(本题共16个小题，每小题3分，共48分。
每个小题只有一个选项符合题意)1 •我国明代《本草纲目》中记载了烧酒的酿造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
这里用到的实验操作方法是A. 过滤B .萃取C .分液D .蒸馏2. 下列说法正确的是A. 仅用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯、苯乙烯、环己烷B. 糖类、蛋白质、油脂都可以发生水解C. 以苯甲醇为原料可以制得苯甲酸D. 分子式为C4H10O的有机物一定能和钠反应产生H23. 下列实验操作或装置不符合实验要求的是A. 装置I酸性高锰酸钾溶液中有气泡出现，溶液颜色变浅或褪色B. 装置H久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体C. 装置川可用于比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱D. 装置W可用于吸收易溶于水的尾气4. 下列说法不正确的是A. Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B. 饱和Na2SO4溶液和浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C. FeCI3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D. Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)，该固体可溶于NH4CI溶液5. 下列说法错误的是A. CH3的一溴代物和的一溴代物都有4种B. CH3CH===CHCH3子中的四个碳原子在同一平面上C. 按系统命名法命名，化合物CCH3CH2CH3H3CCHCH3CHCH3名称是2, 3, 4, 4—四甲基己烷D. HOCH2CHCOOHNH2HOH2COCH2CHCOOHNH互HO同系物6. 塑化剂是一种对人体有害的物质。
湖南师大附中2017届高三高考模拟卷(一) 理科综合卷含解析
湖南师大附中2017届高考模拟卷(一)理科综合能力测试时量：150分钟满分：300分本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
其中第Ⅱ卷33～38题为选考题，其他题为必考题。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H～1C～12N～14O～16Na～23S～32Cl～35.5 K～39Ca～40Fe～56第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．在真核细胞中，下列物质或结构都需要以RNA作为模板的是(D)A．性激素和磷脂分子B．胰蛋白酶和tRNAC．神经递质和淋巴因子D．胰岛素和细胞骨架【解析】性激素、磷脂分子属于脂质，A项错误；以RNA作为模板，翻译的产物为蛋白质；tRNA是以DNA为模板转录形成的，B项错误；神经递质中的乙酰胆碱、多巴胺、5－羟色胺、氨基酸类、一氧化氮等都不是蛋白质，C项错误；胰岛素和细胞骨架都是蛋白质，D项正确。
2．在细胞中，有许多相似的膜结构。
下列关于膜结构的叙述中错误的是(B)A．蓝藻细胞的光合片层膜上含有色素和光合酶B．线粒体内膜向内折叠形成嵴，其膜上含有全部的呼吸酶C．神经肌肉接点处肌细胞膜折叠，其膜上有乙酰胆碱的受体D．细胞内单位膜折叠成囊腔和细管组成内质网，膜上有合成磷脂的酶【解析】蓝藻细胞膜向内折叠成为光合膜，其膜中含有色素和光合酶，因而蓝藻具有光合作用能力，A正确；线粒体内膜向内折叠形成嵴，其膜上仅含参与有氧呼吸第三阶段的呼吸酶，B错误；神经肌肉接点处肌细胞膜折叠，其膜上有乙酰胆碱的受体，有利于细胞间信息交流，C正确；细胞内单位膜折叠成囊腔和细管组成内质网，有些膜上有合成磷脂的酶，内质网是脂质合成车间。
D正确。
3．图1是某遗传病家系的系谱图。
用与该遗传病相关的正常基因和致病基因制成探针对家系中1～4号四个个体分别进行基因检测，结果如图2。
下列分析错误的是(D)A．图2中的编号c对应系谱图中的4号个体B．杂交带2为致病基因制成的探针进行基因检测时所形成的杂交带C．8号个体的基因型与3号个体的基因型相同的概率为2/3D．9号个体与该遗传病致病基因携带者结婚，孩子患病的概率为1/8【解析】根据图1分析，正常的双亲，生出了有病的女儿，说明该病是常染色体隐性遗传病，则4号基因型为aa，其父母1、2都是Aa，3号可能是AA或Aa，根据图2可知a、b、d的基因型相同，则说明c是4号aa，且3号的基因型肯定是Aa，A正确；根据以上分析可知，杂交带2为致病基因制成的探针进行基因检测时所形成的杂交带，B正确；3号基因型为Aa，8号基因型为AA或者Aa，两者基因型相同的概率为2/3，C正确；9号基因型为1/3AA 或者2/3Aa，与A结婚，后代患病的概率为2/3×1/4＝1/6，D错误。
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2020届湖南师大附中2017级高三上学期摸底考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★得分：本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量:H〜1 Li〜7 B〜11 C〜12 N〜14 ◦〜16Na 〜23 A1 〜27 S〜32 Fe 〜56 Zn 〜65 Pb〜207第I卷一、选择题(本题共i4个小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与生产生活、环境保护密切相关。
下列说法正确的是A.氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂B.用活性炭为糖浆脱色和利用臭氧漂白纸浆的原理相似C.光导纤维和聚酯纤维都是新型无机非金属材料D.汽车尾气中含有的氮氧化合物是汽油不完全燃烧造成的表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是2.设NAA.60g丙醇中含有的共价键数目为10NAB.过氧化钠与水反应生成0.1 mol 02时，转移的电子数为0.2NAC.0.1 mol • L-1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.2NAD.密闭容器中，1 mol N2与3 mol H2反应制备NH3，产生N—H键的数个目为6NA3.有机物X的结构简式如图所示，某同学对其可能具有的化学性质进行了预测，其中正确的是①可以使酸性KMn04溶液褪色②可以和NaHC03溶液反应③一定条件下能与H2发生加成反应④在浓硫酸、加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应A.①②B.②③C.①②③D.①②③④4.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是5. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为20。
W与Y同主族，且形成的化合物可用于食品的杀菌与消毒。
下列说法正确的是A. W与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y的氧化物对应的水化物均为强酸C.Z的氢化物为离子化合物D. X和Y形成的化合物的水溶液呈中性6.某电池以K2Fe04和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。
下列说法正确的是A.Zn为电池的负极2-+10H++6e-=Fe2O3+5H2OB.正极反应式为 2FeO4C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D.电池工作时FeOT向负极迁移7.对下列现象或事实的解释正确的是8.下列说法正确的是A.高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NB.室温A下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NAC.氢氧燃料电池正极消耗22.4 U标准状况)气体时，电路中通过的电子、数目为 2 NAD.反应 5NH4N03 2HN03+4N2↑ +9H20 中，生成 28 g N2 时，转移的电子数目为3.75 NA9.用下列装置完成相关实验，合理的是A.图①:验证H2C03的酸性强于H2Si03B.图②:收集C02*NH3 .C.图③:分离Na2C03溶液与CH3COOQH5D.图④:分离 CH3CH2OH 与 CH3COOC2H510.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。
下列说法错误的是A.单质的沸点:Z>WB.简单离子半径:X>WC.元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物D. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应11.化学式为C3H7FO的物质，其含有羟基的同分异构体的数目为(不考虑空间异构）A.4种：B.5种C.6种D.7种12.银-Ferrozine法检测甲醛（HCHO)的原理为①在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为C02;②Fe3+与产生的Ag定量反应生成Fe2+; ③Fe2+与Ferrozine形成有色配合物;④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比).下列说法正确的是A.①中，负极上消耗1 mol甲醛时转移2 mol电子B.①中，溶液中的H+由正极移向负极C.理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1:4D.④中，甲醛的浓度越大，吸光度越小二13.常温下，向1 L 0. 1 mol • L-1NH4C1溶液中不断加入固体NaOH后， NH4+与NH3•H20的变化趋势如图所示(本考虑溶液的体积变化和氨A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小B.在M点时，n(OH-) -n(H+) = (a-0.05)molC.随着NaOH的加大，溶液中不断增大D.当(nNaOH)=0.1mol 时，c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3•H20)14.室温下，用0.100 mol•L-l的NaOH溶液分别滴定均为20.00 mL100 mol•L-1的HC1溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是A.I表示的是滴定醋酸溶液的曲线B. pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)>20. 00 mLC.V(NaOH)=20.00mL 时，两份溶液中 c(C1-)>c(CH3COO-)D. V(NaOH)=10.00 mL 时，醋酸溶液中 c(Na+) c(CH3COO-)> c(H+)>c(OH-)第I卷答题卡题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案题号9 10 11 12 13 14 得分答案-第II卷二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分〉(一)必考题15.(8分)H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。
请回答下列问题：I.工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与 so2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。
(1)该反应的化学方程式为。
I. H2S可用于检测和沉淀金属阳离子。
II.H2S的第一步电离方程式为。
(3)已知:25℃时，Ksp(SnS) = 1.0X 10-25，Ksp(CdS) =8.OX 10-27。
该温度下，向浓度均为0.1 mol•L-1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，当Sn2+开始沉淀时，溶液中c(Cd2+)= (溶液的体积变化忽略不计)。
Ⅲ. H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。
反应原理为I. COS(g) + H2(g)=H2S(g)+CO(g) △H=+7 kJ•mol-1；II.CO(g)+H20(g)= C02(g)+H2(g) △H =-42kJ•mol-1。
(4)已知:断裂1 mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示。
表中x= 。
(5)向10 L容积不变的密闭容器中充入1mol COS(g)a molH2(g)和 1 mol H20(g)，进行上述两个反应,其他条件不变时，体系内CO的平衡体积分数与温度（T)的关系如图所示。
①随着温度升高，CO的平衡体积分数 (填“增大”或“减小”)。
原因为。
②时，测得平衡时体系中C0S的物质的量为0.80 mol。
则该温度下，COS的平衡转化率为；反应i的平衡常数为 (保留两位有效数字)。
16 .（14分)某含锰矿物的主要成分有MnC03、Mn02、FeC03、Si02、Al203。
已知FeC03、MnC03难溶于水。
一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要物质的转化关系如下所示：(1)设备1中发生反应后，滤液1中锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣1中也无Mn02。
滤渣1的主要成分是 (填化学式）。
(2)设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是。
(3)设备2中加足量双氧水的作用是。
设计实验方案检验滤液2中是否存在。
(4)设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解。
用化学平衡移动原理解释原因: 。
(5)设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置示意图如下：①电解装置中粗箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的极。
实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为。
②该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成Mn02造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式：。
17.(14分)三盐基硫酸铅(3PbO •PbS04 •H20,其相对分子质量为990)简称“三盐”，不溶于水及有机溶剂。
以铅泥(PbS04、Pb0、Pb及其他杂质）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。
已知：Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=l.46×1013。
请回答下列问题：(1)写出步骤①“转化”的主要离子方程式：。
(2)根据右图所示的溶解度曲线，由“滤液1”得到Na2S04固体的操作为将“滤液1”、、用乙醇洗涤后干燥。
(3)步骤③“酸溶”中，为提高“酸溶”速率，可采取的措施是 (任意写出一条)。
(4)“滤液2”中可循环利用的溶质为 (填化学式）。
若步骤④“沉铅”2-) mol•L-1。
后的滤液中cCPb2+) = l.82×10-5 mol•L-1，则此时 c(SO4(5)步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为；(6)若消耗100t铅泥，最终得到纯净干燥的三盐49.5t，假设铅泥中的铅元素有75.0%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为。
18.(7分）研究处理NO、S02对环境保护有着重要的意义。
请回答下列问题：(1)S02的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。
已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下所示：①S02(g)+NH3•H20(aq)—NH4HS03(aq) △H1=akJ•mol-1②NH3•H20(aq)+NH4HS03(aq)=(NH4)2S03(aq)+H20(l) △H2=6k J• mol-1③2(NH4)2S03(aq)+02(g)=2 (NH4)2S04(aq) △H3 = c k J•mol-1则反应 2S02(g)+4NH3•H20(aq)+02(g)=2(NH4)2S04 (aq)+2H20(1)的△H=。
(2)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g)= N2(g)+C02(g) △H= -34.0 kJ• mol-1，用活性炭对 NO 进行吸附。
在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得单位时间爱你内NO的转化率a(NO)随温度的变化如图所示：①由图可知，1050K前，反应中单位时间内NO的转化率随温度升高而增大，原因是。
在1100 K时，C02的体积分数为。
②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。
在1050 K、l.1×106 Pa时，该反应的化学平衡常数 Kp= (已知气体分压=气体总压×体积分数)。
(二)选考题(请考生从下列两题中任选一题作答。