初三上化学蜡烛的燃烧实验报告
蜡烛燃烧条件实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的通过本实验，探究蜡烛燃烧的条件，分析影响蜡烛燃烧的主要因素，包括温度、氧气浓度、燃料性质等，并验证蜡烛燃烧的基本原理。
二、实验原理蜡烛燃烧是石蜡与氧气在高温下发生氧化反应的过程，生成二氧化碳和水。
蜡烛燃烧需要满足以下条件：1. 足够的氧气供应。
2. 燃料（石蜡）达到一定的温度，即着火点。
3. 燃料与氧气接触。
三、实验材料1. 新蜡烛一支2. 火柴一盒3. 干燥的烧杯一个4. 澄清的石灰水一瓶5. 温度计一个6. 氧气浓度计一个7. 秒表一个8. 记录本和笔四、实验步骤1. 观察蜡烛的物理性质：- 观察蜡烛的颜色、形状、硬度等物理性质。
- 用火柴点燃蜡烛，观察火焰的颜色、形状、温度等。
2. 探究氧气浓度对蜡烛燃烧的影响：- 在一个密封的容器中，点燃蜡烛，观察火焰的燃烧情况。
- 每次实验后，打开容器，测量蜡烛燃烧后的氧气浓度，并记录数据。
3. 探究温度对蜡烛燃烧的影响：- 将蜡烛放入不同温度的水中，观察蜡烛的燃烧情况。
- 记录不同温度下蜡烛的燃烧时间和火焰的燃烧情况。
4. 探究燃料性质对蜡烛燃烧的影响：- 将不同种类的蜡烛（如蜡烛、油灯、酒精灯等）进行燃烧实验，观察燃烧情况。
- 记录不同燃料的燃烧时间、火焰的燃烧情况等。
5. 验证蜡烛燃烧的生成物：- 将干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察烧杯壁上的现象。
- 取下烧杯，倒入少量澄清的石灰水，振荡，观察石灰水的变化。
五、实验结果与分析1. 观察蜡烛的物理性质：- 蜡烛是白色、圆柱状固体，硬度较小，无气味。
- 蜡烛燃烧时，火焰呈黄色，温度较高。
2. 探究氧气浓度对蜡烛燃烧的影响：- 随着氧气浓度的降低，蜡烛燃烧的火焰逐渐变弱，燃烧时间缩短。
3. 探究温度对蜡烛燃烧的影响：- 随着温度的升高，蜡烛燃烧的火焰逐渐变强，燃烧时间延长。
4. 探究燃料性质对蜡烛燃烧的影响：- 不同种类的蜡烛燃烧时间、火焰燃烧情况不同，燃烧效率也不同。
5. 验证蜡烛燃烧的生成物：- 烧杯壁上出现水珠，澄清的石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳。
化学烧蜡烛实验报告(3篇)
第1篇实验名称：化学烧蜡烛实验实验日期：____年__月__日实验地点：____实验室实验目的：1. 观察蜡烛燃烧过程中的现象。
2. 分析蜡烛燃烧的化学反应。
3. 了解蜡烛燃烧的产物及其性质。
实验原理：蜡烛燃烧是一种化学反应，主要成分是石蜡（一种烃类化合物）。
当蜡烛燃烧时，石蜡在空气中与氧气发生化学反应，生成二氧化碳和水，同时释放出热量和光。
实验器材：1. 蜡烛2. 火柴3. 烧杯4. 试管5. 集气瓶6. 玻璃片7. 纸巾8. 量筒9. 铁架台10. 火柴盒实验步骤：1. 将蜡烛固定在铁架台上，确保蜡烛平稳燃烧。
2. 点燃蜡烛，观察蜡烛火焰的颜色、形状和高度。
3. 用烧杯收集蜡烛燃烧产生的气体，观察气体颜色。
4. 将玻璃片放在蜡烛火焰上方，观察玻璃片上的现象。
5. 将集气瓶倒置于蜡烛火焰上方，收集燃烧产生的气体。
6. 将收集到的气体用纸巾包裹，进行初步分析。
7. 将收集到的气体倒入试管中，加入少量澄清石灰水，观察现象。
8. 将收集到的气体倒入量筒中，测量气体体积。
实验结果与分析：1. 观察到蜡烛火焰呈黄色，火焰分为三层，从内到外依次为焰心、内焰和外焰。
2. 收集到的气体无明显颜色。
3. 玻璃片上观察到蜡烛燃烧产生的气体在冷却后凝结成水珠。
4. 集气瓶中收集到的气体使澄清石灰水变浑浊，说明产生了二氧化碳。
5. 纸巾包裹的气体无明显变化。
6. 加入澄清石灰水后，试管中出现白色沉淀，证明产生了二氧化碳。
7. 量筒中收集到的气体体积为____升。
实验结论：1. 蜡烛燃烧时，石蜡与氧气发生化学反应，生成二氧化碳和水。
2. 蜡烛燃烧产生的热量和光是由于化学反应释放的能量。
3. 二氧化碳是一种无色、无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊。
注意事项：1. 进行实验时，应保持室内通风，避免吸入有害气体。
2. 点燃蜡烛时，应注意安全，避免火灾事故。
3. 收集气体时，应确保集气瓶倒置，避免气体泄漏。
实验总结：本次实验通过对蜡烛燃烧过程的观察和分析，了解了蜡烛燃烧的化学反应及其产物。
蜡烛点燃化学实验报告
一、实验目的1. 了解蜡烛的组成和燃烧过程。
2. 掌握蜡烛燃烧的基本原理。
3. 学习观察和记录实验现象。
4. 提高化学实验操作技能。
二、实验原理蜡烛燃烧是一种氧化反应，其化学方程式为：C25H52 + 38O2 → 25CO2 + 26H2O在燃烧过程中，蜡烛中的碳氢化合物与氧气反应生成二氧化碳和水，同时释放出大量的热能。
三、实验器材1. 蜡烛2. 火柴3. 烧杯4. 玻璃片5. 烧杯夹6. 秒表7. 记录本8. 铅笔四、实验步骤1. 准备实验器材，将蜡烛固定在烧杯上。
2. 用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛的火焰颜色和形状。
3. 记录蜡烛点燃的时间。
4. 观察蜡烛燃烧过程中火焰的变化，记录火焰颜色、形状、大小等。
5. 在蜡烛燃烧一段时间后，用玻璃片盖住烧杯口，观察蜡烛熄灭后烧杯内的现象。
6. 记录蜡烛燃烧过程中的温度变化。
7. 分析实验现象，得出结论。
五、实验现象及结果1. 蜡烛点燃后，火焰呈黄色，火焰中心温度较高，边缘温度较低。
2. 在蜡烛燃烧过程中，火焰颜色逐渐变淡，火焰形状逐渐变小。
3. 用玻璃片盖住烧杯口后，蜡烛熄灭，烧杯内出现水雾，说明蜡烛燃烧产生了水蒸气。
4. 实验过程中，烧杯内的温度逐渐升高，达到蜡烛燃烧温度。
六、实验结论1. 蜡烛燃烧是一种氧化反应，其化学方程式为C25H52 + 38O2 → 25CO2 + 26H2O。
2. 蜡烛燃烧过程中，火焰颜色、形状、大小等都会发生变化。
3. 蜡烛燃烧会产生水蒸气和二氧化碳。
4. 实验过程中，烧杯内的温度逐渐升高，达到蜡烛燃烧温度。
七、实验讨论1. 蜡烛燃烧过程中，火焰颜色、形状、大小等变化的原因是什么？2. 蜡烛燃烧产生的热量是如何传递到烧杯内的？3. 如何提高蜡烛燃烧效率？八、实验总结本次实验通过对蜡烛燃烧过程的观察和分析，使我们了解了蜡烛的组成、燃烧原理以及实验现象。
在实验过程中，我们学会了观察、记录和分析实验现象的方法，提高了化学实验操作技能。
蜡烛燃烧化学实验报告
蜡烛燃烧化学实验报告《蜡烛燃烧化学实验报告》一、引言同学们，咱们今天就借着蜡烛燃烧这个常见的化学现象，来好好聊聊化学里那些复杂又有趣的概念，就像咱们一边看着蜡烛燃烧，一边唠家常似的把这些化学知识搞明白。
二、蜡烛燃烧中的化学键咱们先说说化学键，这就好比原子之间的小钩子。
蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡里的碳原子和氢原子就是靠这些小钩子连在一起的。
那这里面有共价键，就像几个原子共用小钩子连接。
就好比几个人一起拉手，谁也不松开，这样就形成了稳定的分子结构。
当蜡烛燃烧的时候呢，这些化学键就被破坏了。
这个过程就像是有人强行把拉在一起的手给掰开了。
那火焰的能量就提供了这个掰开小钩子的力量。
三、蜡烛燃烧中的化学平衡（如果假设蜡烛燃烧过程中有涉及类似平衡的情况）其实化学平衡就像拔河比赛。
咱们假设在蜡烛燃烧周围的空气里，有一些物质之间存在着类似的平衡。
反应物就像一队人，生成物就像另一队人。
正常情况下，蜡烛燃烧不断消耗氧气，产生二氧化碳和水，这就像拔河比赛中一方不断把另一方拉过来。
但是呢，如果在一个封闭的小空间里，燃烧一会儿后，可能就会达到一种特殊的状态，这就是化学平衡。
这个时候正反应（像蜡烛燃烧产生二氧化碳和水的反应）和逆反应（假设在特殊条件下二氧化碳和水反应变回原来物质的反应，实际蜡烛燃烧这个逆反应很难发生）的速率相等了，就好像两队人拔河，谁也拉不动谁了，两边的人数（这里类比反应物和生成物的浓度）也就不再变化了。
不过在蜡烛正常燃烧的开放环境里，因为不断有新鲜氧气补充，很难看到这种平衡状态。
四、分子的极性咱们再看看分子的极性。
这就好比小磁针。
就拿水来说，水是极性分子。
水的分子结构里，氧一端就像磁针南极，带负电；氢一端就像北极，带正电。
这就使得水有很多特殊的性质，像能溶解很多物质。
而二氧化碳呢，它是直线对称的非极性分子。
就好比它的结构很对称，两边一样，没有像小磁针那样有正负两极的区分。
所以二氧化碳和水的性质就很不一样。
蜡烛燃烧产生二氧化碳，这个二氧化碳分子在空气中扩散，它的非极性特点使得它在空气中的行为和水在很多方面都不一样。
初三化学蜡烛及其燃烧的探究实验报告
初三化学蜡烛及其燃烧的探究实验报告大家好，今天咱们来聊聊蜡烛和它的燃烧。
别看蜡烛小小的，其实它里面可有大学问。
蜡烛点燃时，火焰跳动，似乎在跟我们打招呼。
大家有没有想过，蜡烛究竟是怎么燃烧的？今天就让我们来揭开这个小秘密。
一开始，我们准备了蜡烛、火柴，还有一个透明的玻璃杯。
咱们的实验就是观察蜡烛燃烧时的变化。
点燃蜡烛的时候，那火焰一闪一闪的，简直美极了！看着它慢慢变大，真是让人心情愉悦。
蜡烛在燃烧的时候，蜡烛芯被加热，蜡烛里面的蜡就开始熔化，变成液态，接着蒸发到空气中。
这时候，火焰需要氧气，没氧气可不行，火焰可会“饿”死。
当我们把玻璃杯倒扣在蜡烛上，哇，火焰迅速变小，仿佛在跟我们撒娇，要是有声音的话，肯定是“哎呀，我快不行了！”结果呢，火焰最后熄灭了。
大家想想，这是什么原因呢？原来，杯子里面的氧气被火焰“吃”光了，火焰没有氧气了，自然就没办法继续燃烧了。
这一瞬间，我们就像是打开了一扇窗，看到燃烧的本质了，真是太神奇了！我们又进行了一次更有趣的实验。
拿来一个透明的塑料瓶，放上水，再把蜡烛放在瓶口。
然后轻轻点燃蜡烛，大家注意看，水面慢慢上升，真是太有意思了！这时候，大家心里肯定在想，这水是怎么回事？蜡烛在燃烧的时候产生了二氧化碳和水蒸气，这些气体让瓶子里的空气“挤”出来，水面就跟着上升了。
就像挤牙膏一样，真的是让人忍俊不禁。
经过这些实验，大家是不是对蜡烛的燃烧有了更深的理解呢？蜡烛燃烧的过程其实就是化学反应的过程，蜡烛里面的烃类和氧气结合，产生了二氧化碳和水蒸气。
哎呀，听上去是不是有点复杂？但其实就是蜡烛和空气在“谈恋爱”，火焰就是他们的爱情火花！这种反应，简单来说就是能量的释放，产生了热和光，让我们能享受这份温暖。
我想起小时候，冬天的时候，家里没暖气，点根蜡烛，真是温暖又有氛围。
蜡烛的火焰在黑暗中摇曳，像个小精灵，在无声地讲述故事。
这不禁让我想到，蜡烛虽然小，但它的力量可不小，能够带给我们光明和温暖，甚至是安全感。
蜡烛及其燃烧的实验报告
蜡烛及其燃烧的实验报告1. 实验目的在这个实验里，我们主要想知道蜡烛是如何燃烧的，为什么它能在黑暗中发光。
毕竟，谁不想在烛光下享受浪漫呢？同时，我们也想搞明白蜡烛燃烧过程中发生了什么化学反应，来一场科学与生活的亲密接触。
1.1 理论基础蜡烛的主要成分是蜡，燃烧的时候，蜡和氧气发生反应，产生二氧化碳和水，同时释放出热和光。
说白了，蜡烛其实是一个小小的化学工厂，能把固态的蜡转变成气体和能量。
就像我们吃饭，食物被消化，变成能量一样，蜡烛也是在“吃”空气。
1.2 实验准备实验准备的东西其实很简单：几根蜡烛、一个打火机、一个透明的玻璃杯、以及一些水。
听起来是不是很简单？别小看这些东西，咱们要好好利用它们，来一场蜡烛与水的较量。
2. 实验步骤2.1 点燃蜡烛首先，把蜡烛固定在一个安全的地方，确保它不容易倒下。
然后，像个小魔术师一样，用打火机点燃蜡烛。
哇！火苗一冒出来，瞬间就能照亮整个房间，简直是“见光死”的感觉。
2.2 观察燃烧这时候，大家可以观察蜡烛的火焰，注意火焰的颜色、形状，以及它发出的热量。
你会发现，火焰的底部是蓝色的，而顶部是黄色的，简直像个小小的舞台，演员们正在精彩表演呢。
再看看蜡烛周围，蜡烛慢慢地变短，蜡滴在桌子上，简直是“蜡烛流泪”的感觉。
2.3 用水覆盖蜡烛接下来，准备好透明的玻璃杯，慢慢将它放在蜡烛上，像给蜡烛戴上了一顶“小帽子”。
观察杯子内部，火焰慢慢变小，最后熄灭。
这时候，大家可以发现杯子里面的水面开始上升，哇哦，蜡烛是怎么做到的呢？3. 实验结论3.1 化学反应通过这个实验，我们发现蜡烛燃烧的时候，不仅消耗了空气中的氧气，还产生了二氧化碳和水。
这就像是蜡烛在“呼吸”，一边用力“吸气”，一边“吐气”，热量和光亮也是它“吐”出来的。
3.2 实际应用这项实验其实告诉我们很多生活中的小道理，比如说光和热的来源，以及燃烧的必要条件。
生活中，咱们常常需要用到蜡烛，比如停电的时候点一支，瞬间就能让黑暗不再可怕。
初中化学蜡烛燃烧实验报告
初中化学蜡烛燃烧实验报告蜡烛燃烧实验可真是个有趣的事情，简直像在进行一场小小的魔法表演。
想象一下，蜡烛点燃的那一瞬间，火焰闪烁，仿佛在跳舞，空气中都弥漫着蜡烛特有的香气，真是让人心情大好。
嘿，今天我们就来聊聊这蜡烛的燃烧实验，轻松又有趣，保证让你眼前一亮。
准备工作得先搞定。
找一根蜡烛，最好那种普通的小蜡烛，像生日蛋糕上插的那种。
然后准备一个打火机或者火柴，这可是点燃蜡烛的关键哦。
一些像玻璃瓶之类的容器也得准备好，咱们接下来要观察蜡烛在不同条件下的表现，别小看这个步骤，成败在此一举。
把蜡烛放在平稳的桌面上，周围一定要保持干净整洁，别让那些杂七杂八的东西干扰了我们的实验。
点燃蜡烛之后，哇，火焰在那儿摇曳，感觉像是它在跟我们打招呼呢。
观察火焰的颜色，橙色的火焰中间还透着点儿黄色，光是看着就让人心里暖暖的。
咱们的任务就是记录下这些细节，像是火焰的高度、亮度，还有它的形状。
每当蜡烛燃烧时，蜡油开始滴落，真是有趣又美丽，就像小精灵在舞动，流下的蜡油在桌面上留下小小的痕迹。
好啦，实验的高兴来了。
咱们把玻璃瓶倒扣在蜡烛上，这样一来，蜡烛就像被关进了小监狱。
慢慢地，火焰开始变小，变得越来越微弱。
就像一位老爷爷在慢慢进入梦乡。
这个时候，咱们得认真观察了，火焰为什么会熄灭呢？因为瓶子里的氧气越来越少，蜡烛可不能没有氧气哦。
火焰就是靠氧气来“吃饭”的，没了氧气，它就只能乖乖地熄灭。
在这过程中，咱们的蜡烛可是个“大明星”，它的蜡油在不断燃烧，变成了二氧化碳和水蒸气。
这就是化学反应的奇妙之处，蜡烛的蜡经过高温的“烹饪”，变成了气体，真是太神奇了！这时候你可能会觉得，哎，蜡烛真是个小小的化学实验室，居然能变出这么多东西，简直是让人惊讶。
实验结束了，蜡烛在瓶子里安静地躺着，像个睡着的小孩。
透过瓶子，能看到那一层雾气，就是水蒸气凝结的结果。
这种变化让人感慨，生活中其实无处不在都有科学，随便一个小蜡烛，就能给我们带来这么多启发。
蜡烛的燃烧实验，让我们认识到氧气的重要性，同时也让我们明白了化学反应是如何发生的。
化学蜡烛燃烧实验报告
化学蜡烛燃烧实验报告1. 实验目的1.1 了解燃烧过程嘿，朋友们！今天我们要聊聊化学蜡烛的燃烧实验。
这可不是简单的点蜡烛，咱们要深入了解燃烧的奥秘。
燃烧是一种化学反应，咱们想看看到底发生了什么，蜡烛是怎么“发光发热”的。
1.2 学习实验方法在这次实验中，我们不仅要看蜡烛燃烧，还要学会怎么观察和记录实验数据。
这就像是玩侦探游戏，要寻找那些“神秘的线索”，揭开蜡烛燃烧的秘密。
2. 实验材料2.1 必备工具首先，咱们得准备一些工具。
你需要一根蜡烛，一些火柴（小心别把手烫到哦），一个烧杯，还有一块玻璃板。
这些工具就像是咱们的小助手，没它们可不行！2.2 实验环境接下来，选个地方进行实验，最好是在通风良好的地方，毕竟，咱们可不想在这里“闹火灾”！准备好后，咱们就可以开始了，像个小化学家一样。
3. 实验步骤3.1 点燃蜡烛好啦，首先就是点燃蜡烛。
轻轻地用火柴点燃蜡烛，然后看着那火焰跳动，简直像个小精灵在舞蹈。
此时，蜡烛的蜡开始融化，释放出一些可爱的气体。
就像小朋友们玩雪一样，瞬间就变得软绵绵的。
3.2 观察燃烧现象接下来就是观察燃烧的过程。
咱们可以把烧杯倒扣在蜡烛上，看着蜡烛的火焰慢慢减小。
就像一个小动物被困住了一样，越来越无力。
最后，火焰熄灭，咱们就能看到一些黑色的残留物，嘿，这就是燃烧不完全的结果。
4. 数据记录4.1 记录观察结果在实验过程中，咱们要认真记录每一个观察到的细节。
比如，蜡烛燃烧的时间、火焰的颜色变化，还有最后的残留物。
就像一个侦探在记录案情，越详细越好。
4.2 分析数据接着，咱们可以分析这些数据，试着回答几个问题：为什么蜡烛会熄灭？是不是因为氧气不够？蜡烛到底在燃烧什么呢？这些问题都能帮助咱们更深入地了解燃烧的原理。
5. 实验总结5.1 总结实验收获通过这个实验，咱们不仅能看到蜡烛燃烧的过程，还能了解到其中的化学反应。
就像是打开了一扇新世界的大门，让人充满了探索的欲望。
5.2 生活中的应用最后，蜡烛的燃烧不仅仅是实验室里的小把戏，它在我们的生活中也随处可见。
蜡烛燃烧实验报告的结论(3篇)
第1篇一、实验目的本次实验旨在探究蜡烛燃烧过程中的现象，分析蜡烛燃烧的原理，并验证蜡烛燃烧产物的性质。
二、实验原理蜡烛燃烧是一种化学反应，蜡烛在燃烧过程中，石蜡与氧气发生氧化反应，生成二氧化碳和水，同时释放出热量和光能。
本实验通过观察蜡烛燃烧现象，分析火焰分层及温度分布，验证燃烧产物，进一步了解蜡烛燃烧的原理。
三、实验方法1. 实验材料：蜡烛、火柴、酒精灯、烧杯、澄清石灰水、玻璃棒、温度计、秒表等。
2. 实验步骤：（1）点燃蜡烛，观察火焰分层现象。
（2）用玻璃棒蘸取少量澄清石灰水，将玻璃棒靠近蜡烛火焰，观察石灰水变化。
（3）将烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察烧杯内壁现象。
（4）记录蜡烛燃烧过程中的温度变化。
（5）熄灭蜡烛，观察蜡烛残余物。
四、实验结果与分析1. 火焰分层现象：蜡烛燃烧时，火焰分为外焰、内焰和焰心三层。
外焰温度最高，颜色最亮；内焰温度次之，颜色较暗；焰心温度最低，颜色最深。
2. 石灰水变化：将玻璃棒蘸取澄清石灰水靠近蜡烛火焰，观察到石灰水变浑浊。
这说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳。
3. 烧杯内壁现象：将烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察到烧杯内壁出现水雾。
这说明蜡烛燃烧生成了水。
4. 温度变化：记录蜡烛燃烧过程中的温度变化，发现外焰温度最高，内焰次之，焰心温度最低。
5. 熄灭蜡烛现象：熄灭蜡烛后，观察到蜡烛残余物。
蜡烛燃烧产生的热量使石蜡熔化，燃烧生成的二氧化碳和水蒸气在冷却过程中凝结成固体，形成蜡烛残余物。
五、实验结论1. 蜡烛燃烧是一种化学反应，石蜡与氧气发生氧化反应，生成二氧化碳和水。
2. 蜡烛火焰分为外焰、内焰和焰心三层，外焰温度最高，内焰次之，焰心温度最低。
3. 蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水蒸气在冷却过程中凝结成固体，形成蜡烛残余物。
4. 蜡烛燃烧过程中，热量和光能被释放出来。
六、实验总结本次实验通过对蜡烛燃烧现象的观察，验证了蜡烛燃烧的化学反应原理，了解了火焰分层及温度分布，为后续化学实验奠定了基础。
蜡烛熔化燃烧实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解蜡烛的物理性质和化学性质。
2. 探究蜡烛熔化、燃烧的过程及产生的现象。
3. 分析蜡烛燃烧产物，并验证其成分。
二、实验原理蜡烛主要由石蜡、棉线等材料制成。
石蜡是一种碳氢化合物，具有较低的熔点和沸点。
当蜡烛受热时，石蜡熔化并气化，形成石蜡蒸气。
石蜡蒸气在火焰中燃烧，产生光和热，同时生成水和二氧化碳等物质。
三、实验材料1. 蜡烛一支2. 火柴一盒3. 干燥的烧杯一个4. 澄清石灰水适量5. 水槽一个6. 小刀一把四、实验步骤1. 观察蜡烛的物理性质- 观察蜡烛的颜色、形状、状态、硬度等。
- 用小刀切下一块蜡烛，放入水槽中，观察其在水中的现象。
2. 点燃蜡烛- 用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛熔化、燃烧的现象。
- 观察火焰的颜色、形状、大小等。
- 观察蜡烛燃烧时产生的声音、气味等。
3. 探究火焰各层的温度- 将一根火柴横在火焰上方片刻，观察火柴梗的碳化位置，确定火焰各层的温度。
4. 观察燃烧产物- 在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察烧杯壁上的现象。
- 取下烧杯，迅速倒入少量澄清石灰水，振荡，观察其现象。
5. 熄灭蜡烛- 观察熄灭蜡烛后的现象，用火柴点燃刚熄灭时的白烟，观察其现象。
五、实验现象1. 蜡烛的物理性质- 蜡烛为白色、圆柱状固体，硬度较小，稍有气味。
- 石蜡密度比水小，不溶于水。
2. 蜡烛燃烧现象- 蜡烛燃烧时，火焰分为三层：外焰、内焰、焰心。
- 外焰温度最高，内焰次之，焰心温度最低。
- 蜡烛燃烧时发光、放热、产生烟雾。
3. 火焰各层温度- 火焰外焰温度最高，内焰次之，焰心温度最低。
4. 燃烧产物- 蜡烛燃烧时，烧杯壁上出现水雾，说明产生了水。
- 澄清石灰水变浑浊，说明产生了二氧化碳。
5. 熄灭蜡烛后的现象- 熄灭蜡烛后，蜡烛逐渐凝固，白色棉线烛心变黑，易碎。
- 用火柴点燃刚熄灭时的白烟，蜡烛重新燃烧。
1. 蜡烛主要由石蜡、棉线等材料制成。
2. 蜡烛燃烧时，石蜡熔化、气化，形成石蜡蒸气。
九年级化学上册实验报告.doc
九年级化学上册实验报告化学实验报告实验名称1：对蜡烛及其燃烧的探究实验目的：1、培养观察和描述的能力。
2、学习科学探究的方法。
实验器材：蜡烛、小木条、烧杯2个、澄清石灰水实验步骤：1、点燃前，观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度；观察把蜡烛投入水中的情况。
2、燃着时，火焰分几层，用小木条比较火焰不同部分温度的高低，用烧杯推测燃烧后的生成物。
3、燃灭后，用火柴去点白烟，蜡烛能否重新燃烧。
现象：1、蜡烛是乳白色，柱状固体、无味，能被轻易切成处，放于水中飘浮于水面上。
2、火焰分为三层。
小木条上外焰接触的部分被烧焦得最厉害，干燥的烧杯内壁有水珠，涂有石灰水的烧杯变浑浊。
3、白烟能被点燃。
分析及结论：1、蜡烛难溶于水、质软。
2、外焰温度最高，蜡烛燃烧有水和CO2生成。
3、吹灭蜡烛后的白烟是可燃物。
实验名称：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验目的：探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同实验器材：水槽、集气瓶4个、玻璃片4块、滴管、石灰水、饮料管、小木条实验步骤：1、用吹气排水法收集两瓶呼出的气体。
2、收集两瓶空气。
3、在1瓶空气和1瓶呼出气中滴入石灰水、振荡。
4、将燃着的木条分别插入空气和呼出气中。
5、对着干燥的玻璃片呼气。
现象：1、滴入石灰水后，充满呼出气的集气瓶更浑浊一些；2、插入呼出气中的木条立即熄灭，插入空气中的木条正常燃烧过了一会儿才熄灭；3、呼气后干燥的玻璃片上有较多的水珠。
分析及结论：人体呼出的气体中有CO2含量较高，吸入的空气中O2含量较高，呼出气中H2O含量较高。
实验名称2：化学实验的基本操作实验目的：熟练掌握药品的取用，给物质的加热，仪器洗涤的操作实验器材：镊子、药匙、试管、量筒、滴管、酒精灯、试管夹、试管刷、锌粒、盐酸、碳酸纳粉末、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液实验步骤：一、药品的取用1、用镊子夹取了粒锌放入试管中，并将试管放在试管架上。
2、取少量碳酸钠粉末放入试管中，并半试管放在试管架上。
化学蜡烛燃烧实验报告
一、实验目的1. 了解蜡烛燃烧的化学原理，探究蜡烛燃烧过程中涉及的化学反应。
2. 观察蜡烛燃烧现象，掌握蜡烛燃烧过程中各物质的变化规律。
3. 学习实验操作技能，提高实验操作能力。
二、实验原理蜡烛燃烧是一种化学反应，其主要成分为石蜡（烷烃）。
在点燃蜡烛时，石蜡受热熔化，蒸发成气态，与空气中的氧气发生氧化反应，生成二氧化碳和水，同时放出热量和光。
化学方程式为：CnH2n+2 + (3n+1)/2O2 → nCO2 + (n+1)H2O三、实验仪器与药品1. 仪器：蜡烛、酒精灯、火柴、烧杯、量筒、玻璃棒、镊子、秒表、温度计。
2. 药品：无水硫酸铜、澄清石灰水、酚酞试液。
四、实验步骤1. 准备实验器材，将蜡烛固定在烧杯中。
2. 将无水硫酸铜放入另一个烧杯中，用于检测水蒸气的生成。
3. 将澄清石灰水倒入量筒中，记录初始体积。
4. 点燃蜡烛，用酒精灯加热蜡烛，观察蜡烛燃烧现象。
5. 在蜡烛燃烧过程中，用玻璃棒蘸取少量澄清石灰水，观察石灰水的变化。
6. 用秒表记录蜡烛燃烧时间，同时观察蜡烛燃烧过程中的温度变化。
7. 待蜡烛燃烧完毕，将烧杯中的水倒入量筒中，观察水体积的变化。
8. 将无水硫酸铜放入烧杯中，观察其颜色变化。
五、实验现象与结果1. 蜡烛燃烧时，火焰呈黄色，伴有黄色烟雾。
2. 澄清石灰水逐渐变浑浊，说明生成了二氧化碳。
3. 烧杯中的水体积略有增加，说明蜡烛燃烧过程中产生了水蒸气。
4. 无水硫酸铜由白色变为蓝色，说明蜡烛燃烧过程中产生了水蒸气。
5. 蜡烛燃烧过程中，温度逐渐升高，达到最高温度后逐渐降低。
六、实验结论1. 蜡烛燃烧是一种化学反应，主要成分为石蜡（烷烃）。
2. 蜡烛燃烧过程中，石蜡与氧气发生氧化反应，生成二氧化碳和水，同时放出热量和光。
3. 蜡烛燃烧过程中，产生了水蒸气和二氧化碳，可以通过实验现象进行验证。
4. 蜡烛燃烧过程中，温度逐渐升高，达到最高温度后逐渐降低。
七、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全，防止火灾事故发生。
化学蜡烛燃烧试验报告
硬度：可用小刀切割，硬度小
密度：取一小块放入水中，石蜡浮在水层上，一段时间后才沉下
气味：难以形容
石蜡密度比水小，难溶于水
燃着时探究：
点燃蜡烛，观察石蜡的熔化、蜡烛被点燃及燃烧现象，观察火焰的分层情况等。
燃烧过程中，伴随有熔化、放热、发光等现象；烛焰分三层，焰心呈浅蓝色，内焰呈较深的橙红色，外焰呈较淡的橙红色
对蜡烛及其燃烧的研究报告
实验目的：对蜡烛在点燃前、点燃时和熄灭后的三个阶段进行细致的观察，学会完整地观察物质的变化过程及其现象。
实验用品：烧杯玻璃片火柴蜡烛澄清石灰水
实验步骤及方法
实验现象
分析过程及结论
点燃前探究：
观察蜡烛的外观，嗅其气味；
切一小块放入水中，观察其浮沉蜡烛的组成：石蜡和棉芯形状：圆柱体
用镊子夹着火柴梗平放入烛焰中，火柴梗外侧变黑而脆，靠里侧颜色焦黄，火柴梗中间几乎不变色
用干燥的烧杯罩在火焰上方，可观察到烧杯内壁有水珠
将烧杯迅速翻转，倒入适量的澄清石灰水，摇动烧杯，石灰水变浑浊
用火柴点燃石蜡时很快会溶化
石蜡可燃烧，熔点较低；
当蜡烛燃烧时，有水以及二氧化碳生成；
烛焰的焰心温度最低，内焰最明亮，外焰温度最高
熄灭后探究：
熄灭蜡烛，观察是否有白烟出现，并点燃白烟；
观察冷却后的蜡烛
有白烟出现，点燃白烟时蜡烛重新燃烧；
冷却后的蜡烛逐渐变回固体
蜡烛熄灭时所产生的白烟为可燃性气体；
冷却后的石蜡会凝固
蜡烛燃烧探究实验报告
罩在火焰上的玻璃杯内壁有水雾生成；
火焰使得玻璃杯壁上的澄清石灰水变混浊，产生了白色沉淀。
蜡烛的燃烧生成了水和二氧化碳
在火焰上压一个玻璃片，观察现象，探究原因。
有黑烟生成，玻璃片上出现大量黑色粉末。
产生黑烟原因可能是燃烧不充分生成了炭黑
熄灭后
熄灭蜡烛观察有什么现象发生，用火柴点燃刚熄灭时的白烟，蜡烛能否重新燃烧？
有白烟产生，
用燃着的火柴迅速靠近白烟，蜡烛重新被点燃
熄灭时产生石蜡蒸汽，点燃后燃烧。
结论：蜡烛呈白色固体，硬度较软，无气味，不溶于水，密度比水小，可浮于水面上，点燃能够燃烧，大量放热，热量使火焰下方蜡烛熔化，蜡烛火焰分为三层，外层最亮，内层最暗，外层温度最高，内层温度最低，燃烧有水和二氧化碳生成，熄灭时有白烟出现，点燃白烟可使蜡烛复燃。
问题和建议：_______________________________________________________
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步骤和方法
现象
结论
点燃前
观察颜色、状态、形状和硬度，嗅气味；
蜡烛呈白色，状态为固体，圆柱状，硬度较软，无气味。
蜡烛呈白色，状态为固体，圆柱状，硬度较软，无气味。
切一块放入水中看是否溶于水，并比较与水的密度大小。
放入水中水中的部分蜡烛漂浮起来，且没有溶于水。
蜡烛的密度比水Βιβλιοθήκη ，且不溶于水点燃时点燃蜡烛观察蜡烛燃烧时发生了哪些变化？
实验报告【1】
蜡烛水底燃烧实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 观察蜡烛在水底燃烧的现象。
2. 分析蜡烛在水底燃烧的条件。
3. 探究蜡烛燃烧时产生的气体在水中的溶解情况。
二、实验原理蜡烛燃烧是一种化学反应，其反应物为蜡烛（主要成分是石蜡）和氧气，生成物为二氧化碳和水。
蜡烛燃烧时，需要满足以下条件：1. 有足够的氧气供应。
2. 蜡烛与氧气接触。
3. 蜡烛的温度达到其着火点。
在水底燃烧的蜡烛，由于水的阻隔，氧气供应相对较少，燃烧条件相对较差。
本实验通过观察蜡烛在水底燃烧的现象，分析燃烧条件，探究蜡烛燃烧时产生的气体在水中的溶解情况。
三、实验材料1. 新蜡烛一支2. 火柴一盒3. 烧杯一个4. 水槽一个5. 澄清石灰水一瓶6. 滤纸一张四、实验步骤1. 将蜡烛放置于烧杯底部，确保蜡烛底部与烧杯底部紧密接触。
2. 向烧杯中加入适量的水，使蜡烛部分浸入水中。
3. 点燃蜡烛，观察蜡烛在水底燃烧的现象。
4. 在蜡烛燃烧过程中，用滤纸轻轻接触蜡烛火焰，观察滤纸上的变化。
5. 待蜡烛燃烧完毕，取出烧杯，观察烧杯底部及周围的水质变化。
6. 将澄清石灰水倒入烧杯中，振荡，观察石灰水的变化。
五、实验现象1. 蜡烛在水底燃烧时，火焰较小，燃烧速度较慢。
2. 燃烧过程中，蜡烛周围的水质变浑浊，且有气泡产生。
3. 滤纸接触火焰后，滤纸变黑，表明蜡烛燃烧时产生了碳颗粒。
4. 烧杯底部有少量蜡烛残留物，周围水质变浑浊，说明燃烧过程中产生了二氧化碳。
5. 澄清石灰水加入烧杯后，石灰水变浑浊，说明燃烧过程中产生了二氧化碳。
六、实验结论1. 蜡烛在水底燃烧时，由于氧气供应不足，燃烧条件相对较差，火焰较小，燃烧速度较慢。
2. 燃烧过程中，蜡烛周围的水质变浑浊，且有气泡产生，说明燃烧时产生了气体。
3. 滤纸接触火焰后变黑，表明蜡烛燃烧时产生了碳颗粒。
4. 烧杯底部有少量蜡烛残留物，周围水质变浑浊，说明燃烧过程中产生了二氧化碳。
5. 澄清石灰水加入烧杯后变浑浊，进一步证实了燃烧过程中产生了二氧化碳。
九年级上册化学实验报告单
九年级上册化学实验报告单一、实验名称：探究蜡烛及其燃烧。
（一）实验目的。
1. 观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度等物理性质。
2. 探究蜡烛燃烧时的火焰分层情况、温度高低以及产物。
（二）实验用品。
蜡烛、火柴、干燥的烧杯、澄清石灰水、小刀。
（三）实验步骤及现象。
1. 观察蜡烛的物理性质。
- 我拿到蜡烛的时候，就像看到一个白白胖胖的小圆柱。
它的颜色是白色的，摸起来有点硬，不过用小刀轻轻一切，就能切下一小块，说明它的硬度不是很大。
形状嘛，就是规规矩矩的圆柱体，站得还挺直呢。
2. 点燃蜡烛观察火焰。
- 用火柴“哧”的一下把蜡烛点燃，哇，它就像一个小小的火炬手开始工作啦。
我看到火焰分为三层，最里面那层暗暗的，像个害羞的小跟班，我猜它温度肯定不高；中间那层比较明亮，像是个活力满满的小青年；最外层可就厉害了，那火焰呼呼的，特别明亮，感觉就像个热情似火的大力士。
我为了验证我的想法，就拿了一根火柴梗横着放进火焰里，就那么一秒钟，拿出来一看，好家伙，最外层的地方火柴梗都变黑得最厉害，中间层次之，最里面那层基本没咋变色，这就说明最外层温度最高，里面的温度是越来越低的。
3. 探究蜡烛燃烧的产物。
- 我拿了一个干燥的烧杯，小心翼翼地罩在蜡烛火焰上方。
不一会儿，烧杯内壁就变得雾蒙蒙的了，就像冬天的窗户玻璃上起了雾一样。
这说明蜡烛燃烧产生了水。
然后我又把烧杯拿下来，迅速往里面倒入一些澄清石灰水，然后轻轻摇晃，哇塞，石灰水变得浑浊了，就像一杯牛奶一样。
这就表明蜡烛燃烧还产生了二氧化碳呢。
（四）实验结论。
1. 蜡烛是白色、固态、圆柱体，硬度较小。
2. 蜡烛火焰分为三层，外焰温度最高，内焰次之，焰心温度最低。
3. 蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳。
二、实验名称：氧气的制取与性质。
（一）实验目的。
1. 学会用加热高锰酸钾的方法制取氧气。
2. 探究氧气的性质，重点是氧气的助燃性。
（二）实验用品。
高锰酸钾、大试管、铁架台（带铁夹）、酒精灯、导管、水槽、集气瓶、玻璃片、棉花、木炭、细铁丝、火柴。
蜡烛的燃烧的实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 观察蜡烛在燃烧过程中的变化，了解蜡烛燃烧的原理。
2. 掌握蜡烛燃烧时产生的气体成分，分析其对环境的影响。
3. 通过实验，提高学生的动手操作能力和观察分析能力。
二、实验原理蜡烛燃烧是一种化学反应，其主要成分石蜡在点燃后与氧气发生反应，生成二氧化碳和水。
燃烧过程中，蜡烛受热熔化，燃烧产生光和热，同时产生气体和灰烬。
三、实验用品1. 蜡烛：白色、黄色、红色等不同颜色的蜡烛各一支。
2. 火柴：用于点燃蜡烛。
3. 烧杯：用于收集燃烧产生的气体。
4. 石灰水：用于检验二氧化碳气体。
5. 滤纸：用于过滤燃烧产生的灰烬。
6. 镊子：用于取用蜡烛和灰烬。
7. 秒表：用于计时。
8. 实验记录表：用于记录实验数据。
四、实验步骤1. 将不同颜色的蜡烛分别点燃，观察其燃烧现象。
2. 记录蜡烛燃烧时火焰的颜色、形状、高度和燃烧时间。
3. 用烧杯收集蜡烛燃烧产生的气体，观察气体颜色和气味。
4. 将石灰水倒入烧杯中，观察石灰水的变化，检验二氧化碳气体。
5. 用滤纸过滤燃烧产生的灰烬，观察灰烬的颜色和状态。
6. 记录实验数据，分析蜡烛燃烧过程中产生的气体成分及对环境的影响。
五、实验结果与分析1. 蜡烛燃烧时，火焰呈黄色或白色，火焰高度约为10-15厘米，燃烧时间约为1小时。
2. 燃烧产生的气体为无色、无味气体，石灰水变浑浊，说明产生了二氧化碳气体。
3. 燃烧产生的灰烬为黑色粉末，经过滤纸过滤后，灰烬质量约为蜡烛质量的1/10。
4. 分析蜡烛燃烧过程中产生的气体成分及对环境的影响：蜡烛燃烧产生的主要气体为二氧化碳和水蒸气，二氧化碳是一种温室气体，过量排放会导致全球气候变暖；水蒸气对环境无影响。
六、实验结论1. 蜡烛燃烧是一种化学反应，其主要成分石蜡在点燃后与氧气发生反应，生成二氧化碳和水。
2. 蜡烛燃烧时，火焰呈黄色或白色，燃烧产生的气体为无色、无味气体，石灰水变浑浊，说明产生了二氧化碳气体。
3. 蜡烛燃烧对环境有一定影响，过量排放二氧化碳会导致全球气候变暖。
初三化学蜡烛燃烧实验报告
初三化学蜡烛燃烧实验报告《初三化学蜡烛燃烧实验报告》嘿，同学们！今天我要跟你们讲讲我们初三化学课上做的那个超级有趣的蜡烛燃烧实验！实验开始前，老师把我们分成了小组，每个小组的桌子上都摆着一根白白的蜡烛，还有一些实验用具，像火柴、玻璃杯啥的。
我心里那叫一个激动，就盼着赶紧开始！我们先点燃了蜡烛，那小小的火苗一下子就蹿了起来，像个调皮的小精灵在跳舞。
我盯着那火苗，心里想：这小小的蜡烛到底藏着多少秘密呀？火苗越来越旺，蜡烛开始慢慢融化，那融化的蜡液就像眼泪一样流下来。
我忍不住问旁边的小伙伴：“你说这蜡烛的‘眼泪’是不是它伤心了呀？”小伙伴笑着说：“哈哈，怎么可能，这是因为受热融化啦！”接着，我们把一个干燥的玻璃杯倒扣在蜡烛火焰上方。
哎呀！不一会儿，玻璃杯内壁就出现了一层水雾。
这难道是蜡烛燃烧产生的水蒸气？我心里充满了疑惑。
再看看蜡烛的火焰，外层是黄色的，可明亮啦，就像太阳的光芒；内层却是蓝色的，有点神秘的感觉。
这就好像我们的生活，表面看起来热闹欢快，可内心深处却有着不为人知的宁静和思考。
这时候，老师走过来问我们：“你们知道为什么蜡烛燃烧会变短吗？”我们都摇摇头。
老师笑着说：“那是因为蜡烛燃烧变成了二氧化碳和水，跑掉啦！” 我恍然大悟，原来是这样啊！实验结束的时候，蜡烛熄灭了，冒出了一缕白烟。
我好奇地用火柴去点那白烟，哇塞！蜡烛居然又被点燃了！这可太神奇了，难道这白烟是蜡烛的灵魂，还能让它复活？经过这次实验，我深深地感受到化学的魅力。
它就像一个魔法世界，充满了无数的惊喜和奥秘。
我们通过这个小小的蜡烛燃烧实验，看到了物质的变化，了解了燃烧的原理。
这不就像我们在生活中，一点点地探索未知，发现那些隐藏在平凡背后的精彩吗？我觉得呀，化学实验真的太有趣啦！它让我们用自己的眼睛去观察，用自己的双手去探索，去发现这个世界的奇妙之处。
我相信，以后还会有更多更有趣的化学实验等着我们，我已经迫不及待啦！。
实验报告：探究蜡烛燃烧的奥秘
3、用坩埚钳夹持一根尖嘴玻璃管，将其末端插入燃着的蜡烛烛芯附近，一段时间后用火柴在玻璃管尖嘴处点燃
现象及数据记录
实验结论
评价等级：
教师：
（初三化学）学科实验报告______年___月__日
实验名称
探究蜡烛燃烧的奥秘
小化学学习的重要方式和内容
2、初步学习提出问题、解决问题、活动反思的方法
3、体验化学科学探究的乐趣
实验用品：
蜡烛，尖嘴玻璃管，坩埚钳，火柴，蒸发皿
实验步骤：
1、从蜡烛上切下一小块固体石蜡，放在蒸发皿里，尝试用火点燃
蜡烛燃烧的现象和产物实验报告
蜡烛燃烧的现象和产物实验报告一、实验目的本次实验的主要目的是对蜡烛燃烧的现象进行深入观察，并对其燃烧产物的性质进行探究。
我们希望通过实验，使参与者更全面地理解燃烧反应的机理，提升实验操作技巧和观察力。
二、实验原理蜡烛燃烧是典型的有机物燃烧反应。
在这个过程中，蜡烛的蜡与空气中的氧气发生反应，生成二氧化碳和水蒸气。
这一反应可简化为：蜡 + O2 → CO2 + H2O。
此外，由于蜡烛成分的复杂性，还可能产生其他副产物，如未完全燃烧的有机物和烟尘。
三、实验材料1. 蜡烛：优质石蜡制成，无烟、无味。
2. 火柴：安全、易燃。
3. 烧杯：透明玻璃材质，用于盛放澄清石灰水。
4. 澄清石灰水：用于检测二氧化碳。
5. 实验支架：稳固、高度适中，确保蜡烛稳定燃烧。
四、实验步骤1. 准备阶段：将蜡烛固定在实验支架上，确保其稳定不倒。
选择一个合适的高度，以便于观察火焰及燃烧现象。
2. 点燃蜡烛：使用火柴轻轻点燃蜡烛，观察火焰的颜色、形状及亮度。
注意火焰是否稳定，是否有黑烟产生。
3. 二氧化碳检测：在烧杯中倒入适量澄清石灰水。
将烧杯放置在蜡烛火焰附近，观察石灰水的变化。
注意记录石灰水的浑浊程度，以此判断二氧化碳的生成情况。
4. 观察记录：详细记录蜡烛燃烧过程中火焰的颜色变化、烟尘的产生情况以及燃烧时间。
同时，注意观察燃烧是否充分，是否有剩余物质残留。
5. 熄灭蜡烛：待实验结束后，使用灭火器或直接吹灭蜡烛。
待其冷却后，观察其残留物的状态和分布情况。
五、实验结果与分析通过实验观察，我们获得了一系列详细的信息：1. 在蜡烛燃烧过程中，火焰呈现蓝色，这表明氧气被完全消耗并参与到燃烧过程中。
然而，我们也观察到有少量黑烟产生，这可能是因为蜡烛中含有一些未完全纯净的蜡或其他有机物杂质，这些物质在燃烧过程中未能完全氧化而产生了黑烟。
2. 当我们将盛有澄清石灰水的烧杯靠近蜡烛火焰时，发现石灰水逐渐变得浑浊。
这是因为二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，导致石灰水变浑浊。
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初三上化学蜡烛的燃烧实验报告
对蜡烛及其燃烧的探究
探究实验目的：对蜡烛在点燃前、点燃时和熄灭后的三个阶段进行细致的观察，学会完整地观察物质的变化过程及其现象。
实验用品：一支新蜡烛、火柴、一支干净烧杯、水、水槽、澄清的石灰水、一把小刀。
实验步骤与方法：
1．观察蜡烛的颜色、形状、状态、硬度；嗅其气味。
现象：蜡烛是白色、较软的圆柱状固体，无气味，由白色的棉线和石蜡组成。
2．用小刀切下一块石蜡，放入水槽，观察其在水中的现象。
现象：石蜡漂浮在水面上，不溶于水。
结论：石蜡是一种密度比水小，不溶于水的固体。
3．点燃蜡烛，观察其变化及其火焰和其各层温度的比较。
现象：石蜡受热时熔化、蜡烛燃烧时发光、冒黑烟、放热。
烛焰分三层：外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，焰心最低。
结论：石蜡受热会熔化，燃烧时形成炭黑。
4．干燥的烧杯罩在烛焰上方，观察烧杯壁上的现象片刻，取下烧杯，倒入少量石灰水。
振荡，观察其现象。
现象：干燥的烧杯壁上出现了许多小水珠。
取下烧杯后迅速倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变得浑浊。
结论：蜡烛燃烧时产生了水和能使石灰水变浑浊的二氧化碳两种物质。
5．熄灭蜡烛，观察其现象，用火柴点燃刚熄灭时的白烟，观察有什
么现象发生。
现象：熔化的石蜡逐渐凝固，白色棉线烛心变黑，易碎。
用火柴点燃刚熄灭时的白烟，蜡烛会重新燃烧。
结论：石蜡遇冷凝固，燃烧时产生炭黑，棉线炭化，白烟由细小的石蜡颗粒构成，有可燃性。
实验结论：
蜡烛在空气中能够燃烧，在燃烧过程中和过程后能产生许多新的物质。