守恒思想在化学解题中的应用
谈守恒在化学解题中的应用
Ｃ（Ｈ ） Ｃ Ｈ ０一 ＋ Ｃ（２０） Ｃ（ ９ Ｏ － ＝ （ Ｅ ３） ２ Ｈ Ｃ ２＋ Ｈ
例 ３ ｇ ａ ２ ０Ｎ ２ ３ ａ Ｈ的混合物与 ２ ０ 质量分 数为 ３ ６％ ８ Ｎ ２ 、 、 ａ ０、 Ｏ ０ №２ Ｃ Ｎ ０ｇ ． ５ 的 盐酸恰好 反应， 蒸干溶液， 最终所得固体质量为 （ ）
设
谈守恒在化学解题 中的应用
０ １０ 沧州市第三 中学 杨 晓静 ６００
要 想 提 高 成 绩 离 不 开 解 题 ， 题 能巩 固 所 学 的 知 识 ； 加 深 对 概 念 、 解 能 规 溶解． 同时 生 成 气 体 Ａ ３ ６ 标 准 状 况 ） 将 反 应 后 的 溶 液 稀 释 至 １ ， 得 溶 ３ ． Ｌ（ ． Ｌ测 律 的理 解 和深 化 ， 化 知 识 ； 学 习解 题 方 法 ， 展 思 维 ， 知 识 转 化 为 解 决 液 中 ｃ Ｈ） ｏ ｉ ｏ ／ 活 能 发 将 （ ＝ ． ｍ ｌ Ｌ则 下 列 叙 述 错 误 的是 （ ）
Ｃ ） ａ Ｃ Ｈ ： （ Ｏ ＋ （ Ｃ ￣） Ｃ Ｏ － Ａ Ｃ ０十 （ Ｃ Ｃ Ｃ Ｈ ０－ ＋ （ Ｈ ） （ ） （ ａ Ｃ（ ＋ ２ （ Ｏ — ＋ （ Ｃ Ｚ） Ｃ Ｏ － Ｂ Ｃ Ｎ Ｏ＋ Ｈ） Ｃ Ｃ － Ｃ Ｏ 十 （ Ｈ ） ＝ ） Ｈ
例 １ 有 一在 空气 中暴 露 过 的 Ｋ Ｈ固体 ， 含 水 ２ ８ ， ＫＣ ３７ ２ 。取 １ 全溶 解后 ， ： Ｏ ． ％ ２Ｏ ．％ ｇ 再加入 ２ ｏ／ ｍ ｌ Ｌ的 Ｎ Ｏ ａ Ｈ溶液 。 若要 生成的沉淀最 多， 加入 的这种 （） ５ ０ ｌ Ｃ ０ ｍ （） ７０ ｉ Ｄ ５ ｍ
基于守恒观的初中化学教学技巧探析
基于守恒观的初中化学教学技巧探析摘要：在自然界的变化过程中，物质既不会被毁灭，也不会被创造，这是物质守恒思想的基本观点。
在初中化学教学中，质量守恒定律是非常重要的内容。
教师应以守恒观为主题思想，将其贯穿于整个中学的化学教学过程，让学生从不同的角度深刻理解守恒观，从而掌握通过守恒思想快速解题的方法和技巧。
关键词：守恒观;化学教学;解题技巧一、化学学科守恒观是中国古代守恒观的继承与发展守恒观是我国古代先贤在对自然的观察与思考的基础上提出的。
《墨经》说：“可无也，有之而不可去，说在尝然。
”《管子》一书里也说道：“天地莫之能损也。
”晋代的《列子》更进一步表明“物损于彼者盈于此”“成于此者亏于彼”，这个观点已经非常接近化学变化中物质的质量守恒定律了。
明末清初的思想家王夫之在《张子正蒙注·太和篇》中，全面论述了物质守恒的思想，又举例加以解释、说明：第一，“车薪之火，一烈已尽，而为焰，为烟，为烬;木者仍归木，水者仍归水，土者仍归土，特希微而人不见耳”，这是燃烧现象。
第二，“甄之炊，湿热之气，蓬蓬勃勃，必有所归;若盒盖严密，则郁而不散”，这是水受热变为蒸气的现象。
第三，“汞见火则飞，不知何往，而究归于地”，这是水银受热变为水银蒸气的现象;“汞受火煎，无以复之，则散而无有;盖覆其上，遂成朱粉”，这是水银蒸气与氧气反应的现象。
第四，“油薪燕于空旷，烟散而无纤埃;密室闭窒，乃有煤墨”，这是松油的燃烧现象。
在上述例子中，既有化学变化，也有物理变化。
这说明我国当时的物质守恒思想已达到与近代科学认识相同的水平，比西方国家早了100多年。
在教学过程中，教师适当讲述中国古代物质守恒思想的发展过程，能够培养学生的民族自豪感，同时让学生认识到化学科学研究中观察方法的重要性。
随着近代科学的发展，物质守恒思想进一步得到发展和演化，如元素守恒、质量守恒、电荷守恒、电子守恒、物料守恒和能量守恒等相继被提出。
原子是化学变化中的最小粒子。
3得失电子守恒在化学计算中应用
“守恒法”在化学计算中的应用——得失电子守恒说明：本部分内容是高中化学守恒法计算中的一部分重要知识，不仅在元素化合物的分析中很重要，更重要应用于化学方程式、离子方程式的分析和书写。
可以说这部分知识贯穿于整个高中化学的学习，因此非常适用于高二下学期或高三的一轮复习。
一、教学背景（1）设计背景：《“守恒法”在化学计算中的应用——得失电子守恒》这一部分内容贯穿于整个高中化学的学习，重要性不仅是对元素化合物的分析，更是对化学方程式、离子方程式的书写，在学生的化学学习中占有重要地位。
通过微课的学习，掌握得失电子守恒在化学计算中的常见的类型，不仅进一步复习了元素化合物的知识，同时剖析典型例题时教学生如何利用“得失电子守恒法”来简化解题的过程，从而提高解题的技巧和能力。
在遵循新课程的教学理念前提下，从“知识技能、过程方法、情感态度与价值观”三维目标出发，设计相应的例题，引导学生如何去分析问题、解决问题，培养他们的化学素养。
（2）学情背景：微课内容是在前面学习了氧化还原反应的基本概念、元素化合物知识及化学原理等。
因此，学生已不仅掌握化学的基本知识和基础的原理，同时也掌握氧化还原反应的分析、配平及应用，有一定的化学学习能力。
为此，通过微课的学习可以进一步提高学生分析问题、解决问题的能力，同时也有助于建立“守恒”思想，建构核心知识。
教师只有做到心中有教材，心中有学生，教师的教学更具有针对性，教学效果更具有有效性。
二、教学目标知识与技能1、通过对例题的分析，掌握得失电子守恒在化学计算中的常见解题类型；2、进一步巩固元素化合物及反应原理的基础知识。
过程与方法1、通过例题的分析，培养学生分析问题、解决问题的能力；2、通过习题的分析，建立学生的“守恒”思想和建构核心知识的方法。
情感态度与价值观1、用化学的学科思想解决实际问题，培养学生学习化学的素养；2、通过一题解一类，培养了学生融会贯通、举一反三的能力。
三、教学方法微课主要采用讲授法、分析法和归纳法等教学手段，让学生从感性认识到理性分析，循序渐进，归纳总结，使知识点得以巩固和落实。
剖析守恒思想在中学化学解题中的应用
、
解析 ： 如果本题通过书写方程式来计算 ， 则 步骤 繁 琐 ， 较 为麻 烦 ， 且浪费时间。 应 以题 目中 给 出 的“ 密 闭容 器 ” 条 件 为 突 破 口， 考 虑 在 密 闭容 器 中Ｎ ａ 原 子 守 恒 即可 ， 反应前有２ ｍｏ ｌ Ｎ ａ ． 反应 后 也 应 有 ２ ｒ ｎ ｏ ｌ Ｎ ａ 。Ａ 答案有３ ｍ ｏ ｌ Ｎ ａ ； Ｂ 答案有２ ｍ ｏ ｌ Ｎ ａ ； Ｃ 答 案有 １ ． ５ ｍ ｏ ｌ Ｎ ａ ； ｎ 答 案 有０ ． １ ｍ ｏ ｌ Ｎ ａ ， 最 终 确 定答 案 为 Ｂ 。 例３ ： ３ ８ ． ４ ｍｇ Ｃ ｕ ｇ ｌ ￣ 适量的浓硝酸反 应 ， Ｃ ｕ 全 部 作 用 后 共 收 集气体２ ２ ． ４ ｍ Ｌ （ 标 准状 况 ） ， 反应消耗的Ｈ Ｎ Ｏ ， 的 物 质 的 量 可 能
容器 中加热至２ ０ ０ ￣ Ｃ， 待 反 应 完 成 后 排 出气 体 ， 残 存 的 固体 物
质是 （ ）
Ｂ． １ ｍｏ ｌ Ｎ ａ Ｃ ０， Ｄ． ０ ． １ ｍｏ ｌ Ｎａ ＯＨ Ａ． １ ｍｏ ｌ Ｎａ ￣ ＣＯ 和ｌ ｍｏ ｌ Ｎ ａ ＯＨ Ｃ． ０ ． ５ ｍｏ ｌ Ｎａ ， Ｃ Ｏ 和０ ． ５ ｍｏ ｌ Ｎａ ＯＨ
近 年 来 高 考 第 一 卷 中 出现 了 很 多 计 算 较 为 复 杂 的 选 择 题， 常 常需 要 利 用 守 恒 思 想 进 行 分 析 ， 这 就 需 要 我 们 牢 牢抓 住 问题 的 本 质 ． 将 复 杂 的 问题 简单 化 ， 使 思 路 清 晰 明 了。守 恒 思 想 贯 穿 于 整 个高 中化 学 学 习 的始 终 ， 灵活运用守恒法 ， 可 以快 速 而 准 确 地 解题 。 守恒 法 是 中学 化 学 中典 型 的 解 题方 法 之 一 ， 即选 择 化 学 式 中始 终 相 等 的某 两 数 （ 如 正 负化 合 价 数 、 阴 阳 离 子所 带 的正 负 电 荷数 ）或 化学 反应 前 后 保 持 不 变 的某 粒 子 数 （ 如原子数、 电 子数 等 ） 作 为 解 题 依 据 。对 学 生 而言 ， 守 恒 思 想 的建 立 和 守 恒 法 的熟 练 应 用 是 一 大 难 点 ， 因此 。 本 文 以 典 型 的 计算 型 选 择题 为 例 ， 剖 析解 题 思 路 ， 达 到快 速 正 确解 题 的 目的 。 根据 得 失 电子 守恒 在 氧 化 还 原 反 应 中 ，氧 化 剂 得 电子 总数 等 于 还 原 剂 失 电 子总数 ， 即失 电 子原 子 （ 或离 子） 物 质 的量 ｘ 化 合 价升 高 值 ＝ 得 电子 原 子 （ 或离子 ） 物 质 的量 Ｘ 化 合价 降低 值 。 得失 电子 守 恒 常 用 于求 物 质 的 量 或物 质 的量 之 比 、 溶 液 的 物 质 的量 浓 度 、 解 决 电化 学 中 的问 题 等 。 例１ ： ６ ． ９ ６ ｇ Ｆ ｅ ０ 完全 溶解 于１ ０ ０ ｍ Ｌ ２ ｍｏ ｌ ／ Ｌ Ｈ， Ｓ Ｏ ，再 加 入
高考化学计算大题知识点归纳及专项练习题(含答案)
高考化学计算大题知识点归纳及专项练习题（含答案）一、知识点归纳规律方法1．化学计算中常考查的守恒思想有“转移电子数守恒、电荷守恒和质量守恒”等，它们是解决化学计算的“金钥匙”，首先要准确判断应该运用哪一种守恒解题。
(1)运用转移电子守恒解题①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物(谁变价)。
②确定一个原子或离子得失电子数(变几价)。
③根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式(几个变)。
④对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。
(2)运用电荷守恒解题电荷守恒的解题依据是：电解质溶液中不论存在多少种离子，溶液都是呈电中性的，即阴离子所带电荷总数和阳离子所带电荷总数相等。
解题的关键是：找全离子；离子带几个电荷乘几。
(3)运用质量守恒解题运用质量守恒的关键是准确判断在整个反应过程中哪一种元素的原子的个数或物质的量不发生改变，淡化中间过程，快速解题。
2．关系式法解题的答题思路和模式(1)分析题中反应——写出各步反应方程式——根据反应中各物质的计量数关系——确定已知物质与待求物质的物质的量关系——列比例求算(2)分析题中反应——根据某元素原子守恒——确定关系式——列比例求解3．(1)熟记反应热ΔH的基本计算公式ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量；ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能(2)掌握常见物质中的化学键类型和数目如：CO2；CH4；P4；P2O5等4．活用“三点”可快速准确解电解计算题(1)串联电路中每个电极转移的电子数相等。
(2)准确判断各电极的电极产物。
(3)掌握转移4 mol e－不同电极产物之间满足的关系。
4 mol e－～1 mol O2～2 mol H2～2 mol Cl2～2 mol Cu～4 mol Ag～4 mol H＋～4 mol OH－反思归纳1．化学平衡和电解质溶液计算时常注意的问题(1)要利用“三段式”突破平衡和电解质溶液的计算题。
浅谈化学计算中守恒思想的应用
在化学反应 中， 巧妙利用某种原子 或原 子团在反应前后 数 目未发生变化而来解 题的方法称原子或原子 团的守恒法。
例 １ ：向一定量 的 Ｆ ｅ 、 Ｆ ｅ Ｏ、 Ｆ ｅ ， Ｏ 的 混 合 物 中 加 入 １ ０ ０ ｍＬ １ ｍ ｏ ｌ 的盐 酸 ， 恰好 使混 合物 完全 溶解 ， 放出 ２ ２ ４ ｍ Ｌ （ 标 况） 的气体 ， 在所得 溶液 中加 入 Ｋ Ｓ Ｃ Ｎ溶液无血红 色出现 ， 若用
．
Ｆｅ
Ｃ０２
Ｆ ｅ Ｃ ｈ Ｈ ２｝
然后加氢 氧化钠 溶液时发生 Ｃ ｕ ＋ ２ Ｏ Ｈ 一 ＝ Ｃ ｕ （ Ｏ Ｈ ） ， 所以 ｎ
（ Ｏ Ｈ ２ ｎ （ Ｃ ｕ ＿ ） ｊ 因 此 Ｖ（ Ｎ ａ Ｏ Ｈ ） ＝ ＝ ＝ ０ ． ０ ６ Ｌ ＝
通过观察 可知 ， 混合物中 Ｆ ｅ 的总量与 ｃ ｒ ＃在一定的关系 ，
ｎ Ｎ ａ ￣ ＝ ０ ． ０ １ ｘ ２ ＝ Ｏ ． ０ ２ ｍｏ １ ． 所以 ｃ （ Ｎ ａ Ｏ Ｈ） ＝ ０ ． ０ ２ ／ ０ ． １ ＝ Ｏ ． ２ ｍ ｏ ｌ ／ Ｌ故选 Ｂ 。 本 题 中巧妙 地 运用 Ｓ ０ ４ ２ 一 守 恒 的 思 想 ，从 而 很 快 地 得 出 １ ０ ０ ｍｌ Ｎ ａ Ｏ Ｈ溶液中溶质的物质 的量 ． 得出其浓度
即： ２ ｎ Ｆ ｅ ＝ ｎ Ｃ ｌ － ， ｎ Ｃ ｌ 一 ＝ Ｏ ． １ ｘ ｌ ＝ Ｏ ． １ ｍｏ ｌ ， 则 ｎ Ｆ ｅ ＝ ０ ． １ ｘ Ｏ ． ５ ＝ ０ ． ０ ５ ｍ ｏ ｌ 。所 以 ｍＦ ｅ ＝ ０ ． ０ ５ ￣ ５ ６ ＝ ２ ． ８ ｇ 。 故选 Ｃ 。 本题 中巧妙地运用 了 Ｃ ｌ 的守恒思想 将该题化难为易 。从而既快又准确地解决本类题 目。
高中化学守恒思想与反应规律的运用
化学反应的中化学思想与规律总结婺源紫阳中学傅老师整理一、守恒思想所谓守恒，就是指化学反应的过程中，存在某些守恒关系如质量守恒，能量守恒等。
应用守恒关系进行化学解题的方法叫做守恒法。
守恒法解题是化学解题的典型方法之一，是常用的、重要的解题技巧。
化学计算中常用到的守恒法有得失电子守恒、质量守恒（原子守恒）、电荷守恒、物料守恒、能量守恒等。
用守恒法解题，可使问题的化学内在关系更简捷地展现出来，简化解题过程，尤其是在解选择题时，可节省做题时间，提高解题速率。
1、质量守恒(原子守恒)①：已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X＋2Y＝2Q＋R中，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）A、46：9B、32：9C、23：9D、16：9②：将0.8molCO2完全通入1L1mol/LNaOH溶液中充分反应后，所得溶液中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比为（）A、3：1B、2：1C、1：1D、1：3、向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100ml1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml标况下的气体，在所得溶液中滴入硫氰化钾溶液无血红色出现。
若用足量CO在高温下还原同质量的此混合物，能得到铁的质量是（）A、11.2gB、5.6gC、2.8gD、无法计算2、电荷守恒①：测得某溶液中仅含有Na+、 Mg2+、SO42－、Cl－四种离子，其中离子个数比Na+:Mg2+:Cl －=4:5:8，如假设Na+为4n个，则SO2－可能为：（）4A、2n个B、3n个C、6n个D、8n个②: 50ml1mol/LCH3COOH与100mlNaOH溶液混合，所得溶液的PH=7，关于该溶液中离子浓度的大小关系或说法，不正确的是（）A、c(Na+)＝c(CH3COO－)B、 c(Na+)＝c(CH3COO－)>c(H+)=c(OH－)C、c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－) ＋c(OH－)D、100mlNaOH溶液浓度为0.5mol/L3、电子得失守恒考查点：双线桥法标电子，原电池与电解池两极计算，氧化还原反应计算①：硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0ml0.1mol/LNa2S2O3溶液恰好把224ml（标准状况）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成（）A、S2－B、SC、SO32－D、SO42－②：将32.64克铜与140ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体的体积为11.2L（标准状况）请回答：（1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。
电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用
电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用1.对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。
利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为始态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。
2.守恒法解题的思维流程(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。
(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
n (氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n (还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。
题组一 常规计算1.现有24 mL 浓度为0.05 mol·L －1的Na 2SO 3溶液恰好与20 mL 浓度为0.02 mol·L －1的K 2Cr 2O 7溶液完全反应。
已知Na 2SO 3可被K 2Cr 2O 7氧化为Na 2SO 4，则元素Cr 在还原产物中的化合价为( )A.＋2B.＋3C.＋4D.＋5 答案 B解析 题目中指出被还原的物质是Cr ，则得电子的物质必是K 2Cr 2O 7，失电子的物质一定是Na 2SO 3，其中S 元素的化合价从＋4→＋6；而Cr 元素的化合价将从＋6→＋n (设化合价为＋n )。
根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 mol·L －1×0.024 L ×(6－4)＝0.02 mol·L －1×0.020 L ×2×(6－n )，解得n ＝3。
2.Na 2S x 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，若反应中Na 2S x 与NaClO 的物质的量之比为1∶16，则x 的值为( ) A.2 B.3 C.4 D.5 答案 D解析 本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算。
略谈守恒法在高中化学的应用
注 ：收集 的气体可能是Ｈ ： ｓ 也可能是Ｈ ： ｓ 和Ｈ： 的 混合气体 。
五、 守 恒 法 的选 取
ｖ （ ｏ ２ ） ＝ ０ ． ０ ３ ｍ ｏ ｌ ｘ ２ ２ ． ４ Ｌ ・ ｍ ｏ ｌ ＝ ０ ． ６ ７ ２ Ｌ
若用常规解法 ，应先求 出Ｎ Ｏ， Ｎ Ｏ ： 的物质的量 ， 再根据 ：
在进行解题时 ，如何选择何种守恒关系是很关 键 的。 首先要明确各种守恒关系 的特点 ， 然后仔细审 题并挖掘题 目中存在的守恒关 系 ， 正确地解答题 目。 １ ． 在溶 液 中存在 着离 子 的 电荷 守 恒和 物料 守 恒 。因此涉及溶液（ 尤其是混合溶液 ） 中离子的物质 的量或物质 的量浓度等问题 可考虑 电荷守恒法物料 守恒法 。 ２ ． 在氧化还原反应 中存在着得失 电子 守恒。因 此涉及氧化还原反应中氧化剂 、还原剂得失电子及 反应前后化合价等问题 可考虑 电子守恒法 。 ３ ． 在某些 复杂 多步 的化 学反应 中 ， 某些元 素的 质量或浓度等没有发生变化 。因此涉及多步复杂的 化学过程的问题可考虑元素守恒法 。 ４ ． 在一个具 体 的化 学反应 中 ， 由于 反应前后 质 量不变 ，因此涉及与质量有关的 问题可考虑质量守 恒法 。 总之 ，守恒思想是 中学化学必须掌握的重要解 题思想 ， 守恒法 的灵活运用能够简化解题过程 ， 从 而 快速准确地解答题 目。
一
≮ ｌ ０ ≮
该地酸雨 的Ｐ Ｈ 值 是（
ＡＩ ３． ０ Ｂ． ４． ０
） 。
Ｃ． ４． ３ Ｄ． ５． ０
解析 ： 根据酸雨 中 ， 阴阳离子电荷守恒求算 ： ［ Ｎ ａ ｑ ＋ ［ Ｎ Ｈ ４ ］ ＝ ＋ ２ ＋ 【 ０ Ｈ］ 因溶液显酸性 ， 故［ ０ Ｈ １ 可
元素守恒法
元素守恒法
元素守恒法是化学中一种重要的解题方法，其核心思想是，化学反应前后，元素的种类和数量保持不变。
这种方法广泛应用于化学反应的计算、推断和鉴别等领域。
元素守恒法的应用基于两个主要原则：一是质量守恒，即化学反应前后，反应物的总质量等于生成物的总质量；二是元素守恒，即化学反应前后，元素的种类和数量保持不变。
元素守恒法的应用范围非常广泛。
在化学反应的计算中，可以通过元素守恒法快速找到未知数，简化计算过程。
在推断题中，元素守恒法可以帮助我们根据已知的元素种类和数量，推断出未知的物质或反应。
在鉴别题中，元素守恒法可以帮助我们根据已知的元素种类和数量，鉴别出未知的物质或反应。
元素守恒法的优点在于其简单、易用、准确度高。
使用元素守恒法，可以避免繁琐的方程式和复杂的计算过程，快速找到答案。
同时，由于其基于化学反应的基本原理，因此准确度极高。
然而，元素守恒法也有其局限性。
对于一些非化学反应的问题，或者涉及到质量亏损或核反应的问题，元素守恒法可能不适用。
此外，对于一些复杂的化学反应，可能需要结合其他方法才能得到准确的答案。
总的来说，元素守恒法是一种非常有用的解题方法，它基于化学反应的基本原理，简单、易用、准确度高。
然而，我们也需要了解其局限性，对于不适用的情况要选择其他方法。
在未来的学习和研究中，我们还需要不断深入理解和掌握元素守恒法，以更好地解决各种化学问题。
高考化学解题方法——守恒思想.doc
高考化学解题方法——守恒思想所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。
一切化学反应都遵循守恒定律，在化学变化中有各种各样的守恒，如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒、电荷守恒、能量守恒等！1.1 质量守恒法它是根据化学反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等的原理进行计算或推断的方法。
主要包括反应物总质量与生成物总质量守恒；反应中某元素的质量守恒；结晶过程中溶质总质量守恒；可逆反应过程中总质量守恒等。
答题要点：第一步：明确题目要求解的量。
第二步：根据题目中要求解的量，分析反应过程中物质的变化，找出质量守恒的物质及与其相关的量。
第三步：根据质量守恒的原理，梳理出反应前后反应物的总质量与生成物的总质量，列式计算求解。
调研试题：【调研1】现有一块铝铁合金，为测定其中铝的含量，做如下实验：切一小块合金，将其溶于盐酸，然后加入足量的氢氧化钠溶液，待溶液中的沉淀全部变成红褐色时，过滤沉淀物并在空气中灼烧，最后所得红棕色粉末的质量恰好跟原来的合金试样质量相等。
则合金中铝的质量分数为A．25%B．30%C．46%D．70%【思路点拨】第一步，弄清从合金到最后得到红棕色粉末的过程中铁元素的转化；第二步，根据题意得出合金中铝的质量与氧化铁中氧的质量相等的结论；第三步，利用质量守恒定律列式计算。
【试题解析】铁、铝两种元素在整个化学变化过程中的转化形式如图所示：根据上图知，最后得到的红棕色粉末为氧化铁，根据题意知反应前合金的质量等于最后得到的Fe2O3的质量，因铁元素在各步反应中完全转化，即铁元素的质量守恒，则合金中铝的质量等于Fe2O3中氧元素的质量，所以合金中铝的质量分数为1.2 原子守恒法它是依据反应前后原子的种类及个数都不变的原理进行推导或计算的方法。
当遇到两种或两种以上物质组成的混合物的计算类试题时，一般会涉及多个反应，若按常规方法计算需先写化学方程式，然后列方程组求解，非常烦琐，此时，可采用“原子守恒法”解题。
浅谈元素守恒法解化学题的应用
在化 学学习 中 ， 常常会 遇到有一类化 学反应 ， 由于反应 的条 件（ 如温度 ） 或反应物之 间配 比的不 同 ， 导致产物也不相同。这类 化学反应 的有关计算 或讨论往往 比较复杂 。若 能巧妙地运用 元 素守恒法来求解 ， 则既能化难 为易 ， 又能达到举一反三 ， 类旁通 触 的功效 。 守恒思想是重要 的化学思想 ， 利用 守恒法解答化学 问题是 中 学化学 中重要的解题方法 。守恒思想的核心是元素守恒 ， 元素 守 恒 即反应前 后各元素种类 不变 ， 素原 子个数 不变 ， 各元 其物质 的 量、 质量也不变 。利用元素守恒有助于从本质上理解物质在转化 过程 中一些 物理量发生变 化的根本原 因 ， 因为 化学反应 的过程 ， 就是参加反应 的各物质 （ 反应物 ） 的原子重新 组合而成其 他物质 （ 生成物 ） 的过程 。在 化学 反应前后 ， 参加反应 的各物质 （ 反应物 ） 中的同一种元素的质量 总和一定 等于反应后生成 的各 物质 （ 生成 物） 中该种 元素 的质量 总和 。元 素守恒 法解 题就是在 解计算 题 时， 通过建立元素守恒关 系式来解题 的方法 。因此利用元素守 匣 法解题 能够抓 住问题 的本质 ， 达到快速 解题 、 事半 功倍 的效果 。 现本人就 以元素 守恒法解题 的应用作 以分析 。 例 １ 向 １ ｌ ｏ Ｌ的 Ｎ Ｏ ． Ｌｍｌ ／ ａ Ｈ溶液 中通入 Ｃ Ｏ 气体 ０８ ｏ， 后 ．ｔ ｌ然 ｏ 低温蒸发所得 的固体是什 么？它的质量是多少 ？ 分析： 由题 意可 知 ， 是一道 典型 的求 混合物组 分 的试题 ， 这 按 照常规方法 ， 则是代人数据计算 ， 因为知道 Ｃ ： Ｏ 气体通人 Ｎ Ｏ ａ Ｈ溶 液后 ， 气体会 与Ｎ Ｏ ｃ２ Ｏ ａＨ反应生成 Ｎ ２０。如果 Ｃ 。 体过 量 ， ａ ， ｃ Ｏ气 则过量 的Ｃ ： Ｏ 气体又会与 Ｎ ２０ 和 Ｈ Ｏ 应生成 Ｎ Ｈ Ｏ 。像 这 ａ ， 。反 ｃ ａＣ 样就需 要代人数据进 行两步计算 ， 步骤麻烦 ， 还容易 因为 数 而且 据计算错误而影响结果 ， 时如果 能够采用元 素守恒法来解此题 这 就会容易很多。 首先 ， 据所 涉及 的反应 方 程式 ： ２ ａ Ｈ ＋Ｃ ： ａ Ｏ ＋ 根 ① ＮＯ Ｏ＝Ｎ ， Ｃ Ｈ０和② Ｎ Ｏ ： ａ Ｈ＋Ｃ ： ａ Ｃ Ｃ Ｎ Ｏ Ｏ ＝Ｎ Ｈ Ｏ中 Ｏ与 ａ Ｈ的计 量系数 比对 反应产物组成进行 判断 ： ① 当ｎＮ Ｏ ）ｎＣ ： ： ， （ａ Ｈ ／ （Ｏ） 时 反应产物为 Ｎ ２ Ｏ 固体 ； ＝ ａＣ ， ②当 ｎＮ Ｏ ）ｎｃ ２ ｌ ， （ ａ Ｈ／ （Ｏ】 时 反应产物为 Ｎ ＨＣ ， ＝ ａ Ｏ 固体 。 而本题 中反应 物 ｌ ｎＮ Ｏ ）ｎｃ ２ ２ 因而可 知产 物 中既有 ＜ （ ａ Ｈ／ （０１ ， ＜ Ｎ ２ Ｏ 又有 Ｎ ＨＣ ， ａＣ ， ａ Ｏ 。当确定 出产 物的组 成后就 可 以根据 反应 体 系 中钠 元 素 和 碳 元 素 守恒 来 解 此 题 。设 产 物 中 Ｎ Ｏ 和 ａ Ｃ Ｎ Ｈ Ｏ 的物质的量分别为 ｘ ｙ从 而建立钠元素 和碳元 素守恒 ａＣ 和 ， 关系式 ：
守恒思想在化学中的应用
常见守恒类型：
一、质量守恒 依据：化学反应前物质的总质量 = 反 应后物质的总质量。 二、元素原子守恒 依据：化学反应前后原子的种类和 数目不发生变化 三、得失电子守恒 依据：氧化还原反应中氧化剂得 电子总数=还原剂失电子总数 四、电荷守恒 依据：溶液中阳离子所带正电荷总数 ＝阴离子所带负电荷总数。 五、物料守恒
试一试： 稀硫酸与BaCl2溶液充分混合，恰好完全反应，将所得到 的液体过滤，得滤液质量与原BaCl2溶液的质量相等，求 原稀硫酸的溶质质量分数。 溶液质量守恒： m(H2SO4)aq＋ m(BaCl2) aq ＝m(BaSO4) +m(HCl) aq 已知：m(HCl ) aq＝ m(BaCl2) aq 所以： m(H2SO4) aq＝＝ m(BaSO4 ) 又H2SO4与 BaCl2 恰好反应，设H2SO4有1mol 质量为 ９８g则生成 BaSO4为1mol 质量为233g,即硫酸溶液的 质量为233g。 H2SO4%=98/233 X100%=42%
【典例导析2】将amol钠和amol铝一同投入mg足 量水中，所得溶液密度为dg•mL-1,该溶液中溶质的 质量分数为（ ） 解析 :首先考查钠，铝的性质，确定amol钠， amol铝完全溶解，溶质为NaAlO2,溶质的质量 溶质质质 分数= 溶液质液 100 ％ 。溶质质量可以根据钠原 子或铝原子守恒进行计算，而溶液质量=mNa+ mAl+ mH2O- m H2 。同理钠投入水中溶液质 量的计算：铁粉投入足量的FeCl3溶液中溶液 质量的计算都体现了质量守恒思想。
NaCl ～ Cl ～ HCl
1mol
NaOH+HCl = NaCl+CO2+H20
1mol
M(NaCl)=58.5g
微专题 “守恒思想”在氧化还原反应计算中的应用(学生版)-高中化学
“守恒思想”在氧化还原反应计算中的应用01考情分析02真题精研03规律·方法·技巧04经典变式练05核心知识精炼06基础测评07能力提升考情分析得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子总数一定等于还原剂失去的电子总数。
得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。
真题精研1(2024·北京·高考真题)不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
反应序号起始酸碱性KI KMnO4还原产物氧化产物物质的量/mol物质的量/mol①酸性0.001n Mn2+I2②中性0.00110n MnO2IO-x已知：MnO-4的氧化性随酸性减弱而减弱。
下列说法正确的是A.反应①，n Mn2+:n I2 =1:5B.对比反应①和②，x=3C.对比反应①和②，I-的还原性随酸性减弱而减弱D.随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变2(2024·山东·高考真题)以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制H2和O2，装置如图所示。
下列说法错误的是A.电极a 连接电源负极B.加入Y 的目的是补充NaBrC.电解总反应式为Br -+3H 2O电解BrO -3+3H 2↑D.催化阶段反应产物物质的量之比n (Z ):n Br - =3:2规律·方法·技巧守恒法解题思路：1(2023·湖南·高考真题)油画创作通常需要用到多种无机颜料。
研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄As 2S 3 褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：下列说法正确的是A.S 2O 2-3和SO 2-4的空间结构都是正四面体形B.反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As 和S 都被氧化C.反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的n O 2n H 2O：Ⅰ<ⅡD.反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs 2S 3转移的电子数之比为3∶72(2022·北京·高考真题)某MOFs 的多孔材料刚好可将N 2O 4“固定”，实现了NO 2与N 2O 4分离并制备HNO 3，如图所示：已知：2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH<0下列说法不正确的是A.气体温度升高后，不利于N2O4的固定B.N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO2的去除C.制备HNO3的原理为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3D.每制备0.4molHNO3，转移电子数约为6.02×1022核心知识精炼一、在高中化学计算中通常要遵循三大守恒规律：1．得失电子守恒2．质量守恒3．电荷守恒二、守恒思想在氧化还原反应计算中的应用1．对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质--反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。
从守恒观解决具体的化学问题
• 一是化学反应是原子的重新组合故都存在着物料守恒：从宏观物 质看即质量守恒，从从微观粒子看即以物质的量为主的粒子守恒； • 二是氧化－还原反应中得失电子总数相等：电子守恒； • 三是化合物及电解质溶液中阴阳离子电荷数相等呈电中性：电荷 守恒。
例题讲解
• 例1．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加 入100mL1mol· L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解， 放出224mL（标准状况下）的气体。所得溶液中加 入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质 量分数为（ ） • A．81.4% B．77.8% C．68.6% D．无法计算
解析：
• 依题意知，n(HCl)＝0.1mol，由于所得溶液中，加入KSCN溶 液无血红色出现，说明反应后溶液中只有FeCl2，根据Cl-离 子守恒知：n(Fe)＝n(HCl)÷2＝0.05mol； • 由于反应后盐酸中的氢元素转化为氢气和水，根据氢元素 守恒知生成的H2O的物质的量为：[n(HCl)－n(H2)×2]÷2＝ 0.04mol；根据氧元素守恒知：原混合物中氧元素的物质的 量就是H2O的物质的量，等于0.04mol； • 故混合物的质量为：2.8g+0.04mol×16g· mol-1＝3.44g；混 合物中铁元素的质量分数为：2.8/3.44=81.4%。 • 答案：A。
• 4、离子方程式的正确书写及有关计算、电解 质溶液中离子浓度大小的比较等常用电荷守 恒； • 5、由盖斯定律根据已知反应的焓变求目标反 应的焓变，其本质就是利用能量守恒； • 6、利用建立等效平衡模型解答有关平衡移动 问题或有关计算，其本质就是利用原子守恒。 显然，守恒观是高中化学常用且重要的解题 思想方法之一，要根据不同的守恒思想，快 速建立恒等式关系，巧妙作答，可以提高解 题速率和准确率。
高中化学高考总复习----守恒法在化学计算中的应用知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
A 0.2mol L－1
B 0.4mol L－1
C 0.8mol L－1
D 1.6mol L－1
【答案】C
【变式 5】将一定质量的镁铝合金投入到 250ml 4mol/L 的盐酸中，金属完全溶解后，再
加入 2mol/L 的 NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种氢氧化钠溶液的体积是
（）
Байду номын сангаас
A、250mL
【总结升华】本题应抓住混合物中 Na2S 、Na2SO3 、Na2SO4 三者均含“Na2S”的特 点，Na、S 两元素个数比均为 2:1，故不论三者比例如何混合物中 Na、S 两元素个数比 均为 2:1。 举一反三： 【变式 1】C2H4 、C3H8O 、C6H12 混合物中，C 元素的质量分数为 a%，求 O 元素的质量分数。
【答案】（1—a%×7/6）×8/9 【解析】将 C3H8O 改为 C3H6 ▪ H2O，（1—a%×7/6）代表含“H2O”量。
【变式 2】甲醛，乙醛，丙醛组成的混和物中，氢元素占质量百分组成为 9%，则混和物
中氧元素占质量百分组成为
A. 37%
B. 16%
C. 6.6% D.无法确定
分类例析守恒思想在高中化学解题中的应用
c(
Na＋ )＝０
４ mo
l
SO２－
４ )
１
O２(
g)＝CO２ (
g) ΔH ３ ＝ －２８３
２
mo
根 据 盖 斯 定 律 ③ ×２－ ① 计 算 得 液 态 硫 的
kJ
l－１ ．
mo
mo
ΔH ＝ (－２８３kJ
l－１ )×２－ (－３７
０kJ
l－１)＝
mo
则答 案 为 S(
c(
Fe３＋ )＋
c(
Na )＋c(H )＝２
c(
SO ),将 题 给 的 各 离 子 浓 度
２－
L－１ ．
代入上式计算得c(
SO４ )＝０
７５ mo
l
＋
＋
３ 得失电子守恒
例 ３ 某 兴 趣 小 组 要 在 “校 园 科 技 节”活 动 中 使
用氢气球表 演 节 目 ．
经 测 量,每 个 氢 气 球 的 体 积 约 为
C 点对应物质的化学式分别为
、
．
L－１ B．
L－１
A．
０
７５ mo
l
１
５ mo
l
L－１ D．
L－１
C．
０
６５ mo
l
２
５ mo
l
根据 电 荷 守 恒,溶 液 中 存 在 ３
c(
Fe３＋ )＋
c(
Na＋ )＋c(H＋ )＝２
c(
SO２－
＋c(OH－ ),
４ )
由于溶液中c(
OH－ )很 小,可 以 忽 略,则 ３
量,然后分析反应过程的物 质 变 化,确 定 守 恒 的 类 型,
化学专题：守恒思想在化学学习中的应用
专题：守恒思想在化学学习中的应用任何化学反应过程中都存在着某些守恒关系，如质量守恒、原子守恒、电子得失守恒等，所谓“守恒法”解题就是以某种守恒作为依据，寻找物质或元素间的等量关系来解题的基本思路。
其特点是可以避开某些烦琐的中间过程，避免书写复杂的化学反应方程式，提高解题速度和准确度。
1.守恒思想的建立(1)质量守恒质量守恒就是在化学反应前后各物质的质量总和保持不变；反应前后每一种元素的原子保持不变；在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量保持不变。
(2)电荷守恒①对于任一电中性的体系，如化学物、混合物、溶液等，电荷的代数和为0，即正电荷总数和负电荷总数相等。
如在含有Mg2+、Na+、SO42-、Cl-四种离子的溶液中存在如下关系：2c(Mg2+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(Cl-)②在离子方程式中，方程式左右两边电荷总数相等。
如在离子方程式MnO2++4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O中，左侧电荷总数为+4+(-2)=+2,右侧电荷总数为+2，两侧电荷总数相等。
(3)电子守恒在氧化还原反应中：氧化剂的电子总数=还原剂失电子总数。
(4)化合价守恒化合物中：元素的正负化合价总数的绝对值相等；元素化合价代数和等于零。
2.守恒法的应用守恒法是守恒思想的具体体现，是中学化学计算中一种很重要的方法与技巧，其特点是抓住有关变化的始态和终态，忽略中间过程，利用其中某些不变量建立关系式，从而简化思路，快速解题。
(1)在溶液中存在着离子的电荷守恒和物料守恒。
因此涉及溶液(尤其是混合溶液)中的离子的物质的量或物质的量浓度等问题可考虑电荷守恒法和物料守恒法。
(2)在氧化还原反应中存在着得失电子守恒。
因此涉及氧化还原反应中氧化剂、还原剂得失电子及反应前后化合价等问题可以考虑电子守恒法。
(3)在某些多步复杂的化学反应中，某些元素的质量或浓度等没有发生变化。
因此涉及多步复杂的化学过程的问题可考虑元素守恒法。
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守恒思想在化学解题中的应用守恒法使解决化学问题的一种极其重要的方法与技巧。
运用守恒，其特点是抓住有关变化的始态与终态，不纠缠过程细节，利用其中某种不变的量建立关系式，从而简化思路，快速解题。
一、质量守恒化学反应是原子之间的重新组合，反应前后组成物质的原子个数保持不变，即化学反应中反应物总质量等于生成物总质量，这便是质量守恒。
在化学反应中，因为同种元素原子的物质的量（或原子数）在反应前后不变，所以又称元素守恒、原子守恒。
1.质量守恒在化学反应过程中找准反应前后的质量关系，利用不变量可快速解题。
【例题1】在臭氧发生器中装入100 mL O2，经反应3O2===2O3，最后体积变为95 mL（体积均为标准状况下测定），则反应后混合气体的密度为_______ g·L－1。
解析：根据质量守恒定律，反应前后容器中气体的质量不变，等于反应前100 mL O2的质量。
则反应后混合气体的密度为：ρ＝×32g·mol－1÷0.095L≈1.5 g·L－1.答案：1.5【例题2】把a g铁铝合金粉末溶于足量的盐酸中，加入过量的NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为A. 70％B. 52.4％C. 47.6％D. 30％解析：把a g铁铝合金粉末溶于足量的盐酸中，生成Al3+和Fe2+，再加入过量NaOH溶液，Al3+转化为AlO2－，留在溶液中；Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末为Fe2O3，铁在反应过程中是守恒的，Fe2O3中氧的质量等于合金中铝的质量，则w(Fe)＝×100％＝70％答案：A点拨：理清反应原理，明确反应过程，是找出质量守恒的关键。
2.原子守恒找准反应前后某一原子（或原子团）不变，列出等量关系可快速解题。
【例题3】38.4 mg Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部反应后，共收集到标准状况下22.4 mL（NO2和NO）气体，反应消耗的硝酸的物质的量可能是A．1.0×10－3 mol B．1.6×10－3 mol C．2.2×10－3 mol D．2.4×10－3 mol解析：对于选择题，可以用极值法讨论求解，但此法比较麻烦并且无法确定消耗硝酸的准确值。
HNO3与金属反应时既表现氧化性又表现酸性，生成的NO2和NO总的物质的量即是表现氧化性的那部分硝酸的量，表现酸性的那部分硝酸则生成Cu(NO3)2，由于反应前后氮原子守恒，则反应消耗HNO3的物质的量为：n(HNO3) ＝ 2×n[Cu(NO3)2] + n(NO x) ＝×2 + ＝2.2×10－3 mol答案：C【例题4】有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水7.12％，K2CO3 2.88％，KOH 90％。
若将此样品1 g加入到46.00 mL的1 mol·L－1的盐酸中，过量的酸再用1.07 mol·L－1的KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体_______ g。
解析：过程中发生的反应很多，但仔细分析可知：蒸发溶液后所得固体为KCl，其中Cl－全部来自于盐酸中的Cl－，在整个过程中Cl－守恒。
即n(KCl)＝n(HCl)。
因此m(KCl)＝0.46L×1mol·L－1×74.5 g·mol－1＝3.427g。
答案：3.4273.元素守恒【例题5】把铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入110mL 4mol/L的盐酸中，充分反应后产生896 mL H2（标况），残留固体1.28g。
过滤后测得滤液中无Cu2+，将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H+)为0.4mol/L。
试求原混合物的总质量为______g。
解析：因为滤液显酸性，所以残留固体只可能是铜。
由铜元素守恒得：n(CuO)＝n(Cu)＝＝0.02mol由氯元素守恒得：2n(FeCl2) + n(HCl余)＝n(HCl总)＝0.44mol，即2n(FeCl2) +0.08mol＝0.44mol得n(FeCl2)＝0.18mol 由氢元素守恒得：2n(生成H2O) + 2n(H2) + n(HCl余)＝n(HCl总)＝0.44mol，得n(生成H2O)＝0.14mol由氧元素守恒得：3n(Fe2O3) + n(CuO)＝n(生成H2O)，得n(Fe2O3)＝0.04mol最后由铁元素守恒得：2n(Fe2O3) + n(Fe)＝n(FeCl2)，得n(Fe)＝0.1mol因此，原混合物的质量0.1mol×56g·mol－1 + 0.04mol×160g·mol－1 + 0.02mol×80g·mol－1＝13.6g答案：13.6g点拨：化学反应过程实际上就是原子的重新组合，因此同种元素的原子在反应前后必定保持守恒关系：即原子的质量守恒和原子的个数守恒。
二、电子守恒氧化还原反应中，氧化剂得电子（化合价降低）总数等于还原剂失电子（化合价升高）总数，得失电子守恒（化合价升降相等）。
在化学反应过程中找准元素化合价升高的和降低的物质，列出等量关系可快速解题。
【例题6】1.92 g Cu投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体的颜色越来越淡，共收集到672 mL 气体（标准状况）。
将盛有此气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是A．504 mL B．168 mL C．336 mL D．224 mL解析：分析各物质的始态和终态，Cu的化合价升高，始态是硝酸，终态还是硝酸，所以硝酸没有变化，化合价降低的是O2中的氧元素。
即一定量的Cu完全溶于浓硝酸中，所产生的气体与一定量的O2混合后恰好完全溶于水时，消耗O2的量只取决于Cu的物质的量由得失电子守恒知2n(O2)＝n(Cu)，则有：n(O2) ＝ n(Cu) ＝×＝ 0.015 molV(O2) ＝0.015 mol×22.4L/mol ＝ 0.336 L ＝ 336 mL答案：C【例题7】14gCu、Ag合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12 L（标准状况）O2混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中Cu的质量是A．9.6 g B．6.4 g C．3.2 g D．无法计算解析：金属与硝酸反应所生成的氮的氧化物在与O2混合后用水恰好完全吸收时，消耗O2的量只取决于消耗金属的量，可依据得失电子守恒建立等式，即：n(Cu)×2 + n(Ag)×1 ＝n(NO2) + 3n(NO) ＝ 4n(O2)64×n(Cu) + 108×n(Ag)＝14 解得m(Cu)＝3.2 g答案：C【例题8】将54.4g铁和氧化铁的混合粉末投入足量的稀硫酸中，充分反应后收集到4.48L H2（标况），并测得溶液中既没有Fe3+，也没有固体残留，试回答下列问题：（1）原混合物中Fe和Fe2O3的质量分别为______、________。
（2）反应后得到______mol FeSO4。
解析：设原混合物中Fe为x g，Fe2O3为(54.4－x)g（1）根据得失电子守恒有：×2 ＝ ×2 + ×2解得x＝22.4，即原混合物中铁的质量为22.4g，Fe2O3的质量为：54.4g－22.4g＝32g（2）由铁元素守恒知：n(FeSO4)＝n(Fe) + n(Fe2O3) ×2＝ + ×2＝0.8mol答案：（1）22.4g（2）0.8mol点拨：在氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总物质的量必定等于还原剂失去电子的总物质的量。
在解答有关氧化还原反应的试题中尤其是涉及多个氧化还原反应时，运用电子守恒可起到事半功倍的效果。
三、电荷守恒电荷守恒是指阳离子所带的电荷总数（各种阳离子所带电荷数与阳离子物质的量的乘积的代数和）与阴离子所带的电荷总数（各种阴离子所带电荷数与阴离子物质的量的乘积的代数和）在数值上相等。
1.离子方程式中，常用于离子方程式正误的判断及书写【例题9】在一定条件下， RO3n－与I－发生反应的离子方程式为：RO3n－+ 6I－ + 6H+=== R－+ 3I2 + 3H2O，RO3n－中的n为______。
解析：依据电荷守恒，反应后电荷总数为－1，所以有：－n+(－1)×6 + (+1)×6＝－1，解得：n＝1。
答案：1【例题10】能正确表示下列反应的离子方程式是A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe + 6H+=== 2Fe3+ + 3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸： Fe3O4 + 8H+=== 3Fe3+ + 4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： Fe2+ + 4H+ + NO3－=== Fe3+ + 2H2O + NO↑D．将铜屑加入Fe3+ 溶液中：2Fe3+ + Cu === 2Fe2+ + Cu2+解析：A选项错误，不符合客观实际，反应后只能产生Fe2+ 和H2；B选项错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为：Fe3O4 + 8H+ === 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O；C选项错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2+ + NO3－＋4H+3Fe3+ + NO↑+ 2H2O； D选项正确，符合3个守恒。
===答案：D2.溶液呈电中性【例题11】将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一段时间后，某一电极增重0.064g（设电解过程中无H2放出，且不考虑水解和溶液的体积变化）。
此时H+的浓度为：A. 4×10－3mol·L－1B. 2×10－3mol·L－1C.1×10－3mol·L－1D. 1×10－7mol·L－1解析：由电中性原理，CuSO4溶液中的Cu2+电解为Cu后，所缺少的正电荷由生成的H+来补充，故有n(H+)＝2n(Cu2+)＝×2＝2×10－3mol，c(H+)＝＝4×10－3mol·L－1答案：A【例题12】铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL 的NO2气体和336 mL N2O4气体（体积均为标准状况下测定），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A．9.02 g B．8.51 g C．8.26 g D．7.04 g解析：加入足量的氢氧化钠溶液，沉淀为Cu(OH)2、Mg(OH)2，沉淀的质量就是合金的质量和氢氧根的质量之和。