高中化学新教材学案(三) 电解质的电离
人教版选修四化学学案(第三章第一节弱电解质的电离)
第三章水溶液中的离子反应第一节弱电解质的电离学习目标1、认识电解质有强弱之分，了解强弱电解质的概念并能判断区分常见的强弱电解质。
2、了解强弱电解质在水溶液中电离程度的差异，会书写弱电解质的电离方程式。
3、理解电离平衡状态，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平知衡识回顾卜界条件对电离平衡的影响。
4、了解电离平衡常数。
第一课时1. 回忆学习离子方程式书写时介绍的电解质、非电解质。
哪些物质是电解质？哪些物质是非电解质？2. 电解质都能导电吗？3. 酸、碱、盐的水溶液为什么导电？请大家根据所学，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。
(1) .石墨能导电，所以是电解质。
(2).由于BaSQ不溶于水，所以不是电解质。
(3).S0 2、NH、NazQ溶于水可导电，所以均为电解质。
［小结］电解质与非电解质比较电解质非电解质概念电离特点溶液中存在微粒实例思考］酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别?一、强弱电解质1. ［思考］盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用醋酸代替盐酸呢？除了浓度因素外，是否还有其他原因？2. ［实验］等体积，等浓度盐酸和醋酸溶液与等量镁条反应，并测量溶液的pH值。
1mol/LHCI1moI/LCH s COOH与镁条反应现象溶液的pH值注意：镁无论是与盐酸还是醋酸反应，其实质都是 _________________________ 。
由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此，在实验中影响化学反应速率的因素只能3. ［结论］相同浓度的盐酸与醋酸，其溶液中的的H浓度_______ .当两种不同强度的酸,浓度相同时，电离程度 _______________ 。
4. ［归纳］⑴强电解质弱电解质概念物质类别电离特点溶液中存在微粒实例强酸：__________________________________ HBr、HI、HCIO 4强碱：_________________________________________________绝大多数盐类：___________________________________ AgCI、BaSO4弱酸： ____________________________ 氢氟酸、次氯酸等弱碱： ___________________________ 氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化铜等离子化合物共价化合物水讨论：不同的电解质电离程度有区别，书写电离方程式时如何加以区分?5. 电离方程式：⑴完全电离，符号选用“ =”：HCI = H ++CI- Ba(OH) 2 = Ba 2++2OH部分电离，符号选用“=^”： CHCOOQ^CHCOOM NH3 • H2^=^N H++OH⑵多元弱酸的电离分步完成，以第一步为主：H2SO^^H+HSO HSO —- H +SC32多元弱碱的电离一步完成：Fe ( OH 3弓^ Fe3++3OH酸式盐在熔融状态和在水溶液中的电离：在熔融状态：NaHCQ =Na++HCO NaHSO 4 =Na++HSO在水溶液中：NaHCQ =Na +HCO HCO 3-=^H+CO-NaHSO=Na++l4+SO2-6. ［问题讨论］:①强电解质溶液导电能力大，而弱电解质溶液导电能力小，是否正确?为什么？试举例说明？②电解质的强弱与其溶解性有无关系？1. _________________________ 判断下列物质____________________ 属于强电解质，为弱电解质。
2024-2025学年新教材高中化学2.2第1课时电解质的电离教案鲁科版必修第一册
结合电解质的电离内容，引导学生思考学科与生活的联系，培养学生的社会责任感。
鼓励学生分享学习电解质的电离的心得和体会，增进师生之间的情感交流。
（六）课堂小结（预计用时：2分钟）
简要回顾本节课学习的电解质的电离内容，强调电解质的电离重点和难点。
肯定学生的表现，鼓励他们继续努力。
布置作业：
根据本节课学习的电解质的电离内容，布置适量的课后作业，巩固学习效果。
-强电解质实例：HCl、NaCl、K2SO4等。
-弱电解质实例：CH3COOH、H2SO3等。
-非电解质实例：CO2、NH3等。
5.电解质电离的应用：
-工业：冶炼金属、制取化学品。
-医药：制备药物、控制药物释放。
-生活：食品添加剂、清洁剂等。
作业布置与反馈
1.作业布置：
（1）理论作业：根据本节课的教学内容，布置相关的理论作业，如电解质的电离的概念、条件和类型的理解与应用。
鼓励学生相互讨论、互相帮助，共同解决电解质的电离问题。
错题订正：
针对学生在随堂练习中出现的电解质的电离错误，进行及时订正和讲解。
引导学生分析错误原因，避免类似错误再次发生。
（五）拓展延伸（预计用时：3分钟）
知识拓展：
介绍与电解质的电离内容相关的拓展知识，拓宽学生的知识视野。
引导学生关注学科前沿动态，培养学生的创新意识和探索精神。
2.培养学生的实验操作能力，通过实验观察电解质的电离现象。
3.培养学生的分析问题和解决问题的能力，能够运用电解质的电离知识解释生活中的化学现象。
4.培养学生的科学探究精神，通过自主学习、合作交流，提高对电解质电离的理解。
5.培养学生的创新思维，鼓励学生提出新的观点和想法，促进知识的拓展和应用。
高中化学 第二章 第2节 电解质 第1课时 电解质及其电离教案化学教案
〖第2章第2节电解质〗之小船创作
第1课时电解质及其电离
一、教材分析
本节课从一个新的角度来对化合物进行分类：电解质和非电解质对于学生来讲都是陌生的话题。
最好通过实验让学生去追寻电解质溶液导电的原因，帮助学生掌握用电离方程式来表示强电解质的电离过程。
教科书只是在知识点击里介绍弱电解质的电离方程式，离子反应要侧重于对概念和发生条件的认识及简单离子方程式的书写，教学时要根据学生的实际情况控制好难度，侧重于化学知识的综合运用能力的培养。
二、设计思路
通过对化合物进行新的分类，引入电解质非电解质的定义，并强调概念。
通过设计溶液导电性实验（氯化钠晶体、熔融氯化钠、氯化钠溶液的导电性实验），对比同是氯化钠但是不同状态的物质是否导电总结出导电的原因是有自由移动的离子。
最后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出电离的概念及氯化钠的电离方程式的书写。
2019-2020年高中化学《电解质的电离》优秀教案设计附教学反思
2019-2020年高中化学《电解质的电离》优秀教案设计附教学反思[设计思想]通过硝酸钾、氢氧化钠、蔗糖固体，硝酸钾、氯化氢、氢氧化钠、蔗糖、酒精、甘油等水溶液，以及熔化的硝酸钾和蔗糖等导电性实验的比较、分析、归纳得出电解质和非电解质的概念，理解电解质与非电解质的区别：电解质必须满足三个条件：一是纯净物、二是化合物、三是在水溶液里或熔化状态下能电离。
如：KNO3是电解质，KNO3溶液并不是电解质，只是电解质溶液，混合物如溶液既不是电解质，也不是非电解质，而蔗糖、酒精是纯净的化合物是非电解质；理解电解质与金属导电的区别，电解质导电含化学变化，金属导电只是物理变化。
结合离子化合物、共价化合物的知识，在解释实验现象的过程中，理解电解质导电的原因是电解质在溶于水或熔融状态下，发生电离，电解质溶液中或熔融态的电解质有自由移动的离子，因而导电，即电解质因电离而导电；理解常见的酸、碱、盐是电解质。
一.教学目标1．知识与技能（1）电解质、非电解质（B）（2）电离（B）（3）电离方程式（A）2．过程与方法（1）通过硝酸钾、氢氧化钠、蔗糖固体，硝酸钾、氯化氢及其水溶液、氢氧化钠、蔗糖、酒精、甘油等水溶液，以及熔化的硝酸钾和蔗糖等导电性实验的比较，领悟比较性实验研究、分析、归纳的科学方法。
（2）结合离子化合物、共价化合物的知识，尝试解释实验现象，领悟物质结构决定物质性质的学科思想。
3．情感态度与价值观通过工农业生产和社会生活中应用电解质的事例分析，感悟学习电解质意义和作用；能运用电解质的知识分析并关注身边中的化学问题。
二．教学重点和难点1．重点电解质、非电解质，硝酸钾、氯化氢、氢氧化钠的电离方程式。
2．难点电离、用物质结构知识解释电离三．教学用品药品：硝酸钾、氯化氢、盐酸、氢氧化钠、蔗糖、酒精、甘油、水等。
仪器：电源、电灯、电极、烧杯、V型玻璃管、酒精灯等。
挂图：氯化钠、氯化氢电离挂图（可用多媒体：电脑、投影仪）。
四．教学流程12．流程说明创设情境：通过教师演示：金属铜线、铝线、塑料线；饱和食盐水、蔗糖溶液导电性实验。
高中化学新教材学案(三) 电解质的电离
第1页共4页课时跟踪检测（三）电解质的电离A级—学业水平考试达标练1．(2018·浙江学考)下列属于电解质的是()A．氯化钠B．蔗糖C．氯气D．铁解析：选A蔗糖不属于电解质，氯气和铁是单质不属于电解质。
2．下列不属于电解质的是()A．葡萄糖B．氢氧化钠C．氯化钾D．硝酸解析：选A氢氧化钠、氯化钾和硝酸属于电解质。
3．下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的是()A．CH3COOH B．H2CO3C．NH4HCO3D．SO2解析：选D选项中四种物质的水溶液都能导电，但原因有所不同。
CH3COOH、NH4HCO3和H2CO3均为电解质，所以水溶液能导电，SO2的水溶液能导电，是因为其与H2O反应：SO2＋H2O===H2SO3，因生成物为电解质，故溶液能导电但SO2不是电解质。
4．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和SO2－4。
对于NaHSO4的分类不正确的是()A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸解析：选D只有电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物才是酸，而NaHSO4电离出的阳离子除了H＋外还有Na＋。
5．下列对电解质概念的理解正确的是()A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质C．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠不是电解质D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而导电的化合物解析：选D在水溶液里或熔融状态下能导电的物质不一定是化合物，A选项不正确；在水中化合物本身能电离产生离子的为电解质，而与水反应生成离子(如CO2)的不属于电解质，B选项不正确；氧化钠为金属氧化物，熔融状态下能电离产生离子而导电，为电解质，C选项不正确。
高中化学：3.1《弱电解质的电离》教案(新人教版选修4)
第一节弱电解质的电离一、教学设计本章引言开门见山地指明了即将进一步研究的知识范围——酸、碱、盐在水溶液中发生的离子反应及其影响因素，并简要揭示了应用这类反应的广泛领域，给人以开阔的视野，感受到天地之间的生态平衡、自然奇观、矿产资源以及许多现代科技的应用都与离子的存在、迁移和物质间的转化有着密切联系。
使学生意识到：整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系，而离子平衡就是其中的一个重要方面。
这种理念在教学中的贯彻对学生在学习过程中开阔思路、完善知识体系是有帮助的。
从具体知识结构来看，化学平衡、电离平衡、溶解平衡是研究电解质在溶液中发生各种变化的理论基础，而电离理论又是联系化学平衡与溶解平衡的纽带。
因此，本节知识对于后续章节的学习有着重要的指导作用。
本节包括两大部分：一是“电解质有强弱之分”；二是“弱电解质的电离过程是可逆的”，并存在着电离平衡。
要求学生在已经学过化学平衡理论并了解电解质发生电离和发生离子反应的条件等知识的基础上，进一步学习强电解质和弱电解质的概念，了解强、弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系，及弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
本节教学重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡。
本节教学难点：弱电解质的电离平衡。
教学建议如下：1.新课导入。
可以依据引言选择几幅有代表性的画面展示自然奇观和科技时事资料，帮助学生了解：为什么说地球上广阔的水域是离子反应广泛存在的先决条件，为什么说离子反应是了解生命过程的基础，以及研究离子反应在现代化工生产和环保建设中有何意义。
2.【实验3-1】的目的是帮助学生建立强电解质和弱电解质的概念，是本课的基本要求，实验中应强调以下知识点：（1）HCl和CH3COOH都是电解质，在水溶液中都能发生电离；（2）镁无论是与盐酸还是醋酸反应，其实质都是与溶液中的H+反应；（3）由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此，实验中影响反应速率的因素只能是溶液中c(H+)的大小，通过对溶液pH的测定也能证实这一点；（4）对于学习基础较好的学生，可以向他们说明pH的实际意义是指溶液中c(H+）的负对数，以利于学生对盐酸中HCl的完全电离有更为确切的理解。
新人教版新教材版高中化学电解质的电离教案必修第一册
目标与素养：１．了解电解质的概念。
（宏观辨识）２．了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。
（宏观辨识与微观探析）３．会书写电解质的电离方程式。
（宏观辨识与微观探析）一、实验探究物质的导电性装置烧杯中药品实验现象烧杯中药品实验现象NaCl固体电流表指针不偏转NaCl溶液电流表指针偏转KNO３固体电流表指针不偏转KNO３溶液电流表指针偏转蒸馏水电流表指针不偏转３３１．电解质和非电解质（１）电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
（２）非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。
２．常见物质类别（１）（２）微点拨：氨气、二氧化硫、二氧化碳的水溶液能导电，是因为它们与水反应生成电解质NH３·H２O、H２SO３、H２CO３，而氨气、二氧化硫、二氧化碳都是非电解质。
氨水是混合物不是电解质。
３．电解质导电的原因二、酸、碱、盐在水溶液中的电离１．电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
２．电离方程式（１）定义：电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。
（２）举例１硫酸（H２SO４）：H２SO４===２H＋＋SO错误!。
２氢氧化钠（NaOH）：NaOH===Na＋＋OH—。
３硫酸钠（Na２SO４）：Na２SO４===２Na＋＋SO错误!。
３．认识酸、碱、盐的本质（１）酸：电解质电离出的阳离子全部是H＋，如H２SO４、HNO３等。
（２）碱：电解质电离出的阴离子全部是OH—，如NaOH、Ba（OH）２等。
（３）盐：电解质电离出的阴离子是酸根离子；阳离子是金属离子或铵根离子，如Na２SO４、NH４NO３等。
１．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）（１）在水中能导电的化合物一定是电解质（）（２）氯化氢是电解质，但液态氯化氢不导电（）（３）溶于水能电离产生H＋的电解质一定属于酸（）（４）氯化钠晶体不能导电，是由于其中不含离子（）[答案] （１）×（２）√（３）×（４）×２．下列关于电解质的叙述中错误的是（）Ａ．电解质是自身可电离出离子的化合物Ｂ．电解质、非电解质都是化合物，不可能是单质Ｃ．在水中能导电的化合物一定是电解质Ｄ．纯水的导电性很差，但水也是电解质C [在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质（能电离产生离子），在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质（不能电离产生离子），A、B正确；在水中导电的化合物不一定是电解质，如二氧化碳，C错误；水是电解质，D正确。
高中化学 2.2.1《电解质及其电离》导学案
现吨市安达阳光实验学校《电解质及其电离》导学案一、电解质和非电解质1．电解质：在__________________下能够导电的__________。
如____、____、____。
2．非电解质：在__________________下都不导电的________。
如酒精、蔗糖。
二、电解质的电离1．概念：电解质在__________中或____________下离解成________________的过程。
2．表示方法——电离方程式(1)酸的电离，如H2SO4：_________________________________________________；(2)碱的电离，如NaOH：________________________________________________；(3)盐的电离，如CuSO4：________________________________________________。
3．从电离角度认识酸、碱、盐化合物电离⎪⎪⎪⎪――→阳离子是酸――→阴离子是碱――→金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子盐4．电解质溶液的导电性因为电解质溶液中含有__________________，所以电解质溶液导电。
知识点1 电解质的理解1．下列说法中正确的是( )A．酸、碱、盐都是电解质B．电解质都是易溶于水的物质C．氧化物都是电解质D．氢化物都不是电解质2．对电解质的叙述正确的是( )A．溶于水后得到的溶液能导电的物质B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－C．NaCl是电解质故NaCl晶体能导电D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电3．下列说法中正确的是( )A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们不是电解质知识点2 电离方程式的书写与酸、碱、盐4．下列电离方程式中正确的是( )A．H2SO4===H＋2＋SO2－4B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)－2C．AlCl3===Al＋3＋3Cl－D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－45．下列电离方程式不正确的是( )A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－B．KNO3===K＋＋NO－3C．H2SO4===2H＋＋SO2－4D．Na2SO3===Na＋2＋SO2－3知识点3 酸、碱、盐的义6．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B ．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐D．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl===NH＋4＋Cl－，所以NH4Cl是盐7．以下12种物质为中学化常见的物质：①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH ⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3⑪NaOH ⑫NH3·H2O请按下列分类回答问题。
电解质的电离教学设计
《7.1探究电解质溶液的性质——电解质的电离》教学设计1、建立电离，电解质和非电解质的概念2、运用“宏观—微观—符号”三重表征思维方式来认识和理解化学知识3、通过实验探究，让学生体验化学科学的奥秘，培养学生科学探究的一般过程和方法【教学难点】1、建立电离，电解质和非电解质的概念2、运用“宏观—微观—符号”三重表征化学思维来认识和理解化学知识五、学法指导实验探究合作交流对比归纳迁移概括六、教学过程Ⅰ：宏观表征——发现电离【学习任务1】通过课前放大物质间反应的视频和《三国演义》中“哑泉”和“安乐泉”的了解，引出物质之间在水溶液中反应，发现物质的电离。
【评价任务1】通过对问题的分析，诊断并发展学生“科学探究与创新意识”核心素养水平，诊断并发展学生分析问题和解决问题的能力，诊断并发展学生的交流合作水平。
[情景引入]：播放视频《美丽化学》和介绍《三国演义-哑泉之谜》，让学生从史实中提取化学知识，并引入物质间反应[问题1]CuSO4溶液和NaOH溶液反应时水的作用是什么呢？[问题2]如何用实验来证明水分子的作用下CuSO4和NaOH产生了自由移动的离子？[探究实验一] 第一组：探究CuSO4和NaOH在水中能否产生自由移动的离子实验步骤：1、向简易原电池装置中塑料槽里装入六组药品(分别是CuSO4固体、CuSO4溶液、NaOH固体、NaOH溶液、CuSO4固体和NaOH固体混合、CuSO4溶液和NaOH溶液混合)2、按照图示连接好六组装置3、观察电流表变化，记录实验结果交流讨论：1、你观察到的实验现象是什么？2、通过以上实验现象，你能得出什么结论呢？动画理解氯化钠在水分子的作用下的电离过程，为后面用符号表征电离方程式做铺垫。
[探究实验四]气体能否导电?那么氯化氢水溶液呢？（学生试着设计实验）教师播放演示视频—氯化氢气体的导电实验，注意观察电流表示数是否有变化再用注射器针头向U型管中注入蒸馏水，注意观察电流表是否有变化[设计意图]引导学生通过实验探究气体的导电性，培养学生的探究思维能力，提高了学生的分析问题和解决问题能力，使“科学探究与创新意识”的核心素养进一步落到实处；另一方面物质导电性的研究从固体、水溶液中、熔化状态到气态的变化，从自身存在阴阳离子物质和本身没有阴阳离子的物质的对比差异，为接下来的概念的给出做铺垫。
电解质的电离(教学设计)高一化学系列
第一章《物质及其变化》教学设计第一节离子反应第一课时：电解质的电离A ．液态HCl 、固态NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 均是非电解质B ．NH 3、CO 2的水溶液均能导电，所以NH 3、CO 2均是电解质C ．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D ．铜、石墨均导电，所以它们是电解质 【答案】C【解析】该题主要考查电解质、非电解质的判断标准。
判断某化合物是否为电解质，应从其水溶液或熔融状态下能否导电判断；另外从物质分类来看，酸、碱、盐均为电解质。
【对应练习2】下列说法正确的是（ ） A ．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质B ．氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质C ．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质D ．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质 【答案】D【解析】判断物质是否为电解质，一看物质类别必须是化合物(酸、碱、盐、水等)，选项A 不正确；二看溶于水或熔融状态下能否导电，选项C 不正确，选项D 正确；三看溶于水时若与水反应，其溶液导电可能是非电解质，选项B 不正确。
分析学情，及时评价，调控课堂，巩固所学。
活活活动一、认识电解质的电离 【过渡】同学们通过初中的学习已经知道金属导电的原因就是存在自由电子，在外加电场的作用下电子发生定向移动，电子的定向移动就形成了电流。
因为电子是带负电的，所以电子的流向与电流方向是相反的。
那么，为什么电解质的水溶液或者熔融状态会导电，如氯化钠溶液能导电，而氯化钠固体不导电呢？固体和溶液有什么区别呢？【问题1】阅读教材P15页第3、4、5自然段，观察图1-10、1-11，探究固体NaCl 的溶解及熔化的微观过程，回答NaCl 固体溶于水能导电的原因是什么？ 【教师】播放并引导讲解氯化钠固体溶于水的微观过程。
【投影】通过微观探析，化抽象为具体，从宏观到微观，帮助学生认识和理解化学物质导环节三、电离及电离方程式【学生1】①氯化钠固体溶于水时在水分子的作用下，会生成钠离子和氯离子,并且钠离子和氯离子均被水分子包围,形成水合钠离子和水合氯离子,从而破坏了钠离子和氯离子之间原有的静电作用力，变成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子（见教材图1-10、图1-11）。
2022新教材高中化学第一章第二节第一课时电解质的电离教案新人教版必修第一册
第一课时 电解质的电离[明确学习目标] 1.了解电解质的概念。
2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电的条件。
3.会写电离方程式。
学生自主学习电解质1．电解质：在□01水溶液里或熔融状态下能导电的□02化合物。
□03酸、□04碱、盐都是电解质，水也是电解质。
2．非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
如乙醇、蔗糖等。
电解质的电离1．概念：电解质□01溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
例如，氯化钠固体中含有钠离子和氯离子，但不能自由移动，将氯化钠溶于水中，在水分子作用下，钠离子和氯离子脱离氯化钠晶体外表，进入水中，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子，这时氯化钠发生了电离。
同样，在受热熔化时，氯化钠也能产生自由移动的钠离子和氯离子，发生电离。
2．表示方法——电离方程式(1)H 2SO 4：□02H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4。
(2)Ba(OH)2：□03Ba(OH)2===Ba 2＋＋2OH －。
(3)(NH 4)2SO 4：□04(NH 4)2SO 4===2NH ＋4＋SO 2－4。
3．从电离角度认识酸、碱、盐4．电解质溶液导电的原因电解质――→水中电离产生阴、阳离子――→电场作用定向移动―→导电1．不是电解质的物质一定是非电解质吗？提示：不是电解质的物质不一定是非电解质。
因为电解质和非电解质一定是化合物，只能说化合物中不是电解质就一定是非电解质；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2．KHSO 4在水溶液中电离出H ＋，是否为酸类？提示：不是，酸在电离时阳离子全部为H ＋，而KHSO 4电离时阳离子为K ＋和H ＋。
3．电解质一定能导电吗？提示：不一定，电解质只有发生电离——产生自由移动的离子才能导电。
4．导电的一定是电解质吗？提示：不一定，如Cu、石墨能导电，它们是单质；NaCl水溶液能导电，它是混合物。
课堂互动探究知识点一正确地理解电解质、非电解质的概念1．电解质概念的理解(1)研究对象——化合物电解质是化合物，不是单质，也不是混合物。
高中化学高一下册《电解质的电离》教案、教学设计
-设想二：利用动画、模型等教学资源，形象地展示电解质在水溶液中的电离过程，帮助学生突破理解难点。
2.创设互动式的教学氛围，鼓励学生积极参与讨论，提高他们的问题解决能力。
-设想一：组织小组讨论，让学生针对电解质电离的特点、应用等问题进行交流，培养他们的合作意识和批判性思维。
-设想二：设置问题情境，如“为什么在冬季加盐可以融化积雪？”等，引导学生运用电解质电离知识进行分析和解释。
3.强化过程性评价，关注学生的个体差异，提高他们的自主学习能力。
-设想一：针对学生的电离方程式书写、实验报告等，给予及时的反馈和指导，帮助他们找到问题所在，提高学习能力。
4.了解影响电解质电离的因素，如温度、浓度等，并能分析这些因素对电解质电离程度的影响。
（二）过程与方法
1.通过实验观察电解质在水溶液中的电离现象，培养学生观察、分析、总结问题的能力。
2.通过小组讨论，引导学生运用化学知识解释生活中的现象，提高学生的问题解决能力和团队合作意识。
3.通过电解质电离方程式的书写，锻炼学生的化学符号运用和逻辑思维能力。
2.设计具有针对性的实验和案例分析，帮助学生克服学习难点，提高电离方程式的书写和应用能力。
3.创设生活情境，激发学生的兴趣，培养学生在实际情境中运用电解质电离知识解决问题的能力。
4.关注学生的个体差异，因材施教，鼓励学生积极参与课堂讨论，提高他们的自信心和团队合作意识。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
-思考电解质电离知识在实际问题中的应用，如如何解决冬季道路结冰问题，形成书面思考报告。
高中化学优质课电解质电离学案
【探究三】
（1）书写电离方程式的注意事项有哪些？
（2）每组物质电离有什么共同点？通过共性，请对酸碱盐重新定义。
【小结】电离角度下酸碱盐概念重构
酸：
碱：
盐：
知识拓展：阅读课本P54，了解有哪些常见方法能观测到电解质电离产生的离子？
【当堂检测】
植物水培营养液配制。现需要配制含有K+、NH4+、NO3-、PO43-营养液。你会选择哪些物质配制营养液？
（2）结合得到的信息，尝试用化学符号表达氯化钠溶液导电的原因。
（3）思考：氯化钠是否只有溶于水才能实现电离呢？
【小结】概念构建
一、电解质的电离
1.电离：
2.电解质：
3.电离方程式：
【追问】水是电解质吗ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ为什么？
【练习】
写出下列物质的电离方程式。
第一组：HCl H2SO4HNO3
第二组：NaOH KOH Ba(OH)2
3、结合化学史料，感受先贤对电离的探索过程，培养科学精神和社会责任感。
知识点聚焦突破
个性空间
【实验再现】法拉第实验是真的吗？氯化钠溶液导电
【探究一】为什么NaCl的水溶液能够导电呢?请猜测并设计实验进行验证。
猜想：
验证：
【探究二】仔细观察课本第53页的2-2-4示意图，你能得到哪些信息？
（1）如何利用得到信息解释探究一的实验验证？
【课后挑战】阿伦尼乌斯电离理论认为电离的条件不是电流而是水。请以HCl为例，设计实验证明。（提示：需要证明哪些问题？如何证明？）
青州二中“232”思维课堂教学化学导学案
本节课题
电解质的电离
课型
新授课
高中化学 人教版选修4 第三章第一节 弱电解质的电离 教学设计、教案、学案
第一节弱电解质的电离1．了解强弱电解质的概念。
2.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式。
3.理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动。
4.了解电离常数的概念、表达式和意义。
强弱电解质1．实验探究按图所示，将体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH。
完成下面的表格：1 mol/L HCl 1 mol/L CH3COOH实验操作与镁反应现象产生无色气泡较快产生无色气泡较慢结论Mg与盐酸反应速率快，表明盐酸中c(H＋)较大，说明在水中盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度测量溶液的pH数值不相同(填“相同”或“不相同”，下同)结论相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中c(H＋)不相同实验结论不同的电解质在水中的电离程度不相同2.概念和物质类别3．电离方程式的书写(1)强电解质：电离过程是不可逆的，其电离方程式用“===”表示。
如Na2SO4：Na2SO4===SO2－4＋2Na＋。
(2)弱电解质：电离过程是可逆的，其电离方程式用“”表示。
①一元弱酸、弱碱一步电离。
如CH3COOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋；NH3·H2O：NH3·H2O NH＋4＋OH －。
②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。
如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3_(主)，HCO－3H＋＋CO2－3_(次)。
③多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。
如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
(3)酸式盐①强酸的酸式盐如NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4_。
②弱酸的酸式盐如NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO－3_，HCO－3H＋＋CO2－3_。
1．正误判断：正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错因或列举反例。
语句描述正误阐释错因或列举反例(1)金属铜、稀硫酸都能导电，所以它们都是电解质(2)强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物(3)强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子(4)H2CO3的电离方程式为H2CO32H＋＋CO2－3(5)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强(2)×BaSO4难溶于水，是强电解质；CH3COOH易溶于水，是弱电解质(3)√(4)×H2CO3的电离方程式应分步书写(5)×导电能力的强弱取决于溶液中离子浓度的大小及离子所带的电荷数，与电解质强弱无必然联系2．NH3的水溶液能够导电，但它并不是电解质，为什么？答案：NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O电离产生NH＋4和OH－而使溶液导电，实际导电的是NH3·H2O，而不是NH3，故NH3·H2O是电解质，NH3不是电解质。
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课时跟踪检测（三）电解质的电离
A级—学业水平考试达标练
1．(2018·浙江学考)下列属于电解质的是()
A．氯化钠B．蔗糖
C．氯气D．铁
解析：选A蔗糖不属于电解质，氯气和铁是单质不属于电解质。
2．下列不属于电解质的是()
A．葡萄糖B．氢氧化钠
C．氯化钾D．硝酸
解析：选A氢氧化钠、氯化钾和硝酸属于电解质。
3．下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的是()
A．CH3COOH B．H2CO3
C．NH4HCO3D．SO2
解析：选D选项中四种物质的水溶液都能导电，但原因有所不同。
CH3COOH、NH4HCO3和H2CO3均为电解质，所以水溶液能导电，SO2的水溶液能导电，是因为其与H2O反应：SO2＋H2O===H2SO3，因生成物为电解质，故溶液能导电但SO2不是电解质。
4．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和SO2－4。
对于NaHSO4的分类不正确的是()
A．NaHSO4是盐
B．NaHSO4是酸式盐
C．NaHSO4是钠盐
D．NaHSO4是酸
解析：选D只有电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物才是酸，而NaHSO4电离出的阳离子除了H＋外还有Na＋。
5．下列对电解质概念的理解正确的是()
A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质
B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质
C．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠不是电解质
D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而导电的化合物
解析：选D在水溶液里或熔融状态下能导电的物质不一定是化合物，A选项不正确；。