高一化学竞赛试题

高一化学竞赛试题限时：90分钟总分：100分第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(共48分，每小题3分)1．有下列符号：35Cl和37Cl、O2和O3、1H162O和2H182O。

下列有关说法正确的是()A．35Cl和37Cl互称为同素异形体B．O2和O3是氧元素的两种同位素C．35和37表示的是质量数D．1H162O和2H182O的相对分子质量相同2．主族元素X、Y，已知X的质子数为a，X2＋比Y2－核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为()A．b－a－4 B．b－a－8 C．b＋a＋8 D．b－a－123．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是() A．H、D、T互为同素异形体B．氨分子中的化学键为非极性共价键D．S2－的结构示意图：4．X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是() A．Y的阴离子(Y2－)的还原性强于X的阴离子(X－)B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强C．X的单质(X2)能将Y的阴离子(Y2－)氧化，并发生置换反应D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价5．下列说法正确的是()A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布的周期性变化的结果6．下列说法正确的是()A．SiH4比CH4稳定B．O2－半径比F－的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱7．研究表明，26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是()A．比较这两种元素单质的硬度和熔点B．在AlCl3和MgCl2溶液中分别滴加少量的NaOH溶液C．将打磨过的镁带和铝片分别与热水作用，并向其中滴入酚酞溶液D．将空气中放置已久的26Al、26Mg的单质分别与热水作用8. 下列说法正确的是()①氘和氚是质量数不同、质子数相同的氢的两种元素②氢元素是指1H③1H、2H、3H是氢的三种同位素，是同一种元素的三种原子④1H和2H的化学性质几乎完全相同⑤H2、D2、T2的摩尔质量相等A．②③B．③④C．①③④⑤D．②③④⑤9. 下列组合中关于卤素的叙述全部正确的是()①卤素只以化合态存在于自然界中②随核电荷数增加，单质熔沸点降低③随核电荷数增加，单质氧化性增强④随核电荷数增加，气态氢化物稳定性逐渐增强⑤易形成－1价离子⑥从上到下原子半径逐渐减小⑦从上到下非金属性逐渐减弱A．①③⑤B．①⑤⑦C．②⑥⑦D．①②④10．下列关于化学键的说法正确的是()①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A．①②⑤B．④⑤⑥C．①③④D．②③⑤11. 16O和18O是氧元素的两种核素，用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是()A．在18 g 18O2中含有N A个氧原子B．16O与18O核外电子排布方式相同C．在标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1N A个氧原子D．18O2和16O2互为同位素12．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。

下列推测不正确．．．的是()A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强13．在a X m＋和b Y n－两种简单离子(X、Y都是短周期元素)中，已知Y n－比X m＋多两个电子层，下列关系或说法正确的是()A．X只能是第二周期的元素B．a一定比b小C．b－a＋m＋n一定等于16 D．Y只能是第三周期的元素14.A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素。

A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性：B>A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性：C>D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是()A．A<B<C<D<E B．C<D<A<B<EC．B<A<D<C<E D．E<C<D<B<A15．质子数≤18的A和M两种元素，已知A2－与M＋的电子数之差为8，则下列说法正确的是()A．A和M原子的最外层电子数之差不一定为5B．A和M原子的最外层电子数之和一定为7C．A和M原子的电子数之差一定为11D．A和M的原子序数之差不一定为516．某种元素R的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质5.6 g与氧气充分反应，可得到12 g化合物RO2，则该种元素R在周期表中的位置是() A．第二周期第ⅣA族B．第三周期第ⅣA族C．第三周期第ⅥA族 D．第二周期第ⅥA族第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、本部分包括4个小题，共52分17．A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。

A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于其电子总数的一半。

请回答下列问题：(1)四种元素的元素符号依次是A________，B________，C________，D________。

它们的原子半径由大到小的顺序是____________________。

(2)试写出四种元素的简单离子结构示意图。

A________，B________，C________，D________。

它们的离子半径由大到小的顺序是________________________。

(3)它们最高价氧化物对应的水化物的化学式分别是___________________，分别比较它们酸性和碱性的强弱________________________。

(4)写出能够生成的气态氢化物的化学式______________，其稳定性顺序是___________，理由是________________________________________________。

18.元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。

下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)：(2)B元素位于元素周期表中第________周期第________族。

(3)C、E两元素非金属性强弱的比较：C________(填“>”或“<”)E。

(4)上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的化合物是______________(填化学式)。

19.某中学化学兴趣小组同学为探究元素周期律，设计了如下一系列实验。

Ⅰ.(1)将物质的量均为1 mol的钠、钾、镁、铝分别投入足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应最慢。

(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合，反应生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性强于NH3·H2O的，继而可以验证Na的金属性强于N的，你认为此设计是否合理？并说明理由___________________________________________________。

Ⅱ.利用下图所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律。

(3)仪器A的名称为________，仪器D的作用是_________________________。

(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫的：装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为________________________。

(5)若要证明非金属性：C>Si，则A中应加入________，B中应加入Na2CO3，C 中应加入____________溶液，观察到C中的现象为________________________。

20.安全气囊是行车安全的重要设施。

当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客。

为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究。

经实验分析，确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、O四种元素。

(1)氧元素在元素周期表中的位置是____________，Na的原子结构示意图为________，其中三种主族元素的简单离子的半径从大到小的顺序是_________(用离子符号表示)。

(2)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，该盐晶体中含有的化学键类型是______________。

(3)水溶性实验表明，安全装置中的固体粉末部分溶解，不溶物为一种红棕色固体，可溶于盐酸，写出反应的化学方程式________________________。

参考答案1．1．C35Cl和37Cl是质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素，二者互为同位素，A项错误；O2和O3是氧元素的两种不同单质，二者互为同素异形体，B项错误；1H162O和2H182O的相对分子质量不同，前者为18，后者为22，D 项错误，C项正确。

2．A由题意可知，Y的质子数为a－2＋8－2＝a＋4，则Y原子核内中子数为b－a－4。

3．D H、D、T互为同位素，A错误；氨分子中的化学键为极性共价键，B错误；Cl－的电子式错误，C错误。

4．B判断元素非金属性强弱的实验事实依据有：(1)元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；(2)元素气态氢化物的稳定性强弱；(3)元素的单质与氢气化合的难易；(4)单质之间的置换反应；(5)单质的氧化性强弱及简单阴离子的还原性的强弱。

A项、C项、D项均能说明非金属性X比Y强。

答案为B项。

5．D形成离子键的阴阳离子间除存在静电吸引力外，还存在静电斥力，A项错误。

HF、HCl、HBr、HI的热稳定性从左到右依次减弱，还原性从左到右依次增强，B项错误。

第三周期非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强，C项错误。

答案为D项。

6．C本题考查元素周期律的内容。

同一主族的元素随着原子序数的增大，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性也逐渐减弱，故A、D项错误；同一主族的元素随着原子序数的增大，金属性逐渐增强，失电子能力增强，故C项正确；核外电子排布相同的微粒，质子数大的半径反而小，B项错误。