高一化学校本作业参考答案
高一化学必修一作业本及答案
一、选择题1.对下列物质分类全部正确的是()①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH⑤液态氧⑥KClO3A.碱——①④B.纯净物——③④⑤C.盐——①⑥D.混合物——②⑤2.下列物质中均为化合物的一组是()A.金刚石、干冰、SO2B.KCl、盐酸、NaOHC.CuSO4·5H2O、冰、乙醇D.臭氧、CaCO3、铝合金3.下列实验现象与氧化还原反应有关的是()A.碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物B.硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物C.石灰石溶于盐酸并产生气泡D.铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射4.X、Y、Z、W各代表一种物质，若X+Y===Z+W，则X和Y之间不可能是()A.盐和盐的反应B.碱性氧化物和水的反应C.酸与碱的反应D.酸性氧化物和碱的反应5.下列分散系属于胶体的是()A.石灰水B.豆浆C.泥水D.蔗糖水6.下列说法中不正确的是()A.鉴别Al(OH)3胶体(无色)和食盐水，可以不用任何试剂B.鉴别白糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂C.鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂D.鉴别NaCl与CuSO4两种溶液，可以不用任何试剂7.设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是A.常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB.标准状况下，0.3mol二氧化碳中含有氧原子数为0.3NAC.常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数0.3NAD.常温下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg数为0.2NA8.通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是()A.*钠、氢氧化钠B.氧化铜、二氧化锰C.氯化钾、二氧化锰D.硫酸铜、氢氧化钙9.下列分离物质的方法中，不正确的是()A.利用分馏的方法从石油中分离出汽油和煤油B.利用分液的方法将水和酒精分离开来C.利用结晶的方法除去*钾中混有的少量氯化钾D.利用过滤的方法除去水中的泥沙10.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A.分液、蒸馏、萃取B.萃取、蒸发、分液C.分液、萃取、蒸馏D.蒸馏、萃取、分液11.下列操作能证明溶液中有SO42-存在的是()A.加入*酸化的Fe(NO3)3，产生白色沉淀B.加入BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，则一定含有SO42-C.先加入HCl溶液，如果无明显现象，再加入BaCl2，如果产生白色沉淀，则有SO42-D.向溶液中加盐酸酸化的BaCl2，如果产生白色沉淀，则一定有SO42-12.氯仿可作全身麻醉剂，但在光照下易被氧化成剧毒的光气：2CHCl3+O2光照(=====)2COCl2+2HCl，为了防止事故的发生，使用前要检验是否变质，你认为检验使用的试剂是()A.溴水B.烧碱溶液C.*银溶液D.碘化钾淀粉试纸13.以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是()A.先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。
【校本作业】高一化学上学期校本作业2(内容：必修1专题一第一单元物质的转化)
高一化学上学期校本作业2内容：必修1专题一第一单元物质的转化一、选择题[a]1．下列变化不能通过一步化学反应实现的是( )A．BaCl2→BaSO4B．CuO→Cu(OH)2C．NaOH→Na2SO3D．MgSO4→Mg(OH)2[a]2.在Zn、ZnO、ZnCO3、盐酸和CaCl2溶液五种物质中，每两种物质反应能生成ZnCl2的组合有( ) A.2种 B.3种 C.4种 D.5种[a]3．下列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是( )A．甲为CuO、乙为CO2、丙为H2OB．甲为C、乙为CO、丙为CO2C．甲为CaCO3、乙为CaO、丙为Ca(OH)2D．甲为H2SO4、乙为H2O、丙为H2[a]4. 已知X和Y能发生如下反应：X+Y H2O+盐，下列有关X和Y所属种类的说法中一定不正确的是（）[a]5．盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是( )①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③B．①④⑥C．②⑤⑥D．全部[a]6. X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y===Z＋W，则X和Y之间不可能是( )A.盐和盐的反应B.碱性氧化物和水的反应C.酸与碱的反应D.酸性氧化物和碱的反应[b]7．某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。
你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是( )A．硫酸B．氧气C．二氧化碳D．氧化钙[b]8.中学化学里,我们学习过的几种常见酸、碱、盐中的HCl、H2SO4、N aOH、Ca(OH)2、Na2CO3五种物质,请你整理归纳,它们之间两两相互能发生反应的共有( )A.5组B.6组C.7组D.8组[b]9．对于化学反应A＋B===C＋D，下列说法中正确的是( )A．若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应B．若生成物C和D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱C．若C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱D．若C、D是两种化合物，则A、B一定是化合物[b]10．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙―→沉淀；甲＋丙―→沉淀；乙＋丙―→沉淀；丙＋丁―→沉淀；乙＋丁―→无色无味气体。
人教版高中化学必修一高一化学校本作业：第一章第二节第二课时.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第一章第二节第二课时1．下列叙述正确的是（）A.1mol任何气体的体积都为22.4LB.1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4LC.标准状况下,1mol水所占的体积都为22.4LD.标准状况下, 22.4L的任何气体的物质的量都是1mol2．448mL某气体在标准状况下的质量为 1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A.64gB.64C.64g·mol-1D.32g·mol-13．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列物质中，物质的量为1mol的是（）Ａ．常温常压下22.4LCl2 B.18g H2OC．N A个H2 D．标准状况下22.4L的H2O4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L四氯化碳的分子数约为个N AB．盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC．1molH2O中电子数为9N AD．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N A5．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．24g镁原子的最外层电子数为N AB．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AC．1mol甲烷分子所含质子数为10N AD．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A6．标准状况下，1.7gNH3和____________LH2S含有相同的氢原子数.7．2molSO3和3molSO2其分子数之比为_____________;相同状况下(均为气体)体积之比为_____________;氧原子数之比为__________________.8．2mol O2和gCH4在标准状况下占有相同的体积，其体积为9．标准状况下混合气体由0.2molCO2和0.3molCO组成，求混合气体的体积是多少？求混合气体的质量是多少？10．在273K、101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气、1.60g氧气混合，该混合气体的体积为。
高一化学必修1 课后习题参考答案
高一化学必修1 课后习题参考答案第一章第一节1．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节1．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。
（标况下）（2）不正确。
（溶液体积不为1L）（3）不正确。
（水标况下不是气体）（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L8．铁粉过滤FeSO4溶液稀硫酸过滤FeSO4溶液蒸发结晶9．1.42 g，操作步骤略。
第二章第一节1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略5．分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液>100 nm不稳定，不均一泥浆水溶液<1 nm稳定，均一饱和NaCl溶液胶体1～100 nm较稳定，均一6．BD7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子H+ 阴离子OH-金属离子或铵根离子酸根离子H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D8．(1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反应。
浙江省普通高中新课程作业本化学高一下 答案
）、Ｓｉ （７）Ｃａ．Ｄ ８．Ｃ质子数中子数）ＮＯ３ Ｈ２ＳｉＯ２ １２．ＢＫＯＨ＋Ｈ２↑ 观察反应的剧烈程度比较气态氢化物的稳定性比较其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱）ｒ （４）ＨＣｌＯ４ Ｈ∶Ｎ Ｎ∶ （６）［Ｂ＞Ｄ＞Ｃ Ｄ＞Ｃ＞ ｘ＋ｎＦ ２ ⅦＡ Ｈ＋ （３）Ｍｇ（ＯＨ）２ Ｓ····镁 ＢＣ）专题化学反应速率与反应限度答案与提示１１１ （２）镁与盐酸反应放热，烧杯内温度升高，Ｃａ（ＯＨ）２溶解度下降而析出（３）Ｍｇ＋２Ｈ ＋Ｍｇ２＋＋Ｈ２↑ （４）小于１３．（１）放热，４６ｋＪ（２）１ｍｏｌＮ２（ｇ）和３ｍｏｌＨ２（ｇ）反应物的化学键断裂共需吸收的能量为９４６ｋＪ＋１３０８ｋＪ＝２２５４ｋＪ。
而２ｍｏｌＮＨ３（ｇ）中含６ｍｏｌＮ—Ｈ键，形成６ｍｏｌＮ—Ｈ键时放出的能量为３９１ｋＪ·ｍｏｌ－１×６ｍｏｌ＝２３４６ｋＪ。
因此反应热应等于生成物分子形成时所释放的总能量２３４６ｋＪ与反应物分子断裂时所吸收的总能量２２５４ｋＪ之差，即放出了９２ｋＪ的能量２．化学反应中的热量变化（二）１．（略） ２．Ｂ ３．Ａ ４．２Ｑ１＝Ｑ３ Ｑ２＞Ｑ３ 液态水变成水蒸气还需要吸收热量５．（１）Ｑ１＝Ｑ３ （２）＜ （３）＞ ＜６．ＣＨ４（ｇ）＋２Ｏ２（ｇ ）ＣＯ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｌ） ΔＨ＝－８９０ｋＪ·ｍｏｌ－１ ７．７０ ７５ｋＪ ８．Ｃ ９．Ｑ１＞Ｑ２ Ｑ１是合成氨完全反应放出的热量，而此反应为可逆反应，不可能全部转化 １０．Ｂ １１．Ｂ１２．（１）ＣａＣＯ３（ｓ ）ＣａＯ（ｓ）＋ＣＯ２（ｇ） ΔＨ＝＋１７８ｋＪ·ｍｏｌ－１，Ｃ（ｓ）＋Ｏ２（ｇ ）ＣＯ２（ｇ） ΔＨ＝－３９３ ５ｋＪ·ｍｏｌ－１（２）约为２７ｋｇ３．燃料燃烧释放的热量１．Ｃ ２．Ｂ ３．Ｄ ４．Ｄ ５．ＢＣ ６．Ｃ７．当着火时，氯化铵分解吸收热量，且生成的两种气体既不燃烧，也不支持燃烧，使之与空气隔绝８．（１）提供足够的空气，使其充分燃烧 （２）增大接触面积 （３）空气带走热量，使温度下降９．（略） １０．（１）Ｅ１＞Ｅ２，反应放热 （２）１３６８ １８５２ ４８４ （３）Ｂ１１．（１）Ｂ２Ｈ６（ｇ）＋３Ｏ２（ｇ ）Ｂ２Ｏ３（ｓ）＋３Ｈ２Ｏ（ｌ） ΔＨ＝－２１６５ｋＪ·ｍｏｌ－１ （２）１０８２ ５１２．（１）Ｉ２ ＨＣｌ （２）放热 （３）Ｃｌ２第三单元 化学能与电能的转化１．化学能转化为电能１．（１）锌 ２Ｈ＋＋２ｅ －Ｈ２↑ Ｚｎ＋２Ｈ ＋Ｚｎ２＋＋Ｈ２↑（２）负 正 Ｃｕ－２ｅ －Ｃｕ２＋ Ｚｎ＋Ｃｕ ２＋Ｚｎ２＋＋Ｃｕ２．Ｃ ３．Ｃ ４．ＢＤ５．（１）形成许多微小的原电池，故反应速率加快（２）镀层破了以后，铁和锡构成了原电池的两极，铁作负极，更容易被腐蚀 铁和锌构成了原电池的两极，锌作负极，铁受到保护，不易失去电子６．Ｂ ７．Ｂ８．将Ａ、Ｂ、Ｃ三种金属两两连接起来，放入盐酸中，观察金属上产生气泡的情况，可判断其活动性大小９．（１）２Ｈ＋＋２ｅ －Ｈ２↑ Ａｌ－３ｅ －Ａｌ３＋（２）石墨 铁 可溶性铜盐 Ｃｕ２＋＋２ｅ －Ｃｕ Ｆｅ－２ｅ －Ｆｅ２＋（３）石墨 Ａｌ ＮａＯＨ溶液１０．２Ｈ＋＋２ｅ －Ｈ２↑ Ｚｎ－２ｅ －Ｚｎ２＋ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２＋４ｅ －４ＯＨ－ Ｚｎ－２ｅ －Ｚｎ２＋１１．（１）铁屑被氧化 （２）炭粉与铁及ＮａＣｌ溶液组成原电池，作为原电池的正极（３）ＮａＣｌ与水作用形成电解质溶液（４）负极：Ｆｅ－２ｅ －Ｆｅ２＋；正极：２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２＋４ｅ －４ＯＨ－１２．（１）Ｄ（２）加入硫酸铜溶液后，构成ＦｅＡｇ原电池，铁作负极，Ｆｅ－２ｅ －Ｆｅ２＋，质量减轻；Ｃｕ２＋在银圈上得到电子，沉积在其上，增重，所以银圈向下倾斜答案与提示１１３ 专题２检测题１．Ｂ ２．Ｃ ３．Ｃ ４．Ｄ ５．Ｄ ６．ＣＤ ７．Ｃ ８．Ｄ ９．Ａ １０．Ｂ １１．Ｄ １２．Ｂ １３．Ａ １４．Ａ １５．Ｂ １６．Ｂ１７．（１）不变 （２）增大 增大 （３）不变 不变 （４）减小 减小１８．（１）Ｆｅ＋２Ｈ ＋Ｆｅ２＋＋Ｈ２↑ （２）２Ｈ＋＋２ｅ －Ｈ２↑ （３）Ｚｎ Ｚｎ＋２Ｈ ＋Ｚｎ２＋＋Ｈ２↑（４）Ｂ＞Ａ＞Ｃ１９．（１）ＡＢ ＡＢ （２）ＡＣ （３）降温、用块状的碳酸钙与稀盐酸反应２０．２Ｈ２＋Ｏ ２２Ｈ２Ｏ 化学 电 热 （１）ＢＤ （２）１１１ １ｍｏｌ ２１．ＡＢＣＤＥ２２．步骤１吸热，步骤２放热 （２）Ｅ２＞Ｅ３＞Ｅ１ ２３．（１）Ｍ为正极，Ｎ为负极 （２）变红２４．（１）有效利用生物质能，获得气体燃料；为农业生产提供了优良肥料；改善农村环境卫生（２）Ｃ＋Ｏ２ 点燃ＣＯ２，ＣＨ４＋２Ｏ２→ 点燃ＣＯ２＋２Ｈ２Ｏ 甲烷对环境污染小（３）生物质能 新 （４）１ ６６×１０７ｋｇ专题３ 有机化合物的获得与应用第一单元 化石燃料与有机化合物１．天然气的利用 甲烷１．ＢＤ ２．Ｄ ３．Ｂ ４．ＣＤ ５．ＡＤ ６．Ａ ７．ＡＢ ８．Ｄ ９．Ｂ１０．Ｃ Ｈ 烃 ＣｎＨ２ｎ＋２ １１．相似 １个 若干个“ＣＨ２”原子团１２．ＣＨ４（ｇ）＋２Ｏ２（ｇ→ ）ＣＯ２（ｇ）＋２Ｈ２Ｏ（ｌ） ΔＨ＝－８９０ ３ｋＪ·ｍｏｌ－１１３．在容器内壁出现小液滴，红棕色逐渐褪去。
高一化学作业本答案
高一化学作业本答案高一化学作业本答案一、选择题1. 答案：B2. 答案：A3. 答案：C4. 答案：D5. 答案：C6. 答案：B7. 答案：A8. 答案：D9. 答案：C10. 答案：B二、填空题1. 答案：质子和中子2. 答案：氧气3. 答案：硝酸4. 答案：氧化5. 答案：酸性三、简答题1. 答案：碳元素具有四个价电子，所以能形成四个共价键。
例如：CH4：一个碳原子和四个氢原子相互共享电子，形成共价键。
CO2：一个碳原子和两个氧原子相互共享电子，形成共价键。
C6H12O6：六个碳原子、十二个氢原子和六个氧原子相互共享电子，形成共价键。
2. 答案：化学反应速率受到以下因素的影响：a. 温度：温度升高会加速化学反应速率，因为温度上升会增加分子的热运动速度，使碰撞频率增加。
b. 浓度：反应物浓度越高，反应速率越快，因为高浓度会使碰撞频率增加。
c. 催化剂：催化剂能提高反应速率，催化剂通过降低反应物的活化能，使反应更容易发生。
d. 表面积：反应物的表面积越大，反应速率越快，因为更多的反应物暴露在溶液中，分子之间的碰撞频率增加。
四、解答题1. 答案：a. 化学式：H2Ob. 分子式：H2Oc. 分子量：18 g/mold. 分子数：6.022 × 10^23 分子e. 摩尔质量：18 g/molf. 分子量和质量之间的拉丁数：1 mol 的 H2O 中含有 18g 的 H2O。
2. 答案：核反应是指原子核的变化，而化学反应是指原子间的电子重新组合。
核反应通常伴随着高能放射，而化学反应通常是以热量的形式释放或吸收能量。
核反应通常涉及到放射性同位素，而化学反应通常涉及到共价或离子键。
核反应发生在原子核层次，而化学反应发生在电子层次。
以上是高一化学作业本的答案，希望对您有所帮助。
【新新学案系列】高中化学 课后作业本参考答案（苏教版，pdf版）
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高一化学作业本答案
高一化学作业本答案高一化学作业本答案第一章：物质的基本性质1.1 物质的组成和性质物质是构成一切物体的基本单位，由原子或分子组成。
原子是最小的化学单位，由质子、中子和电子构成。
原子根据其元素分类，并通过化学符号表示。
化学反应是由原子重新排列，形成新物质的过程。
物质的性质分为物理性质和化学性质。
物理性质指物质固有的特征，如颜色、熔点和密度。
化学性质指物质在与其他物质发生反应时的行为，如燃烧和氧化。
1.2 分离和纯化物质的方法分离和纯化物质的方法基于物质的不同特点。
常见的方法包括过滤、蒸馏、结晶、沉淀和萃取。
过滤是通过筛子、纸或其他材料来分离固体颗粒和液体。
蒸馏利用不同沸点的物质，使液体分别蒸发和重新凝结，从而分离出纯净的物质。
结晶是利用物质在溶液中溶解度的差异，通过加热蒸发溶液来得到纯净的固体。
沉淀是通过反应生成具有较大密度的固体物质，从而使其沉淀到底部，再通过过滤分离出来。
萃取是通过溶解度的差异，将所需物质从混合物中提取出来。
1.3 物质在化学反应中的质量关系在化学反应中，物质的质量是守恒的。
这是由质量守恒定律所决定的。
根据这一定律，反应前后物质的质量总和保持不变。
质量守恒的实验依据是质量称量精确、反应开始前后不发生物质流失或增加。
在进行化学方程式平衡时，质量守恒定律可以用来确定化学方程式的系数。
第二章：原子与元素周期表2.1 原子结构原子由质子、中子和电子组成。
质子具有正电荷，中子没有电荷，电子具有负电荷。
原子核包括质子和中子，电子则绕核轨道运动。
质子和电子的数量相等，所以原子是电中性的。
原子的质量主要集中在原子核中，而电子的质量相对较小。
2.2 元素周期表元素周期表是按照元素的原子序数和化学性质排列的表格。
它的主要组成部分是元素符号、原子序数和原子量。
元素周期表的布局基于元素的周期性特征，如化学性质和原子结构。
元素按照升序排列，并分为周期和族。
周期表的左边是金属元素，右边是非金属元素，中间是过渡金属元素。
人教版高一化学必修一课后习题答案
人教版高一化学必修一课后习题答案《化学（必修）1》课后习题参考答案第一章第一节 p10 1．C2．C3．CD4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节 p17 1．D 2．B 3．B4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL（1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1）0.2mol2）Cu2+：0.2molCl-：0.4mol 10．40（M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题 p19 1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C 6．(1)不正确。
（标况下或没有明确O2的状态）（2）不正确。
（溶液体积不为1L）或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定（3）不正确。
（水标况下不是气体）或水在常温下是液体（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5%（2）0.28mol/L 8．9．1.42 g，操作步骤（1）计算所需硫酸钠的质量，m（硫酸钠）=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g（2）称量（3）溶解并冷却至室温（4）转移至50ml容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀第二章第一节 p29 1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨ 2．树状分类法略5．分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液>100 nm不稳定，不均一泥浆水溶液稳定，均一饱和NaCl溶液胶体1～100 nm较稳定，均一豆浆6．BD7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
(全套)高中化学人版课后习题答案及解析
高一化学必修1 课后习题参考答案第一章第一节1．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节1．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。
（标况下）（2）不正确。
（溶液体积不为1L）（3）不正确。
（水标况下不是气体）（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L8．铁粉过滤Fe、CuFeSO4溶液稀硫酸过滤FeSO4溶液蒸发结晶9．1.42 g，操作步骤略。
第二章第一节1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨ 2．树状分类法略5．7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子 H+ 阴离子 OH- 金属离子或铵根离子酸根离子 H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D8．(1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反应。
高一化学校本作业参考答案
参考答案第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法（第1课时）1~5 D C C B B 6~10 A D C B C 11．广口瓶、细口瓶、棕色。
12．(1)过滤是把不溶于液体的固体物质跟液态物质分离的一种方法。
(2)漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、铁圈。
(3)一贴、二低、三靠。
13．(1) 用两支试管分别取出少量的CCl 4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是CCl 4，呈棕黄色的液体是蒸馏水。
（其它合理的方法均可）(2) 用试管取少量其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是CCl 4，上层液体是蒸馏水。
14．(1) 过滤、蒸发：(2) 加热的液体因暴沸而飞溅。
(3) 玻璃棒。
15．解析：浓硫酸和浓盐酸反应制取HCl 气体，不需要加热，即：液＋液气，可采用分液漏斗和圆底烧瓶组成发生装置；干燥HCl 可以装有浓硫酸的洗瓶，收集HCl 用向上排空气法，由于HCl 气体极易溶于水，故在水面用倒扣的漏斗来吸收尾气。
整个装置为：第一节 化学实验基本方法（第2课时）1~5 D D C B A 6~10 B D D A C 11．蒸馏烧瓶、冷凝器、锥形瓶、分液漏斗12．1．溶解度、溶质、溶液；2．分液漏斗；3．溶质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂中大；萃取剂与原溶剂不互溶；萃取剂与溶液不发生反应。
13． F 、C 、D 、E 、A14．（1）⑤、①、③、④、②；（2）从溶液中取样少许加入试管中，滴加盐酸后加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明有SO 42－离子；加入氯化钡溶液。
（3）略（4）氯化钙、硫酸钠 15．A: NaOH B: NaNO 3 C: Ba （NO 3）2 D: HNO 3 X: MgSO 4第二节 化学计量在实验中的应用(第1课时)1~5 D D A D C 6~10 D A C D C 11．1.5；4.5；15；15×6.02×1023 12. 0.25 13．（1）m/M ；（2）N A ×2m/M ；（3）m/(m+1000) ×100% 14. 56； 56g/mol 15. 0.111g第二节 化学计量在实验中的应用(第2课时)1~5 B A A B D 6~10 B C D A C 11．1.5mol ；9.03×1023。
高中新课程作业本 化学 必修1 答案
% " + ! / 0 "4 5 6 * 0 ’3 # !物质的聚集状态 " " !&!! $ !#!! % !#!! ’ !#!! ( !&!! * !+ !&!! , !#!! . !#!! " / !! " "4 5 6 !! ! " " " " $ % % 0 *8 " " ! % "( * ’ % ’% / / " $ !! " / 0 ’3 $ / 0 $!) !! % .个!! " % !# !! ! !! !! " ’ !" ( !)!! " * !9 : : !! "9 $"; $!9 $ !物质的分散系 " #!&’ " !& $ !% !)!! ’ !& ( !)!! * !+ !)!! , !)!! . !! " !! !! !! !! ! "$%&!! ""!! 略" 浑浊的是氢氧化铁悬浊液 & 剩余 $ % " / !! " " !" $ ! 首先用观察法% !! !! 两者中能发生丁达尔现象的是氢氧化铁胶体 % 另一种是氯化铁溶液!! 略" " " % !! " ’ !! " " / 4 !!
第二单元!研究物质的实验方法
! !物质的分离与提纯 "过滤!! "蒸发 " !&!! $ !% !#!! ’ !&!! ( !* !#!! + !#!! , !. !! " $ !! !! !! ! "结晶!! "蒸馏!! "分液!! "层析!! % ’ ( * " / !橙红色!溴单质在汽油中的溶解度比在水中的溶 解度大!分液漏斗! 分液 !!" "" " 引流# 搅拌 ! ! " 坩埚钳 !!" " 浓硫酸 ! " !! " / /! ! $ % $ !! " ! "澄清石灰水!! "充分溶解后% 加入过量 $ % % !)! !" ’ !&! !" ( !! "" 把固体溶于水% !!" 在滤液中加入适量盐酸 % 蒸干即可 ! ! " 取少量下层液体于试管中 % 加入水% 如不分 9 @ & ; $ $ % 后过滤 % 则下层为水% 反之上层为水 层% " !常见物质的检验
人教版高中化学必修一高一化学校本作业第一章第二节第一课时
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作第一章第二节第一课时1．摩尔（）A．是物质的数量单位B．是物质的质量单位C．是物质的量的单位D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位2．以下关于物质的量的说法中正确的选项是（）A．是表示物质多少的单位B．是表示物质数量的单位C．是以克为单位的质量单位D．是国际单位制中七个基本物理量之一3．以下说法中正确的选项是（）A ． 1 mol O 的质量是 16 g· mol-1B． .Na+的摩尔质量是 23 g· mol -1C．CO2的摩尔质量是 44 g· mol -1D．氢的摩尔质量是 2 g· mol -1 4．以下说法中正确的选项是（）A．摩尔质量等于物质的相对分子质量23B ．摩尔质量等于物质相对分子质量的 6.02 × 10C． HNO3的摩尔质量是 63gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等5．以下说法正确的选项是（）A ．物质的摩尔质量就是 1 mol 物质的质量B．1 mol 水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量都是18C．各种物质的摩尔质量不可以能相同D．摩尔质量不是质量，质量也不是相对分子质量6．0.5molNa 2SO4中含有的 Na+离子数为（）2323C．D． 1 A． 3.01 × 10B．6.02 × 107．现有 CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol 氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A． 1∶ 1∶1B．1∶ 2∶ 3C． 3∶2∶ 1D．6∶3∶2 1．amolH 2SO4中含有 b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）-1-1-1-1 A． a/4b mol B．b/4a mol C． a/b mol D． b/a mol 2．以下哪一种物质所含原子数与0.2molH 3PO4所含原子数相等（）A． 0.4molH 2 O2B．0.2molH 2SO4C．D． 0.3molHNO 3 3．在必然质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是（）A．1：1B．1： 3C． 3：1D．2：34．1molNa 转变为Na+时失去的电子数为（）232323-23 A． 3.01 × 10B．6.02 × 10C． 1.204 × 10D． 6.02 × 10 12．关于 2mol 二氧化碳的表达中，正确的选项是（）A．质量为 44g B．有 4mol 原子C．分子数为23D．摩尔质量为 44g/mol 6.02 × 1013．以下物质中 ,所含分子的物质的量最多的是() A． 56gN2B．1.5molO 2C．100gCl223D． 3.01 × 10个硫酸分子14．相同质量的镁和铝所含的原子个数比为（）A．1： 1 B.8:9 C.9:8 D.2:315．等物质的量的氧气 (O2）和臭氧（ O3），所含的分子数之比为，所含的氧原子数之比为。
高中化学选择性必修1(1)全册练习作业解析版【鲁科版】【新教材】
果如图所示(实验中始终保持 V1＋V2＝50 mL)．下列叙述正确的是( )
A．做该实验时环境温度为 22℃ B．该实验表明化学能可以转化为热能 C．NaOH 溶液的浓度约为 1.00 mol/L D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 答案：B 解析：从图中曲线可以看出，温度为 22℃时，V1 为 5 mL，则 V2 为 45 mL，此时已经开始发生反应，所以 22℃一定不是室温，A 错．从曲线随 V1 的增多而升高，随反应的进行，溶液温度升高说明反应放热，化学 能转化为热能，B 正确．当 V1＝30 mL 时温度最高，说明此时两者恰好完全反应，则 c(NaOH)＝ 30 mL×0.1 mol/L＝1.5 mol/L，C 错．该实验不能证明有水生成的其他反应也是放热的． 20 mL 三．非选择题：本题共 5 小题，共 60 分 16.如图所示，把试管放入盛有 25 ℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入 5 mL 稀盐 酸，试完成下列问题。
解析:对于放热反应,反应物的总内能一定高于生成物的总内能。由于 C CO 放热,CO CO2 放热,所以
C CO2 比 C CO 放出的热量要多,故 D 不正确。反应 2CO(s)+O2(g) 2CO2(g)中,CO 并不是反应物的 全部,所以 28 g CO 所具有的内能不一定高于 44 g CO2 所具有的内能,故 A 项不正确,同理 C 不正确。 5. CO(g)与 H2O(g)反应的能量变化如图所示,有关两者反应的说法正确的是( )
3
答案： B
解析：任何化学反应都伴随着能量变化，但能量变化不一定表现为热量变化，还可能以光能等其他形式的
能量放出；U(反应物)>U（反应产物），反应释放能量，U(反应物)<U(反应产物)，反应吸收能量。
人教版高中化学必修一高一化学校本作业：第三章第二节第二课时.docx
高中化学学习材料第三章第二节第二课时1．对Al2O3的分类中，正确的是( )A．酸性氧化物 B．碱性氧化物C．两性氧化物 D．不成盐氧化物2．把4.6 g钠投入100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后(水的蒸发不计)，下列叙述中错误的是( )A．Cl－浓度不变B．溶液仍有浑浊C．溶液中几乎不存在Al3＋D．溶液中存在最多的是Na＋3．下列化学反应的离子方程式错误的是( )A．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OB．Al2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2OC．铁溶于稀H2SO4中：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋3OH－===AlO－2＋3H2O4．为较简便地将溶液中的Mg2＋和Al3＋分离应加( )A．盐酸 B．HNO3C．NaOH溶液 D．水5．有200 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)为0.2 mol/L，c(Cl－)为1.3 mol/L。
使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol/L NaOH溶液的体积为( )A．40 mL B．72 mLC．80 mL D．128 mL6．阅读图中的图示，回答问题：(1)图中所说的“碱”指的是______________________________________________。
(2)用离子方程式表示图丁中的化学反应原理：______。
(3)患胃溃疡病人不能服用含小苏打的药片来中和胃酸，而服用胃舒平[其中含Al(OH)3]，其原因是_____________________________________________________________________，相应的离子方程式为______________________________________________________________。
高一化学必修一作业本及答案
高一化学必修一作业本及答案【导语】把你的手举过你的头顶，你会发现你的手总比你的头要高，说明做事情总比想事情重要，实实在在的去做些什么吧！厚德载物，天道酬勤。
你我不是一直都相信吗？！呵呵，所以你已经付出了这么多了，就不要怕了，老天是不会负有心人的。
xx高一频道为你整理了以下文章，欢送阅读与借鉴！【一】一、选择题1.表示式2760Co中的“60〞表示()【解析】60Co表示钴元素的一种同位素原子的质量数为60。
【答案】B2.23He可以作为核聚变材料。
以下关于23He的表达正确的选项是()【解析】23He核内质子数为2,13H核内质子数为1，两者质子数不等，不是同位素，A不正确。
23He核内中子数为1，B不正确，C正确。
23He代表原子核内有2个质子和1个中子的He原子，D不正确。
【答案】C3.以下粒子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是()A.D2OB.Li+【解析】分子中电子数等于质子数，所以A项排除;B项阳离子的电子数小于质子数，所以B项排除;C项OD-的质子数为9而中子数也为9。
所以正确答案为D项。
【答案】D4.对于原子核外电子运动状态的认识是有关原子结构研究中的重大成果，以下说法中不正确的选项是()子是作无规律运动的B.原子核外电子的运动是有规律的，并且这个规律已经被人们认识到了很高的程度【解析】原子核外电子的运动是有规律的，但这个规律不同于宏观物体的运动规律。
“分层排布〞是对原子核外电子运动的状态作近似描述的方法，这种描述与电子运动的实际状态还有一定的差异。
【答案】AD5.某元素R的阴离子R2-核外共有a个电子，核内有b个中子，那么表示R原子的符号正确的选项是()【解析】R2-代表的是R原子获得了2个电子，所以R原子的电子数为a-2，即有a-2个质子，那么质量数为b+a-2，表示为【答案】D6.以下说法不正确的选项是()①质子数相同的粒子一定为同一种元素②同一元素的核素种数由中子数决定③同位素的化学性质几乎相同④质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子⑤Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl 与37Cl的个数之比相等A.③B.④C.②⑤D.①【解析】此题考查元素、核素、同位素的概念。
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参考答案第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法（第1课时）1~5 D C C B B 6~10 A D C B C 11．广口瓶、细口瓶、棕色。
12．(1)过滤是把不溶于液体的固体物质跟液态物质分离的一种方法。
(2)漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、铁圈。
(3)一贴、二低、三靠。
13．(1) 用两支试管分别取出少量的CCl 4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是CCl 4，呈棕黄色的液体是蒸馏水。
（其它合理的方法均可）(2) 用试管取少量其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是CCl 4，上层液体是蒸馏水。
14．(1) 过滤、蒸发：(2) 加热的液体因暴沸而飞溅。
(3) 玻璃棒。
15．解析：浓硫酸和浓盐酸反应制取HCl 气体，不需要加热，即：液＋液气，可采用分液漏斗和圆底烧瓶组成发生装置；干燥HCl 可以装有浓硫酸的洗瓶，收集HCl 用向上排空气法，由于HCl 气体极易溶于水，故在水面用倒扣的漏斗来吸收尾气。
整个装置为：第一节 化学实验基本方法（第2课时）1~5 D D C B A 6~10 B D D A C 11．蒸馏烧瓶、冷凝器、锥形瓶、分液漏斗12．1．溶解度、溶质、溶液；2．分液漏斗；3．溶质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂中大；萃取剂与原溶剂不互溶；萃取剂与溶液不发生反应。
13． F 、C 、D 、E 、A14．（1）⑤、①、③、④、②；（2）从溶液中取样少许加入试管中，滴加盐酸后加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明有SO 42－离子；加入氯化钡溶液。
（3）略（4）氯化钙、硫酸钠 15．A: NaOH B: NaNO 3 C: Ba （NO 3）2 D: HNO 3 X: MgSO 4第二节 化学计量在实验中的应用(第1课时)1~5 D D A D C 6~10 D A C D C 11．1.5；4.5；15；15×6.02×1023 12. 0.25 13．（1）m/M ；（2）N A ×2m/M ；（3）m/(m+1000) ×100% 14. 56； 56g/mol 15. 0.111g第二节 化学计量在实验中的应用(第2课时)1~5 B A A B D 6~10 B C D A C 11．1.5mol ；9.03×1023。
12．1∶1；2∶3；1∶1；2∶3。
13．②④③①⑤；②④①③⑤；⑤①③④②。
14．0.2 mol ；0.3 mol 。
15．（1）28。
（2）N 2；CO 。
第二节 化学计量在实验中的应用(第3课时)1~5 B C D B C 6~10 A A D A B 11．0.01mol·L -1 12．0.2mol·L -1 13．（1）①量筒、玻璃棒、胶头滴管；②将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；③加水至离刻度线1～2cm 时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切。
（2）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。
14．n(HCl) =molL L /4.224.22mol1=；m(HCl)g mol g mol5.36/5.361=⨯=；m(H 2O)gmL g 5.635/15.635=⨯=V(盐酸)=LmLg g g 6.0/12.15.6355.36=+ c(HCl)=L mol Lmol/67.16.01=15．3mol·L -1第二节 化学计量在实验中的应用(第4课时)1~5 D B A A A 6~10 C B D B C 11．0.2；0.2；0.85212．11.36mol/L 13⑴4.2 mL 、10 mL ⑵500 mL ⑶量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管14．12mol/L ；0.48mol/L 15．（1）混合溶液中溶质的质量分数为：（2）混合溶液的物质的量的浓度为：（3）设1000g 水中需加入NaCl 的物质的量为x 。
得x=4.27mol第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类1~5 D C C D D 6~10 C D D D C 11.＞ ；＜ ； 1nm ～100nm ；纳米粒子 ；不是。
12．①⑤ ④ ③⑦ ②⑥⑧⑨13．⑴Fe ，金属；⑵S ，常温下固态；⑶NaCl ，盐；⑷KNO 3，可溶性盐；⑸K 2CO 3，水溶液无色 14．Fe 2O 3＋6HCl ＝2FeCl 3＋3H 2O（1） FeCl 3＋3NaOH ＝Fe(OH)3↓＋3NaCl 复分解（2）红褐（3） 乙 胶体与溶液 （4）Fe(OH)3＋3HCl ＝FeCl 3＋3NaCl 复分解第二节 离子反应(第1课时)1~5 ACDCC 6~10 BCDDB 11．⑶⑻⑼⑽⑾⑿ ⑷⑸⑹⑺⒀ ⑴⒁12．（1）稀HNO 3、气泡（试管内有气体产生的）、Na 2CO 3溶液、CO 32-＋2H +＝H 2O ＋CO 2↑（2）Ba(NO 3)2溶液、白色沉淀、Na 2SO 4溶液、Ba 2++ SO 42-= BaSO 4↓（3）AgNO 3溶液、白色沉淀、NaCl 溶液、Ag ++Cl -=AgCl↓、NaNO 3溶液。
13．（1）OH -、C1-、K +；铁粉；置换；Fe ＋2Ag +＝2Ag ＋Fe 2+；Ag (或银)；（2）Ag +＋C1-＝AgC1↓ 、Fe 3+＋3OH -＝Fe （OH ）3↓； KNO 314．（1）2H ＋＋SO -24＋Ba 2＋＋2OH －BaSO 4↓＋2H 2O （2）Ba 2＋＋SO -24BaSO 4↓ 15． 原混合物中Na 2CO 3和Na 2SO 4的物质的量分别为0.0900 mol 和0.0100mol 。
第二节 离子反应(第2课时)1~5 DABCD 6~10 DDDDC11．（1）H 2SO 4 2H ＋ +CO 32― ==H 2O +CO 2 （2） BaCl 2 Ba 2＋ +SO 42― ===Ba SO 4↓（3） Fe Fe +Cu 2＋ ===Fe 2＋ +Cu （4） Ba(OH)2 H ＋ +OH ― ===H 2O 12．（1）Ba （NO 3）2、Na 2CO 3 CuSO 4 NaCl（2）Ba 2+CO ====BaCO 3↓；BaCO 3+2H +====Ba 2++CO 2↑+H 2O ；SO +Ba 2+====BaSO 4↓；CO +2Ag +====Ag 2CO 3↓；Ag ++Cl －====AgCl↓ 13．（1）2AgNO3 +Cu 2Ag +Cu (N O 3)2 （2）FeCl 3 +3NaOH F e (O H)3↓+3NaCl（3）2HCl+Na2CO 32NaCl+CO 2↑+H 2O （4）AgNO 3 +NaCl AgCl↓+NaNO 314．（1）CaCO3 +2H +Ca 2+ +CO 2↑+H 2O （2）CO 2+Ca 2++2OH －CaCO 3↓+H 2O（3）Fe +2H +Fe 2+ +H2↑ （4）Ba 2++2OH ―+2H + +SO 42―BaSO 4↓+2H 2O 15．（1）2AgNO3+BaCl 2Ba(NO 3)2+2AgCl↓ Ag ++Cl －AgCl↓（2）Ba(NO3)2+2AgCl 2AgNO 3+ BaCl 2↓ Ba 2++2Cl －BaCl 2↓第二节 离子反应(第3课时)1~5 CAACD 6~10 DAACC 11．Ba(NO 3)2；HCl ；H 2SO 4；BaCO 3+2H +==Ba 2++CO 2↑+H 2O 。
12．(1)Ag ++Cl -==AgCl↓ (2)CaCO 3+2H +==Ca 2++CO 2↑+H 2O (3)Ca 2++CO 32-==CaCO 3↓(4)Cu+2Ag +==Cu 2++2Ag (5)Cu(OH)2+2H +==Cu 2++2H 2O (6)Ca 2++2OH -+ CO 2==CaCO 3↓+ H 2O (7)Fe 2O 3+6H +==2Fe 3++3H 2 (8)CH 3COOH+OH -==CH 3COO -+H 2O(9)2Fe 3++3SO 42-+3Ba 2++6OH -==2Fe(OH)3↓+3BaSO 4↓ (10)H ++HCO 3-==H 2O+CO 2↑ 13．(1) BaCl 2 (2) H 2SO 4 (3) HCl (4) Fe14．(1)CaCO 3、Na 2SO 4、CuSO 4；(2)Na 2CO 3；(3)NaCl 。
(4)1、取样；2、将样品溶于水，加入足量HNO3，直至不再产生气体；3、再向其中加AgNO3溶液，若有白色沉淀，说明有NaCl ；反之则无,离子方程式省略。
15. ①取污水加过量的铁粉，充分搅拌后过滤，可得滤渣，即铜、汞及残留铁粉的混合物。
Cu2++Fe＝Fe2++Cu,Fe+Hg2+＝Fe2++Hg。
②用过量稀盐酸洗涤滤渣，过滤，再用水洗涤滤渣，即用Cu和Hg的混合物。
Fe+2H+＝Fe2++H2↑。
③加热Cu和Hg的混合物，汞变成蒸气经冷却装置可回收汞，同时铜被氧化为CuO。
2Cu+O2 =∆=2CuO。
④用氢气还原CuO，可回收铜。
CuO+H2 =∆=Cu+H2O。
第三节氧化还原反应(第1课时)1~5 D A D C B 6~10 BD；C；D；CD；C11．还原，还原，降低，还原；氧化，氧化，升高，氧化12．C，N、S。
还原。
13．合理答案均可14．SO3+H2O==H2SO4(化合反应) 2KMnO4∆K2MnO4+MnO2+O2↑(分解反应) Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O(复分解反应) 3CuO+2Al高温3Cu+Al2O3(置换反应)第三节氧化还原反应(第2课时)1~5 A AC BD D A 6~10 BD B A A C11．16.8克 4.2克12．略13．(1)D (2)C(3)A(4) Ag2O > H2O2>K2CrO414．+7 +2 91.25克15．得降低还原还原氧化还原；失升高氧化氧化还原氧化第三节氧化还原反应(第3课时)1~5 B A C B B 6~11 B D AC A C D12．KMnO4 ,HCl 73克13．（1）是MnO2 HCl 4H+ +2Cl-＋MnO2Cl2↑＋Mn2+＋2H2O（2）除去Cl2中的HCl （3）氢氧化钠溶液（4）11.9 mol/L 0.51 mol14．（1）HNO3，H2S，S、NO⑵H2S，HNO3⑶3：2（4）3 H2S+ 2HNO3==3S+2NO+4H2O第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第1课时）1~5 CBCAB 6~10 CDAAA 11~13 DCC14．（1）H2O；（2）①钠浮在水面上②钠熔化成光亮的小球③溶液呈红色④上升；下降15．略16．c(H2SO4)＝0.25mol/L c(CuSO4)＝1mol/L第一节金属的化学性质（第2课时）1~5 ACBDC 6~10 BCBAC11．（1）；Fe；H2O（2）在玻璃管口A处接一断乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好。