《乙醛的性质》教学设计与反思

《乙醛的性质》教学设计与反思

安乡五中：覃峰

一、教材分析

醛是有机化合物中一类重要的衍生物，由于醛基很活泼，醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要作用，是各种含氧衍生物相互转化的中心环节。乙醛是醛类的代表物。本节课从乙醛与溴水的反应引出话题，采用了假设猜想的方法，推断出乙醛的结构，再与乙醇的还原性做对比，引出乙醛的氧化反应，从而得出乙醛更具有较强的还原性，能与强氧化剂（KMnO4、O2等）反应，也能与弱氧化剂（银氨溶液、新制氢氧化铜）反应。

二、教学目标

【知识目标】

认识乙醛的结构，掌握乙醛的物理性质和化学性质。

【能力目标】

通过乙醛的性质实验,培养学生观察和描述实验现象分析问题的能力。【情感目标】

渗透由表及里,由现象到本质的观点。

渗透结构决定性质、性质决定用途的唯物主义观点。

三、教学重点：

乙醛的性质

四、问题解决教学模式

创设问题情境→提出猜想、引发争论→批判性思考和探索→得出结论→再引导拓展中引发更多新问题

五．教学流程整体构架：

【实验】学生向溴水中滴入乙醛，观察现象：溴水褪色

【问】乙醛的分子式为C2H4O，根据以上实验现象说明乙醛分子有什么样的分子结构？

【问】：如果分子中含有C=C键，根据不饱和度，则分子还应什么键？

如何证明其分子中含有C-O-H键呢？

学生讨论得出：含有C=C键或C=O键

【学生讨论】：

向乙醛溶液中加入一小块金属钠，若冒气泡证明含有羟基。

【实验探究】向乙醛中投入金属钠，结果无气泡。

由实验现象得出乙醛分子中是否含有-OH

【课件展示乙醛结构】

对比乙醇的分子结构。认识分子中各个部分，指出乙醛的性质是由醛基决定的。

【分析得出】

乙醛分子中不含C=C键和C-O-H键，故含有C=O键。

【分析巩固】要求学生掌握乙醛的分子式、结构式、结构简式、官能团等。【展示乙醛样品】

一、乙醛的物理性质

【观察、总结】得出物理性质：无色有刺激性气味液体，易溶于水。

【提出猜想】由乙醇催化氧化的实质是氧化a-H，那么乙醛能否像乙醇那样发生a-H的氧化反应呢？若能氧化，难易程度又怎样呢？

【实验并观察现象】

二、乙醛的化学性质

三、（一）氧化反应

1、将红热的铜丝伸进乙醛溶液。

结论：乙醛催化氧化的催化剂不是铜丝。

2、在0.5mlKMnO4溶液中滴入乙醛溶液，观察现象。

现象：溶液褪色.

3、配制银氨溶液（弱氧化剂）并向其中滴入1ml乙醛水浴加热。

实验现象:产生银镜.

方程式:

实验成功的条件:

应用:制镜工业.

4、制氢氧化铜的悬浊液（弱氧化剂）并向其中滴入0.5ml乙醛加热.

实验现象：

实验方程式：

实验成功的条件：

应用：

【得出结论】

乙醛能与氧化剂（KMnO4、O2、X2、银氨溶液、氢氧化铜的悬浊液等）发生氧化反应。其实质与乙醇一样是氧化醛基上的a-H为-OH。即-CHO---→-COOH

【检测与反馈】

一．写出下列反应的化学方程式：

1.乙醛和银氨溶液的反应

2.乙醛和氢气的加成反应

3.乙醛催化氧化得乙酸

二．将1.8g某醛与银氨溶液反应,得到5.4g金属银,该醛是

三.下列试剂中,可用来清洗做过银镜反应实验的试管的是

A.盐酸

B.硝酸

C.烧碱溶液

D.蒸馏水

【教学反思】：

1、本课节以问题解决模式，由实验创设问题情景，通过假设、猜想和实验探究让学生像科学家一样去体会科学研究的过程，既培养了学生的科学精神，也激发了学生的学习兴趣。

2、由于课时时间的原因，完成该堂课的全部内容有一定难度，在处理过程中对实验的条件和方程式的书定要置于第二堂课进一步巩固。