上海市2019-2020学年格致中学高三化学 上学期周测卷1

周测（一）

一、选择题

1. 石油分馏产物中没有（）

A. 汽油

B. 酒精

C. 凡士林

D. 石蜡

2. 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（）

A. SO2

B. Cl2

C. NH3

D. HCl

3. 光导纤维是高纯度二氧化硅。描述SiO2不正确的是（）

A. 熔点高

B. 原子晶体

C. 存在极性键

D. 非极性分子

4. 跟H2化合时，每摩尔放出热量最多的是（）

A. Cl2

B. Br2

C. I2

D. S

5. 不能用来鉴别SO2和H2S的试剂是（）

A. 新制氯水

B. 品红溶液

C. 氢氧化钠溶液

D. 氢硫酸

6. 海水提溴一般经浓缩、氧化、提取三步。对操作描述错误的是（）

A. 浓缩原理是蒸发结晶

B. 氧化时通入氯气

C. 提取用CCl4萃取

D. 提取原理是溴沸点比水低

7. 对NH4NO3固体溶于水时的判断，错误的是（）

A. NH4+发生水解

B. NO3-不发生水解

C. 溶液呈酸性

D. 溶液温度升高

8. 加热条件下不能使新制氢氧化铜悬浊液还原的是（）

A. 丙醛

B. 甲酸钠

C. 乙酸甲酯

D. 甲酸甲酯

9. LiH在熔融状态下能导电。分析错误的是（）

A. 离子半径：Li+>H-

B. 两者都是第ⅠA族元素

C. 原子半径：Li>H

D. 电子式：Li+[:H]-

10. 3p3上的3个电子不同的是（）

A. 电子云形状

B. 电子能量

C. 电子云伸展方向

D. 电子自旋方向

11. H2S、H2O都是折线型分子。判断错误的是（）

A. 键长：H—S>H—O

B. 沸点：H2O>H2S

C. 键能：H—S>H—O

D. 稳定性：H2O>H2S

12. 描述乙酸乙酯和乙酸丁酯的制备实验，正确的是（）

A. 都要用水浴加热

B. 都用蒸馏分离出产物

C. 都要用到分液操作

D. 都用饱和碳酸钠溶液净化

13. 一定不产生H2的反应是是（）

A. 炽热铁和水蒸气

B. 金属钠和冷水

C. 铁和热浓硫酸

D. 碳化钙和水

14. 明矾溶液中滴入氨水至过量，反应的离子方程式是（）

A. Al3++3OH-→Al(OH)3↓

B. Al3++4OH-→AlO2-+2H2O

C. Al3++3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH4+

D. Al3++4NH3·H2O→AlO2-+4NH4+

15. 实验室常用酒精和浓硫酸制取乙烯。叙述中错误的是（）

A. 迅速加热至170℃

B. 伴有CO2、SO2产生

C. 属于消除反应

D. 用排空气法收集

16. 室温时，0.1mol/L CH3COOH溶液的pH=2，描述溶液错误的是（）

A. c(H+)=0.01mol/L

B. 只存在H+、CH3COO-、CH3COOH

C. c(H+)>c(CH3COO-)

D. c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

17. 含有Na+、NH4+、SO32-、SO42-、CO32-的溶液，加入足量Na2O2后，溶液中浓度基本不变的离子是（）

A. Na+

B. NH4+

C. SO32-

D. CO32-

18. 不一定使图中转化能够实现的是（）

A. ①用比铁活泼的金属

B. ②钢铁电化腐蚀

C. ③用氯气

D. ⑤加稀硝酸

19. 高分子链片断为的单体（）

A. 一定只有一种

B. 一定有两种

C. 一定含碳碳双键

D. 一定含碳碳叁键

20. 6.4g Cu和10mL 18.4mol/L浓硫酸共热，对反应结束后的描述正确的是（）

A. 硫酸有剩余

B. 反应只体现浓硫酸氧化性

C. 生成的SO2中含有H2

D. 被氧化的Cu为0.1mol

二、综合分析题

（一）晶体硅是良好的半导体材料。多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。

21. 硅原子核外有________种运动状态不同的电子，氯原子核外能量最高的电子排在________亚层上。

22. SiCl4和CCl4分子结构相似，SiCl4沸点比CCl4高的原因____________________________。

23. SiHCl3是_______（填“极性”或“非极性”）分子，电子式为________________________。

与SiHCl3发生反应：SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)，不同压强（P）

900℃以上，H

时H2的平衡浓度随温度变化如图。

24. 平衡常数表达式为K=___________；该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。

25. P1____P2（选填“>”“<”“=”）；K1、K2、K3大小关系式为____________________。

（二）氯化铁在工业上有广泛应用，如回收H2S中的S、吸收烟气中SO2等。

26. FeCl3溶液会腐蚀钢铁设备，用离子方程式表示主要原因：

_________________________________________________________________________。

27. 从氯化铁溶液提取氯化铁晶体时不能直接加热蒸干，请用离子方程式结合化学平衡原理解释：______

________________________________________________________________________________________。

28. H2S可被FeCl3溶液氧化为硫单质，化学方程式为___________________。

用热空气将滤液重新转化为FeCl3循环利用。每1mol O2可产生_____mol FeCl3。

29. SO2与FeCl3溶液反应可验证SO2的还原性。氧化产物是_________（填离子符号）。

请设计实验检验存在该氧化产物：__________________________________________。

30. 过量H2S气体通入NaOH溶液中会生成NaHS。经测定NaHS溶液中c(H2S)>c(S2-)，则溶液呈_____

（选填“酸性”“碱性”或“中性”）。

（三）在精制饱和食盐水加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3）并提取氯化铵。

完成下列填空：

31. 利用右图装置制备浓碳酸氢氨溶液时，应先在_____管中通入足量__________

气体，再在另一导管中通入足量__________气体。

32. 上述制备小苏打的化学方程式为_______________________________。

33. 滤除小苏打后，从母液中提取氯化铵有两种方法：①通入氨，冷却、加食盐，

过滤；②不通氨，冷却、加食盐，过滤。对两种方法的评价正确的是________（选填编号）。

a.①析出的氯化铵纯度更高

b.②析出的氯化铵纯度更高

c.①的滤液可以直接循环使用

d.②的滤液可直接循环使用

34. 向浓NH4Cl溶液中通入一定量的氯化氢气体，有无色晶体析出，该晶体是___________。