第4讲：钠及其化合物

高三化学一轮复习精品教辅第4讲：

钠及其化合物

【考纲要求】

1.钠的性质及用途。

2.Na2O 和Na2O2的性质及用途。

3.Na2CO3、NaHCO3、NaOH的性质及用途。

4.Na2O2与H2O、CO2的反应原理，以及反应前后气体体积差和质量差在计算中的应用。

教与学方案

一、钠的物理性质

金属钠质地很软、银白色、有金属光泽，密度比水小，熔点低。是热和电的良导体。它的密度为0.97g ／cm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81℃、沸点为882.9℃。

二、钠的化学性质

钠原子最外层只有一个电子，反应中容易失去最外层电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。

(1)跟非金属反应：

①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗）

②在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2Na2O2(黄色火焰)，以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。

③在氯气中燃烧：2Na+Cl2NaCl(白烟)

(2)钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2↑

现象：①浮：钠投入水中并浮在水面上（比水密度小）②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失（反应放热，钠熔点低）④红：反应后的水溶液使酚酞变红。（生成了碱）

(3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。

（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。

例如：①钠与CuSO4溶液反应

2Na+2H2O=NaOH+H2↑ (1)CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2↓(2)

合并(1)(2)得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑

②钠与FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑

3．钠的存放和取用

由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。

4．钠的存在与用途

自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；反应如：4Na＋TiCl4（熔融）＝Ti＋4NaCl，另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。

二．钠的化合物

—2价—1价（过氧离子O2）

2

细小白色晶体

受热易分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

－+↑+H

洗涤

3

（1）硫酸钠

Na2SO4·10H2O，俗名：芒硝，为无色晶体。

硫酸钠用途：制玻璃、造纸、染色、纺织、制水玻璃，在医药上用作缓泻剂等。

（2）氢氧化钠，氢氧化钠为白色固体，极易溶于水(并放出大量热)，易吸水而发生潮解，在空气中还易变质，反应为：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O。

俗名：苛性钠、烧碱、火碱，氢氧化钠有很强腐蚀性，它是一种重要的碱，具有碱的通性。工业制法：2NaCl ＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH

保存：密封保存。试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞。因为烧碱能与玻璃成分中的SiO2发生反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O，生成的Na2SiO3使玻璃塞与瓶口粘结。

三．有关钠及其化合物的几个问题

2．Na2CO3与盐酸的互滴反应

（1）向盐酸里逐渐滴加入Na2CO3溶液（开始时酸过量）开始就有气体放出；

（2）向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸（开始时酸不足）开始无气体产生：

HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3（无气泡）HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O 可见不同的滴加顺序产生不同的现象，利用这种现象不用其他试剂就可鉴别Na2CO3溶液和盐酸。

五、过氧化钠的强氧化性(完成化学方程式)

1.Na2O2与SO2反应Na2O2+SO2=Na2SO4

2.Na2O2投入FeCl22+Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀

3Na2O2+6FeCl2+6H2O==2FeCl3+4Fe(OH)3↓+6NaCl

3.Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变混浊

Na2O2+H2S==2NaOH+S↓

4.Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO32－氧化成SO42－

Na2O2 + Na2SO3 + H2O = Na2SO4 + 2NaOH

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【针对训练】

A．基础训练

1.金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是( C)

A.BaCl2溶液

B.K2SO4溶液

C.FeCl3溶液

D.NH4NO3溶液

2.下列关于钠的叙述错误的是( D)

A.实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中

B.用一般的化学还原法不能制取金属钠

C.自然界中无游离态的钠存在

D.钠在空气中燃烧生成氧化钠

3.金属钠着火时，能用来灭火的是( D)

A.水

B.湿抹布

C.泡沫灭火器

D.干沙

4.200℃时，11.6克CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应，反应后固体的质量增加了3.6 g。

则原混合气体的平均式量为( C)

A. 5.8

B. 11.6

C. 23.2

D.46.4

5.某淡黄色粉末常用作潜水员的供氧剂，在该供氧反应中，被氧化和被还原的物质的质量比为( A)

A. 1∶1

B. 2∶1

C. 3∶1

D. 3∶2

6.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠+1价。NaH与水反应放出H2。下列叙述正确的是

( AB)

A. NaH中H－半径比H+的半径大

B. NaH不论放入水中还是盐酸中都有气体产生

C. NaH中H－可被还原成H2

D. NaH在水中显酸

7.将一定质量的钠投入到24.6克t℃的水中，得到t℃的NaOH饱和溶液31.2克。t℃时NaOH的溶解度

是( B)

A. 48 g

B. 62.5g

C. 23 g

D. 31g

8.将2 mol Na2CO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下使其充分反应，经测定反应后Na2O2无剩

余，则最后所得固体物质的量为( B)

A.1 mol ~ 2 mol之间

B. 1 mol ~ 4mol之间

C.1 mol ~ 6 mol之间

D. 大于4mol

B．提高训练

1.用1L 1.0mol/L NaOH 溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO3 2－和HCO3–的物质的量浓度之比约是

( A)

A. 1∶3

B. 1∶2

C. 2∶3

D. 3∶2

2.金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是( A)

①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电

A.①②③

B.③④⑤

C.①②⑤

D.②③⑤

3.向下列物质的溶液中加入一定量的Na2O2固体，不出现浑浊现象的是( C)

A.饱和H2S溶液

B. Ca(HCO3)2稀溶液

C. Na2SO3溶液

D.饱和CaCl2溶液

4.下列物质能使品红溶液褪色的是( D )

①干燥Cl2②Na2O2 ③NaClO ④活性炭⑤SO2

A.除①外都可以

B.只有①③⑤

C.只有②④

D.全部都可以

5.鉴别K2CO3、KNO3、K2SO4、KOH和Ba(OH)2溶液，所需试剂最少( A)

A.一种试剂

B.二种试剂

C.三种试剂

D.不用任何试剂

6.O和H2混合气体3g和足量的氧气燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的

质量为( B)

A . 1.5g

B . 3 g C. 6 g D.无法计算

7.25 ℃101Kpa 下由HCHO(g)、H2 和CO组成的混合气体共6.72 g，其相对氢气的密度为14将该气

体与2.24L氧气(标准状态)充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为( B )

A.等于6.72 g

B.小于6.72 g

C.大于6.72 g

D.无法计算