高中化学实验室制硝基苯实验原理步骤及注意
有机化学实验现象-断键规律-制取等(最全版)
中学有机化学“断键”全解一．取代反应1．卤代反应：C—H键断裂①烷烃的卤代：CH4 + Cl2CH3Cl + HCl反应条件：光照、纯卤素②苯的卤代：反应条件：液溴、催化剂(FeBr3) ③苯的同系物的卤代：反应条件：液溴、催化剂(FeBr3)④酚的卤代：反应条件：浓溴水⑤醇的卤代：C2H5O H + HBr C2H5Br + H2O反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热2．硝化反应：C—H键断裂①苯的硝化反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，水浴加热55—60℃②苯的同系物的硝化反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热③酚的硝化反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂3．酯化反应：羧酸中的C—O键、醇中的O—H键断裂CH3C OO H + C2H5OH CH3C OO CH2CH3 + H2O反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热4．水解反应①卤代烃的水解：C—X断裂C2H5Br + H2O C2H5OH + HBr反应条件：强碱NaOH的水溶液，加热②酯的水解：C—Ｏ键断裂反应条件：稀硫酸作催化剂，水浴加热70—80℃③蛋白质的水解：酰氨键中C—N键断裂5．醇与醇分子间脱水：醇分子中的的C—O键与另一醇分子中与羟基相连碳原子上的C—H键发生断裂2 CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热140℃6．置换反应：①醇的置换反应：O—H键断裂2 CH3CH2OH + 2 Na →2CH3CH2ONa + H2↑反应条件：活泼金属(K、Ca、Na、Mg、Al、Li等)②酚的置换反应：O—H键断裂反应条件：活泼金属(K、Ca、Na、Mg、Al、Li等)，熔化的苯酚③羧酸的置换反应：O—H键断裂2CH3COOH + Zn →(CH3COO)2Zn + H2↑反应条件：氢以前的活泼金属7．羧酸盐的脱羧反应：C—C键断裂CH3C OO Na + Na O H CH4↑+ Na2CO3反应条件：羧酸盐无水，加热8．复分解反应：C—H键断裂①中和反应：R COOH + NaOH → R COONa + H2O②羧基的检验：R COOH + NaHCO3→ R COONa + H2O + CO2↑1．烯烃的加成反应：断裂中的一个键①与水的加成：CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH②与卤素的加成：CH2=CH2 + Br2 →CH2BrCH2Br③与卤代烃的加成：CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl④与氢气的加成：CH2=CH2 + H2CH3CH32．炔烃：断裂中的一个键或二个键①与水的加成：②与卤素的加成：③与卤代烃的加成：④与氢气的加成：3．苯及苯的同系物的加成：断裂苯环上的特殊化学键4．醛的加成：断裂碳氧双键中的一个键三．消去反应：1．醇的消去反应：羟基与碳相连的C—O键及与羟基所在碳原子相邻的碳上的C—H键断裂CH3CH2OH CH2==CH2↑+ H2O反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热170℃2．卤代烃的消去反应：卤代烃C—X键及与卤素原子所在碳原子相邻的碳上的C—H键断裂CH3CH2Cl + NaOH CH2==CH2↑+ NaCl + H2O反应条件：强碱NaOH的醇溶液，加热1．剧烈氧化(有机物的燃烧)：断裂分子中所有化学键CH3CH2OH + 3O22CO2 +3 H2O2．控制氧化①醇的催化氧化：醇羟基上的C—H键及与羟基所在碳原子相邻的碳上的C —H键断裂2 CH3CH2OH + O22CH3CHO + H2O②醛的催化氧化：断裂醛基上的C—H键2R—CHO + O2RCOO H③醛的银镜反应：断裂醛基上的C—H键R—CHO + 2Ag(NH3)2OH RCOONH4 + 3NH3 +2Ag↓+H2O反应条件：现配的银氨溶液，水浴加热④醛与新制的Cu(O H)2反应：断裂醛基上的C—H键R—CHO +2Cu(O H)2 RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O反应条件：新配的Cu(O H)2悬浊液，加热⑤苯的同系物与酸性KMn O4反应：断裂苯环侧链上的C—H、C—C键⑥烯烃的催化氧化：断裂中的一个键断裂CH2=CH2 +O2CH3CHO⑦丁烷的催化氧化：C—C断裂CH3CH2 CH2CH3 + 5O2 4 CH3COOH + 2 H2O五、聚合反应：1．加聚反应：断裂中的一个键断裂①烯烃的加聚：②卤烯烃的加聚：③不饱和羧酸的加聚：①酚醛缩聚：酚羟基上的C—H与醛基上的C==O键断裂②氨基酸缩聚：羧基中C—O键与氨基中N—H键断裂③脂化缩聚：醇羟基上的O—H与羧基上的C—O键断裂六、分解与裂化、裂解1．分解反应①甲烷的分解：断裂C—H键反应条件：隔绝空气，加热到1000—1500℃②烯烃的臭氧分解：中的二个键全断裂③炔烃的臭氧分解：中的三个键全断裂2．裂化与裂解：C—C键断裂CH3CH2 CH2CH3 C2H4 + C2H6七、颜色反应酚遇Fe3+显蓝色：酚羟基上的O—H键断裂高中有机化学中的实验现象及注意事项1.光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，(容器内壁有液滴生成)。
高中化学溴苯与硝基苯的制取实验操作口诀
高中化学溴苯与硝基苯的制取实验操作口诀溴苯制取实验苯溴铁屑诉离情，微沸最佳管冷凝，云海茫茫卤酸雾，溴苯无色常变棕。
除溴需用碱液洗，漏斗分液便告成。
解释：1. 苯溴铁屑诉离情:意思是说在实验室中是用苯、溴在铁屑做催化剂的条件下制取溴苯[联想：加药品时应先苯再溴后铁]。
2. 微沸最佳管冷凝："微沸最佳"的意思是说注意控制反应速度，以反应物液面微微沸动为宜，不可太激烈，否则大量苯和溴蒸发出来造成实验失败；"关冷凝"的意思是说跟瓶口垂直的一段长导管除导气外，还可以兼起冷凝器的作用，使蒸发出来的苯或溴回流回去。
3. 云海茫茫卤酸雾：意思是说在常温时很快就会看到在导管口出现白雾，这是反应生成的溴化氢遇水蒸气所形成的酸雾[联想：溴化氢溶入锥形瓶中的水中，生成氢溴酸。
因此反应完毕后，向锥形瓶里滴入硝酸银溶液，则有浅黄色溴化银沉淀生成：HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3。
4. 溴苯无色常变棕：意思是说把烧瓶里的生成物倒入盛有蒸馏水的烧杯里，烧杯底部有褐棕色的不溶于水的液体，这是溴苯，它本是比水重的无色液体，由于溶解了溴而常显褐棕色。
5. 除溴需用碱液洗，漏斗分液便告成：这句的意思是说除掉溴笨中的溴用碱液（常用10%的NaOH）洗涤后，再用分液漏斗分离即可。
硝基苯制取实验硝酸硫酸冷滴苯，黄色油物杏仁味。
温计悬浴加冷管，硫酸催化又脱水。
解释：1. 硝酸硫酸冷滴苯：意思是说浓硝酸和浓硫酸混合后，必须立即在50-60℃的水浴中冷却后再滴入苯（否则，一方面两酸混合产生大量的热，使混合酸的温度升高，那么一部分浓硝酸将分解了；另一方面，苯的沸点比较低，大量的苯将蒸发掉，影响硝基苯的产率）。
2. 黄色油物杏仁味：意思是说反应完毕把试管里的混合物倒入盛着水的烧杯中去，则过量的硝酸和硫酸就溶解在水里，而聚集在烧杯底的具有浓烈的苦杏仁气味的黄色油状液体就是硝基苯，硝基苯是无色的液体，由于溶解了一些杂质，所以常显黄色。
高中化学实验操作中的注意事项
高中化学实验操作中的注意事项化学实验操作中的注意事项高中化学实验操作注意事项之数据读取1、滴定管的准确度为0.01mL。
2、酒精灯内酒精的量不能少于容积的1/3，也不能多于2/3。
3、试管在加热时，所盛液体不能超过试管容积的1/3;且要与桌面成45°角。
用试管夹夹试管时应夹在离管口1/3处。
4、烧杯、烧瓶加热时，盛液体量均在容积的1/3-2/3处，蒸发皿加热液体时，盛液体量不宜超过容积的2/3。
5、实验记录中的一切非"0"数字均是有效数字。
6、酸碱指示剂的用量一般在2-3滴。
高中化学实验操作注意事项之先后顺序1、组装仪器顺序：先零后整，由低到高，由左到右，先里后外，拆装置与之顺序相反。
2、点燃可燃性气体时，应先验纯后点燃。
净化气体时，应先净化后干燥。
3、制取气体时，先检查装置的气密性，后装入药品。
4、使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前先检查是否漏水，后洗涤干净。
5、用排液法收集气体时，先移导管后撤酒精灯。
高中化学实验操作注意事项1、使用胶头滴管"四不能"：不能接触容器内壁，不能平放和倒拿，不能随意放置，未清洗的滴管不能吸取别的试剂。
2、酒精灯的使用不能用灯，不可用嘴吹灯，燃着时不可加酒精。
3、用试管加热液体，试管口不能对着人。
高考化学实验题解题方法与技巧1、瞄准实验原理或实验目的，它是实验的灵魂;只有充分解读透了实验原理或目的，再结合题中所给装置的作用，才能顺利解答实验仪器的连接问题;只有充分解读透了实验原理，才能结合装置内的试剂，回答装置的作用或实验现象。
2、反复阅读，提取有效信息，不要企望读一遍题目，就能很顺利的完成作答，有时答案就在题目信息中寻找，通过反复阅读，找到题目的答案与已知信息之间的联系。
3、要善于联想，前后联系，以前是否做过相同类型的题目或者相同的解题思路，任由思维的翅膀自由的飞翔，忌思路不开阔、僵化。
4、实验题是考查语言表达能力的窗口，在回答实验现象或每一步的作用时，要全面、准确、规范，避免词不达意，掉以轻心。
人教版(2019)高中化学选择性必修3第二章烃第三节 芳香烃
(2)制备硝基苯的实验方案 反应原理 实验试剂
苯、浓硝酸、浓硫酸
实验装置
目录
①配制混合酸：先将 1.5 mL 浓硝酸注入烧瓶中，再沿烧瓶内壁慢
实验步骤
慢注入 2 mL 浓硫酸，并及时摇匀，冷却 ②向冷却后的混合酸中逐滴加入 1 mL 苯，充分振荡使混合均匀
③将烧瓶放在 50～60 ℃的水浴中加热
将反应后的液体倒入一个盛有水的烧杯中，可以观察到烧杯底部有 实验现象
微黄色油状液体出现(因溶解了 NO2 而呈微黄色) ①采用水浴加热的优点：反应物受热均匀，温度易于控制；
②与烧瓶连接的玻璃管起冷凝回流和调节压强的作用，防止苯和浓
实验说明
硝酸挥发到大气中造成污染； ③分离提纯硝基苯的方法：将所得粗硝基苯依次用蒸馏水和 5%
质活泼而易被氧化；侧链烃基影响苯环，使苯环侧链烃基的邻、对位的氢 原因
原子更活泼而易被取代
目录
2．苯的同系物与Cl2、酸性KMnO4反应的特点 (1)甲苯与Cl2反应的条件不同，产物也可能不同。
(2)并不是所有苯的同系物都能使酸性KMnO4溶液褪色，如
，
由于与苯环直接相连的碳原子上没有氢原子，所以不能使酸性KMnO4溶液
课程标准
1.认识芳香烃的组成和结构特点，比较这些有机化合物的组成、 结构和性质的差异。了解烃类在日常生活、有机合成和化工 生产中的重要作用。
2．能描述和分析芳香烃的典型代表物的重要反应，能书写相 应的反应式。认识取代反应的特点和规律，了解有机反应类 型和有机化合物组成结构特点的关系。
目录
01
必 探
和
两种。
目录
2．(2022·合肥高二检测)某化学课外小组用如图所示的装置制取溴苯。先向分
高中有机化学基础实验总结
高中有机化学基础实验总结(一) 烃1.甲烷的制备与氯代(必修2、P56)(性质)（1）甲烷的制备：药品：无水醋酸钠固体(CH3COONa)和碱石灰装置：固体＋固体气体(可制取O2、NH3、CH4 )注意：i、必须用无水醋酸钠：①有水会使NaOH和CaO板结，不利于CH4的逸出；②可使NaOH形成强碱浓溶液腐蚀试管；水气化会吸收热量，不利于CH4的生成；③有水时，反应物的断键方式会不一样，造成无法生成CH4ii、生石灰的作用：疏散反应物，CaO为颗粒状，多孔，有利于CH4的逸出；减少NaOH与试管的接触；NaOH吸湿性很强，CaO可起到干燥NaOH的作用（2）甲烷的氯代：实验：取一个100mL的大量筒(或集气瓶)，用排水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方(注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，观察发生的现象。
现象：大约3min后，可观察到混合气体颜色变浅，气体体积缩小，量筒壁上出现油状液体，量筒内饱和食盐水液面上升，可能有晶体析出【会生成HCl，增加了饱和．．食盐水】解释：生成卤代烃2.石油的分馏(必修2、P57，重点)(分离提纯)1)两种或多种沸点相差较大且互溶的液体混合物，要进行分离时，常用蒸馏或分馏的分离方法。
2)分馏(蒸馏)实验所需的主要仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、蒸馏烧瓶、带温度计的单孔橡皮塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶。
3)蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是：防止爆沸4)温度计的位置：温度计的水银球应处于支管口(以测量蒸汽温度)5)冷凝管：蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向下口进，上口出6)用明火加热，注意安全3. 石蜡油分解实验(必修2、P62)实验：将浸透了石蜡油的石棉放置在硬质试管的底部，试管中放入碎瓷片，给碎瓷片加强热；石蜡油蒸汽通过碎瓷片表面发生反应，生成一定量的气体。
生成的气体分别通入酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液中，观察；用排水集气法收集一试管气体，点燃，现象：酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，火焰明亮产生黑烟结论：①石蜡油在此条件下发生了化学变化，生成的气体中含烯烃②碎瓷片的作用是催化作用3.乙烯的性质实验(必修2、P59)现象：乙烯使KMnO4酸性溶液褪色(氧化反应)(检验)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色(加成反应)(检验、除杂)乙烯的实验室制法：(1)反应原料：乙醇、浓硫酸(2)反应原理：CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O 副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O C2H5OH + 6H2SO4(浓)6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O (3)浓硫酸：催化剂和脱水剂(混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌)(4)碎瓷片，以防液体受热时爆沸;石棉网加热，以防烧瓶炸裂。
硝基苯工艺介绍范文
硝基苯工艺介绍范文
硝基苯，又称硝基苯胺，是一种有机化合物，化学式为C6H5NO2，是
苯环上有一个硝基基团的苯衍生物。
硝基苯广泛应用于染料、药物、农药、爆炸物和一些化学试剂中。
下面将介绍硝基苯的制备工艺。
硝基苯的制备工艺主要有以下几个步骤：
1.苯硝化反应：
苯硝化反应是将苯转化为硝基苯的关键步骤。
反应的主要原料是苯和
硝酸。
首先，将苯和硝酸加入反应釜中，控制在适宜的反应温度下，通入
硝酸后，开始搅拌反应。
反应的温度通常在60-80℃之间，反应时间约为
2-3小时。
在硝基苯的生成过程中，需进行冷却，以控制反应温度，避免
产生多个硝基基团。
2.分离和净化：
在苯硝化反应之后，需要将反应液中的硝基苯分离和净化。
首先，通
过蒸馏过程将反应液中的硝基苯蒸馏出来。
然后，经过净化处理，如萃取、结晶等，去除杂质和不纯物质，获得纯净的硝基苯。
3.性质测试：
对经过分离和净化的硝基苯进行性质测试，如熔点、沸点、密度、纯
度等。
这些测试将确保硝基苯的质量和纯度符合产品要求。
以上是硝基苯的制备工艺简要介绍。
硝基苯作为重要的有机化学原料，在化工行业中有广泛的应用。
它可以用于制备染料、药物和农药等化学品，也可以作为爆炸物和一些化学试剂的成分。
硝基苯工艺的优化和高效生产
对于化工企业的发展非常重要。
人教版高中化学选择性必修第3册 第二章 烃 第三节 芳香烃 (2)
有机化学基础
01
第三节 芳香烃
第三节 芳香烃
刷基础
题型1 苯的结构和性质
1．[湖南衡阳 2020 高二期末]下列事实中能充分说明苯分子的平面正六边形结构中，不含有一般的碳碳
双键和碳碳单键的是( B)
A．苯的一元取代物只有一种结构 B．苯的邻位二元取代物只有一种结构 C．苯的间位二元取代物无同分异构体 D．苯的对位二元取代物无同分异构体
CH2 原子团，是苯的同系物，不符合题意；②是含有苯环结构的碳氢化合物，属于芳香烃，侧链是乙烯基，
含有碳碳双键，不是苯的同系物，符合题意；③分子中含有 N、O 元素，不属于芳香烃，不是苯的同系物，
不符合题意；④分子中含有 O 元素，不属于芳香烃，不是苯的同系物，不符合题意；⑤是含有苯环结构的
碳氢化合物，属于芳香烃，分子中含有 2 个苯环，不是苯的同系物，符合题意；⑥是含有苯环邻二甲苯)，苯环上引入一个硝基得到两种产物，所以 A 是邻二甲
(3)
的名称是 1，3－二甲苯(或间二甲苯)，苯环上引入一个硝基得到三种产物，所以 B 是间二甲苯。
第三节 芳香烃
刷基础
题型3 苯的同系物的性质
9．[浙江 A9 协作体 2021 高二期中联考]已知异丙苯的结构如图，下列说法不正确的是( B)
第三节 芳香烃
刷基础
3．[山东新泰一中 2021 高二期中]某同学分别用下列装置 a 和 b 制备溴苯，下列说法错误的是(B)
A．两烧瓶中均出现红棕色气体，说明反应放热 B．a 装置锥形瓶中出现淡黄色沉淀，说明烧瓶中发生取代反应 C．反应后的混合液中加入氢氧化钠后会有红褐色沉淀生成 D．b 装置中的倒置漏斗起防倒吸作用，漏斗内形成白烟
第三节 芳香烃
硝基苯的工艺流程
硝基苯的工艺流程
《硝基苯工艺流程》
硝基苯是一种重要的有机化工产品，常用于染料、农药、医药和化学合成等领域。
下面将介绍硝基苯的工艺流程。
首先，制备硝基苯的原料是苯。
苯经过氧化反应可以制得苯酚，而苯酚则是制备硝基苯的重要原料。
在工业生产中，苯酚和硝酸反应可以得到硝基苯。
具体工艺流程如下：
1. 硝化反应：将苯酚和硝酸加入反应釜中，通过控制温度和压力，进行硝化反应。
在酸性条件下，硝酸可以和苯酚发生硝化反应，生成硝基苯和水。
反应结束后，用水洗涤产物，以去除未反应的硝酸和硝化产物中的杂质。
2. 蒸馏提纯：将洗涤后的硝基苯溶液经过蒸馏提纯，得到纯净的硝基苯产品。
3. 精制过程：蒸馏得到的硝基苯可能还会含有少量的杂质，因此需要进行精制过程。
通常采用结晶和再结晶的方式，将硝基苯溶解在适当的溶剂中，经过冷却结晶，去除残留的杂质，得到高纯度的硝基苯。
4. 包装贮存：经过精制的硝基苯产品最后进行包装，储存。
在储存过程中需要避免阳光直射和高温，以免影响产品的质量和
稳定性。
通过以上工艺流程，就可以成功制备出高纯度的硝基苯产品。
这个工艺流程是经过长期实践和改进的，能够有效提高硝基苯的产率和质量，也为硝基苯的工业应用提供了重要的原料支持。
高中化学实验取代反应教案
高中化学实验取代反应教案实验目的：通过制备取代反应，掌握取代反应的原理和方法。
实验原理：取代反应是一种有机化学反应，是指一个原有的官能团被另一个新的官能团所取代的反应。
在本实验中，我们将使用苯胺（C6H5NH2）和硝基苯（C6H5NO2）制备溴代苯（C6H5Br）。
实验器材与试剂：1. 三口烧瓶2. 漏斗3. 玻璃棒4. 水浴5. 硫酸6. 溴水7. 苯胺8. 硝基苯实验步骤：1. 在三口烧瓶中装入苯胺和硝基苯，按摩尔比1:1加入。
2. 加入适量的硫酸，搅拌均匀。
3. 将反应混合物置于水浴中，保持温度在60℃左右，反应约1小时。
4. 反应结束后，将反应混合物倒入漏斗中，用稀氢氧化钠溶液洗涤，去除硫酸。
5. 最后加入溴水，生成溴代苯。
6. 过滤并洗涤生成物，得到干净的溴代苯。
实验注意事项：1. 实验操作需谨慎，注意安全。
2. 反应混合物中的硫酸可能有腐蚀性，注意防护。
3. 水浴温度控制在60℃左右，不要过高或过低。
4. 操作过程中注意实验室卫生。
5. 反应结束后，清洗实验器材并归位。
实验结果及讨论：通过实验，我们成功制备了溴代苯，并且了解了取代反应的基本原理和方法。
取代反应在有机化学合成中有着重要的应用，可以制备各种有机化合物，具有很高的实践意义。
扩展实验：1. 尝试使用其他原料进行取代反应，观察不同官能团的取代反应特点。
2. 探究反应温度、溴水浓度等因素对取代反应的影响。
3. 利用取代反应制备其他有机化合物，拓展实验应用范围。
硝基苯的制取实验
（二）硝基苯的分离与提纯
在冷水浴中冷却反应混合物，然后将其移入100mL分液 在冷水浴中冷却反应混合物，然后将其移入100mL分液 100mL 漏斗。放出下层（混合酸），并在通风橱中小心地将它倒入指 漏斗。放出下层（混合酸），并在通风橱中小心地将它倒入指 ）， 定回收瓶,有机层依次用等体积（约20mL）的水、10%碳酸钠溶 定回收瓶,有机层依次用等体积（ 20mL）的水、10%碳酸钠溶 水洗涤后④ 将硝基苯移入内含2g无水氯化钙的50mL 2g无水氯化钙的50mL锥形 液、水洗涤后④，将硝基苯移入内含2g无水氯化钙的50mL锥形 瓶中，旋摇至混浊消失。 瓶中，旋摇至混浊消失。 将干燥好的硝基苯滤入50mL干燥圆底烧瓶中， 将干燥好的硝基苯滤入50mL干燥圆底烧瓶中，接空气 50mL干燥圆底烧瓶中 冷凝管，在石棉网上加热蒸馏⑤ 收集205～210℃馏分。 冷凝管，在石棉网上加热蒸馏⑤，收集205～210℃馏分。对产 205 馏分 品进行熔点测定和红外光谱测定，并设计实施性质检验方法。 品进行熔点测定和红外光谱测定，并设计实施性质检验方法。
硝基苯的制备
实验内容 一 实验目的 二 实验原理 三 药品和仪器
四 五 六
实验步骤 注意事项 思考题
一、实验目的
1．了解从苯制备硝基苯的方法。 了解从苯制备硝基苯的方法。 2．掌握萃取、空气冷凝等基本操作。 掌握萃取、空气冷凝等基本操作。
二、实验原理
由浓硝酸和苯在浓硫酸催化下硝化制取 硝基苯（nitrobenzene）。 硝基苯（nitrobenzene）。
五、注意事项
1、硝基化合物对人体有较大的毒性，吸入多量蒸汽或被皮 硝基化合物对人体有较大的毒性， 肤接触吸收，均会引起中毒！ 肤接触吸收，均会引起中毒！所以处理硝基苯或其它硝基化 合物时，必须谨慎小心，如不慎触及皮肤， 合物时，必须谨慎小心，如不慎触及皮肤，应立即用少量乙 醇擦洗，再用肥皂及温水洗涤。 醇擦洗，再用肥皂及温水洗涤。 一般工业浓硝酸的相对密度为1.52 用此酸反应时， 1.52， 2、一般工业浓硝酸的相对密度为1.52，用此酸反应时，极 易得到较多的二硝基苯。为此可用3.3mL 3.3mL水 20mL浓硫酸和 易得到较多的二硝基苯。为此可用3.3mL水、20mL浓硫酸和 18mL工业浓硝酸组成的混合酸进行硝化 工业浓硝酸组成的混合酸进行硝化。 18mL工业浓硝酸组成的混合酸进行硝化。 硝化反应系一放热反应，温度若超过60℃ 60℃时 3、硝化反应系一放热反应，温度若超过60℃时，有较多的 二硝基苯生成，且也有部分硝酸和苯挥发逸去。 二硝基苯生成，且也有部分硝酸和苯挥发逸去。 洗涤硝基苯时，特别是用碳酸钠溶液洗涤时， 4、洗涤硝基苯时，特别是用碳酸钠溶液洗涤时，不可过分 用力摇荡，否则使产品乳化而难以分层。若遇此情况， 用力摇荡，否则使产品乳化而难以分层。若遇此情况，可加 入固体氯化钙或氯化钠饱和溶液，或加数滴酒精，静置片刻， 入固体氯化钙或氯化钠饱和溶液，或加数滴酒精，静置片刻， 即可分层。 即可分层。
硝基苯的配制实验报告
硝基苯的配制实验报告实验目的：通过硝化反应配制硝基苯，并分析产物的纯度。
实验器材：1.烧杯2.玻璃棒3.滴液漏斗4.冷凝管5.分液漏斗6.热水槽7.洗涤瓶8.毛细管9.电热板10.气密容器实验步骤：1.准备硝化混酸：取20 mL浓硝酸和20 mL浓硫酸，缓慢加热至50°C-60°C，搅拌均匀后冷却至室温。
2.准备混合物：取50 mL苯和25 mL浓硝化混酸，放入烧杯中，用玻璃棒轻轻搅拌均匀。
3.硝化反应：将烧杯放入水槽中，用冷凝管将烧杯与水槽连接，控制水的流动速度。
随着反应的进行，底部产生气泡并有黑烟生成。
反应完成后，继续加热5分钟。
4.分液：将反应溶液放入分液漏斗中，并加入适量的饱和碱(NaHCO3)溶液，轻轻摇匀。
待液体分层后，小心地将有机相（上层无色液体）转移出来放入洗涤瓶中。
5.净化：加入适量的浓盐酸，轻轻摇匀，然后将洗涤瓶中的溶液倒入水槽中漂洗3次。
之后用毛细管吸取有机相，滴在滴有醛蓝的试纸上，观察是否有蓝色反应。
6.干燥：将有机相放入气密容器中，加入少量的干燥剂（如无水Na2SO4），封闭容器，并在电热板上加热。
7.收集产物：将反应产物称量，并计算收率。
实验数据：原料质量：苯50 mL，浓硝酸20 mL，浓硫酸20 mL收率：待测实验结果与讨论：根据实验条件，我们成功地通过硝化反应配制了硝基苯。
实验中观察到反应溶液底部产生气泡和黑烟，表明硝化反应发生。
通过分液的步骤，去除了产物中的杂质，提高了产物的纯度。
最后，干燥步骤中的加热操作有助于去除溶剂中的水分，进一步提高产物的纯度。
总结：本实验通过硝化反应成功配制出硝基苯，并通过净化、干燥等步骤提高了产物的纯度。
实验过程中注意安全操作，如佩戴防护眼镜、手套等。
实验结果可进一步用于后续的化学合成或分析。
制硝基苯的化学实验步骤
制硝基苯的化学实验步骤
制硝基苯是一种重要的有机化合物，可以用于制备染料、医药和炸药等。
下面是制备硝基苯的化学实验步骤：
实验材料：
浓硫酸。
浓硝酸。
苯。
实验步骤：
1. 在实验室通风橱中，戴上防护眼镜和手套。
2. 在一个干燥的试剂瓶中，加入等量的浓硫酸和浓硝酸。
这两种酸都是腐蚀性很强的化学品，所以在操作时要非常小心。
3. 将试剂瓶中的混合液搅拌均匀，使其成为硝化混合酸。
4. 将苯加入到硝化混合酸中。
在加入苯的过程中要缓慢并且小心，以防止溅出或者产生剧烈的反应。
5. 加入苯后，用漏斗将混合物转移到另一个干燥的试剂瓶中。
6. 将试剂瓶放置在冰水浴中，用以控制反应的温度。
7. 反应进行一段时间后，将产生的混合物进行分离，通常使用
水或碱性溶液来中和硝化混合酸。
8. 最后，将产生的硝基苯进行提纯和干燥，即可得到制备好的
硝基苯。
需要注意的是，制备硝基苯的实验需要在实验室通风橱中进行，并且要严格遵守化学品的安全操作规程。
在操作过程中，要小心防
止化学品的溅出和蒸气的吸入，以确保实验的安全性和准确性。
高中化学选择性必修三教案讲义：苯(教师版)
①该反应要用液溴，苯与溴水不反应；加入铁粉起催化作用，实际上起催化作用的是FeBr3。
②加药品的顺序：铁 苯 溴。
③长直导管的作用：导出气体和充分冷凝回流逸出的苯和溴的蒸气(冷凝回流的目的是提高原料的利用率)。
④导管未端不可插入锥形瓶内水面以下的原因是防止倒吸，因为HBr气体易溶于水。
⑤导管口附近出现的白雾，是溴化氢遇空气中的水蒸气形成的氢溴酸小液滴。
【解析】A．分液漏斗中是苯和液溴的混合物，A错误；B．制取溴苯过程中，Fe和Br2反应生成FeBr3，打开A下端活塞后，随液体一起进入装有NaOH溶液的锥形瓶，FeBr3与NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀，因此锥形瓶底部除了油状液体，还有Fe(OH)3沉淀，B错误；C．苯对后续实验没有影响，所以C中盛放 的主要作用是除去HBr气体中的溴蒸气，C错误；D．若苯跟溴单质发生了取代反应，则生成溴化氢，若为加成反应，则没有溴化氢生成，溴化氢易溶于水电离出氢离子和溴离子，D中有淡黄色沉淀生成，说明有AgBr沉淀生成，说明溶液中有溴离子，则可证明苯跟溴单质发生了取代反应，D正确；故选D。
键长
立体构型
键角共面情况碳来自子杂化方式化学键类型139pm
平面正六边形
120o
所有C、H原子
sp2杂化
σ键、大π键
（2）苯分子中不是单键和双键交替的结构依据
①苯分子中碳碳键的键长均相等。
②核磁共振只显示一种氢。
③苯不能使酸性KMnO4溶液褪色。
④苯不能因化学变化而使溴水褪色。
⑤苯的邻位二取代物只有一种。
A．苯分子中碳碳键的键长均相等
B．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．经实验测得邻二甲苯只有一种结构
D．苯和足量氢气发生加成反应生成环己烷
高中化学实验全解-有机实验2-苯的性质实验与检验(教师版)
有机实验：苯的性质与检验考情分析高考链接1．【上海高考】写出实验室由的属于芳香烃的同分异构体的同系物制备的合成路线，（合成路线常用的表示方式为：A −−−−→反应试剂反应条件B……−−−−→反应试剂反应条件目标产物）答案：47．（合理即给分）2．【上海高考】沐舒坦（结构简式为，不考虑立体异构）是临床上使用广泛的祛痰药，下图所示的其多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出）。
完成下列填空：48．写出反应试剂和反应条件。
反应①_____________反应⑤_____________答案：48．浓硝酸/浓硫酸，加热；Br 2/CH 3COOH （或Br 2/Fe 或CH 3OH/浓硫酸，加热）3．【上海高考】据报道，化合物M 对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。
完成下列填空：52．写出结构简式。
A_______________________E_______________________53．写出反应②的化学方程式：。
答案：4．【上海高考】异丙苯（CH(CH 3)2）一种重要的有机化工原料。
根据题意完成下列填空（1）由苯与2-丙醇反应制备异丙苯属于反应；由异丙苯制备对溴异丙苯的反应试剂和反应条件为。
答案：（1）取代反应Br 2/FeBr 3或Br 2/Fe5．【2010上海高考12】下列实验操作或实验事故处理正确的是（）A ．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B ．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C ．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70以上的热水清洗D ．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热答案：A6．【2010上海高考10】下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）A ．乙醇、甲苯、硝基苯B ．苯、苯酚、己烯C ．苯、甲苯、环己烷D ．甲酸、乙醛、乙酸答案：C7．【2009上海高考9】迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。
高中化学实验室制硝基苯实验原理步骤及注意
高中化学实验室制硝基苯实验原理步骤及注意目的：认识苯的硝化反应。
用品：小烧瓶、量筒、滴管、水槽、烧杯、试管、玻管、单孔软木塞。
浓硝酸(69％)、浓硫酸(98％)、苯。
原理：苯分子里的氢原子能被硝酸分子中的硝基所取代，这种反应叫做硝化反应。
操作：在一个小烧瓶里盛浓硫酸8毫升和浓硝酸5毫升，浸在冷水里慢慢振荡，使混和均匀。
然后把5毫升苯分5次加入，每加一次就要把烧瓶浸在冷水里，同时小心地振荡。
一方面使这些液体能充分混和，另一方面不使液体的温度升得过高。
苯加完后为了使硝化反应进行得更完全，在烧瓶上配以带有80厘米长的直玻管(回流管)的单孔软木塞，浸在50～60℃的热水里加热，同时不停地摇动烧瓶。
10分钟后，硝基苯已经生成。
把混和液倒在一个盛水的烧杯里，硝酸和硫酸都溶解于水，产物硝基苯则是一种淡黄色的油状液体，沉积在烧杯的底部，没有参加反应的苯则浮在液面上。
注意事项：1.所用硝酸必须是浓的，否则硝化反应不会发生。
浓硝酸是过量的，因为反应有水生成。
2.加热温度不能超过60℃，否则就有一部分二硝基苯生成。
3.加入浓硫酸有两个作用，一个是吸水作用，另一个是缓和硝化反应。
4.硝基苯是无色的，由于含有少量二硝基苯等杂质而显黄色。
若要除去硝基苯中的杂质，可以用移液管把硝基苯转移到盛有5％氢氧化钠溶液的烧杯里洗涤，用分液漏斗进行分离，然后再用蒸馏水洗，最后，在洗过的硝基苯里加一小块无水氯化钙，放在水浴上加热到透明为止。
其它实验方法：这个实验也可以在干燥的试管(作硝化器)里进行，用盛冷水的烧杯作冷却槽。
具体操作是：在一个大试管里加1.5毫升浓硝酸和2毫升浓硫酸，摇匀，冷却到50～60℃以下，然后慢慢地滴入1毫升苯，不断摇动，使混和均匀，再放在60℃的水浴中加热10分钟即可。
当两种酸混和在一起后，不冷却也可以，但加苯时要小心地一滴一滴地滴下，边滴边振荡试管，这样不需加热，加完苯后，把试管用力振荡几分钟就会有硝基苯生成。
高中化学必修二有机实验——溴苯、硝基苯制的备注意事项（详细）
⾼中化学必修⼆有机实验——溴苯、硝基苯制的备注意事项（详细）溴苯的制备1）原理：实验装置：反应物说明：1.溴是⼀种易挥发有剧毒的药品2.溴的密度⽐苯⼤3.溴与苯的反应⾮常缓慢，常⽤铁粉作为催化剂4.该反应是放热反应，不需要加热5.反应最后苯和溴会有剩余它们易挥发6.长导管在很多实验中被⽤作冷凝蒸⽓使之回流7.溴化氢的性质与氯化氢相似8.液体轻微翻腾，有⽓体逸出.导管⼝有⽩雾，溶液中⽣成浅黄⾊沉淀。
烧瓶底部有褐⾊不溶于⽔的液体问:该反应是放热反应，⽽苯、液溴均易挥发，为了减少放热对苯及液溴挥发的影响，装置上有哪些独特的设计和考虑？能否通过改进装置来制取溴苯？尾部接了⼀个⼲燥管的作⽤是：吸收多余的HBr⽓体，防⽌污染空⽓。
1、①为防⽌溴的挥发，先加⼊苯后加⼊溴，然后加⼊铁粉。
②溴应是纯溴，⽽不是溴⽔。
加⼊铁粉起催化作⽤，实际上起催化作⽤的是FeBr 3。
2、①伸出烧瓶外的导管要有⾜够长度，其作⽤是导⽓、冷凝。
②导管未端不可插⼊锥形瓶内⽔⾯以下，因为HBr ⽓体易溶于⽔，以免倒吸。
3、①这是因为溴苯溶有溴的缘故。
②含有溴单质、溴化铁、苯等杂质。
③精制步骤：2Fe + 3Br 2 = 2FeBr 3+ Br 2 Br + HBrFeBr 3 AgNO 3 +HBr = AgBr ↓ +HNO 31. 试剂的加⼊顺序是怎样的？各试剂在反应中起的作⽤是什么？2. 导管为什么要这么长？末端为何不插⼊液体？3. 纯净的溴苯是⽆⾊的液体，⽽烧瓶中液体倒⼊盛有⽔的烧杯中，烧杯底部是油状的褐⾊液体，为什么？产物中含有什么杂质，如何分离？分离步骤？4. 实验过程中看到导管⼝有⽩雾，为什么？5. 哪些现象说明发⽣了取代反应⽽不是加成反应？6. 该反应为什么不能在溴⽔中⽽在液溴中进⾏？7. 能⽤浓溴⽔代替液溴吗？为什么？8. 反应的速度为什么⼀开始较缓慢，⼀段时间后明显加快？9. ⽣成的HBr 中常混有溴蒸⽓，此时⽤AgNO 3溶液对HBr 的检验结果是否可靠？为什么？如何除去混在HBr 中的溴蒸⽓？⽔洗、⽤10%的NaOH溶液洗、⽔洗、⽤⼲燥剂⼲燥、过滤分液、蒸馏说明各步骤的作⽤：a.⽔洗洗去溴与苯反应⽣成的氢溴酸。
硝基苯的工艺流程
硝基苯的工艺流程
硝基苯是一种重要的有机化合物，广泛用于化工、医药和农药等领域。
其生产工艺流程主要包括硝化反应和精馏分离两个步骤。
以下将详细介绍硝基苯的生产工艺流程。
一、硝化反应。
硝化反应是将苯经硝化剂硝酸与浓硫酸反应，生成硝基苯的过程。
具体步骤如下：
1. 原料准备，将苯和硝酸以一定的摩尔比加入反应釜中，同时加入适量的浓硫酸作为催化剂。
2. 反应过程，在适当的温度和压力下，开始搅拌反应，使苯与硝酸发生硝化反应。
反应过程中要控制温度和压力，以确保反应的顺利进行。
3. 反应结束，当反应结束后，通过中和和冷却等操作，将反应产物中的硝基苯和未反应的硝酸、硫酸等分离。
二、精馏分离。
精馏分离是将反应产物中的硝基苯和其他组分进行分离纯化的
过程。
具体步骤如下：
1. 蒸馏操作，将反应产物经过蒸馏塔进行精馏分离，根据硝基
苯和其他组分的沸点差异，将硝基苯进行分离纯化。
2. 冷凝回收，通过冷凝器对硝基苯进行冷凝回收，得到纯净的
硝基苯产品。
3. 产品储存，将得到的硝基苯产品进行储存，以备后续的包装
和销售。
以上就是硝基苯的生产工艺流程，通过硝化反应和精馏分离两
个步骤，可以高效地生产出纯净的硝基苯产品。
在实际生产中，需
要严格控制反应条件和操作参数，确保产品质量和生产安全。
同时，还需要对废弃物和废水进行合理处理，以减少对环境的影响。
希望
本文的介绍能够对硝基苯的生产工艺有所帮助。
制硝基苯化学方程式
制硝基苯化学方程式制硝基苯是一种重要的有机化合物，化学式为C6H5NO2。
它是一种黄色结晶固体，具有特殊的气味。
制硝基苯是通过将硝酸与苯反应而得到的。
下面我将详细介绍制硝基苯的化学方程式，以及对其反应机理进行解释。
制硝基苯的化学方程式为：C6H6 + HNO3 → C6H5NO2 + H2O在这个方程式中，苯和硝酸反应生成制硝基苯和水。
苯是一种芳香烃，由六个碳原子和六个氢原子组成。
硝酸是一种无机酸，由氢离子和硝酸根离子组成。
制硝基苯是一种芳香硝基化合物，由苯环上的一个氢原子被硝酸根离子取代而得到。
这个反应是通过亲电芳香取代反应进行的。
亲电芳香取代反应是一种常见的有机反应，用于合成含有取代基的芳香化合物。
在这个反应中，亲电试剂（硝酸）与芳香化合物（苯）之间发生取代反应，生成含有取代基的新化合物（制硝基苯）。
反应机理如下：第一步是亲电进攻：硝酸通过失去一个质子形成硝酸根离子（NO2-）。
硝酸根离子是一种亲电试剂，它会攻击苯环上的一个氢原子，形成一个负电荷的苯环中间体。
第二步是负离子稳定：苯环中间体通过和硝酸根离子结合，形成一个稳定的阴离子。
第三步是质子转移：阴离子通过质子转移，将负电荷转移到氧原子上，形成一个氢氧离子。
第四步是质子化：氢氧离子与水分子结合，形成水。
最后一步是形成产物：质子化的苯环中间体与水反应，生成制硝基苯。
这个反应是在常温下进行的，并且是可逆的。
通过控制反应条件，可以选择性地合成不同的取代基化合物。
制硝基苯是一种重要的有机合成中间体，广泛应用于医药、染料和炸药等领域。
总结起来，制硝基苯是通过将硝酸与苯发生亲电芳香取代反应而得到的。
这个反应是可逆的，通过控制反应条件可以合成不同的取代基化合物。
制硝基苯是一种重要的有机合成中间体，具有广泛的应用价值。
高中有机化学基础-实验知识点汇总
高中有机化学基础-实验知识点汇总实验1：蒸馏实验：蒸馏：利用互溶液体混合物中各组分沸点不同（一般相差30℃以上）进行分离提纯的一种方法。
实验室蒸馏石油1. 石油为什么说是混合物？蒸馏出的各种馏分是纯净物还是混合物？石油中含多种烷烃、环烷烃，因而它是混合物。
蒸馏出的各种馏分也还是混合物，因为蒸馏是物理变化。
2. 在原油中加几片碎瓷片或碎玻璃片，其作用如何？防暴沸。
3. 温度计的水银球的位置和作用如何？插在蒸馏烧瓶支管口的略下部位，用以测定蒸汽的温度。
4. 蒸馏装置由几部分构成？各部分的名称如何？中间的冷凝装置中冷却水的水流方向如何？四部分：蒸馏烧瓶、冷凝管、接受器、锥形瓶。
冷却水从下端的进水口进入，从上端的出水口流出。
5.收集到的直馏汽油能否使酸性KMnO4溶液褪色？能否使溴水褪色？为何？不能使酸性KMnO4溶液褪色，但能使溴水因萃取而褪色，因为蒸馏是物理变化,蒸馏出的各种馏分仍是各种烷烃、环烷烃组成的。
实验2：萃取利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中，从而进行分离的方法。
常用的萃取剂有苯、乙醚、二氯甲烷、CCl4等萃取剂的选择①萃取剂与原溶剂不互溶、不反应②溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度③溶质不与萃取剂发生任何反应分液：常用于两种互不相溶的液体的分离和提纯。
实验3：煤的干馏1.为何要隔绝空气？干馏是物理变化还是化学变化？煤的干馏和木材的干馏各可得哪些物质？有空气氧存在，煤将燃烧。
干馏是化学变化，煤的干馏可得焦炭、焦炉气、煤焦油、粗氨水；木材的干馏可得木煤气、木炭、木焦油2. 点燃收集到的气体，有何现象？取少许直试管中凝结的液体，滴入到紫色的石蕊试液中，有何现象，为什么？此气体能安静地燃烧，产生淡蓝色火焰。
能使石蕊试液变蓝，因为此液体是粗氨水，溶有氨，在水中电离呈碱性。
实验4：制溴苯、硝基苯的实验一、制溴苯1. 反应方程式2. 装置中长导管的作用如何？导气兼冷凝，冷凝溴和苯（回流原理）3.所加铁粉的作用如何？催化剂（严格地讲真正起催化作用的是FeBr3）4. 导管末端产生的白雾的成分是什么？产生的原因？怎样吸收和检验？锥形瓶中，导管为何不能伸入液面下？白雾是氢溴酸小液滴，由于HBr极易溶于水而形成。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学实验室制硝基苯实验原理步骤及注意
目的：认识苯的硝化反应。
用品：小烧瓶、量筒、滴管、水槽、烧杯、试管、玻管、单孔软木塞。
浓硝酸(69％)、浓硫酸(98％)、苯。
原理：苯分子里的氢原子能被硝酸分子中的硝基所取代，这种反应叫做硝化反应。
操作：在一个小烧瓶里盛浓硫酸8毫升和浓硝酸5毫升，浸在冷水里慢慢振荡，使混和均匀。
然后把5毫升苯分5次加入，每加一次就要把烧瓶浸在冷水里，同时小心地振荡。
一方面使这些液体能充分混和，另一方面不使液体的温度升得过高。
苯加完后为了使硝化反应进行得更完全，在烧瓶上配以带有80厘米长的直玻管(回流管)的单孔软木塞，浸在50～60℃的热水里加热，同时不停地摇动烧瓶。
10分钟后，硝基苯已经生成。
把混和液倒在一个盛水的烧杯里，硝酸和硫酸都溶解于水，产物硝基苯则是一种淡黄色的油状液体，沉积在烧杯的底部，没有参加反应的苯则浮在液面上。
注意事项：
1.所用硝酸必须是浓的，否则硝化反应不会发生。
浓硝酸是过量的，因为反应有水生成。
2.加热温度不能超过60℃，否则就有一部分二硝基苯生成。
3.加入浓硫酸有两个作用，一个是吸水作用，另一个是缓和硝化反应。
4.硝基苯是无色的，由于含有少量二硝基苯等杂质而显黄色。
若要除去硝基苯中的杂质，可以用移液管把硝基苯转移到盛有5％氢氧化钠溶液的烧杯里洗涤，用分液漏斗进行分离，然后再用蒸馏水洗，最后，在洗过的硝基苯里加一小块无水氯化钙，放在水浴上加热到透明为止。
其它实验方法：这个实验也可以在干燥的试管(作硝化器)里进行，用盛冷水的烧杯作冷却槽。
具体操作是：在一个大试管里加1.5毫升浓硝酸和2毫升浓硫酸，摇匀，冷却到50～60℃以下，然后慢慢地滴入1毫升苯，不断摇动，使混和均匀，再放在60℃的水浴中加热10分钟即可。
当两种酸混和在一起后，不冷却也可以，但加苯时要小心地一滴一滴地滴下，边滴边振荡试管，这样不需加热，加完苯后，把试管用力振荡几分钟就会有硝基苯生成。