江苏省优质课 铝的氧化物和氢氧化物9
培养学生学科观念的化学课堂教学策略——基于对2012年江苏省高中化学优秀课评比活动的观察
生 真实 感 受化 学学 科 的价值 。 由于化学 学 科观念 具 有独特 的教学 价值 ， 所 以教师 要 善于发 现课 程 中的学科观 念体 系 ， 引导 学生 从化学
事 实 中提炼 学科 观念 ， 并通 过 实践 运用 等环 节获 得巩 固和提 升。
关键词： 化学 学科 观念 ； 教学 策 略 ； 优 秀课
科观念 的培养 目标具有积极 意义 。 １ 中学化学学科观念 的主要内涵及其教学价值
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图１ 化 学学 科基 本观 念体 系的结构
中学化 学学科 观念 的教学价值 主要表 现在 以下 ３ 个方面：（ １ ） 有利于激 发学生对化学学习的持久兴趣。
注 重化学 学科 基本观 念 的教学 ， 促使 学生不断 形成 和 巩 固必 备的学科 基本观念。 学生就会 尝试运用这些 基 本观念进行新 的学习活动与实践活动 ， 当他们运用 自身 观念在实践 中获得成 功体验 的时候 ， 就能深 化他们对 化 学知识价 值 的认识 ， 从而更 加乐于探 究物质变化 的 奥秘， 体 验科学探究 的艰辛和喜悦 ， 并感 受化学 世界的
学生通过化学学习后在头脑 中建立起来 的概括性认识 ，
也 就是在深入理解化学学科 特征的基础上所获得 的对 化 学 的总括性 认识。 具体 表现为个体 主动 运用化学思 维方法认识身边事物 或处理 问题 的自觉意识 和思 维习
惯。
它 的形成 以对具体 化学知识 的深入 理解为前 提 ， 同时
专 论
培 养学生学科观念 的化学课堂教 学策略
基 于对 ２ ０ １ ２年 江 苏 省 高 中化 学 优 秀 课 评 比活 动 的观 察
苏教版高一化学必修1_《铝的氧化物与氢氧化物》学案2
第一单元从铝土矿到铝合金铝的氧化物与氢氧化物【学习目标】1、理解氧化铝、氢氧化铝、偏铝酸钠的性质。
2、了解两性氧化物、两性氢氧化物的概念。
3、培养获取知识与运用知识解决问题的能力。
【知识探究】一、阅读教材P65-66氧化铝资料，完成知识整合。
【知识整合】一、氧化铝1、氧化铝是一种白色高、高、高的物质，是一种常用的材料，刚玉的主要成分是，红宝石、蓝宝石是含有不同金属氧化物的优质。
【探究思考】铝表面的氧化铝可以采用哪些方法除去？2、化学性质①氧化铝与强酸反应（以H2SO4为例）化学方程式：，离子方程式：②氧化铝与强碱反应（以NaOH为例）化学方程式：，离子方程式：既可以和反应又可以与反应生成和的称为两性氧化物。
氧化铝是。
二、完成下列实验，并按要求填表1、将2～3mL2mol·L-1三氯化铝溶液分别注入两支洁净的试管中，逐滴滴入6mol·L-1氨水，观察实验现象。
2、向上面的一支试管试管中加入6mol·L-1盐酸；向另一支试管中加入6mol·L-1氢氧化钠，观察实验现象。
3、记录43酸反应又可以与碱反应。
H++AlO2-+H2O Al(OH)3Al3+ +三、完成下列实验，并按要求填表1、将上面实验2得到的NaAlO2溶液分为二份。
向一份中不断通入CO2，观察实验现象。
2、向另一份中不断滴入盐酸，观察实验现象。
3、记录二、氢氧化铝1、物理性质氢氧化铝是色胶状物质，于水，有强的吸附性。
2、在氯化铝溶液中滴入氨水制取氢氧化铝化学方程式：，离子方程式：实验现象：3、化学性质①氢氧化铝与强酸反应（以盐酸为例）化学方程式：，离子方程式：实验现象：②氢氧化铝与强碱反应（以NaOH为例）化学方程式：，离子方程式：实验现象：③氢氧化铝既能与强酸反应又能与强碱反应，是因为Al(OH)3在水中存在酸式与碱式电离：H++AlO2-+H2O Al(OH)3Al3+ + 3OH—既可以和反应又可以与反应生成和的称为两性氢氧化物。
铝的氧化物和氢氧化物
铝的氧化物和氢氧化物【学习目标】1、掌握氧化铝、氢氧化铝的性质2、掌握Al2O3和Al(OH)3的两性，能熟练书写与相应的方程式和离子反应3、了解重要的铝盐一些性质。
【学习重点难点】重点：Al2O3和Al(OH)3的两性难点：能根据Al2O3和Al(OH)3的有关性质进行除杂和鉴别【预习和思考】回忆概念酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物两性氢氧化物【学习过程】二、铝的重要化合物氧化铝的性质如何，有哪些应用呢？请同学先阅读课本67页的资料卡：“氧化铝及其应用”，然后归纳性质和应用。
1、氧化铝（Al2O3）（1） 物理性质：一种 的化合物，熔点很 ， 溶于水，可用来制造 等。
（2）化学性质：氧化铝的两性写出Al2O3与稀硫酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式：写出Al2O3与强酸、强碱反应的离子方程式。
2、氢氧化铝Al(OH)3（1）物理性质：一种 溶于水， 色的固体。
（2）化学性质【实验探究】书P67写出氯化铝溶液与氨水的化学反应方程式 ①氢氧化铝的两性写出氢氧化铝与稀盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式：写出氢氧化铝与强酸、强碱反应的离子方程式。
② 氢氧化铝的受热分解氢氧化铝的受热分解的化学方程式：☆不溶性碱受热会发生分解，一般是生成 （3）氢氧化铝的实验室制法①铝盐溶液与氨水反应，如用化学方程式为离子方程式为②偏铝酸盐溶液与二氧化碳反应，如用化学方程式为离子方程式为【思考】1、能不能用铝盐溶液与氢氧化钠溶液反应来制取氢氧化铝？原因是什 么？2、能不能用偏铝酸盐溶液与盐酸反应来制取氢氧化铝？原因是什么？3、能不能用氧化铝与水制取氢氧化铝？原因是什么？【思考】氧化铝对应的水化物是什么？ ，氧化铝能与水反应吗？3、硫酸铝钾[KAl(SO4)2]（1）复盐（2）净水：硫酸铝钾的电离方程式 ，它在水溶液中能生成 胶体，常用它来作净水剂，一般用作净水剂。
反应为。
《铝的重要化合物》教学设计(省级优质课获奖案例)
《铝的重要化合物》教学设计一、学生核心素养的培养2016年9月13日《中国学生发展核心素养》研究成果在京发布。
核心素养以培养“全面发展的人”为核心，分为文化基础、自主发展、社会参与3个方面，综合表现为人文底蕴、科学精神、学会学习、健康生活、责任担当、实践创新六大素养。
核心素养是新课标的来源，化学科学素养是指人认识和处理物质的组成、结构、性质、变化规律及抽象与化学相关的事物本质的悟性和潜能，是化学观念、化学知识、化学技能、化学思维、化学思想、化学能力、化学品质的和谐统一。
它包括化学意识、创造能力、思维品质、化学语言四个层面。
培养学生形成科学的化学逻辑思维素养显得尤为重要。
培养学生的化学逻辑思维能力，就是学生根据化学概念、原理和化学事实，运用判断、推理等思维形式来反映化学事物、化学规律的思维活动。
在化学教学中培养：对化学概念和理论、化学实验现象进行观察、分析、综合、比较、分类、归纳演绎、抽象概括和推理、猜想、假设的能力。
采用科学的逻辑方法，准确而有条理地表达自己思维过程的能力，深刻理解与灵活运用化学知识的能力。
二、教材分析《铝的重要化合物》是新课标人教版化学1（必修）中第三章第二节的部分内容，是高中化学的基础知识。
教材在第一章《从实验学习化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上，从第三章开始介绍具体的元素化合物的知识。
在第二章的学习中，学生已掌握了物质的分类方法，这有利于学生从物质分类的角度了解本章内容编排体系。
通过本节知识的学习既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识材料，又可以为化学必修2物质结构、元素周期律等理论知识的学习打下重要的基础，起到承上启下的作用。
同时在本节中，学生初步尝试从化学事实去探索物质的性质，再从基本概念和基本原理深化对物质性质的理解，从而使知识规律化、系统化、网络化。
这种学习方式的过程和方法一经掌握，可以驾轻就熟地学习第四章非金属及其化合物的内容。
同时还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。
高中化学苏教版必修1课件：专题3 第一单元 第2课时
1 2 3 4 56
解析 答案
3.使溶液中的AlO － 2 完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是
A.稀H2SO4
B.盐酸
√C.CO2
D.氨水
解析
使AlO
－ 2
转化成Al(OH)3需加酸，若用强酸会使Al(OH)3溶解，最好
通入CO2气体。
1 2 3 4 56
解析 答案
4.下列物质①Al、②NaHCO3、③Al2O3、④Mg(OH)2、⑤Al(OH)3中， 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是
活学活用 3.向用HCl酸化过的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，图中能正确表示 这个反应的是
√
解析 答案
4.向50 mL 1 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反应 得到3.9 g沉淀，求KOH溶液的物质的量浓度。 答案 1.5 mol·L－1或3.5 mol·L－1。
按要求完成下列实验：
(1)向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，最后所得溶液中含有_N_a_A_l_O_2_、_ NaCl、NaOH (填溶质化学式)。
(2)把上述溶液分成两份，向其中一份中逐滴加入盐酸至过量，观察到的
现象是 先产生白色沉淀，后又溶解，得到澄清溶液 。反应的离子方程
式为 H＋＋OH－===H2O 、 AlO － 2 ＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓、_A__l(_O_H__)3_
淀的量逐渐增多
沉淀的量逐渐增多
②当x＝3时，沉淀的量最多
②当x＝1时，沉淀的量最多
③当3<x≤4时，随着x的增大，沉 ③当1<x≤4时，随着x的增大，
淀的量逐渐减小至0
沉淀的量逐渐减小至0
高一化学(必修一)导学案：专题3 铝的氧化物及氢氧化物(苏教版)
班级姓名课标要求1．掌握氧化铝和氢氧化铝的两性，体验探究的乐趣，培养学生热爱科学，崇尚科学的态度。
2．了解氧化铝和氢氧化铝的主要用途，感受化学科学与人类生产、生活的密切联系。
[重点]：氧化铝和氧氧化铝的两性、铝化合物之间转化的关系。
[难点]：氢氧化铝的两性。
一、相关知识（阅读教材65页至66页，完成下列内容）1．红宝石、蓝宝石是含有少量不同金属氧化物的优质刚玉。
而刚玉的主要成份是____________。
氧化铝化学式为_________,摩尔质量为____________,是一种硬度_____,熔点____,沸点_____的物质,白色难溶于水，常用于制造_________。
2.氧化铝的化学性质主要体现在：（1）与酸反应（请分别写出氧化铝与盐酸反应的化学方程式及离子方程式）___________________________________；____________________________________________。
（2）与碱反应（请分别写出氧化铝与NaOH溶液反应的化学方程式及离子方程式）______________________________________；____________________________________________。
*若往（2）中反应所得溶液中通入CO2，则可看到__________________________现象。
其中发生的反应方程式为____________________________________________________________________,离子方程式为__________________________________________________________________。
3.两性氧化物：像Al2O3这样的即能与____反应又能与____反应生成____和_____的氧化物叫___________。
新苏教版高中化学必修1讲义：铝及铝合金 铝的氧化物与氢氧化物
第一单元| 从铝土矿到铝合金[仅供选考考生使用]第一课时铝及铝合金铝的氧化物与氢氧化物—————————————————————————————————————[考试要求]1．铝合金(/ a)2．铝的重要性质(跟酸、碱反应，铝热反应，钝化现象)(/ b)3．两性氧化物、两性氢氧化物的概念，Al2O3、Al(OH)3的重要性质，铝及其重要化合物之间的转化关系(/ c)4．明矾的组成及净水原理(/ b),1．铝是一种既可以与酸反应又可以与碱溶液反应产生H2的金属。
2．Al2O3是两性氧化物，其与强酸、强碱溶液反应的离子方程式分别为Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O、Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O。
3．Al(OH)3是两性氢氧化物，其与强酸、强碱溶液反应的离子方程式分别为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O。
铝的性质1．物理性质2．化学性质铝原子结构示意图为，在化学反应中容易失去最外层上的3个电子，化合价升高，表现出还原性。
(1)铝的性质实验(2)铝与氧气的反应①常温时，与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，防止铝进一步被氧化，因此铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性。
②加热时，铝粉可在空气中燃烧，放出大量热，化学方程式为4Al ＋3O 2=====△2Al 2O 3。
(3)铝与酸的反应①与盐酸、稀H 2SO 4反应离子方程式：2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑。
②常温下，遇浓硝酸、浓H 2SO 4时，在表面生成致密的氧化膜而发生钝化。
(4)铝与强碱溶液的反应 与NaOH 溶液反应离子方程式：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑。
[特别提醒]因铝既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，铝制品不能用来蒸煮或长期储存酸性或碱性食物。
1．等质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH 溶液反应，两者生成氢气的量有什么关系？ 提示：产生H 2的物质的量相等。
关于宣布上虞市第四届中小学课堂教学视频课评比结果
关于公布上虞市第四届中小学课堂教学艺术节优秀成果评比结果的通知各中小学、学区办：根据虞教体研〔2012〕4号通知精神及要求，教研室组织评委对各校选送的成果进行了认真评审，共评出中小学精品视频课例（光盘）110节,其中一等奖55节,二等奖55节;教师课堂教学优秀评课稿205篇，其中一等奖42 篇，二等奖61篇,三等奖102篇。
现将评比结果予以公布(见附件)。
希望获奖教师能再接再厉，继续努力，展示出更多的精彩课堂，撰写出更优的评课文稿，也希望有更多的校长、教师积极行动起来，及时总结、分享课堂教学艺术成果，为共同打响“赢在课堂·学在上虞”的教学品牌作出更大的贡献。
附件：上虞市第四届中小学课堂教学艺术节优秀成果评比结果2013年1月5日附件：上虞市第四届中小学课堂教学艺术节优秀成果评比结果项目: 中小学课堂教学精品视频课例一等奖(55节)高中:11节学科课题学校教师春晖中学王金刚高中化学《钠及其化合物》高中通用小越中学潘勇《设计中的人机关系》城南中学冯华琴高中历史《美国1787年宪法教学设计》高中化学上虞中学林炯《铝的氧化物和氢氧化物》上虞中学章丽萍高中地理《自然地理环境差异性》高中英语春晖中学冯晓华《A Single Crocus》上虞中学朱建祥高中政治《价值与价值观》高中物理华维学校张竺利《曲线运动》春晖中学丁洁高中校本《爱情是什么》城南中学李雅菲高中语文《阿房宫赋》高中艺术丰惠中学杨永林《侃侃毕加索》初中:16节学科课题学校教师实验中学秦娥初中语文《陈太丘与友期》实验中学张玉兰初中语文《孙权劝学》小越镇中罗晓燕初中语文《我的叔叔于勒》沥海镇中陈芳芳初中英语《unit7 Section B （1a-2c）》张杰中学王新华初中语文《荷叶母亲》崧厦镇中王伟萍初中语文《苏州园林》丰惠镇中宋琼华初中语文《记承天寺夜游》春晖外国语学校郑国民初中德育《礼在我心，礼在我行》春晖外国语学校陈昊初中德育《今日说礼》张杰中学车世地初中社会《帝国新政》张杰中学梁四君初中科学《电热器》百宫中学樊红日初中科学《有关测量的实验》沥海镇中黄英胜初中科学《代谢与平衡复习课》小越镇中学宋杭锋初中数学《二次函数的面积计算问题（1）》崧厦镇中学高益兰初中数学《相似三角形复习》丰惠镇中学毛争峰信息技术《电子邮件》小学:28节学科课题学校教师小学语文《小狮子爱尔莎》文澜小学丁群根小学语文《识字7》城东小学陈君飞小学语文《小小的船》鹤琴小学周吕小学语文《习作关爱讲评课》城东小学王飞虹小学语文《红领巾真好》东关小学徐丽丽小学语文《搭石》章镇镇小钟洁琼小学语文《浅水洼里的小鱼》梁湖镇小任娟珍周春霞小学语文《三毛流浪记》丰惠镇小李烨小学数学《6的乘法口诀》屯头小学徐洁小学数学《认识图形》滨江小学徐雪刚小学数学《用字母表示数》丰惠镇小范立军小学数学《除数是两位数的笔算除法》盖东小学陈娟小学数学《折线统计图》阳光学校傅佳俊小学数学《认识分数》丰惠镇小郑维荣小学数学《对称图形》小越镇小罗金燕小学英语《PEP Book1 U5 Lettersand sounds》实验小学应天栋小学英语《PEP Book1 U4 Start to read》实验小学李湘红小学英语《Brown bear,brown bear,what do you see》阳光学校薛燕燕小学科学《测量力的大小》鹤琴小学林泳桥小学体育《快乐跆拳道》实验小学董冬梅小学品德《世界真奇妙》东关小学章海娟小学美术《漂亮的叶脉书签》小越镇小陈钰小学校本《背着母亲去上学》百官小学马晓颖小学校本《美丽的大脚》百官小学车丽燕小学校本《儿童教育家陈鹤琴》鹤琴小学郑荷囡小学综合实《选一个合适的主题》沥海镇小倪建东践活动《莫比乌斯圈》实验小学沈琳佳小学综合实践活动小学综合实《丰小学子展风采》丰惠镇小徐淑萍践活动二等奖(55节)高中:11 节学校教师学科课题上虞中学章瑾高中化学《铜及其化合物》高中数学春晖中学杜锡金《椭圆及其标准方程》丰惠中学厉立军高中数学《直线、平面平行性质及其判定》高中历史丰惠中学陈园霖《英国代议制的确立与完善》城南中学项榕榕高中地理《自然灾害对人类的危害》高中政治丰惠中学周俊《市场配置》上虞中学章丽萍高中地理《自然地理环境的差异性》华维学校蒋建珍高中数学《任意角》高中数学城南中学黄柏炯《正弦函数、余弦函数的性质》华维学校王翊高中历史《一战爆发》高中物理城南中学朱田毅《“相互作用”会考复习课》初中:17节学科题目学校教师初中数学《坐标平面内的图形变换》丰惠镇中学单亚娟初中体育《运动中伤害事故的预防和处理方法》丰惠镇中学陈汶江初中美术《地球需要我——公益海报设计》丰惠镇中学沈铭铭初中社会《共建美丽中国》城北实验中学王灿花初中社会《丝绸之路与大运河》驿亭镇中学朱玲玲初中社会《盛唐气象》城北实验中学周岳鲤初中社会《造福人民的经济制度》崧厦二中王利平初中语文《观沧海》盖北镇中彭治萍初中语文《荷叶母亲》盖北镇中彭治萍初中语文《一草一叶关乎情——走进散文》上浦镇中谢颖初中英语《unit10 sectionA(1a-2c)》小越镇中宣涯梅初中语文《勤动笔墨留书香》上虞外国语学校朱玛初中英语《unit7 sectionA(1a-2c) 》丰惠镇中魏 丽城北实验中学朱伟达初中科学《影响导体电阻的冈素》城北实验中学施军钿初中科学《九(上)第一章复习》百官中学王月梅初中科学《物质的鉴别与本质》小越镇中陈彩红初中科学《密度压强浮力复习》小学:27节学科课题学校教师小学语文《卡罗纳》阳光学校朱佳慧小学语文《小鲤鱼跳龙门》金近小学李丽萍小学语文《富饶的西沙群岛》城东小学王媛媛小学语文《童话写字指导》金近小学李立军小学语文《秃宝盖和穴字头》沥海镇小阮妙文小学语文《海底总动员》城东小学王素英小学语文《家乡的歇后语》盖北镇小胡燕燕小学语文《老人与海鸥》梁湖镇小张洁炯王建芳小学语文《为中华之崛起而读书》东关小学李江小学语文《卡罗纳》盖北镇小朱泽铧小学语文《父亲和鸟》东关小学王超小学数学《认识几分之几》樟塘小学鲁雅奇小学数学《平行四边形面积》鹤琴小学章琼英小学数学《8的乘法口诀》章镇镇小黄丹丹小学数学《认识几分之一》闰土小学阮丽萍小学数学《重叠问题》篁村小学茹立勋小学数学《数字与编码》闰土小学丁柯杰小学数学《鸡兔同笼》东关小学莫灿军小学数学《认识钟表》梁湖镇小丁铁毅小学英语《Unit5 B Read and write》章镇镇小陈张芳小学英语《letters and sounds-PQRST》东关小学陈夏岚小学科学《摆的研究》章镇镇小姜小卫小学体育《双手胸前传接球》实验小学高纯福小学科学《金鱼》东关小学吴彬小学体育《两脚前后站立投物》章镇镇小徐张峰小学校本《孝顺的小乌鸦》百官小学朱 虹小学品德《天府之国—四川》盖北镇小孙华平。
江苏省连云港东海县房山高级中学高中化学必修一：1.2铝的氧化物与氢氧化物 教案
房山高级尚美生态循环课堂教案高一化学第13周02 总编号22 主备人：陈维通
铝的氧化物与氢氧化物
一、教学目标
1．初步了解实验方案的设计，通过实验探索，掌握氧化铝和氢氧化铝的两性，体验实验和探究的乐趣,培养学生热爱科学，崇尚科学的态度；
2．了解氧化铝和氢氧化铝的主要用途，感受化学科学与人类生产、生活的密切联系.
二、教学重难点
氧化铝和氧氧化铝的两性、铝化合物之间转化的关系
三、教学方法建议
通过学案的启发、引导，并指导学生思考、交流、讨论并学会应用。
四、教学过程
教学流程教学
方法
(一）学生背诵
全体起立背诵“相关反应方程式”.小预备响至上课铃响的2分钟，
(二）学生展示
问题1（A)：写出氧化铝与酸、碱反应的
方程式并改写出离子方程式。
学生板书，学
生纠错
问题2(A）：请写出什么叫碱性氧化物、什么叫酸性氧化物。
并思考氧化铝属于哪类氧化物？
?
问题3(A）写出氧化铝物理性质及用途。
问题6（A):写出氧氧化铝的用途。
（三)合作探究
问题4(B)：写出实验1和2的现象并利用方程式来解释现象，组织学生通过完成实验并小组讨论分析得出结论。
(四）精讲归纳：
问题5(C）：思考如何在实验室里制备氢氧化铝?请提出可行的方案（至少两种)，找出最优方案.
教师适当精讲并指导学生利用实验来解决问题
五、教学反思：
学必求其心得，业必贵于专精。
铝的氧化物与氢氧化物
铝的氧化物与氢氧化物一、基本说明1. 教学内容所属模块：《化学1》2. 年级：高一3. 所用教材出版单位：江苏教育出版社4. 所属的章节：专题3第一单元第二课时5. 教学时间：45 分钟二、教学设计1. 学情分析金属铝是学生继金属钠、镁后系统学习的又一种金属。
在前面学生已经学习了有关卤素化合物的知识，学习了钠、镁等有关元素化合物的知识，初步了解了学习元素化合物的方法，为进一步学习铝的氧化物和氢氧化物元素化合物奠定了基础；学生在初中已经学习了金属活动性顺序，结合之前钠的性质的学习，能预测铝的氧化物作为较活泼的金属氧化物可以与酸发生反应，为两性氧化物和氢氧化物的学习提供了铺垫；上一课时中涉及到了氧化铝以及氢氧化铝，但未对两者进行详细介绍，本节课则着重介绍了两者与酸、与碱的重要反应，从而提出两性氧化物及两性氢氧化物的的概念，为以后的两性化合物的学习打下基础，同时也为后续章节“铝的性质”的学习起到承上启下的作用，使学生更易掌握铝与酸与碱的反应。
总体设计是以学生已有知识和能力为基础，教师通过创设生产、生活实际情景，设计具有一定梯度的探究问题、探究实验，学生通过自主学习和合作学习相结合，教师给予适时的指导与帮助，让学生自主获取和建构新知识。
2. 教学目标知识与技能:（ 1 ）掌握两性氧化物和两性氢氧化物的概念；（ 2 ）掌握氧化铝及氢氧化铝的性质，知道铝的化合物在生产生活中的重要应用；（ 3 ）知道复盐的组成和明矾的净水作用；（ 4 ）通过问题探究、合作讨论，获得分析问题、解决问题的能力。
过程与方法：（1 ）以类比学习的形式，利用已学知识猜测铝的氧化物及氢氧化物可能的性质，再通过实验探究步步深入，层层揭示问题的答案，在问题的解决过程中了解铝的氧化物与氢氧化物的性质，并形成两性氧化物及两性氢氧化物的概念；（2 ）通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力；（ 3 ）巩固实验操作能力，提高实验观察和结论总结能力。
铝的氧化物和氢氧化物
铝的氧化物和氢氧化物铝的氧化物和氢氧化物铝是一种常见的化学元素，属于第13组，原子序数为13，化学符号为Al。
铝是一种轻质、耐腐蚀、热导性能好、成形性好的金属，因此被广泛用于制造各种产品，如：汽车、飞机、建筑材料、饮料罐等。
铝在自然界中存在于铝矾土、石英砂和云母等矿物中，通过提炼铝矾土制备铝的工艺被称为“巴氏法”。
铝的氧化物铝的氧化物是指由铝原子和氧原子通过化学键连接而形成的化合物。
铝的氧化态为+3，因此铝的氧化物中氧的氧化态为-2。
铝的氧化物常见的有氧化铝和过氧化铝。
1、氧化铝，化学式Al2O3，是铝最常见的氧化物。
它是一种白色的、结晶性的、不溶于水的粉末或者晶体，具有高熔点和良好的绝缘性。
氧化铝在炼铜、炼铁、水泥生产等工业领域有许多应用。
2、过氧化铝，化学式为AlO(OH)。
过氧化铝是一种固体化合物，可溶于酸，但难溶于水，可以用作漂白剂、发泡剂、电池活性物质等。
铝的氢氧化物铝的氢氧化物是指由铝原子、氢原子、氧原子通过化学键连接而形成的化合物，化学式为Al(OH)3。
铝的氢氧化物是一种白色沉淀物，在水中微溶，但在含氧酸中易溶解。
当氢氧化铝的pH值大于9时，会发生不稳定的聚合，形成氧化铝凝胶，并释放出大量热能，因此可以用作吸热剂、消热剂。
除了以下的应用以外，铝的氢氧化物还常用于搪瓷生产、制造各种催化剂、纸张涂层、塑料添加剂等。
应用1、铝的氧化物被广泛应用于制备陶瓷、研磨材料、涂料、消炎药等产品。
2、过氧化铝在医学中常用于消毒、浸泡器械、漂白及清洗牙齿等。
3、铝的氢氧化物被广泛用于水处理、清洗剂、火焰抑制剂等领域。
4、氧化铝可被用作炼钢、制陶、发泡剂等。
总之，铝的氧化物和氢氧化物是一种十分有用的化合物。
它们具有广泛的应用领域和优异的物理化学性质，在工业和生活中扮演着重要的角色。
江苏省连云港东海县房山高级中学2017届高三化学一轮复习铝与铝合金学案
房山高级尚美生态循环课堂预习案高一化学第13周 01 总编号21 主备人：陈维通
铝与铝合金
班级：姓名：
一、学习目标
1．了解铝的主要物理性质；
2．了解铝与氧气、氧化物、酸、碱溶液等物质的反应情况；
3．能列举铝合金的重要应用；
4．通过对铝及其化合物之间转化关系的认识和比较，体会学习元素化合物知识一般方法。
二、学习重难点
铝的化学性质
三、自学过程
自学问题导学导思
问题1 (A)：铝是生活中常见的金属，请分析你所熟悉的铝制品，它们分别利用了铝的哪些物理性质？复习回忆初中知识，从生活中常见的铝制品思考利用的性质。
问题2(B)：铝的活泼性比铁强（金属活动性顺序表），铁制品比铝
制品更容易生锈，为什么？
看书P64第三段
问题3(B)：完成书上P64“活动与探究”
（1）将几小块用砂纸打磨过的铝条分别放入四支洁净的试管中，再向试管中分别加入浓硝酸、浓硫酸、6mol •l-1盐酸、6mol •l-1氢氧化钠溶液各3 ml观察实验现象。
写出结论和化学方程式。
（2）与你所熟悉的其他金属相比，铝的性质有何不同？看书P64“活动与探究”阅读书本总结
问题4 (A)：铝热反应的原理？举例写出一个化学方程式？看书P65第三段自学
问题5(A)：Al能和CuSO4溶液反应吗？如能写出化学方程式。
结合初三所学知识自
学通过
问题6(A)：什么是铝合金？看书P66第一段
四、布置预习: 发放下一学案《铝的氧化物与氢氧化物》。
在预习课上完成自学。
铝的重要化合物(公开课)省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
往盛有Al2(SO4)3溶液旳试管中滴入 溶液，直至过量。
往盛有Al2(SO4)3溶液旳试管中滴入 ，直至过量。
试验现象
反应方程式
结论
白色胶状沉淀不断增多，而后沉淀溶解并最终消失。
白色胶状沉淀逐渐增多，氨水过量不溶解。
Al2(SO4)3 ＋6NaOH＝2Al(OH)3↓＋3Na2SO4Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
2、将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关论述一定 正确旳是（ ） A、有气体生成，最终一定有白色沉淀 B、一定无气体生成 C、溶液最终澄清且有气体放出 D、一定有气体生成
C
D
巩固训练
2、氢氧化铝
Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O
（3）不稳定性
（4）用途：医用旳胃药；净水。
1、下列有关Al(OH)3旳性质旳论述错误旳是（ ） A、Al(OH)3 是难溶于水旳白色沉淀 B、Al(OH)3 能吸附水中旳悬浮物 C、Al(OH)3 能溶于氨水 D、Al(OH)3 属于两性氢氧化物
第二节 几种主要旳金属化合物
（第二课时）
二、铝旳主要化合物
1、氧化铝
(1)物理性质
熔点很高，硬度大，难溶于水
(2)用途
精美旳氧化铝陶瓷制品
机械表中旳“钻”
人造宝石
Al2O3 + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O
高一化学苏教必修课时精练： 铝的提取 氧化铝和氢氧化铝 含解析
专题3从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金第1课时铝的提取氧化铝和氢氧化铝1．有关铝和它的化合物的说法错误的是()A．用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成B．铝是地壳中含量最多的金属元素C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药2．关于氧化镁和氧化铝比较的结论中不正确的是()A．都能和浓盐酸和浓硝酸反应B．都能溶于氢氧化钠溶液C．熔点都很高，常用作耐火材料D．常温下Al2O3不与水反应3．除去Fe2O3(难溶于水)中的Al2O3，可选用的试剂是()A．盐酸B．硝酸C．氨水D．NaOH溶液4．以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是()A．将氧化铝溶于水B．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水C．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液D．将氧化铝先溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸5．既能与盐酸反应，又能和氢氧化钾溶液反应的是()A．MgO B．Al2O3C．Na2CO3D．KAl(SO4)26．一种混合溶液，滴加过量氨水得到白色沉淀和无色溶液，若再滴加过量氢氧化钠溶液，则沉淀消失只得无色溶液。
则溶液中含有的离子是()A．Mg2＋、Na＋、K＋B．Al3＋、Mg2＋、Na＋C．Al3＋、NH＋4、K＋D．Cu2＋、Na＋、Mg2＋7．下列反应方程式中，正确的是()A．碳酸氢镁与足量的氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2HCO－3＋2OH－===MgCO3↓＋CO2－3＋2H2OB．氧化铝和过量的烧碱溶液反应：Al2O3＋3OH－===2AlO－2＋H2OC．氯化铝溶液与少量NaOH溶液反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．向碳酸钙中滴加醋酸溶液：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑8．有镁、铝混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol·L－1的盐酸中，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2 mol·L－1的氢氧化钠溶液的体积为()A．1 000 mL B．500 mLC．100 mL D．1 500 mL9．下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是()A．Al(OH)3是两性氢氧化物B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸10．要除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，请将选用的试剂及分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式(是离子反应的写出离子方程式)。
氧化铝与氢氧化铝-教学设计-颜霞
苏教版化学必修1专题3第一单元（第2课时）铝的氧化物与氢氧化物教学设计一、教学背景金属知识是无机化学中很重要的元素化合物知识。
《铝的氧化物与氢氧化物》是苏教版化学1专题3第一单元第二课时的内容，具体内容主要有铝、氧化铝、氢氧化铝的性质，氧化铝、氢氧化铝的两性，铝及其化合物之间的相互转化。
本课题是在学习了氯等非金属元素及其化合物的性质与应用；钠镁等金属元素及其化合物的性质与应用的基础之上，对铝及其化合物具有两性的金属及其化合物的性质的学习。
它侧重于使学生综合理解学习金属元素及其化合物，非金属元素及其化合物的性质和变化，帮助学生进一步认识到元素和其化合物的应用价值，并为后面的元素周期律及化学原理知识提供了感性认识。
教材充分注意密切了解实际，贴近学生生活，对于激发学生学习兴趣有着积极的作用。
在本课时中，教师的主要工作就是引导学生去发现，探索，培养他们的自主学习及归纳总结能力。
我们在组织教学时，往往以教学目标作为出发点，从知识技能，过程与方法及情感态度与价值观等方面，安排教学过程。
在课堂上，不仅要传授给学生必要的专业知识，也要注意创设情境，逐步引导，使学生主动去探索到答案，加深所学知识的印象。
要让学生自己发现问题，提出问题，并在一定的引导下去解决问题，接纳答案。
二、教学课题苏教版化学必修1专题3第一单元（第2课时）铝的氧化物与氢氧化物三、教学目标（1）知识与技能：①利用实验探究，理解铝的重要性质，如与酸、碱反应，钝化等现象。
识记铝与强酸强碱反应的现象，能够正确书写相应的反应方程式。
②利用迁移应用的方法、实验验证的方法使学生了解铝、氧化铝、氢氧化铝的性质。
③以铝的氧化物和氢氧化物为例，使学生理解两性氧化物、两性氢氧化物的概念和一般性质。
④利用总结提升使学生建构铝及其重要化合物之间的转化的关系图示。
（2）过程与方法：①通过两性氧化物为切入点，利用迁移探究氧化铝、氢氧化铝的既能与酸反应又能与碱反应的性质。
②通过铝、氧化铝、氢氧化铝性质的比较，掌握类比学习的方法。
铝的氧化物和氢氧化物
练习
1.下列既可与酸反应又可与碱反应的物质有（ AC ） A. Al(OH)3 B.MgO C. Al2O3 D.Mg(OH)2
2.要使AlCl3中的Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀,选用 的最佳试剂为（C ） A．NaOH B．稀盐酸 C．氨水 D．AgNO3
3.下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是（ C ） A.Al(OH)3 是难溶于水的白色沉淀 B.Al(OH)3 能吸附水中的悬浮物 C.Al(OH)3 能溶于氨水 D.Al(OH)3 属于两性氢氧化物 4.在无色溶液中可以大量共存的离子组是( D ) A. Cu2+ K+ Cl- SO42B. Mg2+ AlO2- NO3- H+ C. Al3+ K+ SO42- OHD. Cl- Ca2+ NO3- Na+
再长的路，一步步也能走完；再短的
路，不迈开双脚也无法到达。
谢
谢
大
家
课堂思考： 有两瓶失去标签的试剂，已知一 瓶为氢氧化钠溶液，另一瓶为氯化 铝溶液，不用其它试剂，请把它们 鉴别出来。
三、氧化铝的化学性质 1、跟酸反应 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 2、跟碱反应 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱 起反应生成盐和水的氧化物，叫两性氧 化物。与Al(OH)3类似，Al2O3一般也是 只与强酸、强碱反应。
Al2O3+ 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al2O3+2NaOH == 2NaAlO2 +H2O
二、Al(OH) （两性氢氧化物） 3
铝的氧化物和氢氧化物鞠.ppt
不产生沉淀和沉淀生成 至最大量消耗NaAlO2 溶液体积比 == 1:3
AlO2- +4H+ ＝Al 3+ + 2H2O
3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓
NaOH溶液
V（毫升）
沉淀（克）
A
MgCl2、AlCl3 溶液
NaOH溶液
产生沉淀和溶解沉淀 消耗NaOH溶液 体积比== 5:1
酸式电离 碱式电离
H++AlO2- +H2O Al(OH)3 Al3++3OH-
1.复盐: 由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。 思考：复盐是纯净物还是混和物？ 硫酸铝钾的电离: KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42-
四、氢氧化铝的制法
3.偏铝酸盐和铝盐(可溶)相混
Al3++3NH3.H2O ==Al(OH)3↓+3NH4+
五、有关反应的离子方程式和图象
Al3++3OH- ＝Al(OH)3↓
Al3++4OH- ＝ AlO2- +2H2O
AlO2- +H+ +H2O ＝Al(OH)3 ↓
AlO2- +4H+ ＝Al 3+ + 2H2O
2. AlO2- 通入CO2气体
NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-
3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl 3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓
化学必修一----铝及铝合金 铝的氧化物与氢氧化物
第一课时 铝及铝合金铝的氧化物与氢氧化物铝的性质1．物理性质颜色 状态 熔点 密度 导电导热性 延展性 银白色固体较低较小良好良好2．化学性质 铝原子结构示意图为，在化学反应中容易失去最外层上的3个电子，化合价升高，表现出还原性。
(1)铝的性质实验 与铝反应的物质实验现象 结论或化学方程式 浓硝酸 无明显现象 铝遇浓硝酸发生钝化 浓硫酸 无明显现象铝遇浓硫酸发生钝化 盐酸 铝片逐渐溶解，有气泡产生 2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑ 氢氧化 钠溶液 铝片逐渐溶解，有气泡产生2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑(2)铝与氧气的反应①常温时，与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，防止铝进一步被氧化，因此铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性。
②加热时，铝粉可在空气中燃烧，放出大量热，化学方程式为4Al ＋3O 2=====△2Al 2O 3。
(3)铝与酸的反应 ①与盐酸、稀H 2SO 4反应离子方程式：2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑。
②常温下，遇浓硝酸、浓H 2SO 4时，在表面生成致密的氧化膜而发生钝化。
(4)铝与强碱溶液的反应 与NaOH 溶液反应离子方程式：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑。
[特别提醒]因铝既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，铝制品不能用来蒸煮或长期储存酸性或碱性食物。
1．等质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH 溶液反应，两者生成氢气的量有什么关系？ 提示：产生H 2的物质的量相等。
2．足量的铝分别与等浓度、等体积的盐酸和NaOH 溶液反应，生成氢气的量有什么关系？提示：产生H 2的物质的量之比为1∶3。
铝与酸、碱液反应生成H 2的量的关系 1．反应原理⎩⎪⎨⎪⎧2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ 2．量的关系(1)定量关系⎩⎪⎨⎪⎧2Al ～6H ＋～3H 22Al ～2OH －～3H 2 (2)铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应产生氢气体积关系归纳：反应物的量产生H 2的体积关系 等量的铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应 V HCl (H 2)V NaOH (H 2)＝1∶1足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应 V HCl (H 2)V NaOH (H 2)＝13一定量的铝分别与不足量的盐酸和过量的氢氧化钠溶液反应 13<V HCl (H 2)V NaOH (H 2)<11．称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH 溶液，第二份加入足量的盐酸，若放出的氢气的体积相等(同温同压)。
铝的氧化物和氢氧化物PPT演示文稿
不溶解于氨水
反思延伸 3、
制备氢氧化铝
盐酸 沉淀 过量
溶解
NaAlO2 NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH)3↓+NaCl 强酸 弱酸 Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O 弱碱
4、
NaAlO2
CO2
沉淀
NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3 酸性比碳酸更弱
铝的氧化物和氢氧化物
一、氧化铝
难溶；难熔；高硬度；
1.耐火材料 2.刚玉:氧化铝的一种晶型
刚玉耐磨球
宝石
Al2O3在物质分类中的类别？
化学性质
两性氧化物——既能与酸反应又能碱 反应生成盐和水的氧化物 与酸的反应 Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 与碱的反应 Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O
C.氢氧化钾溶液
B.氨水
D.氯化铵溶液
• 3.如何分离氧化铝和氧化铁的混合物？
氢氧化铝
物理性质 白色胶状物，几 乎不溶于水，但能凝 聚水中悬浮物，并能 吸附色素。 【交流讨论】
请设计实验探究氢氧化铝是否具 有两性。
探究实验 氢氧化铝是否具有两性？ 【实验探究】 HCl Al(OH)3 溶解 Al(OH)3具有两性 NaOH Al(OH)3 溶解
分别写出Al(OH)3与盐酸和NaOH 反应的 方程式、离子方程式
Al(OH)3在医学上的应用
胃不痛了，多亏 了胃舒平！！！
胃舒平又名复方氢
氧化铝，是由能中和胃 酸的氢氧化铝和三硅酸 镁两药合用，并组合解 痉止痛药浸膏而成。
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2012年江苏省高中化学优秀课评比
氢 氧 化 铝 和 氧 化 铝
（Alumninum Hydroxide） （Aluminum Oxide）
江苏省南通中学
陈风雷
你知道吗
胃药中添加 氢氧化铝的 目的是什么？
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 碱性 推测：Al(OH)3是强碱还是弱碱？
Al
Al2O3
单质
氧化物
氢氧化物
盐
类别转化
从生活走进化学
让化学走向社会
让生活更多彩更健康
分享实验方案和实施过程中的现象
重新感受
先取1mL左右的氯化铝溶液于试管中，再逐滴 加入氢氧化钠溶液直至白色胶状沉淀恰好溶解 提醒：氢氧化钠溶液量的控制
探索 Al(OH)3的制备
Al(OH)3制备方案比较
方案2优于方案1 方案1： 氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 方案2： 氯化铝溶液中滴加氨水
Al(OH)3易溶于强碱，难溶于弱碱（氨水）
闪耀着六射星光的天然 红宝石“罗斯利夫斯”， 重138克拉，斯里兰卡产。
世界著名珍宝 现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。
Al2O3的用途
刚
用途
性质
玉 氧化铝的天然晶体，硬度仅次于金刚石（红宝石、
蓝宝石是含少量不同金属氧化物的优质刚玉）。一般红宝石 含少量铬元素，蓝宝石含少量铁和钛元素。
五彩斑斓的人造宝石
——制定方案、现象预测、实验操作 实验操作 实验时注意滴管不要交叉使用，不要将
滴管伸入试管内，边加边振荡。
温馨贴士 1.2人一组。请一位同学及时记录
实验现象。 2.请各组思考实验现象与预测是否 一致，并进行解释和整理。
探索 Al(OH)3的制备
汇报交流 总结实验
设计方案—实施方案—解释现象—评价反思 不同种试剂的选择——对比实验 同种试剂量的控制——定量实验
发现 Al(OH)3的性质
——两性 两性氢氧化物(amphoteric hydroxide)：
像Al(OH)3这样，既能与酸起反应又能与强碱溶液起 反应生成盐和水的氢氧化物。
探索 Al(OH)3的制备
探究实验2：
向刚才制得的无色液体中滴加稀盐酸
温馨贴士 1.如试管内液体较多，可倒出2mL左右
进行实验。 2.请各组思考实验现象，并进行解释 和整理。 你注意试剂量的 控制了吗？
你知道吗
传统油条的制作原料含明矾，
制成的油条中含Al(OH)3 。
明矾还可用作净水剂。它是无色晶体，可溶于水， 在天然水中生成Al(OH)3(胶体），可以和悬浮于水中的泥 沙形成絮状不溶物沉降下来使水澄清。
探索 Al(OH)3的制备
盐+碱 新碱 + 新盐
实验试剂
实验仪器
氯化铝溶液、氢氧化钠溶液、氨水 试管、滴管汇报交流发现 Al2O3的性质
——两性 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 +H2O 两性氧化物(amphoteric oxide)： 既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应 生成盐和水的氧化物。
宝石展示 天然氧化铝的名贵饰品
闪耀着六射星光的天然 蓝宝石“亚洲之星”， 重330克拉，缅甸产。
2Al(OH)3 = Al2O3+ 3H2O 这也是工业上制取纯净氧化铝的一种方法。 氧化铝(aluminum oxide)是否像 氢氧化铝一样具有两性？
探索 Al2O3的性质
铝号称是“永不生锈”的金属，原因是什么？
探究实验3：
取两根铝条，将其中一根铝条下端用砂纸打磨， 再同时将两根铝条分别加入到盛有氢氧化钠溶液的两 支试管中，对比观察实验现象。
汇报交流
演示实验：
向刚才制得的无色液体中通入二氧化碳
探索 Al(OH)3的制备
Al(OH)3制备方案比较
方案3： 偏铝酸钠溶液中滴加盐酸 方案4： 偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳
方案4优于方案3
Al(OH)3易溶于强酸，难溶于碳酸这样的弱酸
发现 Al(OH)3的性质
——阻燃填充剂 氢氧化铝在常温下化学性质稳定，受热 分解时大量吸热，放出水蒸汽，而且不会产 生有毒、可燃或有腐蚀性的气体。
机械轴承
Al2O3的用途
做耐火材料： 熔点高、耐火耐高温
耐火坩埚
耐火砖
耐火管
耐高温实验仪器
Al2O3的性质
铝土矿冶炼金属铝 （主要成分Al2O3）
铝土矿 溶解 NaOH溶液 残渣 滤液 H2O 过滤 CO2 酸化 铝土矿 Al(OH)3 Al2O3 过滤 灼烧 电解
铝
课堂小结
注意转化时使用的 酸碱的用量和强弱 Al3+ Al(OH)3 AlO2-