化学离子反应专题练习(及答案)含解析1

化学离子反应专题练习(及答案)含解析1

一、高中化学离子反应

1．下列反应的离子方程式正确的是( )

A ．红褐色固体3Fe(OH)全部溶于氢碘酸：332Fe(OH)3H Fe 3H O ++

+=+

B ．水杨酸溶于3NaHCO 溶液中：

C ．将等浓度的2Ba(OH)溶液与4NaHSO 液按体积比2:3混合：

224422Ba 2SO 3H 3OH 2BaSO 3H O +-

+-+++=↓+

D ．洁厕灵(含HCl )与84消毒液混合后产生氯气：2Cl H ClO Cl OH -+--

++=↑+ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】

A ．Fe(OH)3溶于氢碘酸，Fe 3+会氧化I -得到I 2，正确的离子反应方程式应为：2Fe(OH)3+2I -+6H +===2Fe 2++6H 2O+I 2，A 选项错误；

B ．水杨酸中酚羟基不能与NaHCO 3发生反应，正确的离子反应方程式为：

+HCO 3-→

+CO 2↑+H 2O ，B 选项错误；

C ．等浓度的Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液按体积比2:3，则两者物质的量之比为2:3，两者混合后，2molBa 2+消耗2molSO 42-，3molH +消耗3molOH -，反应的离子反应方程式为：

224422Ba 2SO 3H 3OH 2BaSO 3H O +-+-+++=↓+，C 选项正确；

D ．84消毒液的主要成分是NaClO ，具有强氧化性，可还原洁厕灵中的HCl ，反应的离子反应方程式为：Cl -+ClO -+2H +===Cl 2↑+H 2O ，D 选项错误； 答案选C 。 【点睛】

本题B 选项为易错选项，在解答时要注意酚羟基的酸性是弱于碳酸的，不能和HCO 3-发生发应。

2．下列离子方程式中，正确的是

A ．大理石溶解于醋酸 CaCO 3+ 2H += Ca 2++ CO 2↑+ H 2O

B ．澄清石灰水中加入CuSO 4溶液混合 2OH -+ Cu 2+= Cu(OH)2↓

C ．NaHSO 4溶液和Na 2CO 3溶液混合 2H ++CO 32-==CO 2↑+ H 2O

D ．NaHSO 4溶液中加入Ba(OH)2：Ba 2++ SO 42-= BaSO 4↓ 【答案】C 【解析】 【分析】

【详解】

A.醋酸是弱酸，必须写化学式，正确的离子方程式为CaCO 3+ 2CH 3COOH= Ca 2++2CH 3COO - +CO 2↑+ H 2O ，选项A 错误；

B.生成的硫酸钙是微溶物，离子方程式中也应体现出硫酸钙的生成，选项B 错误；

C.硫酸氢钠为强酸的酸式盐，全部电离，选项C 正确；

D.反应的离子方程式应为：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 42－=BaSO 4↓＋H 2O ，选项D 错误。 答案选C 。

3．向0.02mol·

L -1CuSO 4溶液中匀速滴加1mol·L -1氨水，先观察到有浅蓝色沉淀[Cu 2(OH)2SO 4]生成，后沉淀溶解，逐渐变为深蓝色溶液。该实验过程体系的pH 和电导率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A ．c(Cu 2+)：a 点=b 点

B ．bc 段生成浅蓝色沉淀的反应为-2-

42+

4222Cu +2OH +SO =Cu (OH)SO ↓ C ．d 点时：(

)(

)

+

2-

44c NH <2c SO D ．导电能力：()2+

+434NH >Cu NH ⎡⎤⎣⎦ 【答案】D 【解析】 【分析】

c 到

d 溶液pH 突变，说明c 点沉淀达到最大值，a 到c 发生生成沉淀的反应：

2-2++32422442Cu +2NH H O+SO =Cu (OH)SO 2NH ↓+⋅，c 到e 发生沉淀溶解反应：

224Cu (OH)SO +328NH H O ⋅=2()234Cu NH +

⎡⎤⎣

⎦+8H 2O+SO 42-+2OH -，据此分析解答。

【详解】

A ．a 到b 发生2-2++

32422442Cu +2NH H O+SO =Cu (OH)SO 2NH ↓+⋅，c(Cu 2+)减小，故c(Cu 2+)：a 点＞b 点，A 错误； B ．bc 段生成浅蓝色沉淀的反应为

2-2++32422442Cu +2NH H O+SO =Cu (OH)SO 2NH ↓+⋅、而不是-2-42+4222Cu +2OH +SO =Cu (OH)SO ↓，B 错误；

C ．c 点沉淀达到最大值，此时溶质为(NH 4)2SO 4，c 到d ，pH 突变，但导电率几乎不变，故d 点，溶质为(NH 4)2SO 4和32NH H O ⋅，那么d 点溶液中电荷守恒为：c(NH 4+)+c(H +)=c(OH -)+2c(SO 42-)，因此时pH ＞7，c(H +)＜c(OH -)，故c(NH 4+)＞2c(SO 42-)，C 错误；

D ．b ’点之前释放NH 4+，导电能力增强，b ’之后释放()2+

34Cu NH ⎡⎤⎣⎦和OH -，导电能力降

低，说明导电能力()

2+

+

434

NH >Cu NH ⎡⎤⎣

⎦

，D 正确。 答案选D 。 【点睛】

找到起点、恰好完全反应的点以及分析每一段所发生的反应是解决本类题的关键。

4．下列离子方程式书写正确的是 A ．H 2S 溶液显酸性：H 2S+2H 2O

2H 3O ++S 2-

B ．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO 2+H 2O+3ClO -=SO 42-+Cl -+2HC1O

C ．向Ca(HCO 3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca 2++2HCO 3-+2OH -=CaCO 3↓+CO 32-+2H 2O

D ．向FeI 2 溶液中通入少量Cl 2：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl - 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】

A ．H 2S 属于弱酸，分步电离，且以第一步电离为主，H 2S+H 2O H 3O ++HS -，故A 错误；

B ．少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程式为SO 2+3ClO -

+H 2O=SO 42-+2HClO+Cl -，故B 正确；

C ．向Ca(HCO 3)2溶液中加入澄清石灰水，与用量无关，离子方程式：Ca 2++HCO 3-+OH -═CaCO 3↓+H 2O ，故C 错误；

D ．向FeI 2溶液中通入少量Cl 2，只氧化I -，反应的离子方程式为：2I -+Cl 2═I 2+2Cl -，故D 错误； 故选B 。 【点睛】

本题的易错点为CD ，C 中反应与用量无关，要注意与NaHCO 3溶液中加入澄清石灰水的区别；D 中要注意亚铁离子和碘离子的还原性的强弱比较，反应时，首先与还原性强的离子反应。

5．某100mL 溶液可能含有 Na +、NH 4+、Fe 3+、CO 32－

、SO 42－

、Cl －

中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法正确的是