金属的化学性质复习课 杨川
人教版初中化学复习课：《金属的化学性质》复习课教案
人教版初中化学复习课：《金属的化学性质》复习课教案一、课程目标本节课的主要目标是复习和加深学生对于金属的化学性质的理解和掌握，包括金属的常见性质、金属与非金属的化学反应以及金属的溶解性等。
通过本节复习课的学习，学生将能够较好地掌握金属化学性质相关的知识，并能够在实际生活中运用所学知识解决问题。
二、教学重点1.金属的常见性质的理解和掌握；2.金属与非金属的化学反应的认识和实践；3.金属的溶解性及相关知识的掌握。
三、教学内容1. 金属的常见性质金属是物质的一种，在日常生活中广泛存在。
学生需要掌握金属的一些常见性质，如导电性、导热性、可塑性和延展性等。
导电性是金属的重要性质之一，金属能够自由地传导电流。
导热性指的是金属能够快速地传导热量。
可塑性和延展性是金属的另外两个重要性质，它们能够使金属可以被轻松地制成各种形状。
2. 金属与非金属的化学反应金属与非金属之间会发生化学反应，学生需要熟悉金属与非金属的反应规律。
其中，金属与非金属氧化物的反应是较为常见的例子，学生需要掌握金属与非金属氧化物反应的化学方程式，并了解金属与非金属在反应中的电子转移过程。
3. 金属的溶解性金属可以被不同的溶液溶解，学生需要了解金属的溶解性的影响因素。
包括金属的类型、溶液的成分以及温度等因素。
学生需要通过实验和实例掌握金属的溶解性相关的知识。
四、教学过程1. 复习金属的常见性质教师可以通过具体的实例，引导学生回顾金属的常见性质，如导电性、导热性、可塑性和延展性等。
2. 引入金属与非金属的化学反应教师可以通过实验演示，展示金属与非金属氧化物的反应，引导学生理解金属与非金属在反应中的电子转移过程。
3. 实验探究金属的溶解性教师可以设计实验，带领学生探究金属的溶解性。
学生可以通过实验观察金属在不同溶液中的反应情况，并记录实验结果。
4. 总结与讨论教师与学生一起对本节课学到的知识进行总结与讨论，回答学生提出的问题，并引导学生思考如何将所学知识应用到实际问题中。
金属的化学性质复习课教案
金属的化学性质复习课教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）理解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应；（2）掌握金属活动性顺序及其应用；（3）学会运用金属的化学性质解释实际问题。
2. 过程与方法：（1）通过实验、讨论、总结等方法，巩固金属的化学性质；（2）培养学生的观察能力、分析能力及实践操作能力。
3. 情感态度与价值观：（1）激发学生对金属化学性质的兴趣；（2）培养学生珍惜金属资源、保护环境的意识。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）金属的化学性质；（2）金属活动性顺序及其应用。
2. 教学难点：（1）金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应条件及现象；（2）金属活动性顺序的判断及应用。
三、教学方法1. 实验法：通过金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应实验，观察现象，总结规律；2. 讨论法：分组讨论金属活动性顺序的判断及应用，促进学生思考；3. 总结法：引导学生自主总结金属的化学性质，提高学生的归纳能力。
四、教学准备1. 实验器材：铁、铜、铝、镁等金属材料，氧气，稀盐酸，硫酸铜溶液等；2. 课件：金属的化学性质相关图片、视频、动画等；3. 教学设计：金属活动性顺序表格、练习题等。
五、教学过程1. 导入新课（1）回顾上节课的内容，引导学生复习金属的化学性质；（2）提问：金属的化学性质有哪些？金属活动性顺序是什么？2. 实验观察（1）金属与氧气的反应：铁丝在氧气中燃烧，四氧化三铁；（2）金属与酸的反应：铜片与稀盐酸反应，氯化铜和氢气；（3）金属与盐溶液的反应：铝片与硫酸铜溶液反应，硫酸铝和铜。
3. 现象总结（1）金属与氧气的反应：金属原子失去电子，形成阳离子，与氧分子结合金属氧化物；（2）金属与酸的反应：金属原子失去电子，形成阳离子，与酸根离子结合金属盐和氢气；（3）金属与盐溶液的反应：金属原子失去电子，形成阳离子，与溶液中的阴离子结合金属盐和另一个金属。
4. 金属活动性顺序（1）引导学生总结金属活动性顺序：钾> 钠> 钙> 镁> 铝> 锌> 铁> 镍> 锡> 铅> 氢> 铜> 银> 金；（2）分析金属活动性顺序的应用：金属与金属盐溶液反应的规律。
《第二章第2节金属的化学性质》学历案-初中科学浙教版13九年级上册
《金属的化学性质》学历案（第一课时）一、学习主题本节课的学习主题为“金属的化学性质”。
我们将通过实验和理论学习，深入了解金属元素在化学反应中的特性及其应用，如金属与氧气、酸、盐的反应规律。
二、学习目标1. 知识与理解：掌握金属的通性及常见金属与氧气、酸反应的化学方程式。
2. 过程与方法：通过实验观察和数据分析，理解金属的化学性质。
3. 情感态度与价值观：培养学生对化学实验的兴趣，以及科学探究的精神。
三、评价任务1. 知识理解评价：通过课堂提问和小组讨论，评价学生对金属通性及反应规律的理解程度。
2. 实验操作评价：通过观察学生在实验中的操作规范性和实验结果准确性，评价其实验能力。
3. 综合应用评价：通过课后作业及课堂表现，评价学生将所学知识应用于实际问题的能力。
四、学习过程1. 导入新课：通过回顾之前学习的非金属元素性质，引出金属元素的特性，激发学生的学习兴趣。
2. 新课学习：- 讲述金属的通性，如导电性、导热性等。
- 通过演示实验，展示金属与氧气、酸反应的现象及结果。
- 引导学生总结实验结果，分析反应原理。
3. 小组合作：学生分组进行实验操作，记录实验数据，并讨论实验现象背后的原因。
4. 小组分享：每组学生将实验结果和讨论结论与全班分享，互相评价和学习。
5. 教师总结：教师总结学生实验结果和讨论内容，强调金属的化学性质及其在日常生活中的应用。
五、检测与作业1. 课堂检测：通过小测验或课堂练习，检测学生对金属化学性质的理解程度。
2. 课后作业：布置与金属化学性质相关的课后作业，如让学生自行设计实验方案，验证金属与酸反应的规律。
3. 作业评价：教师批改作业后，对共性问题进行课堂讲解，对个别问题进行单独辅导。
六、学后反思1. 学生反思：学生应反思自己在本次学习过程中的收获和不足，如对金属化学性质的理解是否深刻，实验操作是否规范等。
2. 教师反思：教师应对本次教学过程进行反思，如教学方法是否得当，学生反应如何等，以便改进教学方法，提高教学效果。
人教版九年级化学下册复习课：《金属的化学性质》说课稿
5. 鼓励学生提出问题，培养他们的探究精神，使学生在解决问题的过程中获得成就感。
三、教学方法与手段
（一）教学策略
本节课我将主要采用以下教学方法：
1. 情境教学法：通过设置生活情境，让学生在具体的情境中感受金属的化学性质，提高学习的真实性和兴趣。
3. 定期回顾和总结教学过程，持续优化教学方法和手段，提高教学质量。
3. 教师评价：根据学生的课堂表现、作业完成情况等，给予针对性的评价和指导，提出改进的建议。
（五）作业布置
课后作业的布置情况如下：
1. 书面作业：布置一些关于金属化学性质的填空题、选择题和解答题，让学生独立完成，巩固课堂所学知识。
2. 实验报告：要求学生根据课堂实验，撰写实验报告，包括实验目的、原理、步骤、结果和讨论。
3. 小组讨论：就金属活动性顺序表的应用进行小组讨论，让学生相互交流学习心得，提高合作能力。
（四）总结反馈
在总结反馈阶段，我将采用以下方式引导学生自我评价，并提供有效的反馈和建议：
1. 自我评价：让学生回顾本节课的学习内容，自我评价对知识点的掌握情况。
2. 同伴评价：鼓励学生之间进行互评，相互提供反馈和建议。
（三）学习动机
为了激发学生的学习兴趣和动机，我将采取以下策略或活动：
1. 结合生活中的实例，如金属腐蚀、金属提炼等，让学生感受到化学知识在实际生活中的应用，提高学习的现实意义。
2. 设计互动性强的课堂活动，如小组讨论、角色扮演等，让学生在参与中学习，提高学习的趣味性。
3. 利用多媒体工具展示生动的实验视频和动画，帮助学生直观理解化学反应过程，增强学习动力。
2. 生生互动：
人教版高中化学必修一教案：3-1-3金属的化学性质 复习课
板
书
一、知识点回顾
1钠、镁、铝、铁、铜主要化学方程式
2钠与水、酸、盐溶液反应及现象
3钠露置空气的变化、钠的保存
4铝与酸、碱反应、铝加热融化的现象
5钝化问题
6铁与水蒸气反应
二、总结提升
1气体流程图的一般模式
2常考的典型问题
三、解题方法
8.
课
后
反思
2017—2018学年度第一学期
渤海高中高二……课名称教案
使用人：高一化学备课组时间：2017年11月2日
课题
金属的化学性质
课时
1
课型
复习课
教学
重点
1会写常见化学反应方程式
2背住常见物质的性质
依据：考纲
掌握金属化学性质
教学
难点
化学性质在化学实验中的综合应用
依据：‘化学实验’是历年会考、高考的必考内容
学习
目标
一、知识目标
用化学方程式描述金属的化学性质
二、能力目标
化学性质在化学实验中的综合应用
理由：
依据会考、高考考纲得出
教具
多媒体课件、教材，教辅
教学
环节
教学内容
教师行为
学生行为
设计意图
时间
1.课前3分钟
书写化学方程式或离子方程式1巡 Nhomakorabea答题情况
2评价小考结果
3板书本节重点
1答题
2课代表公布答案
3互批、订正答案
4错的同学积累
1。重点知识记忆
2积累易错知识。
3分钟
2.承接
结果
一、知识点回顾
1化学方程式
2钠与水、酸、盐溶液反应及现象
3钠露置空气的变化、钠的保存
金属的化学性质复习课教案
金属的化学性质复习课教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）掌握金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
（2）能够运用金属的化学性质解释一些生活中的现象。
2. 过程与方法：通过小组合作、讨论交流的方式，培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力。
3. 情感态度价值观：激发学生对化学知识的兴趣，培养学生的探究精神，使学生认识到化学知识在生活中的重要性。
二、教学重点与难点1. 教学重点：金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2. 教学难点：金属活动性顺序的应用，以及运用金属的化学性质解释生活中的现象。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究金属的化学性质。
2. 通过小组合作、讨论交流，培养学生的团队协作能力。
3. 利用生活实例，使学生能够将理论知识与实际生活相结合。
四、教学过程1. 导入新课：回顾上节课的内容，引导学生复习金属的化学性质。
2. 课堂讲解：（1）金属与氧气的反应；（2）金属与酸的反应；（3）金属与盐溶液的反应。
3. 实例分析：分析一些生活中的现象，如金属生锈、金属腐蚀等，引导学生运用金属的化学性质进行解释。
4. 小组讨论：学生分组讨论金属活动性顺序的应用，以及如何运用金属的化学性质解决实际问题。
5. 课堂小结：总结本节课的主要内容，强调金属的化学性质及其在实际生活中的应用。
五、课后作业1. 完成课后练习题，巩固金属的化学性质知识。
2. 搜集生活中的金属腐蚀现象，下节课分享交流。
教学反思：在课后对教学效果进行反思，观察学生对金属的化学性质的掌握程度，针对存在的问题进行调整教学方法，以提高教学效果。
六、教学活动设计1. 互动游戏：金属猜谜目的：激发学生学习兴趣，活跃课堂气氛。
方式：教师出谜语，学生猜测，答对者奖励。
2. 实验演示：金属与氧气反应目的：直观展示金属与氧气的反应现象，加深学生理解。
方式：教师进行实验演示，学生观察并记录实验现象。
人教版初中化学复习课：《金属的化学性质》复习课教学设计
（二）教学设想
1.针对金属活动性顺序的教学，我将采用以下策略：
-利用图表、实物等直观教具，帮助学生形象地理解金属活动性顺序。
-设计具有梯度的问题，引导学生通过讨论、分析，加深对金属活动性顺序的认识。
-组织小组合作学习，让学生在互动交流中巩固知识，提高解决问题的能力。
3.组织小组合作学习，培养学生团队合作精神，提高学生表达、交流、讨论的能力。
4.设计具有梯度的问题和练习，使学生在解答过程中逐步提高解决问题的能力，巩固所学知识。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣和热情，提高他们学习化学的积极性。
2.培养学生严谨的科学态度，使他们认识到实验在化学研究中的重要性，养成良好的实验习惯。
3.各小组要做好合作，共同完成小组作业，提高团队协作能力。
4.家长参与作业时，要积极参与，鼓励孩子独立思考，培养孩子的实践能力。
作业提交时间：下周一下午放学前。
（三）学生小组讨论
1.将学生分成若干小组，每组针对以下问题进行讨论：
-金属活动性顺序在生活中的应用实例；
-金属与氧气、酸、盐等物质反应的化学方程式书写方法；
-金属腐蚀的防护措施。
2.各小组汇报讨论成果，分享学习心得，互相学习，共同提高。
3.教师巡回指导，针对学生的疑问进行解答，帮助学生巩固所学知识。
3.熟悉金属与氧气、酸、盐等物质的化学反应，能正确书写化学方程式，并能通过实验观察和判断反应过程。
4.掌握金属的腐蚀与防护原理，了解防止金属腐蚀的方法，培养环保意识和资源保护意识。
（二）过程与方法
1.采用问题驱动的教学方法，引导学生通过实验观察、分析讨论，主动探究金属的化学性质。
金属的化学性质复习课教案
金属的化学性质复习课教案第一章：金属的活泼性1.1 回顾金属活动性顺序表，掌握常见金属的位置及其活泼性。
1.2 讨论金属的活泼性与反应速率的关系，举例说明活泼金属与非金属的反应。
1.3 分析金属活泼性在实际应用中的意义，如金属的腐蚀与防护。
第二章：金属的氧化还原反应2.1 复习氧化还原反应的基本概念，区分氧化剂和还原剂。
2.2 学习金属在不同条件下的氧化还原反应，如金属与氧气、金属与酸的反应。
2.3 举例分析金属氧化还原反应在工业生产和科学研究中的应用。
第三章：金属的冶炼3.1 回顾常见的金属冶炼方法，如热分解法、热还原法和电解法。
3.2 探讨不同冶炼方法适用的金属类型及其原理。
3.3 分析金属冶炼过程中的环保问题和解决方案。
第四章：金属的合金4.1 了解合金的定义和特点，掌握合金的分类及应用。
4.2 讨论合金的性能，如硬度、强度和耐腐蚀性等。
4.3 分析合金在现代工业中的应用及发展趋势。
第五章：金属的腐蚀与防护5.1 复习金属腐蚀的原因，掌握腐蚀的类型及其特点。
5.2 学习金属的防护方法，如涂层保护、阴极保护等。
5.3 探讨金属腐蚀与防护在实际生活中的应用和重要性。
第六章：金属的化学反应速率6.1 回顾化学反应速率的基本概念，理解反应速率与反应物浓度的关系。
6.2 学习金属与其他物质的反应速率，探讨影响金属反应速率的因素。
6.3 分析金属反应速率在实际应用中的意义，如金属的腐蚀和焊接。
第七章：金属的化学平衡7.1 复习化学平衡的基本概念，理解平衡常数及其意义。
7.2 学习金属的化学平衡反应，如氧化还原反应中的平衡。
7.3 探讨金属化学平衡在实际应用中的意义，如金属的提炼和回收。
第八章：金属的催化作用8.1 了解催化作用的基本概念，掌握催化剂的特点和作用机理。
8.2 学习金属催化剂在化学反应中的应用，如氧化还原反应和聚合反应。
8.3 分析金属催化作用在工业生产中的重要性和发展前景。
第九章：金属的电化学性质9.1 复习电化学基本概念，理解原电池和电解池的原理。
中考化学《金属的化学性质》(复习课)教学设计
中考化学《金属的化学性质》(复习课)教学设计中考化学《金属的化学性质》（复课）教学设计一、学情分析学完新课后，学生已经积累了一些有关金属活动性方面的认识，能判断一些常见金属的活动性强弱，知道金属能与一些物质发生化学反应，但是，在实际应用中，学生还缺乏理性的思考，不能很好地解决日常生活中的一些问题。
总复的过程不是对已有的一些知识的简单重复，而是一个再研究、再认识、再提高运用能力的过程。
因此，在本节课中采用“情景-问题”式的教学方法，让学生从各个情境中回忆起金属的有关知识，并且能运用于实际生产、生活中。
同时结合相应的练，培养学生分析、表达等各方面的能力，提高学生的综合素质。
二、设计思路了解到初中阶段的学生玩性较大，注意力难集中和缺乏耐心的心理特征。
所以，想到设置一个游戏，让学生能在玩乐中研究。
我将从“化学趣史”中了解到的一些科学家探究过程中发生的趣事和遇到的困惑，作为本节课的情景素材。
设置了一个“拯救公主”的闯关游戏，学生作为战士，需要闯过几个关卡，回答或者完成一些相应的题目才能最终得到拯救公主的“秘方”，这样既能引起复的兴趣，，又因为在其中设置分组和抢答，奖励与惩罚让所有的学生都能参与到课堂活动中。
三、教学目标㈠知识和技能A、能背出常见金属的活动性顺序。
B、知道金属与氧气反应的难易程度与活泼性有关，并写出相应的化学方程式。
C、能用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，写出常见置换反应的化学方程式，并能用金属活动性顺序解释日常相关问题。
D、通过训练，增强学生分析和表达能力。
㈡过程与方法A、能准确运用金属的活动性顺序表判断一些反应能否进行；利用金属的化学性质来设计实验，探究金属的化学活动性顺序。
B、通过小组合作进行研究性研究，使学生能主动与他人进行交流和讨论，初步学会用对比、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并用化学语言进行表述。
㈢情绪态度与价值观A、通过小组合作进行探究性研究，增强学生与学生、学生与教师之间的交换与合作意识。
金属的化学性质复习省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
Mg Fe Cu 2、某化学爱好小组为了验证铁、镁、铜
旳活动性顺序，选用了下列各组试剂， 其中较易操作且正确旳一组是 ( C ) A、镁、铁、氯化铜溶液 B、铁、铜、硫酸镁溶液 C、铁、氯化镁溶液、硫酸铜溶液 D、铜、硫酸镁溶液、氯化亚铁溶液
二、除杂
灵活利用金属旳化学性质，即金属与酸和 盐溶液旳反应
Mg>Fe>Cu
• Mg + FeSO4 Cu + FeSO4
Mg>Fe>Cu
Fe+MgSO4
Mg>Fe
不反应
Cu<Fe
1、有下列三组试剂 ①锌、银、硝酸铜溶液
②银、硝酸锌溶液、硝酸铜溶液
③铜、硫酸锌溶液、硝酸银溶液
能用来验证金属活动性锌>铜>银旳试剂 组有 （ B ） A、①和② B、①和③ C、②和③ D、只有③
①在金属活动性顺序里,金属旳位置越靠前,它旳活动 性就越 强
②在金属活动性顺序里，位于 氢前面 旳金属能置换 出盐酸，稀硫酸中旳氢
③在金属活动性顺序里,位于 前面 旳金属一般能把 位于 背面 旳金属从它们旳盐溶液中置换出来
练一练
判断下列反应能否发生，假如能发生，写出 反应旳方程式：
⑴ Cu + HCl 不反应 ⑵ Fe +H2SO4 ==FeSO4+H2 ⑶ 2Al+ 6 HCl == 2AlCl3+ 3 H2 ⑷ Mg+FeSO4 == Fe+MgSO4 ⑸ Cu+Hg(NO3)2 == Hg+Cu(NO3)2
金属旳化学性质复习
学习目的
• 1、经过复习，进一步掌握常见金属与盐酸、稀硫酸等 酸旳置换反应，以及金属与盐溶液旳置换反应。
金属的化学性质复习课教学设计.doc
“金属的化学性质”复习课教学设计教学设计思路：高二金属的章节复习课，是构建元素化合物知识结构的重要组成部分，如仅仅停留于知识框架的整理，因无新意，学生往往积极性不高，对认知结构的构建缺乏热情，课堂教学效益较低。
这堂课的内容涉及的知识范围广，课题具有较大的开放性，没有唯一的答案，高二学生对课题具有探究和认知的基础，但又有一定的新意。
所以我在课堂设计中，采用研究性学习的开放性策略，使师生关系、思维方式、学习的时间与空间得到开放，并采用主体性策略，调动学生的整个身心，投入到合作学习中，采用科学探究操作模式，努力营造讨论、质疑的气氛，及时鼓励肯定学生的探索积极性，促进新的认知结构的构建和学生人格的完善。
教学目标：1、构建金属化学性质的认知结构，能运用有关知识解决简单的问题。
2、对简单的问题有探索的心向，获得探索的情感体验。
3、在合作中共同探索解决问题的方案，能用简练的语言表达自己的观点。
教学时间：45分钟教学过程：1、问题情境：投影显示古代精美的金属工艺品；展示金属的矿石。
2、提出问题：将金属的矿石转变成精美的工艺品，需要哪些化学知识？展示金属活动性顺序表，现有两种常见的金属铁和铜，如何比较它们的活动性强弱？3、表征问题：明确回答问题的关键是金属的化学通性。
4、收集或提取相关信息并进行假设：采用小组讨论的形式，尽可能多地设计方案证明铁比铜活泼。
5、集体交流、评价方案：学生方案1、把两种金属分别投入稀硫酸中，如铁能反应产生气体，铜不能，则说明铁比铜活泼。
学生方案2、把铁片投入到可溶性铜盐溶液中，如铁片上有红色的铜析出，则可证明铁比铜活泼。
学生方案3、用同种氧化剂（如氯气）分别与两种金属反应，可观察反应的条件及反应的剧烈程度来判断两种金属活动性的相对强弱。
如反应条件较低或反应较剧烈，则该金属较活泼。
学生方案4、铁能在高温条件下与水蒸气反应，而铜不能与水反应，则可证明铁比铜活泼。
学生方案5、用两种金属作电极，插入电解质溶液中，用电流计和导线连接两种金属，观察电流计指针的偏转，通过分析正负极来确定两者的活动性强弱。
中考化学《金属的化学性质》(复习课)教学设计
中考化学《金属的化学性质》（复习课）教学设计一、学情分析学完新课后，学生已经积累了一些有关金属活动性方面的认识，能判断一些常见金属的活动性强弱，知道金属能与一些物质发生化学反应，但是，在实际应用中，学生还缺乏理性的思考，不能很好地解决日常生活中的一些问题。
总复习的过程不是对已有的一些知识的简单重复，而是一个再学习、再认识、再提高运用能力的过程。
因此，在本节课中采用“情景-问题”式的教学方法，让学生从各个情境中回忆起金属的有关知识，并且能运用于实际生产、生活中。
同时结合相应的练习，培养学生分析、表达等各方面的能力，提高学生的综合素质。
二、设计思路了解到初中阶段的学生玩性较大，注意力难集中和缺乏耐心的心理特征。
所以，想到设置一个游戏，让学生能在玩乐中学习。
我将从“化学趣史”中了解到的一些科学家探究过程中发生的趣事和遇到的困惑，作为本节课的情景素材。
设置了一个“拯救公主”的闯关游戏，学生作为战士，需要闯过几个关卡，回答或者完成一些相应的题目才能最终得到拯救公主的“秘方”，这样既能引起复习的兴趣，，又因为在其中设置分组和抢答，奖励与惩罚让所有的学生都能参与到课堂活动中。
三、教学目标㈠知识和技能A、能背出常见金属的活动性顺序。
B、知道金属与氧气反应的难易程度与活泼性有关，并写出相应的化学方程式。
C、能用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，写出常见置换反应的化学方程式，并能用金属活动性顺序解释日常相关问题。
D、通过训练，增强学生分析和表达能力。
㈡过程与方法A、能准确运用金属的活动性顺序表判断一些反应能否进行；利用金属的化学性质来设计实验，探究金属的化学活动性顺序。
B、通过小组合作进行研究性学习，使学生能主动与他人进行交流和讨论，初步学会用对比、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并用化学语言进行表述。
㈢情感态度与价值观A、通过小组合作进行探究性学习，增强学生与学生、学生与教师之间的交流与合作意识。
(完整word版)金属化学性质复习课教案
金属的化学性质〔复习课〕授课设计河西中学张红志(一)学习目标：知识与技术：1．经过复习使学生进一步掌握常有金属与稀盐酸、稀硫酸等酸的置换反响，以及金属与盐溶液的置换反响。
2．进一步理解金属活动性序次，并能灵便运用金属的活动性序次解释与平常生活中有关的一些化学问题。
过程与方法：1.培养归纳总结的能力。
2.培养形成自我商议问题的能力。
感神态度价值观1.总结知识点及做题技巧中启示学生解析、研究、激发学习兴趣。
2.激发学生学习化学的兴趣。
3.培养学生勤于思虑的精神。
〔二〕复习重点：1.金属与酸的反响，金属与盐溶液的反响。
2.金属活动性序次及其应用。
〔三〕复习难点：金属的活动性序次的灵便运用有关化学性质题型的做题技巧〔四〕授课过程：教师活动学生活动活动设计妄图安排学生回忆金属化学性质回忆本节内让学生自己归复习金属活动性序次容，完成知识纳、总结，使知K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu网络成立识系统化。
便于Hg Ag Pt Au学生理解、掌出示幻灯片帮助学生成立知识网络握。
学生书写化一、金属的化学性质学方程式使详尽知识形1.金属与氧气的反响与老师共同成规律，举一反【板书】金属 +氧气 ------ 金属氧化物总结三，〔金除外〕〔化合反响〕意会规律由学生写出镁、铝、铁、铜与氧气的反响思虑金与氧气能不能够反响2.金属与酸的反响【板书】金属 +稀酸 ----盐+氢气〔置从方程式中换反响〕找规律，领悟培养学生观察、条件：〔1〕、金属要排在氢前面置换反应特归纳能力。
再次〔2〕、酸不能够是浓酸或硝酸征加深对置换反由学生写出镁、锌、铁与稀盐酸反响应的认识思虑铜能不能够与稀盐酸反响3.金属与金属化合物的反响【板书】金属+盐 ----- 新盐 +新金属理解金属与氧〔置换反响〕思虑，经过金气、与酸、与盐条件〔 1〕、盐必定可溶〔 2〕、前换后(3)、〔K 、Ca、Na 除外〕学生写出铝与硫酸铜溶液的反响铜与硝酸银溶液的反响思虑铜与硫酸铝能不能够反响引导学生领悟金属的这几点化学性质都表达出了金属的活动性强弱。
金属的化学性质复习课教案
金属的化学性质复习课教案第一章：金属的活泼性教学目标：1. 理解金属活泼性的概念及其表示方法。
2. 掌握金属活泼性的判断依据和应用。
教学内容：1. 金属活泼性的概念：金属原子失去电子的能力。
2. 金属活泼性的表示方法：金属活动性序列。
3. 金属活泼性的判断依据：金属与非金属反应的剧烈程度。
4. 金属活泼性的应用：金属的腐蚀与防护。
教学活动：1. 引入讨论：金属的活泼性与我们的日常生活有何关系？2. 讲解金属活泼性的概念及其表示方法。
3. 通过实验或实例，展示金属活泼性的判断依据。
4. 讲解金属活泼性的应用，以实际案例为例。
练习题目：1. 请简述金属活泼性的概念及其表示方法。
2. 根据金属活动性序列，比较铜和银的活泼性。
3. 请举例说明金属活泼性在实际应用中的重要性。
第二章：金属的氧化还原反应教学目标：1. 理解金属的氧化还原反应原理。
2. 掌握金属氧化还原反应的类型及特点。
教学内容：1. 金属氧化还原反应原理：金属原子失去电子，形成阳离子。
2. 金属氧化还原反应的类型：单一置换反应、双重置换反应。
3. 金属氧化还原反应的特点：反应剧烈，产生热量。
教学活动：1. 引入讨论：金属在化学反应中的特点是什么？2. 讲解金属氧化还原反应原理及其特点。
3. 通过实验或实例，展示金属氧化还原反应的类型。
练习题目：1. 请简述金属氧化还原反应的原理。
2. 请举例说明金属氧化还原反应的类型。
3. 请描述金属氧化还原反应的特点。
第三章：金属的腐蚀与防护教学目标：1. 了解金属腐蚀的原因及类型。
2. 掌握金属防护的方法及其原理。
教学内容：1. 金属腐蚀的原因：电化学腐蚀、化学腐蚀。
2. 金属腐蚀的类型：均匀腐蚀、局部腐蚀。
3. 金属防护的方法：涂层保护、阴极保护、合金强化。
教学活动：1. 引入讨论：为什么金属会发生腐蚀？2. 讲解金属腐蚀的原因及类型。
3. 讲解金属防护的方法及其原理。
练习题目：1. 请简述金属腐蚀的原因及类型。
金属的化学性质复习课(杨川)
A.Fe、Mn、40%H2SO4溶液 B.Fe、Mn、MgSO4溶液 C. Fe、Mn、ZnSO4溶液 D.Cu、FeSO4溶液、MnSO4溶液
拓展练习
1.（2015重庆市A卷21题）初中化学实验中，铁钉 多次亮相。下图展示了光亮铁钉的一系列变化。
(1)①中发生反应的化学方程式可以
（2）铜片和铁丝: 在加热时才能与氧气反应
点燃
3Fe +2O2 ==== Fe3O4
加热
2Cu +O2 ==== 2CuO
（3）金不能和氧气反高 应温 炼（金真金不怕火炼）
【考点链接1】有一著名收藏家收藏的清末铝制品，
至今保存十分完好，经历这么长的时间，该铝制艺
术品不易锈蚀的重要原因是（ D ）
A.铝不易发生化学反应 B.铝不易氧化 C.铝的氧化物易发生还原反应 D.铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝
一、金属的化学性质
+氧气
金属氧化物
金属 +酸
+盐溶液
盐+氢气
新金属+新盐
1. 金属与氧气的反应
大多数金属都能与氧气发生反应，但反应难易 和剧烈程度是不同的。
通式：金属+氧气==金属氧化物
点燃 点燃
（1）镁条和铝片：在常温下就能和空气中的氧气发生反应
4Al+3O2=2Al2O3
2Mg+O2=2MgO
中考命题总结与展望
1.命题方向：
熟记金属活动性顺序；了解金属与氧气、酸、盐溶液 的反应规律；学会运用置换反应的原理探究金属活动 性的强弱；了解金属活动性顺序在生活中的应用。
2.考点预测：
设置生活情景或实验情境考查对金属活动性顺序的理 解；应用金属活动性顺序解释生活中的现象。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
【考点链接2】 （2011崇左）将质量相等的X、Y、Z 三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足 量的稀硫酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关 系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正
确的是(已知：X、Y、Z在生成物中均为+2价)（C ）
A. 放出H2的质量是Z＞Y＞X B. 反应速率最大的是X C. 金属活动性顺序是Y＞X＞Z D. 相对原子质量是X＞Y＞Z
2.能利用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简 单的判断，并利用这些反应解释一些与日常生活 有关的化学问题。
3.通过解释与日常生活有关的化学问题，体会到化 学与人类生活之间的密切关系。
学习重点
1.金属与酸的反应；金属与盐溶液的反应 2.金属活动性顺序及其应用
一、金属的化学性质
+氧气
金属氧化物
金属 +酸
（3）金不能和氧气反高 应温 炼（金真金不怕火炼）
【考点链接1】有一著名收藏家收藏的清末铝制品，
至今保存十分完好，经历这么长的时间，该铝制艺
术品不易锈蚀的重要原因是（ D ）
A.铝不易发生化学反应 B.铝不易氧化 C.铝的氧化物易发生还原反应 D.铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝
的作用
中考我能行
中考命题总结与展望
1.命题方向：
熟记金属活动性顺序；了解金属与氧气、酸、盐
溶液的反应规律；学会运用置换反应的原理探究金
属活动性的强弱；了解金属活动性顺序在生活中的
应用。
2.考点预测：
设置生活情景或实验情境考查对金属活动性顺
序的理
解；应用金属活动性顺序解释
生活中的现象。
3.主要题型有:
学习目标
1.通过复习，进一步掌握常见金属与盐酸、稀硫酸 等酸的置换反应，以及金属与盐溶液的置换反应。
【方法指导】
活泼金属和盐酸、稀硫酸的反应，产 生氢气的多少的判断：
（1）等量的金属与足量的同种酸反 应，当生成物中金属元素的化合价相 等时，相对原子质量小的产生的氢气 多。
（2）等量的同种酸与过量的金属反 应，产生的氢气质量相等。
中考我能行
（2016重庆市A卷16题）两个烧杯中装有等质量的金属 锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢 气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示,下列说法正
（2013庆阳市）小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐 色，查阅资料得知脱氧剂中加入了铁粉和活性炭。他
猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C②Fe2O3和C ③Fe3O4和C④Fe3O4、C和Fe⑤Fe2O3、C和Fe其中 猜想合理的是 （ C ）
A.①③⑤ B. ②④⑤ C.②⑤ D. ④⑤
【欣赏宋词一首】 读一读，记一记 《水调歌头.金属序》 金属与酸、盐， 类型属置换； 活动顺序作裁判。 要制氢气(氢)以前， 前换后金可溶盐。
确的是（ D ）
A．该图反映出镁比锌的金属活动性强 B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同 D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
3. 金属与盐溶液的反应（高频考点）
通式：金属+可溶性盐——新金属+新盐
条件：前换后金可溶盐 【特别提醒】K、Ca、Na除外
【考点链接3】 （2016重庆市A卷19题）如图所示， 将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后 取出，发现只有银戒指表面有明显变化，通过该实验 判断，银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为
九年级化学
专题复习 金属的化学性质
重庆市广益中学：杨川
前提测评：
1.在西汉古籍《淮南万毕术》中记载：“曾青(CuSO4)得 铁则化为铜。”这是湿法冶金的先驱。其涉及到的化学 方程式为 Fe+CuSO4==Cu +FeSO4 。
2.下列物质可用金属和酸直接制得的是 （ BD）
A.CuSO4
B.MgSO4 C.Fe2(SO4)3 D.ZnSO4
①加入锌粉后首先发生的化学反应方程式是 ______________________ ②若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是 ___________(填化学式)； ③若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中所 含溶质的成分是________(填名称)。
金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性, 由强逐渐减弱。
2. 金属与酸的反应（高频考点）
制属氢气+酸(氢—)以—前盐（即+氢只有气那些
在金属活动性顺序表中排在氢前面的金属才能 与酸发生置换反应，产生氢气。） ②金属不能和浓硫酸和浓、稀硝酸等强氧化性 的酸反应生成氢气。 ③铁与酸或可溶性金属盐反应时，生成的化合 物中铁元素为+2价，读作某化亚铁或某酸亚铁， 溶液呈浅绿色。
所给试剂组能够达到目的的是 AC（填序号）。
A.Fe、Mn、40%H2SO4溶液 B.Fe、Mn、MgSO4溶液 C. Fe、Mn、ZnSO4溶液 D.Cu、FeSO4溶液、MnSO4溶液
拓展练习
1.（2015重庆市A卷21题）初中化学实验中，铁钉 多次亮相。下图展示了光亮铁钉的一系列变化。
(1)①中发生反应的化学方程式可以
A_g_＞___P_d_＞__P_ t
【方法指导】 “两金夹一盐”即选用三种金属中活动性最强 和最弱的两种金属的单质及活动性介于两种金属之间 的金属的盐溶液作为试剂，根据两种金属单质分别与 盐溶液反应的情况进行判断。
中考我能行
（2014重庆市A卷20题）已知锰的金属活动性强于锌， 如果用实验比较说明铁和锰的金属活动性强弱，下列
+盐溶液
盐+氢气
新金属+新盐
应，但反应难易和剧烈程度是 不同的。
通式：金属+氧气==金属氧化物
点燃 点燃
（1）镁条和铝片：在常温下就能和空气中的氧气发生反应
4Al+3O2=2Al2O3
2Mg+O2=2MgO
（2）铜片和铁丝: 在加热时才能与氧气反应
点燃
3Fe +2O2 ==== Fe3O4
加热
2Cu +O2 ==== 2CuO
是
。
(2)②中，铁钉主要与空气中的氧气、
发
生反应。
(3)③中除去铁锈的化学方程式为
。
(4)如果用a、b、C分别代表光亮铁钉、锈蚀铁钉、
无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为
(用字母表示)。
2.化学就在我们身边，各种金属在日常生活中有着重 要作用。请根据所学化学知识回答下列问题： 在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉， 充分反应后过滤，得滤渣和滤液。