高2021届高2018级高三化学一轮复习步步高第五章本章易错题重练

本章易错题重练

一、常考易错选择题选项再排查

1.原子结构部分

(1)原子都是由质子、中子和电子组成(×)

(2)在天然存在的各种元素中,无论是游离态还是化合态,各种核素所占的原子百分比一般是不变的(√)

(3)H2、D2和T2互为同位素(×)

(4)13C与C60互为同素异形体(×)

(5)质子数和电子数相等的粒子一定是原子(×)

(6)D216O中,质量数之和为质子数之和的二倍(√)

(7)若两种微粒的质子数和核外电子数均相同,则它们可能是两种不同元素的原子和离子(×)

(8)凡是单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布(×)

(9)不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子(√)

2.元素周期律和元素周期表部分

(1)最外层为1个或2个电子的原子对应元素肯定在ⅠA族或ⅡA族(×)

(2)元素的最高化合价等于最外层电子数(×)

(3)最外层有5个电子的原子对应的元素肯定是非金属元素(×)

(4)主族序数＝最外层电子数(√)

(5)元素金属性越强,对应单质的还原性越强；元素非金属性越强,对应单质的氧化性越强(×)

(6)最外层电子数大于或等于3的元素一定是主族元素(×)

(7)碱金属元素是指ⅠA族的所有元素(×)

(8)HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强(×)

(9)第三周期元素的最高化合价等于它所在的主族序数(√)

(10)同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性(×)

(11)短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构(×)

(12)同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子(×)

(13)ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的强(×)

(14)元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素全部都是金属元素(√)

(15)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数(×)

(16)所有主族元素的原子,都能形成单原子离子(×)

(17)同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大(×)

(18)同一主族的两种元素原子序数之差可能为16(√)

(19)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力(×)

(20)同一主族不同元素的最高价氧化物,晶体结构一定相同(×)

(21)离子化合物中可能含有共价键,共价化合物中可能含有离子键(×)

(22)由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物(×)

(23)由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物(×)

(24)含有离子键的化合物一定是离子化合物,含有共价键的化合物必定是共价化合物(×)

(25)所有分子都含共价键(×)

(26)非金属性越强,对应氢化物的酸性越强(×)

二、电子式的规范书写

1.电子式的书写

(1)原子：一般先单后双。如：

Na______,Mg______,Al______,Si_______,

P_______, S______, Cl______, Ar______。

答案Na··Mg·

(2)简单阳离子：写出元素符号,然后在其右上角标出电荷“n＋”。如：Na＋、Mg2＋、Al3＋。

(3)简单阴离子：写出元素符号,然后在其上、下、左、右标出最外层(包括得到的)电子数,并加“[]”围起来,然后在其右上角标出电荷。如：

S2－________,Cl－________。

答案

(4)根离子：按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出,然后将它们的最外层电子(包括得到和失去的一并分析)共用和单独占有(孤电子对)的情况在各元素符号周围标出,并加“[]”围起来,最后在其右上角标出电荷。如：

OH－________________,O2－2________________,

NH＋4________________,H3O＋________________。

答案

(5)共价分子：按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出,然后将它们的最外层电子(包括得到和失去的一并分析)共用和单独占有(孤电子对)的情况在各元素符号周围标出。如：

N2__________,Cl2__________,H2O__________,

NH3________, CO2__________, H2O2________,

HClO______, CH4__________, CCl4________,

HCHO______, HCOOH______, C2H4________。

答案

(6)离子化合物：将化学式中离子的电子式按连接顺序写在一起即可。如：

MgCl2________________,NaOH_______________,

NH4Cl________________,Na2O2_______________。

答案

2.用电子式表示物质的形成过程

(1)共价分子——左写原子的电子式(相同原子可合并),右写分子的电子式,中间用“―→”连接即可。如：

N2________________________________________________________________________。

NH3_______________________________________________________________________。CO2_______________________________________________________________________。

答案

(2)离子化合物——左写原子的电子式(相同原子不可合并,因为要标出电子转移情况),用弯箭头标出电子转移情况。右写离子化合物的电子式,中间用“―→”连接即可。如：

MgCl2________________________________________________________________________ Na2S________________________________________________________________________