水的电离和溶液的酸碱性

水的电离和溶液的酸碱性
教学目标：1、知识与能力了解水的电离和水的离子积，了解溶液的酸碱性与pH的关系。

2、方法和过程1、指导学生阅读课本，培养学生自学能力
2、通过问题讨论，培养学生分析和归纳知识的能力
3、情感态度和价值观1、通过水的电离平衡过程中H+、OH- 的关系分析，体会矛盾的对立统一 2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。

教学重点：水的离子积常数的概念
教学难点：水溶液中c(H+)和c(OH—)的计算
教学背景分析
水的电离及水的离子积的教学，是学生理解溶液的酸碱性、溶液的pH、盐类的水解以及电离食盐水等知识的基础，搞好这部分内容的教学，是本节课的关键之一。

水的电离平衡移动及溶液的离子积的教学，可使学生理解酸碱性的本质，这是本节教学的另一个关键，也是渗透辩证唯物主义观点的好素材。

教学过程：
引入：精确的实验证明，水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和OH—：
一、水的电离
1、水的电离
水的电离方程式：__________________________
阅读书本，了解水的离子积常数K w的来源及含义。

2、水的离子积
K w = c（H+）·c（OH—）
由于250C时，c（H+）= c（OH—）= 1×10-7mol/L
所以250C时，K w = c（H+）·c（OH—）=1×10-14（定值）（省去单位）
思考：当温度升高时，K w如何变化？影响K w的因素是什么？（电离过程是____热过程）
1000C时，K w = c（H+）·c（OH—）=1×10-12
小结：：温度越高，水的电离程度__________,Kw________。

对于中性水，尽管温度越高，Kw、电离程度增大，但仍是中性水，[H+]=[OH-].
练习：改变下列条件，对水的电离有何影响，填写下表
说明：在常温时，由于水的电离平衡的存在，不仅是纯水，就是在酸性或碱性的稀溶液里，H+ 浓度和OH—浓度的乘积总是一个常数——1×10-14。

只要温度一定，Kw就一定
二、溶液的酸碱性
+—
小结：中性溶液c（H）= c（OH）室温时c（H）= 1×10mol/L 酸性溶液c（H+）> c（OH—），c（H+）> 1×10-7mol/L
碱性溶液c（H+）< c（OH—），c（H+）< 1×10-7mol/L
注意：①水中加酸或碱均抑制水的电离，但由水电离出的c（H+）与c（OH—）总是相等。

②任何电解质溶液中，H+与OH—总是共存，但不能大量共存。

溶液的酸、碱性主要
在于c（H+）与c（OH—）的相对大小。

c（H+）与c（OH—）此增彼长，且K w = c （H+）·c（OH—）不变。

例 1.在室温下，1mol/L的盐酸中，求溶液中的C(H+)=_____________,水电离出的C(H+)=_____________,水电离出的C（OH—）=_____________,
2.在室温下，1mol/L的NaOH溶液中，求溶液中的C(OH—)=_____________,水电离出的C(H+)=_____________,水电离出的C（OH—）=_____________,
3、常温时某溶液中，测得由水电离出的C(H+)为10-11mol/L，则对此溶液的下列叙述中，正确的是（）
A、一定是酸溶液
B、一定是碱溶液
C、可能是C(H+)=10-3mol/L的酸溶液
D、可能是C（OH—）=10-3mol/L的碱溶液4．给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）。

A . C(H+) C（OH—）乘积不变 B. pH增大了
C. C（OH—）降低了
D.水电离出的C(H+)增加了
5.如果25℃时，K W==1×10-14，100℃ K W=1×10-12。

这说明( )
A、100℃水的电离常数较大
B、前者的C(H＋)较后者大
C、水的电离过程是一个吸热过程
D、水在100℃时酸性强。