氧化还原反应 (1导学案)

氧化还原反应(第二课时)
学习目标：
1、了解氧化剂和还原剂的概念。

2、会用单线桥分析氧化还原反应。

3、了解氧化剂和还原剂强弱的判断办法。

重点难点：
1、分析单线桥分析氧化还原反应
2、氧化剂和还原剂强弱的判断
学习过程：
1、用两种方法（双线桥和单线桥）分析以下反应，并标出氧化剂
和还原剂。

MnO2+HCl===MnCl2+Cl2 +H2O
2H2S＋O2===2S↓＋2H2O
2、常见的氧化剂和还原剂有哪些？
3、元素的最高价只有________________,最低价只有______________,中间价态_______________________________.
4、氧化性和还原性的实质是什么？
5、氧化性和还原性强弱比较方法：
（1）根据化学方程式判断
（2）根据金属活动顺序表判断
（3）根据化学反应条件判断
（4）
当堂检测：
1、根据反应：2H 2S ＋O 2===2S ↓＋2H 2O,4NaI ＋O 2＋2H 2SO 4===2I 2＋2Na 2SO 4＋2H 2O ，Na 2S ＋I 2===2NaI ＋S ↓.下列物质的氧化性强弱判断正确的是
A ．O 2>I 2>S
B ．H 2S>NaI>H 2O
C ．S>I 2>O 2
D ．H 2O>NaI>H 2S
2．三氟化氮(NF 3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF 3＋5H 2O===2NO ＋HNO 3＋9HF.下列有关说法正确的是
A ．NF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂
B ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1
C ．若生成0.2 mol HNO 3，则转移0.2 mol 电子
D ．NF 3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
3．实验室制Cl 2的反应为4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O.下列说法错误的是
A ．还原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2
B ．每生成1 mol Cl 2，转移电子的物质的量为2 mol
C ．每消耗1 mol MnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗4 mol
D ．生成的Cl 2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl 杂质
4．“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN)，反应的化学方程式为：KCN ＋H 2O 2＋H 2O===A ＋NH 3↑
回答下列问题：
(1)生成物A 的化学式为________．
(2)在标准状况下有0.448 L 氨气生成，则转移的电子数为________．
(3)反应中被氧化的元素为________． (4)H 2O 2被称为“绿色氧化剂”的理由是_________________________．。