中和反应及其应用ppt课件

2、练习：写出下列反应的化学方程式
1、氢氧化钾和 硫酸反应 2、氢氧化钠和 硫酸反应 3、氢氧化钙和 硫酸反应
2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O
2NaOH +H2SO4 ==Na2SO4 +2 H2O
Ca(OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O
ຫໍສະໝຸດ Baidu 【挑战自我】
1.在滴有酚酞的NaOH稀溶液中，加入足量盐酸， 加酸前后溶液颜色依次为 （A ） A.红色、无色 B.无色、红色
A酱油 B 食醋 C 香油 D 食盐
4 、某溶液的 pH 是 5 ，若将溶液的 pH 上升到 8 ，
应采用的措施是加入适量（
C
）。
A、紫色石蕊试液
C、碱溶液
B、酸溶液
D、蒸馏水
5、要使PH=9的溶液变为PH=4的溶 液,应该加入( C ) A.PH=8的溶液 B.PH=5的溶液
C.PH=2的溶液 D.PH=10的溶液
A 不用调节 B 减小流量 C 加大流量 D 无法确定
C.红色、蓝色 D.蓝色、无色 2. 在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，下列试 剂中最好选用哪一种组合 （D ） ① NaOH溶液②稀盐酸 ③石灰水 ④酚酞试液 A. ①或③ C. 只有① B. 只有② D. ②和④
3、腌制松花蛋常用到熟石灰和纯碱等碱性物 质，因此食用时常有涩味，可在食用前加调味 品去掉，最好是加_____ B
定义 探究一 探究二 探究三 小结
课堂练习一
下列物质属于盐的是（C.E.F） A . CuO C .CuSO4 E . CaCl2
定义
B . Cu(OH)2 D . HCl F .Na2SO4
探究一 探究二 探究三
小结
练习：
1、Ca(OH)2溶液中加入HCl溶液 2、NaOH溶液中加入H2SO4 解：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
酞试液，再滴加稀盐酸 ，看酚酞试液呈现什么颜色？
定义
探究一 探究二 探究三
小结
5、如何证明NaOH溶液和稀盐酸发生了反应？
取NaOH溶液适量于试管中， 实验 滴入几滴酚酞试液，然后再向该 步骤 溶液中逐滴滴入稀盐酸。 实验 溶液先由无色变红，再由红 现象 色变无色。
实验 氢氧化钠溶液能与稀盐酸反应。 结论
6、下列说法正确的是（ C ） A.有盐和水生成的反应一定是中和反应 B.向NaOH溶液中滴加一定量盐酸,反应后,溶液的 PH一定等于7 C.中和反应一定会生成盐和水
D.使PH=2.5的溶液变为PH=8.2的溶液,可以加入 适量的蒸馏水
7、某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排出的 废水中的硫酸，现改用氢氧化钾来中和以 得钾肥，若两种碱溶液的质量分数相同， 为节约原料，则此时碱流量阀门应如何调 C 节___
你明白 了吗？
中和反应：
酸和碱作用生成盐和水的
反应。
酸+碱 → 盐 + 水
实质：
+ H
+
OH
= H2O
二、中和反应的应用 1、用于医药卫生
2、改良土壤的酸碱性 3、处理工业废水
4、调节溶液的酸碱性
中和反应的应用
课堂练习二
1.下列反应，属于中和反应的是（ C） A. Zn +2HCl == ZnCl2 + H2 B. CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C. Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O D. AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3
思考
为什么要在溶液恰好变为无色时停 止加入盐酸?
表示酸和碱已经恰好完全反应，再 加酸溶液不是显中性，而是显酸性。
定义
探究一 探究二 探究三
小结
NaOH + HCl === NaCl + H2O
碱 酸
金属离子
？ 盐
盐
氧化物
Cl _ SO4 _ CO32 NO3 等
_ 2 _
酸根离子
由金属离子和酸根离子 构成的化合物。
第五单元 常见的 酸和碱
1、什么叫酸？ 酸溶液为什么具有酸性？ 2、什么叫碱？ 碱溶液为什么具有碱性？ 3、若要检验一种溶液是酸性还是碱性 可用什么方法？
可用酸碱指示剂、石蕊试纸
复习 探究一 探究二 探究三 小结
探究一：
和 之间会发生反应吗？
定义
探究一 探究二 探究三
小结
• 方案1：取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加紫色石 蕊试液，再滴加稀盐酸 ，看石蕊试液呈现什么颜色？ • 方案2：取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加无色酚