氧化还原反应复习

氧化还原反应总复习

一、高考说明中的要求：

◆理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。

◆掌握重要氧化剂和还原剂之间的常见反应。

◆能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并配平氧化还原反应方程式。

1、考点阐释：

(1)氧化还原反应的概念包括氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等。命题多以选择题或填空题的形式出现。

(2)通过重要的氧化剂和还原剂之间的常见反应，理解氧化还原反应中强制弱的一般规律，并能根据规律判断物质氧化性或还原性的强弱。

(3)综合应用化合价变化和电子转移的观点，分析判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，能配平氧化还原反应方程式及进行相关计算。命题多以填空题的形式出现。

2、高考中的地位：

氧化还原反应在生产实践中应用极为广泛，它贯穿于中学化学的全过程，是高考的命题热点之一，基本上年年都会出现在高考题中。

题型主要以选择题、填空题为主，考查点多为：①氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断；

②从氧化还原反应角度分析反应类型；③氧化还原反应方程式的配平；④有关电子转移数目的计算及利用质量守恒、电子守恒、电荷守恒等进行计算的题型。

由于氧化还原反应涉及的知识面广，今后还可能会推出与工农业生产、日常生活、科学实验等实际相结合的新的题型。

3、复习方法和策略——重视基础，形成知识规律：

(1)虽然近几年出现了一些以考查能力为主的新题型，但题目中的主干素材仍是中学化学的主干知识或能力，即取材于“新”或“热”，落点为“旧”或“冷”。所以复习中一定要紧扣概念，理顺关系，

注重加强学生对基本概念和基本规律的正确理解和应用，设置梯度习题，循序渐进，典型题目精讲精析，形成思路和方法，提高能力。

(2)从知识内容来看，要理清两条主线(升-失-还-氧；降-得-氧-还)、抓住两个相等(氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等；氧化剂的化合价降低总数与还原剂的化合价升高总数相等)、理解三个同时(氧化剂与还原剂同时存在；氧化反应与还原反应同时发生；氧化产物与还原产物同时生成)、会标电子转移。

二、建议课时数——4课时

1、二课时通过讲练结合的方式复习氧化还原反应中的基本概念、基本规律及其应用(解题方法)。

2、二课时检测及讲评。

三、知识体系及高考链接——巩固规律，解题应用，精讲精练：

(一)基本概念——熟练掌握概念之间关系：

[练习1]氯气跟碘在加热条件下，以等物质的量反应，可得一红棕色液体ICl，ICl性质类似于卤素，有很强的化学活动性：2Zn+2ICl=ZnI2+ZnCl2，ICl+H2O=HCl+HIO。下列叙述中正确的是A

A.在Zn跟ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物，又是还原产物

B.在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既是氧化产物，又是还原产物

C.在H2O跟ICl的反应中，ICl是氧化剂，H2O是还原剂

D.在H2O跟ICl的反应中，ICl是氧化剂，又是还原剂

[练习2]XeF4+2CH3-CH=CH2→2CH3CH2CHF2+Xe。下列有关说法正确的是D

A.该反应不属于氧化还原反应

B.XeF4既是氧化剂又是还原剂

C.反应中电子由Xe转移到C

D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

1、氧化还原反应中有关概念的相互关系：

反应物(具有性质) 反应实质判断依据反应过程生成物

(微观) (宏观)

2、氧化还原反应中电子转移的表示方法——双线桥、单线桥：

ne - 失ne -

氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物

得ne -

[高考链接]

1、(03年上海春)苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料含有Fe 2+，现榨的苹果汁在空气中会有淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C ，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C 具有 B

A.氧化性

B.还原性

C.碱性

D.酸性

2、(04年北京理综)从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

4242224125712514SO H FeSO S Cu O H FeS CuSO ++=++，下列说法正确的是 C

A.Cu 2S 既是氧化产物又是还原产物

B.5mol FeS 2发生反应，有10mol 电子转移

C.产物中的-

24SO 离子有一部分是氧化产物 D.FeS 2只作还原剂

3、(04年江苏)ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO 2： 2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4∆2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O 。下列说法正确的是 AC

A.KClO 3在反应中得到电子

B.ClO 2是氧化产物

C.H2C2O4在反应中被氧化

D.1 molKClO3参加反应有2mol电子转移

◆复习时，剖析常见氧化还原反应的“误区”：

(1)铝溶于NaOH溶液的反应：2Al＋2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑

误区——把NaOH和H2O都当成氧化剂；

正确——用2Al＋6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑+4H2O分析，只有H2O是氧化剂。

(2)硫代硫酸钠与稀硫酸反应：Na2S2O3+ H2SO4 = Na2SO4+ S↓+SO2 ↑+ H2O

误区——两个硫原子价态均为＋2；

正确——Na2S2O3两个硫原子价态不同，(-2→0 ，＋6→＋4)实为“归中反应”。

(二)基本规律——引导归纳氧化还原反应中的具体规律：

1、守恒律：

[练习1]已知反应Zn+HNO3—Zn(NO3)2+N2O+H2O(未配平)，其中Zn与HNO3的系数比为C

A.1:4

B.3:8

C.2:5

D.1:2

[练习2]已知在酸性条件下，Cr2O7n-能将SO2氧化成SO42-,而它本身被还原为Cr3+,已知Cr2O7n-与SO2按个数比1:3恰好完全反应，则n值为B

A .1 B. 2 C. 3 D. 4

(1)规律内容：氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数；氧化剂的化合价降低总数=还原剂的化合价升高总数相等。

(2)规律应用：

◇配平——步骤清楚(标价态列变化，求总数定系数，观察法配其它, 结果检查)；方法要灵活。

◇计算——判断氧化还原反应中的生成物所含元素化合价。

[高考链接]

1、(05年北京春)相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。下列关于①和②的说法不正确的是D