1 化学键类型及其与物质类别的关系(生)

1．化学键类型及其比较

【典例1】对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是()

A．SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键

B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8

C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D．该族元素的主要化合价是＋4和＋2

2．化学键与物质类别的关系

(1)只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如金刚石、晶体硅、氮气等。

(2)只含极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的化合物，如HCl、NH3等。

(3)既有极性键又有非极性键的物质，如H2O2、C2H2、C2H6等。

(4)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。如MgO、NaCl中只含有离子键，NaOH、Na2O2、NH4Cl中既含有离子键，又含有共价键。

(5)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。

(6)构成稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结构，在这些原子的分子中不存在化学键。

(7)非金属元素的原子之间也可以形成离子键，如NH4Cl等。

(8)金属键只存在于金属单质或合金中。

3．离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系

化学键的种类实例非金属单质

无化学键稀有气体分子(单原子分子)He、Ne

非极性共价键O===O、Cl—Cl、H—H(均为非极性分子)

共价化

合

物只有共价键特例：AlCl3

离子化合

物

只有离子键

离子键、极性共价键

离子键、

非极性共价键

离子键、极性共价

键、配位键

【典例2】下列叙述正确的是()

A．两种非金属原子间不可能形成离子键B．非金属原子间不可能形成离子化合物C．离子化合物中不可能有共价键D．共价化合物中可能有离子键