初三化学-第二单元《浩瀚的大气》知识点

第二单元《浩瀚的大气》知识点

第一节 人类赖以生存的空气

1空气成分 O 2 N 2 CO 2 稀有气体

其它气体和杂质

体积分数

21%

78%

—

—

—

2、常见气体的用途：

①氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救）

支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊） ②稀有气体（He 、Ne 、Ar 等的总称）：

保护气、电光源(霓虹灯)（通电发不同颜色的光） 3、构成物质的微粒

大部分物质由分子构成，如水、二氧化碳等

有些物质由原子构成：金属、稀有气体（He 、Ne ）等 分子的特性：①分子体积很小，质量也很小

②分子在不断地运动 ③分子间有间隙

分子 原子

定义 分子是保持物质化学性质一种的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 性质

体积小、质量小；不断运动；有间隙

联系 分子是由原子构成的。

分子、原子都是构成物质的微粒。

化学变化中，分子可以分成原子 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。

3、相对原子质量：

一种原子的质量对一种碳原子的质量的1/12的比值，用Ar 表示，没有单位。 式量：相对原子质量之和，没有单位，与摩尔质量数值相同。

第二节 神奇的氧气

1、氧气的物理性质

常温下：无色无味的气体，难溶于水（实验室用排水法收集），密度比空气略大（实验室用

向上排空气法

收集，验满----用带火星的木条放到瓶口，复燃则是氧气）。 2、氧气

(1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸（正常人过度吸氧有副作用） 检验氧气：用带火星的木条伸入瓶内，复燃则是氧气。 物质 化学方程式

现象

木炭 放热，在空气中发红光，在氧气中发出白光，

产生使澄清石灰水变浑浊的气体 磷

放热，产生大量白烟，白色固体

225

4P+5O 2P O −−−→点燃22C+O CO −−−→点燃

硫

放热，在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在

氧气中发出明亮的蓝紫色火焰， 产生有刺激性气味的气体，将此气体通入水中，可以使紫色石蕊变红。

镁 放热，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体

铁 放热，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 氢

气

淡蓝色火焰，放热，有水珠生成

(3)氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物

氧化反应：物质和氧发生的反应。上述表格中所有的反应都是氧化反应 化合反应（反应类型的一种，另外一种是“分解反应”）：两种或两种以上物质生成一种新

物质的反应（“多”变“一”），A ＋B ＋C……→D 上述表格中所有反应的反应类型都是化合反应。

(4)氧气的制备:

工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）

实验室制氧气原理

(5)气体制取与收集装置的选择

发生装置：固固加热型、固液不加热型

固液不加热型

收集装置：

向上排空气法：密度大于空气的气体 向下排空气法：密度小于空气的气体

排水法：难溶或不溶于水的物质，且不与水发生发应

注意：收集氧气用排水法得到的气体纯度比较高，因为氧气的密度比空气略大，故很难完全把集气瓶里面的空气排干净 放置：

密度比空气大的气体，如O 2，CO 2 ,如H 2

(6)常见气体的检验方法

2

MnO 32 2KClO 2KCl+3O −−−→↑加热22

S+O SO −−−→点燃

22Mg+O 2MgO

−−−→点燃2343Fe+2O Fe O −−−→点燃

2222H +O 2H O

−−−→点燃2MnO 2222 2H O 2H O + O −−−→↑

多孔

①氧气：带火星的木条

②二氧化碳：澄清的石灰水

③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方，看是否有水珠；

或者先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜