一氧化氮和二氧化氮PPT课件

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右侧图片摄于1968年 17
酸雨的形成： 雨水. 霜. 雹. 露 等
CO2 SO2 NOx
燃烧
石油 煤 金属矿物
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酸雨
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酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水， 其主要是含有硫酸和硝酸。
正常雨水(含雨、霜、露、雹、雾等)由于存 在CO2原因其pH值约为5.6 。在水中当pH值小 于5.6时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5时, 各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物 面临灭绝。
雷雨发庄稼
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信使分子 —— NO
科学视野
1.一氧化氮在神经系统中的作用 一氧化氮是一种神经信使分子,参与包括学习、
记忆在内的多种生理过程,并且具有调节脑血流 的作用。
2.一氧化氮在免疫中的作用 一氧化氮是免疫系统对付细菌、病毒、肿瘤
细胞等病原体的有效武器。 除了以上生理功能外,一氧化氮还在呼吸系统、
2NH3
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二、二氧化氮和一氧化氮
NO：无色、不溶于水、不稳定（易氧化）、有毒气体
NO2:红棕色、刺激性气味有毒气体，密度比空气大，易 液化，易溶与水并与水反应
2、NO与NO2比较
NO
色态
无色气体
NO2 红棕色气体
毒性 与水反应
有毒 ×
有毒
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
与O2反应 2NO + O2 = 2NO2
燃料在汽缸中燃烧需要空气，空气中有78％的
氮气。由于火花塞点火时使用高压电点火，在
高压电的作用下，氮气与氧气生成一氧化氮
（NO），一氧化氮不稳定，与氧气进一步反
应生成二氧化氮（NO2）。因为空气中有氮气，
所以生成二氧化氮是不可避免的，只能在处理
尾气时去掉生成的二氧化氮。
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左侧图片摄于1908年
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酸雨有哪些危害？
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酸雨的危害主要有：
1、对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它会 形成硫酸雾和硫酸盐雾,其毒性比SO2大,能浸入人的肺部, 引起肺水肿等疾病而使人致死;
2、引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长
3、破坏土壤、植被、森林；
4、腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等；
第三节 硫和氮的氧化物
（第三课时 氮的氧化物）
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一、氮气
1、氮（元素）的存在：
2、物理性质：
3、分子结构：
4、氮气的用途：在灯泡中填充 氮气防止钨丝被氧化或挥发
收集氮气时用排水法不用排空气法(?)
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(2)、氮气的化学性质：
1、与氧气：
放电或高温
N2 + O2 ===== 2NO
2、与氢气：
N2 + H2
这闪里雷经常鸣在，风狂和风日暴丽雨的晴，天把顷人刻畜电击闪毙雷鸣。，然下而起谷雷内雨却奇是怪牧的是草 这茂里盛牧草，茂四盛季，常四青季。常青请，解被释当原地因牧。民称为“魔鬼谷”。为什么
魔鬼谷牧草旺盛？
放电或高温
N2 + O2 ==== 2NO
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
×
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2)、NO2的化学性质：
+4
+5
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
（工业制硝酸的第三步）
NO2是酸性氧化物吗？ n(氧化剂) : n(还原剂)=？
二氧化氮是硝酸的酸酐吗？为什么？
硝酸的酸酐是N+52O5
哪种氧化物是亚硝酸(HNO2)的酸酐？
N2O3
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资在料新疆一与：青海据说交在界新处疆有与一青山海两谷省，区人交称界魔处鬼有一谷狭，长经山常谷电，
内分泌系统中起重要作用。
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易错细节： 收集NO只能用_排__水___法__。 收集NO2只能用向__上__排__空__气__法_。
怎样除去 NO 中的 NO2 把混合气通入水中
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科学探究
P92 NO2溶于水实验
现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选
1.请设计实验，要求 尽可能多地使二氧化 氮被水吸收。
5、渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铝、 铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含量会偏高。
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Hale Waihona Puke Baidu
我国的酸雨主要为硫酸雨，其发展速度很快， 在23个调查的省、市及自治区中有20个出现过酸 雨，有不少地区的酸雨已相当严重且逐年增加， 据2001年4月9日南京晨报报导：国家环保总局局 长解振华讲我国相当多的城市空气污染程度超标， 酸雨区面积为国土面积的30%，全国七大水系中 有1/3的河段达不到使用功能要求……
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三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。 2、污染物的来源：
（1）SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油） 的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥 等产生的废气。
（2）NO2主要来自于汽车尾气。
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思考：汽车燃料中没有氮元素，为啥 汽车尾气中有NO2？
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假如是NO和O2混合呢？当体积比是多 少的时候跟足量的水反应才能完全转变 成硝酸呢？
2NO+O2=2NO2 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
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2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？
------工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入适 量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶 解，可充分利用原料，并减少NO的排放，保护 环境。
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科学探究
1、请你设计实验，要求尽可能多的NO2被水吸收。
实验步骤
现象
解释（反应式）
红棕色逐渐消失，
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将充满NO2的试 试管水位上升到 管倒立在水槽中
3NO2+H2O=2HNO3+NO
试管容积2/3处
无色气体变成红棕 2NO+O2=2NO2
2
往试管通入O2 色；水位继续上升，3NO2+H2O=2HNO3+NO
高=温=、=高==压
催化剂
2NH3
3、与 Mg：
点燃
N2 + 3Mg ===== Mg3N2
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氮的固定：将游离态的氮转变为氮的化合 态叫做氮的固定。
（1）生物固氮：N2 根瘤菌 NH4+ // NO3-
（2）自然固氮： N2＋O2 2 放电或高温 NO
（3）人工固氮：N2 + 3H2
高温、高压 催化剂
红棕色又消失
3
继续通入氧气
水逐渐充满试管
4 NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
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在这个过程中要通入多少的O2，NO2才能完全 转变成HNO3呢？
2NO+O2=2NO2 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3 NO2与O2以4:1的体积比（摩尔比）混合，与足 量的水反应就可以完全转变成硝酸。