一网打尽之电解池电极反应式书写(附答案)

电解池电极反应式的书写

一．请写出下列几组常见的电解池的相关原理（以下电极材料均是石墨）

（1）离子定向移动： →阳极； →阴极。

电极反应——阳极： ；阴极： 。 总的方程式： 。

结论：用惰性电极电解不活泼金属的无氧酸盐(除氟化物)，实际是电解溶质本身。电解的结果使c(Cu 2+

)

减小，溶液的pH 略有增大。因为Cu 2+

+2H 2O

Cu(OH)2 + 2H +

`

（2）离子定向移动： →阳极； →阴极；

电极反应——阳极： ；阴极： ； 总的方程式： 。

结论：用惰性电极电解无氧酸(除HF)，溶质消耗。电解的结果消耗了HCl ，即c(H +

) ，

溶液的pH 。

（3）离子定向移动： →阳极； →阴极

电极反应——阳极： ；阴极： ；

%

总的方程式： 。

结论：用惰性电极电解活泼金属的无氧酸盐，溶质、水同时消耗。电解的结果生成碱，

电解后溶液的pH 。

（4）离子定向移动： →阳极； →阴极

电极反应——阳极： ；阴极： ； 总的方程式： 。

结论：用惰性电极电解不活泼金属的含氧酸盐，溶质、水同时消耗。电解的结果生成酸，

】

电解后溶液的pH 。

（5）离子定向移动： →阳极； →阴极

电极反应——阳极： ；阴极： ； 总的方程式： 。

结论:用惰性电极电解活泼金属的含氧酸盐实质是电解水。电解后溶液的pH ，等于 。 （6）离子定向移动： →阳极； →阴极

`

电极反应——阳极： ；阴极：

；

Na 2SO 4

NaCl

H 2SO 4

HCl

CuSO 4

CuCl 2

总的方程式： 。

结论:用惰性电极电解含氧酸实质是电解水.电解后,酸的浓度 ,即c(H +

) ,故溶液的pH 。 （7）离子定向移动： →阳极； →阴极

电极反应：阳极： ；阴极： ； 总的方程式： 。

结论：用惰性电极电解强碱实质是电解水。电解后，碱的浓度 ，c(OH －

) ，

#

故溶液的pH 。

二、电解原理的应用

1．电解饱和食盐水 (1)电极反应

阳极反应式： (________反应)； 阴极反应式： (________反应) (2)总反应方程式:2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑. 离子方程式:2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －

＋H 2↑＋Cl 2↑ (3)应用：氯碱工业制 、 和 。 2．电镀右图为金属表面镀银的工作示意图，据此回答下列问题： (1)镀件作____极，镀层金属银作____极。

\

(2)电解质溶液是___________________________________。

(3)电极反应：阳极： ；阴极： 。 (4)特点： 极溶解， 极沉积，电镀液的浓度 。 3．电解精炼铜

(1)电极材料：阳极为________；阴极为________。 (2)电解质溶液：含Cu 2＋

的盐溶液。

(3)电极反应：阳极：____________________________；阴极：_____________________________。 4．电冶金：利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na 、Ca 、Mg 、Al 等。 (1)冶炼钠 2NaCl(熔融)=====电解

2Na ＋Cl 2↑

'

电极反应：阳极： ，阴极：______________________________。 (2)冶炼铝 2Al 2O 3(熔融)=====电解

4Al ＋3O 2↑

电极反应：阳极： ，阴极： 。 （3）MgCl 2

阳极： ；阴极： ； 总反应式： 。

NaOH

三、活性电极

1．用铜作电极电解下列溶液

#

(1)H2O

阴极：阳极：；

总反应式：。

(2)H2SO4溶液

阴极：阳极：；

总反应式：。

(3)NaOH溶液

阴极：；阳极：；

?

总反应式：。

2．用Al作电极电解下列溶液

(1)H2SO4溶液

阴极：阳极：；

总反应式：。

(2)NaOH溶液

阴极：阳极：；

总反应式：。

'

四．右图为以惰性电极进行电解：

(1)写出A、B、C、D各电极上的电极方程式：

A ；

B 。

C ；

D 。

(2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为。

五．对于下列装置中的反应，写出相应的电极反应式：

(1)甲装置中，Zn 极： ； Ag 极： 。

^

(2)乙装置中，Cu 极： ； Ag 极： 。 (3)丙装置中，Fe 极： ； C 极： 。 (4)丁装置中，Pt 极： ； Fe 极： 。

电解池电极反应式书写 答案

一.（1）Cl －；Cu 2＋；2C1――2e －＝C12↑；Cu 2++2e －＝Cu ； Cu 2+＋2C1―=====电解

C12↑＋Cu 。 （2）Cl －；H ＋；2Cl －－2e －===Cl 2↑；2H ＋＋2e －===H 2↑； 2H +＋2C1―=====电解

C12↑＋H 2↑。

减小；增大。

，

（3）Cl －

；Na ＋

；2Cl －

－2e －

===Cl 2↑；2H 2O ＋2e －

===H 2↑＋2OH －

；

2H 2O ＋2C1―=====电解C12↑＋H 2↑＋2OH －

。增大。

（4）SO 42－；Cu 2＋；2 H 2O －4e －===O 2↑＋4H ＋；Cu 2++2e －

＝Cu ；

2H 2O ＋2Cu 2+=====电解 2Cu ＋O 2↑＋4H ＋

。减小。

（5）SO 42－；Na ＋； 2 H 2O －4e －===O 2↑＋4H ＋； 2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －

；

2H 2O=====电解

2H 2↑＋O 2↑。不变；7。

（6）SO 42－；H ＋；2H 2O －4e －===O 2↑＋4H ＋；2H ＋＋2e －

===H 2↑；2H 2O=====电解 2H 2↑＋O 2↑。

增大；增大；减小。

)

（7）OH －

；Na ＋

；4OH －

－4e －

=O 2↑＋2H 2O ；2H 2O ＋2e －

===H 2↑＋2OH －

；

2H 2O=====电解

2H 2↑＋O 2↑。增大；增大；增大。

二．(1)2Cl －

－2e －

===Cl 2↑；氧化。2H ＋

＋2e －

===H 2↑；还原。 (3)烧碱、氯气、氢气 2．(1)阴、阳； (2)AgNO 3溶液等含镀层金属阳离子的盐溶液 (3)Ag －e －

===Ag ＋

；Ag ＋

＋e －

===Ag (4)阳、阴、不变 3．(1)粗铜 纯铜 (3)Cu －2e －

===Cu 2＋

；Cu 2＋

＋2e －

===Cu 4．(1)2Cl －

－2e －

===Cl 2↑； 2Na ＋

＋2e －

===2Na (2)6O 2－

－12e －

===3O 2↑； 4Al 3＋

＋12e －

===4Al

（3）阳极：2Cl －－2e －===Cl 2↑； 阴极：Mg 2＋＋2e －

===Mg ；MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑。

三.1.(1)2H ＋＋2e －===H 2↑；Cu －2e －===Cu 2＋

；Cu ＋2H 2O=====电解Cu(OH)2↓＋H 2↑。 (2)2H ＋＋2e －===H 2↑；Cu －2e －===Cu 2＋

；Cu ＋H 2SO 4=====电解CuSO 4＋H 2↑。