高中化学优质教案 氯气) 教学设计[必修]

第四章第二节富集在海水中的元素-氯.

教学目的2：

1. 了解氯等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

教学课时：

2.5课时

知识体系2

2. 活泼的黄绿色气体——氯气

⑴位置、原子结构示意图

第3周期，第ⅦA族

⑵氯气的物理性质

黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，能溶于水，有毒。

（闻气体方法：用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。）

⑶氯气的化学性质

氧气、氢气等都是非金属单质，由此推测：非金属一般都能跟金属反应生成盐，非金属单质间也能发生化学反应。

①氯气与金属的反应

2Fe+3Cl22FeCl3（Fe丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟）

Cu+Cl2CuCl2（Cu丝在氯气中燃烧，产生棕色烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色）2Na+Cl22NaCl（产生大量白烟）

②氯气与非金属的反应

H2+Cl22HCl（H2在Cl2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾）

2P+3Cl22PCl3（在空气中形成白雾）；2P+5Cl22PCl5（在空气中形成白烟）

③氯气与水的反应

Cl2+H2O==HCl+HClO（次氯酸）

氯气溶于水，在该溶液中：

①滴加酚酞溶液呈红色，说明生成了酸（H+）；

②加入镁条，可观察到镁条表面有少量气泡产生，说明产生了酸（H+）；

③放入红纸条，红色褪去，说明产生了一种具有漂白性的物质（HClO）。

④滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中产生了Cl-。

次氯酸不稳定，见光易分解：2HClO2HCl+O2↑

④氯气与碱的反应

工业上制漂粉精：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

工业上制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

（漂白粉的主要成分为：CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分为：Ca(ClO)2）次氯酸盐跟稀酸或空气里的二氧化碳和水反应，生成次氯酸，起到漂白和消毒的作用。

NaClO+HCl==NaCl+HClO或NaClO+CO2+H2O==NaHCO3+HClO

Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO或Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO

⑷卤族元素

①位置：

②相似性

③特性：

3. 氯离子（Cl-）的检验

(1) 常见阴离子的特性及检验

(2) 常见阳离子的特性及检验

注意：（1）辨清液氯和氯水的区别：

液氯：氯气在加压或冷却时变成液氯，液氯是纯净物，由Cl2分子组成，具有Cl2的化学性质；

氯水：即氯气的水溶液，属于混合物。氯气不但能溶于水，还能与水反应，氯水中的溶质有Cl2、HCl和HClO，因此氯水兼有Cl2、HCl、HClO的性质。氯水中含有的粒子包括：分子：Cl2（未反应）、H2O、HClO；离子：H+、Cl-、ClO-（HClO为弱电解质，要发生部分电离）、OH-（水电离产生的，极少量）。久置的氯水，因为HClO分解，可视为稀盐酸。（2）干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气有漂白性，这是因为Cl2与H2O反应生成的次氯酸（HClO）具有漂白性。事实上，次氯酸盐也都具有漂白性。

[基础达标2]

1．氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了氯气下列性质中的

①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤溶解于水

A．②③B．③④C．①②③D．③④⑤

2. 下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是

A. 氯水

B. NaCl

C. KBr

D. KI

3. 下列物质中，同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是

A. 氯水

B. 液氯

C. 氯酸钾

D. 次氯酸钙

4. 要用萃取法从碘水中分离出碘，下列能用作萃取剂的一组物质是

①四氯化碳②甲苯③酒精④汽油⑤醋酸

A. ①②③

B. ②④⑤

C. ①②④

D. 全部

5．在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸．市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售，为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别？

A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液7. 氯气是有毒气体，在第一次世界大战中曾被德军制成毒气弹用于战争。当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御方法是

A. 人、畜应躲到低洼的地方

B. 人、畜应到较高的地方去

C. 可用盐酸浸湿的软布蒙面

D. 可用氢氧化钠溶液浸湿的软布蒙面

8. 下列说法没有科学性错误的是

A. “白雪牌”漂白精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白

B. 液态氯化氢是100%的盐酸，其H+ 浓度极大

C. 氯元素有毒，禁入口中

D. CaCl2 具有吸水性和潮解性，夏日里用CaCl2的水溶液喷洒柏油路，可有效保护路面9．能用于区别两种棕黄色的液体FeCl3溶液和溴水的试剂是

Ａ．Fe粉 B. KSCN C．H2O D. 淀粉KI溶液

10. 下列关于物质的保存不正确的是

A. 漂白粉可露置于空气中保存

B. 金属钠应用煤油液封

C. 液溴应用水封存

D. AgI、AgBr应保存在棕色瓶中

11. 氯仿可作全身麻醉剂，但在光照下易被氧化成剧毒的光气：2CHCl3＋O2→ COCl2＋2HCl 。为防止事故发生，使用前要检验其是否变质，你认为检验使用的最佳试剂是

A. 溴水

B. 烧碱溶液

C. 硝酸银溶液

D. 淀粉碘化钾试纸

13. 向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到物质是

A. NaCl和KI

B. NaCl和KCl

C. KCl和NaBr

D. NaCl，KCl 和I2

14. 下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是

A. 碳酸钠

B. 氢氧化钠

C. 氢氧化铝

D. 氧化钙

15. 0.1 mol下列金属与Cl2反应时，金属的质量增加7.1g的是

A. Na

B. Mg

C. Al

D. Fe

16. 将同温同压下的H2、O2、Cl2按9:4:1的体积比混合，在密闭容器中用电火点燃，充分反应后，使混合物冷却到室温，所得溶液的质量分数是

A. 37%

B. 33.6%

C. 16.8%

D. 20%