无机推断
无机推断题的解题思路与技巧
突破无机推断题一、无机推断题得特点1.它集元素化合物知识、基本概念与基本理论知识为一体。
具有考查知识面广、综合性强、思考容量大得特点。
这种题型不但综合性考查学生在中学阶段所学得元素及其化合物知识以及物质结构、元素周期律、电解质溶液、化学平衡、氧化还原反应、化学用语等知识,而且更重要得就是它能突出考查学生得综合分析判断能力、逻辑推理能力。
且结构紧凑、文字表述少,包含信息多,思维能力要求高。
2.无机推断题与双基知识、有机、实验、计算均可联系,出题比较容易。
在少题量得情况下,可考多个知识点,多方面得能力,从而更好地突出学科内综合,这就受到了理综卷得青睐。
3.无机推断题层次明显,区分度高,有一步推错,整题失分得可能,很容易拉分。
具有很高得区分度与很好得选拔功能。
尽管它考得内容广,能力全面,层次高,但它还就是离不开大纲与考纲。
知识点必须就是高中阶段强调掌握得基础知识与主干知识。
例题1 已知A、B、C、D为气体,E、F为固体,G就是氯化钙,它们之间得转换关系如下图所示:⑴ D得化学式(分子式)就是 ,E得化学式(分子式)就是。
⑵ A与B反应生成C得化学方程式就是。
⑶ E与F反应生成D、H与G得化学方程式就是。
解析:由E(固)+F(固) → D(气) + H + G(CaCl2),容易联系到实验室用NH4Cl与Ca(OH)2制NH3得反应,这样可推断出D为NH3,H为H2O,E与F一个为NH4Cl、一个为Ca(OH)2。
由D(NH3)+C(气)→E,可确定E 为NH4Cl,C为HCl,则A、B一个为H2、一个为Cl2。
A与B生成C得化学方程式为H2+Cl2===2HCl。
E与F生成D、H与G得化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2NH3↑+2H2O+CaCl2。
二、无机推断题得解题思路与技巧1.基础知识得梳理(1)元素周期表、元素周期律与物质结构熟悉元素周期表与元素周期律(电子排布与周期表得关系,化合价与最外层电子数、元素所在得族序数得关系(包括数得奇偶性),微粒得半径大小与元素周期表得关系,非金属氢化物得稳定性、酸性与元素周期表得关系)。
高三化学无机推断题知识点
高三化学无机推断题知识点一、化学无机推断的概念和目的化学无机推断是指通过实验方法，根据各种反应现象和特征性质来确定未知物质的性质和组成。
它在化学分析中起着重要的作用，能够帮助我们准确地确认化合物的成份、结构和性质。
化学无机推断的目的主要有两个方面：一是通过实验结果推断出未知物质的性质，例如判断其是否为盐酸、硫酸等酸性物质；二是通过实验结果推断出未知物质的组成和结构，例如判断其是否为氯化钠、硫酸铜等化合物。
二、无机盐的推断方法1. 阳离子的推断方法（1）利用化学特性：根据阳离子的特性，如化学反应、颜色、气味等，来推断出未知物质中所含的阳离子。
例如，铁离子在NaOH溶液中生成红棕色沉淀，可以推断出未知物质中可能含有Fe3+离子。
（2）利用气体的生成：一些阳离子在特定条件下能够生成气体，通过气体的产生来判断阳离子的存在。
例如，硫酸钾溶液中存在铜离子时，加入氨水会产生蓝色沉淀，同时释放出氨气，可以推断出未知物质中可能含有铜离子。
2. 阴离子的推断方法（1）利用溶液的凝固特性：一些阴离子在特定条件下能够凝固成为固体沉淀，通过凝固的出现来判断阴离子的存在。
例如，硝酸银溶液中存在氯离子时，会产生白色沉淀，可以推断出未知物质中可能含有氯离子。
（2）利用特殊的化学反应：一些阴离子在特定条件下会发生特殊的化学反应，通过反应的出现来判断阴离子的存在。
例如，加入Barfoed试液后，出现红色沉淀，可以推断出未知物质中可能含有还原糖。
三、常见无机化合物的推断1. 硝酸盐的推断（1）加热产生棕色气体：利用加热产生棕色气体的特点，可以推断出未知物质中可能含有硝酸盐。
（2）与亚硝酸银反应：亚硝酸银溶液可以与硝酸盐反应生成红褐色沉淀，从而推断出未知物质中可能含有硝酸盐。
2. 硫酸盐的推断（1）与氯化钡反应：氯化钡溶液可以与硫酸盐反应生成白色沉淀，通过判断是否有白色沉淀的生成来推断出未知物质中可能含有硫酸盐。
（2）加入氯化钠酸化亚硫酸：硫酸盐加入氯化钠酸化亚硫酸后产生气体的反应，可以推断出未知物质中可能存在硫酸盐。
第28题无机推断题-2023年7月浙江省普通高中学业水平考试化学分题(原卷版)
浙江省普通高中学业水平考试选择题第28题无机推断题【题前知道】常见物质的物理性质（物质的颜色、溶解性、密度等）、化学性质、氧化还原反应、分解反应、物质的检验、物质的量计算、质量守恒定律等知识。
具体考查卤族元素的单质及化合物、钠镁铝单质及化合物、氧硫单质及化合物、铁铜单质及化合物的性质及转变。
考查内容：推导物质的化学式、某一转化过程的化学方程式或离子方程式、某一步在操作时要注意的问题等。
一般要推导的无机物不太常见。
如：K2FeO4，KFeO2，Na2S2O3，S2Cl2，KO2，K2S2O8，CuCl，NaN3，CuH，K2S X(X=16)，KI3，FeC2O4，Cu2(OH)2SO4，FeC2O4·2H2O，Na2S2O8等。
解题思路：先审题，阅读题目所给的流程图，找到有用的信息，如物质的颜色、性质等，确定物质是什么，根据已知物质确定要推导物质的组成元素是什么，根据给出物质一般为沉淀如硫酸钡，氧化铜，氧化铁等或气体如NH3、CO2的质量算出物质的量，推导出未知物质的组成元素或原子团的物质的量，再根据质量守恒，计算出各元素或原子团的物质的量，物质的量之比就是物质组成各元素原子或原子团的个数之比，推导出该物质的化学式。
如果求算出原子团或原子个数之比不符合电荷守恒，则所推导的物质中还有其它原子或原子团，如碱性盐还有OH等。
沉淀的颜色是一个重要的信息，可以推导出组成的元素或离子。
常考有颜色的离子或物质有：含Cu2+物质的水溶液或含有结晶水的物质为蓝色。
含Fe2+的水溶液为浅绿色，该溶液能使酸性高锰酸钾溶液或氯水溴水褪色。
Fe3+的水溶液为黄色，与KSCN溶液变血红色溶液，通入SO2气体黄色变浅绿色。
Fe2O3为红色（红棕色固体）。
CuO为黑色固体。
Cu2O为砖红色固体。
FeS2为黄色固体。
BaSO4和AgCl白色沉淀。
【真题回顾】1.（2022年7月浙江学考）盐X为某种矿石的主要成分，仅含四种元素，不含结晶水。
无机推断
解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解 题方法。解无机推断题常用的方法有：顺推法、 逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法 等。通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然 后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新调整思 路，作出新的假设，进行验证。一般来说，先考 虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性 的知识，二者缺一不可。 验证：不论用哪种方法推出结论，都应把 推出的物质代入验证。如果与题设完全吻合， 则说明我们的结论是正确的。最后得到正确结 论时还要注意按题目要求规范书写，如要求写 名称就不要写化学式。
7．有色沉淀： ①、白色沉淀： H2SiO3/AgCl/BaSO4( 不 溶 于 酸 ) 、 BaSO3 、 Mg(OH)2 、 Fe(OH)2 、 Al(OH)3 、 BaCO3 、 CaCO3 、 CaSO3 、 MgCO3 等； ②、浅黄色沉淀：AgBr、S， 黄色沉淀：AgI； ③、红褐色沉淀：Fe(OH)3； ④、蓝色沉淀：Cu(OH)2； ⑤、黑色沉淀：CuS、FeS。
无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推 断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找 突破口、注意联系、大胆假设、全面分析 ( 正推 或逆推 ) 、验证确认。解题的关键是仔细审题， 依物质的特性或转移特征来确定“突破口”，顺 藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断 ( 借助推断 题的形式表示如下)。
明显条件 反应特征 审析 抓关键 推断 ―― 推断题―― → ― → ―― →结论― →检验 隐蔽条件 (突破口 ) 现象特征 其他特征
⑵．金属→非金属 ①、固态金属→气态非金属 如Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑， 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑， 高温 3Fe＋4H2O(g) ===== Fe3O4＋4H2 ②、固态金属→固态非金属 点燃 如2Mg＋CO2 ===== 2MgO＋C ⑶．非金属→非金属 ①、固态非金属→固态非金属 高温 如2C＋SiO2 ===== Si＋2CO↑
高考化学无机推断知识点
高考化学无机推断知识点高考化学无机推断是高考化学考试中的一个重要内容，也是考生需要重点关注和掌握的知识点之一。
本文将通过介绍无机推断的基本概念、常见方法、应用和注意事项，来帮助考生全面了解并有效备考化学无机推断。
一、基本概念无机推断是通过一系列实验方法和化学反应，根据物质在反应过程中的特点，推断出物质的组成成分、性质或结构的一种方法。
它是根据指定化合物在特定条件下的物理和化学性质，通过与未知物质的反应，确定未知物质的成分和性质，从而推断出未知物质的特征。
二、常见方法1. 滴定法：滴定法是通过反应物容量的测定来推断未知物质的化学组成。
常见的滴定法包括酸碱滴定法、氧化还原滴定法和络合滴定法等。
2. 沉淀法：沉淀法是通过沉淀形成与溶液中某些离子形成不溶性沉淀物，来推断未知物质中的离子组成。
常见的沉淀法包括硫化沉淀法、氯化沉淀法和碳酸盐沉淀法等。
3. 反应法：反应法是通过观察未知物质与其他物质发生反应的结果，来推断出未知物质的性质和成分。
常见的反应法包括酸碱中和反应、氧化还原反应和络合反应等。
三、应用无机推断在实际应用中具有广泛的用途，主要体现在以下几个方面：1. 化学分析：无机推断可以应用于分析化学领域，通过对样品中各种离子的推断，来判断样品的组成和性质。
这对于环境监测、食品检测和医药分析等具有重要意义。
2. 金属材料检验：无机推断可以帮助检验人员快速准确地判断金属材料的成分和品质。
例如，通过检测金属材料中的杂质元素，可以评估其纯度和可用性。
3. 矿物鉴定：无机推断在地质学和矿物学中有着重要的应用，可以帮助研究人员确定矿物样品的成分和结构，从而进一步探索矿产资源和地质活动。
四、注意事项在进行无机推断的过程中，考生应注意以下几点：1. 实验操作的准确性：化学实验操作的准确性对于推断结果的准确性至关重要，因此考生需要熟练掌握实验操作技巧，并注意实验条件和反应时间等关键因素。
2. 化学反应的基本原理：在进行无机推断时，考生需要了解化学反应的基本原理，掌握不同反应类型的特点和规律，从而能够准确判断未知物质的性质和成分。
高中化学必修一无机物推断知识点
高化学必修一“无机推断”一、常见的突破口：抓住题目的突破口，是解决无机推断题的关键。
题目中的突破口可能是显性的，也可能是隐性的。
显性的突破口通常是指物质特殊的物理、化学性质、用途以及一些特征的反应现象；而隐性的突破口则往往是一些特殊的反应类型或者物质之间的转化关系。
固体状态：SO3液态单质：Br2、Hg；液态化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等；气态单质：H2、N2、O2、F2、Cl2等；气态化合物：C、N、S的氢化物及氧化物等。
3、反应现象或化学性质（1）焰色反应：黄色—Na；紫色（钴玻璃）—K。
（2）与燃烧有关的现象：火焰颜色：苍白色：H2在Cl2中燃烧；(淡)蓝色：H2、CH4、CO 等在空气中燃烧；黄色：Na在Cl2或空气中燃烧；烟、雾现象：棕（黄）色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧；白烟：Na在Cl2或P在空气中燃烧；白雾：有HX等极易溶于水的气体产生；白色烟雾：P在Cl2中燃烧。
（3）沉淀特殊的颜色变化：白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3；白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O。
（4）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3；（5）能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO2；(不恢复的是Cl2、NaClO、Ca（ClO）2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳)（6）在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO；（7）使淀粉溶液变蓝的物质：I2；使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等（8）能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2；（9）在空气中能自燃的固体：P4；（10）遇SCN-变红色、OH-产生红褐色沉淀的离子：Fe3+；（11）不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl、BaSO4；（12）遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是：Cl-、Br-、I-。
（13）可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3；SiO2金属氧化物中Al2O3；（14）可溶于HF的酸性氧化物：SiO2；非金属单质：Si（15）能与NaOH溶液反应产生气体的单质：Al、Si、；化合物：铵盐；（16）能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是：硝酸盐；（17）通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：SiO32-；通CO2变浑浊：石灰水（过量变清）、Na2SiO3、饱和Na2CO3、NaAlO2（18）溶液中加酸产生的气体可能是：CO2、SO2、H2S；溶液中存在的离子可能是：CO32-、HCO3-；SO32-、HSO3-；S2-、HS-；（19）同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素：N；（NH4NO3）（20）与酸、碱都能反应的无机物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式盐（HCO3-、HSO3-、HS- 弱酸弱碱盐（NH4HCO3）等；（21）能与水反应生成气体的物质：K、Na、NaH；Na2O2等；（22）既有气体又有沉淀生成的反应：Ba(OH)2、Ca(OH)2与NH4HCO3、(NH4)2SO4等；（23）先沉淀后溶解的反应：Ca(OH)2+CO2、AgNO3+氨水、Al3++OH-、AlO2-+OH-、Ba(OH)2+H3PO4等；（24）见光易分解的物质：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI；（25）使用催化剂的反应：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化(26) 遇HCl生成沉淀，可能是： Ag+、 SiO32—、AlO2—、S2O32—（27）．两种溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是①Ba（OH）2与（NH4）2SO4或（NH4）2CO3或（NH4）2SO3 ②Na2S2O3溶液与强酸4、特殊的反应类型：往往是题目的隐性突破口。
无机推断专题知识讲稿 (2)
无机推断的重要性
无机推断在化学工业、新材料研 发、环境保护等领域具有广泛的 应用价值，是解决实际问题的重
要手段之一。
通过无机推断，可以深入了解物 质的性质和反应机理，为新材料
的发现和应用提供理论支持。
无机推断也是化学教育的重要组 成部分，对于培养学生的逻辑思
维和创新能力具有重要意义。
无机推断的基本原则
实例二：反应原理推断题解析
总结词
反应原理推断题是考查学生对化学反应原理的理解和 应用能力的题目，需要学生根据题目给出的信息和化 学反应原理，推断出未知反应的反应物、产物和反应 条件。
详细描述
反应原理推断题一般会给出一些化学反应的信息，如反 应条件、反应现象、产物的性质等，以及它们之间的关 系。学生需要根据这些信息和化学反应原理，逐步推断 出未知反应的反应物、产物和反应条件。在解题过程中 ，学生需要熟练掌握化学反应原理和化学反应规律，能 够根据已知反应的信息和反应原理，推测未知反应的反 应过程和产物。同时，学生还需要注意反应条件的控制 和反应现象的观察，以便更好地推断出未知反应的反应 物和产物。
实例三：结构推断题解析
总结词
结构推断题是考查学生对物质结构和化学键的理解和 应用能力的题目，需要学生根据题目给出的信息和物 质结构，推断出未知分子的结构和组成。
详细描述
结构推断题一般会给出一些分子的性质或结构特征，如 分子式、键长、键角等，以及它们之间的关系。学生需 要根据这些信息和物质结构的规律，逐步推断出未知分 子的结构和组成。在解题过程中，学生需要熟练掌握物 质结构和化学键的知识，能够根据已知分子的结构和组 成，推测未知分子的结构和组成。同时，学生还需要注 意分子中化学键的连接方式和空间构型，以便更好地推 断出未知分子的结构和组成。
无机推断
无机推断题的解法无机推断题是常在高考或统考试卷中出现的题型之一。
也是学生答卷的难点之一。
它命题灵活，综合性强，既能检验学生对基础知识的掌握情况，又能考查学生灵活运用知识的能力，更能考查学生分析问题、进行逻辑推理的能力，区分度较大。
掌握试题的主要特点、解题的主要思路和突破口是快速、准确解答该类题之良策。
1、解题主要思路首先通读全题，把有关题的信息标注在题上，把握题目的情况。
其次要认真读题、审题、准确掌握解题要求和已知条件及其特征。
第三是尝试解题，包括归纳出已知条件中的最有效信息、最先用信息，确定解题的突破口、推断方向(正推或逆推)；若遇到困难，一要检查是否有隐含信息尚未发现，二是看是否可从现有条件中推导出新的条件，还可以假设被推断的物质或结论。
最后要做全面检查，验证结论是否正确。
2、解题主要突破口连续被氧化、置换反应、有催化剂为条件、有光照为条件、有放电为条件、涉及高温条件、颜色等寻找（1）物质的特征颜色作“突破口”红色Fe2O3 （粉红色）、NO2（红棕色）、Br2蒸汽（红棕色）、Fe(OH)3固体（红褐色）、氢氧化铁胶体（红褐色）液Br2（深红棕色）、Cu2O （砖红色）Fe(SCN)3（血红色）变质苯酚（浅红色）将SO2通人到品红溶液中溶液由红色变为无色，若加热反应后的溶液又观察到溶液由无色变为红色，将NH3通人到酚酞溶液中观察到溶液由无色变为红色紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色无色酚酞试液遇酸仍为无色，遇碱变红色湿润的蓝色石蕊试纸遇酸变红色，遇碱仍为蓝色甲基橙遇酸变红色（PH<3.1)橙色溴水(通常橙色)、Br2在CCl4或苯或汽油中(橙色或橙红色)黄色Fe3+（水中黄色）碘水(褐或黄色) AgI、Ag3PO4（黄色）钠元素（焰色反应黄色）浓硝酸遇含有苯环的蛋白质（黄色）浓HNO3中溶有NO2溶液(黄色)在含有S2---的酸性溶液中，加入能与它反应的氧化剂（Cl2、O2、SO32---、Fe3+等等)会出现黄色沉淀F2（淡黄绿色）、氯水（淡黄绿色） S、Na2O2 AgBr（淡黄色）CuCl2固体和FeCl3固体（棕黄色） Cl2（黄绿色）绿色绿色 FeSO4.7H2O 、Fe2+（水中浅绿色）蓝色Cu2+（在水中蓝色）、Cu(OH)2（蓝色）CuSO4.5H2O（蓝色）、CuSO4溶液（蓝色）稀CuCl2溶液（蓝色） I2水遇淀粉溶液变蓝色湿润的红色石蕊试纸遇酸仍为红色，遇碱变蓝色H2S、 CH4、H2在O2点燃火焰（淡蓝色）；CO在空气中燃烧火焰蓝色 Cu(NO3)2溶液中溶解有NO2蓝绿色浓的CuCl2溶液蓝绿色甲基橙遇碱变蓝色（PH>4.4)紫色Cu 是紫红色 Fe(C6H5O)63--- （紫色） I2在CCl4或苯或汽油中显紫红色MnO4-（在水中紫色或者紫红色）K元素的焰色反应（透过蓝色钴玻璃）(浅紫色)；I2固体（紫黑色）、KMnO4固体紫黑色-黑色CuO、FeO、MnO2、C、Fe3O4、Fe粉、CuS Cu2S FeS PbS、Ag2S（黑色）C2H2、C6H6和C6H5OH在空气中点燃，火焰明亮，伴有大量黑烟白色 Fe(OH)2 、AgCl、BaSO4、BaCO3、、CaCO3 Mg(OH)2、Al(OH)3；BaSO3 (白色)Fe(OH)2白色，在空气中迅速转变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀H2在Cl2中燃烧苍白色无水CuSO4 Na、K单质银白色（2）反应形式的转换关系A.三角转化型B. 在相同物质作用下的连续变化例如：①铝盐Al(OH)3偏铝酸盐（3）连续被氧化情况目前所学含有Na、C、N 、S元素的单质和化合物以及某些有机物容易被连续氧化，例如：IA: Na O2Na2O O2Na2O2 H2O NaOHIV A: CH4O2 C O2CO O2CO2 H2O H2CO3V A NH3O2N2O2NO O2NO2H2O HNO3VIA: H2S O2S O2SO2O2SO3H2O H2SO4 或FeS(FeS2) S O2SO2O2SO3H2O H2SO4（4）置换反应①金属→金属⎩⎨⎧+→+铝热反应盐金属盐金属②金属→非金属⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−+↑−−−→−+C MgO CO Mg H Fe Mg Na O H H 22222点燃或）、、活泼金属（③非金属→非金属⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧+=++−−→−++−−→−+↑+=+）、（、高温高温HI HBr HCl S S H I Br Cl H CO O H C CO Si SiO C O HF O H F 2)(224222222222222④非金属→金属⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−++−−→−+222CO C O H H 金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温（5）具有特征的化学反应：①催化反应，如：2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑， 4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ，2SO 2＋O 2催化剂 加热2SO 3， N 2＋3H 2催化剂 高温高压2NH 3。
知识讲解 无机推断专题(基础)
知识讲解无机推断专题（基础）文字叙述型推断题、框图型推断题等，从近年高考题来看，无机推断题正朝着综合性方向发展，尤其是理综中的化学推断题，侧重学科内综合能力考查。
【方法点拨】一、无机推断题解题思路读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验→规范书写读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。
切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。
审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息－“题眼”。
“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。
审题最关键的就是找出”题眼”。
解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。
解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。
通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。
一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。
验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。
如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。
最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写，如要求写名称就不要写化学式。
规范书写：物质的名称、化学式、结构简式、电子式、化学方程式、热化学方程式、电极反应式、离子方程式、电离方程式。
二、无机推断题的相关知识储备1、物质的特征现象（1）物质的颜色：有色气体单质：F2（浅绿色气体）、Cl2（黄绿色气体）、O3（淡蓝色气体）其他有色单质：Br2(深红色液体，蒸气为红棕色)、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（紫红色固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未）无色气体单质：N2、O2、H2有色气体化合物：NO2（红棕色）黄色固体：AgI、Ag3PO4、AgBr（浅黄）、Na2O2（淡黄）、S（淡黄）黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、Ag2S、CuO红色固体：Fe(OH)3(红褐色)、Fe2O3（红棕色）、Cu2O（红色）、Cu（红色）蓝色固体：五水合硫酸铜（俗称胆矾或蓝矾）CuSO4·5H2O、Cu(OH)2；绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矾）FeSO4·7H2O；碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，俗称铜绿；紫黑色固体：KMnO4、碘单质。
高中无机推断讲解
一. 无机推断题的分析思路审题→挖掘、筛选信息→联系已学知识→寻找突破点→推理判断→得出结论→正向求证审题，就是阅读题目的过程。
先阅读全题形成一个整体印象，再仔细领会题意，反复推敲、认真辨析，注意题目所给的限制性语句，把条件找准、找全。
已知条件找出来以后，经过与大脑中储存的知识信息相比较，对信息、条件进行加工、筛选，目的是找出解决问题的突破点。
突破点可以是物质的特殊性质、反应所需的特殊条件、反应所产生的特殊现象等。
找到突破点后再联系已学过的知识，进行推断，推断时既可正向推断，又可逆向推断，通过筛选、论证，然后得出结论。
最后按正向顺序代入推断结果进行检验以确保答案的准确性。
二. 基本解题方法––––“突破点”法找准突破点是解无机推断题的关键，也是解无机推断题的基本方法。
根据“突破点”的类型不同，可分为以下几种：1. 以特殊现象为突破点例1. 下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。
产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。
试填写下列空白：（1）L的化学式为__________________（2）F的化学式为__________________（3）J受热分解反应的化学方程式为__________________（4）H和G之间反应的化学方程式为__________________解析：此题的突破点是：D是淡黄色固体单质，且能够在空气中燃烧，则D应是单质硫，G应是SO2，H应是H2S，L应是H2O。
又因为J是含A金属元素的白色沉淀，再结合I为NaCl，则F应为Na2S，E是AlCl3，二者与水混合发生双水解反应。
答案：（1）H2O；（2）Na2S；（3）；（4）例2. 已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。
元素Y、X、Z的原子序数依次递增。
②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。
高中化学无机推断 知识点
高中化学无机推断知识点推断题颜色常作为突破口，黄色单质是硫，化合物主要是过氧化钠。
黑色主要是碳，四氧化三铁，硫化铜等，这些都是高考常考的。
白色太多，大多数盐都是白色。
液体主要是水和过氧化氢。
其他时候变价金属的氧化还原也常是突破口如铁。
在就是连续反应连续氧化的问题。
如碳到CO再到CO2，S或硫化氢到SO2，SO3，氨气到NO再到NO2。
碱连续与二氧化碳反应，铝离子连续与碱反应，四羟基合铝酸根连续与酸反应，铁连续被氧化剂氧化等。
工业主要是合成氨，制硝酸，制硫酸，氯碱工业，高炉炼铁。
一、从物质的特征性质突破1、特征物理性质（1）常见液态单质：Br2、Hg常见液态化合物：H2O、H2SO4、HNO3、CS、CCl4（2）常见无色气态单质：H2、O2、N2、有色气态单质：F2、Cl2常见气态化合物：含C、N、S等等非金属的氢化物、氧化物（3）特征颜色红棕色：Br2、NO2、Fe2O3、红褐色：Fe(OH)3紫红色：单质碘在有机溶剂中橙红色：单质溴在有机溶剂中淡黄色：S、Na2O2、AgBr 黄色：AgI、Fe3+浅绿色：Fe2+黑色：C、CuO、MnO2、Fe3O4、FeS、Ag2S、PbS（4）沉淀：絮状：Cu(OH)2 胶状：Al(OH)3、H4SiO4（5）烟、雾、烟雾的物质：①在空气中出现白雾：HCl、HBr、HI②空气中出现白烟：NH3+HCl、NH3+HBr、NH3+HI、NH3+ HNO3③燃烧时出现白色烟雾：P在Cl2中燃烧④燃烧时出现棕黄色烟：Cu、Fe在Cl2中燃烧2、特征化学性质（1）特性鉴定反应①使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3②使淀粉变蓝：含有I2（单质）的物质③加碱出现沉淀且由白色---灰绿色---红褐色：Fe2+④加KSCN出现血红色溶液：Fe3+加入苯酚出现紫色：Fe3+⑤不溶于强酸和强碱的白色沉淀：BaSO4、AgCl⑥在空气中自燃的物质：白P能溶于CS2的物质：白P、S⑦与水产生两种碱性物质：Mg3N2⑧一种物质分解产生三种物质⑨见到Na2O2联想到O2⑩同时产生气体和沉淀：双水解（2）即可与强酸又可与强碱反应①Al、Al2O3、Al(OH)3②弱酸的铵盐：CH3COONH4、(NH4)2S、(NH4)2CO3、(NH4)2SO3③弱酸的酸式盐：HCO3—、HSO3—、HS—（3）可燃性气体：H2、CO、H2S、气态烃（4）与水剧烈反应且有气体生成的化合物有：CaC2、Mg3N2、NaH、Al2S3、Na2O2（5）反应既有沉淀又有气体生成Al3+与HCO3—、CO32—、HS—、S2—、AlO2—双水解：Fe3+与HCO3—、CO32—、AlO2—（6）反应先有沉淀后沉淀溶解①有银氨络离子生成②有两性Al(OH)3生成：Al3+→Al(OH)3→AlO2—AlO2—→Al(OH)3→Al3+③酸式盐与正盐的转化：Ca(OH)2→CaCO3→Ca(HCO3)2、Ba(OH)2 （7）加热易分解的物质：①弱酸的酸式盐②铵盐③不溶性碱④硝酸及其盐⑤KClO3、H2O2（8）气体间反应有固体生成①H2S+O2(不足) ②H2S+SO2 ③NH3+HCl二、以反应形式的转换关系为突破口1、化合物+化合物→ 单质+化合物①CO+金属氧化物②CO+H2O→H2+CO2③SiO2+CO→Si+CO2④H2S+SO2→S+H2O⑤NH3+NOX→N2+H2O⑥Na2O2+H2O（CO2）→⑦NaH+H2O→NaOH+H22、单质A 化合物C 化合物D①S（H2S）+O2→SO2 SO2+O2→SO3②N2（NH3）+O2→NO NO +O2→NO2③P+Cl2→PCl3 PCl3+Cl2→PCl5④Na+O2→Na2O Na2O+O2→Na2O2⑤C（CXHY）+O2→CO CO+C2→CO2⑥O2+C→CO2 CO2+C→CO⑦Cl2（Br2）+Fe→FeCl3（FeBr3）FeCl3（FeBr3）+Fe→FeCl2（FeBr2）3、化合物A + 单质B 化合物C + 单质D①CO2+Mg→MgO+C②金属氧化物+H2→金属+水③金属氧化物+C→金属+CO2④F2+H2O→HF+O2⑤活泼金属+酸→盐+H2⑥NH3+O2→N2+H2O⑦H2O+O2（Cl2、Br2、I2）→S+H2O（HCl、HBr、HI）⑧FeBr2（FeI2）+Cl2→FeCl3+Br2（I2）⑨Al+Fe2O3→Al2O3+Fe（铝热剂）⑩Na（碱金属）+H2O→NaOH+H24、固体A + H2O 化合物B + 气体C①Fe+H2O→Fe3O4+H2↑②Na（碱金属）+H2O→NaOH+H2↑③CaC2+H2O→Ca(OH)2+H2↑④Na2O2+H2O→NaOH+H2↑⑤Mg3N2+H2O→Mg(OH)2↓+NH3⑥Al2S3+H2O→Al(OH)3↓+H2S↑⑦C+ H2O→CO+H2→①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩5、化合物A + 单质B → 化合物C + 化合物D①CH4+2O2→CO2+2H2O②4NH3+5O2→4NO+6H2O（条件：Pt催化剂，高温高压）③2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2④FeBr2+Cl2（少量）→FeCl3+FeBr3⑤CS2+3O2→CO2+2SO26、一种反应物生成几种碳酸氢铵受热分解（必有两种气体）碳酸氢钠受热分解7、某元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐。
无机推断题的解题思路与技巧
突破无机推断题一、无机推断题的特点1．它集元素化合物知识、基本概念和基本理论知识为一体;具有考查知识面广、综合性强、思考容量大的特点;这种题型不但综合性考查学生在中学阶段所学的元素及其化合物知识以及物质结构、元素周期律、电解质溶液、化学平衡、氧化还原反应、化学用语等知识,而且更重要的是它能突出考查学生的综合分析判断能力、逻辑推理能力;且结构紧凑、文字表述少,包含信息多,思维能力要求高;2．无机推断题与双基知识、有机、实验、计算均可联系,出题比较容易;在少题量的情况下,可考多个知识点,多方面的能力,从而更好地突出学科内综合,这就受到了理综卷的青睐;3．无机推断题层次明显,区分度高,有一步推错,整题失分的可能,很容易拉分;具有很高的区分度和很好的选拔功能;尽管它考的内容广,能力全面,层次高,但它还是离不开大纲和考纲;知识点必须是高中阶段强调掌握的基础知识和主干知识;例题1 已知A 、B 、C 、D 为气体,E 、F 为固体,G 是氯化钙,它们之间的转换关系如下图所示：⑴ D 的化学式分子式是 ,E 的化学式分子式是 ; ⑵ A 和B 反应生成C 的化学方程式是 ;⑶ E 和F 反应生成D 、H 和G 的化学方程式是 ; 解析：由E 固+F 固 → D 气 + H + GCaCl 2,容易联系到实验室用NH 4Cl 与CaOH 2制NH 3的反应,这样可推断出D 为NH 3,H 为H 2O,E 和F 一个为NH 4Cl 、一个为CaOH 2;由DNH 3+C 气→E,可确定E 为NH 4Cl,C 为HCl,则A 、B 一个为H 2、一个为Cl 2;A 和B 生成C 的化学方程式为H 2+Cl 2===2HCl;E 和F 生成D 、H 和G 的化学方程式为2NH 4Cl+CaOH 2NH 3↑+2H 2O+CaCl 2;二、无机推断题的解题思路与技巧 1．基础知识的梳理1元素周期表、元素周期律和物质结构熟悉元素周期表和元素周期律电子排布和周期表的关系,化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系包括数的奇偶性,微粒的半径大小和元素周期表的关系,非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系;熟悉常见的分子或单质、化合物的物质结构水、氨气、二氧化碳、金刚石、二氧化硅的结构特点,相同电子数的微粒10电子微粒：OH -、NH 4+、H 3O +等；18电子微粒：H 2O 2和H 2S 、 C 2H 4、F 2、CH 3OH 等;2元素化合物的性质这里包括物理性质颜色、状态、密度和化学性质,因此要熟记一些典型特殊物质的性质、反应的条件和现象;掌握一些常见的反应形式：化合物→单质,化合物+化合物→化合物+单质,化合物→3种气体等；重要的反应：铝热反应、过氧化钠性质、Mg+CO2→、Fe3+→Fe2+、漂白粉性质、常见气体的实验室制法、电解熔融氧化铝、电解饱和食盐水、化工上的反应硅酸盐工业、石油化工、硫酸工业、硝酸工业;2．无机推断题的一般解题思路无机推断题的一般解题思路是：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找突破口、注意联系、大胆假设、全面分析正推或逆推,验证确认;解题的关键是仔细审题,依物质的特性或转移特征来确定“突破口”,顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断;一般而言,推断题的思维方法可分三种：一是顺向思维,从已有条件一步步推出未知信息；第二种是逆向思维,从问题往条件上推,作假设；第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导;解推断题时,考生还可同时找到几个突破口,从几条解题线索着手,配合推断,甚至可以大胆的猜想,再验证;例题2A、B、C、D、E代表单质或化合物,它们之间的相互转换关系如下图所示;A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质,其晶体结构与金刚石相似;请填空：⑴形成单质A的原子的结构示意图为 ,它的最高化合价为 ;⑵ B的化学式分子式为 ,B的晶体类型为 ;B和碳反应生成A和E的化学方程式是 ;⑶ C的化学式分子式为 ,D的化学式分子式为 ;解析：由A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质,可确定A为Si,其原子结构示意图为,最高化合价为+4价;由B与碳高温反应可得到ASi和E,不难推出B为SiO2,E为CO2,则C为CaSiO3,D为Na2SiO3;B的晶体类型为原子晶体,B+碳→A+E的化学方程式为C+SiO2=== Si+CO2;3．无机推断题的解题技巧——找“题眼”或“突破口”无机推断题“题眼”主要有以下几方面：1解题突破口是“物质的特有颜色”淡黄色固体S、Na2O2、AgBr、Ag3PO4、AgI、FeS2浅绿色溶液Fe2+红色固体Cu、Cu2O 蓝色溶液Cu2+黑色块状固体FeS 紫红色溶液MnO4-紫黑色固体KMnO4、I2棕黄色溶液Fe3+红棕色粉末Fe2O3、红磷血红色溶液FeSCN2+黑色粉末,晶体MnO2、Fe3O4、CuS、C、CuO 橙红色溶液Br2水红褐色沉淀FeOH3蓝色晶体CuSO4·5H2O白色沉淀BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl 红棕色气体Br2、NO2蓝色沉淀CuOH2黄绿色气体Cl2例题3提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐,根据图2化学反应方框图填空：图21单质F是________；2写出由E生成G的离子方程式或化学方程式____________ ；3溶液Ｉ中所含金属离子是________________；4由若改用浓酸,则不能选用的浓酸是写分子式__;命题意图考查铝、铁及其化合物、硝酸知识以及综合应用能力,同时考查分析判断与逻辑推理能力;解题思路从题设最初条件看,其意义并不明确,但从转化关系方框图中找到“题眼”“红褐色沉淀G”可知,其含义明确,故从此入手运用逆推;由红褐色沉淀G逆推可知溶液Ｅ中含Fe2+,再由Ｅ逆推知单质C为Fe,单质F为H2；又由单质FH2逆推知单质B可为金属Al或者为非金属单质Si,另由溶液Ｉ加NH3·H2O转化为沉淀Ｊ,Ｊ溶于强碱溶液,可确定单质Ｂ为Al,化合物Ａ为铁的氧化物;正确答案1H224Fe2++8NH3·H2O+O2+2H2O＝4FeOH3↓+8NH4+或Fe2++2NH3·H2O＝FeOH2↓+2NH4+；4FeOH2+O2+2H2O＝4FeOH33Al3+和Na+4H2SO4或HNO3例题4根据下图所示的关系1确定A、B、C、D、E、F的化学式,A为 __________,B为 ___,C为_______,D为_______,E为______,F为 _______;2写有关方程式 _______________________________________;命题意图考查铁及其化合物、硫酸的知识以及综合应用能力,同时考查分析判断与逻辑推理能力;解题思路从最初条件看,框图很模糊,直接得不出结论,但找到“题眼”“红褐色固体F”“ 黑色晶体B”就可迅速得出红褐色固体F 是FeOH 3 从而得出A 为Fe,B 为Fe 3O 4,C 为FeSO 4,D 为Fe 2SO 43,E 为FeOH 2; 2解题突破口是“特征反应现象” 常见的特征反应现象及对应物质a 焰色反应显黄色的元素是Na,显紫色透过钴玻璃的元素是Kb 有臭鸡蛋气味或能使湿润的PbAc 2试纸变黑的气体是H 2S c 在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是NOd 使品红溶液褪色的往往是SO 2 Cl 2使品红溶液褪色后不恢复e 能使淀粉变蓝的是I 2f 与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰绿色最终变红褐色的离子是Fe 2+g 滴入SCN - 溶液显血红色以及遇苯酚显紫色的离子是Fe 3+ h 既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体的物质一般是Al,NH 4HCO 3 ,NH 42CO 3 ,NH 4HSO 3,NH 42SO 3,NH 42S,NH 4HS i 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH 3j 与碱反应产生气体的物质是Al 、Si 、铵盐,产生气体一般是H 2、NH 3 k 与水反应产生气体的物质一般是Na 、F 2 、Na 2O 2l 既能酸反应又能与碱反应的物质是Al 、Al 2O 3、AlOH 3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐m 既产生沉淀又产生气体的物质一般是CaC 2、Al 2S 3、Mg 3N 2 与H 2O ； S 2O 32-与H +；CO 32-、HCO 3-、 SO 32-、 HSO 3-、 S 2-、HS - 与Al 3+；CO 32-、HCO 3-与Fe 3+例题5 A 、B 、C 、D 四种元素原子核电荷数依次增大均小于20,其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：1．写出B 、D 形成化合物电子式__________________;2．写出下列有关物质化学式：E ___________, J _____________; 3．写出C 单质与H 水溶液反应的离子方程式___________________;命题意图考查盐类的双水解,两性氢氧化物,卤离子的检验,焰色反应等知识以及综合应用能力、分析判断与逻辑推理能力,同时考查学生的化学用语等; 解题思路从题干看,基本得不出什么直接的结论;但框图中有几个“特征的反应现象”作“题眼”：a 臭鸡蛋气味气体；b 白色胶状沉淀溶于NaOH 溶液；c 先加AgNO 3溶液,再加稀HNO 3产生白色沉淀；d 焰色反应：紫色；可分别得出气体是H 2S 、白色胶状沉淀是AlOH 3、无色溶液I 是KCl,从而迅速得出其他结论; 正确答案1． 2．AlCl 3 NaAlO 2 3．Cl 2＋H 2S ＝S↓＋2H ＋＋2Cl - 3解题突破口是“特征反应转化关系” 掌握一些特征反应转化关系：aA 为NH 3、H 2S 、S 、CH 4、C 、Na,D 为O 2；A 为Cl 2,D 为Fe ；A 为Al 3+,D 为OH-；A 为AlO 2-,D 为H +；A 为C,D 为H 2O b 注意几个典型转化关系c1化合物+化合物→单质+化合物;这类反应主要有： 3化合物A+单质B →化合物C+单质D ;这类反应主要有： 4固体A+H 2O →B+气体C ;这类反应主要有：5化合物例题6 下列关系图中,A 是一种正盐,D 的分子式比C 的大16,E 是酸,当X 是强酸或强碱时都有如下反应关系：当X 是强酸时,A 、B 、C 、D 、E 均含同一元素；当X 是强碱时,A 、B 、C 、D 、E 均含另一元素;回答下列问题用化学式1、A 是______,Y 是______ ,Z 是______;2、当X 是强酸时,E 是 ______ ； 当X 是强碱时,E 是 ______;命题意图考查一种物质能与酸与碱作用产生气体,考氮与硫等元素化合物的知识,以及推理、综合运用知识的能力;解题思路突破口是：a ．当X 无论是强酸或强碱都有如下反应关系 b ．B 、C 、D 中间两次与Y 作用特殊关系,再利用其他已知就容易解了; 正确答案1．NH 42S ；O 2；H 2O 2．H 2SO 4 ；HNO 3 4解题突破口是“特殊反应条件”a 高温：铝热反应,制玻璃,烧石灰,炼铁,制水煤气,制粗硅,水与Fe 反应等;b 高温高压、催化剂c 加热、催化剂d 放电 等等; 例题7 物质A —F 有如下转化关系,反应均是高温下进行,必要时要用催化剂A 是常见金属单质,B 是最常见溶剂,E 分子与N 2电子数相同;1．写出①化学方程式：__________________________ 2．写出③化学方程式：______________________________ 3．写出一个B 作为还原剂的方程式：___________________ 4．写出一个F 作为氧化剂的方程式：____________________命题意图本题以高温时的常见反应为载体,考查的是高温时铁与水的反应,CO 与水的的反应,氧化物被H 2的还原;既考了高中的主干知识,又考了科内知识综合,还考了综合的推理判断能力;解题思路本题题干和框图都很模糊,根本得不出什么结论;但如果熟悉高温下常见反应,就可以此为突破口,再根据A 是常见金属单质、B 是最常见溶剂,就可以得出相应的答案; 正确答案 1．3Fe+4H 2O 气Fe 3O 4+4H 2↑ 2．CO+H 2O 气CO 2+H 23．2F 2+2H 2O ＝4HF+O 2 4．2Mg+CO 2 2MgO+C 5解题突破口是“重要工业生产反应” 中学重要工业生产反应1．煅烧石灰石 2．煅烧黄铁矿 3．二氧化硫的催化氧化 4．氨的催化氧化 5．合成氨 6．电解饱和食盐水 7．工业制盐酸 8．高炉炼铁 9．工业制取漂白粉 10．工业制水煤气 11．硅酸盐工业等;例题8 下图中,A 、C 是工业上上用途很广的两种重要化工原料,B 为日常生活中常见的金属,H 、G 是正四面体结构的非极性分子,H 是一种重要的能源,J 是一种耐高温材料,K 是由两种常见元素组成的化合物图中部分反应物或生成物没有列出;请按要求回答：⑴ 写出B 的化学式 ,G 的电子式 ;⑵ 反应①的离子方程式为 ；⑶ 反应②进行的条件是 ；⑷ 反应③的化学方程式为 ; 解析：由H 、G 是正四面体结构的非极性分子,H 是一种重要的能源,又结合H+Cl 2→A+G,可确定H 为CH 4,G 为CCl 4,则A 为HCl;日常生活中常见的金属主要有Fe 、Al 等,再结合化学课本上介绍过的一种耐高温材料Al 2O 3,可大胆推测B 可能是Al;把Al 带入框图分析,便可逐一推出其他物质;故GCCl 4的电子式为,反应①的离子方程式为Al 3+ +3AlO 2—+6H 2O ==4AlOH 3↓,反应②进行的条件是光照、过量Cl 2,反应③的化学方程式为Al 4C 3+12H 2O ==4AlOH 3+3CH 4↑ 6解题突破口是“特征数据”反应物物质的量比、相对分子质量、化合物中离子个数比、电子总数、化合价等例题9 已知甲、乙、丙为常见单质,A 、B 、C 、D 、X 、Y 、Z 为常见的化合物,Y 的摩尔质量数值比Z 的小16,乙、丙的摩尔质量相同,B 的摩尔质量比D 的小2,B 、X 的摩尔质量相同,各物质转化关系如下：1、写出下列有关物质化学式：丙_________；B _________;2、写出Y→Z 反应化学方程式__________________________;命题意图本题以两单质为起点,考查中学所学常见单质化合物的化学性质,并把所有反应设置为氧化还原反应,考查中学的主干知识,有一定的综合性,有一定难度;要求学生必须有一定的基本功,还要有一定灵活运用知识的能力;解题思路这类题从转化图上各物质得不出什么重要结论,但要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化例CO→CO 2,NO → NO 2,SO 2→SO 3转化时分子中都增加1个氧原子,相对分子质量变化均为16,并把这一重要信息作为突破口；同时要有大胆的猜测能力；Y 的摩尔质量数值比Z 的小16就可认为丙为O 2,再由乙、丙的摩尔质量相同,推出乙为硫,从而问题就简单了;正确答案 1．O 2 Na 2O 2 2． 2Na 2SO 3 +O 2 ＝ 2Na 2SO 4 7解题突破口是“物质结构和元素周期律的知识”例题10 A 、B 、C 、D 、E 是五种短周期元素,原子序数依次增大;前四种的原子序数之和是E 的原子序数的二倍;E 的阳离子与D 的阴离子都比A 阳离子多2个电子层;D 与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物;B 是形成化合物种类最多的元素;请回答下列问题：1写出元素符号：A____________,E____________;2D 在周期表中位于第_________周期第____________族; 3五种元素原子半径由大到小的顺序是用A ～E 字母表示________________________________________________________________;4A 、B 、C 、D 可形成一种受热易分解的化合物,写出该化合物受热分解的化学方程式___________;5A 、B 、D 可形成A 2B 2D 4型化合物,该化合物的名称是__________;命题意图本题是一类典型考查物质结构和元素周期律的知识题目,以常见的短周期元素为载体,考查学生的推理判断能力,同时考查学生在无机推断中有碳元素时会与一些有机物联系;解题思路抓短周期元素,原子序数依次增大,E 的阳离子与D 的阴离子都比A 阳离子多2个电子层,并以此为突破口,结合D 与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物,B 是形成化合物种类最多的元素,各元素就很好推了;正确答案1H,Na 22,VI A 3E > B > C > D > A 4NH 4HCO 3 NH 3↑+H 2O+CO 2↑ 5乙二酸 草酸三 无机推断题命题趋势1．有机化学反应出现在无机推断题中例题11下图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物：已知气态烃D 其密度在同温同压下是氢气密度的13倍跟物质F 反应时产生明亮而带浓烟的火焰;请写出下列字母代表的物质的化学式分子式:A 、B 、C 、D 、E 、H ;解析：据同温同压下,两气体的密度之比等于其相对分子质量之比,可计算出气态烃D 的相对分子质量为26,即D 为C 2H 2,则F 为O 2;由D+F →E+BC 2H 2+O 2→CO 2+H 2O 、A+B →C+DCaC 2+H 2O →CaOH 2+C 2H 2可确定A 、B 、C 、E 分别为CaC 2、H 2O 、CaOH 2、CO 2;进而可确定G 为CaCO 3、H 为CaHCO 32;2．化学实验出现在无机推断题中例题12湖南师大附中甲、乙、丙、丁、戊分别是Na 2SO 4、BaNO 32、HNO 3、BaCl 2、NaOH 五种溶液中的一种,现利用X 溶液鉴别它们,试根据下图关系回答问题：戊气体,G 是一种主要的工业产品;C 的焰色反应为黄色,E 、F 的相对分子量之间的关系为MF=ME+16;回答下列问题：1A 2写出反应②的化学方程式,若是氧化还原反应,请标出电子转移的方向和数目;3经测定,反应④中每生成,放出的热量常温下;试写出反应④的热化学方程式 ;解析：此题题眼为 E 、F 的相对分子量之间的关系为MF=ME+16得X 为H 2O 1 非极性共价键 离子键24NH 3 3NaOHaq+HNO 3aq=NaNO 3aq+H 2Ol ；△H= — mol-。
高考化学专题：无机框图推断与元素推断技巧总结
复习专题:无机框图推断与元素推断技巧【考点回顾】一、解推断题的一般思维策略1．立足基础：框图题重点考察元素及化合物的基础知识，立足于中学阶段常见物质与反应，故要熟练掌握一些代表性物质的基本性质：如色、态、味、化学性质等。
夯实基础是求解推断题的前提。
及时的进行一些总结和记忆是非常有必要的。
⑴焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）⑵浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr⑶使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）⑷有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]蓝色[Cu(OH)2]、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黄色（AgI、Ag3PO4）、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2与溴蒸气（红棕色）⑸特征反应现象：2．抓住特性：很多物质表现出特殊的物理或化学性质，具有一些特征反应，或在反应中能产生特殊现象，以硫元素及其化合物为例：Ｓ为淡黄色固体，H2S与O2、X2、Fe3+、SO2反应可产生淡黄色单质硫；SO2可被Fe3+、X2氧化，也可使品红溶液褪色，这些特殊信息有助于确定题目的突破口。
又如：A—若A为化合物，则A必为无氧弱酸的铵盐或不稳定弱酸的铵盐：（NH4）2S或NH4HS；（NH4）2CO3或NH4HCO3；(NH4)2SO3或NH4HSO3。
若A为单质则为铝。
受热分解产生2种或3种气体的反应：（1）铵盐（2）硝酸盐与水反应产生气体（1）单质（2）化合物强烈相互促进水解的物质：3．利用转化：无机物之间有一些重要的衍变关系，在物质之间按照一定规律反应时，会形成一定的特征的转化关系。
如：⑴直线型转化：金属碱性氧化物碱盐非金属酸性氧化物酸盐①②③④⑵交叉型转化：⑶三角形转化：⑷无机框图中常用到催化剂的反应：同时，对一些典型的反应还需要从反应类型上加以总结。
无机推断题详解(常用知识)
常见气体单质气体：H2、O2、N2、Cl2（黄绿色）、F2（淡黄绿色）气态氢化物：NH3（无色有刺激性气味，易液化，极易溶于水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，遇到HCl形成白烟）HCl（无色有刺激性气味，极易溶于水，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，在空气中形成白雾，遇到NH3形成白烟）H2S（无色有臭鸡蛋气味，蛋白质腐败的产物，能溶于水，能使湿润的醋酸铅试纸变黑）非金属气态氧化物：CO、CO2（直线型非极性分子）、NO（遇到空气变红棕色）、NO2（红棕色，加压、降温会转变成无色N2O4）、SO2（无色、有刺激性气味、能使品红溶液褪色）[固态氧化物]：SO3（无色晶体、易挥发）、P2O5（白色固体、易吸湿，常用作干燥剂）、SiO2（不溶于水、不溶于普通酸的高熔点固体，但溶于氢氟酸和强碱溶液）气态卤代烃：一氯甲烷（CH3Cl）、氯乙烯（CH2＝CHCl）气态醛：甲醛（HCHO）2.题眼二：气体溶解性归纳难溶于水的：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4；微溶于水的：O2、C2H2；能溶于水的：Cl2（1:1）、H2S（1:2.6）、SO2（1:40）；极易溶于水的：NH3（1:700）、HCl（1:500）、HF、HBr、HI。
3.题眼三：常见液态物质无机物：液溴Br2、水（H2O）、过氧化氢（H2O2）、二硫化碳（CS2）、三氯化磷（PCl3）有机物：一般5个碳原子以上的低级烃；除一氯甲烷、氯乙烯之外的低级卤代烃；低级醇；除甲醛之外的低级醛；低级羧酸；低级酯。
常见物质的颜色①红色：Fe(SCN)3（红色溶液）；Cu2O（红色固体）；Fe2O3（红棕色固体）；液溴（深红棕色）；Fe(OH)3（红褐色固体）；Cu（紫红色固体）；溴蒸气、NO2（红棕色）②紫色：Fe3+与苯酚反应产物（紫色）；I2（有金属光泽紫黑色固体）KMnO4固体（紫黑色）；MnO4-（紫红色溶液）钾的焰色反应（紫色）I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色）③橙色：溴水（橙色）K2Cr2O7溶液（橙色）④黄色：AgI（黄色固体）；AgBr（淡黄色固体）；FeS2（黄色固体）；Na2O2（淡黄色固体）；S（黄色固体）；I2的水溶液（黄色）；Na的焰色反应（黄色）；工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+）；Fe3+的水溶液（黄色）；久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2）；浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色）；⑤绿色：Cu2(OH)2CO3（绿色固体）；Fe2+的水溶液（浅绿色）；FeSO4?7H2O（绿矾）；Cl2、氯水（黄绿色）；F2（淡黄绿色）；CuCl2的浓溶液（蓝绿色）；⑥棕色：FeCl3固体（棕黄色）；CuCl2固体（棕色）⑦蓝色：Cu(OH)2、CuSO4?5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）；淀粉遇I2变蓝色；Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）；⑧黑色：FeO；Fe3O4；FeS；CuO；CuS；Cu2S；MnO2；C粉；Ag2S；Ag2O；PbS；AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑；绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。
无机推断题常见突破口归纳
无机推断题常见突破口归纳一．特殊颜色(1)火焰颜色S在空气中燃烧→淡蓝色火焰S在氧气中燃烧→蓝紫色火焰H2在空气中燃烧→淡蓝色火焰H2在氯气中燃烧→苍白色火焰CO在空气中燃烧→蓝色的火焰CH4在空气中燃烧→蓝色的火焰H2S在空气中燃烧→蓝色的火焰Na在空气中燃烧→黄色的火焰K在空气中燃烧→紫色的火焰红热Cu丝在Cl2里燃烧→棕黄色的烟铁丝在Cl2里燃烧→棕黄色的烟(2)有色溶液离子：Fe2+Fe3+ Cu2+MnO4—颜色：浅绿色黄色蓝色紫色(3)有色气体黄绿色：Cl2浅黄绿色：F2红棕色：NO2(4)絮状沉淀Fe(OH)2（白色絮状）、A1(OH)3（白色絮状）、Cu(OH)2（蓝色絮状）(5)有色固体．红色：1．Cu、Cu2O、Fe(SCN)3、有关指示剂（甲基橙在PH＜3.1；酚酞在PH＞10；石蕊在PH＜5时）是红色的。
2．红磷是暗红棕色的粉末；Fe2O3是红棕色的粉末；Br2（g）、NO2是红棕色的气体；液溴是深红棕色的液体。
3．苯酚在空气中易被氧化而成粉红色；酚酞在PH=8～10时显浅红色。
4．Fe(OH)3是红褐色的沉淀。
5．溴在有机溶剂中的颜色一般可描述为橙红色；碘在有机溶剂中的颜色一般可描述为紫红色。
绿色1．碱式碳酸铜、绿矾（FeSO4·7H2O ）、CuCl2的浓溶液、铜的焰色反应都是绿色的。
2．Fe2+ 是浅绿色的。
蓝色：1．水合铜离子、胆矾晶体、Cu(OH)2是兰色的、淀粉遇碘单质发生化学反应显蓝色、铜与稀硝酸反应后生成的溶液是兰色的。
2．多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）遇新制Cu(OH)2悬浊液显绛蓝色。
黑色：1．CuO、FeO、Fe3O4、MnO2、Ag2S、Ag2O、CuS、FeS、Cu2S、PbS、HgS、细小的某些金属粉末如：AgBr 分解后形成的Ag的颗粒等都是黑色的。
2、KMnO4、I2固体都是紫黑色的；原油是黑褐色的粘稠的液体。
3．C是无色或黑色的固体，Si是灰黑色的固体。
无机推断题含答案
二、无机推断题 标准答案 (1)极性(1分) (2)2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑(2分) (3)NH 4HCO 3＋2NaOH=====△Na 2CO 3＋NH 3↑＋2H 2O(2分) CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －(2分)(4)2NH 3＋6OH －－6e －===N 2＋6H 2O(2分) 减小(1分)(5) mol·L －1·min －1(2分) (2分) (6)ace(2分) 评分细那么 (1)按标准答案评分。
(2)不标“↑〞扣1分。
(3)少写条件或少写“↑〞均扣1分，把“〞写成“===〞不得分。
(4)写成最简形式不扣分。
(5)漏掉单位或写错扣1分，有效数字保存错不得分。
(6)对一个或两个得1分，有错不得分。
题型特点 无机推断题，集元素化合物知识、根本概念与根本理论知识于一体，考察面广，综合性强，思维容量大。
无机推断题层次清楚，区分度高。
由于此类题目具有较强的学科特色，考察知识点较多，是高考命题中一种重要的命题形式。
该题有四种命题类型：一是以阴、阳离子判断为中心的物质推断，二是以原子构造、元素周期律为中心的元素推断，三是以元素化合物知识为根底的无机框图推断，四是实验探究无机化合物成分类。
得分技巧 审题时要做到：迅速浏览全题―→找准突破口―→看准物质联系―→大胆假设认定―→全面进展分析―→最后验证确认。
答题时要细心：看准要求，标准书写。
类型一 以阴、阳离子判断为中心的物质推断1．(12分)饮水平安在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进展了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A 、B 两种物质，一处含有C 、D 两种物质，一处含有E 物质，A 、B 、C 、D 、E 是五种常见化合物，都是由下表中的离子形成： 阳离子K ＋ Na ＋ Cu 2＋ Al 3＋ 阴离子 SO 2－4 HCO －3 NO －3 OH －①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进展焰色反响，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃片)；④在各溶液中参加硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
无机化学推断题规律总结
高考化学推断题解题步骤与答题技巧一、无机推断题无机推断题的形式通常有文字描述推断、文字描述与反应式结合推断和框图题等。
无机推断题是集元素化合物知识、基本概念和基本理论于一体，且综合性强、考查知识面广、思维容量大、题型多变、能力要求高、推理严密，既能检查学生掌握元素化合物的知识量及熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力，在历年高考中频频出现，且体现出很好的区分度和选拔功能。
无机推断题考查内容及命题主要呈现如下趋势：1. 限定范围推断：主要适用于气体或离子的推断，该类题目的主要特点是在一定范围内，根据题目给出的实验现象（或必要的数据）进行分析，作出正确判断。
解题关键：①审明题意，明确范围，注意题目所给的限定条件；②紧扣现象，正确判断；③要注意数据对推断结论的影响。
2. 不定范围推断：常见元素化合物的推断。
该题目的主要特点是：依据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列实验现象，进行推理判断，确定有关的物质。
题目往往综合性较强，具有一定的难度。
从试题形式来看，有叙述型、图表型等。
解题关键：见题后先迅速浏览一遍，由模糊的一遍“扫描”，自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象，然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述，作为解题的突破口，进而全面分析比较，作出正确判断。
3. 给出微粒结构等的微粒（或元素）推断题。
解题关键：①熟记元素符号，直接导出；②掌握几种关系，列式导出；③利用排布规律，逐层导出；④弄清带电原因，分析导出；⑤抓住元素特征，综合导出；⑥根据量的关系，计算导出。
4. 给出混合物可能组成的框图型（或叙述型）推断题。
解题关键：解框图型（或叙述型）推断题一般是根据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种（顺推或逆推），或找出现象明显、易于推断的一种物质，然后左右展开；有时需试探求解，最后验证。
5. 给出物质间转化关系的代码型推断题。
解题关键：此类推断题的特点是用代号表示各物质的转化关系，要求“破译”出各物质的分子式或名称等，看起来较复杂，其实在解题时，只要挖掘题眼，顺藤摸瓜，便可一举攻克。
无机推断知识点总结
一．无机框图推断题的破解技巧【注意阴影部分为常1考的题眼或重要信息】（一）立足基础找“题眼”1．题眼一：常见气体单质气体：H2、O2、N2、Cl2（黄绿色）、F2（淡黄绿色）气态氢化物：NH3（无色有刺激性气味，易液化，极易溶于水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，遇到HCl形成白烟）HCl（无色有刺激性气味，极易溶于水，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，在空气中形成白雾，遇到NH3形成白烟）H2S（无色有臭鸡蛋气味，蛋白质腐败的产物，能溶于水，能使湿润的醋酸铅试纸变黑）非金属气态氧化物：CO、CO2（直线型非极性分子）、NO（遇到空气变红棕色）、NO2（红棕色，加压、降温会转变成无色N2O4）、SO2（无色、有刺激性气味、能使品红溶液褪色）[固态氧化物]：SO3（无色晶体、易挥发）、P2O5（白色固体、易吸湿，常用作干燥剂）、SiO2（不溶于水、不溶于普通酸的高熔点固体，但溶于氢氟酸和强碱溶液）气态卤代烃：一氯甲烷（CH3Cl）、氯乙烯（CH2＝CHCl）气态醛：甲醛（HCHO）2．题眼二：气体溶解性归纳难溶于水的：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4；微溶于水的：O2、C2H2；能溶于水的：Cl2（1 : 1）、H2S（1 : 2.6）、SO2（1 : 40）；极易溶于水的：NH3（1 : 700）、HCl（1 : 500）、HF、HBr、HI。
3．题眼三：常见液态物质无机物：液溴Br2、水（H2O）、过氧化氢（H2O2）、二硫化碳（CS2）、三氯化磷（PCl3）有机物：一般5个碳原子以上的低级烃；除一氯甲烷、氯乙烯之外的低级卤代烃；低级醇；除甲醛之外的低级醛；低级羧酸；低级酯。
4．题眼四：常见物质的颜色①红色：Fe(SCN)3（红色溶液）；Cu2O（红色固体）；Fe2O3（红棕色固体）；液溴（深红棕色）；Fe(OH)3（红褐色固体）；Cu （紫红色固体）；溴蒸气、NO2（红棕色）②紫色：Fe3+与苯酚反应产物（紫色）；I2（有金属光泽紫黑色固体）KMnO4固体（紫黑色）；MnO4—（紫红色溶液）钾的焰色反应（紫色）I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色）③橙色：溴水（橙色）K2Cr2O7溶液（橙色）④黄色：AgI（黄色固体）；AgBr（淡黄色固体）；F eS2（黄色固体）；Na2O2（淡黄色固体）；S（黄色固体）；I2的水溶液（黄色）；Na的焰色反应（黄色）；工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+）；Fe3+的水溶液（黄色）；久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2）；浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色）；⑤绿色：Cu2(OH)2CO3（绿色固体）；Fe2+的水溶液（浅绿色）；FeSO4·7H2O（绿矾）；Cl2、氯水（黄绿色）；F2（淡黄绿色）；CuCl2的浓溶液（蓝绿色）；⑥棕色：FeCl3固体（棕黄色）；CuCl2固体（棕色）⑦蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）；淀粉遇I2变蓝色；Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）；⑧黑色：FeO；Fe3O4；FeS；CuO；CuS；Cu2S；MnO2；C粉；Ag2 S；Ag2O；PbS；AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑；绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。
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例1： 2009年江苏省普通高中学业水平测试 下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。 常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见 的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中 生成的部分物质已略去）
Na2O2
H2O
1、物质A的化学式 Na2O2
（1）化合物A中所包含的化学键有：
离子键、非极性键（或共价键）
。
（2）反应④的离子方程式： Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 。 反应⑤的化学方程式：Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3↓+3Na2SO4。 （3）已知每生成16g E,放出106.5kJ热量，则反应①的热化学方程
回答下列问题
(1)若X为金属单质，Y为固体非金属单质，则甲的电子
式为
，乙的化学式为
。
(2)若X、Y均为金属单质，甲为黑色固体，则X与甲反应
的化学方程式为：
，
其反应类型为
。
(3)若X、Y均为非金属单质，常温下甲为无色液体，写
出X与甲反应时的化学方程式：
。
例题5、根据下列框图关系填空，已知反应 ①、③是工业生产中的重要反应，D、E常温 下为气体、X常温下为无色液体，H与E相对分 子质量之间的关系为：Mr(H) －Mr(E) =34， 又知C焰色反应火焰呈黄色。
A E
白色胶状沉淀G
NaOH 溶液
无色溶液J
C
混合后加水 臭鸡蛋气味气体H
B
白色沉淀K
F D
无色溶液I
AgNO3 稀HNO3
焰色反ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ：紫色
1、写出B、D形成化合物电子式_____________ 23、、写写出出下C单列质有与关H物水质溶化液学反式应：的E离__子A__l方C__l程3 J式_N__a_A_l_O2
3、写出一个B作为还原剂的方程式_2_F_2_+__2_H_2_O__=_4_H__F_+_O__2 4、写出一个F作为氧化剂的方程式_2_M__g__+_C_O__2__=点_=燃_=___2_M_ gO +C
课堂练习三、 X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的
单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如下转化关 系：
无机框图推断专题复习
例题1：根据下图所示的关系，确定A、B、 C、D、E、F的化学式，已知A为单质 并写有关方程式。
C
E
H2SO4 A 黑色晶体B
O 2
D
红褐色固体F
A为 Fe B为 Fe3O4 C为__F_e_S_O_4_____ D为 Fe2(SO4)3 E为 Fe(OH)2 F为_F_e_(O__H__)3
式为：
FeS2 (s) + 11/4 O2 (g) = １/2 Fe 2 O 3 (s)+ 2SO2 (g) ；
△H=－852kJ/mol
。
(1)若A为气体单质，C与水反应所得的溶液呈酸性，
则A的化学式为N2 ，常温常压下C的颜色为红棕色 。
(2)若A为固体单质，C为淡黄色固体，则C含有的化学
键有
离子键和共价键
。
A与水反应的离子方
程
。
例题2：A、B、C、D、四种元素原子核电荷数依次增大 （均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反 应关系：
Cl2＋H2S＝S↓＋2H＋＋2Cl－
__
例题3：物质A—F有如下转化关系，反应均是高温下 进行，（必要时要用催化剂）A是常见金属单质， B是最常见溶剂，E分子与N2电子数相同。
A
B ①
EA
C②
D
F
B ③
E
1、写出①化学方程式:___3_F_e_+_4_H__2_O__(气__)___=高_高=温_温=___F__e3_O4 +4H2↑ 2、写出③化学方程式:___C__O__+_H_2_O__(气__)___=__=_=___C__O_2__+_H_2
2、化合物E的电子式Na+[··O······H]—
3、反应①的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑ ；
△
反应②的化学方程式为2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+ CO2↑ 。
例3、在一定条件下进行下列化学反应，请根据以下 的转化关系回答下列问题，
已知A、B、C中均含有同一种元素，D为非金属单质。