初中化学 2.3.1 原子的构成和原子中的电子学案

初中化学 2.3.1 原子的构成和原子中的电子学

案

原子的构成和原子中的电子（总第5课时）

【学习目标】

1、认识原子的组成及核电荷数、质子数和核外电子数的关系。

2、了解原子、分子和离子的异同点和相互关系，会用原子和分子的观点说明化学反应的发生过程。

【学习重难点】

重点：原子的组成难点：原子、分子和离子的异同点和相互关系。

【学习过程】

一、自主学习任务1 ：认识原子的结构学习活动1：

讨论交流分子和原子有什么区别?学习活动2：近代化学之父道尔顿在200年前提出：“没有人能将原子再分”的论断。你认为道尔顿的论断科学吗？你的的依据有哪些？学习活动3：阅读课本第43页，认识原子的结构，完成以下思考交流以下问题：

1、观察α粒子轰击金箔实验图片，思考为什么绝大多数的α粒子能够顺利穿过金箔，而只有极少数被反弹回来？小结：科学实验证明，原子是由居于原子中心的和构成的。

2、原子很小，是不是不能再分了？若能分你的证据是什么？小结：实验证明，原子核是由和构成。

和的质量差不多，都比电子的质量大的多，约为电子质量的倍。所以，原子的质量主要集中在原子核上。每个带一个单位的电荷，而不带电。因此，原子核所带正电荷数目等于核内质子的数目。

4、不同种原子之间有什么本质的区别？科学证明，不同类的原子，其原子核所带的和数目都不同，同类原子的相同。任务

2、认识原子中的电子阅读教材第45页，明确原子结构示意图表示的意义，并对电子的得失形成初步印象。尝试画出钠原子、氯原子（17个质子）的原子结构示意图，

2、电子对原子的性质的影响原子种类得失电子情况举例金属原子非金属原子稀有气体原子分析钠原子、氯原子得失电子的可能情况：小结：离子的概念。

二、合作共建

1、原子核带正电，核外电子带负电，而原子为什么不带电？

2、完成第46页《交流共享》比较分子、原子和离子的关系。

三、系统构建

四、诊断评价

1、一般原子的原子核（）（A）由电子和质子构成（B）由质子和中子构成（C）由电子和中子构成（D）不能再分

2、原子里的质子数等于（）（A）中子数（B）电子数（C）中子数和电子数之和（D）核电荷数

3、化学变化中的最小微粒是（），在化学变化中可分的微粒是（）。（A）原子（B）分子（C）电子（D）原子核

4、原子和分子的根本区别在于（）。（A）体积大小不同

（B）质量不同（C）分子能独立存在，原子不能（D）在化学反应中分子可分，原子不可分

5、发现电子的科学家为（）。（A）拉瓦锡（B）汤母森（C）道尔顿（D）舍勤

6、下列关于原子的叙述正确的是（）。（A）原子一定比分子小（B）原子是不能再分的粒子（C）一切物质都是由原子直接构成的（D）原子是化学变化中的最小粒子

7、一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成的。已知氧原子的质子数为8，碳原子的质子数为6，则该分子中共有个原子核、个质子和个电子

【课后反思】