专题六--酸和碱专题复习总结

专题六酸和碱

【复习目标】

1．认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性；

2．了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法；知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响；

3．初步学会常见酸碱溶液的稀释方法；

4．了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途，知道一些常用化肥的名称和作用。

【知识要点梳理】

一、浓酸的特性

1．浓盐酸

①盐酸——氯化氢(HCl)气体的水溶液，俗称盐酸。学名：氢氯酸；有刺激性气味。

②浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，在瓶口能观察到产生白雾。若浓盐酸敞口置于空气中，溶质质量

分数会减小。

【注解】浓盐酸具有挥发性，放置在空气中易形成白雾，其原因是浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与

空气中的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴【故浓盐酸应密封保存】。

2．浓硫酸

①硫酸的化学式为H2SO4，浓硫酸是无色、粘稠、油状液体。

②浓硫酸有很强的吸水性，常利用浓硫酸作气体的干燥剂。如右图装置---洗气瓶中装入浓H2SO4，可干燥如O2、H2、CO2、HCl等，通气一般要求“长进短出”，即从a端进，从b端出。浓硫酸敞口置于空气中溶液质量会增加，溶质质量分数会减小。

③浓硫酸具有强烈的腐蚀性（脱水性）：它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的

炭；

④浓硫酸溶于水时放出大量的热。且由于浓硫酸的密度比水大。因此在稀释浓硫酸时，一定要将

浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中（如右图所示）。

3．利用浓酸的特性鉴别浓盐酸和浓硫酸

①打开瓶塞，瓶口有白雾的是浓盐酸

②取少量试液加入水中稀释，能放出大量热的为浓硫酸

③将等质量的浓H2SO4、浓HCl同时置于空气中，变重的为浓硫酸。

④各取少量，分别涂在白纸（木条、棉布）上，使其变黑的是浓硫酸。

二、酸的概念和酸的通性

1．酸的概念：在其水溶液中解离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸；如：HCl、H2SO4、HNO3等。

2．不同的酸具有相似化学性质的根本原因：各种酸的溶液中都能解离出的共同的H+。

3．常见酸的化学性质（酸的通性）：

（1）酸和指示剂的作用：酸能使紫色石蕊溶液变成红色，无色酚酞遇酸溶液不变色；

（2）酸与较活泼金属反应生成盐和氢气

①反应规律：酸+金属→盐+氢气

②反应条件：酸一般指非氢氧化性酸，如盐酸或稀硫酸；金属一般指较为活泼的金属，如Mg、Al、Zn、Fe等。

③示例：

A．锌粒和稀硫酸反应的化学方程式：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑【常用于实验室制取H2】

B．铁钉与稀盐酸反应的化学方程式：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑【现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色】

C．铝与盐酸反应的化学方程式：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑

【注解】铁与酸反应时生成的是+2价的亚铁盐，不是+3价的铁盐，实验现象除观察到有气泡产生外，还会观察到溶液由无色变成浅绿色。

（3）酸与某些金属氧化物反应生成盐和水。

①反应规律：酸+金属氧化物→盐+水

②示例：A．除铁锈（主要成分是氧化铁）如 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O【现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色】

B．除杂：如铜粉中混有少量的氧化铜，可用稀硫酸除去杂质氧化铜。CuO+H2SO4= CuSO4+H2O【现象：黑色物质溶解，溶液由无色变为蓝色】

（4）酸和碱反应生成盐和水（中和反应）

①酸和碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，反应规律为：酸+碱→盐+水；

②中和反应的实质：酸解离出的H+和碱解离出的OH-反应生成H2O；

③中和反应在实际中的应用

A．改变土壤的酸碱性。用熟石灰改良酸性土壤；

B．处理工厂的废水。如：用熟石灰中和硫酸厂的废水 Ca OH2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O

C．用于医药和日常生活。如：用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

【注解】

①盐酸与氢氧化钠溶液反应：NaOH+HCl＝NaCl+H2O，由于此反应没有明显的现象，实验时在氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，其作用是帮助判断是否发生反应及反应是否进行彻底，当红色刚好消失时反应恰好完成。

②中和反应的生成物是盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应；中和反应的反应物必须是酸和碱，若生成盐和水的反应的反应物不是酸和碱，则不属于中和反应。如金属氧化物和酸反应生成盐和水，但不是中和反应。

（5）酸和盐反应生成新盐和新酸

①反应规律：酸+盐→新盐+新酸

②示例：

A．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【用于实验室制取CO2】

B．碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 【泡沫灭火器原理】

C．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑【治疗胃酸过多】

D．盐酸和硝酸银溶液反应 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3【产生白色沉淀】

E．硫酸和氯化钡溶液反应 H2SO4 +BaCl2= BaSO4↓+2 HCl【产生白色沉淀】

【注解】利用碳酸盐与盐酸反应并能生成能使澄清石灰水变浑浊的CO2来检验CO32-；或HCO3-。

碳酸盐或CO32--和HCO3-检验方案设计：【所选药品（试剂）：稀盐酸和澄清的石灰水】；

三、常见的碱和碱的通性

1．常见的碱重要物理性质和用途

（1）氢氧化钠（NaOH），俗称烧碱、火碱或苛性钠；

【性质】易溶于水，溶解时会发出大量的热；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；暴露于空气中，容易吸收水分而潮解。

【用途】用于肥皂、造纸、纺织等工业，作炉具清洁剂等。

（2）氢氧化钙【Ca(OH)2】，俗称熟石灰、消石灰；

【性质】微溶于水，溶解度随温度的升高而减小，水溶液俗称石灰水；

【用途】用作建筑材料、农业上用于改良酸性土壤等。

【注解】：

（1）固体氢氧化钠可作某些气体的干燥剂。如：H2 、O2、NH3，不能干燥CO2、HCl等能与碱反应的气体；

（2）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，在使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀；

（3）氢氧化钙的制取：CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应放出大量的热。生石灰易吸收水分，可以做某些气体的干燥剂，也常用作食品干燥剂，如小食品“旺旺仙贝”中用生石灰作干燥剂。

2．碱的通性

（1）碱的概念：在其水溶液中解离出的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱；

（2）各种碱溶液具有相似化学性质的原因：在碱的溶液中都能解离出的共同的OH-；

（3）碱的化学性质：

①碱溶液与指示剂作用：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变变红色。

②碱溶液和某些非金属氧化物反应生成盐和水

A．反应规律：碱+非金属氧化物→盐+水

B．示例：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应2NaOH +CO2＝Na2CO3+H2O【氢氧化钠溶液在空气中变质的原因】

石灰水与二氧化碳反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ +H2O 【用于检验二氧化碳】

氢氧化钠溶液和二氧化硫的反应SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O【工业处理废气污染物SO2，防止污染大气】

③碱和酸发生中和反应生成盐和水

④碱溶液和盐溶液反应生成新盐和新碱

A．反应规律：碱+盐→新盐+新碱

B．示例： Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH（工业制烧碱反应原理）【产生白色沉淀】

CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4【产生蓝色沉淀】FeCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Fe(OH)3↓【产生红褐色沉淀】

2NH4Cl+ Ca(OH)2= CaCl2 +2NH3↑+2H2O【注解：铵态氮肥不能跟碱性物质混合施用，否则因发生化学反应放出氨气，降低肥效】。

四、溶液的酸碱性与酸碱度的测定

1、指示剂———用于测定溶液的酸碱性

紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红色；遇碱性溶液变不变色；无色的酚酞试液只遇碱性溶液变红色。

【注解：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性】

2、溶液的pH与溶液酸碱性的关系

当pH ＜7时， 溶液呈酸性，pH 越小，酸性越强。 当pH=7时，溶液呈中性

当pH ＞7时，溶液呈碱性，pH 越大，碱性越强。 3、溶液pH 的测定

（1）最简便的方法是使用pH 试纸。

（2）操作：用玻璃棒蘸取少量待测液于pH 试纸上，与标准比色卡比较，即可得出待测试液的pH 。 （3）注意事项：①pH 试纸不能用水润湿，否则会造成测得的酸性溶液pH 偏大，碱性溶液的pH 偏小。 ②不能将pH 试纸直接浸入到待测试液中，否则会污染待测溶液。

五、实验突破---氢氧化钠变质的探究

1．氢氧化钠变质的原因：氢氧化钠与空气中的CO 2反应生成碳酸钠。2NaOH +CO 2＝Na 2CO 3+H 2O 2．检验氢氧化钠溶液是否变质的方法：

（1）加入过量的稀盐酸有气泡产生，证明氢氧化钠已经变质；Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑

（2）加入澄清石灰水有白色沉淀产生，证明氢氧化钠已经变质；Ca(OH)2＋Na 2CO 3 ＝CaCO 3↓＋2NaOH

（3）加入氯化钙溶液或氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，证明氢氧化钠已经变质。CaCl 2＋Na 2CO 3 ＝CaCO 3↓＋2NaCl 3．除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠：在溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，过滤。

4．探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的方案设计：取样品加水溶解；逐滴滴入氯化钙溶液至不再产生沉淀为止；滴入酚酞试液后，若溶液变红则部分变质，若溶液不变色说明全部变质。

【应用示例】

例1．推理是学习化学的一种重要方法，不合理的推理会得出错误的结论。以下推理正确的是（ ） A ．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸

B ．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性

C ．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

D ．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

【解析】本题考查酸碱性的判断、中和反应、盐与酸的反应等相关知识及理解能力。酸中都含有氢元素，但含有氢元素的化合物不一定是酸，如CH 4；酚酞试液只遇碱性溶液变红色；碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，但不是中和反应。

例2．（2010·陕西中考）构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。右图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。

（1）图中M 应为 类物质。 （2）写出一种能与盐酸反应的金属 。

（3）盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的 (写离子符号)与碱中的OH -反应生成H 2O 。

（4）用盐酸除铁锈(主要成分Fe 2O 3)的化学方程式是 _______________ 。

【解析】本题主要考查酸的化学性质及其应用。盐酸可与五类物质发生化学反应，图中M 应为其中的盐类物质； 在

金属活动性顺序中排在氢前面的金属都能和盐酸反应，常有镁铝锌铁；酸碱中和的实质就是H ++OH -→H 2O ；

铁锈属于金属

氧化物，与盐酸反应生成盐和水，反应中元素的化合价不变。

例3．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图示总结了NaOH 的四条化学性质（即NaOH 与四类物质能够发生化学反应）。

（l ）为了验证反应①，小明将_______________指示剂滴入NaOH 溶液中，溶液变成红色。

（2）依据反应②说明NaOH 必须密封保存，否则在空气中要变质，其变质的化学反应方程为 。 （3）小明用微观示意图（右上图）来说明反应③的发生，用化学方程式表示为_______________ _____，从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有_______________。

（4）为了验证反应④能够发生，你能够选择下列物质中的 ______________。 A ．Na 2CO 3 B ．HCl C ．CuSO 4 D ．NaCl

（5）学习了CaO+H 2O=Ca(OH)2及碱的通性后，小明想到了NaOH 的制取方法，通过查阅资料知道，可溶性碱，能由其金属氧化物跟水反应制得，请你帮助小明同学写出用两种不同方法制取NaOH 的化学方程式____________________、

________________________。

【解析】本题考查碱的性质，所有碱溶液都呈碱性，无色酚酞试液遇碱性溶液变红；NaOH 在空气中易和CO 2反应

而变质；从图中可明显发现前后没有发生变化的微观粒子是：Na +、Cl －

，酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水；为验证反应④能够发生，应选择盐，在给定的物质中只有CuSO 4 和NaOH 溶液满足复分解反应发生的条件，生成物中有沉淀；最有一问属于信息给予题型，需要认真阅读题干，观察和提取信息，初步找到信息与知识的结合点。

【备考精练】

1.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H +

，故有许多共同的性质，下列有关叙述正确的是（ ） A. 打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C. 浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥O 2 D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀产生 2．北京大学的两位教授发现人体心肺血管中存在微量的硫化氢（H 2S ），它对调节心血管功能有重要作用。硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，称为氢硫酸。下列叙述不正确的是（ ）

A.硫化氢由两种元素组成

B.硫化氢中硫元素的化合价为-2价

C.氢硫酸能使紫色石蕊试液变蓝

D.氢硫酸能与NaOH 溶液发生中和反应

3．（2011·陕西副题）稀盐酸、稀硫酸是初中化学常用的酸，对这两种酸知识的归纳正确的是（ ） 都小于7，加水稀释后pH 会变得更小 B.都能与大理石反应并用于实验室制二氧化碳

C.用于除铁锈时，可能会观察到有气泡产生

D.都能与氢氧化铜发生中和反应，但无明显现象 4．下列实验方法错误的是（ ）

A ．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体

B ．用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳气体和一氧化碳气体

C ．用浓硫酸除去氢气中混有的少量水蒸气

D ．用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉 5．根据下图所示物质的PH ，判断下列说法正确的是（ ）

A ．肥皂是中性物质

B ．西瓜的酸性比苹果强

C ．胃酸过多的病人可以多吃番茄

D ．胃酸过多的病人，空腹时最适合食用的食物是玉米粥

6．（2009·陕西副题）用NaOH 、Ca(OH)2和稀盐酸做完碱和酸的性质实验后，取废液样品分为两份，向一份中滴加Na 2CO 3溶液，生成白色沉淀；向另一份中滴加无色酚酞溶液，溶液变红。则废液中一定不会同时存在的一组溶质是（ ）

A ．NaCl CaCl 2 NaOH

B ．NaCl CaCl 2 Ca(OH)2

C ．NaCl CaCl 2 HCl

D ．NaCl CaCl 2 NaOH Ca(OH)2

7.(2012·陕西副题)下面是四个实验相关量的图像，其中对应关系表示正确的是（ ）

A ．I 是在一定温度下，向不饱和的ΚNO 3溶液中加ΚNO 3固体

B ．Ⅱ是向一定量的CuSO 4溶液中滴加NaOH 溶液

C ．Ⅲ是将一定量的稀H 2SO 4加水稀释

D ．Ⅳ是实验室加热一定量的ΚMnO 4制取O 2

8.图示中甲、乙、丙、丁、戊分别是氧化铜、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知甲和丁反应有气泡出现。则下列说法正确的是（ ）

A.甲与丙反应属于中和反应

B.乙和戊都是氧化物

C.丙与丁反应会生成白色沉淀

D.丁和戊反应属于化合反应 二、填空及简答题

1．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。 （1）它们水溶液的pH 都___________7（填“大于”、“小于”或“等于”）； （2）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫________________反应；

（3）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是________；

（4）浓硫酸敞口放置在空气中将导致其质量__________；浓盐酸敞口放置在空气中将导致其溶质质量分数______。（填“偏大”或“偏小”或“不变”）

（5）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式_________________________________。

2．下图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：

（1）厨房清洁剂显__________性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈_______ 色；

（2）酸雨的酸性比正常雨水的酸性_____________ （填“强”或“弱”）；

（3）测量苹果汁pH时，pH试纸是否需要先用蒸馏水润湿 ___________（填“是”或“否”）。

3．（2011·陕西副题）下图是有关Ca(OH)2的知识网络。

（1）遇氢氧化钙溶液变红色的酸碱指示剂是___________________。

（2）若图中非金属氧化物为CO2，则反应②的化学方程式为___________________________。

（3）反应③在生产中的一种用途是___________________________________。

（4）由反应④制取NaOH时所用盐的化学式为_____________________。

4．（2012·陕西副题）为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题：

（1）写出能证明A中反应发生的现象。

（2）写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式。

（3）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是 (写一种即可)。

（4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，则废液中所含溶质最多有种(溶质不计指示剂与

气体)。

三、实验与探究

1．某兴趣小组同学发现实验台上整齐摆放的药品中（见图），有一试剂瓶的标签破损。

【提出问题】这瓶试剂的成分是什么？

【设计实验】（1）小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=10，他判断这是一种碱性

溶液．对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是_____________；

A．方法正确，结果正确，且结论正确 B．方法不正确，结果偏小，但结论正确

C．方法不正确，结果偏大，结论不正确 D．方法正确，结果正确，但结论不正确

（2）小明认为它是Ba(OH)2溶液，小俊认为它是Ba(NO3)2溶液．要进一步确定它的成分，小俊认为只需选择上图已

有的试剂就能把它鉴别出来。他们又进行了实验。

操作步骤实验现象结论及化学方程式

取样滴入盛有二氧化

碳的集气瓶中

___________________

猜想正确

相关的化学方程式________________________

【知识升华】（3）我能写出其中符合下列条件的化学方程式，

①有白色沉淀的中和反应_____________________________________；

②硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液之间反应______________________________________。

（4）我发现NaOH和H2SO4溶液能发生复分解反应，因为溶液中的H+和OH-不能大量共存；我还发现在溶液中 ________

和______；______和______（填离子符号）也不能大量共存。

2．某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰（CaO）干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究．

【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么？

【猜想假设】猜想一：全部是CaO；猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物；

猜想三：全部是Ca(OH)2；猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物．

【实验探究】

（1）取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含________________；

（2）继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有____________________；

（3）为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案。

请你参与实验，并填写表中的空白：

实验方

案

方案一方案二方案三

实验操

作

实验现

象

澄清溶液变浑

浊

溶液变

___________色

______________

____

写出方案一中发生的化学反应方程式______________________。

【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想________成立。

【拓展迁移】小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意的事项是

_________________。

3．（2008·陕西副题）某化学兴趣小组按如图所示过程进行中和反应实验后，对烧杯内氢氧化钠溶液与盐酸是否恰

好中和进行探究。

【猜想与假设】猜想一：碱与酸恰好中和；猜想二：酸可能过量；猜想三：碱可能未被完全中和。

经讨论，大家认为猜想三是错误的，你认为理由是______________________________________。

【实验与事实】（1）甲同学取少量反应后溶液于试管中，向内滴入一滴氢氧化钠溶液，溶液未变色。

（2）乙同学取少量反应后溶液于2支试管中，分别加入少量锌粒和碳酸钠溶液，均有气泡产生。写出其中一个反

应的化学方程式___________________________________。

【结论与解释】通过对上述实验现象分析：

（1）你认为猜想__________成立。

（2）甲同学的实验__________（填“可以”或“不可以”）说明碱与酸恰好中和。

【反思与交流】（1）滴加盐酸时不断用玻璃棒搅拌的作用是____________________________________。

（2）检验盐酸与氢氧化钠是否恰好中和更简便的方法是_______________________________________。数。