盐类水解和离子浓度判断

盐类水解和离子浓度判断

23．（2013揭阳一模）下列说法正确的是

A．常温下，pH = 7的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl－) = c(NH＋4)

B．常温下pH = 5的盐酸溶液稀释1000倍后pH = 8

C．在BaSO4的饱和溶液中加入一定量Na2SO4固体，BaSO4的溶解度和Ksp均变小D．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH＋4)＞c(SO42－)＞c(H+)

10. （2013肇庆一模）关于常温下pH = 12的NaOH溶液，下列说法错误

．．的是

A．c(OH－) =c(Na+) + c(H+)

B. 由水电离出的c(OH－) = 1.0×10－12 mol·L－1

C. 与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性

)

D. 与等体积0.01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+)> c(NH

4

22．（2013汕头一模）（双选）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)

B．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c(OH－)＝c(H+)

C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)>c(SO42—)>c(H+)> c(OH－)

D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－）＝c(H+)+c(HS－)+c(H2S)

23. （2013深圳一模）25℃时下列叙述正确的是

A．0.10mol·L－1的三种溶液：①NaCl、②NaOH、③CH3COONa，

其pH大小顺序为：③＞②＞①

B．0.10mol·L－1NaHCO3溶液中：c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（H2CO3）=0.10mol·L－1 C．pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液中，水的离子积Kw相同

D．与体积相同、pH=2的盐酸和醋酸完全反应，需要0.010mol·L－1 NaOH的体积相同22、（2013惠州一模2013.4）室温下，某浓度的醋酸溶液中n(CH3COO-)=0.01mol，下列叙述正确的是

A．向该醋酸溶液中加入等体积等浓度的盐酸，抑制醋酸的电离，溶液中c(H+)增大B．若醋酸溶液体积为1L，则c(CH3COOH)=0.01mol/L

C．与NaOH恰好中和时，溶液中c(Na+)＜c(CH3COO-)

D．与等体积等浓度的醋酸钠溶液混合，溶液中c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH—) 23．（2013江门一模）醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是

A．醋酸溶液中：c（H+）> c（CH3C00--）> c（OH一）

B．NaHC03溶液中：c（H＋）＋c（H2C03）＋c（HC03一=c（OH一）

C．等体积、等物质的量浓度的醋酸与氢氧化钠溶液混合：c（Na+）=c（CH3COO--）D．中和等体积、等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCI溶液所消耗的NaOH物质的量相同

12．（2013广州一模）对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是

A．c(H+)＝c(CH3COO－) + c(OH－)

B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4

C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低

D．与等体积pH为11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)

23、（2013湛江一模）对于常温下0．0lmol/L的氨水，下列叙述正确的是

A、c(H+)+c(NH4+)=c(0H-)

B、与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c(NH4+)+c(NH3· H20)=0．02 mol·L-1

C、与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液显酸性

D、由H20电离出的c(H+)=1．0×10-12 mol·L-1

23．（2013韶关一模）现有常温下的四份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH；②0.01 mol/L HCl；

③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是

A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

B．将②、③混合，若有pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③

C．将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液一定呈碱性

D．将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③＞④，①＞②

23 （2013梅州一模）常温下,将V1mL C1 mol/L的醋酸滴加到V2 mL C2 mol/L的氢氧化

钠溶液中，下列结论正确的是

A. 若将c1mol/L的醋酸冲稀10倍，则其pH增大1

B. 若将c2 mol/L的氢氧化钠溶液冲稀10倍，则其pH减小1

C. 若c1• v1 =c2 .v2，则混合液中c(CH3COO-)=c(Na+)

D. 若混合液的pH=7，则混合液中c(CH3COO-)=c(Na+)

23. （2013汕头二模）把0.2 mol.L-1(CH3COOH溶液与0.1 mol.L-1 NaOH溶液等体积混合，溶液显酸性，下列叙述正确的是（）

A.

B.

C.

D. 加入少量NaOH固体，c(Na+)增大而c(CH3COO-)减小

23．（2013湛江二模）在25℃时，将0.2molCH3COONa晶体和0.1molHCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c（CH3COO—）>c（Cl—），则下列判断不．

正确

．．的是（）

A．该溶液的pH大于7

B．c（CH3COOH）+c（CH3COO—）=0.20mol·L—1

C．c(CH3COOH)

D．c（CH3COO—）+c（OH—）=0.10mol·L—1

23. （2013茂名二模）常温下，实验室有0.01mol·L-1醋酸，下列叙述正确的是（）

A．c (CH3COO－) + c (OH－)= 0.01 mol·L-1

B．与等体积pH = 12的氨水混合后所得溶液显碱性

C．加入少量醋酸钠固体后所得溶液中c (CH3COO－)减小

D．与等体积0.01 mol·L-1NaNO3溶液混合后有：c (NO3－) = c (CH3COO－)+c (CH3COOH) 22．（2013佛山江门二模）常温下有0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=9，下列说法正确的是