乙酸;氯气教案 (1)

优质课《氯气》教案
甘南镇中心学校王海波
【教学目标】
1、了解氯元素的存在，初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子
结构特点和氯气跟金属、非金属的反应了解氯气是一种化学性质很活泼的非金属。

2、引导学生自主、合作、探究学习，培养学生的观察能力、推理
能力、总结归纳的能力以及实验能力。

3、培养学生保护环境的意识并形成勇于创新的品质，培养创新能
力。

【教学重点】氯气的化学性质。

【教学难点】氯气与水反应。

【教学手段】运用多媒体课件、图片和演示实验
【设计思路】1、重点突出：多媒体展示氯气泄漏产生的后果和氯元素的存在让学生在认识上产生亲近感、产生求知的欲望。

在老师的引导下，让学生自主、合作、探究完成一系列实验，既培养了学生的实验技能又突出氯气的化学性质的学习。

通过对比分析，化解难点。

2、强调实用：氯气用于自来水消毒、工业制取盐酸、工业制取漂白粉及氯气尾气的处理等知识的学习，对学生知识与能力的发展有非常重要的作用。

3、体现情感：通过氯气的重要用途和氯气是有毒气体的介绍，使学生认识到学好知识、正确运用知识的重要性。

培养科学态度和研究方法。

【教学过程设计】
［引入新课］多媒体展示：1、“资料卡片”：1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场，趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏点压缩氯气钢瓶。

霎时间，在长约60公里的战线上，黄绿色的云团飘向法军阵地。

毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，先是咳嗽继而喘息，有的拼命挣扎，有的口吐黄液慢慢倒下。

这就是战争史上第一次化学战，从此化学战作为最邪恶的战争被写入人类战争的史册。

学生活动：学生观看并进行思考和交流，让学生由此产生求知欲。

教师活动：展示一瓶氯气。

学生活动：观察氯气的颜色、状态。

教师活动：氯气有毒，如何闻氯气的气味？
学生活动：学生思考、交流和讨论，并在老师的演示指导下实习闻氯气的方法。

学生活动：由学生归纳概述氯气的物理性质。

教师活动：分析氯原子的结构特点，由氯原子结构启发学生推导其性质。

学生活动：学生思考、讨论氯元素的性质，并得出氯元素的性质活泼的结论。

学生活动〔实验探究〕
［实验1］用一支100ml针筒抽取80mL氯气，然后抽取20ml水，震荡，观察实验现象。

［实验2］在集气瓶中放置一团玻璃棉，将两小块金属钠放在玻璃棉上，立即向集气瓶中通入氯气，观察现象。

［实验3］把细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根粗铁丝上，另一端系上一段火柴梗。

点燃火柴，待火柴即将燃尽时，迅速把细铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，观察实验现象。

［实验4］用坩埚钳夹住一束铜丝，灼热后立刻放入盛有氯气的集气瓶中，观察实验现象。

观察总结：学生观察实验现象并分析得出实验结论，并填写表，氯气的性质实验实验现象结论（或化学方程式）：实验1，针筒内气体体积减小、气体的颜色变浅，溶液由无色变为黄绿色。

Cl2能溶于水而形成黄绿色的氯水。

实验2 ，钠燃烧，冒白色烟。

钠与Cl2反应生成NaCl。

实验3 铁丝在氯气中剧烈燃烧，生成大量棕褐色烟。

Fe 可以跟Cl2反应生成棕褐色的FeCl3。

实验4 铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成大量棕黄色烟。

铜可以跟Cl2反应生成棕黄色的CuCl2。

教师归纳总结
一、氯气的物理性质
在通常情况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。

同温同压下，氯气的密度比空气大。

在常温下，1体积的水约能溶解2体积的氯气。

二、氯气的化学性质
1、Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态）。

2Na + Cl2 = 2NaCl (白烟)
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 (棕褐色烟，溶液为棕黄色)
Cu + Cl2 = CuCl2 (棕黄色烟，溶液为蓝绿色)
2、Cl2与非金属反应。

氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢溶于水后得到盐酸。

H2 + Cl2 = 2HCl（苍白色火焰，工业制盐酸）
H2 + Cl2 = 2HCl（光照会爆炸）
3、Cl2与水反应。

Cl 2+H2O = HCl + HClO （次氯酸）
氯气的水溶液叫氯水，氯水的成分：Cl2 +H2O 、HCl 、HClO 分子：Cl 2、H2O、HClO 离子：H+、OH-、ClO-、Cl-
小结：（巩固练习）
1、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）
A、FeC3l
B、CuCl2
C、HCl
D、FeCl2
2、氯气有毒，第一次世界大战中第一次把氯气用于战场，毒气弹爆炸后，氯气随风飘散。

在战场上能有效防御氯气的方法是（）A、人畜躲到地势低洼处B、人畜躲到地势较高处C、人畜多饮豆浆和牛奶D、可用稀氨水湿软布蒙面
3、下列是混合物的是（）
A、氯气
B、液氯
C、氯水
D、盐酸
4、实验室制取干燥纯净的氯气时，生成的氯气通过两个洗气瓶，第二个洗气瓶中盛有（）
A、浓硫酸
B、NaOH溶液
C、食盐水
D、石灰水
5、下列叙述中，不正确的是（）
A、氯气的化学性质很活泼，它是一种活泼的非金属单质
B、任何发热发光的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧
C、氯气在氢气中燃料生成盐酸
D、钠与氯气不需点燃也可发生反应。

[布置作业] 练习册
优质课
《氯气》优质课教案
甘南镇中心学校
李海燕
《乙酸》说课稿
甘南职教中心王海波
一、教材和学生分析
乙酸在生活中是一种非常重要的有机物，自古就有民以食为天，食以为味先，味以酸为首的说法，这体现着乙酸作为一种重要调料的社会价值，而进入现代社会乙酸又成为了一种重要的化工原料，渗透到我们生活的各个领域。

从教材安排和学生情况来看：初中学生只知道乙酸是一种酸，到了高中阶段乙酸就是一种有机物，是一种烃的衍生物，学生对乙酸分类的认知呈上升变化。

从结构的角度来看，初中学生只知道乙酸能解离出H+，到了高中要知道有特定的官能团，还要了解断键方式，学生对结构决定性质的认知也是呈上升变化的。

二、教学目标：
1、知识与技能目标：了解乙酸的物理性质和化学性质(酸性和酯化反
应)，认识乙酸的结构和官能团。

2、过程与方法目标：通过设计实验证明乙酸酸性，培养学生设计实
验和动手操作实验的能力。

通过酯化反应的分
组探究实验，培养学生对比的思维方法。

3、情感态度价值观目标：通过创设问题情境等途径，树立乙酸与人
类的生活生产是密切相关的价值观。

教学过程
【引入】乙酸是重要的有机酸，生活中我们常接触它。

食醋是3％～5％乙酸的水溶液，所以乙酸又叫醋酸。

下面我们先研究它的物理性质。

【板书】二、乙酸
1、乙酸的物理性质
【学生活动】请同学们拿起盛有乙酸的试剂瓶，观察乙酸的色、态，打开瓶盖闻一下气味，然后说给大家听。

【讨论、投影】无色液体，有刺激性气味。

【讲述】我这里也有一瓶乙酸（冷冻过的），请同学们仔细观察（是冰状晶体）。

为什么跟你们实验台上的乙酸状态不同？因为课前我把它放在冰箱里了。

乙酸在温度低于它的熔点（16.6℃）时会变成冰状晶体，所以无水乙酸又叫冰醋酸。

乙酸的沸点是117.9℃。

当乙酸和高沸点物质混合在一起时，要想将乙酸分离出来，可以采用什么方法？
【质疑】如何从结冰的冰醋酸中取出乙酸？
【点评】此问题具有一定的开放性，可培养学生的实验实际操作能力。

【展示】乙酸的比例模型
【导引、板书】2.分子结构
结构式：，结构简式：或CH3CHOOH。

羧基
【质疑】乙酸分子是由甲基和羧基构成的，羧基决定了乙酸的化学性质。

那么，乙酸发生化学反应时可能在哪些部位断键呢？
【思考、交流并讲述】断羟基中的氢氧键，因此，羧基在水溶液中有一部分电离产生H＋。

CH3COOH CH3COO-＋H＋而具有一定的酸性，请你们根据已有的知识，选择合适的化学药品设计几个小实验证明乙酸具有酸性。

【讨论、交流】将全班同学分成小组，经过讨论确定设计实验方案并写在纸上投影。

【归纳、投影】1）向紫色石蕊试液中滴入乙酸溶液
2）往镁粉中加入乙酸溶液
3）向CuO中加入乙酸溶液
4）向Cu(OH)2悬浊液中加入乙酸溶液
5）向Na2CO3粉末中加入乙酸溶液
【活动、探究】根据以上实验方案，指导学生实验。

强调注意观察分析实验现象，推测乙酸的化学性质。

【点评】学生根据酸的通性设计出实验方案，可进一步巩固酸的通性，同时培养学生设计实验的能力，具有一定的开放性。

【导引、板书】2、化学性质
⑴酸性（断O－H键）（化学方程式略）
酸性强弱比较：乙酸＞碳酸
【迁移、应用】用醋可除去水壶内壁上的水垢，写出化学方程式。

【学生练习】2CH3COOH＋CaCO3＝(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O
2CH3COOH＋Mg(OH)2＝(CH3COO)2Mg＋2H2O
【过渡】一般的食品和饮料，超过保鲜期就会变质，而用粮食酿造的酒却会随着储藏时间的延长而变得更醇香，这是为什么呢？
【观察、思考】教师演示乙酸和乙醇的反应，边操作边讲解，同时投影下列问题让学生边观察边思考：
①反应中浓硫酸的作用是什么？②为什么反应物都必须是无水液
体？③反应混合液的混合顺序如何？为什么？大试管内反应混合液体积不超过多少？加入碎瓷片的目的是什么？④为什么要用饱和Na2CO3溶液吸收产物？⑤为什么导气管不能伸入饱和Na2CO3溶液？⑥实验完成后向饱和Na2CO3溶液中加一滴酚酞试液，观察现象，再将所得产物充分振荡，并注意前后液层厚度及气味。

【观察、描述】Na2CO3液面上有一层无色透明、不溶于水、有香味的油状液体。

【讲述、板书】这种有香味的无色透明油状液体就是乙酸乙酯．乙酸和乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下发生了反应生成乙酸乙酯和水，向这种酸跟醇作用而生成酯和水的反应，叫做酯化反应。

在此条件下，生成的乙酸乙酯和水又能部分地发生水解反应，所以酯化反应是可逆反应，用化学方程式表示如下：
⑵酯化反应：（断C－OH键）
【质疑】酯化反应是怎样发生的？
【媒体演示】酯化反应机理
【导引、板书】羧酸脱羟基、醇脱氢.
【提问、讨论、归纳】结合乙酸和乙醇的酯化反应，引导学生分析酯化反应的特点：
1、酯化反应在常温下进行得很慢，为了使反应加快，使用了催化剂并加热的条件。

2、酯化反应是可逆反应，它会达到平衡状态，如何使平衡向生成酯
的方向移动呢？
学生答：增大反应物的浓度或减小生成物的浓度。

为了使平衡向生成酯的方向移动，我们加入的乙醇、乙酸是无水的，且乙醇是过量的，以增大反应物的浓度；同时将生成的产物乙酸乙酯蒸出，水可以被浓硫酸吸收，由此使生成物的浓度减少，平衡向生成酯的方向移动。

所以浓硫酸在反应中既是催化剂又是吸水剂．
为了使蒸发出的乙酸乙酯蒸气迅速冷凝，加长了导气管，为了防止试管受热不均匀造成碳酸钠溶液倒吸，所以导管口位于接近液面的上方。

3、为什么必须用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯呢？因为：
①碳酸钠能跟蒸发出的乙酸反应生成没有气味的乙酸钠，所以反应完毕后振荡试管酚酞的红色变浅，液层变薄；它还能溶解蒸发出的乙醇，由此可以提纯乙酸乙酯。

②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度减小，容易分层析出．
4、反应混合液的混合顺序：先加无水乙醇，再缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，边加边振荡。

大试管内反应混合液体积不超过1/3。

加入碎瓷片的目的是防止暴沸。

【小结】乙酸的化学性质主要是这两个方面：一是有酸性，二是能发生酯化反应，乙酸之所以具有如此的化学性质，正是因为它具有羧基这个原子团。

【作业】1、思考：为什么酒存放时间越久越香？
2、课后作业
《乙酸》说课稿
甘南县职业技术教育中心学校
王海波。