《氧化剂和还原剂第一课时》同步练习3

《氧化剂和还原剂第一课时》同步练习

基础演练

1．下列关于氧化还原反应的有关说法中正确的是( )

A ．被氧化的物质是氧化剂

B ．置换反应不一定是氧化还原反应

C ．电解质溶液导电过程发生氧化还原反应

D ．元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原

解析：A 项，氧化还原反应过程中，氧化剂得到电子被还原，而还原剂失去电子被氧化；B 项，置换反应不仅有单质参加，而且有新单质生成，反应过程中一定有电子转移，因此一定是氧化还原反应；C 项，电解质导电过程，实质就是电解的过程，而电解反应一定是氧化还原反应；D 项，阳离子得到电子生成单质时，发生还原反应(被还原)，而阴离子转化为单质，因失去电子而被氧化。本题正确选项为C 。

答案：C

2．下列各类反应中，全部是氧化还原反应的是( )

A ．分解反应

B ．化合反应

C ．置换反应

D ．复分解反应

解析：氧化还原反应中必有元素化合价改变，非氧化还原反应则无元素化合价变化。CaO 与H 2O 的化合、CaCO 3的分解反应均无化合价变化；复分解反应是电解质间相互交换成分(离子)的过程，也无化合价改变，所以A 、B 、D 不符合题意。置换反应有单质参加反应并生成新的单质，必有化合价改变，所有置换反应均属于氧化还原反应。

答案：C

3．下列反应中，水做氧化剂的是( )

A ．SO 3＋H 2O===H 2SO 4

B ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑

C ．2H 2＋O 2=====点燃2H 2O

D ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2

解析：先判断是否属于氧化还原反应，再看指定的物质是否是反应物，由指定物质中元素化合价的升降判断。答案为B 。

答案：B

4．已知MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑，Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑，盐酸具有的化

学性质是( )

A ．只有还原性

B ．有酸性、氧化性，无还原性

C ．只有氧化性

D ．有酸性、氧化性、还原性

解析：由反应知H C －1l ―→C 0l 2，化合价升高，HCl 表现还原性；又由H ＋1 Cl ―→H 0

2知，HCl 表现氧化性；盐酸电离出H ＋又表现出了酸性。

答案：D

5．有A 、B 、C 、D 四种微粒，已知它们能发生下列变化：

①A 2＋＋B===B 2＋＋A ②A 2＋＋C===C 2＋

＋A

③B 2＋＋C===C 2＋＋B ④C 2＋＋D===D 2＋＋C

由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是( )

A ．氧化性：A 2＋>

B 2＋>

C 2＋>

D 2＋

B ．氧化性：D 2＋>

C 2＋>B 2＋>A 2＋

C ．还原性：A>B>C>D

D ．还原性：D>C>B>A

解析：由①知氧化性：A 2＋>B 2＋，还原性：B>A ；由②知氧化性：A 2＋>C 2＋，还原性：C>A ；由③知氧化性：B 2＋>C 2＋，还原性：C>B ；由④知氧化性：C 2＋>D 2＋，还原性：D>C 。综合①～④可得氧化性：A 2＋>B 2＋>C 2＋>D 2＋，还原性：D>C>B>A 。

答案：AD

6．已知：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。

(1)标出该反应中电子转移的方向和数目。

(2)该反应中________被还原，________被氧化。

(3)在该反应中，若有2 mol 电子发生转移，在标准状况下，可生成CO 2的体积为________。 解析：解答此类题目应先标出各元素的化合价，然后结合化合价变化情况标出反应中电子转移的方向和数目，最后进行分析与计算。该反应中，Fe 元素化合价由＋3价降低到0价，Fe 2O 3被还原；C 元素化合价由＋2价升高至＋4价，CO 被氧化；整个过程，遵循：化合价升高的总

数＝化合价降低的总数＝得电子总数＝失电子总数，因为C ＋2O ――→失2e －C ＋4

O 2，故当2 mol e －发生转移时，生成n (CO 2)＝1 mol ，V (CO 2)＝22.4 L 。

答案：

(2)Fe 2O 3 CO (3)22.4 L

能力提升

1．下列说法不正确的是( )

①在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂 ②在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原 ③在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂 ④氧化还原反应的实质是有电子得失或电子对的偏移

A ．①②

B ．①④

C ．②③

D ．②④

解析：对于氧化还原反应要特别明确的几点是：

(1)氧化还原反应的实质是有电子得失或电子对的偏移。

(2)氧化剂能把其他物质氧化。

(3)氧化剂和还原剂都是反应物，氧化剂被还原得到还原产物，还原剂被氧化得到氧化产物。 答案：A

2．下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，也不做还原剂的是( )

A ．SO 3＋H 2O===H 2SO 4

B ．Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO

C ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2

D ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑

解析：A 项是非氧化还原反应；B 项是氧化还原反应，水既不做氧化剂也不做还原剂；C 项水做还原剂；D 项水做氧化剂。

答案：B

3．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是

( )

A ．F 2、K 、HCl

B ．Cl 2、Al 、H 2

C ．NO 2、Na 、Br 2

D ．O 2、SO 2、H 2O

解析：F 2只有氧化性，K 只有还原性，HCl 既有氧化性又有还原性，A 项正确；Cl 2既有氧化性又有还原性，Al 只有还原性，H 2既有氧化性又有还原性，B 项错；NO 2既有氧化性又有还原性，Na 只有还原性，Br 2既有氧化性又有还原性，C 项错；O 2、SO 2、H 2O 都是既有氧化性又有还原性，D 项错。

答案：A

4．对于2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑，下列说法错误的是( )

A ．氧化剂和还原剂都是KMnO 4

B ．KMnO 4中Mn 元素体现氧化性，O 元素体现还原性

C ．该反应的氧化产物是O 2

D ．该反应的还原产物只有MnO 2

解析：KMnO 4中＋7价的Mn 化合价降低，一部分降为MnO 2中的＋4价Mn ，一部分降为K 2MnO 4中的＋6价Mn ；KMnO 4中部分－2价的O 化合价升高为O 2中的0价。所以KMnO 4既是氧化剂又是还原剂，Mn 元素体现氧化性而O 元素体现还原性，氧化产物是O 2，还原产物是K 2MnO 4和MnO 2。所以A 、B 、