2018年石景山区高三化学一模图版及答案

（ 4）滤液 A 中最主要的两种离子是 __________。
（ 5）某小组设计如下实验分离滤液 A 中的主要物质。打开分液漏斗活塞，一段时间后，
试管中有白色晶体生成，用化学原理解释白色晶体产生的原因
___________。
（ 6）某纯碱样品因煅烧不充分而含少量 NaHCO 3，取质量为 m1 的纯碱样品，充分加热后 质量为 m2，则此样品中碳酸氢钠的质量分数为 _________。
已知：
Cr
2O
2－ 7
(
橙色
)+H
2O
2CrO42－(黄色 ) +2H + △H ＝ +13.8 kJ/mol ，
+6 价铬盐在一定条件下可被还原为 Cr3+ ，Cr3+在水溶液中为绿色。
（ 1）试管 c 和 b 对比，推测试管 c 的现象是 ___________。
（ 2）试管 a 和 b 对比， a 中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不
阅卷说明：
1. 化学方程式评分标准：
（ 1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式
2 分的给 1 分， 1 分的写对
不给分。
（ 2）反应物、生成物化学式均正确得 1 分，有一种物质的化学式错即不得分。
（ 3）不写条件或未配平，按要求看是否扣分。
（ 4）不写“↑”或“↓”不扣分 。
2. 简答题中加点部分为给分点。
_____________；写出此过程中氧化还原反应的离子方程式 ______________。
（ 5）小组同学用电解法处理含
Cr
2O
2－ 7
废水，探究不同因素对含
Cr 2O72－ 废水处理的影响，
结果如下表所示（
Cr
2
O
2－ 7
的起始浓度、体积、电压、电解时间均相同）
。
实验
ⅰ
ⅱ
ⅲ
ⅳ
是否加入 Fe2 (SO4 )3 是否加入 H2SO4 电极材料
＝
c(H +)
c．在 Na2SeO3溶液中，
c(SeO32—
)＞
c
(HSeO
—
3Hale Waihona Puke Baidu
)＞
c(H
2SeO3)
④ 常温下， H2SeO3 的第二步电离平衡常数为 K 2，计算 K2 = ________ 。
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28．（15 分）研究 +6 价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性， 某小组同学进行如下实验：
……………………………………………………………………………………………………………
（ 2 分）
26.（ 12 分）（除特别注明，均每空 2 分）
（ 1）
………………………………………………………………………………………………………………………………………………
（2 分）
（
2）
CO2
+
NH
3·
H
2O===HCO
3．合理答案酌情给分。
25.（ 17 分）（除特别注明，均每空 2 分）
（ 1） HC ≡CH ………………………………………………………………………………………………………………………………………………
（ 2 分）
（ 2） CH COOH 3
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
纯碱工艺的简化流程图。
NH 3
CO 2
饱和食盐水
氨化
沉淀池
过滤
煅烧 NaHCO 3
纯碱
（ 1）写出 CO 2 的电子式 __________ 。
滤液 A
（ 2）用离子方程式表示纯碱工艺中 HCO 3—的生成 __________。
（ 3）工业生产时先氨化再通 CO 2，顺序不能颠倒，原因是 _______________。
O CH2
+
H /H 2O
R' CH
C CHO R"
RCHO
CH 2 OH CH 2 OH
（ 1）标准状况下， 4.48L 气态烃 A 的质量是 5.2g，则 A 的结构简式为 _____________。
（ 2）已知 A→Ｂ 为加成反应，则 X 的结构简式为 ______； B 中官能团的名称是 ______。
物质 密度 /g ·cm-3
Br 2 3.119
CCl 4 1.595
正十二烷 0.753
沸点 /℃
58.76
76.8
215~217
甲
乙
丙
下列说法不．正．确．的是
A ．甲装置中
Br —发生的反应为：
2Br —
+ Cl 2
===
Br 2 +
—
2Cl
B ．甲装置中 NaOH 溶液每吸收 0.1mol Cl 2，转移 0.1mol e —
25．（ 17 分） PVAc 是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料
M ，合成路线如下：
已知： R、 R′、R''为 H 原子或烃基
OH
稀 NaOH 溶液
Ⅰ． R ′CHO + R"CH 2CHO
R' CH CH CHO
R"
CH 2OH Ⅱ．RCHO +
CH 2OH
无水 HCl
O
R CH
CH 2
_______。
② 在 pH＜ 0的酸性环境下， 向 S（e Ⅳ）体系中通入 SO2制得单质 Se的化学方程式是 ______。 ③ 下列说法正确的是 _________（填字母序号） 。
a． NaHSeO3溶液显酸性
b． pH＝ 8时，溶液中存在
—
c(HSeO3 )
+
2 c(SeO3 2—)
+
—
c(OH )
虫的肠道微生物可降解聚苯乙烯（ PS），蜡虫可降解聚乙烯（ PE）。聚苯乙烯在虫肠内
降解的示意图如下，下列说法正确的是
A ．在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯断裂碳碳双键
B ．在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯直接降解为
CO 2 分子
C ．在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯发生降解，分子量降低
D ．聚乙烯与聚苯乙烯是同系物，具有烯烃的性质
A ．以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉
B ．氯碱工业中，阳极得到烧碱
C．可在“ 84”消毒液中加入洁厕灵（主要成为 HCl ）以增强漂白性 D ．Cl 2 能使湿润的有色布条褪色，所以 Cl 2 具有漂白性
D ．煤
8．在 NH 3 和 NH4Cl 存在条件下，以活性炭为催化剂，用
H2O2 氧化 CoC1 2 溶液来制备化
10．室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制
10％的 NaC1 溶液 100 g，乙同
理科综合试题第 1 页共 10 页
学配制 1.0 mol/L 的 NaCl 溶液 100 mL（ 20℃时，氯化钠的溶解度为 36.0 g）。下列说法 正确的是 A ．两同学所需溶质的质量相同 B ．两同学所配溶液的质量相同 C．两同学所需实验仪器种类相同 [ D ．甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大 11．从某含 Br —废水中提取 Br 2 的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及 蒸馏等步骤。已知：
—
3 +NH
4+（写
NaHCO 3↓给分，其他答案合理给分）
（2 分）
2O7
的机理如图所
示，结合此机理，解释实验ⅳ中
Cr
2O
2 7
－
去除率提高较多的原因 _____。
阴
极
H+ Fe2+
—
+e
Fe3+
2－
Cr 2O 7
Cr 3+ H 2O
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石景山区 2017 —2018 学年高三一模化学参考答案
题号 6 7 8 9 10 11 12
答案 B A D C D C B
Cr2 O72－的去除率 /%
否
否 阴、阳极 均为石墨
0.922
否
加入 1mL 阴、阳极 均为石墨
12.7
加入 5g
加入 1mL 阴、阳极 均为石墨
20.8
否
加入 1mL 阴极为石墨， 阳极为铁
57.3
①实验ⅱ中 Cr2O72－放电的电极反应式是 __________。
②实验ⅲ中
Fe3+去除
Cr
2－
试纸Ⅰ
试纸Ⅱ： 1mol/L Na 2SO4
试纸Ⅱ
理科综合试题第 2 页共 10 页
1min 10min
a 极附近试纸变红， b 极附近试纸变蓝 c 极附近试纸变红， d 极附近……
红色区和蓝色区不断向中间扩展，相
两极颜色范围扩大不明显， 试纸大部
遇时红色区约 2.7cm，蓝色区约 1.3cm 分仍为黄色
下列说法不．正．确．的是
A ．d 极附近试纸变蓝
B ． a 极附近试纸变红的原因是：
—
2H 2O + 2e
=== H2↑ +2OH —
C ．对比试纸Ⅰ和试纸Ⅱ的现象，说明电解质浓度环境影响
H+和 OH— 的迁移
D ．试纸Ⅰ的现象说明，此环境中 H+的迁移速率比 OH —快
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27．（ 14 分）硒及其化合物在工农业生产中有重要用途，硒也是人体必需的微量元素。
（ 1）硒（ 34Se）在周期表中位于硫下方，画出其原子结构示意图
________ 。
（ 2）氧族元素单质均能与 H 2 反应生成 H 2 X ，用原子结构解释原因 ________________ 。 （ 3）298K 、 1.01× 105Pa，O2、 S、 Se、 Te 分别与 H2 化合的反应热数据如图 1 所示。写出
工产品 [Co(NH 3)6]Cl 3，下列表述正确的是
32
A ．中子数为 32，质子数为 27 的钴原子： 27 Co B ．H 2O2 的电子式：
C．NH 3 和 NH 4Cl 化学键类型相同 D ．[Co(NH 3)6]Cl 3 中 Co 的化合价是 +3 9．北京航空航天大学教授偶然中发现米虫吃塑料，受此启发进行了系列实验，证实黄粉
C．用乙装置进行萃取，溶解 Br2 的有机层在下层
D ．用丙装置进行蒸馏，先收集到的是 Br 2
12．探究电场作用下阴阳离子的迁移。 a、 b、 c、 d 均为石墨电极，电极间距
试纸用不同浓度 Na2SO4 溶液充分润湿，进行如下实验：
4cm。将 pH
实验现象： 时间
试纸Ⅰ： 0.01mol/L Na 2SO4
2018 年石景山区高三统一练习
化学试卷
可能用到的相对原子质量： H— 1 C— 12 N —14 O— 16 Na —23 Cl —35.5
6．2017 年 3 月，中国成功开采可燃冰（主要成分为甲烷） 次能源，下列不属．于．．一次能源的是
。直接从自然界得到的能源为一
A ．石油
B．氢能
C．太阳能
7．有关氯及其化合物的说法，正确的是
（ 3）反应①的化学方程式为 ___________________________________ 。
（ 4） E 能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应②的反应试剂和条件是
______________ 。
（ 5）反应③的化学方程式为 ________________________________________________ 。
（2 分）
酯基、碳碳双键 ………………………………………………………………………………………………………
（各 1 分，共 2 分）
（ 3）
CH CH 2 n + n NaOH H2O O C CH 3
O
CH CH 2 n + n CH3 COONa
OH
………………… （3 分）
（ 4）稀 NaOH 溶液 /△ …………………………………………………………………………………………………………………………
一定是 c(H +)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是
c(H +)增大对平衡的影响。你
认为是否需要再设计实验证明？ _____（“是”或“否” ），理由是 _____________ 。
（ 3）对比试管 a、 b、 c 的实验现象，得到的结论是 ___________________ 。
（ 4）试管 c 继续滴加 KI 溶液、过量稀 H2SO4，分析上图的实验现象，得出的结论是
（ 2 分）
（ 5）
O
CH
CH CH
CH 2
催化剂
+ H2
O CH2
CH 2
O
CH2 CH CH 2 … （2 分）
O CH2
（ 6）保护醛基不被 H 还原 2
………………………………………………………………………………………………………………
（ 2 分）
（ 7）
H2
C
CH
CH
O
O
CH
CH2 n
2
CH 2CH2
Se 与 H 2 化合的热化学反应方程式 ________________ 。 （ 4）可以从电解精炼铜的阳极泥中提取硒，通过化学工艺得到亚硒酸钠等含硒物质。常
温下， Se（Ⅳ）溶液中各组分的物质的量分数随 pH 变化曲线如图 2。
27 题 -图 1
27 题- 图 2
① 向亚硒酸溶液滴入 NaOH 溶液至 pH = 5，该过程中主要反应的离子方程式
（ 6）在 E→F→G→Ｈ 的转化过程中，乙二醇的作用是 ______________________ 。
（ 7）已知 M 的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则
M 的结构简式为 __________ 。
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26．（ 12 分）化学家侯德榜创立了中国的制碱工艺，促进了世界制碱技术的发展。下图是