江西始昌蔡岭慈济中学2020届高三化学5月月考试题【含答案】

江西省都昌蔡岭慈济中学2020届高三化学5月月考试题

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137

一、单选题（每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。)

7．化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是

A．疫情期间，“网课”成了我们的主要学习方式，网络光缆的主要成分是晶体硅

B．驰援武汉首次使用我国自主研发大飞机“运20”的机身材料采用了大量低密度、高强度的铝锂合金

C．李白的《黄鹤楼送孟浩然之广陵》中“故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州”，”烟花”不是焰色反应

D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”中的“红泥”是因其含有氧化铁

8．研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生可逆反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法不正确的是

A．反应中Fe+是催化剂，FeO+是中间产物

B．当有14g N2生成时，转移1mol e−

C．升高温度，总反应的平衡常数K减小

D．总反应速率由反应②的速率决定

9．环丙叉环丙烷（b）由于其特殊的结构，一直受到化学家的重视，根据其转化关系（如图），下列说法正确的是

A．b的所有原子都在同一个平面内

B．p在氢氧化钠的醇溶液中加热生成烯烃

C．m的同分异构体中属于芳香化合物的共有5种

D．m不能发生加成反应

10．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，正确的是

选项实验操作现象结论

A

常温下分别测定等浓度的

KNO2、KCl溶液的pH

pH值：KNO2＞KCl 非金属性：Cl＞N B

打磨后的铝片投入沸水

中，加热一段时间，取出

铝片，用一束光照射溶液

加热，铝片表面无明显

现象；用光照射溶液时，

有一条光亮的“通路”

铝与热水发生了反应C

将某溶液与盐酸反应产生

的气体通入澄清石灰水中

澄清石灰水变浑浊

某溶液中一定含有HCO−3或

CO2−3 D

向Cu(OH)2沉淀中分别滴

加盐酸和氨水

沉淀均能溶解Cu(OH)2为两性氢氧化物11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的K层电子数与最外层电子数之比为2∶7，X与W同主族，Y与Z均处于元素周期表的偶数族，Z与W的原子序数相差3。下列说法正确的是

A．原子半径：X

B．常温下，Y、W形成的化合物的水溶液的pH<7

C．X氢化物的水溶液用带玻璃塞的试剂瓶保存

D．lmol X、Y形成的化合物中含有2mol极性键

12．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O2−4的水解)。已知K sp(AgCl)数量级为10−10。下列叙述正确的是

A．图中X线代表的Ag2C2O4

B．n点表示Ag2C2O4的过饱和溶液

C．向c(Cl−)＝c(C2O2−4)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgCl沉淀

D．Ag2C2O4+2Cl−=2AgCl+C2O2−4的平衡常数为10−0.71

13．用如图电解装置将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4，用其作为一种优良的氮肥。下列有关

说法正确的是

A．每处理lmol NO可以生成2mol A

B．a与电源负极相连，发生还原反应

C．通电后阳极附近溶液的pH增大

D．理论上将SO2与NO以体积比2∶5通入装置可彻底转化

二、非选择题（共43分）

26．（14分）过硫酸钠(Na2S2O8)具有极强的氧化性，且不稳定，某化学兴趣小组探究过硫酸钠

的相关性质，实验如下。已知SO3是无色易挥发的固体，熔点16.8℃，沸点44.8℃。

（1）稳定性探究(装置如下图)：

分解原理：2Na2S2O8====

△

2Na2SO4+2SO3↑+O2↑。

此装置有明显错误之处，请改正：______________________，水槽冰水浴的目的是__________

__________；带火星的木条的现象_______________。

（2）过硫酸钠在酸性环境下，在Ag+的催化作用下可以把Mn2+氧化为紫红色的离子，所得溶液

加入BaCl2可以产生白色沉淀，该反应的离子方程式为______________________，该反应的氧化剂是

______________，氧化产物是________。

（3）向上述溶液中加入足量的BaCl2，过滤后对沉淀进行洗涤的操作是___________________。

（4）可用H2C2O4溶液滴定产生的紫红色离子，取20mL待测液，消耗0.1mol·L−1的H2C2O4溶液

30mL，则上述溶液中紫红色离子的浓度为______mol·L−1，若Na2S2O8有剩余，则测得的紫红色离子浓

度将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

27．（14分）碱性锌锰电池的工作原理：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)，其中的电解质溶液

是KOH溶液。某课题组用废旧铁壳无汞碱性锌锰电池为原料，制备一种新型材料Mn x Zn(1-x)Fe2O4，其

工艺流程如图所示：

(1)滤液A中溶质的电子式为____________。

(2)已知Mn x Zn(1-x)Fe2O4中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时还原产物中锰元素的

化合价相同，则铁元素的化合价为_________。

(3)“溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3价锰的化合物全部还原成Mn2+，写出

该反应的离子方程式：_____________________________。

(4)“调铁”工序的目的是调整滤液中铁离子的总浓度，使其中金属元素的物质的量之比与产品

的化学式Mn x Zn(1-X)Fe2O4相符合。

①写出“调铁"工序中发生反应的离子方程式：_________________，___________________。

②若测得滤液的成分为c(Mn2+)+c(Zn2+)=a mol·L−1，c(Fe2+)+c(Fe3+)=b mol·L−1，滤液体积为1m3，

“调铁”工序中，需加入的铁粉质量为________kg(忽略溶液体积变化，用含a、b的代数式表示)。

(5)在“氧化"工序中，加入双氧水的目的是把Fe2+氧化为Fe3+；生产过程中发现实际消耗双氧水

的量大于理论值，其可能原因除温度外，主要是_______________。

(6)用氨水“调pH"后，经“结晶”“过滤”可得到产品和滤液C，从滤液C中还可分离出一种

氮肥，该氮肥的溶液中的离子浓度由小到大的顺序为_____________________。

28．（15分）碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。

消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：

2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH1＝-748kJ·mol−1

2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) ΔH2＝-565kJ·mol−1

(1)在一定条件下N2和O2会转化为NO，写出该反应的热化学方程式：。

(2)为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和

0.4mol CO，在催化剂存在的条件下发生反应，10min时反应达到平衡，测得10min内v(NO)＝

7.5×10−3mol·L−1·min−1，则平衡后n(CO)＝________mol，关于该平衡的下列说法正确的是________。

a．增大压强，平衡一定向右移动