初中化学《用过氧化氢制取氧气》PPT课件
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制取氧气ppt课件
第一步
连接装置，检查装置气密性。 1、连接装置（从左到右，自下而上）
2、检查气密性的方法：先将导管一端伸入 水中，然后用手紧握试管，观察导管口有 没有气泡冒出或冷却后导管内能否形成一 段水柱。
第二步
将药品装入试管，用带导管的橡胶塞塞紧试管 药品要平铺在试管底部，均匀受热
第三步
将试管固定在铁架台上
第六步
收集完毕，将导管撤离水槽
⑧停止反应时，应先把导管从水槽里拿出，在熄灭酒精灯 （防止水倒流到试管，导致试管炸裂）
第七步
熄灭酒精灯
3.根据下列图氧气，应选用
装置 B和装置 或C装置 （填编E 号）连接。
（2）如果选用的收集装置需要检验氧气是否收满，
⑤要用酒精灯的外焰对准药品部位加热；加热时先要将酒 精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药 品部位加热
第五步
用排水法收集氧气
⑥用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口 要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法集 气时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部
⑦用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地 放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口 有气泡冒出时，证明已满。
3.2 制取氧气
药品 反应原理 制取装置 收集装置 操作步骤 检验方法 验满方法
学习内容
一、实验室制取氧气
实验药品：
常
用 药
过氧化氢溶液 H2O2 （无色溶液）
品 高锰酸钾 KMnO4 （暗紫色固体） 及
其 颜
氯酸钾KClO3 （白色固体）
色 二氧化锰 MnO2 （黑色固体）
反应原理
过氧化氢 二氧化水锰＋氧气
加热
高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
过氧化氢制氧气课件
一 变： 改变其它物质的化学反应速率
二不变：化学反应前后本身的质量不变、化学性质不变
思考：是否可用其他的物质代替二氧化锰作为过 氧化氢分解的催化剂.
思考：1.有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢？ 2. 没有催化剂反应能否进行呢？3.在反应进行过程中催化 剂参与反应吗？4.二氧化锰 是催化剂，这种说法对吗？
三、 已知在通常情况下，过氧化氢 → 水＋氧气，且 反应迅速，据此设计一套用下图所示仪器组装成的制取 和收集氧气的装置， B、C、D、E或 ⑴第1套：选用仪器（填选项）A、C、D、E ， （排水法） A、C、F或B、C、F ， ⑵第2套：选用仪器（填选项） （向上排空气法）
3、催化剂及其催化作用： 4、分解反应： 分解反应：由一种物质生成两种或两种以 上其它物质的反应，叫分解反应。 过氧化氢溶液 H2O2 催化剂的特点：一改变，二不变。 MnO2 （无色）O + O 二氧化锰 MnO2 H2即改变反应的速率，而本身的质量和化学 O2 H2 2 △ 性质没有改变。 + MnO + O（黑色） KMnO K KMnO 高锰酸钾MnO
4 2 4
1、实验药品及颜色： 2、实验原理及装置：
（暗紫色） KClO3 MnO2 KCl + O △ 氯酸钾KClO3 （白色）
2
42
2
1、过氧化氢（二氧化锰）制取氧气装置（固液常温型装置） 过氧化氢
二氧化锰
水+氧气
1、在上图所示装置中，使用了哪些仪器？ 2、哪部分是 气体发生装置，哪部分是气体收集装置？
注意：使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须伸入液面以下，防 止生成的气体从长颈漏斗口逸出。（导管不能伸入液面以下）
说明：装置1简单 装置2可以随时添加液体 装置3可以控制反应速率
二不变：化学反应前后本身的质量不变、化学性质不变
思考：是否可用其他的物质代替二氧化锰作为过 氧化氢分解的催化剂.
思考：1.有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢？ 2. 没有催化剂反应能否进行呢？3.在反应进行过程中催化 剂参与反应吗？4.二氧化锰 是催化剂，这种说法对吗？
三、 已知在通常情况下，过氧化氢 → 水＋氧气，且 反应迅速，据此设计一套用下图所示仪器组装成的制取 和收集氧气的装置， B、C、D、E或 ⑴第1套：选用仪器（填选项）A、C、D、E ， （排水法） A、C、F或B、C、F ， ⑵第2套：选用仪器（填选项） （向上排空气法）
3、催化剂及其催化作用： 4、分解反应： 分解反应：由一种物质生成两种或两种以 上其它物质的反应，叫分解反应。 过氧化氢溶液 H2O2 催化剂的特点：一改变，二不变。 MnO2 （无色）O + O 二氧化锰 MnO2 H2即改变反应的速率，而本身的质量和化学 O2 H2 2 △ 性质没有改变。 + MnO + O（黑色） KMnO K KMnO 高锰酸钾MnO
4 2 4
1、实验药品及颜色： 2、实验原理及装置：
（暗紫色） KClO3 MnO2 KCl + O △ 氯酸钾KClO3 （白色）
2
42
2
1、过氧化氢（二氧化锰）制取氧气装置（固液常温型装置） 过氧化氢
二氧化锰
水+氧气
1、在上图所示装置中，使用了哪些仪器？ 2、哪部分是 气体发生装置，哪部分是气体收集装置？
注意：使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须伸入液面以下，防 止生成的气体从长颈漏斗口逸出。（导管不能伸入液面以下）
说明：装置1简单 装置2可以随时添加液体 装置3可以控制反应速率
初中化学《用过氧化氢制取氧气》课件-PPT
气体收集装置
排水法
向上排空气法 向下排空气法
不易溶于水或难 密度比空气大 密度比空气小
溶于水的气体
的气体
的气体
过氧化氢 二氧化水锰 + 氧气
二氧化锰
氯酸钾 加热 氯化钾 + 氧气 高锰酸钾加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
四、分解反由应一：种反应物生成两种或两种以 上其他物质的反应。“一变多” A → B + C + ···
分解反应
化合反应
由一种反应物生成两 由两种或两种以上物
概 种或两种以上其他物质 质生成另一种物质的反 念 的反应，叫做分解反应 应，叫做化合反应
特 点
“一变多”的化学反
应
X→ A + B + …
“多变一”的化学反 应 C+ D + … → Y
联 系
两者都是化学反应的基本类型之一
小资料： 五、工业制取大量氧气的方法： 分离液态空气法 ── 物理变化
液
空 气
降温、加压
态 空
蒸发 利用沸点不同
气
氮气 液氧 加压
贮存在蓝色钢瓶中
随堂检测
1．工业上制取大量氧气的方法是 （Ｃ）
（A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰
2．催化剂在化学反应中所起的作用是（Ｃ）
（A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率
文字表达式：过氧化氢 二氧化水锰 + 氧气 符号表达式：H2O2 MnO2 H2O + O2
三、加热氯酸钾制氧气
1、药品： 氯酸钾（白色固体）和二氧化锰（黑色固体）
科学版九年级化学上册《过氧化氢制氧气》ppt课件
A. 选择装置①作为过氧化氢制取O2 的发生装置 B. 选择装置③或④作为O2 的收集装置 C. 装置④有气泡冒出时立即收集气体 D. 将装置①中的长颈漏斗下端管口插入液面以下
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教师课堂用语在学科专业方面重在进行“引”与“导”，通过点拨、搭桥等方式让学生豁然开朗，得出结论，而不是和盘托出，灌输告知。一般可分为：启发类、赏识类、表扬类、提醒 类、劝诫类、鼓励类、反思类。
1. 你真让人感动，老师喜欢你的敢想、敢说、敢问和敢辩，希望你继续保持下去。 2. 这么难的题你能回答得很完整，真是了不起！你是我们班的小爱因斯坦。 3. 你预习的可真全面，自主学习的能力很强，课下把你的学习方法介绍给同学们，好不好？ 4. 哎呀. 通过你的发言，老师觉得你不仅认真听，而且积极动脑思考了，加油哇！ 四、提醒类
知2－练
4 下列是有关氧气的收集和验满的实验操作，其中正确的是 （）
知2－练
5 利用下列原理制取氧气，具有反应快、操作简便、能耗少、 无污染的是( )
A.氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾＋氧气
B.高锰酸钾 加热 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
C.过氧化氢二氧化锰 水＋氧气
D.氧化汞 加热 汞＋氧气
知2－练
6 最近网络上流行着一个有趣的实验“大象的牙膏”：在细长 的容器中加入双氧水和发泡剂(用于产生泡沫)，仅看到少量 泡沫，然后向其中加入少量物质M，立即看到大量泡沫迅速 从瓶口喷出，源源不断就像挤不完的牙膏。 (1)M的作用是____________________________________ _________________________________________； (2)用浓度较大的双氧水做此实验将获得更好的喷发效果，原 因是：______________________。
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教师课堂用语在学科专业方面重在进行“引”与“导”，通过点拨、搭桥等方式让学生豁然开朗，得出结论，而不是和盘托出，灌输告知。一般可分为：启发类、赏识类、表扬类、提醒 类、劝诫类、鼓励类、反思类。
1. 你真让人感动，老师喜欢你的敢想、敢说、敢问和敢辩，希望你继续保持下去。 2. 这么难的题你能回答得很完整，真是了不起！你是我们班的小爱因斯坦。 3. 你预习的可真全面，自主学习的能力很强，课下把你的学习方法介绍给同学们，好不好？ 4. 哎呀. 通过你的发言，老师觉得你不仅认真听，而且积极动脑思考了，加油哇！ 四、提醒类
知2－练
4 下列是有关氧气的收集和验满的实验操作，其中正确的是 （）
知2－练
5 利用下列原理制取氧气，具有反应快、操作简便、能耗少、 无污染的是( )
A.氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾＋氧气
B.高锰酸钾 加热 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
C.过氧化氢二氧化锰 水＋氧气
D.氧化汞 加热 汞＋氧气
知2－练
6 最近网络上流行着一个有趣的实验“大象的牙膏”：在细长 的容器中加入双氧水和发泡剂(用于产生泡沫)，仅看到少量 泡沫，然后向其中加入少量物质M，立即看到大量泡沫迅速 从瓶口喷出，源源不断就像挤不完的牙膏。 (1)M的作用是____________________________________ _________________________________________； (2)用浓度较大的双氧水做此实验将获得更好的喷发效果，原 因是：______________________。
过氧化氢制取氧气课件(共16张)
质的化学反应速率（改 和化学性质在反应前后都
变≠加快）
没有改变
催化作用：
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
注意：
1. 过氧化氢产生氧气的反应，不使用催化剂时， 反应仍能发生。 2. 使用催化剂，会影响反应速率，对生成物的总 量没有影响。
3.要说某物质是催化剂，必须指明在哪个反应中。
4.对某一个反应能起催化作用的，不一定只有一 种物质，也可能有多种物质。
实验室制取氧气的发生装置
反应原理 反应物状态 反应条件 发生装置
Байду номын сангаас
过氧化氢 溶液制氧 气
液体
不需加热
固液不加热型
观察与思考：
气体的收集装置
排水法
向上排空气法 向下排空气法
气体不易溶于水 且不与水反应
气体密度比 空气密度大
气体密度比 空气密度小
气体的性质
实验室制取氧气选择的药品有：
过氧化氢 溶液
颜色 状态
【主要成分】过氧化氢 【含量规格】15% 【作用与用途】 本品在分解过程中释放出活泼的新生态氧，用 于养殖池塘的增氧，药性温和，使用方便，无 残留，绿色环保。
【用法与用量】 用法：将本品以1000倍水稀释后直接泼洒于养 殖池塘中过。氧化氢分解只产生氧气、水 用量：每亩水深1米用本品100～150ml，病情 严重可加量使用。
液
空 气
降温、加压
态 空
蒸发 利用沸点不同
气
氮气 液氧 加压
贮存在蓝色钢瓶中
概括与总结： 通过本节课的学习，你学到了哪些知识与方法？ 1.实验室制取氧气的方法、原理和实验装置 2. 催化剂和催化作用的概念 3.实验室制取气体，根据原理确定实验装置的方法。 4.工业上制取大量氧气的方法
2.2制取氧气(第2课时 过氧化氢制取氧气 催化剂 分解反应)课件---2024-2025学年九上册
排水
此装置中气体的收集方法是_______
法，当导管口___________________
连续并比较均匀地
放出气泡
_________时，开始收集氧气。
二氧化锰
（2）用装置B制取氧气时，应先向锥形瓶中加入_____________（
过氧化氢溶液
填试剂名称，下同），再向长颈漏斗中加入_______________。此
1．下列有关化合反应、分解反应和氧化反应的
说法正确的是
（ B ）
A．化合反应的反应物一定是两种
B．反应物只有一种的反应不一定是分解反应
C．三种反应都属于基本反应类型
D．有氧气参加的反应既是氧化反应又是化合反应
第二单元
空气和氧气
化学
知识点3
实验室制取氧气
试剂
高锰酸钾
加热
反应原理
高锰酸钾
锰酸钾＋二
（文字表达式）
铃声伴读
1.高锰酸钾是一种暗紫色的固体。
2.加热高锰酸钾制取氧气时：
①试管口塞一团棉花的作用是防止加热时试管内的粉末状物质
进入导管。
②试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水流至热的试管底部，
避免试管炸裂。
③用排水法收集氧气的最佳时机是导管口连续并比较均匀地放
出气泡。
④用排水法集满氧气后，应先从水槽中撤出导管，然后再熄灭
辨别常见的分解反应。③能举例说明化学家利用化学反应造
福人类的创造性贡献。
第二单元
空气和氧气
化学
实验室除了用高锰酸钾分解的方法制取氧气外，还可以用过氧
化氢分解的方法制取氧气。过氧化氢溶液在二氧化锰催化下会
产生氧气，同时还生成水。
过氧化氢俗称
“双氧水”，
此装置中气体的收集方法是_______
法，当导管口___________________
连续并比较均匀地
放出气泡
_________时，开始收集氧气。
二氧化锰
（2）用装置B制取氧气时，应先向锥形瓶中加入_____________（
过氧化氢溶液
填试剂名称，下同），再向长颈漏斗中加入_______________。此
1．下列有关化合反应、分解反应和氧化反应的
说法正确的是
（ B ）
A．化合反应的反应物一定是两种
B．反应物只有一种的反应不一定是分解反应
C．三种反应都属于基本反应类型
D．有氧气参加的反应既是氧化反应又是化合反应
第二单元
空气和氧气
化学
知识点3
实验室制取氧气
试剂
高锰酸钾
加热
反应原理
高锰酸钾
锰酸钾＋二
（文字表达式）
铃声伴读
1.高锰酸钾是一种暗紫色的固体。
2.加热高锰酸钾制取氧气时：
①试管口塞一团棉花的作用是防止加热时试管内的粉末状物质
进入导管。
②试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水流至热的试管底部，
避免试管炸裂。
③用排水法收集氧气的最佳时机是导管口连续并比较均匀地放
出气泡。
④用排水法集满氧气后，应先从水槽中撤出导管，然后再熄灭
辨别常见的分解反应。③能举例说明化学家利用化学反应造
福人类的创造性贡献。
第二单元
空气和氧气
化学
实验室除了用高锰酸钾分解的方法制取氧气外，还可以用过氧
化氢分解的方法制取氧气。过氧化氢溶液在二氧化锰催化下会
产生氧气，同时还生成水。
过氧化氢俗称
“双氧水”，
2.3制取氧气(第2课时过氧化氢制氧气)课件九年级化学人教版(2024)上册
新知讲授
02
1．在实验（1）和（2）中木条是否复燃？发生这种现象的原因可能是什么？ 2．综合分析实验（1）~（3）中所观察到的现象，你认为二氧化锰在过氧 化氢分解的反应中起了什么作用？
新知讲授
02
过氧化氢 二氧化锰 水＋氧气
实验编号
现象
分析
常温下过氧化氢溶液分解缓慢，放出的氧气很 （1） 带火星的木条不能复燃 少，不足以使带火星的木条复燃
新知讲授
02
过氧化氢制取氧气和氯酸钾制取氧气的发生装置能否相同?
过氧化氢制取氧气与氯酸钾制取氧气的发生装置是不同的，主要 的原因是过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气是固体与液体在常温下反 应。氯酸钾制取氧气是加热固体。
新知讲授
02
分解反应
过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾制取氧气的三个反应有什么共同特征？
过氧化氢 二氧化锰 水＋氧气 氯酸钾 二氧加化热锰 氯化钾＋氧气
练一练
03
2.在试管甲和试管乙中放入等质量的KClO3，在试管甲中加入一定量的 MnO2，分别加热并充分反应，下图对该实验产生气体的质量与反应时间 的关系，描述合理的是（ A ）
小结
04
制取氧气
高锰酸钾 过氧化氢
二氧化锰
氯酸钾
工业制氧气
特点
分解反应
“一变多”
催化剂 特点 “一变两不变”
氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾 + 氧气
KClO3
KCl
O2
C 分解过氧化氢(H2O2)溶液
【问题】放入少量二氧化锰，是为什么？ 过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
H2O2
H2O
O2
新知讲授
探究：过氧化氢分解制取氧气反应中二氧化锰的作用
人教版九年级化学上册-《制取氧气》PPT课件
验满方法
氧气的验满：用带火星木条放在集气瓶口 氧气的检验：用带火星木条伸入集气瓶内
（2）高锰酸钾
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
加热
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2 ↑
△
固热型装置
（3）氯酸钾（二氧化锰）
氯酸钾 氯化钾+氧气
怎样检查装置的气密性？
将装置导管口的一端进入水中，再用双手紧握住容器壁，手掌的温度高，使瓶中的空气受热膨胀，经导管口排出气泡，手掌离开后气体因冷收缩而使导管中有水柱上升。这一现象说明了系统不漏气，反之漏气
5
4
3
2
1
7
6
1、要用酒精灯的外焰对准药品部位加热，加热前先对试管进行预热。
5
4
3
2
1
7
a
b
【例1】实验室用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气有如下操作步骤，请排列出正确的顺序： 1.装入药品 2.固定试管，使试管略向下倾斜 3.检查装置的气密性 4.点燃酒精灯预热并加热 5.收集氧气 6.熄灭酒精灯 7.从水槽中撤离出导气管
答案： 3、1、2、4、5、7、6
如右图所示，甲、乙两个气密性良好的干燥集气瓶中都充满了空气。甲、乙瓶中的燃烧匙内分别放有足量的红磷和炭粉，a、b为止水夹。分别点燃红磷和炭粉，充分燃烧后，恢复至室温，同时打开a、b，则烧杯中的水先可能进入 ( ) A．甲瓶 B．乙瓶 C．同时进入甲、乙瓶 D．无法判断
二氧化锰
加热
2KClO3 2KCl＋3O2↑
MnO2
△
固热型装置
酒精灯
试管
铁架台
集气瓶
水槽
6、实验室制氧气的操作步骤（用排水法收集）
氧气的验满：用带火星木条放在集气瓶口 氧气的检验：用带火星木条伸入集气瓶内
（2）高锰酸钾
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
加热
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2 ↑
△
固热型装置
（3）氯酸钾（二氧化锰）
氯酸钾 氯化钾+氧气
怎样检查装置的气密性？
将装置导管口的一端进入水中，再用双手紧握住容器壁，手掌的温度高，使瓶中的空气受热膨胀，经导管口排出气泡，手掌离开后气体因冷收缩而使导管中有水柱上升。这一现象说明了系统不漏气，反之漏气
5
4
3
2
1
7
6
1、要用酒精灯的外焰对准药品部位加热，加热前先对试管进行预热。
5
4
3
2
1
7
a
b
【例1】实验室用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气有如下操作步骤，请排列出正确的顺序： 1.装入药品 2.固定试管，使试管略向下倾斜 3.检查装置的气密性 4.点燃酒精灯预热并加热 5.收集氧气 6.熄灭酒精灯 7.从水槽中撤离出导气管
答案： 3、1、2、4、5、7、6
如右图所示，甲、乙两个气密性良好的干燥集气瓶中都充满了空气。甲、乙瓶中的燃烧匙内分别放有足量的红磷和炭粉，a、b为止水夹。分别点燃红磷和炭粉，充分燃烧后，恢复至室温，同时打开a、b，则烧杯中的水先可能进入 ( ) A．甲瓶 B．乙瓶 C．同时进入甲、乙瓶 D．无法判断
二氧化锰
加热
2KClO3 2KCl＋3O2↑
MnO2
△
固热型装置
酒精灯
试管
铁架台
集气瓶
水槽
6、实验室制氧气的操作步骤（用排水法收集）
2.3制取氧气(课时2过氧化氢制取氧气)课件--九年级化学人教版(2024)上册
小结
课题3 制取氧气
第2课时
催化剂
定义 作用：催化作用 特点:“一变”“二不变”
分解反应
定义：由一种物质反应产生两种或两种以上物质的化学反应 特点：一变多
实验编号
现象
一
带火星的木条不复燃
二
加入二氧化锰后， 带火星的木条复燃
分析 常温下过氧化氢溶液分解很慢，放出的 氧气少，不足以使带火星的木条复燃 二氧化锰加速了过氧化氢溶液的分解， 放出的氧气能使带火星的木条复燃
三
重新加入过氧化氢溶液， 氧气是过氧化氢产生的，二氧化
带火星的木条复燃
锰只起加快产生氧气的作用
结论 二氧化锰能加快过氧化氢制氧气的速率，二氧化锰本身未见变化
讲授新课 催化剂
1. 定义 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反 应前后都没有发生变化的物质。 2. 作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫 催 化 作 用 。
反应中，二氧化锰既不是反应物也不是 生成物，只是一种催化剂，应算作一个反 应条件，所以二氧化锰写在箭头的上方。 MnO2只起加速H2O2分解的作用
练一练
4．在两份等质量的过氧化氢溶液中，其中加了少量二氧化锰的用a表示，不加 二氧化锰的用b表示。当分别同时至完全反应时，下列能正确表示生成氧气的 质量随反应时间而变化的图像是
A．
B．
C．
D．
【详解】向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，二氧化锰可以加快过氧化氢溶液的分解，但不会增加氧气 的质量，即等质量的过氧化氢溶液中加入二氧化锰与不加二氧化锰最终产生氧气的质量相等，AD选项 错误，加入二氧化锰后，过氧化氢溶液的分解速度加快，即生成等质量的氧气所需的时间更短，在氧 气与时间的坐标轴上，曲线更陡，故选B。
人教版九年级上化学《用过氧化氢制取氧气》PPT课件
一 变：化学反应速率变 二不变：质量不变、化学性质不变
人教版九年级上化学2.3《用过氧化氢 制取氧 气》PP T课件( 共28张 PPT)
人教版九年级上化学2.3《用过氧化氢 制取氧 气》PP T课件( 共28张 PPT)
5、催化剂应掌握 ⑴改变速率包括加快和减慢； ⑵化学性质和质量匀未改变，物理性质会改变； ⑶对某具体反应可作催化剂，并不是任何时候都
固固加热型
反应物都是固体， 反应需要加热
固液不加热型
反应物是固体和 液体的混合物， 反应不需要加热
人教版九年级上化学2.3《用过氧化氢 制取氧 气》PP T课件( 共28张 PPT)
固液不加热型
使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插 入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口 逸出，所以必须液封。
气体收集装置
人教版九年级上化学2.3《用过氧化氢 制取氧 气》PP T课件( 共28张 PPT)
人教版九年级上化学2.3《用过氧化氢 制取氧 气》PP T课件( 共28张 PPT)
步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液， 把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象：带火星的木条复燃了 结 论：二氧化锰（MnO2）仍然在起作用使过 氧化氢溶液分解产生氧气。 4、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化 学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反 应前后都没有发生变化的物质。催化剂的特点
作催化剂。 ⑷同一反应可能有多种催化剂。 ⑸不能改变生成物的质量。 ⑹参加了化学反应。 6、催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
人教版九年级上化学2.3《用过氧化氢 制取氧 气》PP T课件( 共28张 PPT)
人教版九年级上化学2.3《用过氧化氢 制取氧 气》PP T课件( 共28张 PPT)
人教版九年级上化学2.3《用过氧化氢 制取氧 气》PP T课件( 共28张 PPT)
人教版九年级上化学2.3《用过氧化氢 制取氧 气》PP T课件( 共28张 PPT)
5、催化剂应掌握 ⑴改变速率包括加快和减慢； ⑵化学性质和质量匀未改变，物理性质会改变； ⑶对某具体反应可作催化剂，并不是任何时候都
固固加热型
反应物都是固体， 反应需要加热
固液不加热型
反应物是固体和 液体的混合物， 反应不需要加热
人教版九年级上化学2.3《用过氧化氢 制取氧 气》PP T课件( 共28张 PPT)
固液不加热型
使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插 入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口 逸出，所以必须液封。
气体收集装置
人教版九年级上化学2.3《用过氧化氢 制取氧 气》PP T课件( 共28张 PPT)
人教版九年级上化学2.3《用过氧化氢 制取氧 气》PP T课件( 共28张 PPT)
步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液， 把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象：带火星的木条复燃了 结 论：二氧化锰（MnO2）仍然在起作用使过 氧化氢溶液分解产生氧气。 4、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化 学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反 应前后都没有发生变化的物质。催化剂的特点
作催化剂。 ⑷同一反应可能有多种催化剂。 ⑸不能改变生成物的质量。 ⑹参加了化学反应。 6、催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
人教版九年级上化学2.3《用过氧化氢 制取氧 气》PP T课件( 共28张 PPT)
人教版九年级上化学2.3《用过氧化氢 制取氧 气》PP T课件( 共28张 PPT)
过氧化氢制取氧气(课堂PPT)
B.双氧水催化分解：
2H2O2 M==n=O=2 2H2O+ O2 ↑ C.加热高锰酸钾分解：
2KMnO4
△ ===
K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
D.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：
2KClO3 M==△n=O=2 2KCl + 3O2↑
19
6.【05眉山】下列各物质反应后，都能生成氧气，其中
26
2.装药； 3.固定仪器； 4.加热 (先预热，后加热)； 5.收集气体(待气泡连续不断地、均匀地冒出时收集)； 6.把导管移出水面； 7.熄灭酒精灯(停止加热)。
27
四、验满和检验方法：
1.验满方法： 将带火星的木条放在集气瓶口，木条立即复燃，则 证明集气瓶已充满氧气。 2.检验方法： 将带火星的木条伸进集气瓶里，木条立即复燃， 则证明集气瓶里的气体是氧气。
点燃
水+二氧化碳
B.水 通电 氢气+氧气 C.氧气+二氧化碳+铜+水
碱式碳酸铜
二氧化锰
D.氯酸钾 加热 氯化钾+氧气
16
2.下列变化属于分解反应的是( C )
A.蒸发食盐水得到水和食盐 B.燃烧乙炔生成二氧化碳和水 C.加热高锰酸钾 D.蒸发液态空气制得氮气和氧气
3.用氯酸钾分解制氧气的必要条件是（ D ）
AB…… “多变一”。
注意: 四种基本反应类型:
1.化合反应：
2.分解反应： 3.置换反应：第八单元学 4.复分解反应：第十一单元学
氧化反应不属于四种基本反应类型
15
【课堂练习】
1.下列化学反应中，属于氧化反应的是（ AC ），
属于化合反应的是（ C ），属于分解反应的是
2.3 第2课时 过氧化氢分解制取氧气 课件(共26张PPT) 化学人教版九年级上册
小结：实验可以重复多次，说明二氧化锰的化学性质没变，将 实验后的二氧化锰洗涤、干燥后、称量，发现其质量也没变。
催化剂和催化作用
【思考】MnO2 好像永远也用不完，MnO2 在这个反应中扮演 了一个什么角色呢？
MnO2 改变了 H2O2 溶液生成氧气的 反应速率 ，反应前后， MnO2 的 质量 和 化学性质 不变。
反应原理
过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气（环保）
文字表达式： 过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
符号表达式：
H2O2
MnO
2
H2O
+
O2↑
无色 液体
黑色 固体
发生装置的选择 过氧化氢分解制氧气的发生装置
收集装置的选择 过氧化氢分解制氧气的收集装置
制取装置 过氧化氢分解制取氧气常用制取装置
催化剂和催化作用 【思考】通过完成 P 45 探究过氧化氢分解制氧气的反应中，
有什么共同的特征？与化合反应有什么不同？ 反应物是一种，生成物是多种 “一变多”
分解反应 1. 概念 由一种反应物生成 两种或两种以上其他物质 的反应。 2. 特点 (“ 一变多 ”或“一生多”)
形式： X →A + B + … 3. 注意 （属于基本反应类型）
4. 实例 KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
催化剂和催化作用
【思考1】 过氧化氢分解可用什么代替二氧化锰？ 过氧化氢分解可用硫酸铜溶液、氧化铁、红砖粉末和鲜土 豆等作催化剂
实验探究的一般思路
明确探究目的→设计实验方案→实施实验 →获取证据→分析推理→形成结论
分解反应 请写出制取氧气的文字表达式 ： 高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
初中化学《用过氧化氢制取氧气》课件
测量误差
在称量、量取等操作中，由于仪器精度、人为误差等因素 ，可能导致实验结果存在误差。为减小误差，应使用精度 较高的仪器，并尽量减小操作中的误差。
反应不完全
过氧化氢分解反应可能不完全，导致氧气产量减少。可以 通过增加反应物浓度、提高反应温度等方式促进反应完全 。
气体泄漏
在收集和储存氧气的过程中，如果装置气密性不好，可能 导致氧气泄漏，影响实验结果。因此，实验前应检查装置 的气密性。
将二氧化锰加入锥形瓶中。
将过氧化氢溶液缓缓加入分液漏斗中， 使液体缓缓流入锥形瓶中与二氧化锰充 分接触。
03
实验操作
实验前的准备
实验材料
确保准备足够的过氧化氢、催化 剂（如二氧化锰）、试管、橡皮
管、集气瓶等。
安全措施
确保实验室环境安全，穿戴实验服 和化学防护眼镜，避免使用易燃或 易爆的化学品。
实验步骤了解
在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢分解生成水和氧气。反应的化学方程式为：2H2O2 = 2H2O + O2↑。
实验步骤
准备实验器材：锥形瓶、分液漏斗、双 孔橡皮塞、导管、集气瓶、水槽、试管 、二氧化锰等。
收集满氧气后，将导管从集气瓶中取出 ，将集气瓶口密封，放置一旁。
当导管口有大量气泡冒出时，将导管伸 入集气瓶中，用排水法收集氧气。
实验改进与建议
1 2
优化实验条件
可以尝试调整反应温度、过氧化氢浓度等参数， 寻找最佳的实验条件，以提高氧气产率和纯度。
使用催化剂
可以尝试在实验中加入合适的催化剂，如二氧化 锰，以加快反应速度和提高氧气产率。
3
改进实验装置
针对现有实验装置的不足，可以尝试改进或替换 实验装置，以提高实验的安全性、稳定性和可操 作性。
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二氧化锰 通电
碱式碳酸铜
加热
氯化钾+氧气
特 “一变多”的化学反 “多变一”的化学反 应 点应 C+ D + … → Y X→ A + B + … 联 系
两者都是化学反应的基本类型之一
小资料： 五、工业制取大量氧气的方法： 分离液态空气法 ── 物理变化
空 气 液 态 空 气 氮气
蒸发 利用沸点不同
降温、加压
液氧
加压
贮存在蓝色钢瓶中
随堂检测 1．工业上制取大量氧气的方法是 （ ） Ｃ （A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰 Ｃ 2．催化剂在化学反应中所起的作用是（ ） （A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率
——
长颈漏斗
1、固体药品应事先直接 加入锥形瓶中； 2、长颈漏斗的作用是加 入液体药品；
3、长颈漏斗的下端管口 应伸入液面以下(液封作 用）
4、锥形瓶中的导气管不 应伸入反应液面以下， 应刚露出胶塞为宜；
3、实验步骤： ⑴ 按要求组装好仪器； ⑵检查装置气的密性； ⑶向锥形瓶加入二氧化锰，向长颈漏斗内 加入过氧化氢溶液； ⑷收集气体。
课题3
制取氧气
二、分解过氧化氢制取氧气：
1、实验原理：
过氧化氢 2、实验装置：
二氧化锰
水+氧气
过氧化氢制氧气常见的三套装置
长 颈 漏 斗 分液漏斗
装 置
简单装置
简易装置
理想装置
装置简单
特 点
便于随时 不便于添 添加反应 物 加反应物
便于添加液 体反应物 节约药品 便于控制反 应
注意事项：
二氧化锰
水 + 氧气
符号表达式：H2O2
MnO2
H2O + O2
三、加热氯酸钾制氧气
1、药品： 氯酸钾（白色固体）和二氧化锰（黑色固体） 2、反应原理：
二氧化锰 氯化钾 + 氧气 氯酸钾 加热
3、制取装置：
探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰 （MnO2）制取氧气
（1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？ （2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体 收集装置？
反应物是固体和 液体的混合物， 反应不需要加热
固液不加热型
使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插 入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口 逸出，所以必须液封。
气体收集装置
排水法
向上排空气法
向下排空气法 密度比空气小 的气体
不易溶于水或难 密度比空气大 溶于水的气体 的气体
过氧化氢
二氧化锰
水 + 氧气
二氧化锰 氯酸钾 加热 氯化钾 + 氧气
高锰酸钾
加热
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
由一种反应物生成两种或两种以 四、分解反应： 上其他物质的反应。“一变多” A → B + C + 〃〃〃
分解反应
化合反应
由一种反应物生成两 由两种或两种以上物 概 种或两种以上其他物质 质生成另一种物质的反 念 的反应，叫做分解反应 应，叫做化合反应
A. 硫 ＋ 氧气 点燃 点燃 二氧化硫 二氧化碳 + 水
）
B.石蜡 + 氧气
点燃 C. 铁 ＋ 氧气 四氧化三铁 加热 汞 + 氧气 D. 氧化汞
9、在化学反应中，催化剂（ D ） A.质量减少 B.在化学反应后化学性质发生了变化
C.质量增加
D.能改变化学反应的速率
10.下列化学反应中，属于化合反应的是（ C ）， 属于分解反应的是（ B D ） 点燃 A.甲烷+氧气 水+二氧化碳 B.水 氢气+氧气 C.铜+二氧化碳+氧气+水 D.氯酸钾
通电 7、制取氧气的途径有多种，如 ①水 氢气+氧气 ② 氯酸钾 △ 氯化钾+氧气 ③ 氧化汞 △ 汞+氧气 ④ 过氧化钠+二氧化碳 碳酸钠+氧气等等.现在 潜水员想选择其中的一种作为潜水艇中氧气中的来源， 你认为应该选择哪一个？为什么？（至少要阐明三条 不同的理由）
8、下列反应属于分解反应的是（ D
探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
步骤一：在常温下，把带火星的木条 伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条 是否复燃？ 现 象：带火星的木条不能复燃，
结 论：常温下过氧化氢溶液 分解很慢,放出氧气少。
步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰， 把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象：带火星的木条复燃了 结 论：常温下二氧化锰（MnO2）加速了 过氧化氢溶液的分解,放出的氧气使带火星的 木条复燃。
5.在高锰酸钾分解制氧气的反应中，二氧化锰是 生成 ________物。在氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧 催化剂 反应 气时，氯酸钾是________物,二氧化锰是_____， 很慢 若不 加二氧化锰，则氯酸钾分解反应将_____， 很快 若将高锰酸钾加入氯酸钾，则反应______，这是 高锰酸钾分解产生二氧化锰,加快氯酸钾的分 因为________________________。 解 6、三份质量相等的氯酸钾固体。第一份中加入 少量二氧化锰，第二份中加入少量高锰酸钾，第 三份不加任何物质。给它们分别加热完全分解， 放出氧气的 量： B A、第一份最多 B、第二份最多 C、第三份最多 D、一样多
探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰 （MnO2）制取氧气
编号
现象
原因
导管口有气泡冒出， 氯酸钾分解产生氧气； （1） 并较快收集到一瓶气体 氧气不易溶于水 （2） 带火星的木条复燃
氧气支持燃烧
过氧化氢制氧气和氯 酸钾制氧气的发生装 置能否相同？
固固加热型
反应物都是固体， 反应需要加热
固液不加热型
3.某同学设计了4种制氧气的方案：①用氯酸钾和 二氧化锰共热；②使高锰酸钾受热； ③用高 锰酸钾和氯酸钾共热；④使二氧化锰受热.判断 这四种方法： Ｃ A.全正确 B. 全不正确 C. ①②③正确 D.只有①②正确 4.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气， 反应前后二氧化锰在固体混合物中质量分数是： A、由大到小 B、由小到大 B C、不变 D、无法判断
5、催化剂应掌握 ⑴改变速率包括加快和减慢； ⑵化学性质和质量匀未改变，物理性质会改变； ⑶对某具体反应可作催化剂，并不是任何时候都 作催化剂。 ⑷同一反应可能有多种催化剂。 ⑸不能改变生成物的质量。 ⑹参加了化学反应。 6、催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
文字表达式： 过氧化氢
步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液， 把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象：带火星的木条复燃了 结 论：二氧化锰（MnO2）仍然在起作用使过 氧化氢溶液分解产生氧气。 4、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化 学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反 应前后都没有发生变化的物质。催化剂的特点 一 变：化学反应速率变 二不变：质量不变、化学性质不变
碱式碳酸铜
加热
氯化钾+氧气
特 “一变多”的化学反 “多变一”的化学反 应 点应 C+ D + … → Y X→ A + B + … 联 系
两者都是化学反应的基本类型之一
小资料： 五、工业制取大量氧气的方法： 分离液态空气法 ── 物理变化
空 气 液 态 空 气 氮气
蒸发 利用沸点不同
降温、加压
液氧
加压
贮存在蓝色钢瓶中
随堂检测 1．工业上制取大量氧气的方法是 （ ） Ｃ （A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰 Ｃ 2．催化剂在化学反应中所起的作用是（ ） （A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率
——
长颈漏斗
1、固体药品应事先直接 加入锥形瓶中； 2、长颈漏斗的作用是加 入液体药品；
3、长颈漏斗的下端管口 应伸入液面以下(液封作 用）
4、锥形瓶中的导气管不 应伸入反应液面以下， 应刚露出胶塞为宜；
3、实验步骤： ⑴ 按要求组装好仪器； ⑵检查装置气的密性； ⑶向锥形瓶加入二氧化锰，向长颈漏斗内 加入过氧化氢溶液； ⑷收集气体。
课题3
制取氧气
二、分解过氧化氢制取氧气：
1、实验原理：
过氧化氢 2、实验装置：
二氧化锰
水+氧气
过氧化氢制氧气常见的三套装置
长 颈 漏 斗 分液漏斗
装 置
简单装置
简易装置
理想装置
装置简单
特 点
便于随时 不便于添 添加反应 物 加反应物
便于添加液 体反应物 节约药品 便于控制反 应
注意事项：
二氧化锰
水 + 氧气
符号表达式：H2O2
MnO2
H2O + O2
三、加热氯酸钾制氧气
1、药品： 氯酸钾（白色固体）和二氧化锰（黑色固体） 2、反应原理：
二氧化锰 氯化钾 + 氧气 氯酸钾 加热
3、制取装置：
探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰 （MnO2）制取氧气
（1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？ （2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体 收集装置？
反应物是固体和 液体的混合物， 反应不需要加热
固液不加热型
使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插 入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口 逸出，所以必须液封。
气体收集装置
排水法
向上排空气法
向下排空气法 密度比空气小 的气体
不易溶于水或难 密度比空气大 溶于水的气体 的气体
过氧化氢
二氧化锰
水 + 氧气
二氧化锰 氯酸钾 加热 氯化钾 + 氧气
高锰酸钾
加热
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
由一种反应物生成两种或两种以 四、分解反应： 上其他物质的反应。“一变多” A → B + C + 〃〃〃
分解反应
化合反应
由一种反应物生成两 由两种或两种以上物 概 种或两种以上其他物质 质生成另一种物质的反 念 的反应，叫做分解反应 应，叫做化合反应
A. 硫 ＋ 氧气 点燃 点燃 二氧化硫 二氧化碳 + 水
）
B.石蜡 + 氧气
点燃 C. 铁 ＋ 氧气 四氧化三铁 加热 汞 + 氧气 D. 氧化汞
9、在化学反应中，催化剂（ D ） A.质量减少 B.在化学反应后化学性质发生了变化
C.质量增加
D.能改变化学反应的速率
10.下列化学反应中，属于化合反应的是（ C ）， 属于分解反应的是（ B D ） 点燃 A.甲烷+氧气 水+二氧化碳 B.水 氢气+氧气 C.铜+二氧化碳+氧气+水 D.氯酸钾
通电 7、制取氧气的途径有多种，如 ①水 氢气+氧气 ② 氯酸钾 △ 氯化钾+氧气 ③ 氧化汞 △ 汞+氧气 ④ 过氧化钠+二氧化碳 碳酸钠+氧气等等.现在 潜水员想选择其中的一种作为潜水艇中氧气中的来源， 你认为应该选择哪一个？为什么？（至少要阐明三条 不同的理由）
8、下列反应属于分解反应的是（ D
探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
步骤一：在常温下，把带火星的木条 伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条 是否复燃？ 现 象：带火星的木条不能复燃，
结 论：常温下过氧化氢溶液 分解很慢,放出氧气少。
步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰， 把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象：带火星的木条复燃了 结 论：常温下二氧化锰（MnO2）加速了 过氧化氢溶液的分解,放出的氧气使带火星的 木条复燃。
5.在高锰酸钾分解制氧气的反应中，二氧化锰是 生成 ________物。在氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧 催化剂 反应 气时，氯酸钾是________物,二氧化锰是_____， 很慢 若不 加二氧化锰，则氯酸钾分解反应将_____， 很快 若将高锰酸钾加入氯酸钾，则反应______，这是 高锰酸钾分解产生二氧化锰,加快氯酸钾的分 因为________________________。 解 6、三份质量相等的氯酸钾固体。第一份中加入 少量二氧化锰，第二份中加入少量高锰酸钾，第 三份不加任何物质。给它们分别加热完全分解， 放出氧气的 量： B A、第一份最多 B、第二份最多 C、第三份最多 D、一样多
探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰 （MnO2）制取氧气
编号
现象
原因
导管口有气泡冒出， 氯酸钾分解产生氧气； （1） 并较快收集到一瓶气体 氧气不易溶于水 （2） 带火星的木条复燃
氧气支持燃烧
过氧化氢制氧气和氯 酸钾制氧气的发生装 置能否相同？
固固加热型
反应物都是固体， 反应需要加热
固液不加热型
3.某同学设计了4种制氧气的方案：①用氯酸钾和 二氧化锰共热；②使高锰酸钾受热； ③用高 锰酸钾和氯酸钾共热；④使二氧化锰受热.判断 这四种方法： Ｃ A.全正确 B. 全不正确 C. ①②③正确 D.只有①②正确 4.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气， 反应前后二氧化锰在固体混合物中质量分数是： A、由大到小 B、由小到大 B C、不变 D、无法判断
5、催化剂应掌握 ⑴改变速率包括加快和减慢； ⑵化学性质和质量匀未改变，物理性质会改变； ⑶对某具体反应可作催化剂，并不是任何时候都 作催化剂。 ⑷同一反应可能有多种催化剂。 ⑸不能改变生成物的质量。 ⑹参加了化学反应。 6、催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
文字表达式： 过氧化氢
步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液， 把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象：带火星的木条复燃了 结 论：二氧化锰（MnO2）仍然在起作用使过 氧化氢溶液分解产生氧气。 4、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化 学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反 应前后都没有发生变化的物质。催化剂的特点 一 变：化学反应速率变 二不变：质量不变、化学性质不变