离子反应及其反应条件

无明显现象
生成白色沉淀
Na2SO4溶液和KCl溶液没有发生反应 Na2SO4溶液和BaCl2溶液发生了反应 溶液间的反应实质是离子之间的反应
一.离子反应
1.定义:有离子参加的反应叫做离子反应。(在水溶液中)
2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应 的式子叫做离子反应方程式。（只有在水溶液中才能写 离子方程式）
仍用化学式表示。
3、删，删去两边没反应的离子。
4、查，检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总
数是否相等。
易溶于水、易电离的物质（溶于水强电解质）
①、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； ②、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。 Ca(OH)2是微溶物，作反应物时（澄清），写离子形 式，作生成物时，写分子式。 ③、可溶性盐:（请观察溶解性表110页，找出规律）
酸、碱、盐、活 电解质 混合物 泼金属氧化物及 物 水 化合物 质 大部分有机物、非 非电解质 纯净物 金属氧化物及NH3 单质
不是电解质 也不是非电解质
学以致用
下列物质能导电的是（ 1,2,5,8 ），属于电解质的是
（3,4,8,9 ）属于非电解质的是（ 6,7 ）
①铁 ②氯化钠溶液 ③KOH晶体
盐的溶解性基本规律如下：
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶 SO42-除Ba2+（Ca2+、Ag+ 微溶） Cl-除Ag+ CO32-只溶K+、Na+、NH4+（Mg2+微溶） OH-只溶K+、Na+、Ba2+（Ca2+微溶）
随堂练习 1、写出下列化学方程式和离子方程式
①Na2CO3+HCl
②CuSO4+NaOH
三、离子反应的条件：
①离子之间结合成气体挥发掉； 2H+＋CO32-＝CO2↑+H2O ②生成沉淀； Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓ ③离子之间结合生成水
H+ + OH- == H2O
酸、碱、盐在水 溶液中的复分解反 应实质上就是电解 质之间的交换离子 的反应，反应必须 具备的条件：生成 沉淀、气体或者水。
回顾
1.电离:电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的 过程称为电离。
2.电解质：在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融的状态下都不能导电的化合物
3.电离方程式的书写 4.酸:电离产生的阳离子全部是H+的化合物。 碱:电离产生的阴离子全部是OH-的化合物。 盐:电离产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合 物。
④ Fe+ Cu2+= Cu + Fe2+
⑤ CuO+ 2H+= Cu2++H2O ⑥ NH3· H2O+H+=NH4++H2O
⑦ 2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O
五、离子共存问题（随堂优化P20） 共存原则:离子间不发生反应则能共存
Have a try
1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共 存的是（ ） A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－ B．Na＋、Ba2＋、CO32-、NO3C. Na＋、H＋、Cl－、 CO32D．K＋、Cu2＋、 NO3-、SO42-、
NaOH+HCl
①Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ ②CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ NaOH + HCl=NaCl + H2O OH-+H+=H2O源自④H2SO4⑦蔗糖
⑤KOH水溶液
⑥干冰
⑨CaO
⑧熔融状态的KNO3
离子反应
课时2 离子反应及其发生的条件
实验2-1
观察实验，探讨实验实质
实验 内容 实验现象 实验结果 实验实质
向盛有2 mL Na2SO4溶 液的试管2 mL KCl溶 液
向盛有2 mL Na2SO4溶液的 试管滴2 mL BaCl2溶液
课本34页5、6
请同学们就离子方程式
SO42-+Ba2+=BaSO4↓进行交流讨论后，分
别列举出符合条件的几个具体的化学反
应方程式．
小结 1、离子反应和离子方程式的概念 2、离子方程式的书写步骤 （写、改、删、查） 3、离子反应发生的条件 （↓、↑或水三者之一） 4、离子方程式表示的意义
作业：
及时巩固
2.下列各组离子不能同时大量共存的是（
A. K+、Mg2+、OH-、SO42-
）。
B. Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3C. Ca2+、Na+、CO32-、NO3D. K+、Na+、HCO3-、Cl-
隐含条件的应用
①溶液为无色透明时，则不存在Cu2+（蓝色）、Fe3+
（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-(紫红色)等； ②强碱性溶液或pH>7时，则存在大量OH-； ③强酸性溶液或pH<7时，则存在大量H+；
BaCl2 + Na2SO4 =
BaSO4 ↓ + 2NaCl
SO42- +Ba2+ = BaSO4 ↓
二.离子反应方程式的书写步骤
1、写，写出化学方程式
2、改，把易溶于水、易电离的物质（溶于水的强电 解质）写成 离子形式 ，难溶的物质（沉淀）、气 体（CO2、H2、SO2）、难电离物质（弱电解质 H2O）、单质(H2、Cu）、氧化物等（Na2O、Fe2O3）
写出下列反应的离子方程式
① BaCl2+AgNO3 ②大理石和盐酸反应 ③在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 ④铁屑放入硫酸铜溶液 ⑤氧化铜粉末加入稀硫酸 ⑥向氨水中通入氯化氢 ⑦硫酸和 Ba(OH)2溶液反应
① 2Ag++2Cl-=2AgCl↓ ② CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
③ Ca2++CO32-=CaCO3 ↓
四、离子反应的意义：
细心探究：完成下列反应的离子方程式 ①HCl＋NaOH + ②H2SO4＋KOH ③HNO3＋Ba(OH)2
从以上三个离子方程式，你发现了什么？
H + OH
= H 2O
离子反应方程式的意义：
不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可 表示同一类型的反应。
深入挖掘
2、下列中和反应对应的离子方程式都能以 H+ + OH- = H2O表示的是（ A.醋酸和氢氧化钠 C.氢氧化钡和稀硫酸 ） B.氢氧化镁和盐酸 D.澄清石灰水和硝酸
随堂练习 3.在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 （ ）。