养殖水化学实验指导
养殖水环境化学调查与评价方案设计(含实验数据)
养殖水环境化学水质调查报告一、调查目的（1）综合所学养殖水环境化学理论知识和实验分析技能，完成海水养殖区水质监测与评价。
（2）掌握渔业水域水质调查的基本程序。
二、调查内容与方法1、调查时间与地点地点：广东海洋大学西湖1号调查点经纬度：110.304512,21.157934时间：2023年12月30日上午9:00~10:002、调查项目与方法1现场测定项目1.1西湖水温测定1.1.1实验目的温度是水样的一个根底性指标，准确测量出水样的温度对养殖水体起着重要的作用。
1.1.2实验原理温度计液泡里的水银对温度变化很敏感，它会随着所接触温度的不同而伸缩。
1.1.3实验仪器和材料仪器：水银温度计、烧杯。
实验材料：西湖采集的水样。
1.1.4测定步骤挑选两个适合取水的位置，用烧杯从西湖内取出适量的水样，将温度计的液泡置于液面以下，待温度计的度数不再变化后，准确读出水样的温度并记录。
1.2西湖pH测定1.2.1实验目的水质中pH值的变化会影响藻类对氧气的摄入能力及动物对食物的摄取敏感度；会影响细胞膜转运物质的活性和速率，影响其正常代谢，进而对整个食物网产生影响。
1.2.2实验原理pH值是一个描述溶液酸碱性质的重要参数，用于评价溶液的酸碱程度，ph值越小，酸性越强;ph值越大，碱性越强;pH值为7时，为中性。
pH计是常用的测量pH值的仪器，它通过电极和在水溶液中的离子的作用产生电机势差，并将其显示为数字。
1.2.3实验仪器与试剂仪器：pH计、电极、烧杯、吸管、小勺。
试剂：氢氧化钠、盐酸、酸碱指示剂。
1.2.4测定步骤（1）测前准备1)将pH计接通电源并调节为标定状态。
2)取容量瓶并用纯净水冲洗干净。
3)用滴定管取一定数量的盐酸溶液并加入到容量瓶中，用同样的方法加入氢氧化钠溶液。
4)使用第三步配置的酸碱溶液,检验pH计是否正常工作。
（2）开始实验1）用烧杯从西湖中取水。
2)把PH计的电极插入容量瓶中的溶液内，并轻轻搅拌10秒。
养殖水化学教学实验指导
《养殖水化学教学实验指导》目录1 碱度（酸滴定法）----------------------------------------------- 12 总硬度（络合滴定法）----------------------------------------- 23 钙和镁（络合滴定法）----------------------------------------- 34 溶解氧（碘量法）----------------------------------------------- 45 化学耗氧量（碱性高锰酸钾法）----------------------------- 76 亚硝酸盐（磺胺-盐酸萘乙二胺分光光度法）------------- 97 活性磷酸盐（磷钼蓝法）-------------------------------------- 11（酸滴定法）一、方法原理用标准HCl溶液直接滴定总碱度。
以HCl溶液滴定水样，使HCl与水样中的弱酸阴离子，如OH、CO32-、HCO3-等全部反应，此时pH约为4.3，临近终点时加热驱除二氧化碳，以甲基红—次甲基兰混合指示剂指示滴定终点。
二、仪器及设备实验室常规设备三、试剂及其配制1.HCl标准溶液（0.01mol/L）：0.9mL浓HCl用除去CO2的纯水稀释至1L。
2.Na2CO3标准溶液（C1/2Na2CO3=0.01000mol/L）：称取0.5300g无水碳酸钠（AR，于180℃烘2h），以除去CO2的纯水溶解并在1000mL容量瓶中定容。
3.甲基红—次甲基蓝混合指示剂：0.032g甲基红溶解于80mL95%的酒精中，加入5mL0.1%的次甲基蓝酒精溶液，滴加NaOH溶液（0.02mol/L）至指示剂溶液呈浅褐绿色。
四、测定步骤1.盐酸标准溶液的标定移取Na2CO3标准溶液10.00mL于锥形瓶中，加入甲基红—次甲基蓝混合指示剂3滴，用HCl标准溶液滴定至溶液由黄绿色变为玫瑰红，加热驱除CO2，玫瑰红褪去，待稍冷却后继续滴至玫瑰红即为滴定终点，记下消耗的HCl标准溶液体积V（mL，双样标定取平均值），按下式计算HCl标准溶液的准确浓度：31.5mlCHCl=(0.01000x10.00)/V（mol/L）=32.水样的测定移取水样50.00mL于锥形瓶中，加入甲基红—次甲基蓝混合指示剂6滴，滴定至溶液呈玫瑰红（临近滴定终点加热驱除CO2），记录HCl标准溶液的总消耗量（mL，以T表示）。
养殖水化学教案
五、课后思考题
1、大气降水的化学成分与性质有何特征？
2、影响大气降水化学成分的因素有哪些？
3、何谓酸雨？酸雨是如何形成的？酸雨有哪些危害？
4、河流水质有些什么特点？
5、我国河流水质的区域性分布有什么特点？
第二章 水环境基本理论
一、教学目的及要求
了解天然水的化学组成及主要物理化学性质。
二、知识点分析
1、天然水的化学组成；
2、天然水体的十大化学特性；
3、海水常量成分恒定性原理及其应用；
4、天然水中离子的存在形态；
5、活度与活度系数的求算；
6、天然水的依数性；
7、天然水的光学特性
8、水的温度-体积效应异常的特性；
27、本章作业主要是计算题，包括溶解氧的求算、二氧化碳系统各分量的求算等。
五、课后思考题
1、什么是气体在水中的溶解度和饱和度？
2、水中气体溶解度的影响因素有哪些？
3、影响气体在水中溶解速率的因素有哪些？
4、有人说：“因为海水含盐量高，所以海水中溶氧含量比淡水低”。你认为这种说法正确吗？
5、水中溶解氧的来源与消耗因素有哪些？
9、什么是透明度和混浊度？太阳辐射在天然水中的衰减取决于哪些因素？
10、什么是补偿深度、营养生成层与营养分解层？
11、光照与水生生物之间的关系如何？
12、什么是天然水的电导率？淡水的电导率与总含盐量之间有何关系？海水的电导率与温度、压力和盐度之间有何关系？
13、什么是实用盐度？
14、什么是天然水的依数性？天然水的依数性与含盐量或盐度之间有何关系？
17、突出天然水中胶体物质的生态学意义；特别是胶体存在对河口区虾类产卵场等的重要意义；胶体物质对水体微表层化学组成的重要影响。
养殖水化学拓展实验指导
《养殖水化学拓展实验指导》目录1 氯离子------------------------------------------------------------------------- 12 氯度（银量法）------------------------------------------------------------- 23 盐度（比重法）------------------------------------------------------------- 34 盐度（盐度计法）---------------------------------------------------------- 45 硫酸根（EDTA四滴法）------------------------------------------------- 76 碱度（pH法）--------------------------------------------------------------- 97 氨氮（奈氏试剂法）------------------------------------------------------- 118 氨氮（次溴酸盐氧化法）------------------------------------------------- 129 氨氮（靛酚蓝法）---------------------------------------------------------- 1410 硝酸盐氮（锌镉还原—重氮偶氮法）---------------------------------- 1611 硝酸盐氮（镉柱还原法）------------------------------------------------- 1712 凯氏氮------------------------------------------------------------------------- 2013 总磷---------------------------------------------------------------------------- 2214 可溶性硅酸盐（硅钼蓝法）---------------------------------------------- 2315 透明度------------------------------------------------------------------------- 2516 水色---------------------------------------------------------------------------- 2617 嗅和味------------------------------------------------------------------------- 2618 悬浮物质---------------------------------------------------------------------- 2619 浑浊度（目视比浊法）---------------------------------------------------- 2820 浑浊度（分光光度法）---------------------------------------------------- 3021 浑浊度（浊度计法）------------------------------------------------------- 3122 溶解氧（膜电极法）------------------------------------------------------- 3223 化学耗氧量（重铬酸钾法）---------------------------------------------- 3324 化学耗氧量（碱性高锰酸钾法）---------------------------------------- 3525 生化需氧量（五日培养法）---------------------------------------------- 3626 硫化物（亚甲基蓝分光光度法）---------------------------------------- 38实验一氯离子一、方法原理水中氯离子含量的测定, 可采用银量滴定法。
大连海洋大学：养殖水环境化学实验教学大纲.docx
“养殖水环境化学实验”教学大纲课程英文名称：Experiments of Aquatic Chemistry for Aquaculture 课程编码：课程属性：专业基础课适用专业：水产养殖学时数：27学分数:1.5教学大纲说明一、制定本课程实验大纲的依据木大纲依据“2003版水产养殖专业木科生培养计划”制定。
二、本课程实验教学的作用“养殖水坏境化学实验”是水产养殖专业的专业基础必修课。
通过本课程的学习，可以培养学生实际动手进行实验操作的能力和科学的试验态度，并为后续实验课的实验操作打下良好的棊础。
为养殖生产中准确测定冇关化学成分，准确判断水质，确定生产措施打下良好的基础。
三、本课程实验教学目的及学生能力标准木课程的教学目标是，通过实验使学生掌握养殖生产中常见和重要化学指标的测定方法以及冇代表性常用化学分析仪器的使用方法。
学生上完实验课后应具备如下实验操作技能：1、熟练掌握滴定分析（酸碱滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定）的基本技能, 熟练掌握分析天平的使用。
重点掌握比色分析的有关原理和实验操作技能。
2、掌握几种常见仪器（离心机、721分光光度计、酸度计、真空抽滤泵）的使用方法和注意事项。
3、基本掌握常用的水样预处理方法（絮凝法、离心法、过滤法）。
4、了解间隙水和底泥中化学成分的取样及测定方法。
四、学时分配、教学形式及实验性质（一）学时分配总学时27。
原则上每个实验为3〜4学吋。
（二）教学形式学生课询预习，课堂上教师讲解实验要点和注意事项，并做必要的示范操作，教师随时观察学生的试验过程，及时辅导解决疑难问题。
尽可能用多媒体教学。
（三）实验性质综合应用型实验。
五、实验成绩评定成绩评定方法如下（供参考）：水质化学实验以平时成绩和期末考核成绩50:50的比例计算总成绩。
平时成绩按照实验课上学牛平时的实验预习准备情况、实验操作的正确性、实验报告的质量等综合给出。
期末考核应以比色分析和工作曲线的制作等实验技能操作为重点。
养殖水化学试验教学大纲
《养殖水化学实验》教学大纲一、基本信息二、教学目标及任务《养殖水化学实验》主要围绕水产养殖水环境状况的分析和评价而进行，旨在帮助学生加深和理解养殖水环境化学中涉及的科学原理和基本内容，同时培养学生良好的水环境化学实验技能，达到理论与实践相结合的目的。
通过实验课的学习，使学生系统掌握水体水质化学调查、水质化学常规项目、水环境化学模拟研究以及重要的污染指标测定的基本操作和实验技能，掌握水环境化学资料和分析数据的处理及水质评价方法。
通过学习，提高学生综合分析问题和理论联系实际的能力，培养学生合理、灵活、综合地应用各种专业知识的素质，为深入学习其他专业课程奠定基础。
三、学时分配四、实验内容及教学要求实验一水域生态环境的现场调查水域生态环境现场调查的内容包括调查前的准备、优化布点方案、现场样品采集、样品保存、现场测试等本实验的重点和难点：现场采样方法、样品的保存教学要求：了解水域生态环境现场调查的内容和方法；理解水体环境质量状况对于水产养殖生产的重要性；掌握不同水体环境的布点方式和采样技术。
实验二水质溶氧（DO）的测定~容量分析法本实验主要内容包括水质DO的采样方法、固定方法，测定原理和方法，以及氧化还原滴定法。
本实验的重点和难点：DO的特殊采样方法、氧化还原滴定法教学要求：了解水质DO对于水产养殖生物及生态环境的重要性；理解DO的科学意义、存在形式、来源及在水体中的时空变化规律；掌握DO的测定方法和氧化还原滴定。
实验三水质硬度的测定~容量分析法本实验主要内容包括水质硬度的组成、硬度的分级、测定原理和方法，以及络合滴定法。
本实验的重点和难点：硬度的分级标准及生态作用、络合滴定法教学要求：了解水质硬度测定方法的原理、适用性；理解我国不同地区水质硬度差异及变化的主要原因；掌握硬度的测定方法和络合滴定法。
实验四水质氨氮的测定~比色分析法本实验主要内容包括水质氨氮测定的原理和方法、分光光度计的使用、标准曲线的绘制、离子铵与非离子氨的关系、比色分析法。
养殖水环境化学试验课件
实验一：溶解氧测定
四、实验步骤-2
2．水样采集
采水器出水后，立即套上橡皮管引出水样。采样时水样先 充满橡皮管并将水管插到瓶底，放入少量水样冲洗水样瓶， 然后再将水样注入水样瓶，橡皮管管口始终处在水面下， 装满后并溢出约水样瓶1/2的水样，抽出水管并盖上瓶盖 （此时瓶中应无气泡存在）。
3．水样固定
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实验二：硫化物测定
三、仪器与试剂
1、仪器．
水样瓶：容积125ml左右，瓶塞为锥形或斜口形，磨口要严 密；乳胶管：长20～30厘米；酸式滴定管：25毫升，分刻度 0.05毫升；锥形瓶：250毫升；碘量瓶：250毫升；量筒：100 毫升；烧杯：500、1000毫升；试剂瓶：500毫升5个；500毫 升棕色10个；．定量加液器：10毫升，1毫升；移液管：50毫 升2支，1毫升3支；滴瓶：1个；吸球；容量瓶：250，500， 1000毫升；
5．水样测定
小心打开瓶塞，用移液管吸取水样50毫升至锥形瓶中（取 双样）。立即用硫代硫酸钠标准液滴定，待试液呈淡黄色 时，加入3～4滴淀粉－甘油指示剂，继续滴至淡蓝色刚刚 退去，20秒不呈淡蓝色即为终点，记录滴定所消耗的硫代 硫酸钠溶液体积。取水样重复进行两次滴定，偏差不超 0.05毫升。
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实验一：溶解氧测定
1、了解水环境中溶解氧的含量及其变化规律，掌 握溶解氧测定的方法
13
实验一：溶解氧测定
二、实验原理
在一定量水样中，加入适量的氯化锰和碱性碘化钾试剂后， 生成的氢氧化锰被水中溶解氧氧化为褐色沉淀，主要是 Mn(OH)3，加硫酸酸化后，沉淀溶解。在碘化物存在下，被 氧化的锰又被还原为二价态，同时析出与溶解氧等摩尔数 的碘，用硫代硫酸钠溶液滴定，用淀粉指示终点。各步反
养殖水环境化学
▲水体Alk＝0.1~0.3 mmol•L—1其生产力低； ▲水体Alk＝0.3~1.5 mmol•L—1其生产力一般； ▲水体Alk达到1.5~3.5 mmol•L—1才有可能具有较高 的生产力。 ▲一般要求Alk值要＞1 mmol•L—1；但是Alk值＞3.5 mmol•L—1时，对生产不利，而且随着pH值的升高毒 性增强。 有报道称四大家鱼养殖用水的危险指标是 10 mmol•L—1。 ▲海水碱度较为稳定，一般在2~2.5 mmol•L—1范围内。
在Na+和K+中，动物需要较多的Na+ ，植物需 要较多的K+ 。
钠是动物肌肉保持正常感应性所必需的。某些 蓝藻特别需要钠，其适宜的钠浓度低限约为4 mg/L。 有些蓝藻在40 mg/L钠时增长最快。
钾与植物原生质的活动有关，在其分生组织和 幼嫩器官中含钾较多。巨藻(Nereocystis)含钾量占湿 重3%。缺钾时无论高等或低等植物都不能发育。
Cl— ，但含量差别很大。 氯在岩石中的含量远较天然水中其它主要成分为低。
16km厚的地壳中的氯有3/4存在于海水中。
与其它主要离子相比，Cl—的地球化学行为最为简单，
也是水体中最保守的成分。水中的主要来源有： 1、沉积岩中含食盐矿床的溶解及火成岩的风化作用；
2、人类活动； 3、海风、降雨以及泉水补给或污染。
达里诺尔湖是内蒙古自治区第二大淡水湖，面积 238km2，最大深度为13m，平均水深7~8m，容积是16 亿m3，湖面海拔1226m。成因类型为堰塞湖（因构造 下陷形成构造湖的基础上，又受到玄武岩流堰塞而形 成的湖泊） 该湖泊是一个高原内陆封闭式半咸水湖，
《养殖水化学实验》课程教学大纲
《养殖水化学实验》课程教学大纲一、课程简介□其他□其他□闭卷□开卷□一页开卷□面试□口试□答辩□论文报告□大型作业□课程作品其他二、课程目标通过《养殖水化学实验》的教学，学生将掌握水产养殖生产实际中常用水质指标的分析方法，进一步巩固和加深养殖水化学的理论知识，通过实践进一步加强学生独立分析问题和解决问题的能力、综合设计及创新能力的培养，同时注意培养学生“实事求是、经世致用”，严肃认真的科学作风和良好的实验习惯，为今后工作打下良好的基础。
通过实验教学，达到以下课程目标：三、课程目标与毕业要求对应关系四、课程目标与教学内容和方法的对应关系1. 每个实验项目的学时数和类型如表3所示：（1）“实验类别”项请填写：①基础；②专业；③专业基础；（2）“实验类型”项请填写：①验证性；②综合性；③设计研究；④其他；（3）“要求”项请填写：①必做；②选做；2. 每个设计项目的教学内容、对课程目标的支撑关系、教学方法如表4所示：“教学方法”包括：案例教学、实验指导、查阅文献、阅读报告、小组研讨、理论讲授、自学、视频学习等五、课程学生成绩评定方法1.课程考核与成绩评定方法本课程为考查课，学生成绩采用百分制评定，由平时成绩和实验成绩两部分构成，平时成绩占50 %，实验成绩占50 %。
平时成绩包含4项考核项目，总占比50%；平时成绩的考核项目包括课程思政实践（占5%）、实验规范与态度（占15%）、研讨报告、课堂表现（占10%）、实验操作（占20%）。
实验成绩至少包含2项考核项目，总占比50%；实验成绩的考核项目包括实验理论测试（占10%）实验报告（占40%）。
各部分的具体评价环节、关联课程目标、评价依据及方法和在总成绩中的占比，如表5所示。
2. 各个考核项目的详细评分标准六、教学资源七、课程目标达成情况评价在课程结束后，需要对每一个课程目标（含思政课程目标）进行达成情况进行定性和定量评价，用以实现课程的持续改进。
其中课程目标达成情况的定量评价算法如下：•使用教学活动（如课程思政实践、课后作业、课堂讨论、互动、阅读报告、大作业、实验操作等等）成绩或实验报告得分率作为评价项目，来对某个课程目标进行达成情况的定量评价；•为保证考核的全面性和可靠性，要求对每一个课程目标的评价项目选择超过两种；•根据施教情况，评价项目可以由教师自行扩展，权重比例可以由教师自行设计；•对某一个课程目标有支撑的各评价项目权重之和为1；•使用所有学生（含不及格）的平均成绩计算。
养殖水环境化学实习报告
养殖水环境化学实习报告组号：第三组组长：孙近近组员：王银宝李正茂王冬冬时间： 2011-6-16关于琥珀潭的溶解氧和氨氮含量的变动特点孙近近安徽农业大学动物科技学院09水产养殖学摘要：2011年6月10~11号于琥珀潭开展了两天的养殖水环境化学实习，测定了水体温度、PH、透明度等一些基本情况，然后分别测定了水体溶氧量和氨氮含量的日变化，并对测量数据进行统计、计算和分析，最后做了相关的总结。
关键字：琥珀潭透明度溶氧量氨氮含量日变化分析前言：溶解氧对水中生物的生存、生长和发育相当重要，与生物活动有密切的联系，溶解氧含量的变化是衡量水体初级生产力高低的一个重要标志，氨氮含量可以直接反映水体污染程度和水体的自净能力。
琥珀潭是琥珀公园唯一一个景观琥珀，其旁边是生活区，开展对其水质的研究也是为了为了服务人民的需要。
同时开展此次实习对我们大学生的学习也有很大的帮助，把我们学习理论知识上升到实践中去，使我们更好的掌握知识。
一、水体溶解氧的测定（碘量法）1、测定材料和方法1.1、材料药品试剂、玻璃仪器1.1.1、药品试剂K2Cr2O7标准溶液(0.01000mol/L)、Na2S2O3标准溶液(0.01mol/L)、MnSO4溶液、KI-NaOH溶液、淀粉溶液(0.5%)、H2SO4溶液(1:1)、KI溶液(10%)1.1.2、玻璃仪器碱式滴定管(50.00ml)、溶氧瓶(125ml)、移液管、锥形瓶(250ml)、胶头滴管1.2、方法指标选择点、试剂配置、时间、测定过程1.2.1、指标选择点合肥市环城公园琥珀潭景区，图中红色圆圈处为采样地点1.2.2、试剂配制1、K2Cr2O7标准溶液(0.01000mol/L)：称取于105~110℃烘干2小时并冷却的K2Cr2O7固体0.4904g，溶解后在1000ml容量瓶中定容，摇均。
2、Na2S2O3标准溶液(0.01mol/L)：称取Na2S2O3·5H2O固体2.5g，溶于经煮沸冷却的纯水中，加入0.4gNaOH，用纯水稀释至1000ml。
对口养殖化学实验报告
一、实验时间开始时间：2023年3月15日上午9:00终止时间：2023年3月15日下午5:00二、实验地点实验室：化学实验中心环境条件：温度：25℃，湿度：60%三、实验目的1. 了解对口养殖中水质化学指标的重要性。
2. 学习测定水质中氨氮、亚硝酸盐氮和溶解氧等指标的方法。
3. 分析水质化学指标对养殖环境的影响。
四、实验原理本实验采用纳氏试剂法测定氨氮，重氮化-偶联法测定亚硝酸盐氮，碘量法测定溶解氧。
这些方法分别基于以下化学反应：1. 氨氮测定：氨氮与纳氏试剂反应生成黄色络合物，其颜色深浅与氨氮浓度成正比。
2. 亚硝酸盐氮测定：亚硝酸盐与对氨基苯磺酸和N-1-萘基乙二胺盐酸盐在酸性条件下反应，生成红色偶氮染料，其颜色深浅与亚硝酸盐氮浓度成正比。
3. 溶解氧测定：碘化钾与碘酸钾在酸性条件下与水中的溶解氧反应，生成碘，碘与硫代硫酸钠反应，根据消耗的硫代硫酸钠的量计算溶解氧浓度。
五、仪器和药品1. 仪器：分光光度计、滴定管、移液管、容量瓶、烧杯、玻璃棒等。
2. 药品：纳氏试剂、对氨基苯磺酸、N-1-萘基乙二胺盐酸盐、碘化钾、碘酸钾、硫代硫酸钠、氨氮标准溶液、亚硝酸盐氮标准溶液、溶解氧标准溶液等。
六、实验内容1. 样品预处理：取养殖池塘水样1000ml，加入少量盐酸，搅拌均匀，静置24小时，去除悬浮物。
2. 氨氮测定：a. 准备标准曲线：分别取不同浓度的氨氮标准溶液，按照实验方法测定吸光度，绘制标准曲线。
b. 测定水样：取预处理后的水样，按照实验方法测定吸光度，从标准曲线上查得氨氮浓度。
3. 亚硝酸盐氮测定：a. 准备标准曲线：分别取不同浓度的亚硝酸盐氮标准溶液，按照实验方法测定吸光度，绘制标准曲线。
b. 测定水样：取预处理后的水样，按照实验方法测定吸光度，从标准曲线上查得亚硝酸盐氮浓度。
4. 溶解氧测定：a. 准备标准曲线：分别取不同浓度的溶解氧标准溶液，按照实验方法测定吸光度，绘制标准曲线。
b. 测定水样：取预处理后的水样，按照实验方法测定吸光度，从标准曲线上查得溶解氧浓度。
养殖水环境化学实验.pdf
养殖水环境化学实验Waters environmental chemistry for aquaculture experiment（学时：18）1、本实验教学的作用：养殖水环境化学实验（Experiments of Water Environmental Chemistry for Aquaculture）是水产养殖专业教学计划中的一门重要的专业基础课，是《养殖水环境化学》课程教学内容的一部分。
它是在本科生已学习了无机、分析化学理论和实验的基础上，开设的一门实验课，是后续专业课的前期课程。
2、本课程实验教学目的及学生能力标准：本课程的教学目标是，通过化学综合应用实验使学生掌握养殖水域化学组成的测定方法和有代表性常用化学分析仪器的使用方法；掌握养殖水域的水质调查方法，能够利用水质调查结果综合分析水质特点、优劣及与渔业利用的关系。
学生上完实验课后应具备如下实验操作技能：（1）熟练掌握滴定分析的基本技能，熟练掌握分析天平的使用。
重点掌握比色分析的有关原理和实验操作技能。
（2）掌握几种常见仪器（离心机、721分光光度计、酸度计、真空抽滤泵）的使用方法和注意事项。
（3）基本掌握常用的水样预处理方法（絮凝法、离心法、过滤法）（4）掌握水域水质调查方法和小型综合性实验的实验方法实验一pH测定—电位法（3学时）实验目的：掌握电位法测定pH的原理以及有关操作和注意事项。
实验方法：用电位法测定pH1、实验仪器：pH、复合电极等2、实验操作方法：（1）标准缓冲溶液及其配制，（2）仪器校准，（3）水样测定实验二天然水溶解氧的测定（3学时）1．实验目的：（1）重点掌握碘量法测定溶解氧的原理、方法、注意事项；（2）了解溶氧测定的干扰因素；（3）掌握亚硝酸氮干扰的原理及消除方法。
2．实验方法：用碘量法测定水体中的溶解氧。
以淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定反应生成的碘，并由此计算水样中溶解氧的浓度。
3．实验仪器：碘量瓶、滴定管等4．实验操作方法：（1）硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定，（2）指示剂和其它试剂的配制，（3）水样的采集、固定与测定实验三天然水中亚硝酸氮的测定（3学时）1．实验目的：（2）掌握比色法测定亚硝酸盐的原理和操作，（2）复习工作曲线的制作和比色分析的基本原理。
《养殖水化学》第一章 绪论 养殖水化学
美国洛杉矶烟雾事件 photochemical smoke
1943年5月～10月，美国洛杉矶市的大量汽车 废气产生的光化学烟雾，造成大多数居民患眼 睛红肿、喉炎、呼吸道疾患恶化等疾病，65岁 以上的老人死亡400多人。
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美国多诺拉事件
1948年10月26日～30日，美国宾夕法尼亚洲 多诺拉镇大气中的二氧化硫以及其它氧化物与 大气烟尘共同作用，生成硫酸烟雾，使大气严 重污染，4天内42％的居民患病，17人死亡， 其中毒症状为咳嗽、呕吐、腹泻、喉痛。
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日本富山痛痛病事件 Itai-itai disease
1955年到1968年，生活在日本富山平原 地区的人们，因为饮用了含镉的河水和食 用了含镉的大米，以及其它含镉的食物， 引起“痛痛病”，就诊患者258人，其中 因此死亡者达207人。
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其它 博帕尔农药泄漏(1984,12;India) 1408人死亡,2万人中毒,15万人接受治 疗,20万人逃离 原因：45吨异氰酸甲酯泄漏
《人类环境宣言》DECLARATION OF HUMAN ENVIRONMENT
1987《我们的共同未来》（OUR COMMON FURTURE） 1992 联合国环境与发展大会： 《21世纪议程》（21 CENTURY AGENDA） 《里约环境与发展宣言（地球宪章）》（EARTH
CHARTER）
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第二节 水环境 • 水资源现状 • 水质指标体系 • 常用水质标准
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水资源现状
世 界
32
世界主要河流中，超过半数正在干涸或受到污染。 目前，世界上一半以上的湖泊和水库的水质因受到污 染而不断恶化，而地球表面90%的液态淡水来自这些 湖泊和水库。随着 世界人口的不断增加，水资源问 题可能将进一步恶化。 在所有的自然生态系统中，湖泊是最脆弱和最难恢复 的系统之一，而湖泊状况正日益恶化。 人类活动直接或间接地把物质或能量引入海洋环境， 造成或可能造成损害海洋生物资源、危害人类健康、 妨碍海洋渔业和其它各种合法活动，损害海洋环境质 量等有害影响
养殖水环境化学.docx
养殖⽔环境化学.docx养殖⽔环境化学⼀、绪论我们的⽣活环境：⼤⽓圈、⽔圈、岩⽯圈与其相邻的部分称之为⽣物圈。
1、⼤⽓圈：指覆盖整个地球，随整个地球运动的空⽓层。
2、岩⽯圈：指地球表层具有刚性的⼀部分，是地质学研究的主要对象。
3、⽔圈：海洋及陆地储存的各种⽔体。
⼆、天然⽔系的复杂性1、⽔中含有的物质种类繁多，含量相差悬殊。
2、⽔中溶存物质的分散程度复杂。
3、存在各种⽣物。
三、天然⽔中的化学成分的形成。
1、⼤⽓淋溶：⽔滴在⾼空漂移过程中不断⾃周围空⽓溶解各种物质，⾬滴下落过程能将⼤⽓颗粒物⼀并带下并溶解，这就形成了降⽔中的化学成分。
2、从岩⽯、⼟壤中淋溶：地⾯径流和地下径流在转移、汇集过程中充分与岩⽯、⼟壤中的可溶成分就转移到⽔中。
3、⽣物作⽤：⽔中⽣物的光合作⽤、呼吸作⽤、代谢、⼫体腐解等过程都可以向⽔中释放氧⽓、⼆氧化碳、有机物及营养盐等物质。
4、次级反应与交换吸收作⽤：⽔与⼟壤接触，除了可以从⼟壤中淋溶带可溶性成分及胶体成分外，还可能有离⼦交换作⽤，使⽔体的离⼦成分发⽣变化。
5、⼯业废⽔、⽣活污⽔和农业退⽔。
⽔质指标：物理性指标：温度、⽓味、颜⾊、透明度、悬浊物等。
化学指标：溶解⽓体、有机物、⽆机物、⾮专⼀性（如电导率）⽣物指标：微⽣物含量、藻类数量。
放射性指标：四、养殖⽔环境化学课程包括：1、⽔环境化学成分的动态规律。
2、⽔质调控⽅法。
3、⽔质化验技术。
第⼀章：天然⽔的主要理化性质天然⽔各离⼦浓度以及溶解的⽓体之间具有恒定的⽐例。
第⼀节：天然⽔的含盐量⼀、反应天然⽔的含盐量0、离⼦总量：天然⽔中各种离⼦含量的之和，常⽤mg/L、mol/L 或g/kg 、mmol/kg 。
1、矿化度：天然⽔中所含⽆机矿物成分的总量。
2、氯度：沉淀0.3285234 kg 海⽔中全部卤素离⼦所需的纯银克数，在数值上即为海⽔的氯度值。
3、海⽔的盐度（反映海⽔含盐量的指标）：当海⽔中的溴和碘被相当量的氯所取代、碳酸盐全部变为氧化物有机物完全氧化时，海⽔中所含全部固体物质的质量与海⽔质量之⽐，以10-3或‰为单位，⽤符号S%。
基于养殖水环境化学研究型实验的本科生创新能力培养
方案提前帮助做好实验条件 的准备 ， 包括使用器材
的采购 、 仪器 的维 修调 试 、 部分 化学 测定 试剂 的配 制
等， 以免学生在大量繁琐事务性工作 中耗费过多时 间 。必要 时 ， 一些 对 提 高 学 生 能力 有 比较 重 要 作 用 的准备工作 ， 可以让学生利用课余 时问在教师指导
ＷＡ Ｎ Ｇ Ｈ ｕ ａ ， Ｙ Ａ Ｎ Ｇ Ｆ ｅ ｎ ｇ ， ＷＡ Ｎ Ｇ Ｗｅ ｉ ， Ｙ Ｉ Ｎ Ｘ ｕ — ｗ ａ ｎ ｇ ， Ｙ Ａ Ｎ Ｇ Ｇ ｕ ｏ — ｉ ｎ ｎ
（ Ｃ ｏ ｌ ｌ ｅ ｇ ｅ ｏ ｆ Ａ ｑ ｕ ａ ｃ ｕ ｌ ｔ ｕ ｒ ｅ ａ ｎ ｄ Ｌ ｉ ｆ ｅ Ｓ ｃ ｉ ｅ ｎ ｃ ｅ ｓ ， Ｄ ａ ｌ ｉ ａ ｎ Ｏ ｃ ｅ ａ ｎ Ｕ ｎ ｉ ｖ ｅ ｒ ｓ ｉ ｔ ｙ ， Ｄ ａ ｌ ｉ ａ ｎ １ １ ６ ０ ２ ３ ， Ｃ ｈ ｉ ｎ ａ ）
１ ７ ５
新思维 ， 允许学生根据 自己的特长和爱好提 出其他
实 验研 究课 题 ， 并 将 实验 方案交 给 指导教 师 审 阅 ， 指 导 教师 对研 究 内容 和 方 案 认 真 审 阅后 提 出修 改 意 见， 教 师也 可 以视具体 情 况补 充学 生 的实验 方案 ， 经 过 双方讨 论 后付 诸实 施 。
王 华 ，杨 凤 ， 王 伟， 殷 旭 旺， 杨 国军
１ １ ６ ０ ２ ３ ） （ 大连 海 洋大学 水产 与 生命 学院 ，辽 宁 大连
摘
要 ：为了培养水产养殖专业本科生的创新精神和实 践能力 ，开设 了养殖 水环境化 学研究设 计型 实验 。系
统探讨 了养殖水环境化学研究设计型实验 的具体实施方法 ，并论述 了实践过程取得 的经验 。 关键词 ：养殖水环境化学 ；研究设计型实验 ；创新能力 ；实践 中图分类号 ： ￥ ９ ３ ７ 文献标识码 ： Ａ ｄ ｏ ｉ ： １ ０ ． ３ ９ ６ ９ ／ ｊ ． ｉ ｓ ｓ ｎ ． １ ６ ７ ２ － ４ ３ ０ ５ ． ２ ０ １ ３ ． ０ ６ ． ０ ５ ５
养殖水环境化学实验.
② ③ ④ ⑤
每支比色管中分别加入0.5mL磺胺溶液，混匀 分别加入0.5mL盐酸萘乙二胺溶液，混匀，放置显色15min 在波长543nm波长处，用1cm比色皿，以纯水作参比，测定 吸光度 以上述系列标准溶液测得的吸光度Ai扣除试剂空白（1号管） 的吸光度，得到校正吸光度Ai’，以校正吸光度Ai’为纵坐标， 绘制吸光度对亚硝酸氮质量浓度的标准曲线
活性磷 + 钼酸铵→磷钼黄杂多酸（酸性介质中）
磷钼黄→磷钼蓝（适当的还原剂）
882nm波长处测定吸光度 本方法最低检出浓度(以P计)为0.02µmol/L，测定上限 为65μmol/L 适用于各种水体中活性磷酸盐的测定
实验步骤
1. 2. 3.
水样预处理（水样经过0.45μm的滤膜抽滤） 标准曲线的绘制 水样的测定
另取100mL超纯水代替水样，按水样的测定步骤，分析滴定空白值， 记录消耗的硫代硫酸钠的体积V2。
CODMn mg/L
c
Na 2S2O3 mol/L
(V2 mL V1mL ) 100.0
8 1000
思考题
1.
为何水样准确煮沸10min后取下需迅速冷却？ 与用水迅速冷却相比，若令其自然冷却，对测 定结果有何影响？ COD过高，对养殖水体有何危害?
3. ① ② ③ ④ ⑤
水样测定 取25mL水样到具塞比色管 每支比色管中分别加入0.5mL磺胺溶液，混匀 分别加入0.5mL盐酸萘乙二胺溶液，混匀，放置显色15min 在波长543nm波长处，用1cm比色皿，以纯水作参比，测定 吸光度A水样 以上述水样测得的吸光度A水样扣除试剂空白（1号管）的吸 光度，得到校正吸光度A’水样
养殖水环境化学实验
或
{V样 }mL
1000
{Cl- }mg/L 35.45 1000 {V样}mL 式中： 硝酸银标准溶液对氯离子的滴定度； TAgNO / Cl cAgNO3 准溶液浓度。
3
({V1}mL {V0 }mL ) {cAgNO3 }mol/L
为硝酸银标
思考题
滴定过程中为何要剧烈摇荡？ 滴定过程中为何要控制酸度在一定范围？ 铬酸银沉淀为砖红色，滴定终点的颜色为什么定为淡砖红色，而不是 砖红色？
主要仪器
150mL锥形瓶、25mL棕色酸式滴定管、50mL和25mL移液管等。
试剂
1．氯化钠标准溶液（cNaCl = 0.01410mol/L）：称取0.4121g，溶于 纯水中，在容量瓶中稀释至500mL。此标准溶液1mL含0.5000mg 氯化物（以Cl-表示）。 2．硝酸银标准溶液：称取2.40g硝酸银，溶于纯水并稀释至1000mL， 贮于棕色瓶中。准确浓度需要标定。 3．铬酸钾溶液(50g/L)：称取5.0g铬酸钾溶于少量纯水中，再稀释至 100mL。
HCO3
50.00
• 当VT<2VP时： 1000 (2V c
2
{c1 CO2- }mmol/L
3
1000 {cHCl }mol/L 2{VP }mL 5cHCl mol/L 50.00
OH-
mmol/L
c
1 CO23 2
实验一、氯离子及盐度的测定
氯离子的测定原理
在中性至弱碱性范围内（pH6.5~10.5），以铬酸钾为指示剂， 用硝酸银溶液滴定氯化物时，由于氯化银的溶解度小于铬酸银， 当氯离子被完全沉淀后，银离子就与铬酸根离子生成砖红色铬酸 银沉淀，使白色混浊溶液中出现稳定的砖红色成分，便指示终点 到达。沉淀滴定反应如下： Ag++ClAgCl 2Ag++ CrO42Ag2CrO4 （砖红色）
养殖水环境化学
养殖水环境化学一、养殖水环境化学的概念养殖水环境化学是研究养殖水体中各种化学物质的含量、种类、性质及其对养殖生物和人类健康的影响，以及污染防治和生态修复的学科。
它是水产养殖学、环境科学和化学等多个学科的交叉领域。
二、养殖水环境化学的研究内容1、养殖水体中各种化学物质的种类和含量养殖水体中包含大量的化学物质，如溶解氧、pH值、氨氮、亚硝酸盐、硝酸盐等，这些物质对养殖生物的生长和生存都有着重要的影响。
因此，了解这些物质的种类和含量是非常重要的。
2、养殖水体中化学物质的性质及其对养殖生物和人类健康的影响不同的化学物质对养殖生物和人类健康的影响是不同的。
例如，高浓度的氨氮和亚硝酸盐会对养殖生物产生毒害作用，而低浓度的溶解氧则会对养殖生物的生长和生存产生负面影响。
因此，了解这些化学物质的性质及其对养殖生物和人类健康的影响是非常重要的。
3、养殖水体中化学物质的污染防治和生态修复随着养殖业的不断发展，养殖水体中的化学物质污染问题也越来越严重。
因此，如何进行污染防治和生态修复是养殖水环境化学研究的重要内容之一。
例如，通过改善水体中的溶解氧含量、降低氨氮和亚硝酸盐的浓度等措施可以有效地防治养殖水体的污染。
三、养殖水环境化学的意义1、有利于保护水资源和生态环境随着养殖业的不断发展，养殖水体的污染问题也越来越严重。
通过研究养殖水环境化学，可以了解养殖水体中各种化学物质的性质及其对生态环境的影响，从而采取有效的措施进行污染防治和生态修复，保护水资源和生态环境。
2、有利于提高养殖生产效益和质量通过研究养殖水环境化学，可以了解各种化学物质对养殖生物生长和生存的影响，从而采取有效的措施调节水体中的化学物质含量，提高养殖生产效益和质量。
3、有利于保障人类健康和食品安全养殖水体中的化学物质不仅会对养殖生物产生影响，而且还会对人类健康和食品安全产生影响。
因此，通过研究养殖水环境化学，可以了解这些化学物质的性质及其对人类健康和食品安全的影响，从而采取有效的措施保障人类健康和食品安全。
养殖水环境化学实验模块四 水中亚硝酸盐的测定
实验五、水中亚硝酸氮的测定
操作步骤——水样预处理 • 若水样浑浊，可通过以下方法预先处理。 • ①可取一定体积的水样，恒温离心（4000或
5000r/min，20min），取上清液备用。 • ②经0.45μm滤膜抽滤（采用针头过滤器安装
度，得到校正吸光度Ai’ （同时要考虑校正Ac），以校正吸光度Ai’为纵坐 标，绘制吸光度对亚硝酸盐氮质量浓度的标准曲线。
管号 1 ml 0 mg/L 0
2
3
4
5
6
7
0.10 0.30 0.50 1 0.0120 0.0200 0.0400 0.0600
8 水样2
实验五、水中亚硝酸盐的测定
目的要求
• 1. 掌握亚硝酸盐氮的测 定原理和方法。
• 2. 熟悉分光光度计的使 用方法。
• 3. 理顺氨氮的氧化与硝 酸氮的还原的过程，为 测定氨氮和硝酸盐氮奠 定基础。
• 4．了解亚硝酸盐氮的 快速测定方法。
实验五、水中亚硝酸盐的测定
概述
• 亚硝酸盐氮是无机氮化合物之一，是氨氮被氧化和硝 酸氮被还原的中间产物，不稳定。通常以其亚硝酸根 中的氮原子来计量，用符号N02-N表示。洁净地面水 中亚硝酸盐氮的含量一般不超过0.01mg/L；海水中 亚硝酸盐氮含量的变化幅度为0.1～30µg/L。
水样于比色管中，用纯水定容到25mL，加入0.5mL磺胺溶液和0.5mL纯 水 的，样混品匀读。数放中置减显去A色t值15。min后，测定吸光度At。在计算结果时，应从对应
实验五、水中亚硝酸氮的测定
结果与计算
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《养殖水化学教学实验指导》目录1 碱度（酸滴定法）----------------------------------------------- 12 总硬度（络合滴定法）----------------------------------------- 23 钙和镁（络合滴定法）----------------------------------------- 34 溶解氧（碘量法）----------------------------------------------- 45 化学耗氧量（碱性高锰酸钾法）----------------------------- 76 亚硝酸盐（磺胺-盐酸萘乙二胺分光光度法）------------- 97 活性磷酸盐（磷钼蓝法）-------------------------------------- 11（酸滴定法）一、方法原理用标准HCl溶液直接滴定总碱度。
以HCl溶液滴定水样，使HCl与水样中的弱酸阴离子，如OH、CO32-、HCO3-等全部反应，此时pH约为4.3，临近终点时加热驱除二氧化碳，以甲基红—次甲基兰混合指示剂指示滴定终点。
二、仪器及设备实验室常规设备三、试剂及其配制1.HCl标准溶液（0.01mol/L）：0.9mL浓HCl用除去CO2的纯水稀释至1L。
2.Na2CO3标准溶液（C1/2Na2CO3=0.01000mol/L）：称取0.5300g无水碳酸钠（AR，于180℃烘2h），以除去CO2的纯水溶解并在1000mL容量瓶中定容。
3.甲基红—次甲基蓝混合指示剂：0.032g甲基红溶解于80mL95%的酒精中，加入5mL0.1%的次甲基蓝酒精溶液，滴加NaOH溶液（0.02mol/L）至指示剂溶液呈浅褐绿色。
四、测定步骤1.盐酸标准溶液的标定移取Na2CO3标准溶液25.00mL于锥形瓶中，加入甲基红—次甲基蓝混合指示剂3滴，用HCl标准溶液滴定至溶液由黄绿色变为玫瑰红，加热驱除CO2，玫瑰红褪去，待稍冷却后继续滴至玫瑰红即为滴定终点，记下消耗的HCl标准溶液体积V（mL，双样标定取平均值），按下式计算HCl标准溶液的准确浓度：C HCl=(0.01000x25 .00)/V（mol/L）2.水样的测定移取水样50.00mL于锥形瓶中，加入甲基红—次甲基蓝混合指示剂6滴，滴定至溶液呈玫瑰红（临近滴定终点加热驱除CO2），记录HCl标准溶液的总消耗量（mL，以T表示）。
五、结果计算1.总碱度A=1000 · C HCl ·T / 50.00 (mmol/L)六、注意事项1.配制溶液的除CO2纯水是用纯水经煮沸驱除CO2后冷却制得的。
2.水样中OH-、HCO3-不能共存。
3.作为总碱度单位的mmol/L，均以折算为单位电荷的离子量作为基本单元（如HCO3-、1/2CO32-、OH-等），碱度的单位也可用德国度。
4.海水一般只测定总碱度。
（络合滴定法）一、方法原理水的硬度是指一升水样中含二价及二价以上金属离子的含量，通常水的总硬度主要由Ca 2+、Mg 2+组成，其测定采用络合滴定法。
在pH ≈10的氨缓冲液中，以铬黑T 为指示剂，用标准EDTA 溶液直接滴定水中的Ca 2+、Mg 2+总量。
在等当点之前，Ca 2+、Mg 2+和铬黑T 形成紫红色络合物；当等当点到达时，游离出指示剂，溶液呈现蓝色。
滴定时反应如下：等当点前 Ca 2++H 2Y 2-→CaY 2-+2H +Mg 2++H 2Y 2-→MgY 2-+2H +等当点时 Mg-铬黑T+ H 2Y 2-→MgY 2-+2H ++铬黑T（酒红色） （蓝色）此滴定需要有Mg 2+存在，变色才敏锐。
为了使测定适用于缺镁水样，可在氨缓冲液中加入Mg-EDTA 盐，利用置换滴定法提高终点变色的敏锐性。
二、仪器与设备锥形瓶、酸式滴定管、移液管、量筒等三、试剂及其配制1．EDTA 标准溶液（C 1/2EDTA =0.1000mol/L ）：准确称取在105℃下烘干的EDTA-Na 2（基准级）18.60克于小烧杯中，先用适量蒸馏水溶解后，转入1000毫升容量瓶中，稀释定容。
2．氨缓冲溶液（内含Mg-EDTA 盐）：溶液A ——20gNH 4Cl 固体溶于纯水中，加入100ml 浓氨水并稀释至1L ；溶液B ——0.25gMgCl 2·6H 2O 溶解后于100ml 容量瓶中定容，然后用干燥洁净的移液管移取50.00ml 溶液，加5mlNH 3-NH 4Cl 溶液，4滴铬黑T 指示剂，用0.1mol/L 的EDTA 溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色为止，取与此等体积的EDTA 溶液加入容量瓶中与剩余的MgCl 2溶液混合，即成Mg-EDTA 盐溶液。
将溶液A 与溶液B 混合即得含Mg-EDTA 盐的氨缓冲溶液。
3．铬黑T 指示剂（0.5%）：0.5g 铬黑T 固体溶于100ml 纯水中，于棕色瓶中保存。
4. 标准锌溶液：用表面皿精确称取0.31—0.35克（W ）基准锌粒（片），转入150毫升锥形瓶中，盖上一个内外壁均洗净的小漏斗，通过小漏斗往锥形瓶加1：1盐酸3毫升，注意使酸溶液充分同锌粒接触（必要时可加少量纯水）。
待全部溶解后，用纯水冲洗漏斗内外壁，将锥形瓶内的锌溶液小心转移到500毫升容量瓶内，并定容至刻度。
该液准确浓度依式 C 1/2Zn 2+ =50069.321000⨯⨯W 计算。
5. 氨水（1：1）6. EDTA 溶液的标定：吸取20毫升标准锌溶液于锥形瓶中，加纯水30毫升。
滴加1：1氨水，使有氨味后再加氨缓冲溶液1毫升及铬黑T 指示剂少许（溶液有明显的红色即可，不宜过多）。
以EDTA 溶液滴定，溶液变纯蓝色即为终点。
按下式计算EDTA 溶液的准确浓度：C 1/2EDTA = C 1/2Zn 2+V 1/V’式中：V 1——锌标准溶液的体积（mL ）； 0.01967V’——滴定消耗EDTA-Na 2的体积（mL ）。
5ml四、测定步骤1.取25ml水样于锥形瓶中。
2.加入9.7ml氨缓冲溶液，3-4滴铬黑T指示剂，摇匀。
3.用EDTA-Na2标准溶液滴定至溶液由紫红色变为蓝色，即为滴定终点。
记录所消耗EDTA标准溶液的体积数V（双样滴定取平均值）。
五、结果计算H T=C1/2Ca2++C1/2Mg2+=(C1/2EDTA×V×1000)/V水样（mmol/L）六、注意事项1．络合反应速度较慢，因此滴定速度不宜太快，尤其临近终点，更应缓慢滴定，并充分摇动。
若室温太低，应将溶液略微加温到30——400C。
2．水中如含有较多的碳酸氢根，加缓冲溶液后可能由CaCO3沉淀析出，使测定偏低。
如滴定到蓝色后溶液很快又变紫红，则表明可能有CaCO3沉淀生成。
这时应另取水样加1∶1 HCl酸化（刚果红试纸变蓝），加热煮沸以驱除CO2，然后再作测定。
3．测定时，溶液中加铬黑T后，如果指示剂显色不明显（不显酒红色），或滴定时等当点变色不明显，这可能是因为水中含有Cu2+、Zn2+、Co2+、Ni2+等离子所产生的干扰。
这时可另取水样，加缓冲溶液后再加10%Na2S和10%盐酸羟胺各0.3ml，可以消除干扰。
4．一些重金属离子对铬黑T有封闭作用，可用下法消除：在加入氨缓冲溶液和铬黑T 指示剂之前，先滴加EDTA标准溶液（不能过量），然后再加缓冲溶液和指示剂，并继续滴定至终点（这样测定的结果也包括水样中的重金属离子）。
5．如果水样的总硬度太低，滴定水样可加倍移取，但缓冲液及指示剂加入量亦应加倍。
实验三钙、镁（络合滴定法）一、方法原理采用EDTA容量法测定天然水中的钙，镁含量由水中总硬度与钙的含量计算而得。
天然水中钙镁总量的测定即为总硬度的测定，在pH为10的氨缓冲溶液中，以铬黑T为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定；另取一份水样，加入氢氧化钠，调节其pH>12，Mg2+即成为Mg(OH)2沉淀，不为EDTA所络合，不干扰钙的测定。
采用钙红指示剂，钙红与Ca2+生成酒红色络合物，并且不如EDTA-Ca稳定，而游离钙红指示剂在pH>12的条件下为蓝色，可利用溶液颜色的变化指示终点的到达。
滴定时反应如下：Ca2++H2Y2-→CaY2-+2H+等当点时Ca-钙红+H2Y2-→钙红+CaY2-+2H+(酒红色) （蓝色）镁含量一般由钙、镁总量与钙含量之差来计算。
二、仪器与设备锥形瓶、酸式滴定管、移液管等。
三、试剂及其配制1. EDTA标准溶液（C1/2EDTA=0.1000mol/L）:准确称取在105℃下烘干的EDTA-Na2（基准级）18.60克于小烧杯中，先用适量蒸馏水溶解后，转入1000毫升容量瓶中，稀释定容，浓度标定同总硬度。
2. 氢氧化钠溶液（50%）：称取50g固体氢氧化钠，溶于50ml蒸馏水中，冷却后稀释至100ml。
3. 钙试剂（0.5%）：溶0.20g钙试剂羧酸钠（C21H13O7N2SNa）于40ml50%的丙酮溶液中。
4.三乙醇胺溶液（1:10）。
四、测定步骤1．取25ml水样于锥形瓶中，加入2ml三乙醇胺溶液，摇匀，以蒸馏水稀释至95ml混匀，加入5.0ml氢氧化钠溶液，摇匀后加入6滴钙试剂（以溶液呈现明显的紫红色为准），立即以EDTA标准溶液滴定至溶液刚由紫红色变为稳定的纯蓝色，记录EDTA溶液的用量V1。
2．取25ml水样于锥形瓶中，加入2ml三乙醇胺溶液，摇匀，以蒸馏水稀释至95ml混匀，向锥形瓶中滴加体积为90%V1的EDTA标准溶液，再向锥形瓶中加入5.0ml氢氧化钠溶液，摇匀后加入6滴钙试剂，继续以EDTA标准溶液滴至溶液由紫红色变为稳定的纯蓝色，记录总的EDTA溶液的用量V2（双样滴定，取平均值）。
五、结果计算1．钙含量 C1/2Ca2+= (C1/2EDTA×V2×1000)/V水样（mmol/L）ρCa2+= C1/2Ca2+×20.04(mg/L)2．镁含量 C1/2Mg2+=H T- C1/2Ca2+（mmol/L）ρMg2+= C1/2Mg2+×12.15(mg/L)六、注意事项1．如果Mg(OH)2沉淀太多，将使滴定终点变色不明显，此时可少取水样，稀释后测定。
2．水中如果含有较多的碳酸氢根，加入NaOH后将生成碳酸钙沉淀，使测定结果偏低（终点后蓝色又很快变紫色的现象表明有碳酸钙析出）。
此时应另取水样，以盐酸酸化（以刚果红试纸变蓝为准），加热煮沸2-3分钟，以驱除CO2，冷却后先用适量NaOH中和到刚果红试纸变红后，再进行测定。
实验四溶解氧（碘量法）本法适用于大洋和近岸海水及河水、河口水溶解氧的测定。