高考专题复习《物质结构与性质》知识考点讲课教案

高考专题复习《物质结构与性质》知识考

点

《物质结构与性质》精华知识点

课本：1、熟记1-36号元素电子排布

1、核电荷数从1到18的元素的原子结构示意图

H He

Li Be B C N O F Ne

Na Mg Al Si p S Cl Ar

2、原子的核外电子排布式和外围电子（价电子）排布式（原子核外电子排布时，先排4s后排3d，形成离子时先失去最外层电子）

核外电子排布式外围电子排布式核外电子排布式外围电子排布式

Fe：[Ar]3d64s2 3d64s226Fe2+：[Ar]3d6 3d6

26

Fe3+：[Ar]3d5 3d5 29Cu：[Ar]3d104s1 3d104s1

26

Cu +：[Ar]3d10 3d1029Cu 2+：[Ar]3d9 3d9

29

Cr： [Ar]3d54s1 3d54s124Cr3＋[Ar] 3d3 3d3

24

30Zn : [Ar]3d104s2 3d104s2 30Zn2+ [Ar]3d10 3d10

Ti2+ [Ar]3d2 3d225Mn [Ar]3d54s2 3d5 4s2

22

31Ga[Ar]3d104s24P1 4s24P1 32Ge[Ar]3d104s24P2 4s24P2

As: [Ar]3d104s24P3 4s24P324Se: [Ar]3d104s24P3 4s24P3

33

3、元素周期表（对应选择第11题）

（1）同周期，原子半径减小，同主族原子半径增加；对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越小：Al3+＜Mg2+＜Na+＜F－＜O2- Ca2+＜K+＜Cl－＜S2-

（2）p轨道有2个未成对电子，有P2和P4。C:2S22P2、Si:3S23P2、O：2S22P4、S：3S23P4

（3）（3S23P6 3d10）第三周期内层电子全充满，Cu和Zn

（4）Cr：3d54s1，6个未成对电子数，第四周期未成对电子数最多

（5）氟元素的非金属性最强，因此：①F无正价②气态氢化物中最稳定的是HF。

（6）最高价含氧酸酸性最强的是：高氯酸（HClO4）

（7）Al元素：原子有三个电子层，简单离子在本周期中半径最小

（8）某元素的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐，则该元素是：氮

（氨气和硝酸反应生成硝酸铵）。

（9）气态氢化物的稳定性：（同周期增强，同主族减弱）CH4< NH3< H2O

HF＞HCl＞HBr＞HI H2O＞H2S＞H2Se NH3＞PH3 CH4＞SiH4

（10）最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：（同周期增强，同主族减弱）

H 2SiO3< H3PO4< H2SO4

（11）最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱：（同周期减弱，同主族增强）NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 KOH＞NaOH＞LiOH

4、元素周期表中区的划分（5 个区）

s区：ⅠA、ⅡA p区：ⅢA～ⅦA、0族 d区：ⅢB～ⅦB、Ⅷ

ds区：ⅠB、ⅡB f区：镧系、锕系

5、电离能

（1）同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最小；同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势(Be>Mg>Ca )。

（2）熟记：第一电离能：N＞O＞C N＞O＞S

（3）第一电离能：Li ＜B ＜Be ＜C＜O＜ N＜ F （Be 2s2，2S全满；N

2s22P3，2P半满）

Na＜ Al＜ Mg＜ Si＜S＜P＜Cl （Mg 3s2，3S全满；P 3s23P3，3P半满）

6、电负性

同周期从左到右，主族元素电负性逐渐增大；同一主族从上到下，元素电负性呈现减小的趋势。

F电负性最大，电负性无反常现象。电负性：O ＞N＞C ，O＞S

7、氢键

（1）使物质有较高的熔沸点：①沸点NH3> PH3（NH3分子间形成氢键）②沸点H2O> H2S（H2O分子间形成氢键）③沸点HF> HCl④C2H5OH沸点高于

CH3OCH3（C2H5OH分子间形成氢键）⑤CH3COOH沸点高于CH3COOCH3（CH3COOH分子间形成氢键）HCOOH沸点高于HCOOCH3（HCOOH分子间形成氢键）。

（2）使物质易溶于水：如NH3、C2H5OH、CH3CHO、CH3COOH、H2O2等易溶于水（某分子与水分子形成氢键，如C2H5OH与水分子形成氢键）。

（3）解释一些现象：水结冰体积膨胀（水分子间形成氢键，体积大，密度小）。

8．物质溶沸点的比较

（1）同类晶体

①离子晶体的熔、沸点取决于离子键的强弱，通常离子半径越小、离子所带电荷数多，晶格能越强，熔、沸点越高。如MgO＞NaCl、NaCl＞KCl, MgO＞CaO。

②原子晶体的熔、沸点取决于共价键的键长和键能，键长越短、键越牢固，熔、沸点越高。如：金刚石＞金刚砂＞晶体硅。

③分子晶体的熔、沸点取决于分子间作用力的大小，相对分子质量越大，熔、沸点越高。

分子间作用力越强，熔、沸越高（F2

④同类金属晶体中，金属离子半径越小，阳离子带电荷数越高，金属键越强，熔、沸点越高，如：Li＞Na＞K，Na＜Mg＜Al。

（2）不同类型的晶体（金属晶体除外），熔、沸点高低顺序为：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。如：SiO2＞CO2 SiO2＞NaCl＞SiCl4

9、杂化

（1）公式:对于AB m型分子(A为中心原子，B为配位原子)，分子的价电子对数可以通过下式确定：

孤电子对数＝1/2(a-xb)

★★★价电子对数即杂化轨道数，杂化轨道数=σ键+孤电子对数，与π键无关

对于离子：阴离子加上离子电荷数，阳离子减去离子电荷数。如PO3－4中P原子价电子数应加上3，而NH＋4中N原子的价电子数应减去1。

(2)常用杂化规律