硫和二氧化硫(练习4 含解析)

硫和二氧化硫（练习4）

1．(2019·苏州质检)下列说法不正确的是( )

A ．由于地壳的岩层里含硫及其化合物，因此火山喷出物中含有H 2S 、SO 2等硫的化合物

B ．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO 2气体

C ．硫在空气中燃烧的产物是SO 2，在氧气中燃烧的产物是SO 3

D ．硫是一种淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精

答案： C

2．(2020·河南开封一中高一检测)硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是( )

A ．S ＋O 2=====点燃SO 2，O 2是氧化剂、S 是还原剂

B ．S 是淡黄色固体，O 2是无色气体

C ．氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H 2S ＋O 2===2S ↓＋2H 2O)

D ．S 和Cu 反应只能生成Cu 2S(硫化亚铜)，而O 2与Cu 反应生成CuO

答案： B

解析： A 项，S 与O 2化合时，O 2是氧化剂，硫是还原剂，说明氧气的氧化性比硫强；B 项，不同单质的氧化性强弱与单质的存在状态无必然联系；C 项，氢硫酸放置在空气中易变浑浊，是氧气将硫置换出来，说明氧气的氧化性比硫强；D 项，S 可以将Cu 氧化生成Cu 2S(Cu 的化合价为＋1)，而O 2可以将Cu 氧化为CuO(Cu 的化合价为＋2)，说明氧气的氧化性比硫强。

3．(2019·陕西渭南中学高一月考)下列说法中正确的是( )

A ．硫与金属或非金属反应均做氧化剂

B ．试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗

C ．过量的硫与铁反应生成Fe 2S 3，表现了硫单质的氧化性

D ．硫只以化合态形式存在于自然界中

答案： B

解析： 硫单质与金属反应时表现氧化性，与氧化性较强的非金属单质反应时表现还原性，A 错误；硫易溶于二硫化碳，所以试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗，B 正确；硫和铁反应产物为FeS ，与铁和硫的用量无关，C 错误；硫元素在自然界中既有游离态又有化合态，D 错误。

4．(2019·湖南衡阳一中高一检测)下列化合物能由两种单质直接化合而成的是( )

A ．Fe 2S 3

B ．CuS

C ．FeCl 2

D ．FeCl 3

答案： D

解析： S 和变价金属反应，一般生成低价态的物质，如Fe 、Cu 分别与S 反应生成FeS 、Cu 2S ；而Cl 2的氧化性强，和变价金属反应，一般生成高价态的物质，如Fe 、Cu 分别与Cl 2反应生成FeCl 3、CuCl 2，故D 正确。

5．(2020·甘肃会宁一中高一月考)下列有关硫的性质及应用的描述，错误的是( )

A．从硫的化合价角度分析，单质硫既具有氧化性又具有还原性

B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物

C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理

D．单质硫燃烧时，氧气少量可生成SO2，氧气足量时可生成SO3

答案： D

解析：硫单质中硫元素为0价，位于中间价态，既有还原性又有氧化性，A项正确；硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物，如S与Fe、Cu反应分别生成FeS、Cu2S，B项正确；汞可与S发生反应Hg＋S===HgS，所以可用硫粉处理Hg，C项正确；单质硫燃烧时，产物只有SO2，无论O2的量是否充足，均不会生成SO3，D项错误。

6．(2020·江西赣州中学高一月考)下列有关SO2的漂白性说法正确的是()

A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)溶液、石蕊溶液褪色

B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2

C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同

D．等物质的量的SO2和Cl2的水溶液具有更强的漂白能力

答案：B

解析：A选项错误，SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红褪色是因其漂白性，SO2不能使指示剂褪色；B选项正确，因为能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C选项错误，因为这些漂白剂的漂白原理不相同，SO2漂白属于化合型，活性炭属吸附型，漂白粉、Na2O2属氧化型；D选项错误，等物质的量的SO2和Cl2在水溶液中反应生成H2SO4和HCl，从而失去漂白能力。7．(2020·南昌二中高一月考)下列有关SO2的说法不正确的是()

A．将SO2气体通入H2S溶液中，生成淡黄色沉淀，反应中SO2为还原剂

B．SO2和CO2均能和澄清石灰水反应，现象相同

C．SO2具有漂白性，但遇石蕊溶液却不能将之漂白

D．SO2和Cl2均能使品红溶液褪色

答案： A

解析：SO2和H2S在溶液中发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，SO2中S元素化合价降低，呈现氧化性，A项错误；SO2、CO2作为酸性氧化物，与澄清石灰水反应现象相同，都能看到先有沉淀，然后沉淀溶解，B项正确；SO2遇石蕊溶液变红，但不能褪色，C项正确；SO2和氯水均有漂白性，可使品红溶液褪色，D项正确。

8．(2019·山西晋中高一期末)如图，在玻璃注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)，则下列说法错误的是()

A ．a 变红，说明SO 2是酸性氧化物

B ．b 、c 均褪色，说明SO 2有漂白性

C ．d 未变蓝，说明SO 2氧化性弱于I 2

D ．NaOH 溶液可用于除去实验中多余的SO 2

答案： B

解析： a 变红，说明SO 2是酸性氧化物，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，A 正确；b 处湿润的品红试纸褪色说明SO 2具有漂白性，c 处蘸有酸性KMnO 4溶液的滤纸褪色是被SO 2还原为几乎无色的Mn 2＋

，说明SO 2具有还原性，B 错误；d 未变蓝，说明SO 2氧化性弱于I 2，即二氧化硫与KI 不反应，C 正确；二氧化硫有毒，能与碱反应，则NaOH 溶液可用于除去实验中多余的SO 2，D 正确。

9．(1)黑火药爆炸时发生的反应是S ＋2KNO 3＋3C=====点燃K 2S ＋3CO 2↑＋N 2↑，反应中的氧化剂是________，每生成1 mol N 2转移________mol 电子。分离黑火药中三种成分的方法是将黑火药溶于水，过滤，蒸发滤液得__________________________________________________，

再将滤纸上的物质溶于______________，过滤，滤纸上留下的物质是________。

(2)在空气中加热硫粉和铁粉的混合物，可观察到下列现象，请写出有关反应的化学方程式。

①有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体______________________________________。

②混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体___________________________________。

③不时有火星从混合物中射出____________________________________________________。

答案: (1)S 、KNO 3 12 KNO 3 CS 2(或热的NaOH 溶液) C

(2)①S ＋O 2=====点燃SO 2 ②Fe ＋S=====△FeS ③3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4

解析: (1)该反应中S 元素和KNO 3中的N 元素化合价降低，所以单质S 和KNO 3是氧化剂。

C 元素化合价由0价升高到＋4价，因此每生成1 mol N 2，则生成3 mol CO 2转移12 mol 电子。用水、CS 2(或热的NaOH 溶液)经过滤可分离三种成分。(2)S 在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成SO 2；混合粉末变红并放热，最后变为黑色固体是因为Fe 与S 反应生成FeS ；有火星放出是因为Fe 与O 2反应。

10．(2020·济南一中高一期中)常温下单质硫主要以S 8形式存在。加热时，S 8会转化为S 6、S 4、S 2等。当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S 2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是( )

A ．S 8转化为S 6、S 4、S 2属于物理变化

B ．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成二氧化硫

C ．S 2、S 4、S 6、S 8都是硫元素形成的单质，为同种物质